广东高考广州二中化学三轮冲刺专题控制变量化学实验探究题精选

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2015广东高考广州二中化学三轮冲刺专题控制变量化学实验探究题精选

1、（2015届梅州二模)(17分）有硫酸酸化的草酸（H 2C 2O 4，二元弱酸）溶液能将KMnO 4

溶液中的MnO 4－

转化为Mn 2+。某化学小组研究发现，少量MnSO 4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnO 4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH 和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表。 （2）该反应的离子方程式_______________________________。

（3）若t 1＜t 2，则根据实验①和②得到的结论是_______________________________。 （4）请你设计实验验证MnSO 4对该反应起催化作用，完成下表中内容。

实验方案（不要求写出具体操作过程）

预期实验结果和结论

_________________________ _________________________

（5）化学小组滴定法测定KMnO 4溶液物质的量浓度：取ag 草酸晶体（H 2C 2O 4?2H 2O ，摩尔质量126g/mol ）溶于水配成250mL 溶液，取25. 00mL 溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H 2SO 4酸化，再用KMnO 4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO 4溶液VmL 。滴定到达终点的现象是: _____

______________________________；实验中所需的定量仪器有________________（填仪器名称）。该KMnO 4溶液的物质的量浓度为_______mol/L 。

答案:（17分）

⑴ 50（1分） 10（1分）

⑵ 5H 2C 2O 4 ＋ 2MnO 4－

＋ 6H +＝10CO 2↑ ＋ 2Mn 2+ ＋ 8H 2O （2分）

⑶ 溶液的pH 对该反应的速率有影响（2分） ⑷

实验 编号 温度 初始pH 0.1 mol/L 草酸溶液/mL 0.01mol/LKMnO 4溶液体积/mL

蒸馏水 体积/mL 待测数据（反应混合液褪色时间/s ）

① 常温 1 20

50

30 t 1

② 常温 2 20 50 30 t 2 ③

常温

2

40

__________

______

t 3

实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论

往反应混合液中加入少量MnSO 4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验（2分）

若反应混合液褪色时间小于实验①中的t 1，则MnSO 4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则

MnSO 4对该反应无催化作用）（2分）

⑸ 滴入一滴KMnO 4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色（2分） 托盘天平、250mL 容量瓶、（酸式）滴定管（3分）

2、.(2015年茂名二模）（17分)KMnO 4是常见试剂Ⅰ.某小组拟用酸性KMnO 4溶液与

H 2C 2O 4(K 1=5.4×10－

2)的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”,并设计了如下

的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol/L H 2C 2O 4溶液、0.010mol/L KMnO 4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

物理量 编号

V(0.20 mol/L H 2C 2O 4溶液)/mL 甲 V(0.010mol/L KMnO 4溶液)/mL

M(MnSO 4

固体)/g

T/℃ 乙 ①

2.0 0 4.0

50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.0 a 4.0 0 25 ④

2.0

4.0

0.1

25

(1)完成上述反应原理的离子反应方程式

(2)上述实验①②是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响,则表格中“甲”应填写 ,a 为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 。 (3)上述实验②④是探究催化剂对化学反应速率的影响。 请在答题卷的坐标图中画出实验②和④的能量变化 关系图(作必要的标注)。

Ⅱ. 某化学小组利用下图装置进行实验证明氧化性:KMnO 4>Cl 2>Br 2。限选试剂:KBr 溶液、KMnO 4、浓盐酸、浓硫酸

(4)装置a 、d中盛放的试剂分别是: 、;实验中观察到的现象为

;此实验装置的不足之处是

。

答案

(17分)(1)2MnO4－+ 5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O(写出草酸1分,配平1分,共2分)

(2)温度;V(蒸馏水)/mL,1.0;t(溶液褪色时间)/s (每空2分8分)

(3)(实验④图像画出双峰,均给分) (2分)

(4)浓盐酸;KBr溶液(2分);c中有黄绿色气体产生,d中溶液变为棕(橙)黄色(2分);没有尾气吸收装置(1分)

3．（2015年揭阳二模）（16分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

实验编号反应物催化剂

①10 mL 2% H2O2溶液无

②10 mL 5% H2O2溶液无

③10 mL 5% H2O2溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

④10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液

⑤10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是______________________________________________________。

同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是_________________________（填一种方法即可）。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

分析该图能够得出的实验结论是_________________________________________________。II.资料显示，某些金属离子或金属氧化物对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

（1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量

_______________ 或____________________ 来比较。

（2）0.1 g MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下

放出气体的体积和时间的关系如右图所示。请解释化

学反应速率变化的原因：______________________________

_______ 。

请计算H2O2的初始物质的量浓度为________________

(保留两位有效数字)。

为探究MnO2在此实验中对H2O2的分解起催化作用，需补做下列实验（无需写出具体操作）：

；b. 。

答案

I.（1）探究浓度对反应速率的影响（2分）；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）

（2）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）

II.（1）单位时间内产生O2的体积（２分）；生成单位体积O2所需要的时间（2分）

（2）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分）；0.11 mol·L－1（2分）MnO2的质量有没有改变MnO2的化学性质有没有改变（2分，各1分）

4．(2015年佛山二模）（16分）)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，某课题组利用Fe粉和酸性KNO3溶液反应模拟地下水脱氮过程，理想的脱氮原理为：4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O。

（1）研究发现：随着KNO3溶液酸性的减弱，对应还原产物中氮元素的化合价越低。课

题组用酸性弱的KNO3溶液进行实验，没有观察到气体生成，则该条件下KNO3的还原产物可能是（化学式）。

（2）实验发现：反应一段时间后，反应体系中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是。

a．生成的Fe2+水解 b. Fe2+被氧化生成Fe3+ c. Fe2+被还原成Fe

（3）该课题组拟利用上述脱氮反应研究不同自变量

．．．．．对反应速率的影响。

可能用到的试剂和仪器

．．．．．．．．．．：粗颗粒Fe粉、细颗粒Fe粉、2.0mol/L KNO3、0.1 mol/L H2SO4、蒸馏水、不同温度的恒温水浴、托盘天平、秒表、离子色谱仪等。

①设计实验方案：在不同的自变量（温度、铁粉颗粒的大小）

．．．．．．．．．．．．．．．．．．时，测定

（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

②参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据：数据用字母表示）。

【提示】离子色谱仪能跟踪测定溶液中的c(NO3-)

物理量实验序号V（2.0mol/L

KNO3）/mL

……

1 a ……

2 a ……

3 a ……

③进一步的研究表明：将铁粉和活性炭

．．．同时加入上述KNO3溶液中，可以明显提高脱氮速率，其原因是。

答案:（1）NH4＋（2分）

【补充标准】NH4＋、NH3、NH3﹒H2O，其他铵盐（除NH4NO3）都给2分，

NH4NO3给1分

（2）a b（3分，只选一个且正确给2分，错选0分）

【补充标准】错选c零分，写成大写AB扣1分。如答“A”，只给1分。

（3）①相同时间内c(NO

3

－)变化（或c(NO3－)变化相同时所需的反应时间）（2分）【补充标准】

两个给分点：“同一时间或变化浓度”1分，“变化相同浓度或反应时间”给1分。

比如答成“单位时间c(NO3－)变化”只给1分。

②（6分）

物理量实验序号V（2.0 mol/L

KNO3）/ mL

V（0.1mol/L

H2SO4）/ mL

T(水浴温

度)/℃

m(粗颗粒

Fe粉）/g

m(细颗粒

Fe粉）/g

△c(NO3－)

/(mol·L－1)

t（反应时间）

/s

①a b T

1

c 0 t

② a b T 2 c 0 t ③ a

b

T 1

c

t

或

物理量

实验序号

V （2.0 mol/L KNO 3） / mL V （0.1mol/L H 2SO 4） / mL

T(水浴温度)/℃ m (粗颗粒Fe 粉）/g

m (细颗粒Fe 粉）/g

△c (NO 3－

)

/(mol·L －

1)

t （反应时间）

/s ① a b T 1 c 0 d ② a b T 2 c 0 d ③

a

b

T 1

c

d

（用数字表示合理，共扣1分）

【补充标准】 共6个给分点，每个给分点各1分

硫酸相同1分，温度对比1分，铁粉质量相同1分，颗粒粗细对比1分，浓度变化1分，

反应时间1分。

③活性炭和铁构成了无数个微小的铁碳原电池加快反应速率（3分） 【补充标准】两个给分点。

“构成原电池”给2分，“加快反应速率”给1分。

5、乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH 3COOH ＋C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5＋H 2O ，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验。

实验开始先用酒精灯微热3 min ，再加热使之微微沸腾3 min 。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下： 实验编号

试管Ⅰ中的试剂

试管Ⅱ 中试剂 测得有机层的厚度/cm

A 2 mL 乙醇、2 mL 乙酸、1 mL 18 mol·L －1

浓硫酸

饱和碳酸钠溶液

5.0

B 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸

0.1 C 3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、6mL 3 mol·L －1

硫酸 1.2 D

3 mL 乙醇、2 mL 乙酸、盐酸

1.2

（1）实验D 的目的是与实验C 相对照，证明H ＋

对酯化反应具有催化作用。实验D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL 和________mol/L 。

（2）分析实验________（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙

酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_______________________________________________________________。

（3）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是____________________________________________（答出两条即可）。 【答案】（1）6 6

（2）A 、C 浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （3）有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应

【解析】（1）H ＋对反应的催化作用，需要确保c （H ＋

）相等、溶液体积相等。 6、为了研究外界条件对H 2O 2分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入3mLH 2O 2溶液，并测量收集VmL 气体所需的时间，实验记录如下：

实验序号 H 2O 2溶液浓度 H 2O 2溶液温度 催化剂 所用时间

① 5% 20℃ 2滴1mol/LFeCl 3 t 1 ② 5% 40℃ 2滴1mol/LFeCl 3 t 2 ③ 10% 20℃ 2滴1mol/LFeCl 3 t 3 ④ 5% 20℃ 不使用 t 4 请回答：

（1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。

（2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。 （3）实验测得31t t >，原因是__________。

（4）实验①④的测定过程如下图，曲线a 对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

【答案】（1）↑+223

2

222O O H FeCl O H （2分，写2MnO 或催化剂或不写条件不扣分）

（2）温度（2分）

（3）在其他条件相同时（2分），实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率（2分） （4）①（2分）

【解析】（1）过氧化氢在催化剂的作用下，分解生成氧气和水，方程式为

↑+223

2

222O O H FeCl O H 。

（2）实验①②中只有温度是不同的，实验研究的是温度对反应速率的影响。

（3）实验①③中只有反应物的浓度是不同放热，所以在其他条件相同时，实验③的反应物浓度大于实验①的反应物浓度，所以实验③的反应速率大于实验①的反应速率，所用时间就少。

（4）催化剂能加快反应速率，所用根据图像可知，曲线不是实验①的。

7、（09年安徽高考理综）Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH 和+

2Fe 浓度的废水中加入H 2O 2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP ，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP 的初始浓度相同，恒定实验温度在298K 或313K （其余实验条件见下表），设计如下对比试验。

（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验 编号 实验目的 T/K PH c/10-3

mol·L -1

H 2O 2 Fe 2+

①

为以下实验作参考 298

3

6.0

0.30

② 探究温度对降解反应速率的影响

③

298 10 6.0 0.30

[数据处理]实验测得p-CP 的浓度随时间变化的关系如右上图。

（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s 内的反应速率： υ（p-CP ）= mol·L -1·s -1 [解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton 法所用试剂H 2O 2的角度分析原因： 。

（4）实验③得出的结论是：PH 等于10时， 。 [思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 答案：（1）

实验 编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L -1

H 2O 2 Fe 2+

① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究溶液的PH 对降解反应速率的影响

（2）8.0×10-6

(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。 （4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）

（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）

解析：(1)实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，

c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；（2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。

广东省2020年高考化学模拟试卷

高三一测理科综合-化学试题 相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Ni59 Zn65 Cd112 La139 单选题每题6分 7．我国古代优秀科技成果对人类文明进步做出巨大贡献，下列有关说法错误的是A．烧制“青如天，明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器的主要原料为黏土 B．记载“伦乃造意，用树肤……以为纸”中的“树肤”的主要成分含纤维素 C．古代“黑火药”是由硫磺、木炭、硝酸三种物质按一定比例混合制成 D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是天然磁铁（Fe3O4）8．关于化合物1,4-二氢萘（），下列说法错误的是 A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中所有原子均处同一平面 C．一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．与互为同分异构体 9．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示（无水CaCl2可用于吸收氨气），下列说法错误的是 A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、无水CaCl2、NaOH溶液 B．装置③中气体呈红棕色 C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成 D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替 10．一种矿石[Y3Z2X5(XW)4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，1个W2X分子含有10个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y＞Z＞X＞W B．Y与X可形成共价化合物 C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．简单氢化物的沸点：Z＞X 11．我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下列说法正确的是

高考化学有机化合物(大题培优)附详细答案

高考化学有机化合物(大题培优)附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题： （1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。 （2）表示同一种有机化合物的是___。 （3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。 （4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。 （5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。 【答案】乙、丙甲、丙戊 CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）4 甲、丙 16.7% 4 【解析】 【分析】 甲、丁、戊分别是甲烷、丁烷、戊烷的球棍模型，乙、丙分别是乙烷和甲烷的比例模型。【详解】 (1)乙、丙能表示的是原子的相对大小及连接形式，属于比例模型； (2)甲、丙分别是甲烷的球棍模型与比例模型，属于同一种有机化合物； (3)存在同分异构体的是戊(戊烷)，其同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、 CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4； (4)烷烃的通式为C n H2n+2，随n值增大，碳元素的质量百分含量逐渐增大，含碳量最低的是 甲烷，含氢量最低的分子是戊烷，氢元素的质量百分含量是 12 6012 ×100%=16.7%； (5)C8H10属于苯的同系物，侧链为烷基，可能是一个乙基，如乙苯；也可以是二个甲基，则有邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯三种，则符合条件的同分异构体共有4种。 2．化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质，一种合成该物质的路线如下：

控制变量实验试题

控制变量实验试题 2016北京-28．（16分） 以Na 2SO 3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。 滴管 0.2Na 溶液（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag 2SO 3。用离子方程式解释现象Ⅰ： 。 （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含24SO - ，含有+223Cu Cu SO +-、和。 已知： 。 ① 用稀H 2SO 4证实沉淀中含有Cu +的实验现象是 。 ② 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu 2+和23SO - 。 a ．白色沉淀A 是BaSO 4，试剂1是 。 b ．证实沉淀中含有Cu 2+和23SO - 的理由是 。 （3）已知：Al 2(SO 3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无24SO - ，该白色沉淀既能溶于强 酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO 4溶液褪色。 ① 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 ② 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i ．被Al(OH)3所吸附；ii ．存在于铝的碱式盐中。对假设ii 设计了对比实验，证实了假设ii 成立。 a ．将对比实验方案补充完整。 步骤二： （按上图形式呈现）。 b ．假设ii 成立的实验证据是 。 （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。 2015-28．（15分）为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究 “3222Fe 2I 2Fe I +-+ ++垐?噲?”反应中Fe 3+和Fe 2+的相互转化。实验如下：

3 mL 0.01 mol L 2O 溶液变浅 ii 略深 i.实验? 实验Ⅱ （1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。 （2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。 （3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe 2+向Fe 3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。 （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因： 外加Ag +使(I )c -降低，导致I -的还原性弱于Fe 2+。用右图装置（a 、b 均为石墨电极）进行实验验证。 ① K 闭合时，指针向右偏转。b 作 极。 ② 当指针归零（反应达到平衡）后，向U 型管左管中滴加0.01 mol·L -1 AgNO 3溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是 。 （5）按照（4）的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了ⅱ中Fe 2+向Fe 3+转化的原因。 ① 转化原因是 。 ② 与（4）实验对比，不同的操作是 。 （6）实验Ⅰ中，还原性：2I Fe -+>；而实验Ⅱ中，还原性：2Fe I +->。将（3）和（4）、（5）作对比，得出的 结论是 。 2014-28．(15分) 用FeCl 3酸性溶液脱除H 2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x ）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl 2溶液，研究废液再生机理，记录如下（a 、b 、c 代表电压值）： （1）用KSCN 溶液检测出Fe 3+的现象是_______________ （2）Ⅰ中, Fe 3+产生的原因可能是Cl -在阳极放电，生成的Cl 2将Fe 2+氧化，写出有关反应：__________________ 0.005 mol L -14)3溶液约为1）KI

(完整版)“控制变量法”在物理实验中的运用

“控制变量法”在物理实验中的运用 在初中物理学中，有许多探究性实验，常常要用到一种科学的研究方法----“控制变量法”。 此法不仅能较好地化解教学中的有些难点，而且对培养学生的探究意识和创新精神也具有积极 的意义。因此笔者撰此文，通过实例分析此法，以供参考。 一、“控制变量法”的应用方法分析 如：探究电流与电压、电阻的关系时，如图1所示，可先控制电阻R 不 变，研究电流与电压的关系。实验中，通过调节滑动变阻器的滑片，使电阻两端的电压依次发生变化，根据对应的电压表和电流表的示数关 系得出：在电阻一定时，导体中的电流跟这段导体两端的电压成正 比。然后再控制导体两端的电压不变，研究电流跟 电阻的关系。 实验 中通过调节滑变的滑片，使电阻两端的电压始终 图1 保持一个定值，改变电阻的阻值，根据对应电流表的示数得出：在 电压一定时，导体中的电流跟导体的电阻成反比。从而总结出欧姆定律。 又如：探究电流通过导体产生的热量与哪些因素有关时，可先控制电流与通电时间不变， 研究电热与电阻的关系。然后控制电阻与通电时间不变，研究电热与电流的关系。最后再控制 电流与电阻不变，研究电热与通电时间的关系。归纳总结出焦耳定律。 实验中，取R 2=R 3=R 4=2R 1,并将R 1R 2分别置于两个一端开口的密闭的有机玻璃盒内，将开 口端用橡胶管与压强计相连，R 1与R 2串联如图2。接通电路后，电阻丝将盒内空气加热，通过 压强计的液面差，可得出：电流通过导体产生的热量与电阻的关系。再将R 1改换成R 3，同时 将R 4与R 2并联仍接入电路中如图3。因通过R 3的电流是通过R 2电流的2倍，通过压强计的液 面差，可得出：电流通过导体产生的热量与电流的关系。 图2 图3 二、控制变量法”在题目中的应用训练。 S P R R

高考试题及答案-化学-广东卷

2008年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷B） 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu63.5 Sn119 一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意）1.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于202 78Pt和198 78 Pt的说法正确的是 A. 202 78Pt和198 78 Pt的质子数相同，互称为同位素 B. 202 78Pt和198 78 Pt的中子数相同，互称为同位素 C. 202 78Pt和198 78 Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D. 202 78Pt和198 78 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确 ．．．的是 A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料 B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇 D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 4.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用氢氧化铜粉末检测尿糖 5.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）

高考化学有机推断题-含答案

高考有机推断题型分析经典总结 一、有机推断题题型分析 1、出题的一般形式是推导有机物的结构，写同分异构体、化学方程式、反应类型及判断物质的性质。 2、经常围绕乙烯、苯及其同系物、乙醇等这些常见物质为中心的转化和性质来考察。 【经典习题】 请观察下列化合物A —H 的转换反应的关系图（图中副产物均未写出），请填写： （1）写出反应类型：反应① ；反应⑦ 。 （2）写出结构简式：B ；H 。 （3）写出化学方程式：反应③ ；反应⑥ 。 解析：本题的突破口有这样几点：一是E 到G 连续两步氧化，根据直线型转化关系，E 为醇；二是反应条件的特征，A 能在强碱的水溶液和醇溶液中都发生反应，A 为卤代烃；再由A 到D 的一系列变化中碳的个数并未发生变化，所以A 应是含有苯环且侧链上含2个碳原子的卤代烃，再综合分析可得出结果。 二、有机推断题的解题思路 解有机推断题，主要是确定官能团的种类和数目，从而得出是什么物质。首先必须全面地掌握有机物的性质以及有机物间相互转化的网络，在熟练掌握基础知识的前提下，要把握以下三个推断的关键： 1、审清题意 （分析题意、弄清题目的来龙去脉，掌握意图） 2、用足信息 （准确获取信息，并迁移应用） 3、积极思考 （判断合理，综合推断） 根据以上的思维判断，从中抓住问题的突破口，即抓住特征条件（特殊性质或特征反应 。但有机物的特征条件并非都有，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，类别条件可给出物质的范围和类别。关系条件和类别条件不但为解题缩小了推断的物质范围，形成了解题的知识结构，而且几个关系条件和类别条件的组合就相当于特征条件。然后再从突破口向外发散，通过正推法、逆推法、正逆综合法、假设法、知识迁移法等得出结论。最后作全面的检查，验证结论是否符合题意。 ①浓NaOH 醇溶液△ B A C D E F G H （化学式为C 18H 18O 4） C 6H 5-C 2H 5 ②Br 2 CCl 4 ③浓NaOH 醇溶液△ ④足量H 2 催化剂 ⑤稀NaOH 溶液△ ⑥ O 2 Cu △ ⑦ O 2 催化剂 ⑧乙二醇 浓硫酸△

培养学生运用控制变量法设计实验的能力

“控制变量法”巧应用 安居街小学李振威 义务教育课程标准中，要求改变过分强调知识传承的倾向，将科学探究作为学习的目标，让学生在探究过程中，学习科学研究方法培养学生的探索精神、实践能力以及创新意识。在探究式学习科学知识的过程中，研究问题的科学方法很多，其中“控制变量法”是最重要的方法之一，那么如何使学生掌握“控制变量法”呢？ 一、让学生了解"控制变量法"的内涵 自然界中发生的各种现象,往往是错综复杂的。决定某一个现象的产生和变化的因素常常也很多。为了弄清事物变化的原因和规律,必须设法把其中的一个或几个因素用人为的方法控制起来,使它保持不变,然后来比较,研究其他两个变量之间的关系,这种研究问题的科学方法就是"控制变量法"。 例如在教学《电磁铁》一课中，电磁铁的磁力大小与电池的节数和绕线圈数有关。教材中没有提供可演示的和学生动手的实验。为了提高学生学习科学的兴趣和强化科学方法的教学,在这节课上我为学生准备了如下实验器材:电池若干、导线、铁钉（大小不一）、若干订书针。利用这些实验器材如何用"控制变量法"来研究呢，当导线粗细相同,绕线圈数相同，铁钉相同，观察电池节数与电磁铁磁力大小的关系。首先引导学生大胆猜想，然后根据猜想设计实验，关键是要确定不变的因素和需要改变的因素，在一轮又一轮循序渐进的与学生交谈、与学生思维碰撞的过程中，共同来确定不变的因素和需要改变的因素。确定好以后学生就明白使用同一根导线，同一根铁钉，绕相同的圈数，把这些因素都控制起来，在这些因素不变的情况下，来研究电池的节数与电磁铁磁力大小的关系，这样学生就真正经历了用“控制变量法”研究问题的思维过程。最后再简述操作的具体过程。电磁铁磁力的大小与其他因素的关系，学生就能自己讨论实验方案并动手操作得出结论。他们同时也体会到用"控制变量法"研究问题并不难。自己也会用这种方法去研究问题而感到很自信。

2020年高考化学部分高清卷(广东卷)

1如有帮助欢迎下载支持 2015年普通高等学校招生全国统一考试 广东高考理综试题(化学部分) 7.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（ ） A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 D.PX 项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃 8.水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A ．NH + 4 、Ba 2+、Br －、CO 2－3 B ．Cl － 、SO 2－3 、Fe 2+、H + C ．K +、Na +、SO 2－4 、MnO －4 D ．Na +、H +、NO －3 、HCO －3 9.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 1－己醇的沸点比己烷的沸点高 1－己醇和己烷可通过蒸馏初步分离 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C 乙二酸可与KMnO 4溶液发生反应 乙二酸具有酸性 D Na 在Cl 2中燃烧的生成物含离子键 NaCl 固体可导电 10.设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A. 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B. 1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C. 标准状况下，22.4L N 2和H 2混合气中含n A 个原子 D. 3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 11.一定温度下，水溶液中H +和OH － 的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A.升高温度，可能引起有c 向b 的变化 B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10￣13 C.该温度下，加入FeCl 3可能引起由b 向a 的变化 D.该温度下，稀释溶液可能引起由c 向d 的变化 12.准确移取20.00mL 某待测HCl 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L ￣1NaOH 溶液滴定，下列说法正确的是( ) A ．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH 溶液进行滴定 B ．随着NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液pH 由小变大 C ．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D ．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 b 1.0×10￣6c(OH －)/molL ￣1 a c d 1.0×10￣6 c (H +)/m o l L ￣1

科学探究实验与控制变量法

科学探究实验与控制变量法 《九年义务教育初中物理课程标准（实验稿）》指出：在义务教育阶段，物理课程不仅应该注重科学知识的传授和技能的训练，注重将物理科学的新成就及其对人类文明的影响等纳入课程，而且还应重视对学生终身学习愿望、科学探究能力、创新意识以及科学精神的培养。这里明确提出了物理课程要重视对学生科学探究能力的培养，并把科学探究列入内容标准，在《标准》中，科学探究既是学生的学习目标，又是重要的教学方式之一。 在科学探究实验中，控制变量法是常用的一种方法。当要探究的物理问题（或物理量）与几个因素都有关系时，我们要控制其它因素不变，只改变其中一个因素，研究物理量和它的关系，再控制别的因素不变，改变其中一个因素，研究物理量和它的关系——这种分别控制逐一研究的方法称之为控制变量法。应用控制变量法，可以把探究的物理问题与多因素的关系转化为单变量问题分别加以研究，最后综合，准确地把握物理量之间的关系。在现行人教版的初中物理教材中，比较典型的应用控制变量法进行探究的实验有探究导体的电阻与长度材料、横截面积等因素的关系；探究导体中的电流与电压、电阻的关系；探究滑动摩擦力的大小与压力、粗糙程度的关系；探究压力的作用效果与压力、受力面积的关系、探究物质的吸热能力与什么因素有关等实验。这些探究活动，从设计实验方案、选择实验器材到分析数据概括结论等环节都离不开控制变量法。 在引导学生设计实验方案上，具体做法是根据研究目的，运用一定的手段主动干预或控制自然事物、自然现象发生发展的过程，在特定的观察条件下去探索客观规律。例如，在引导学生探索、研究导体的电阻的大小与导体的哪些特性有关时，可先故意将横截面积、长度都不同的一根镍铬合金丝和一根铜丝分别串入接有小灯泡的直流电路中，让学生分别观察灯泡发光的亮度，并问学生：刚才的实验现象能否说明电阻大小与导体的某个特性有关？学生经过思考与讨论，得到的结论当然是否定的。再用横截面积和长度都不同的两根镍铬合金丝分别串入上述电路中，观察小灯泡的亮度，并让学生思考这个实验能否说明电阻大小同导体的某种特性有关，结论同样是不能。这时就可不失时机地问学生：“那么，我们应该取怎样的两根金属丝串入上述电路来做这个实验，以研究导电体的电阻大小到底与哪些因素有关呢？”同时向学生出示课前准备好的几根金属丝让他们选择。学生经过思考并相互讨论后，有的回答：应取两根横截面积相同、但长度不同的镍铬合金丝进行上述实验；有的同学说：应取两根长度相同、但横截面积不同的镍铬合金丝进行上述实验；还有的说应取长度、横截面积均相同的一根铜丝和一根镍铬合金丝进行实验比较。这时，教师可适时指出上述几种方法都可以，同时指出要研究电阻的大小同导体的长度、横截面积、材料种类这三个因素任何一个因素间的关系，就要人为地控制另外两个因素，让它们保持不变，这样，一个多因素的探究问题就转化为三个单因素的探究问题： 1 保持导体材料和横截面积一定，改变导体的长度，观察小灯泡的亮度，比较导体电阻的大小。

2018年广东高考_理综化学试题(卷)与答案(word)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe 56I127 7．硫酸亚铁锂（LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧 4 硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是 A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是 A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 褪色 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl 4 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 10．N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氨气含有的质子数为 18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0N A D ．1.0 mol CH 4 与 Cl 2 在光照下反应生成的 CH 3Cl 分子数为 1.0N A 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（ ）是最简单的 一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A ．与环戊烯互为同分异构体 B ．二氯代物超过两种 C ．所有碳原子均处同一平面 D 生成 1 mol C 5H 12 至少需要 2 mol H 2 12．主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于 20。W 、X 、Z 最外层电子数之 和为 10；W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下 列说法正确的是 A ．常温常压下 X 的单质为气态 B ．Z 的氢化物为离子化合物 C ．Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D ．W 与 Y 具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2 和 H 2S 的高效去 除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的 Z nO ）和石墨烯，石 墨烯电极区发生反应为：

2020-2021高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案

2020-2021高考化学 有机化合物 推断题综合题附详细答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．电石法（乙炔法）制氯乙烯是最早完成工业化的生产氯乙烯的方法。 反应原理为HC≡CH+HCl 2HgCl /100-180?????→℃活性炭 CH 2=CHCl(HgCl 2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知2CH CHCl =的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A) （1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方 向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________ （2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。 （3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC 2，甲装置中产生0.02mol 的HCl 气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______(填字母代号)。 A ．500ml B ．1000ml C ．2000ml （5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A 的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。 【答案】b f e g c d j 干燥气体 观察气体流速 22222CaC 2H O Ca(OH)C H +→+↑ B 50% 【解析】 【分析】 （1）根据反应过程可知，装置乙的作用为制取乙炔，利用装置丁除去杂质后，在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀，在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，利用装置己和庚测定气体的体积，据此连接装置； （2）装置乙中制得的乙炔，利用装置丁除去杂质后，与装置甲制得的HCl 在戊装置中干燥、控制气体流速以及使气体混合均匀后在装置丙中发生反应后生成氯乙烯，由此确定装置戊的作用； （3）乙装置中发生的反应为电石与水生成乙炔和氢氧化钙； （4）碳化钙的物质的量为 1.28g 0.02mol 64g /mol =，可计算出0.02molHCl 反应产生的氯乙烯在标准状况下的体积，再考虑乙炔不能全部转化及乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体

课题：控制变量法在化学实验探究中的运用

课题：控制变量法在化学实验探究中的运用 一、设计思路 化学是一门以实验为基础的自然科学,实验在化学教学中的作用是不容忽视的。近几年化学试题中实验部分的分值逐年提升，实验题注重实验的设计和评价，特别是在探究型实验重视考查学生解决问题的思维能力、分析能力、归纳能力、表达能力。 控制变量法是化学探究实验中最常用的一些方法，在近几年的中考及各区县模拟试卷中经常出现这些方法的分析、运用，因此我设计了这样的一个课题二、教学目标 ⑴学会寻找影响化学实验现象的各种因素；学会利用控制变量确定研究因素及探究方法；培养发散、分析、归纳、表达能力。 ⑵在化学探究问题中，学会运用控制变量法分析问题的思路。 ⑶通过合作讨论学习，培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实的科学态度。 三、重点和难点 运用控制变量法解决化学问题 四、教学方法 问题探究法

六、板书设计 控制变量法在化学实验探究中的运用 控制变量法 明确：探究问题 寻找：影响因素 控制：其他因素 改变：研究因素 七、作业设计 1、研究铁丝粗细对铁在氧气中燃烧的影响，下列能达到目的的是……（） A. 用两根粗细相同的铁丝，分别在两瓶相同浓度的氧气中同时进行燃烧实验 B. 用两根粗细相同的铁丝，分别在两瓶不同浓度的氧气中同时进行燃烧实验 C. 用两根粗细不同的铁丝，分别在两瓶相同浓度的氧气中同时进行燃烧实验 D. 用两根粗细不同的铁丝，分别在两瓶不同浓度的氧气中同时进行燃烧实验 2、在四个烧杯中各装入溶质质量分数为10%的NaOH溶液10ml，测其温度。再将 6%、9%、12%、15%的盐酸各10ml分别加入上述的四个烧杯中，最后测量其温度。上述实验设计主要在研究下列哪一项关系………（） A.酸的种类与中和反应快慢的关系 B.酸的种类与中和反应所放热量的关系 C.酸的浓度与中和反应快慢的关系 D.酸的浓度与中和反应所放热量的关系 3、某同学在学习“金属与酸的反应”时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。 【实验目的】。 【实验用品】试管、铁粉、铁片、镁片、5%盐酸、10%盐酸等。 【实验内容】取足量等体积的盐酸分别与a克下列各种金属反应。

2020年广东省高考化学试卷(一) (含答案解析)

2020年广东省高考化学试卷（一） 一、单选题（本大题共7小题，共42.0分） 1.下列说法不正确的是() A. Cl?会破坏铝表面的氧化膜 B. NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强 C. KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D. 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 2.脑白金主要成分的结构简式为下列对脑白金主要成分的 推论不正确的是() A. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B. 其分子式为C13H16N2O C. 该物质能与溴水反应 D. 该物质能发生水解反应并生成乙酸 3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X、Z最外层电子数之和为13，W与 Y同族，W的单质在Z的单质中点燃可以安静地燃烧，火焰为苍白色，且伴有白雾生成。下列说法不正确的是() A. 常温常压下X的单质为气态 B. Y与其他三种元素均可形成离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Z具有相同的最低化合价 4.下列说法不正确的是() A. 可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱 B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下 C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗

至熄灭后又逐渐变亮 D. 用于吸收HCl气体能防倒吸 5.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该 电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是() A. 负极反应式为Na?e?=Na+ B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2mol C. M的作用是导电和隔离钠与硫 D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电 池的4.5倍 6.若ag CO2含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为() A. ab 28B. ab 14 C. 28 b D. 44b a 7.在0.1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH?。下列叙述正确的 是() A. 加入少量浓盐酸，平衡逆向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 C. 加入少量0.1mol·L?1NH4Cl溶液，溶液中c(OH?)减小 D. 加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 二、简答题（本大题共5小题，共66.0分） 8.实验室以一种工业废渣(含80%～90%的Ca(OH)2，其余为焦炭等不溶物)为原料制备KClO3的实 验过程如图1： 几种物质的溶解度如图2：

高考化学有机化合物(大题培优)及答案

高考化学有机化合物(大题培优)及答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去): (1)A的结构式为________；C中官能团的电子式为________；反应②的反应类型为 ________。 (2)写出下列物质的结构简式：D________；H________。 (3)C→D的化学方程式为__________；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_________。 (4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： _____。 【答案】H—C≡C—H加成反应CH3CHO2CH3CH2OH＋ O22CH3CHO＋2H2O6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2（C6H10O5)n＋n H2O3n CH4↑＋ 3n CO2↑ 【解析】 【分析】 根据题中物质的转化关系可知，A为HC≡CH，与氢气发生加成反应得到B，B为CH2=CH2，B 与水加成得到C，C为CH3CH2OH，C被氧化得到D，D为CH3CHO，D被氧化得到E，E为 CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F，F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢加成得到G，G为 CH2=CHCl，G发生加聚反应得到H，H为。 【详解】 (1) A为HC≡CH，A的结构式为H—C≡C—H；C为CH3CH2OH，官能团的电子式为 ；反应②是乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应类型为加成反应；(2)

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1 “控制变量法”在物理实验中的运用 在初中物理学中，有许多探究性实验，常常要用到一种科学的研究方法----“控制变量法”。此法不仅能较好地化解教学中的有些难点，而且对培养学生的探究意识和创新精神也具有积极的意义。因此笔者撰此文，通过实例分析此法，以供参考。 一、“控制变量法”的应用方法分析 如：探究电流与电压、电阻的关系时，如图1所示，可先控制电阻R不 变， 研究电流与电压的关系。实验中，通过调节滑动变阻器的滑片，使电阻两端的电压依次发生变化，根据对应的电压表和电流表的示数关系得出：在电阻一定时，导体中的电流跟这段导体两端的电压成正比。然后再控制导体两端的电压不变，研究电流跟 电阻的关系。实验中通过调节滑变的滑片，使电阻两端的电压始终图1 保持一个定值，改变电阻的阻值，根据对应电流表的示数得出：在 电压一定时，导体中的电流跟导体的电阻成反比。从而总结出欧姆定律。 又如：探究电流通过导体产生的热量与哪些因素有关时，可先控制电流与通电时间不变，研究电热与电阻的关系。然后控制电阻与通电时间不变，研究电热与电流的关系。最后再控制电流与电阻不变，研究电热与通电时间的关系。归纳总结出焦耳定律。 实验中，取R2=R3=R4=2R1,并将R1R2分别置于两个一端开口的密闭的有机玻璃盒内，将开口端用橡胶管与压强计相连，R1与R2串联如图2。接通电路后，电阻丝将盒内空气加热，通过压强计的液面差，可得出：电流通过导体产生的热量与电阻的关系。再将R1改换成R3，同时将R4与R2并联仍接入电路中如图3。因通过R3的电流是通过R2电流的2倍，通过压强计的液面差，可得出：电流通过导体产生的热量与电流的关系。

控制变量法专题训练

控制变量法专题训练 1、能够应用控制变量法探究的前提： ①某种现象受到多个“因素”的影响 ②实验的目的是：“探究某种因素”对现象的影响 ③实验过程中，被探究的“因素”作为变量，其他因素作为不变量 ④能过直接或间接的得到实验结果或实验现象 2、常见术语 ①对照组：一般是各个条件都适宜的组别 ②实验组：缺少或增加所要探究“因素”的组别 ③自变量：影响实验结果的因素 ④因变量：实验结果 ⑤调节变量：被探究的“因素” ⑥不变量：除调节变量外，其他的“因素”，一般要保持适宜 3、常见题型 （1）、实验缺陷类： 实验存在哪些不足/缺陷/哪些需要改进…… ①是否有对照实验 ②实验过程中，是否严格控制变量 ③是否试验次数或样品数太少，存在偶然性误差 （2）、结论表述类： 本实验的结论是什么/从表（图）中可以得到什么结论/实验1和实验2可以说明什么…… ①如果题干中明确了本实验的探究问题，那么就可以对实验问题进行回答； ②问题：××受到什么影响？ ××受到√√的影响； 或××受到√√的影响，√√越...，××越...； ③√√对××有什么影响？ √√越...，××越...； 或在一定范围内，√√越...，××越...； ④当某某一定（相同）时，某某与某某成正比/反比； 当某某一定（相同）时，某某随着某某的增大而增大/降低； （3）、实验数据对比类： ①通过对比实验得到某某结论

②实验1与实验形成对照组 ③实验有几组变量 ④某一个步骤的目的是 （4）、实验设计类：为了探究某某对实验的影响，应该怎样设计实验？ 其他条件相同，所探究的因素设计成不同；应用题目所给的语言回答。 （5）、提问假设类： ①根据实验过程，提出实验目的（实验探究的问题） ②根据实验提出的问题，提出合理的假设 ③根据已有的假设或猜想，提出自己的假设或猜想 ④根据自己掌握的知识，判断假设或猜想的正误 ⑤根据实验结果（现象），写出实验结论，一般按照假设的模式写 ⑥已知实验结论，根据结论写出实验结果或现象 （6）难点：转换法 将不可直接测量量，转化为可直接测量的量，结论要与目的一致，而不是实验本身。 专题训练： 1．某兴趣小组在“探究影响叶绿素形成的环境因素”活动中，设计了如下方案。 【提出问题】光照会影响叶绿素的形成吗？ 【作出假设】光照能够影响叶绿素的形成。 【实施方案】 甲组乙组 环境条件遮光、适宜的温度和湿度 实验材料20株长出第一片幼叶后的小麦幼 苗 20株长出第一片幼叶后的小麦幼苗 处理方法将甲、乙两组小麦幼苗栽种在相同的土壤中，在各自环境中生长10天（1）请你在表格中写出乙组的环境条件。 （2）如果该假设成立的话，那么实验的预期结果是：。 2．某科学兴趣小组的同学做了如图实验：在水平地面上竖直固定一根长杆，长杆上装有一个可以上下移动的点光源A，再在地面上竖立一根短木条(短木 条始终低于点光源A)。 （1）保持短木条的长度和位置不变，该同学将点光源A从图

广东省高考化学试题及答案

广东省2017年高考化学试题及答案（Word版） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Ti 48 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣 8. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取 9. 已知（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 的同分异构体只有d和p两种 、d、p的二氯代物均只有三种 、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没 食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛庄装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度 C.结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D.装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氧气 11. 支持海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所 示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 12. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的 原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 的简单氢化物的热稳定性比W强 的简单离子与X的具有相同的电子层结构 与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 与X属于同一主族，与Y属于同一周期 13. 常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。下列叙述错误的是 二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共43分） 26.（15分） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 回答下列问题： （1）a的作用是_______________。 （2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。

高考化学有机推断大题解题技巧

高考化学有机推断大题解题技巧 有机合成与推断是有机化学考查中一个非常重要的问题，通常在Ⅱ卷中以大题形式出现，在这个过程中，有机合成与有机推断是结合起来的。 首先，我们在了解这个问题的时候要把握住合成的实质和推断的实质，在有机合成中，他的实质主要是利用有机官能团的基本反应进行必要的官能团的合成和转换过程，从而合成目标产物。 而推断的实质主要是利用具体物质的推断流程推断出其中缺少的某个环节、物质、反应条件或者根据已知物的信息推断未知物的信息，也会考查在某个环节中的反应类型、官能团的转化及位置、可能生成的物质及生成物的结构特征等。 有机推断6大“题眼” 1. 有机物?化学性质 ①能使溴水褪色的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”。 ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物通常含有“—C＝C—”或“—C≡C —”、“—CHO”、“—OH（醇或酚）”，或为“苯的同系物”。 ③能发生加成反应的有机物通常含有“—C＝C—”、“—C≡C—”、“—CO－”或“苯环”

④能发生银镜反应或能与新制的Cu(OH) 2 悬浊液反应的有机物必含有“—CHO”。 ⑤能与钠反应放出H2 的有机物必含有“—OH”、“—COOH”。 ⑥能与Na2 CO3 或NaHCO 3 溶液反应放出CO 2 或使石蕊试液变红的有机物中必含有羧基。 ⑦能发生消去反应的有机物为醇或卤代烃。 ⑧能发生水解反应的有机物为卤代烃、酯、糖或蛋白质。 ⑨遇FeCl 3 溶液显紫色的有机物必含有酚羟基。 ⑩能发生连续氧化的有机物是具有“—CH2OH”的醇。比如有机物A能发生如下反应：A→B→C，则A应是具有“—CH 2 OH”的醇，B 就是醛，C 应是酸。 2. 有机反应?条件 ①当反应条件为NaOH 醇溶液并加热时，必定为卤代烃的消去反应。

2011年广东高考化学卷真题(附详细答案)

2011年广东化学试题 一、单选题 7. 下列说法正确的是 A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇 8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A. H＋、I―、NO3―、SiO32－ B. Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42― C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－ 9.设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A、常温下，23g NO2含有n A个氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1n A个OH― C、常温常压下，22.4LCCl4含有个n A CCl4分子 D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2n A个电子 10、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 11、对于0.1mol?L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3） C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―） D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大 12、某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确 ．．．的是 A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动