高一化学第一次月考试卷(苏教版)
乐清市第三中学高一化学第一次月考试卷（苏教版）
乐清市第三中学第一次月考试卷
高一化学
可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 S－32 Cl－
35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Fe－56 Ba－137
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32分）
1．下列物质属于电解质的是（）
A 铁
B 氯化氢
C 蔗糖
D Na2SO4溶液
2．等质量的N2和CO中，有可能不同的是（）
A 物质的量
B 体积
C 分子数
D 原子数
3．下列反应属于氧化还原反应的是（）
A CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑
B 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
D NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3
4．容量瓶上标有的是①温度①浓度①容量①质量①刻度线①酸式或碱式（）
A ①①①
B ①①①
C ①①①
D ①①①
5．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）
A 用水洗涤2~3次后再使用
B 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C 用滤纸擦干后才可使用
D 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用
6．下列实验操作中错误的是（）
A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B 加热烧杯时垫石棉网
C 在烧杯中溶解一定量的某物质，然后移入量筒中配制一定物质的量浓度的溶液
D 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中7．能区分胶体和溶液的方法是（）
A 静置，有沉淀现象的是胶体
B 有丁达尔现象的是胶体
C 能透过滤纸的是溶液
D 用肉眼观察，均匀透明的是溶液
8．下列说法正确的是（）
A 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N A
B 在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N A
C 71 g Cl2所含原子数为N A
D 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
9．下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是（）
A 100mL2mol／LMgCl2
B 1000mLl.5mol/LNaCl
C 250mLl mol ／LAlCl 3
D 300mL5mol ／LKClO 3 10．下列物质中，所指定的微粒数目最多的是（ ）
A 35.5g 氯气所含的原子数
B 标准状况下1.8LH 2O 所含的氧原子数
C 标准状况下11.2LCO 所含的分子数
D 200mL 2mol ／LAlCl 3溶液所含Cl －
数目 11．下列说法中错误的是（ ）
A 物质的聚集状态不同主要是构成物质的基本粒子间的距离不同
B 不同分散系其对应分散质的微粒直径不同
C 1mol O 2与1mol O 3所含的分子数目相等
D 1mol 氢气所占体积约为22.4L
12．为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋
，你认为下列试纸和和试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ①NaOH 溶液 ①红色石蕊试纸 ①蓝色石蕊试纸 ①稀硫酸 A ①① B ①① C ①① D ①①①
13．除去食盐溶液中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－
等杂质，需加入NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2和盐酸，加入顺序正确的是（ ）
A NaOH Na 2CO 3 BaCl 2 HCl
B Na 2CO 3 BaCl 2 HCl NaOH
C BaCl 2 HCl NaOH Na 2CO 3
D NaOH BaCl 2 Na 2CO 3 HCl
14．已知每个氧原子中含有8个电子，mg 的氧气中含有1 mole －
，则m 的数值为（ ）
A 2 g
B 4 g
C 16 g
D 32 g
15．2.16g X 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的相对原子质量为（ ）
A 21.6
B 28
C 14
D 31
16．某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO 42－
无关，进行下列实验无意义的是（ ） A 观察硫酸钠溶液没有颜色
B 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失
C 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失
D 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅
二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）
17．向等浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中分别加入0.1mol/L 的AgNO 3溶液105ml ，刚好
都能使Cl —
沉淀完全，则消耗这三种溶液的体积比为（ ）
A 3 ：2 ：1
B 1 ：2 ：3
C 2 ：3 ：6
D 6 ：3 ：2 18．在标准状况下，16g 气体A 和1g 气体B 的分子数相同，下列说法中，不正确的是（ ） A 气体A 和B 的式量比为16：1
B 同质量气体A 和B 的分子个数比为1：16
C 同温同压下，A 气体与B 气体的密度比为1：16
D 相同状态下，同体积A 气体和B 气体的质量比为16：1 19．两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮（NO ），另一个盛有氮气和氧气，在同温、同压下两容器内的气体不一定相同的是（ ）
A 原子总数
B 气体物质的量
C 分子总数
D 质量
20．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（ ）
A
83d B 1615 d C 16
5 d D 85 d
21．在NaOH 溶液中，Na ＋
和的H 2O 个数比为1 ：20时，此溶液的质量分数为（ ）
A 5%
B 10%
C 11.1%
D 20%
三、填空与实验分析题 22．（14分）（1）人们可根据物质的性质，采取适当的方式将混合物中各物质分离开来：
①不溶性固体与水的混合物，如泥沙与水，可用 方法分离； ①可溶性固体与水的混合物，如水和食盐，可用 方法分离；
①两种可溶性固体，若它们的溶解度随温度变化不同，如氯化钠和硝酸钾，可通过 方法将其分离；
①两种互相溶解但沸点不同的液体，如水与乙醇，可用 方法分离； ①两种互不相溶的液体，如汽油与水，可通过 方法分离； （2）苯、四氯化碳、氯仿都是常用的无色的有机溶剂，下列实验现象分别能得出什么结论？往溴水中滴加氯仿，上层呈橙色，下层接近无色，振荡静置后，下层呈橙色，上层接近无色。结论：① ，
② ， ③ 。
（3）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
① 图中的两处明显的错误是 、 。 ①A 仪器的名称是 ，B 仪器的名称是 。 ①实验时A 中除加入自来水外，还需加入少量 ，其作用是
23．（8分）有一固体粉末，其中可能含有Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4、CuCl 2、Ba(NO 3)2、K 2CO 3、 K 2SO 4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na +，不含K +。 由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能
含有 。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。
24．（6分）配制500mL0.1mo1·L －
1碳酸钠溶液
（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ） g
（2）配制碳酸钠溶液时需要用到的仪器有 （除托盘天平外，按先后顺序，写出主要四种）
（3）下列操作结果，溶液物质的量的浓度偏低的是
A 没有将洗涤液转移到容量瓶中
进水 A
B
出水
B 容量瓶洗净后未经干燥处理
C 转移过程中有少量的溶液溅出
D 摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几摘蒸馏水至刻度线
25．（4分）①氢气、②氧气、③氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是（填序号）___________，所含分子数最多的是____________。
26．（2分）配置100mLlmol／LHCl溶液需密度为1.19g／mL、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸的体积是mL。
27．（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为、、。
四、计算题（13分）
28．（6分）标准状况下，1.6g氢气完全燃烧。
（1）需要的O2体积是多少升？
（2）消耗的O2分子数与多少克甲烷所具有的原子数相等？
29．（7分）HCl和H2SO4混合溶液200mL，分成两等份，往一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下1.12 L气体。求该混合溶液中HCl和H2SO4的物质的量浓度。
化学参考答案
一、二选择题
三、填空与实验分析题
22．(1) ①过滤②蒸发③结晶①蒸馏①分液
（2）①氯仿不溶于水，②氯仿的密度比水大，③溴在氯仿中的溶解度比在水中的的溶解度大。
（3）温度计水银球未放在支管口冷凝管进出水方向反了蒸馏烧瓶冷凝管沸石防止暴沸
23．（1）Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；CuCl2、K2CO3、K2SO4；NaCl
（2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。）
24. （1）14.3
（2）烧杯玻璃棒容量瓶胶头滴管
（3）ACD
25. ①③②①
26.8.40ml
27．0.64mol、0.02mol、0.24mol
四、计算题（13分）
28. （1）8.96L
（2）1.28g
29. C(H2SO4)=0.2mol/L
C(HCl) =0.6 mol/L