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大一无机化学复习题库有标准答案

大一无机化学复习题库有答案

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一、选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的

sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4

的

sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z

?，计算+

-24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是

（A ）温度应为298K （B ）+

2Mn

浓度增大则 ?减小

（C ）+

H 浓度的变化对?无影响（D ）-

4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为

(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3

，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压

为7.4kPa ）

（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，

值最大的是

（A ）Ag /Ag +

（B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化

（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确

（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行

（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为

G ?=—RTInK

，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是

（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

13．0.1mol ·L -1H 2S 溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K

(H 2S)= 1.1?10-7，

(H 2S)= 1.3?10-13）(A) H 2S > H + > S 2- > OH - (B) H + > H 2S > HS - > S 2-

2NO (g) + O 2 (g)，恒温条件下达到平衡，

加一定量Ar 气体保持总压力不变，平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15．催化剂能提高反应速率是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16．某电池

()()3-2dm mol 10.0A A ?-+ ()）

（+??+B dm mol 100.1B 3-2-2的电动势E 为v 27.0，则该电池的标准电动势 ?为

（A ）0.24v （B ）0.27v （C ）0.30v （D ）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

（A ）NO -3 / HNO 3（B ）SO -24/ H 2SO 4 （C ）Fe （OH ）3/ Fe （OH ）2 （D ）MnO -4/ MnO -

24 18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为

m r G ?，平衡常数为

，标准电动势为

?，则下列

对

m r G ?、

、

E 的值判断合理的一组是。

(A) m r G ?<0；

?>0； K <1 (B) m r G ?>0； ?<0； K >1 (C) m r G ?<0；

?<0； K >1 (D) m r G ?>0；

?<0；

K <1

二、填空题

1．在原电池中，?值大的电对是（）（填正、负）极，发生的是（）反应；?值小的电对

是（）（填正、负）极，发生的是（）反应。

2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液()HCl NaOH SO H SO NH NaAc 42424和、、、

在相同浓

度

下

，

值

由

小

到

大

的

顺

序

：

（）3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：

()()g O H 2g Cl 222+()()g 2O g HCl 4+；

m r H ?（298.15K ）>0

将222O HCl O H Cl 、、、四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值

各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变）操作项目平衡数值

变化情况加2O O H 2的物质的量

加2O HCl 的物质的量

加2O

2O 的物质的量

增大容器的体积 O H 2的物质的量

减小容器的体积 2Cl 的物质的量减小容器的体积 2Cl 的分压减小容器的体积 K

升高温度 K

升高温度 HCl 的分压

加催化剂

HCl 的物质的量

4．用价键理论解释，PCl 5能稳定存在；而NCl 5不能稳定存在是因为（） 5．pH=1.0与pH=2.0的HCl 溶液等体积混合后溶液的pH=（）

6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（）；还原型物质生成弱酸时，电极电

势将（）。

7．下列氧化剂：4323KMnO FeCl Br KClO 、、、和22O H ，当溶液中H +浓度增大时，氧化能

力增强的是（），不变的是（）。 8．已知

?：Cr Cr Cr O Cr 86

.041

.036

.12327

2--++

，Cr 2+能否发生歧化反应（）

9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（），而与（）无关。 10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH 值将如何变化

（a ）加Cl NH 4解离度( ) pH( )（b ）加NaOH 解离度( )pH( ) （c ）加水稀释解离度( )pH( )

11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 mol ·L -1 的NaCl 、AgCl 的溶解度将( )，此时反应

商J___

（填“=”，“<”或“>”）

12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有__________________和_____。三、是非题

1．CaCO 3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。 2．稳定单质规定它的

m f H ?、

m r G ?、

m S 为零。 3．酸性水溶液中不含OH -，碱性水溶液中不含H +。 4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。 5．在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变。 6．通常，反应速率常数k 与浓度无关，而与温度有关。 7．6

1-? mol ·L -1 HCl 稀释100倍后，pH=8。

8．HF ，HCl ，HBr ，HI 都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。

9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH -浓度也必越大。

10．在氧化还原反应中，如果两个电对的?值相差越大，则反应进行越快。四、问答题

1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）

答：对于同一类型难溶电解质，可以用K

sp 的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不

能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。

2．能否用铁制容器存放4CuSO 溶液，为什么？为何可用FeCl 3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量

盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）

答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe 2+，Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu ；因为Fe 3+的氧化性大于Cu ，可将

Cu 溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe 2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe 3+ 。

4．用Zn 与稀硫酸制备H 2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓

度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）

答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快

反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。五、计算题

1．已知

?（Br 2/Br -）=1.065v ，

?（IO -3，H +/ I 2）=1.20v （1）写出标准状态下自发进行的电池反

应式；（2）若c （Br -）=0.0001 mol ·L -1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br 2电极中加入AgNO 3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）

2．某工厂废液中含有Pb 2+和Cr 3+, 经测定c (Pb 2+) = 3.0?10-2mol·L -1, c (Cr 3+) = 2.0?10-2 mol·L -1, 若向其中

逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：

(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH 值应控制在什么范围？ (已知：K (Pb(OH)2)=1.4?10-15, K (Cr(OH)3)=6.3?10-31

)（7分） 3．根据AgI 的溶度积K

17103.8-?=，计算：

（1）AgI 在纯水中的溶解度（mol ·L -1

）

（2）在0.0010 mol ·L -1KI 溶液中AgI 的溶解度（mol ·L -1）（3）在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中AgI 的溶解度（mol ·L -1）（4）K （AgCl ）=10

8.1-?，当溶液中有0.01 mol ·L -1Cl -和0.01 mol ·L -1

I -，问能否通过滴加Ag +

办法将Cl -和I -分开？（8分） 4．已知MnO 2+8H ++5e -Mn 2+

+4H 2O

?=1.507v ，Fe 3+

?=0.771v

（1）判断下列反应的方向，并配平：++++

+→++3224Fe Mn H Fe

MnO —

（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其

标准电动势。

（3）当氢离子浓度为0.10 mol ·L -1，其它各离子浓度均为1.0 mol ·L -1时，计算该电池的电动势。（7

分）

答案：1、解：（1）2IO -

3+12H 2O+10e - = I 2+ 6H 2O ①；Br 2+2e -=2Br -

② ①+5?②得2IO -

3+10 Br -

+12H +

= I 2+5Br 2+6H 2O ；

（2）)(+?= ?（IO -

3，H +/ I 2）=1.20v ；

)(-?= ?（Br 2/Br -）+

Br (c 1

lg 20592.0=1.3018v ?=)(+?—)(-?= -0.1018v<0

故反应逆向进行（3）)(+?= ?

（IO -

，H +

/ I 2）+1

H c lg 100592.012

）

（+=0.916v )(-?= ?（Br 2/Br -）=1.065v

?=)(+?—)(-?= -0.149v<0

故反应逆向进行

（4）在Br 2电极中加入AgNO 3，Br -与Ag +反应会生成沉淀AgBr ，而

[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z

= ??，Br -作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。

2、解：（1）由2

-2OH c Pb c ）（）

（?+

> K (Pb(OH)2)得 c （OH -）>

-72

1522sp L m ol 1016.210

0.3104.1)

c(Pb )(Pb(OH)K ??=??=---+ 由3

-3OH c Cr c ）（）

（?+

> K (Cr(OH)3)得 c （OH -）>

-102

3133sp L mol 1016.310

0.2103.6)

c(Cr )(Cr(OH)K ??=??=

---+

故Cr 3+先沉淀

（2）Cr 3+开始出现沉淀时pH=-lgc （H +）=-lg （10

141016.310

--?）=4.5

Cr 3+

沉淀完全时c （OH -

）>1-935

L mol 1098.310

3.6??=?--- 所以c(H+)=1-6-9

-14

-L m ol 105.210

98.310??=?，pH=-lg （6-105.2?）=5.6

Pb 2+

开始出现沉淀时c （H+）=1

-87

14L mol 1063.410

16.210??=?--- pH=-lg （8

1063.4-?）=7.33 故pH 值应控制在5.6~7.33 3、解：AgI （s ）

Ag +

+I -

（1）因为AgI 为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI 在纯水中的溶解度

c K sp ?=9.11910-? mol ·L

-1

（2）因为AgI 的溶解度很小，再加上同离子效应（I -），溶解度更小，所以此时c （I -）=0.0010 mol ·L -1，

所以AgI 的溶解度s=

-14--sp

L mol 103.8I c K ??=）

（（3）因为AgI 的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag +），溶解度更小，所以此时c （Ag +）=0.0010 mol ·L -1，

所以AgI 的溶解度s=

-14-sp

L mol 103.8Ag c K ??=+

）

（（4）使Cl -沉淀所需c （Ag+）=1-8--sp

L mol 108.1Cl c AgCl K ??=）

（）（使I -沉淀所需c （Ag+）=1

-15--sp L mol 103.8I c AgI K ??=）

（）（，故I -先沉淀当Cl -开始沉淀时，c （I -）=1

-5-1-9-8

--17L mol 10L mol 1061.4108.1108.3?

故此时I -已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl -和I -分开 4、解：

（1）+

++H 8Fe 5MnO 24—

O H 4Fe 5Mn 232++++

?（—4MnO /+

2Mn

）> ?（Fe 3+/Fe 2+），该反应能自发向右（正向）进行。（2）原电池的电池符号为

()++-32Fe Fe Pt ，）

（，，+++Pt H Mn MnO 2-4 ?= ?（—4MnO /+

2Mn

）— ?（Fe 3+/Fe 2+）=0.736v （3）?（—

MnO /+2Mn ）=

?（—4

MnO /+

2Mn ）+1

H c lg 50592.08

）

（+?=1.412v ?=?（—4MnO /+

2Mn

）— ?（Fe 3+/Fe 2+）=0.641v 一、是非题1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。

4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：

a ．p 区ⅦA 族

b ．s 区ⅡA 族

c ．ds 区ⅡB 族

d ．p 区Ⅵ族

（2）下列物质中，哪个是非极性分子：

a ．H 2O

b ．CO 2

c ．HCl

d ．NH 3

（3）极性共价化合物的实例是：

a ．KCl

b ．HCl

c ．CCl 4

d ．BF 3

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl

（5）在298K ，100kPa 下，反应2H 2(g )＋O 2(g )＝2H 2O (1) Δr H m Θ

= -572 kJ ·mol -1 则H 2O (l )的Δf H m Θ

为：

a ．572 kJ ·mol －１

b ．-572 kJ ·mol

－１

c ．286 kJ ·mol －１

d ．-286 kJ ·mol －１

（6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ

，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ

，则反应A ＝C

的反应热Δr H m3Θ

为：

a ．Δr H m1Θ

+Δr H m2Θ

b ．Δr H m1Θ

－Δr H m2Θ

c ．Δr H m1Θ

+2Δr H m2Θ

d ．Δr H m2Θ

－Δr H m1Θ

（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ

= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ

为： a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：

a ．没变化

b ．微有上升

c ．剧烈上升

d ．下降

（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：

a ．分子量最小

b ．取向力最强

c ．存在氢键

d ．诱导力强

（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：

a ．它们总是相等

b ．它们的和等于1

c ．它们的积等于1

d ．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ

；(g)SO (g)O S(s)22=+

K 2Θ

，则反应S(g)H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ

是：

a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ

（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ

为：

a ．大于零

b ．小于零

c ．等于零

d ．无法确定

（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：

a ．4，0，0，21+

b ．4，0，－1，21-

c ．4，3，+3，21-

d ．4，2，0，2

1+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：

a ．NaCl

b ．NaA

c c ．FeCl 3

d ．KCN

（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：a ．取向力和色散力 b ．取向力和诱导力c ．诱导力

和色散d ．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ

为1.2×10－

11，在0.01mol · L －

1的NaOH 溶液中的溶解度为: a ．1.2×10－

9 mol · L

－1

b ．2.4×10－

9 mol · L

－1

c ．1.2×10－7 mol · L －1

d ．1.7×10－

5 mol · L －

（17）已知 E Θ

(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ

(Cu 2+/Cu )＝0.340V ，则反应 2Fe 3+(1mol ·L －

1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －

1) + Cu 2+(1mol · L －

1)可以：

a ．呈平衡状态

b ．自发正向进行

c ．自发逆向进行

d ．前三者都错

（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ

= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是： a ．c (Fe 3+)＜1 b ．c ( Fe 2+)＜1 c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1 d ．c (Fe 3+)/ c ( Fe 2+)＜1 （19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：

a ．电子能量高低；

b ．电子自旋方向；

c ．电子云形状；

d ．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：

a ．HCOOH —HCOONa

b ．HCl 一NaCl

c ．HAc —H 2SO 4

d ．NaOH —NH 3·H 2O 三、填空题

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________

B. n=5，l=2 ______5d______ 3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为_______.____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ

，反应3A=C 的反应热为 Δr H m2Θ

，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ

为（）。 5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（）。 6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（）。（K sp Θ

(Ag 2CrO 4)=9.0×10-10）。

7. 已知： Zn 2+ + 2e -

Zn E Θ

（Zn 2+/Zn ） = -0.762 8V , 那么

21Zn 2+ + e -

1Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = ( )由此可知，标准电极电势E Θ由( )决定，与电极反应中( )无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d 54s 2，此元素位于( )周期，( )族。

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一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ? ?，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+ H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ? 值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

(精选)大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c

大学无机化学期末试卷及问题详解

《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋ /Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2 、 Cu 2 ＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。浓度为m mol ·L －1 的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为（） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m

4、已知θ K(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为 sp ( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C 1.2×10-8mol?L-1； D 8.3×10-5mol?L-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（） A K2O B MgO C CaO D Na2O

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

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《无机化学》试题一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为（） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液中 OH －的浓度（ mol ·L － 1 ）为（） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是（） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是（） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是（） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是（） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液（） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是（） A. 14 B. 10 C.4 D.8

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

大一无机化学期末考试试题精选

（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１ c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d

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第1章物质的聚集态习题答案 1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa ，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg ，瓶内氦气的压强为9.5 MPa 。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？解：V 与T 一定时，n 与p 成正比，即： m o l .0026 410500MPa )5.918(MPa 183?=－总n 解得 m o l 10645.25?=总n 1-2 273Ｋ和101 kPa 的1.00 dm 3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH 3OCH 3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g ；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa 。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。解：由理想气体状态方程得：空气的物质的量：mol 0445.0K 273K mol dm 8.314kPa 1.00dm kPa 1011133 =?????==－－空RT pV n 二甲醚的物质的量：mol 10283.7mol g 0.46g 02335.041－－二甲醚?=?==M m n 二甲醚的摩尔分数：0161.00445 .010283.710283.744=+??=+=－－二甲醚空二甲醚二甲醚n n n x 二甲醚的饱和蒸汽压： 1.626kPa kPa 1010161.0=?=?=p x p 二甲醚二甲醚 1-3 在273.15 K 和1.01325×105 Pa 压力下，测得某气体的密度为1.340 g ·dm -3，在一实验中测得这种气体的组成是C 79.8%和H 20.2%。求此化合物的分子式。解=30.02(g·mol -1) 每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2 每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6 即分子式为：C 2H 6 1-4 在293 K 和9.33×104 Pa 条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

大一无机化学期末考试试题精选

(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/731585487.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强

大一无机化学期末考试试题精选

大一无机化学期末考试试题精选 (? ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( ? )2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 ( ? )3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 ( ? )4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。( × )5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 22625(1)某元素原子基态的电子构型为1s2s2p3s3p，它在周期表中的位置是:a a(p区?A族 b(s区?A族 c(ds区?B族 d(p区?族 (2)下列物质中，哪个是非极性分子:b a(HO b(CO c(HCl d(NH 223 (3)极性共价化合物的实例是:b a(KCl b(HCl c(CCl d(BF 43(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:c a. O b. Pt, c. SiO d. KCl 22 (5)在298K，100kPa下，反应 Θ-12H(g)，O(g),2HO(1) ΔH= -572 kJ?mol 222r m Θ则HO(l)的ΔH为:d 2fm ,,,,a(572 kJ?mol b(-572 kJ?mol ,,,,c(286 kJ?mol d(-286 kJ?mol ΘΘ(6)定温定压下，已知反应B,A的反应热为ΔH，反应B,C的反应热为 ΔH，则rm1rm2 Θ反应A,C的反应热ΔH为:d rm3

ΘΘΘΘa(ΔH+ΔH b(ΔH,ΔH rm1rm2rm1rm2 ΘΘΘΘc(ΔH+2ΔH d(ΔH,ΔH rm1rm2rm2rm1 Θ-1(7)已知HF(g)的标准生成热ΔH= -565 kJ?mol，则反应H(g)+F(g)=2HF(g)的ΔHfm22rmΘ为:d -1-1a(565 kJ?mol b(-565 kJ?mol -1-1c(1130 kJ?mol d(-1130 kJ?mol (8)在氨水溶液中加入固体NHCl后，氨水的离解度:d 4 a(没变化 b(微有上升 c(剧烈上升 d(下降 1 (9)N的氢化物(NH)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH:33c a(分子量最小 b(取向力最强 c(存在氢键 d(诱导力强 (10)在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是:c a(它们总是相等 b(它们的和等于1 c(它们的积等于1 d(它们没有关系 Θ(11)下列反应及其平衡常数H (g)，S(s)=HS(g) K; S(s)， O(g),SO(g)22122ΘΘK，则反应的平衡常数K是:d H(g)，SO(g),O(g)， HS(g)22222 ΘΘΘΘΘΘΘΘa. K,K b(K- K c(K×K. d(K?K 12121212 Θ(12)在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔH为:c fm a(大于零 b(小于零 c(等于零 d(无法确定

武汉大学版无机化学课后习题答案第三版第02章溶液和胶体

溶液和胶体 1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答：稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关，稀溶液的这些性质叫做依数性，它包含溶质的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低和椮透压。分子运动论说明：蒸气压下降，溶剂的部分表面被溶质所占据，因此在单位时间内，溢出液面的溶剂分子就相应减少，结果达到平衡时溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。沸点升高和凝固点降低都是由于蒸气压下降而引起。 2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。答：物质摩尔质量的测定可用沸点升高法和凝固点降低法，尤其是后者，一般说现象较明显，利用△T b = K b·m或△T b = K b·m m:溶剂的质量摩尔浓度，即1Kg溶剂所含溶质的摩尔数。 3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答：溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别，在溶液中，溶质与溶剂的相对含量在一定范围内可变化，这与化合物相区别。 4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。答：在液态物质与液态物质组成的溶剂中，一般将含量较多的组分叫做溶剂，含量较少的称为溶质，溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，把单位体积中含少量（大量）溶质的溶液称为“稀溶液”（“浓溶液”）。在一定条件下，不能再继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。有时，溶液中所含的溶质可以超过它的溶解度这种溶液叫过饱和溶液。 5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。答：溶液的浓度使溶液中各组分相对含量的一种定性描述，它是一个相对值，相对于溶液中各个组分而言，溶解度是指提定温度下，对某溶质而言，它是确定的，溶液的浓度有好多表示方法：①质量摩尔浓度， ②物质的量浓度，③质量分数，④摩尔分数⑤体积分数。 6.如何绘制溶解度曲线？比较KNO3、NaCl和NaSO4的溶解度曲线，说明为什么着三条曲线的变化趋势（及斜率）不一样？答：以溶解度为纵坐标，以温度为横坐标所做出的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。

无机化学试题及答案

1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3

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