高考化学第三轮复习计划
2019年高考化学第三轮复习计划第三轮复习一般在5月初至6月初，纵观近几年理科综合中的化学试题，会发现试题体现了学科知识与社会、科学发展的联系，重视考查基础知识，强调理论联系实际，注重能力考查，特别注重实验分析能力、探究能力及思维能力的考查。针对这些特点，要求第三轮复习具有较强的针对性和紧迫的时效性，要求在全面复习中突出重点，在解题规范中讲究策略，在强化训练中提高效率。因此，第三轮复习应避免题海战术，挖掘精品题，以点带面，做好三方面工作:综合训练，查漏补缺；整理和归纳错点、疑点、盲点；进行应试技巧、答题规范训练。
一、依“纲”扣“本”
“纲”是指《考试大纲》或《考试说明》，“本”是指课本或教材。2019年的《考试大纲》在内容、题型、分值等方面与去年基本一样，仍然强调观察能力、实验能力、思维能力、自学能力的考查。现在的高考非常重视基础。特别是考纲已明确地传达出“考试目标”“考试范围”“命题指导思想”“题型比
例”“题目难易比例”及“样题”等重要信息。从中了解命题趋势和要求，明确复习要点，可以提高复习的针对性和效率，切不可舍本逐末，重教辅轻教材。要充分认识到考纲是依据、课本是根本、资料是补充。因此三轮复习中要对课本再进行一次梳理，一定要对教材中的概念、定律、原理、性质、实
验等内容仔细阅读，对大纲和教材共同要求的部分加以重视，真正做到回归教材，以教材为据，克服复习的随意性。另外，不要把精力浪费在猜题上，不可超过课本随意拓宽和挖深知识，也不可刻意地为某些多次练习而被强化的题型去增加某些“规律”或特殊解法。要做到重视课本而不完全依赖课本，实现由“知识立意”向“能力立意”转变。同时要克服思维定势，杜绝盲目做题。在学习中要先“死”后“活”。《考试大纲》是命题的依据，要对《考试大纲》中各种层次的要求做到心中有数，挖掘出知识规律和信息，探究知识的扩展。“依纲扣本”就是要驾驭教材、活用教材。
二、建立知识网络，突出主干知识
只有网络化的知识才能被有效地利用，将零碎的知识系统化、使混乱的思维条理化、强化基础、构建知识网络有利于综观全局，全面考虑问题。高考临近，强化基础是重中之重，高考考查基础及基础的升华，提升基础才是得分的关键。在冲刺阶段，应按知识的内在逻辑关系以专题的形式整合知识网络，便于做题时提取。即做到①知识点的完善化:教材把某些知识分散到不同的章节中(如氧化还原反应)，或者先给出一个浅显易懂但不全面的知识(如燃烧概念)，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识是不全面的。在复习中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识。②知识点的深化:复习要做到从更深的层次认识和理解基础知识。例
如:从现象到本质、从个别到一般、从理论到实践、从定性到定量。③知识的集成化:将教材的知识集成化。特别在做物质推断题时，要用到集成化知识。
三、重视课本实验复习，提高设计和完成实验的能力
分析近几年的高考化学实验题，可以发现试题都有课上的教师演示实验及课后的学生实验的影子。认真复习课本实验，弄清实验原理、目的、要求、步骤和注意事项等，并能做到举一反三，是做好实验复习的保证。从化学知识的组成看，化学六大块知识都不能离开实验。因此，在化学高考复习时，不能将化学实验单独割裂开来，应注重平时的渗透，使化学实验融入基本概念、基本理论、元素化合物、化学计算和有机化学的复习之中。高考十分重视对实验能力的考查，但在学习化学时对实验的基本操作不够重视，动手实验的机会太少，在实验操作中不细心观察。因而在高考中暴露出实验能力不足。在复习中可以按高考对实验能力的要求及近年来高考命题的特点，将实验复习有针对性地编排成若干个专题，如将实验室常用仪器的使用和药品的存放、基本实验操作、重要物质的实验室制法等设置成几个常规专题；将一些特殊的操作和仪器的使用，如制气装置、除杂、尾气处理、量气装置等设计成有针对性的特殊专题；不同的实验题型，如实验操作型、实验原理型、信息迁移型、设计性实验、开放型实验等等设计成针对题型的特殊专题；每个实验专题的内容
应做到少而精，突出方法。实验方案的设计往往有许多途径，为了适应中学生的知识能力水平，中学课本中的某些实验可能不是最优的方案，所以在实验复习中要根据实验原理来设计实验步骤和装置，掌握一些装置和仪器药品的替代方法，力求使设计的实验仪器简单、操作便捷、节省试剂、现象明显、安全防污等，从而培养实验设计能力和创造性思维能力。也可以引入枚举讨论法，训练发散思维，探究实验的多种可能性，然后开展互评，更深入掌握化学实验设计思路。另外，高考试题具有“回归基础，在教材中学生实验或演示实验的基础上进行改进，创设新情景，提出新问题，考查学生的创新意识”的特点，为总复习指明了方向和方法，在最后阶段的实验复习中，应尽量创造机会多实践，必须重做中学阶段重要的、有代表性的若干课本实验，并且在解答实验题时，把答题过程当做动手做实验来对待。
四、纠错反思，提高复习效益
分析近几年的高考试题可以发现，重点就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和盲点；要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈，在冲刺阶段，要注意纠错反思。除了思想上要高度重视外，还要对作业、考试中出现的差错，及时反思、及时纠正；常见纠错的几种方法:①摘抄法:将错误内容分类摘抄，在附近加以注释，这种方法比较费时间，但是印象会很深；
②剪贴法:将错误题目从试卷上剪裁下来，按照时间、科目、
类别分别贴在不同的错题本上，并在附近加上注释，在临考试前复习时比较方便、高效；③在资料及试卷上纠错:有序整理资料及试卷，按时间段、或按科目分门别类，加以注释，这是最常用的方法之一；④将纠错还原到课本:将纠错点还原到课本上，在课本相应知识点处，用不同符号标记错点，同时在其附近标出该点错题的位置、出处，错误缘由及简易分析等内容。应用好这些方法，可以大大地提高复习的成效。另外，对“事故易发地带””有意识地加以强化训练是一条有效的途径。
五、规范答题，减少无谓失误
在冲刺阶段，还要解决的问题就是解题能力的培养。做题需要的一是知识贮备，二是解题策略，三是解题心态。这三者中任一方面的失误都会导致失分。因知识和策略造成的失误是知识性失误，而一些笔误、计算失误以及某些习惯性错误可以归结为心理失误。知识性失误和心理性失误经常交错在一起，为了消除高考答卷时的隐患，要各个击破、综合治理，具体来说就是:
1.答题顺序原则上应该按照顺序从前往后做
2.认真审题，分析题意
3.答题要注意遵循如下原则:
①异中求同——碰到未见过的题型，应采取生题熟做的原则，即将新的信息通过知识迁移找出自己熟悉的解题途径。
②同中求异——遇见训练过的题型，要熟题生做，注意分析题给信息，是否设有“陷阱”。
③化抽象为具体，可举例解决；似曾相识，但未相见，字字看清；遇熟勿喜，遇难勿馁。
④注意潜在失分、注意不要漏写、不要错写、注意各量的单位。
4.培养解题时充分利用给分原则，尽可能多得分
①简答题的要点式给分原则:高考简答题的评分，一般是采取要点式给分。每个要点(通过句来体现)均赋予一定的分值，答全要点给满分，有时其中至关重在的句不答出，不给分。
②顺序题的整体给分原则:比较pH大小、离子浓度大小并列出大小顺序；将题中所给的凌乱的实验步骤按先后顺序排列；将实验装置按一定顺序进行连接等。评分标准采用整体给分原则。只有所列大小先后顺序全部正确方能得分，哪怕只有个别地方排错也不能得分。应注意全面综合地分析问题，在逐项比较、逐项排列的基础上，对排列结果还应认真细致地加以检验，防止出现大部分顺序正确，只有个别顺序排列错误而导致不得分的现象。
③综合题的分段独立给分原则:对于复杂的或综合程度较大的试题，重视解答过程，注意分段、分步骤给分，结果分比例一般都不大。计算题尤其如此。在解答综合题时，应注意规范解题步骤，尽可能地分多个步骤进行解答，尽量不列或
少列企图一步到位的总计算式，这对避免错误、增加得分机会是很有益处的。
在第三轮复习中，要充分发挥自身的作用，相信自己的付出，注重自学能力、推理能力、创新能力和实践能力的培养。依“纲”扣“本”，抓好学科主干知识，重视实验复习，纠错反思、规范答题。做好了这些，一定会在高考中取得优异成绩。
期中考试一个月提分计划及注意事项
期中考试一个月提分计划及注意事项 制作期中考试前复习计划表的注意事项 一、思想重视 期中复习是期中考试取得好成绩的有力保证，首先，应在思想上重视它，不能马虎麻痹。因为期中考试考查面涵盖一本书的内容，全面检测我们的能力，是检验我们一学期学习效果的主要形式之一。学习半年了，究竟学得怎么样?学生自己想知道，老师、家长也想知道。而这个效果可以通过考试来检验。“复习”不是可有可无，要下功夫搞好。 二、讲究方法 俗话说：工欲善其事，必先利其器。意思是说无论做什么事，都要事先做好准备。期中考试也是一样。要想取得好成绩，除了平时努力学习，打好基础，提高能力外，期中复习方法也很关键。(一)明确方向，制定目标、计划。首先应明确，各种考试的题型无论怎样变化其着眼点都是考察基本知识和基本技能，这就为大家复习指明了方向，在此基础上还应明确复习的范围及目标，搞清每一个知识点要解决哪些问题和最后要达到什么层次(了解、理解、掌握);其次要依据目标及老师的复习安排，制定适合自己的复习计划，计划包括时间安排、复习方法、解决问题、预期目标等，尤其要突出复习的重点，这样复习就有针对性、避免盲目性、提高
效率。(二)紧扣课本，构建知识体系。复习时一定要以课本为主，正确处理参考书、复习资料与课本的关系，决不能以参考书和复习资料代替课本，更不能生搬答案，同时还应明确：重视课本不等于复习时对课本知识只简单的重复，而是应对教材上的知识加以概括、提炼和归纳，由知识点连成线，再由知识线编制成知识网，将知识网按着其内在联系从纵横两个方面加以比较，形成对知识的融会贯通，构建出系统化、条理化的知识体系，这样才能全面、系统、牢固的掌握知识，应用起来就胸有成竹，灵活自如了。(三)适度训练，提升综合能力。在复习中还应通过检测考试，及时地发现知识上存在的漏点和疑点、思维的盲点、能力的空白点，要有的放矢的进行强化训练和变式训练，如：易错知识要归类训练，热点题型要专题训练，训练时还应注意分析题型特点、弄清解题思路并总结解题规律，在训练后还应进行反思：思考一下为什么这样解?怎样想到这样解?还有什么解法?哪种方法最好等。这样，做一题，会一片，通一类。这样不但节省复习时间，还逐步提升分析综合能力和灵活应用所学知识的能力。 (四)要珍惜时间，合理安排时间学期中所剩时间不多，那么每一位同学除上课自习认真学习外，还应把自己饭后、课间、晚上就寝前的有效时间都利用上，针对不同科目特点，安排不同的复习内容不能根据自己的喜好，分配不同科目的复习时间，应做到重点突出，全学习方法面兼顾，对于薄弱科目
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高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
(完整版)高考化学有机化学知识点梳理,推荐文档
（1）气态： 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 有机化学知识点梳理 3．有机物的状态[常温常压（1 个大气压、20℃左右）] ① 烃类：一般 N(C)≤4 的各类烃 注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态 ② 衍生物类： 一氯甲烷（CH 3Cl ，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl 2F 2，沸点为-29.8℃） （1） 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子 中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2） 易溶于水的有：低级的[一般指 N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、 单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3） 具有特殊溶解性的： ① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶 解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无 机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解 NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于 65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的 乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减 小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 （1） 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2） 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基 苯 氯乙烯（CH 2==CHCl ，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO ，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH 3CH 2Cl ，沸点为 12.3℃） 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为 3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为 10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为 13.5℃） （2） 液态：一般 N(C)在 5～16 的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷 CH 3(CH 2)4CH 3 环己烷 甲醇 CH 3OH 甲酸 HCOOH 溴乙烷 C 2H 5Br 乙醛 CH 3CHO 溴苯 C 6H 5Br 硝基苯 C 6H 5NO 2 ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3） 固态：一般 N(C)在 17 或 17 以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡 C 12 以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 ★特殊：苯酚（C 6H 5OH ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）、氨基酸等在常温下亦为固态 4. 有机物的颜色 ☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示： ☆ 三硝基甲苯（ 俗称梯恩梯 TNT ）为淡黄色晶体； ☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2，4，6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
语文学习提分计划
语文教学提分计划 为了稳步提高学生的语文学习成绩，根据学生的不同情况特制订以下计划 一、对基础知识的辅导 该同学语文成绩属于中等，对基础知识的掌握有一定的基础，但还不牢固，若不定期复习很容易遗忘，尤其在做阅读题目时基础知识会连贯不上，势必会影响到总体成绩的提高。 本学期的学习内容有：课本基础知识，字词的积累，诗歌，文言文，阅读，写作等等本学期需要记忆、理解的内容比较多。通过辅导让学生系统掌握基本知识、阅读的基本解题方法、以及常见的解题技巧。同时注重培养学生的独立思考能力、分析理解能力、逻辑推理能力。力争使学生在考试时基础题目不失分，中等题目会做，难题有思路。 二、拔高辅导 在掌握好基础知识后，对学生进行提高性辅导。针对考点给学生讲一些需要技巧的题目以此训练学生的逻辑思维能力，分析解决问题的能力，同时布置一定量的习题让学生独立完成。 三、对学生定期进行测评 1.每上完一次课给学生布置一定量的练习题，让学生独立完成。 以巩固本次课的学习内容。 2.对学生每上完6次课进行一次测评，以此反馈得到学生在这
段时间内的辅导效果，并为下次辅导找出辅导方法和依据。 小学二（2）班班规 一、安全方面 1、每天课间不能追逐打闹。 2、中午和下午放学要结伴回家。 3、公路上走路要沿右边走，过马路要注意交通安全。 4、不能在上学路上玩耍、逗留。 二、学习方面 1、每天到校后，不允许在走廊玩耍打闹，要进教室读书。 2、每节课铃声一响，要快速坐好，安静地等老师来上课。 3、课堂上不做小动作，不与同桌说悄悄话，认真思考，积极回答问题。 4、养成学前预习、学后复习的好习惯。每天按时完成作业，保证字迹工整，卷面整洁。 5、考试时做到认真审题，不交头接耳，不抄袭，独立完成答卷。 三、升旗排队和两操方面 1、升旗时，要快速出教室排好队，做到快、静、齐，安静整齐地排队走出课室门，班长负责监督。 2、上午第二节后，快速坐好，按要求做好眼保健操。 3、下午预备铃声一响，在座位上做眼保健操。 四、卫生方面 1、每组值日生早晨7：35到校做值日。
高考化学专题：实验探究
高考化学专题：实验探究 1．)某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置： 品红溶液NaOH溶液品红溶液 A B C D E ⑴实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质__________________ ⑵反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加 热,两个试管中的现象分别为:B D____________________ ⑶装置C的作用是________________________________________ ⑷该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按下图装置继续进行实验： SO2 NaOH溶液 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。 试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。 ①指出在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过浓硫酸中的目的： 。 ②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是： 。（结合离子方程式说明） ③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？ 。 2.(（Ａ）．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。 ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。 ③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 （1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸； c．将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是。（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是（选填序号）。 a．Na2O2b．Na2S c．FeCl2 （6）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。 a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．过滤e．冷却结晶 要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是（填操作名称）。 3．．过碳酸钠俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2→2 Na2CO3·3H2O2 + Q （Q>0）
史上最全高考化学方程式
中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si
2019年高考化学有机化学部分
2019年高考化学试题有机化学部分 1．[2019全国卷Ⅰ] 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B 中的手性碳。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是。 （5）⑤的反应类型是。 （6）写出F到G的反应方程式。 （7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备的合成路线(无机试剂任选)。 【答案】（1）羟基
（2） （3） （4）C2H5OH/浓H2SO4、加热 （5）取代反应 （6） （7） 【解析】 【分析】有机物A被高锰酸钾溶液氧化，使羟基转化为羰基，B与甲醛发生加成反应生成C，C中的羟基被 酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，则D的结构简式为。D与乙醇发生酯化反应生成E，E中与酯基相连的碳原子上的氢原子被正丙基取代生成F，则F的结构简式为，F首先发 生水解反应，然后酸化得到G，据此解答。 【详解】（1）根据A的结构简式可知A中的官能团名称是羟基。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，则根据B的结构简式可知B中的手性碳原
子可表示为。 （3）具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式中含有醛基，则可能的结构为 。 （4）反应④是酯化反应，所需的试剂和条件是乙醇/浓硫酸、加热。 （5）根据以上分析可知⑤的反应类型是取代反应。 （6）F到G的反应分两步完成，方程式依次为： 、 。 （7）由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备，可以先由甲苯合成 ，再根据题中反应⑤的信息由乙酰乙酸乙酯合成，最后根据题中反应⑥的信息由合成产品。具体的合成路线图为： ，
学生提分计划
初中数学的提分障碍及1对1提分要领 一、提分障碍 1、被动学习。 许多同学有很强的依赖心理，跟随老师惯性运转，没有掌握学习主动权。表现在不定计划，坐等上课，课前没有预习，对老师要上课的内容不了解，上课忙于记笔记，没听到“门道”。 2、学不得法，生搬硬套。老师上课一般都要讲清知识的来龙去脉，剖析概念 的内涵，分析重点难点，突出思想方法。而一部分同学上课没能专心听课，对要点没听到或听不全，笔记记了一大本，问题也有一大堆，课后又不能及时巩固、总结、寻找知识间的联系，只是赶做作业，乱套题型，对概念、法则、公式、定理一知半解，机械模仿，死记硬背。也有的晚上加班加点，白天无精打采，或是上课根本不听，自己另搞一套，结果是事倍功半，收效甚微。 3、不重视基础 一些“自我感觉良好”的同学，常轻视基本知识、基本技能和基本方法的学习与训练，经常是知道怎么做就算了，而不去认真演算书写，但对难题很感兴趣，以显示自己的“水平”，好高鹜远，重“量”轻“质”，陷入题海。到正规作业或考试中不是演算出错就是中途“卡壳”。 二、1对1提分要领(1)根据学生个体特点，培养学生对学习的兴趣。兴趣是推动学生学习的动力，学生如果能在学习中产生兴趣，就会形成较强的求知欲，就能积极主动地学习。培养学生学习兴趣的途径很多，如让学生积极参与教学活动，与教师问答沟通；创设一个适度的学习竞赛环境；发挥趣味学习的作用；提高教师自身的教学艺术等等。(2)量身制定学习计划，明确个体学习目标及具体量化安排，缜密科学的学前分析，稳扎稳打、合理有序的教学过程，使学生对数学难题的征服梦想成为切实可行的行动计划，既有长远打算，又有短期安排。(3)鼓励学生课前自学，培养课前自学能力。激发学生在校学习新课的兴趣，获取课堂学习主动权和良好的校内学习效果，课前要“学”，课后要“会”。(4)课后查缺解疑，对课后作业和附加练习过程中暴露出各类错误和问题，及时1对1点拨和纠错，并追加同类型问题的个性化训练，彻底消除隐患，帮助学生对所学知识达到融会贯通，即由“会”到“通”。(5)阶段性系统小结，在系统复习的基础上以教材为依据，参照笔记与精选资料，定期综合、总结、类比、概括，揭示知识间的内在联系，帮助学生从“通”达到
中考五十天提分计划
距离中考还有50天，接下来就要进入全面的备考复习阶段.为提高本科目的总体成绩，大幅提高“三率”，也为了使复习有明确的目标和方向，有计划性和针对性，特制定了复习计划，具体如下： （一）制定复习计划 专题板块复习---抓重点 模拟强化训练---抓应试 最后查漏补缺---调心态 （二）实施过程及策略: 复习过程中3切记 心中有目标（课标、中考要求） 眼中有学生（参与状态、交流状态、思维状态、情绪状态、生成状态） 手中有方法（设境、启发、引导、调控、现代教育技术） 专题板块复习---抓重点抓重点要钻研 目标：弥补复习中的漏洞，提升综合能力.对知识形成立体交叉框架，掌握答题要点，技巧和方法，提高学生的能力.培养学生审题，分析，归纳，应用以及信息处理能力，养成好的作图和书写规范. 内容：分别就作图题，实验与探究题，综合题，图像题和研究方法进行 专题复习 复习策略：通过集体备课，深入研究、总结,尤其要研究近几年中考试题在各板块中出题的方式.有针对性地练习、训练，突出重点、突破难点，一节课一个主题，节节课有目标.要“三讲三不讲”：重点知识重点讲，难点知识巧妙讲， 易错知识反复讲；三不讲：学生已经会的不讲，学生自己能学会的不讲，讲了也不会的不讲. 模拟强化训练---抓应试抓应试要反思 目标：对中考试题的题型结构，分值分配，易错点有一个全面的了解， 学会答题要点，技巧和方法. 合理分配时间. 内容：进行中考模拟试题训练,指导答题技巧.
复习策略： （1）批阅试卷要及时，趁热打铁 （2）每次讲评试卷都要学生反思，老师反思，除了发现并弥补知识上的不足外，另外对学生在应试中暴露出的一些技术层面上问题（如答题技巧或者一些注意事项）给与指导，使得学生能尽可能的减少失误，乃至不失误，为自己赢得尽可能的高分. （3）详细统计每次学生的失分情况，出错较集中的题，是学生知识的遗漏点，要求学生在丢错本上记录纠正. 第四轮：最后查漏补缺---调心态调心态要放松 (1)回归课本，收集整理所有错题，在进行查漏补缺. (2)让学生注意一些考试应注意的细节问题,包括解题格式要规范、语言表达要准确.比如：计算题要写出计算公式；计算结果要带单位；简答题要简明扼要回答问题，或加以简洁的解释；综合题的分析方法和解题技巧. (3).中考前最后的几天，查漏补缺，少练多看.看看自己以前做错过的题，提醒自己注意可能在知识、思维、解题规范上容易出现的一些问题. (3).注意休息，不能劳累，精神要放松，保持旺盛的精力.
高考化学综合实验(高考真题及模拟汇编)
高考热点专题训练 物质制备实验和探究实验（高考真题及模拟汇编）1．【2019北京】化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________。 ②试剂a是____________。 （2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。 （资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水） 实验二：验证B的成分 ①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。 ②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推 断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。 （3）根据沉淀F的存在，推测SO42-的产生有两个途径： 途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，SO32-被氧化为SO42-进入D。 实验三：探究SO42-的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有________：取上层清液 继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。 ②实验三的结论：__________。 （4）实验一中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是_________________。
高中化学方程式汇总情况
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
高考化学有机化学知识点梳理
高考化学有机化学知识 点梳理 标准化管理处编码[BBX968T-XBB8968-NNJ668-MM9N]
有机化学知识点梳理一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高 级的（指分子中碳原子数目较多的， 下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸 及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许 多无机物，又能溶解许多有机物，所 以常用乙醇来溶解植物色素或其中的 药用成分，也常用乙醇作为反应的溶 剂，使参加反应的有机物和无机物均 能溶解，增大接触面积，提高反应速 率。例如，在油脂的皂化反应中，加 入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油 脂，让它们在均相（同一溶剂的溶 液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是 9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机 溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠 盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难 溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香 味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶 ．体 ． 。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但
在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中， 蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些 有机溶剂，而体型则难溶于有机溶 剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物 的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等， 形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层 的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油 脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层 的 有 ： 多 氯 代 烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：
2019中考数学提分方案及复习计划
2019中考数学提分方案及备考计划九年级学生面临毕业，思想、心理、行为等具有一定的复杂性和特殊性，认真研究分析这一时期学生的特点，采取科学有效的措施，对促进毕业班教育教学质量的提高十分重要。 对于我们现在农村中学的学生来说有很大一部分分学生由于基础不扎实，学习方法不当，成绩波动很大，从而导致思想不稳，成绩也不理想。就数学成绩来分析我们学校的学生学习基础高低参差不齐，只个别的学生的基础较牢，成绩还算可以。有一大部分学生没有养成良好的学习习惯、行为习惯。成绩很不理想。从考试情况来看：优等生很少，100分以上的学生太少，及格人数也不理想，还有很大一部分学生的分数在20分30分之间。总体情况分析：学生两极分化十分严重，优等生比例偏小，学习发展生所占比例太大，其中发展生大多数对学习热情不高，不求上进，还有很大比例的学困生。而我们学校所谓的优等生学习热情有，但对问题的分析能力、计算能力、概括能力存在严重的不足，尤其是所涉及的知识拓展和知识的综合能力方面不够好，学生反应能力弱。 中考前的复习时间短，任务重。迫近中考我们更要全力以赴，也要讲求方法。要珍惜时间，也要提高效率。考前就是要在短时间内，目标明确，重点突出，定位明确。才能保证学生在中考中能取得理想的成绩。 一、指导思想 以《数学课程标准》《2018年数学中考说明》为指针，立足教材，结合学生实际，研究复习方法，面向全体学生，全面系统地提高学生的语文技能和综合素养。 二、备考计划日程安排 第一阶段：完成教学任务，结课考试并制定复习计划。 时间安排： 2019年2月。 第二阶段：阶段复习进行知识梳理形成知识网络 时间安排：2019年3月— 4月底。 1、第一轮复习的形式，以课本为主线，注重基础知识的梳理。第一轮复习要“过三关”：（1）过记忆关。必须做到记牢记准所有的公式、定理等。（2）过基本方法关。如，待定系数法求二次函数解析式。（3）过基本技能关。如，数形
高考化学必看综合实验题解题技巧
高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021
化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。
③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】
以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。
2020高考化学二轮复习第二部分高考大题突破题型三综合实验探究专题强化训练
题型三综合实验探究 [专题强化训练] 1．TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)： 相关信息如下表所示： 物质熔点/℃沸点/℃密度/(g·cm－ 3) 水溶性 TiCl4－25 136 1.5 易水解，能溶于有机溶剂 CCl4－23 76.8 1.6 难溶于水 (1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为__________(填仪器接口字母)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；________________(按正确的顺序填入下列操作的字母)。 A．关闭分液漏斗活塞 B．停止加热，充分冷却 C．打开分液漏斗活塞 D．加热装置D中陶瓷管 实验时，当观察到______________时，开始进行步骤D。 (3)装置A中导管m的作用为_____________________________________________。 (4)装置C的作用为______________________________________________________。 (5)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (6)设计实验证明装置F中收集到的液体中含有TiCl4： ________________________________________________________________________。
高中化学选修5有机化学高考真题解析(30页)
高考题分类汇编（化学部分） 有机化学 （1）11. 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①② 【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！ 【答案】B 【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！ 【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线
能够推陈出新难能可贵的！ （2）7. 下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 试题解析: A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。 B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。 C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。 D、阴极射线、α-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，α-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。 本题答案：C 教与学提示： 要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。
冲刺阶段考研数学的提分计划.doc
空题主要考基本运算概念，而选择题很少考计算题，它主要考察基本的概念和理论，就是容易混淆的概念和理论。 这个地方丢分的原因主要是三个方面。第一个方面我们同学学数学，一个薄弱环节就是这个地方的基本概念和基本理论比较强势的是计算题，喜欢做计算题，相对来说计算题也比较扎实，薄弱环节就是概念和理论，这个本身是我们的薄弱环节。第二个原因，选择题里面确实有些题是有相当难度的，本身有难度，不是说一个卷子里边前面的八道选择题都是很基本的题。第三个原因就是选择题，我们同学做的时候还是缺乏相应的一些方法和技巧，跟刚才填空题一样的还是用常规题的方法去做，同样一个题出成选择题的时候就有很巧妙的方法，由于对这种方法不了解，用常规的方法做，使简单的题变成了复杂的题，丢分原因主要是这几个方面。 要想解决应该从三个方面去解决。第一，基本理论和基本概念是我们的薄弱环节，就必须在这下功夫，实际上它的选择题里边要考的东西往往就是我们原来的定义或者性质，或者一个定理这些内容的外延，所以我们复习一个定理一个性质的时候，即要注意它的内涵又要注意相应的外延。比如说原来的条件变一下，这个题还对不对，平时复习的时候就有意识注意这些问题，这样以后考到这些的时候，你已经事先对这个问题做了准备，考试就很容易了，平时在复习的时候要注意基本的概念和理论，本身有些题有难点，但是也不是说选择题有很多有难度的题，一般来说每年的卷子里边八道选择题里面一般有一两道是比较难的，
剩下的相对都是比较容易的。 所以不能为了这一两道题我们花了很多的时间，这个不应该作为重点，另外客观题有一些方法和技巧，我们通常做客观题用直接法，这是用得比较多的，但是也有一些选择题用排除法更为简单，我们考研的卷子里边有很多题用排除法一眼就可以看出结果，所以要注意这些技巧，我们在强化班讲课的时候也给同学做了归纳和总结，我想经过我们的讲解和同学们的努力这个地方应该可以做得很好。 计算题 下面我们讲讲关于计算题，这个在卷子里面是占绝大部分，还有一部分是证明题，计算题就是要解决计算的准确率的问题，我们在考卷里面经常看到同学丢分很重要的原因是运算的准确率比较差，所以对计算题刚才前面已经讲了，基本的运算必须要把它练熟，数学跟复习政治英语不一样，数学不是完全靠背，要理解以后通过一定的练习掌握这套方法，并且一定自己要实践，这个准确率提高不是看书就可以看得出来的，肯定是练出来的，所以要解决计算题准确率一定要通过一定量的练习。还有一类题就是证明题，应该说比较少，如果要出证明题比较多的是整个卷子里面最难的题，那就是难点。这个证明题都是在整个的内容里面经常有几个难点的地方是经常出题的地方，从复习的时候注意那几个经常出难题的地方的题的规律和方法，应该这个地方也不成大的问题。
高考化学专题训练化学综合实验题A
题型特训11第8题化学综合实验题A 1.(2019辽宁抚顺一模)氮化钙(Ca3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去)。 Ⅰ.氮化钙的制备 (1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母,装置不能重复使用)。 (2)C装置的硬质玻璃管中的现象 为。 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置A的作 用。 (4)若用下图装置F替代上述流程中的A装置,请补充以下实验步骤: ①检查装置气密性后,装入药品。 ②打开分液漏斗活塞,先点燃装置处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间。 ③先熄灭装置处酒精灯,再熄灭装置处酒精灯,最后关闭分液漏斗活塞。 (5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象。 Ⅱ.测定氮化钙的纯度
①称取3.9 g反应后的固体,加入足量的水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸中,充分反应后,将所得溶液稀释到200.00 mL。 ②取20.00 mL稀释后的溶液,用0.2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00 mL。 (6)所得固体中氮化钙的质量分数为。 2.(2019陕西咸阳三模)实验能力和创新意识是化学学科核心素养的重要内容之一。某研究性学习小组在验证反应“Fe+2Ag+Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+。发现和探究过程如下:向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。 (1)检验产物: ①检验上层清液中所含离子的种类,取上层清液,滴加,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。 ②经检验黑色固体为Ag,检验方法是取出少量黑色固体洗涤后,加入适量稀硝酸使固体溶解,再滴加(填试剂),产生(填现象)。 (2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是 (用离子方程式表示)。 针对这两种观点继续实验,取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下: (查阅资料可知,Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) (3)实验中溶液变为红色的离子方程式为,产生白色沉淀说明存在(填离子符号)。 (4)对产生Fe3+的原因做如下假设。