价层电子对互斥理论

价层电子对互斥理论——一种快速判断分子和离子构型的方法

分子中的价电子对（包括成键电子对n，和孤电子对m）由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离以减小斥力。

【注意】如果分子中存在孤对电子对，由于孤对电子对比成键电子对更靠近原子核，它对相邻成键电子对的排斥作用较大，因而使相应的键角变小。

价电子对数计算

(1)价电子对数=成键电子对n+孤对电子对m

(2)成键电子对n=与中心原子成键的原子个数

(3)孤电子对m=(中心原子价电子数-与中心原子结合的原子未成对电子数和)/2

(4)阳离子在分子上减去所带电荷数

阴离子在分子上加上所带电荷数

2价电子对数与杂化轨道空间构型关系

推断分子空间构型的具体步骤

⑴、先确定中心原子的价层电子对数，再确定杂化轨道的空间构型

n=2 直线形

n=3 平面三角形

n=4 正四面体

⑵、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。

①若孤电子对数为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型相同

②若孤电子对数不为0，则分子的空间构型和杂化轨道的空间构型不同。

分子CO2 BeCl2 BF3 CH4 HeO2 NH3

价电子对数 2 2 3 4 4 4

杂化轨道构型直线型直线型正三角形正四面体正四面体正四面体

有无孤对电子无无无无有有

分子空间结构直线形直线型平面三角形正四面体V型三角锥型

推断离子空间构型的方法

方法同分子空间构型的确定。区别在于算中心原子价电子对数时，正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。

ABm型分子（或离子）空间构型

对于ABm型分子（A是中心原子，B是配位原子），分子中的价电子对数可以用下式计算：

n=（中心原子的价电子数+每个配位原子提供的价电子数×m）/2

价电子对数目为2、3、4时，价电子对的几何分布分别呈直线形、平面三角形、正四面体构型。

注意：

①中心原子的价电子数等于中心原子的最外层电子数。

②配位原子中卤素原子、氢原子提供一个价电子，氧原子硫原子按不提供价电子计算，但做为中心原子时提供6个价电子。

③若讨论的是离子，应加上或减去离子的电荷数。（阳离子应减去电荷数,阴离子应加上电荷数。）杂化类型与轨道空间构型及分子构型的关系

小结：

对于ABm型分子，若价电子对数与配位原子数目相等，则分子的空间构型与杂化轨道的相同。

若价电子对数与配位原子数目不等，则中心原子的孤电子对影响分子的空间构型。

含碳原子轨道杂化方式的判断

看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。即：每个碳原子的杂化轨道数=碳原子所成的σ键数。

等电子原理

具有相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。符合等电子原理的分子或离子称为等电子体。

高中化学价层电子对互斥理论

7.3.3 价层电子对互斥理论（VSEPR） 1940年由西奇维克（N.V.Sidgwick）提出的价层电子对互斥理论，可以相当成功地简便地判断许多共价型分子的几何构型。 1．分子几何学 分子的形状或分子内某个部位的形状（几何构型），对于化学反应致关重要，也与其物理性质密切相关。 知道分子的几何构型，就可以确定其对称类型，这对简化近似求解体系的波函数也很重要。 研究分子构型的学科叫分子几何学。 （1）几何构型与分子设计。 人接触路易氏毒气后，皮肤严重烧伤，肺和支气管迅速遭到损害，最终导致死亡。原因是毒剂破坏了人体内含硫酶的生物活性。 英国人在可能遭到路易氏毒气袭击前就研制了一种具有特定结构和电子密度分布的解毒剂，它可以和砷形成稳定的配合物。 另外，失能剂的设计、催化剂的设计，以及在超分子中分子间的识别、自组装等都有分子几何构型匹配的问题。 （2）分子几何构型与气味。 有人将气味分成七种类型，即樟脑型、醚型、花香型、麝香型、薄荷型、辛辣型及腐臭型。其它气味则是两种或几种气味的混合。 每种气味都与人的嗅觉系统中适当形状的神经末梢的感受器相适应。例如六氯乙烷和环辛烷组成不同，但分子形状相似，都能与一个半球形感受器相匹配，因而都有樟脑型气味。 （3）分子几何构型与对称性。 甲烷是气体，易燃；而四氯化碳是液态，阻燃。 但是由于它们具有相同的四面体构型（相同的对称性），因此它们都是非极性分子，都没有旋光性等。 互为镜像的对应异构体往往也具有不同的性质。如四嘧唑（驱虫灵）只有左旋的有药物作用，而右旋的没有。农药、抗癌药物也有同样情况。 通过考察分子的成键过程后，不难发现分子的几何形状是与分子的电子结构相对应。 因此，尽管分子的几何形状千差万别，但都能从其内部的电子结构和分子中原子间相互作用找到根据。价层电子对互斥理论就是讨论如何预测和研究分子的静态构型。 2．价层电子对互斥理论 （1）价层电子对互斥理论的基本要点： 价层电子对互斥理论认为，在一个多原子共价分子中，中心原子周围配置的原子或原子团（一般称之为配位体）的相对位置，主要决定于在中心电子的价电子层中电子对的互相排斥，它们（在保持与核一距离的情况下）趋向于尽可能的远离，使斥力最小，分子最稳定。 （2）价层电子对的排布方式： 根据这一基本论点得到的静电排斥作用最小的电子对的各种排布方式（表7.8）。 （3）价层电子对数的确定 ①分子中只有σ单键 此时中心原子价层电子对数（即是组成σ键的电子对数）= 与中心原子成键的原子数。 CH4分子中，中心原子C的价电子数是4，每一个H原子提供一个电子，组成4对公用电子对，形成4个σ单键，C原子的价层电子对数等于4，等于与它成键H原子数，根据表 7.8，CH4应具有四面体构型。 ②分子中存在双键和叁键

价层电子对互斥理论

第二节分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 [目标定位] 1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、常见分子的立体构型 1．写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型： 2.归纳总结分子的立体构型与键角的关系：

分子的立体构型 (1)分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。 (2)依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如CO2与CS2、H2O与H2S、NH3与PH3、CH4与CCl4等；CH4和CCl4都是五原子型正四面体，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3是四面体构型但不是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不同的(P4分子中的键角为60°)。 (3)典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯(C6H6)、CH2===CH—CH===CH2(丁二烯)、CH2===CH—C≡CH(乙烯基乙炔)等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 1．硫化氢(H2S)分子中，两个H—S键夹角都接近90°，说明H2S分子的立体构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个C===O键夹角是180°，说明CO2分子的立体构型为__________；四氯化碳(CCl4)分子中，任意两个C—Cl键的夹角都是109°28′，说明CCl4分子的立体构型为____________。 答案V形直线形正四面体形 解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180°时为直线形，小于180°时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCl4的分子构型。 2．下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是() A．CH4、CS2、BF3B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6D．CCl4、BeCl2、PH3 答案 C 解析题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对——成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。

价层电子对互斥理论 (人教版选修3)

分子的立体构型价层电子对互斥理论 练基础落实 知识点1常见分子的立体构型 1．下列分子构型为正四面体形的是() ①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2 A．①③④⑤B．①③④⑤⑥ C．①③④D．④⑤ 2．下列分子中，所有原子不可能共处在同一平面上的是() A．C2H2B．CS2C．NH3D．C6H6 3．下列分子的空间构型为平面正三角形的是() A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O 知识点2用价层电子对互斥模型判断分子的空间构型 4．若AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是() A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 5．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是() A．NF3B．CH－3C．CO2D．H3O＋ 6．对SO3的说法正确的是() A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似 C．结构与BF3相似D．结构与P4相似 练方法技巧 价层电子对几何构型与分子的空间构型的确定方法 7．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形且分子或离子的空间构型为V形的是() A．NH＋4B．PH3 C．H3O＋D．OF2 8．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是() A．H2O B．H3O＋C．NH3D．NH＋4 确定分子空间构型的简易方法——价层电子对互斥理论 9．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是() A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形 练综合拓展 10．下列说法中，正确的是() A．由分子构成的物质中一定含有共价键 B．形成共价键的元素不一定是非金属元素 C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ D．CO2和SiO2都是直线形分子 11．下列叙述正确的是()

杂化轨道理论与价电子对互斥理论的异同

杂化轨道理论一般只考虑中心原子的杂化情况和σ/π键成键情况，但未考虑到配体的空间位置对其的影响；但在配体较多、空间结构复杂的情况下，杂化轨道的可选择的轨道较多，需要考虑各种组合方式，解释能力较弱。 价电子对互斥理论，考虑到了了中心原子于周围配位原子/孤对电子之间的形态，但是是基于σ键电子对和孤对电子之间的相互排斥作用，未考虑到π键的形态和配位原子对中心原子的影响，对存在多重键的多中心结构无法很好地解释。 分子轨道理论将轨道组合的范围，从杂化轨道中的中心原子扩展到了整个分子，考虑到了中心原子与配体的能级相互作用；但是其计算量较大，得到的冗余信息较多（比如配体的轨道实际上是不会和中心原子的全满的内层轨道组合的）；而且基于原始原子轨道能级的排布，未考虑到中心原子事先通过轨道杂化、再组成分子轨道的可能性（或者说，需要把中心原子的轨道杂化和整个分子的轨道组合共同考虑才行）。 1 杂化轨道： 在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，若干类型不同而能量相近的原子轨道相互混杂， 重新组合成一组能量相等，成分相同的新轨道，这一过程称为杂化。经过杂化而形成的新轨道叫做杂化轨道，杂化轨道与其他原子轨道重叠时形成σ共价键。原子在形成分子的过程中，为了使所成化学键强度更大，更有利于体系能量的降低，总趋向于将原来的原子轨道进一步线性组合，以形成新的原子轨道。 价键理论的论证 价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，只有2个p电子未成对，而许多含碳化合物中C都呈4价而不是2价，可以设想有1个s电子激发到p轨道去了。那么1个s轨道和3个p 轨道都有不成对电子，可以形成4个共价键，但s和p的成键方向和能量应该是不同的。而实验证明：CH4分子中，4个C-H共价键是完全等同的，键长为114pm，键角为109°28'。BCl3，BeCl2，PCl3等许多分子也都有类似的情况。为了解释这些矛盾，1928年鲍林（Pauling）提出了杂化轨道概念[1]，丰富和发展了的价键理论。他根据量子力学的观点提出：在同一个原子中，能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时，可以互相叠加重组，成为相同数目、能量相等的新轨道，这种新轨道叫杂化轨道。C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角。

2019_2020学年高中化学专题分子构型与物质的性质第2课时价层电子对互斥理论等电子原理教案苏教版

第2课时 价层电子对互斥理论 等电子原理 [核心素养发展目标] 1.了解价层电子对互斥理论，通过对价层电子对互斥模型的探究，建立判断分子空间构型的思维模型。2.了解等电子体的概念及判断方法，能用等电子原理解释物质的结构和某些性质。 一、价层电子对互斥模型 1．价层电子对互斥模型的基本内容 分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。 (1)当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小，就要求尽可能采取对称结构。 (2)当中心原子的价电子部分参与成键时，未参与成键的孤电子对与成键电子对之间及孤电子对之间、成键电子对之间的斥力不同，从而影响分子的空间构型。 (3)电子对之间的夹角越大，相互之间的斥力越小。 2．价电子对的计算 (1)AB m 型分子中心原子价层电子对数目的计算方法 AB m 型分子(A 是中心原子，B 是配位原子)中价层电子对数n 的计算： n ＝ 中心原子的价电子数＋每个配位原子提供的价电子数×m 2 (2)在计算中心原子的价层电子对数时应注意如下规定 ①作为配位原子，卤素原子和H 原子提供1个电子，氧族元素的原子不提供电子； ②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算； ③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数。如PO 3－ 4中P 原子价层电子数应加上3，而NH ＋ 4中N 原子的价层电子数应减去1； ④计算电子对数时，若剩余1个电子，即出现奇数电子，也把这个单电子当作1对电子处理； ⑤双键、叁键等多重键作为1对电子看待。 3．价层电子对互斥模型与分子的几何构型 (1)中心原子中的价电子全部参与形成共价键的分子的几何构型如下表所示(由中心原子周围的原子数m 来预测)：

新课标高中化学选修3第二节价层电子对互斥模型

第二节 分子的立体构型 第1课时 价层电子对互斥模型 学业要求 素养对接 1.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构。 2.能运用价层电子对互斥理论和模型进行解释和预测分子的空间结构。 微观探析：分子的立体构型和价层电子对互斥模型。 模型认知：运用价层电子对互斥模型解释和预测分子的空间结构。 [知 识 梳 理] 一、形形色色的分子 1.三原子分子立体构型???直形线，如CO 2分子 V 形，如H 2O 分子 2.四原子分子立体构型???平面三角形，如甲醛分子 三角锥形，如氨分子 3.五原子分子立体构型：最常见的是正四面体，如CH 4，键角为109°28′。 【自主思考】 1.五原子分子都是正四面体结构吗？ 提示 不是，如CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。 二、价层电子对互斥理论 1.价层电子对互斥理论 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 2.价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体结构 (1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子(AB n )

(2)中心原子有孤电子对的分子(AB n) 【自主思考】 2.如何确定CO2－3和NH＋4的中心原子的孤电子对数？ 提示阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数(绝对值)，故NH＋4中中 心原子为N，a＝5－1，b＝1，x＝4，所以中心原子孤电子对数＝1 2(a－xb)＝ 1 2(4－4×1) ＝0。 阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数(绝对值)，故CO2－3中中心原子 为C：a＝4＋2，b＝2，x＝3，所以中心原子孤电子对数＝1 2(a－xb)＝ 1 2(6－3×2) ＝0。 [自我检测] 1.判断正误，正确的打“√”；错误的打“×”。 (1)所有的三原子分子都是直线形结构。() (2)所有的四原子分子都是平面三角形结构。() (3)五原子分子的空间构型都是正四面体。() (4)P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′。() (5)NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强。()

价层电子对互斥理论

价层电子对互斥理论 价层电子对互斥理论（英文：V alence S hell E lectron P air R epulsion (VSEPR)），是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。 [编辑]理论基础 价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。 分子中电子对间的排斥的三种情况为： ?孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）； ?孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）； ?成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。 分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不能避免时，整个分子倾向于形成排斥最弱的结构（与理想形状有最小差异的方式）。 孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。 配体较多的分子中，电子对间甚至无法保持90°的夹角，因此它们的电子对更倾向于分布在多个平面上。 实际预测 下面是价层电子对互斥理论预测的分子形状表。

没有孤电子对（基本形状）1个孤电子对 2个孤电子对3个孤电子对 电子对数

2 直线型 3 平面三角形型角型 4 四面体型三角锥型角型 5 三角双锥型变形四面体型T字型直线型 6 八面体型四角锥型平面四方形型 7 五角双锥型五角锥型 8 四方反棱柱型 分子类 型分子形状 中心原子价电子对的排 布方式? 分子的几何 构型? 实例 AX 1E n 双原子分子 （直线型） HF、O 2 AX 2E 直线型BeCl 2 、HgCl 2 、CO 2 AX 2E 1 角型NO 2 ?、SO 2 、O 3 AX 2E 2 角型H 2 O、OF 2 AX 2E 3 直线型XeF 2 、I 3 ? AX 3E 平面三角形 型 BF 3 、CO 3 2?、NO 3 ?、SO 3 AX 3E 1 三角锥型NH 3 、PCl 3 AX 3E 2 T字型ClF 3 、BrF 3 AX 4E 四面体型CH 4 、PO 4 3?、SO 4 2?、ClO 4 ? AX 4E 1 变形四面体 型 SF 4 AX 4E 2 平面四方形 型 XeF 4 AX 5E 三角双锥型PCl 5 AX 5E 1 四角锥型ClF 5 、BrF 5 AX 6E 八面体型SF 6 AX 6E 1 五角锥型XeOF 5 ?、IOF 5 2?[1] AX 7E 五角双锥型IF 7

高中化学第2章第2节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教版选修3

高中化学第2章第2节第1课时价层电子对互斥理论教案新人教 版选修3 目标与素养：1.认识形形色色的分子构型和分子的复杂性。(宏观辨识)2.理解价层电子对互斥理论的含义及能够应用该理论预测分子或离子的立体构型。(微观探析与模型认知) 一、认识形形色色的分子 1．三原子分子 化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CO2 O∶∶C∶∶O O===C===O 180°直线形H2O 105°V形 2.四原子分子 化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH2O 约120°平面三角形 NH3107°三角锥形 3.五原子分子 化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称 CH4109°28′正四面体形 CCl4109°28′正四面体形

1．价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对，由于电子对的排斥作用，而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的立体构型，以减小斥力。 2．价层电子对的确定方法 (1)a表示中心原子的价电子数 对主族元素：a＝最外层电子数； 对于阳离子：a＝价电子数－离子电荷数； 对于阴离子：a＝价电子数＋离子电荷数。 (2)x表示与中心原子结合的原子数。 (3)b表示与中心原子结合的原子最多接受的电子数。氢为1，其他原子＝8－该原子的价电子数。 3．价层电子对互斥模型与分子(离子)的立体构型 (1)中心原子价电子全部参与形成共价键的分子 AB n n＝2 n＝3 n＝4 价层电子对数 2 3 4 成键电子对数 2 3 4 电子对立体构型(VSEPR 模型) 直线形平面三角形正四面体形分子立体构型直线形平面三角形正四面体形实例CO2、BeCl2BF3、BCl3、BBr3CH4、CCl4、SiF4 子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并互相排斥使分子呈现不同的立体构型。 化学式 含孤电子对的VSEPR 模型 分子或离子的立体构 型 分子或离子的立体构 型名称H2O V形

(完整版)价层电子对互斥理论练习

价层电子对互斥理论练习 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系( ) A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．二者相等 D．无法判断 2．下列分子的表达式是路易斯结构式的是( ) A．H—Cl B．N≡N 3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( ) A．CO2和SO2B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl 4．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( ) A．任意两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键 C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等 5．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( ) ①CH4②NH4＋③CH3Cl ④P4⑤金刚石 A．①②④ B．①②③④⑤C．①② D．①②⑤ 6．下列说法中正确的是( ) A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构 D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强 7．三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于三氯化氮说法正确的是A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子 C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3沸点高 8．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选)( ) A．NH3 B．CCl4C．H2O D．CH2O 9．下列的叙述中不正确的是(双选)( ) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构 10．下列叙述正确的是( ) A．P4和CO2分子中都只含有共价键 B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形 C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构 D．甲烷的结构式为，是对称的平面形分子 二、非选择题(本大题包括4小题，共50分)

价层电子对互斥模型的应用——判断分子或离子的立体构型

2价层电子对互斥模型的应用——判断分子或离子的立体 构型 价层电子对互斥模型认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的立体构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓价层电子对包括成键的σ电子对和未成键的孤电子对。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的立体结构。因此利用价层电子对互斥模型可以预测简单分子或离子的立体结构。 利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型的具体步骤如下： 1.确定中心原子A价层电子对数目 中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。如PO3－4中P原子的价层电子数应加上3，而NH＋4中N原子的价层电子数则应减去1。 2.确定价层电子对的立体构型 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。于是价层电子对的立体构型与价层电子对数目的关系如下表所示： 3.确定分子的立体构型 价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。 判断分子立体构型时应注意： (1)如果在价层电子对中出现孤电子对时，价层电子对立体构型还与下列斥力顺序有关：孤对—孤对>孤对—键对>键对—键对。因此，价层电子对立体构型为正三角形和正四面体时，孤电子对的存在会改变键对电子的分布空间。 (2)对于分子中有双键、三键等多重键时，使用价层电子对理论判断其分子构型时，双键的

人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第一课时)价层电子对互斥理论》课程教学设计

人教版化学选修3第二章第二节《分子的立体构型》第一课时 《价层电子对互斥理论》教学设计 一、教材分析 内容标准要求认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的立体构型。价层电子对互斥理论是新课程人教版《化学》选修三第二章“分子结构与性质”第二节的内容，是高中化学新课程教材中新增的内容，它建立在共价键的分类、键参数、电子式的书写等基础知识之上，来预测AB n型共价分子的立体构型，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。第一节的共价键为其做铺垫，而后面的杂化轨道理论又可以与之相辅相成的共同解决分子立体构型的问题。 二、学情分析 通过对《共价键》的学习，同学们对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对“由相同数目的原子组成的分子，其构型有很大差异”的疑问是其学习价层电子对互斥理论的驱动力。 三、教学目标 1. 结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。 2. 知道分子的结构可以通过波谱、X-射线衍射等技术进行测定。 四、教学重难点 重点：利用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的立体结构 难点：价层电子对互斥理论模型；价层电子对数、孤电子对数的计算 五、教学过程 环节一：利用分子的微观图片，创设情境，引发兴趣。 【引入】展示教材图片——形形色色的分子。为什么这些分子会有如此的立体构型呢？而同样是AB2型分子，为什么CO2为直线形，H2O为V形？今天我们通过学习“价层电子对互斥理论”来解释这一现象。 环节二：以NH3为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤，帮助学生建立理论模型。 【教师活动1】以NH3为例，演示利用价层电子对互斥理论预测分子构型的步骤：①确定中心原子（分子中原子数少的为中心原子）②确定σ键电子对③确定孤电子对数④确定中心