书写质子条件式的最简单方法

书写质子条件式的最简单方法——图示法

王嘉霖

（川北教育学院化学系）

1 方法要点

图示法直接书写PBE的方法要点如下：

⑴选好质子基准态物质。

质子条件式表示在质子传递反应中得失质子数相等，显然在构成质子条件时，必需选择适当的物质作为参考物质，称为质子基准态物质（或称质子参考水平、或零水平）。质子基准态物质就是溶液中大量存在的并参与质子转移的物质。通常是原始酸碱组分和溶剂分子，（绘出示意图，将质子基准态物质列入图中方框内）。

⑵以质子基准态物质为准，列出得失质子后的产物及得失质子的数目。

与质子基准态物质相比，质子数多的就是质子产物（标在示意图方框的左边，用箭头连接起来），质子数少的已经失质子产物（标在示意图方框的右边，用箭头连接起来）。在箭头上方标明各个质子基准态物质转化为产物时得失质子的个数。

⑶根据得失质子等衡原理，写出PBE。

所有能得失质子后的产物写在左端，所有能失质子后的产物写在右端，再加上等号即得PBE。

说明两点：①正确的PBE中应不含有基准态物质本身的有关项；②处理多级离解关系的物质时，用得质子的个数作为该物质平衡浓度前的系数（见例5等）

2 各类溶液的质子条件

2.1 一元弱酸溶液的质子条件

例1 写出HA（A－代表CH3COO－、CN－等）溶液的PBE。

解用图示法书写PBE。首先，要了解溶液中的酸碱平衡情况，写出有关酸碱平衡式，在HA溶液中质子转移情况是

HA与H2O间质子转移HA+H2O H3O++A－

H2O分子间质子转移H2O+H2O H3O++OH－

其次，选出HA溶液中大量存在并参与质子转移的物质HA和H2O，HA失质子而生成A－；H2O既可得质子而生成H3O+，也可以失质子而生成OH—，于是质子转移情况可图示如下：

第三、根据得失质子数相等原理，可按下法写出HA溶液的PBE：

左边各项相加＝右边各项相加

（得质子各项相加）＝（失质子各项相加）

即c(H3O+)=c(A－)+c(OH－) （H3O+可简化为H+）

式中c(H3O+)是水得质子后的产物的浓度，c(A－)和c(OH－)分别是HA和H2O失去质子后的产物的浓度，若两端乘以溶液体积，就表示得失质子的物质的量相等。

由上可见，质子条件式中不出现质子基准态物质。

例2 写出NH4Cl溶液的PBE。

解在NH4Cl溶液中存在如下平衡：

NH4Cl＝NH4++Cl－NH4++H2O NH3+H3O+ H2O H++OH－H2O+H+H3O+

选NH4+、H2O为基准态物质，Cl－虽然大量存在，但不参与质子传递，不能作为基准态物质，故NH4Cl可按一元弱酸处理，溶液中质子转移情况如下：

PBE为 c(H+)=c(NH3)+c(OH－)

从上式得知，PBE中各项，即可以是带电荷的离子的平衡浓度，也可以是不带电荷的分子的平衡浓度，这就有别于电荷平衡式。

一元弱酸溶液的PBE中c(H+)等于两项之和，一项是H2O电离出等量的H+和OH－，另一项是弱酸（HA或NH4+）电离出等量的H+和A－或NH3

2.2一元弱碱溶液的质子条件

例3 写出NH3溶液的PBE。

解选NH3、H2O为基准态物质，溶液中质子转移情况如下：

PBE为：c(NH4+)+c(H+)=c(OH－)

例4 写出NaA（A－代表CH3COO－、CN－等）溶液的PBE。

解选A－、H2O为基准态物质，Na+虽然大量存在，但不参与质子传递，不能作为基准态物质，故NaA可按一元弱碱处理，溶液中质子转移情况如下：

PBE为:c(HA)+c(H+)=c(OH－)

一元弱碱溶液的PBE中，c(OH－)等于两项之和，一项是H2O电离出等量的H+和OH－，另一项是NH3或A－从H2O获得质子后产生等量的OH－和NH4+或HA。

2.3 多元弱酸溶液的质子条件

例5 写出H3PO4溶液的PBE。

解选H3PO4、H2O为基准态物质，溶液中质子转移情况如下

PBE为 c(H+)=c(H2PO4－)+2c(HPO42－)+3c(PO43－)+c(OH－)

在上式失质子产物中，HPO42－是H3PO4失去两个质子后的产物，PO43－是H3PO4失去3

个质子后的产物，故在质子条件式中c(HPO42－)和 c(PO43－)前必须分别乘以失质子的个数2和3，才能保持得失质子数是相等的。

2.4多元弱碱的质子条件

例6 写出Na2A(A2-代表S2－、CO32－、C2O42－等)溶液的PBE。

解选 A2－、H2O为基准态物质，溶液中质子转移情况如下：

PBE为：c(H+)+c(HA－)+2cH2A)=c(OH－)

2.5两性物质溶液的质子条件

2.5.1多元酸的酸式盐

例7 写出NaHA(A2-代表S2－、CO32－、C2O42－等)溶液的PBE。

解选HA－、H2O为基准态物质，溶液中质子转移情况如下：

2.5.2弱酸弱碱盐

例8 写出NH4A溶液的PBE

解选NH4+、A－、H2O为基准态物质，溶液中质子转移情况如下：

两性物质在溶液中既起酸的作用，又起碱的作用，其处理方法实际上是弱酸和弱碱的合并。在两性和盘托出的PBE中，左端为原始酸碱组分（酸式酸根离子或A－）和水得质子的平衡浓度之和，右端为原始酸碱组分（酸式酸根离子或NH4+）和水失去质子物质的平衡浓度之和。因此，PBE反映了酸碱平衡体系中得失质子的严密的数量关系，它是处理酸碱平衡问题的依据，对于组成较为复杂的两性物质，其PBE也易用图示法写出。

例9 写出NaNH4HPO4溶液的PBE。

解选NH4+、HPO42－、H2O为基准态物质，溶液中质子转移情况如下：

PBE：c(H+)+c(H2PO4－)+2c(H3PO4)=c(NH3)+c(PO43－)+ c(OH－)

2.6 强酸强碱溶液的质子条件

例10 写出盐酸溶液的PBE

PBE为：c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)

例11 写出NaOH溶液的PBE

c(OH－)＝c(H+)+c(Na+)

2.7混合溶液的质子条件

下面将两弱酸、弱酸及其共轭碱、弱酸与强酸、弱碱与强碱等的质子条件式分列如下：

⑴两弱酸（HA+HB）溶液的PBE

c(H+)＝c(A－)+c(B－)+c(OH－)

⑵弱酸及其共轭碱（HA－A－）溶液的PBE。

选HA、H2O为基准态物质：

溶液中A－还有一个来源，即溶液中原有的A－（其值为c(A－)原），故必须从总的c(A－)总中减去此c(A－)原，则PBE为：c(H+)＝c(OH－)+c(A－)总－c(A－)原

电子式的书写方法

一、原子: 依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。例如: 二、简单离子: 1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。例如: Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 2、简单阴离子得电子式 一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法 同于离子符号。例如,[:] H-、[: ..:] .. F-、[: ..:] .. S2-。 三、共价型单质分子: 必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。例如: 四、共价化合物: 共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。例如: 五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。 复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。例如: 六、离子化合物: 离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。例如: 七、用电子式表示化合物得形成过程: 1、共价化合物得形成过程示例:

2、离子化合物得形成过程示例: 练习 1、原子得电子式: H Ne Na Al C O 2、离子得电子式: Na+ Mg+ Fe2+ F- S2- NH4+ OH- 3、共价化合物得电子式 H2 Cl2 N2 H2O NH3 CH4 H2O2 HClO CO2 N2H4 PCl3 4、离子化合物得电子式 NaCl MgCl2 Na2S NaOH Na2O2

微粒电子式书写正确与否的判断方法

微粒电子式书写正确与否的判断方法 一、根据化合物类型判断电子式是否正确。 1．离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。 2．阴离子和复杂的阳离子要用中括号括起来。 3．非金属原子周围要符合8电子稳定结构（H、B例外）。 4．共价化合物要注意极性共价键的共用电子对要偏向呈负价的元素，非极性共价键共用电子对在中央，孤对电子不要忘。 二、注意辨别“根”“基”的区别。 5．“根”中的原子一般都符合8电子稳定结构，“根”是带电荷的；例如：OH-、NH+ 。 4 6．“基”中至少有一个原子是不符合8电子稳定结构，“基”是不显电性的，例如：-CH3、-OH 。 三、注意微粒间的排列方式。 7．离子化合物多离子微粒阴阳离子交替排列。 8．共价化合物(有机物除外)多原子微粒正负价原子交替排列。 9．注意：过氧离子和过氧原子团不能拆开。 四、中学理科学生化学必会的电子式如下： 1．原子的电子式：H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。 2．离子的电子式：O2-、O-2 、S2-、Cl-、Na+、Mg2+、Al3+。 2 3．“基”的电子式：-CH3、-CH2CH3、-OH 、-CHO 、-COOH 。 4．“根”的电子式：OH-、ClO- 、HCOO-、CH3COO-、NH+ 。 4 5．单质分子的电子式：H2、Cl2、N2、(CN)2。 6．共价化合物的电子式： （1）氢化物：HCl 、H2O 、NH3、CH4 、C2H4、C2H4 。 （2）氧化物：CO2 、H2O2 。 （3）酸：HCOOH 、CH3COOH 、H2CO3 、HClO 、H3PO4 、H2SO4 。 7．离子化合物的电子式： （1）氢化物：NaH 、CaH2。 （2）氧化物：Na2O 、Na2O2 、MgO 、Al2O3。 （3）碱：NaOH 、Ba(OH)2 。 （4）盐：NaOH 、CaCl2 、Na2S 、NH4Cl 、(NH4)2S 、HCOONa、CH3COONa 、NaClO、Ca(ClO)2。（5）类盐：CaC2、Mg3N2 。

书写电子式方法大全修订稿

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如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ (2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） （3）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标 明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式 F F S 2– Na Mg N H H H H

①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式） （氢氧根离子电子式） 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应 原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他 （金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除 外），来确定非金属单质中的共用电子对数。 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 Cl Na + H H O O K + S 2– K + K 2+ S 2–

电子式的书写方法和训练题组(可编辑修改word版)

子 如 N O F Cl C 王玉英 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过 2 个电 。H 例 ：Mg Al 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为 Na + ；镁离子的电子式为 Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： H H N H H 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电 . . . . 荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[ H :]- 、[: F :]- 、[: S :]2- 。 . . . . ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。 . . 例如，氢氧根离子：[:O : H ]- . . 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引 . . . . . . 电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如， H :Cl :、:Cl :Cl :。 . . . . . .

书写电子式方法大全

精心整理 如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 (2) （3②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式 （过氧根离子电子式）3②例子：氢气分子；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定 非金属单质中的共用电子对数。 4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成， 但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成） （2）共价化合物的电子式 F F S Cl Na + Na Mg H O K + S 2– K + K 2+ S 2– N H H H

精心整理 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出 两原子之间的共用电子对情况。 ②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的 共用电子对数 5.基团的电子式 —CH 3——OH —CHO 子式表示物质的形成过程 （1）共价化合物的形成过程示例： （2）离子化合物的形成过程示例： 原子 离子 【练习】书写下列粒子的电子式Na +H +Cl -S 2-OH N a H H C N 2N O 2 N a M C l g O (NH 4)2H l 4 C F C H 4 Cl H C O O

高考化学中常见的电子式大全

中学化学中常见的电子式大全原子 离子 单质分子 共价化合物

离子化合物 形成过程 电子式书写的常见错误及纠正措施 物质的电子式可体现其构成元素之间的结合方式，也决定着该物质的化学性质；对于简单微粒还可以通过电子式推导其空间结构。因此电子式是近几年高考的考查 热点之一。但由于高中教材中未涉及电子亚层、分子轨道等理论知识，学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布，而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题，错 误率较高， 如将氧原子的电子式写成 （正确应为 ）。 典型错误归纳有以下两类：一、无法正确排列微粒中原子或离子的顺序。 例如HClO 的电子式写成： ； MgCl 2的电子式写成： 。二、不能正确表达共价键的数目。例如混淆O 2和H 2O 2中氧原子间的共用电子对数目。针对以上问题，笔 O O H Cl O Cl 2

者总结了三种书写短周期元素形成的微粒的电子式的小技巧，供大家参考。 一：“异性相吸、电荷交叉”让原（离）子快乐排队。 “异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带（部分）正电荷的离（原）子与带负电荷的离（原）子交错排列。如次氯酸的分子式常被约定俗成为HClO ，但根据H 、Cl 、O 个三原子的氧化性（或电负性）差异可知该分子中H 、Cl 带部分正 电荷，O 带部分负电荷，因此的电子式应为 ：。对于离子化合物Mg 3N 2，先可判断出式中Mg 价，的规律其电子式为 。 这条规律几乎适用于所有的离子化合物，运用时要求大家首先能正确判断化学式含有的微粒种类和它们所带的电荷的正负。如MgCl 2由Mg 2+和Cl -以1：2的比例构成，Na 2O 2由Na +和O 22-以2：1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性（电负性）相差很小的非金属原子形成的共价体有例外，例如HCN （其中C 为+4价、N 为-3价，电子式为 ）。高中阶段涉及的常见共价微粒（由短周期元素原子形成的共价微粒）的电子式基本都可以采用该规律来解决。 二、“电子分配求差量”揭开共用电子对数目的面纱。 该方法的理论依据来源于配位化学中的“18电子规则”。（参见《中级无机化学》唐宗熏主编，2003，高等教育出版社）虽然该方法仅适用于计算共用键的数目，对配位键则爱莫能助。但在高中阶段要求掌握的配位化合物较少，典型代表为 Fe(SCN)3、[Ag(NH 3)2]OH 、 。该方法在高中阶段应用较广。具体算法以例说明： 1、CO 2 根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为O C O ，其中O 原子的最外层有6个电子，要达到8电子稳定结构还需2个电子，则O 、C 原子之间需共用 H C N H O Cl N N

电子式书写方法一览

电子式书写方法一览 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。书写电子式应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 二. 离子： 1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+ 复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 五. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如： 六. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 电子式书写中的常见错误 一、漏写没有参加成键的电子对 Cl Cl Cl C Cl （正确）Cl C Cl （错误）N N （正确）N N（错误） Cl Cl 二、漏写或多加［］及错写电荷数 Na＋（正确）［Na ］＋（错误）H F （正确）H [ F ]－（错误） H Na＋[ Cl ]－（正确）Na＋Cl （错误）[ H N H ]＋[ Cl ]－（正确）NH4＋[ Cl ]－（错误） H 三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆 [ Cl ]－Ca2＋[ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋[ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误） Na＋[ S ]2－Na＋（正确）Na＋[ S ]Na＋（错误）Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误） 四、将相同离子错误合并 [ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误）Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误） 五、电子式中微粒排列错误 H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误） Mg2＋[ N ]3－Mg2＋[ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）

常见的电子式书写

电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方 向，每个方向不能超过2个电子。例如，、、、。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电 子式为；镁离子的电子式为，氢离子也与它们类似，表示为。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方 法同于离子符号。例如，、、。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的 原子。例如，、。 5. 根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：； 氢氧根离子：。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离 子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl 2、Na 2 O的电子式分别为 、、。 7. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为： MgCl 2 的形成过程为： ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl： Cl 2 ：

电子式书写训练

电子式书写训练-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1

电子式书写训练 一、电子式书写 S：，N：，Mg2+：，Al3+：， F-：，N3-：，NH4+： OH-：，ClO-：，O22-：，CN-：， N2：，H2O：，NH3：，CCl4：，HCiO：，CO2：，H2O2：，HCN：， Na2O：，Na2O2：，NH4Cl：，NaOH：， NaClO：， 二、写出符合条件的物质的电子式 1、不含化学键： 2、含极性键的离子化合物： 3、含非极性键的离子化合物： 4、只含非金属元素的离子化合物： 5 、含金属元素的共价化合物： 6、含非极性键的化合物分子： 三、判断正误 1、共价化合物一定不含离子键 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物 3、不同元素形成的化合物一定不含非极性键 4、共价化合物在纯液态时不导电 5、共价化合物溶于水一定不导电 6、干冰从固态变为气态，共价键断裂 7、二氧化硅从固态融化，共价键断裂 8、离子键形成一定有电子的得失 9、HF沸点高于HCl是因为HF分子之间存在氢键 四、用电子式表示下列物质的形成过程： 1、MgCl2: 2、H2S： 一、单选题(本大题共11小题，共分) 1.下列电子式书写正确的是（）

A.氯化钠 B.氨气的电子式 D.硫化钠 2.下列电子式书写正确的是（） A.溴化铵： B.硫化氢： C.氮气： D.羟基： 3.下列说法正确的是（） 晶体中存在共价键 溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物属于原子晶体，熔化破坏 共价键和分子间作用力是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力4.下列变化中，只破坏了共价键的是（） A.干冰气化B.氯酸钾受热分解 C.氯化钠溶于水D.晶体硅熔化 5.下列说法中不正确的是（） A.离子化合物中不一定含有金属元素 B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 C.在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子 D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 6.下列电子式不正确的是（） A. B. C. D. 7.下列有关物质组成与结构的叙述中正确的是() 中阴阳离子个数比为1：2B.离子化合物中不可能含有共价键 C.非金属元素不可能组成离子化合物D.氦气分子中存在共价键 8.下列叙述错误的是() A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.含离子键的化合物一定是离子化合物中，含共价键的化合物不一定是共价化合物 C.共价化合物中一定不含离子键 D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键 9.下列叙述中正确的是() A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键 B.质子数为1，中子数为1的一种氢原子可表示为：12D C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成化学键不一定是离子键 D.氧气和臭氧互为同位素 10.下列关于化合物的说法正确的是() A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物 C.不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物 D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物 11.下列说法正确的是() A.在N a2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l：1 B.离子晶体中一定含有金属阳离子 C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键 D.用鸡蛋壳内膜和蒸馏水可以除去淀粉胶体中的食盐 二、双选题(本大题共1小题，共分)

书写电子式方法大全

如何正确书写电子式 对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它 的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ (2)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） （3）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角 标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式） （氢氧根离子电子式） 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原 子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外）， 来确定非金属单质中的共用电子对数。 4．化合物的电子式 F F S 2– Na Mg H H O O N H H H H

电子式的书写方法和训练题组

v1.0 可编辑可修改 桂林十八中 廖玲秀 电子式书写规则 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电 子。例如： 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H + 。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： ④特殊低价阳离子：Pb 2＋ 的电子式为： 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H - 、[:..:].. F - 、[:.. :].. S 2- 。 ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:.. :].. O H - 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:.. 、:..:.. :.. .. Cl Cl 。 5. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl + - [:..:].. 、[:..:][:.. :].. .. Cl Mg Cl - + - 2、 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 6. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电 子式。例如，NaCl 的形成过程为：Na Cl Na Cl ?+?→+ -..:[:..:].. .. MgCl 2的形成过程为：:....:[:..:][:.. :].. .. .. .. Cl Mg Cl Cl Mg Cl ?+??+?→- + -2 ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl ：H Cl H Cl ?+?→..::..:.. .. Cl 2：:....::..:.. :.. .. .. .. Cl Cl Cl Cl ?+?→ H N O F Cl Mg Al C N H H H H

电子式的书写方法分类

电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。 首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。 其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1.原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图： 2.离子的电子式 (1)简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。 具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。 ②例子：钠离子Na+;镁离子Mg2+;钡离子Ba2+ (3)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） (3)简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。 ②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图： (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）

3.单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示 ②例子： （氧气分子电子式）（氯气分子电子式） ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数 4.化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子： （氯化钠电子式）（硫化钾电子式） （氯化铵电子式） (2)共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况 ②例子： （氯化氢电子式）（二氧化碳电子式） ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5.用电子式表示物质的形成过程 如：H2的形成过程 K2S的形成过程 注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”; ②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式; ③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失的关系，也可以不表示。

电子式的书写

电子式书写专项训练 电子式是高中化学必修二的一个重要高中化学只是带你，考查形式通常为电子式的书写和判断正误，也是高考化学试题中常涉及到的一个知识点。 首先我们来看看什么是电子式?电子式就是在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子的式子。 其次，中学化学网现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1.原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子。 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。 ②例子：元素周期表中前18号元素原子电子式如下图： 2.离子的电子式 (1)简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示。 具体原因是：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。 ②例子：钠离子Na+ ;镁离子Mg2+ ;钡离子Ba2+ (3)复杂的阳离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷

②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式） (3)简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷。 ②例子：氯离子和氧离子的电子式如下图： (4)复杂的阴离子的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图 （过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式） 3.单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数;而对其他(金属单质、稀有气体单质等)则一律用原子的电子式表示 ②例子： （氧气分子电子式）（氯气分子电子式） ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构(He除外)，来确定非金属单质中的共用电子对数 4.化合物的电子式 (1)离子化合物的电子式

如何正确书写电子式(教学)

如何正确书写电子式 由元素符号和它周围用于表示该元素原子最外层电子的小黑点·(或×)组成的式子叫电子式。 一、电子式的书写类型 ⒈原子的电子式 原子的电子式是在元素符号的周围(先右后左再上下)对称(均匀)地用·(或×)标示 出该原子的最外层电子。如：Na、Mg、Cl、O的电子式可分别表示为。 ⒉简单阳离子的电子式 由于简单阳离子是原子失去了最外层电子形成的，所以简单阳离子的电子式就是其离子符号。如：钠、镁离子的电子式可表示为Na+、Mg2+。 ⒊简单阴离子的电子式 简单阴离子的电子式要先在元素符号的周围标示出该离子的最外层电子（包括原子的最外层电子和得到的外来电子，一般要达到8或2电子的稳定结构，且可表示出原来电子与获得电子的区别），然后用方括号[ ]括起来并在右上角标出离子所带负电荷数 “n-”。如Cl-的电子式为、S2-的电子式为。 ⒋复杂离子（原子团）的电子式 复杂离子的电子式要先按照各原子的连接关系写出原子团的电子式(含外来电子),然后不论是阳离子还是阴离子，都要用方括号[ ]把整体括起来并在右上角标出离子所带电荷数“n+”或“n-”。如：氢氧根离子的电子式为、水合氢离子的电子式 为。 ⒌中性基的电子式 中性基的电子式实际就是把多个原子的电子式按其排列顺序和连接方式写出即可，一般有单电子存在 ．．．．．．．．。如羟基的电子式为。 ⒍化合物的电子式 ⑴离子化合物的电子式由阳离子和阴离子的电子式组成，并要注意到化学键中原子 的电子式为，直接相邻的事实，故多个相同的离子不能合并。如MgBr 2 不能写成。 ⑵共价化合物（含由共价键形成的单质分子）的电子式是把成键原子按成键位置分别写出，并在两原子间写上共用电子对（可区别来源也可不区别），最后再标出各原子的未成键的孤电子对（易遗漏），使每个原子的最外层总电子数（即原最外层电子加上

电子式的书写方法

一. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“?”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。例如： 二. 简单离子： 1. 简单阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。例如： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 2.简单阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示 方法同于离子符号。例如，[:] H-、[: ..:] .. F-、[: ..:] .. S2-。 三. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 四. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 五．复杂离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。例如： 六. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如：

— 七. 用电子式表示化合物的形成过程： 1. 共价化合物的形成过程示例： 2. 离子化合物的形成过程示例： 练习 1、原子的电子式： H Ne Na Al C O 2、离子的电子式： Na+Mg+Fe2+ F-S2-

高三专项训练——电子式的书写方法和训练

高三化学专项复习——电子式书写规则 玉田一中 江璐 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 一、原子和离子的电子式 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。例如： 2. 阳离子的电子式 ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na + ；镁离子的电子式为Mg 2+ . ②非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为H +。 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子： 3. 阴离子的电子式 ①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H - 、[:..:].. F - 、[:.. :].. S 2- 。 ②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：[:.. :].. O H - 二、共价化合物和离子化合物的电子式 1. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:.. 、:..:.. :.. .. Cl Cl 。 2. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl + - [:..:].. 、[:..:][:.. :].. .. Cl Mg Cl - + - 2、 H N O F Cl Mg Al C N H H H H

电子式的书写 (2)

电子式的书写 1. 电子式的写法 （1）原子的电子式 用元素符号表示原子核及内层电子，用“·”或“×”表示原子的最外层电子。如：钙原子：·Ca ·，氮原子N ??gg g 。 （2）离子的电子式 ①简单阳离子的电子式即离子符号本身，如Na +、Mg 2+。 ②阴离子和复杂阳离子（原子团）： 要用[ ]，并在右上方标明所带电荷，如硫离子的电子式为[] 2S gg g g g g gg － ，NH 4 +的电子式 为[] H H N H H gg g g g g gg + ，OH － 的电子为[]O H gg g g g g gg － 。 （3）非金属单质的电子式 非金属单质都是共价健，共用电子对写在成键两原子中间（一般形成共价键后，成键原子达稳定结构），每个原子最外层电子都要标出，相同的原子不能合并，如H 2、F 2、N 2的电子式分别为： H H g g ，F F gg gg g g g g g g gg gg ，N N g g g g g g g g g g 。 （4）化合物的电子式 分清键型，对称排列勿忘孤对电子，一般达8电子稳定结构。（H 、B 、Be 除外） ①共价化合物写法同非金属单质，如 H 2O 、CO 2、CH 4、CCl 4的电子式分别为：H O H gg g g g g gg 、 O C O gg gg g g g g g g gg gg 、 H H C H H gg g g g g gg 　、Cl Cl C Cl Cl gg g g g g gg gg gg g g g g g g g g gg gg gg g g g g gg 。 ②离子化合物：由阳离子和阴离子的电子式构成，但相同的离子不得合并。如K 2S ： [ ]2K S K -+ gg g g g g gg +， （NH 4）2S ：[][][ ] 2 H H H N H S H N H H H -gg gg gg g g g g g g g g g g g g gg gg gg ++ 。 （5）用电子式表示化合物的形成过程 左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“→”连接，注意离子键和共价键形成过程的区别。例如： 2. 书写电子式应注意的问题

如何正确书写电子式

如何正确书写电子式 电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”表示原子最外层电子的图示。 书写原则：表示电子的“· ”或“×”尽量对称分占元素符号四周，一般为上下左右四方； 单质或化合物中，未成键电子尽量成对对称存在，共用电子或得失电子，谁提供的，书写时应靠向谁。 1．原子的电子式 ①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子 2．离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式 ①书写方法：用该阳离子的离子符号表示 ②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+ （2）简单阴离子的电子式 ①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电 荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式 ①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式 ①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而 成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用 原子的电子式表示 ②例子：氢气分子 ；氧气分子 ③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单 质中的共用电子对数 F N H H H H F S 2– Na Mg H H O O O – H

4．化合物的电子式 （1）离子化合物的电子式 ①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并 ②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ） （2）共价化合物的电子式 ①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对 情况 ②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数 5．用电子式表示物质的形成过程 如：H 2的形成过程 + NaCl 的形成过程 + K 2S 的形成过程 2 + 注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”； ②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ” 右边是该物质的电子式； ③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失 的关系，也可以不表示。 练 习 1、原子的电子式： H Ne Na Al C O 2、离子的电子式： Na + Mg 2+ Fe 2+ F - S 2- NH 4+ OH - Cl Na + K + S 2– K + Cl H C O O K 2+ S 2– H H H H Na Cl Cl Na + K S S 2– K + K +

电子式书写规则

电子式书写规则 卜祥燕 在元素符号周围用“·”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式 由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子。例如，?H 、??N ....、??O ....、??F .. .. 。 2. 金属阳离子的电子式 金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为离子符号。如钠离子的电子式为Na +；镁离子的电子式为Mg 2+，氢离子也与它们类似，表示为H +。 3. 非金属阴离子的电子式 一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“［］”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，[:]H -、[:..:]..F -、[:.. :]..S 2- 。 4. 共价化合物的电子式 共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，H Cl :..:..、:..:.. :.... Cl Cl 。 5. 根离子的电子式

根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以 应把符号用“［］”括起来，右上角标出电荷数。例如，铵根阳离子：[:..:]..H N H H H + ；氢氧根离子：[:.. :]..O H - 。 6. 离子化合物的电子式 先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl 、MgCl 2、Na 2O 的电子式分别为Na Cl +- [:.. :]..、[:..:][:..:]....Cl Mg Cl -+-2、Na O Na +-+[:.. :].. 2。 7. 用电子式表示物质的形成过程 ①离子化合物的形成过程 形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl 的形成过程为： Na Cl Na Cl ?+?→+-..:[:..:].... MgCl 2的形成过程为： :....:[:..:][:.. :]........Cl Cl Cl Mg Cl ?+???→-+-2 ②共价化合物或非金属单质的形成过程 表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl ：H Cl H Cl ?+?→..::.. :.... Cl 2：:....::..:.. :...... .. Cl Cl Cl Cl ?+?→