物理化学复习资料
《物理化学》课程期末复习资料
《XXX》课程讲稿章节目录：
绪论
第一章热力学第一定律
第一节热力学概论
第二节热力学基本概念
第三节热力学第一定律
第四节体积功与可逆过程
第五节热、热容与焓
第六节热力学第一定律应用
第七节热化学
第八节化学反应热效应计算
第二章热力学第二定律
第一节卡诺循环与卡诺定律
第二节热力学第二定律的表述
第三节熵函数
第四节熵变的计算
第五节熵函数的物理意义
第六节热力学第三定律
第七节吉布斯能和亥姆霍兹能
第八节热力学函数间关系
第九节吉布斯能和亥姆霍兹能计算
第三章多组分系统热力学
第一节多组分系统组成表示法
第二节偏摩尔量
第三节化学势
第四节液相多组分体系两个经验定律
第五节气体化学势
第六节液体混合物和稀溶液组分化学势
第七节稀溶液的依数性
第八节分配定律
第四章化学平衡
第一节化学反应等温方程
第二节化学反应平衡常数
第三节平衡常数计算和化学转化率
第四节反应标准吉布斯自由能和化合物标准生成吉布斯自由能第五节温度对平衡常数的影响
第六节其他因素对平衡常数的影响
第七节反应耦合
第五章相平衡
第一节相率
第二节单组份系统
第三节双组份系统（1）
第四节双组份系统（2）
第五节双组份系统（3）
第六章电化学
第一节电化学基本概念
第二节电解质溶液电导测定与应用
第三节电解质溶液活度与活度系数
第四节可逆电池
第五节电极电势和电池电动势
第六节可逆电池热力学
第七节电池种类
第八节电池电动势测量与应用
第九节电极极化和过点位
第七章化学动力学
第一节反应速率的表示与测量
第二节反应速率方程
第三节简单级数反应的速率方程
第四节反应速率的确定
第五节温度对反应速率的影响
第六节典型的复杂反应
第七节溶液中的反应
第八节催化反应动力学
第九节光化学反应动力学
第八章表面物理化学
第一节表面积与表面吉布斯能
第二节弯曲表面的性质
第三节铺展与湿润
第四节溶液的表面吸附
第五节不溶性表面膜
第六节表面活性剂
第七节固体表面对气体的吸附
第九章胶体分散系统
第一节溶胶的分类和基本特征
第二节溶胶的制备和净化
第三节动力学性质
第四节光学性质
第五节电学性质
第六节胶体的稳定性
第七节乳状液、泡沫和气溶胶
第十章大分子溶液
第一节大分子溶解结构和平均摩尔质量
第二节大分子的溶解特征及在溶液中的形态
第三节大分子溶液的渗透压
第四节大分子溶液的光散射
第五节大分子溶液的流变性
第六节大分子溶液的超离心沉降
第七节大分子电解质溶液
第八节 凝胶
一、客观部分：（单项选择、多项选择、不定项选择、判断） （一）、选择部分
1. 下列哪些属于热力学的研究范畴（ B,C ）
A. 体系变化的速率
B.体系变化的方向判断
C. 体系与环境间的能量交换
D. 体系分子的微观结构
★考核知识点: 热力学研究范畴 参见绪论
热力学研究的是体系的状态、变化方向与限度（通过体系与环境间的能量交换能判断），不考虑体系变化速率和分子微观结构。 2. 状态函数的特征有（ A, C ）
A.状态一定，状态函数一定
B.变化值与变化途径有关
C. 循环积分为零
D.以上都是 ★考核知识点: 状态函数的性质 参见讲稿章节：
状态函数特征：状态一定状态函数一定；始终态确定，状态函数变化值一定，与具体途径无关；循环积分为零。
3. 关于节流膨胀过程，下列说法正确的是（ D ）
A.恒熵过程
B. 焦耳-汤姆逊系数大于零
C.恒温过程
D. 恒焓过程 ★考核知识点: 节流膨胀过程 参见讲稿章节：1 .6
节流膨胀是恒焓变化过程，体系的温度和压力都可能发生变化，焦耳-汤姆逊系数可能大于、等于或小于零。绝热可逆过程为恒熵过程。
4. , 101325Pa 下的液态水向真空蒸发成相同条件下的水蒸汽，下列说法正确的是 （ B ）
A. , 可逆
B. ,不可逆
C. , 不可逆
D. , 可逆 ★考核知识点: 不可逆相变和吉布斯自由能判据 参见讲稿章节：
0G ?=0G ?=0G ?<0G ?<
该过程为恒温非恒压变化过程，体系的吉布斯基能变化为零，但不能用来判断体系可逆与否，体系的赫姆霍兹能变化小于体积功，所以为不可逆。
5. Raoult定律适用于（ A,C ）
A.理想液体混合体系中任一组分
B.理想液体混合体系中的溶剂
C.理想稀溶液中的溶剂;
D.理想稀溶液中的溶质
★考核知识点: 液体混合物中的Raoult定律和Henry定律
参见讲稿章节：
Raoult定律适合于描述液体混合物中任意组分和稀溶液中的溶剂的热力学行为，Henry 定律适合描述稀溶液中溶质的热力学行为。
6. 关于化学反应平衡点的说法正确的是（ A,B,C,D ）
A.体系化学势达到最小值
B.体系化学势随反应进度的额变化率为零
C.反应物化学势总和等于产物化学势总和
D.平衡点的标准“压力商”等于标准压力平衡常数
★考核知识点: 化学反应平衡的理解
参见讲稿章节：
化学变化朝着体系化学势减小的方向进行，到达平衡点时，体系化学势最小，此时化学势对反应进度的微分为零，反应物的化学势等于产物的化学势。体系此时的组成为平衡组成，此时体系的标准压力商等于标准压力平衡常数。
7. 下列物理量与电解质溶液浓度无关的是（ D ）
A.电导
B.电导率
C.摩尔电导率
D.极限摩尔电导率
★考核知识点: 电导与电导率的概念
参见讲稿章节：
电导、电导率都与电解质浓度有关，对于浓度不高的强电解质溶液，都随浓度的提高而增大；摩尔电导率仍然与浓度有关，但是其数值随浓度增大而降低；极限摩尔电导率与温度无关。
8. 常用的测量电池平衡电动势的方法是（ C ）
A.电桥法
B.万用表测量
C. 对消法
D. 这三种方法都可以
★考核知识点: 平衡电动势的测量
参见讲稿章节：
电池的平衡电动势只能用对消法测量，电导率的测量可以用电桥法。
9. 关于Langmuir吸附模型，说法正确的是（ A,C，D ）
A.只适合于单层吸附
B.吸附速率只取决于气相压力
C.被吸附分子间没有相互作用
D.吸附平衡是动态平衡
★考核知识点: 固体表面吸附模型
参见讲稿章节：
Langmuir吸附模型的理论假设
10. 丁达尔现象的本质是胶体颗粒对入射光的哪种作用（ D ）
A. 吸收
B.折射
C.反射
D.散射
★考核知识点: 丁达尔现象
参见讲稿章节：
丁达尔现象时颗粒对光线的散射作用。
11.以下属于广度性质的状态函数有（ C, E ）
A.温度
B.功
C.内能
D.摩尔热容
E.熵
★考核知识点: 状态函数的分类
参见讲稿章节：
状态函数的分类：分为广度性质（或容量性质）和强度性质状态函数，前者与体系的物质的量有关，后者与体系的物质的量无关。
12. 封闭体系不可逆循环过程，体系熵变为（ B ）
A.大于零
B.等于零
C.小于零
D.无法判断
★考核知识点: 状态函数循环性质
参见讲稿章节：1-1
状态函数循环过程变化值为零。
13. 对于热化学反应方程，表述正确的有（ A,D ）
A.不同组分表示的化学反应进度相同
B.反应进度与方程式书写无关
C.化学反应焓变与方程式书写形式无关
D.化学反应摩尔焓变与反应方程式书写形式无关
★考核知识点:反应进度与摩尔反应焓变的定义。
参见讲稿章节：
反应进度：任一反应组元物质的量的变化值与其反应计量系数的比值，与化学反应方程式的书写方式有关；反应摩尔焓变，反应进度为1时，反应体系的焓变，也与反应方程式的书写方式有关。
14.下列哪些物理量没有偏摩尔量（ C,D ）
A.热力学能
B.恒容热容
C.恒容摩尔热熔
D. 化学势
★考核知识点:偏摩尔量的定义
参见讲稿章节：
只有容量性质的状态函数采用偏摩尔量。强度性质没有偏摩尔量。
15.理想气体反应，下列哪些平衡常数与只是温度的函数（ C,D ）
A.物质的量平衡常数
B.摩尔分数平衡常数
C.压力平衡常数
D. 标准压力平衡常数
★考核知识点:反应平衡常数的性质。
参见讲稿章节：
在理想状态下，压力平衡常数和体积摩尔浓度平衡常数只与温度有关，其他的平衡常数有与体系的总压和体系的总物质的量有关。
16. 独立组分数为3的体系，其共存的相数最大为（ D ）
D. 5
★考核知识点:相律的应用
参见讲稿章节：
f=C-+2=5-,当自由度为零时，相数最大为5
17.电动势测量可以用来求（ A,B,C,D ）
A.化学反应平衡常数
B.化学反应熵变
C.求难溶盐活度积
D.求电解质平均活度系数
★考核知识点:电动势测量的应用
参见讲稿章节：
电动势的测量可以用来求反应（包括一般的化学反应、解离反应、溶解过程等）的平衡常数，也可以用来求变化过程的热力学函数（吉布斯自由能变化、焓变、熵变）和电解质的活度、活度系数等。
（二）、判断部分
1.由于焓的绝对值不可知,所以化学反应焓变的绝对值也不可知。（ F ）
★考核知识点:焓的规定值与焓变的计算
参见讲稿章节：,,
焓的绝对值虽然不可知，但通过变化规律可以求得焓变的绝对值
2. 某纯液体中加入某溶质形成理想稀溶液，则体系的凝固点一定下降。（ F ）
★考核知识，理想稀溶液的依数性
参见讲稿章节：
当溶质不参与体系的固液相变化时，稀溶液体系凝固点才下降，否则不一定。
3. 一定条件下，体系中某溶质组分在不同浓度表示方法下化学势相同。（ T ）
★考核知识，理想稀溶液溶质的化学势
参见讲稿章节：
在不同浓度表示下，某溶质组分的化学势是相同的，不同的是标态化学势。
4. 某化学反应的标准吉布斯自由能变化小于零，则电化学反应正向进行。 （ F ）
★考核知识，电化学反应过程的吉布斯自由能变化
参见讲稿章节：
对于电化学体系，外界可以对体系做电功（非体积功），所以此时不能通过吉布斯自由能变化值是否大于或等于零来判断变化方向。对于原电池中的电化学变化，吉布斯自由能小于零的，电化学反应正方向进行，但在电解池中，吉布斯自由能大于零的反应也可正向进行
5. 电池放电时，总电量等于正、负极反应得失电量的加和。 （ F ）
★考核知识，法拉第定律
参见讲稿章节：
电池放电时，总电量与两电极通过的电量相等，而不等于量电极得失的电量。 6.理想气体遵循热力学第一定律,非理想气体不遵循。 （ F ）
★考核知识，热力学第一定律 参见讲稿章节：
热力学第一定律是所有封闭体系都遵守的基本定律，与体系是什么状态和理想与否没有关系。 7.恒压变化过程体系焓变可用公式为 计算 （ F ）
★考核知识，焓变计算
参见讲稿章节：
该公式使用于两种条件下的焓变计算：（1）封闭体系理想气体的简单变温过程；（2）实际气体的恒压简单变温过程。其他情况下不能用该公式。 8. 双组份体系的三相线的自由度为1（ T ）
★考核知识，相率及其应用
参见讲稿章节：
相率f=C-+2
9. 对于放热反应，体系温度升高，不利于反应的正向进行（ T ）
★考核知识，温度对化学平衡的影响 参见讲稿章节：
温度升高不利于放热反应的进行，有利于吸热反应的进行。
10. 电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应 （ T ）
★考核知识，电池的基本概念 参见讲稿章节：
电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应；而原电池负极发生的是氧化反应，正
极发生的是还原反应。
p H C dT ?=?
11. 低温有利于物理吸附，而适当地提高温度有利于化学吸附（ T ）
★考核知识，物理吸附与化学吸附的特征
参见讲稿章节：
物理吸附的热效应较小，容易在较低温度达到吸附平衡，化学吸附热效应较大，在相对较高的温度达到吸附平衡。所以低温有利于物理吸附，较高温度有利于化学吸附。
表面电势总是大于斯特恩电势和电势（ F ）
★考核知识，表面电势与斯特恩电势、电势的关系
参见讲稿章节：
一般情况先有表面电势>斯特恩电势>电势。但是也有例外，如某些高价或大的反离子进入吸附层是，可使斯特恩层结构发生显著变化，甚至可使斯特恩电势和电势反号；同样，某县同号大离子进入吸附层则可能使斯特恩电势和电势高于表面电势。
13. 外推法不能求得弱解质的极限摩尔电导率。（ T ）
★考核知识，极限摩尔电导率
参见讲稿章节：，
强电解质的摩尔电导率在较低的浓度下与浓度有简单的线性关系，可以通过外推法求其极限摩尔电导率；而弱电解质的摩尔电导率在很低的浓度下与浓度也没有简单地线性关系，所以不能用外推法求其极限摩尔电导率。
14. 活化能大的化学反应相比于活化能小的反应，其反应速率常数对温度的变化更敏感。（ T ）
★考核知识，温度对反应平衡常数的影响，阿伦尼乌斯公式
参见讲稿章节：
根据阿伦尼乌斯公式，活化能大的反应对温度的变化更为敏感。温度升高有利于活化能大的反应，而降低温度有利于活化能较小的反应。
15 根据吉布斯等温吸附公式，表面活性剂在体相中浓度大于其在表面的浓度。（ F ）
★考核知识，表面活性剂的作用
参见讲稿章节：
表面活性剂在表面的浓度大于其在体相中的浓度，会导致体系表面张力的显著降低。
二、主观题
（一）、填空题
1.非体积功为零的封闭体系变化过程,准静态膨胀过程体系对环境做功最大 ,准静态压缩过
程环境对体系做功最小。
★考核知识: 体积功的计算
参见讲稿章节：1.4
可逆过程（准静态过程）体系对环境做功最大，环境对体系做功最小
2.在标准摩尔燃烧焓定义中，H的完全燃烧产物是 H2O(l) , C的完全燃烧产物是 CO2(g) 。
★考核知识：标准摩尔燃烧焓的定义
参见讲稿章节：,
在标准摩尔燃烧焓的定义中，规定H的完全燃烧产物为液体水，C的完全燃烧产物的气态二氧化碳，N的完全燃烧产物为氮气。
3. 理想气体的标态定义为一定温度、标准压力下的纯理想气体。
★考核知识：气体标态的定义
参见讲稿章节：
理想气体的标准态定义为：一定温度标准压力下的纯理想气体。
4. 独立组分数为3的体系，其平衡共存的相数最多为 5 。
★考核知识：相率
参见讲稿章节：
5. 对于反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g), 增大体系压力，则反应平衡点向左移动，如果在保持
压力不变下加入惰性组分，则反应平衡点向右移动。
★考核知识：压力对化学反应平衡的影响
参见讲稿章节：
对于有气体参加的化学反应，在增大压力时，体系平衡向气体量减少的方向移动。在总压不变时，加入惰性组分相当于减小反应组分的压力，此时体系平衡向气体量增大的方向移动。
6. 原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应
★考核知识：电化学基本概念
参见讲稿章节：
★考核知识，电池电极的区分
参见讲稿章节：1-1
电解池负极发生的是还原反应，正极发生的是氧化反应；而原电池负极发生的是氧化反应，正极发生的是还原反应。
7. 某单一反应物的二级反应的半衰期为10分钟，反应物消耗掉75%所需时间为 30 分钟。
★考核知识，简单级数反应的动力学特征
参见讲稿章节：7. 3
不同级数反应的动力学特征各不相同，对于二级反应，其分数寿期t3/4:t1/2=2:1.
8. 表面活性剂的一系列重要作用的本质在于其在界面吸附来降低界面的表面张力
考核知识，表面活性剂的作用
参见讲稿章节：
表面活性剂具有两亲性，倾向于在界面处富集，形成有序排列，从而能有效降低界面的表面张力，表现出一系列重要的作用。
9. 临界胶束浓度是指形成胶束所需要的表面活性剂最低浓度。
★考核知识，临界胶束浓度的概念
参见讲稿章节：
临界胶束浓度(CMC)是指形成胶束所需要的表面活性剂最低浓度。在CMC处，溶液体系的许多物理性质（如电导率）变化会有显著转折点（一般是变化显著变换）。此时继续增大表面活性剂浓度，只会增加体系中胶束的数目，体系的表面张力不会再显著降低。
10. AgNO3与KCl反应制备AgCl胶体，当KCl过量时，电泳时胶体粒子向正极方向运动。
★考核知识，胶体的带电性质和电动性质
参见讲稿章节：
胶体粒子会优先吸附过剩的同种离子（如这里的Cl-离子）而带电（这里带负点），从而在电场中向一定方向移动，带正电荷的胶体向负极移动，而带负电荷的胶体向正极移动。
11.理想气体恒压热容与恒容热容之差为 nR 。
★考核知识，热力学定义定律对理想气体的应用
参见讲稿章节：,
理想气体恒压热容与恒容热容之差为nR
12.水-乙醇二元液相混合体系，在某条件下，水的偏摩尔体积大于零，则乙醇的偏摩尔体积小于零。
★考核知识，偏摩尔量的性质（吉布斯-杜亥姆公式）
参见讲稿章节：
吉布斯-杜亥姆公式：
当一个组分的偏摩尔量增加时，另一个组分的偏摩尔量必将减少，其变化是以此消彼长的方式进行
13. 稀溶液的依数性包括蒸气压降低、沸点升高、凝固点下降、渗透压。
★考核知识，稀溶液的依数性
参见讲稿章节：
溶质不参与相变时，稀溶液表现出蒸汽压下降、沸点升高、凝固点下降和渗透压等艺术性质。
14. 一定温度和压力下，氯化钾、氯化钠与水达到溶解平衡，则体系独立组分数为 3 ，条件
自由度为 0 。
★考核知识，相率
参见讲稿章节：
相率：f**=C-+2=3-3+0=0
15. 热力学平衡体系是指处于热平衡、压力平衡、化学平衡和相平衡的体系。
★考核知识，热力学平衡体系定义
参见讲稿章节：
热力学平衡体系包括热平衡（温度唯一）、压力平衡（各相温度相等）、化学平衡和相平衡。
16. 封闭体系中的NH4S(s)，加热分解生成NH3(g)和H2S(g),则体系的独立组分数为 1 。
★考核知识，物种数与独立组分数关系
参见讲稿章节：
相率：C=S-R-R’
17. 电池电动势一般包括电极电势、接触电势、液体接界电势三部分贡献。
★考核知识，电池电动势
参见讲稿章节：
构成电池电动势的除了电极电势外，还有不同固体界面处的接触电势和不同液体界面处液体接
界电势。
18. 简单级数反应中，反应半衰期与初始浓度成正比的是零级反应
★考核知识，简单级数反应的动力学特征
参见讲稿章节：
零级反应的半衰期与起始浓度成正比，一级反应的半衰期与反应物其实浓度无关，二级反应的
半衰期与反应物其实浓度成反比。
19. 产生毛细现象的驱动力是弯曲液面产生的附加压力。
★考核知识，弯曲页面附加压力
参见讲稿章节：
弯曲液面会产生指向曲面中心的附加压力，该压力会导致一系列表面现象，如饱和蒸气压的变化和毛细管现象等。
20. 胶体粒子在电场中的定向移动称为电泳，相对的液体介质的定向运动称为电渗。
★考核知识，胶体的电动力学
参见讲稿章节：
胶体粒子与液体介质带相反的电荷，在电场中分别向两极移动，胶体粒子在电场中的移动为电泳，液体介质在电场中的移动称为电渗。
（二）、计算题
1、1mol 单原子分子理想气体，从始态、105
Pa 经一变化，体积增大一倍，Q=1674J, H =2092J ，计算体系终态时的温度和该过程的W 。
★考核知识，热力学第一定律
参见讲稿章节：，,
2、273K 和 500kPa 下，2L 的双原子理想气体系统通过恒温可逆膨胀至压力为100kPa, 求该过程的的Q 、W 、U 和H 。
★考核知识，热力学第一定律 参见讲稿章节：，,
3、273K 和 500kPa 下，2L 的双原子理想气体系统反抗恒外压恒温膨胀至压力为100kPa, 求该过程的的Q 、W 、
U 和H 。
★考核知识，热力学第一定律
参见讲稿章节：，,
=,2122,211 2.5()1 2.58.314(273.2)2092373.81 1.5()1 1.58.314(373.8273.2)1254.61254.61674419.4p m V m H nC T R T T T J T K
U nC T R T T J W U Q J
?=?=???-=???-=?=?=?=???-=???-=?-=-=- 解: 2112500100020.001
0.4412738.314
00,0
500
ln ln 0.4418.314273ln 16111001611ex pV n=
mol RT dT U H nRT
W p dV pdV dV
V
V p nRT nRT J
V p Q W J
???==?=??=?==-=-=-=-=-=-???=-=-=??? 解: 12500100020.001
0.4412738.314
00,0
0.4418.314273100100020.001800.91001000800.9ex ex ex pV n=
mol RT dT U H nRT W p dV p dV p V p J
Q W J
???==?=??=?=??
=-=-=-- ?
??
????
=-??-?=- ????
=-=?? 解:
4、假设100KPa 下，有一体积为100cm 3的金属铜，在压力为1X107
kPa 的高压波绝热冲击下，体积缩小至90 cm 3
， 求铜在该变化过程的U 和H 。
★考核知识，热力学第一定律 参见讲稿章节：，,
5、今有10 mol 液态水在, 101325Pa 下，蒸发为同温同压下的水蒸汽，试计算该变化的Q 、W 、S 和
G, 已知水的摩尔汽化焓为H= kJ/mol 。（水蒸汽视为理想气体）
★考核知识，热力学第一定律和热力学函数变化计算 参见讲稿章节：，, 以及,
6、有一容器，用隔板分为等体积的两室，一室充有1mol 压力为p 、温度为的理想气体，另一室为真空。当抽除隔板时，气体自由膨胀充满整个容器，求体系的A 和G.
★考核知识，自由能变化的计算 参见讲稿章节：
= 1040.69406.9()108.314373.15
10132531.0101325
406.910001090.4/373.15
ex ex g l ex g ex Q H kJ
W p dV p V V p V nRT =p kJ p Q S J K T G H T S ?=?=-=-?-≈-???-?=-?=-??=
==?=?-?=? 解: =106555610655=0110(90100)10110110110(90101010010100)1109101000ex Q W p dV p V J U Q W J
H U pV=kJ
---=-?=-??-?=??=+=??=?+??+??-??=?+?=? ex 解: ，
=-2
1
2211
ln 18.314298.2ln 21718.4ln ln 1718.4U H V
A SdT pdV pdV nRT V J
p V
G SdT Vdp Vdp nRT nRT A J
p V ?=?=?=--=-=-=-???=-?=-+===-=?=- 解: 理想气体的自由膨胀过程温度不变，有
7、CCl 4的沸点为oC，在中溶入的非挥发性溶质后沸点为 oC，已知CCl 4的沸点升高常数为k b =· kg/mol，求该物质的摩尔质量。
★考核知识，稀溶液依数性 参见讲稿章节：
8、 293K 时，溶液(1)组成为1NH 3：2H 2O ，其中NH 3的蒸气分压为，溶液(2)的组成为1NH 3：，NH 3的蒸气分压为，试求：
（1）从大量溶液(1)中转移1molNH 3到溶液(2)中的G; （2）将压力为的1molNH 3溶解在大量溶液(2)中的G 。
★考核知识，混合体系的化学势
参见讲稿章节：
9、1000K 时， 反应C(s)+2H 2(g)=CH 4(g)的r m G θ
?为19397J/mol ，现有与碳反应的气体，含CH 4(g)10%, H 2(g)80%, N 2(g)10%（体积百分数，气体均可看为理想气体）。求（1）T=1000K ，p =100kPa 时，甲烷能否生成；（2）该体系如要生成甲烷，1000K 至少需要多大压力。
★考核知识，化学反应等温方程
参见讲稿章节：
()
(
)
()()442242
225
25
2
2
ln ln 0.110193978.3141000ln 3963.70100.8ln 00.110193978.3141000ln 0.8CH CH r m r m H p H CH r m H p px p x G p G RT G RT x p px p
x G p G RT =x p θθθθ
θθθ
ξξ????+?- ????=+??=>????- ????+??解: 看做理想气体时，体积百分数就为摩尔百分数==反应不能进行，甲烷不能生成。=550 1.6110p Pa p =?=?此压力下合成甲烷反应才能进行
*78.26-76.75 5.160.293/0.60010000.293
33.70/100060.8/b b b b T =T T k m
m m mol kg
W M M
m ==W M =kg mol
?-=?=??==? 溶剂解: 212 3.6ln 18.314293ln 2646.710.673.6(2)ln
18.314293ln 8129.9101.325
p G nRT J p p G nRT J p ?==??=-?==??=-(1)
10、在373K 下，反应A(g)=B(g)+C(g)的标准压力平衡常数为8×10-9
，。计算： （1）373K 下上述反应的 （2）下A 的解离度。
★考核知识，平衡常数计算和平衡转化率
参见讲稿章节：
11、298K 时，已知 ，试计算 （1）反应
的标准电极电势 （2）为反应 设计电池，并求其标准平衡常数 ★考核知识，电池可逆电动势测量与应用
参见讲稿章节：
12、根据标准电极电势和Nernst 公式，计算下列电池的电极电势以及电池的电动势，并写出电极和
()9(1)(373)ln 8.314373ln 81057.82/373125.5
(373)(373)(373)57.82104.52/1000
(2)()()()1eq G RT K kJ mol
H G T S kJ mol
A g
B g
C g t =0 1 0 0
t =t 1- n θθθθθαααα-?=-=-???=??=?+?=+==+ =+∑ 2
2925
202.6
181011101.316.3210p K p θ
θααααααα--??
?????+????===? ? ? ?--????
???? ?+??=?22
0.854,0.7882+Hg Hg Hg Hg V V θ
θ
??+==222+
Hg +e 1/2Hg +
→22
2+Hg Hg Hg +
+→2222
2
2222
2
222,,22
22222,20.8540.7880.922()()ln 8.30.920.7882+2+2+2Hg Hg Hg Hg Pt Hg Hg
Hg Hg Pt Hg Hg Hg Hg
2+Hg Hg Pt Hg Hg +=2V Hg Hg Hg Hg Hg aq Hg aq Hg aq Pt
RT E K zF
θθθ
θθθ
θ
θ
θ
θ
????????+++
+++
+++
+++
=?=?-=+→=-=?-= （1）有：2-（）设计电池：（)，14298
ln 170.9
196500
K K θθ??=?,0.771,0.2223+Fe Fe Pt Cl AgCl Hg
V V θθ
??+-
==已知：
电池反应
23()()(0.001)(1),(0.1)()Ag s AgCl s Cl a Fe a Fe a Pt s -++===
★考核知识，可逆电池Nernst 公式 参见讲稿章节：
13、时，电池的电动势E 为，温度系数为×10-4
V/K,。试写出该电池的反应，并求出该温度下的。
★考核知识，可逆电池热力学 参见讲稿章节：
14、298K 时，已知 ，求 的络合平衡常数 ★考核知识，可逆电池电动势的测量与应用
()
2
0.799,0.373+3Ag Ag Ag NH Ag V V θθ
??+==--2222411 Ag()+Cl ()AgCl()1/2Hg Cl Hg()Cl ()Ag()+1/2Hg Cl AgCl()Hg()1965000.0455 4.391/196500 3.381032.62--r m r m p
r m r s aq e s e l aq s s +l G zEF -kJ mol
E S n
F =J K mol T H
G ----→+→+→?=-=-??=????==????? ?
????=? + （-)（）电池反应： 4.391298.1532.620.001 5.329m r m T S -=kJ/mol
+?=+??232332,, ()()()()()()+()()()()
8.314298.151
ln 0.771ln 0.7121965000.1
3+
3+--Fe Fe Fe Pt
Fe Fe Pt
Fe Cl
AgCl Hg
Cl Fe aq e Fe aq AgCl s Ag s Cl aq e Fe aq Ag s Cl aq Fe aq +AgCl s a RT V zF a θ
????++++-
-
++-+-+-→→+-+→?=-=-=?= - （+)（）电池反应：,8.314298.15
ln 0.222ln 0.0010.399196500
0.7120.3990.4133+AgCl Hg
Cl Fe Fe Pt
Cl AgCl Hg RT a V zF E V V
θ
??-+-?-=-=?=-=-=
15、630K 时反应2HgO(s)=2Hg(g)+O 2(g)的，试求（1）630K 下的反应;(2)如果反应开始前容器中已有105
Pa 的O 2， 求630K 达到平衡时与HgO 固相共存的气相中Hg 的分压。
★考核知识，化学反应等温方程 参见讲稿章节：
16、阿司匹林的水解为一级反应。下该反应的速率常数为, 反应活化能为mol 。求下水解30%所需时间。
★考核知识，Arrhenius 公式
()2
332
3327
2()(),()0.7990.3730.4268.314298ln ln 1965001.6110+
3Ag Ag Ag
NH Ag
Ag NH Ag NH Ag NH aq Ag NH Ag aq Ag E V
RT E K =K zF K =θθθθ
θθ
θ
??+
++++
+==-=-=?=??? 络合络合
络合设计电池 （)又：24
55
2
2
544.31000(1)exp exp 2.12108.314630(2)01010101r m
2eq O Hg G K RT
2HgO(s)=2Hg(g)+O (g)t =0 t t x x p p x x p p p p K θ
θ
θθθ
θθ-??????=-
=-=? ? ?
?????
=+????????+ ? ? ? ??????
???== 4
2
54 2.12101
10 2.121014851
K HgO x x p p K x Pa
θθθθ
--=????? ? ?????≈=??=较小，解离度较小，上式简化为：
17、某物质按一级反应进行分解，已知反应完成40%需时50 min, 试求： （1）时间以s 为单位的速率常数； （2）完成80%反应所需时间。
★考核知识，一级反应的动力学特征 参见讲稿章节：
18、某对峙反应 ，已知在某温度下k1=, k 2=。若反应开始时只有A ，浓度为1mol/L,求：（1）反应达到平衡后A 和B 的浓度；（2）A 和B 浓度相等所需时间。
★考核知识，典型复杂反应的动力学特征
()()()()1
0000290.1511373.15290.15373.15290.1556.4841000117.928.314290.15373.15290.150.04331ln ln (1)(1)
11ln 8.0.04331(10.3)
a k E ln k R k ln k d c c kt t c x k c x =-????=-- ? ? ?????
?????=-- ? ?????
?==?=--=?- 一级反应有：
24day 414(1)1
ln
ln 5060 1.70310(1-)1(1-0.4)1
(2)ln
ln 1.70310(1-)1(1-0.8)
9450.60000c =k k s
c x c =kt t
c x t s
---=???=??==????=对于一级反应，有：1
2
k k
A B 垐垎噲垐
2,,,,,,,0120.00630.002130.25/,0.75/ln
()10.25
ln
ln 3(0.0060.002)137.3min
0.500.25
1B e A e A e B e A e
A e
A e A e
k K =
k c c K =c mol L c mol L
c c c c k k t
c c t t ==-==?==-=+--==+?=- (1)反应平衡常数有：反应达到平衡时，有：(2)
四川大学物理化学期末考试题及答案(B卷)
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟
化学专业物理化学上册期末考试试卷时间分钟 Document number：BGCG-0857-BTDO-0089-2022
化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（2）（时间120分钟） 一 、单项选择题（每小题2分，共30分） 1．下述说法中，哪一种正确（ ） (A)、热容C 不是状态函数 (B)、热容C 与途径无关 (C)、恒压热容C p 不是状态函数 (D)、恒容热容C V 不是状态函数 2．25℃时，将升O 2与升N 2混合成升的混合气体，该过程( ) (A)、?S > 0，?G < 0 (B)、?S < 0，?G < 0 (C)、?S = 0，?G = 0 (D)、?S = 0，?G < 0 。 3、某单组分体系的V m (l)>V m (s)，当压力升高时，其熔点将 ( ) A. 升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定 4、某气体进行不可逆循环过程的熵变为 ( ) A. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 = 0 B. ΔS 系 = 0 , ΔS 环 > 0 C. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 = 0 D. ΔS 系 > 0 , ΔS 环 > 0 5、1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则（ ） A. ΔG >ΔF B. ΔG <ΔF C. ΔG =ΔF D. ΔG 与ΔF 无法进行比较 6、下面有关统计热力学的描述，正确的是：（ ） (A) 统计热力学研究的是大量分子的微观平衡体系 ； (B) 统计热力学研究的是大量分子的宏观平衡体系 ； (C) 统计热力学是热力学的理论基础 ； (D) 统计热力学和热力学是相互独立互不相关的两门学科 。 7、对于定位体系，N 个粒子分布方式D 所拥有微观状态数W D 为：（ ） (A) W D = N !πN i g i /N i ！ ； (B) W D = N !πg i Ni /Ni ！ ； (C) W D = N !πg i Ni /Ni ； (D) W D = πg i Ni /Ni ！ 。 8、苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol 苯与5mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（ ） (A) y A = ； (B) y A < ； (C) y A > ； (D) 无法确定 。 9、下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（ ） (A) N 2 ； (B) O 2 ； (C) NO 2 ； (D) CO 。 10、注脚“1”代表298K 、p θ的O 2，注脚“2”代表298K 、2p θ的H 2，那 么（ ） (A) 2121，μμμμ≠≠； (B) 因为21μμ≠，1μ与2μ大小无法比较 ； (C) 2121，μμμμ=>； (D) 212 1，μμμμ<< 11、NH 4HS(s)和任意量的NH 3(g)及H 2S(g)达平衡时,有( ) (A) C = 2，? = 2，f = 2 (B) C = 1，? = 2，f = 1 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得分 得 分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)
第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2
3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
物理化学期末考试试题(1)
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
最新物理化学(上)期末试题及参考答案
一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指： 。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（） （A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率 （C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（） （A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为 （B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题 （C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构 （D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T(D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（） （A）T （B）V （C）T、U （D）T、p 5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）
2016下期物理化学(上册)期末试题
化学化工学院《物理化学》(上)试题(A 卷) 2016～2017学年第一学期15级化学、应化、制药、化工专业 时量:120min,总分100分,考试形式:闭卷 一、选择题 (15×2=30分)： 1、在绝热刚性反应器中发生一个放热反应，该过程： A 、ΔU = 0 B 、ΔH = 0 C 、ΔS = 0 D 、ΔG = 0 2、1 mol 单原子分子理想气体，从始态p 1= 202.650kPa ，T 1= 273 K 沿着p /V =常数的途径可逆变化到终态为p 2=405.300k Pa 则ΔH 等于： A 、-17.02 kJ B 、17.02 kJ C 、-10.21 kJ D 、10.21 kJ 3、下列函数中为强度性质的是： A 、S B 、(?U /?V )S C 、(?G /?p )T D 、C V 4、含有非挥发性溶质B 的水溶液，在 101.325k Pa 、270.15 K 时开始析出冰，已知水的 K f =1.86 K ?kg ?mol -1，K b =0.52 K ?kg ?mol -1，该溶液的正常沸点是： A 、370.84 K B 、372.31 K C 、376.99 K D 、373.99 K 5、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： A 、Δr G m B 、K p C 、Δr H m D 、Δr G m 6、将CaCO 3(s)、CaO(s)和CO 2(g)以任意比例混合，放入一密闭容器中，一定温度下建立 化学平衡，则系统的组分数C 、相数P 、条件自由度数F 分别为： A 、3，3，1 B 、3，2，2 C 、2，3，0 D 、2，2，1 7、已知反应2221()2 H O H O l + →的()r m H T ?,下列说法不正确的是： A 、()r m H T ?为2()H O l 的生成焓 B 、()r m H T ?为2H 的燃烧焓 C. r m H ?与r m U ?数值不等 D. r m H ?与r m H θ?数值相等 8、热力学第一定律以dU Q pdV δ=-形式表达时，其使用的条件为： A 、理想气体可逆过程 B 、封闭系统只做膨胀功的过程 C. 理想气体等压过程 D. 封闭系统的恒压过程 9、在绝热钢瓶中发生一个放热的分子数增加的化学反应: A 、Q ﹥0, W ﹥0, U ?﹥0 B 、Q =0, W =0, U ?﹥0 C 、Q =0, W =0, U ?=0 D 、Q ﹤0, W ﹥0, U ?﹤0 10、在268K,101.325KPa 下1mol 过冷液体水结冰过程（ ） A.sys S ?＜0 amb S ?＜0 total S ?＜0 B. sys S ?＞0 amb S ?＞0 total S ?＞0 C. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＜0 D. sys S ?＜0 amb S ?＞0 total S ?＞0 11、对于双原子理想气体()s T V ??为（ ）
大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案
2004年物理化学（上）期末考试试卷（B 卷）及答案 一、是非题 [ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ?r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。 [ ]2. 在－10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。 [ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。 [ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。 [ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。 [ ]6. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。 [ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。 [ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。. [ ]9. 反应CO(g) +1/2 O 2(g) === CO 2(g) 的标准摩尔反应焓?r H (T )为CO 2的标准摩尔生成焓。 [ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。 二、选择题 [ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在 （1）p (H 2O) < 106.66 Pa ； （2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ； （3）p (H 2O)<746.61 Pa ； （4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。 [ ]2. 对于只作膨胀功的封闭系统，( )??G T p 的值为： （1）大于零； （2）小于零； （3）等于零； （4）不能确定。 [ ]3. 使气体致热的节流膨胀，其焦耳—汤姆逊系数μJ-T 必须 （1）> 0； （2）< 0； （3）= 0。 [ ]4. 下列说法不正确的是： ( 1 ) 等焓过程即系统焓不发生变化的过程; ( 2 ) 焓是系统状态的单值函数; ( 3 ) 任何气体的焓只与温度有关，而与压力和体积无关。 ( 4 ) N 种理想气体混合物的焓等于混合物中各气体的焓之和。 [ ]5. A 和B 两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有： （1）mix ?G =0； （2）mix ?S =0； （3）mix ?A =0； （4）mix ?H =0。 [ ]6. 70℃时，纯液体A 的饱和蒸气压是纯液体B 的两倍，组分A 和B 能构成理想液态混
《物理化学》下册期末考试试卷
化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。
物理化学期末考试试题库(上下册)
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决 定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定 压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 （√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、 W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状 态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×）
14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 （×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体 系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板， 空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流 向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质 的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收 的热量为?=2 1 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体， 壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程 Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。 （×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。
物理化学期末考试试题库
物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A)
单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A)
物理化学期末考试试卷及答案10
期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 东北林业大学 200x－200x学年第二学期考试试题 一、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题 末的括号中）（本大题共10小题，每小题1.5分，总计15分） 1. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和等于( ) A. >1 B. =1 C. <1 D. =0 2. 柯尔劳施离子独立运动定律适合于：( ) A. 任意浓度的强电解质溶液 B. 任意浓度的弱电解质溶液 C. 无限稀释的强或弱电解质溶液 D. 理想稀溶液 3. 醌-氢醌[C6H4O2, C6H4(OH)2] 电极属于：( ) A. 第一类电极 B. 第二类电极 C. 氧化-还原电极 D. 离子选择性电极 4. 若反应速率常数k的单位为浓度·时间-1，则该反应为：( ) A. 三级反应 B. 二级反应 C. 一级反应； D. 零级反应 5. 确定速率方程的关键是确定：( ) A. 速率常数 B. 平衡常数 C. 反应级数 D. 反应分子数 6. 催化剂能极大地改变反应速率，原因是催化剂改变了：( ) A. 反应焓变 B. 平衡常数 C. 反应熵变 D. 反应活化能 7. 一般情况下，界面张力与温度的关系是：( ) A. 温度升高界面张力降低 B. 温度升高界面张力增加 C. 温度对界面张力没有影响 D. 不能确定 8. 微小液滴的饱和蒸气压同温度下平面液体的饱和蒸气压。( ) A. 大于 B. 等于 C. 小于 D. 不一定 9. 下列属于溶胶光学性质的是( ) A. 唐南(Donnan)平衡 B. 丁铎尔(Tyndall)效应 C. 电泳 D. 扩散 10. 溶胶和高分子溶液：( ) A. 都是单相多组分系统 B. 都是多相多组分系统 C. 高分子溶液是单相多组分系统，溶胶是多相多组分系统 D. 高分子溶液是多相多组分系统，溶胶是单相多组分系统 4. 酶催化反应的主要特征是：反应条件温和，具有高的_______性和___________性。 5. 溶于水中能显著降低水的表面张力的物质通常称为?????????????????物质。 6. 铺展润湿的必要条件是????????????????????????????????????????。 7. 化学吸附的吸附力是????????????????，吸附层数是?????????层。 8. 在公式?r G m= -zFE中，E称为????????????????????，E的实验值测定要求在电流I 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 △△△△△△△ △△△△△△△期末试卷准考证号和姓名必、 (A) (1)⑵(B)⑵⑷(C) (1)⑷(D)⑶⑸ 4、某过冷液体凝结成同温度的固体，则该过程中() (A) △ S(环)<0 (B) △ S(系)>0 考场。△ △ △ △ △△△△△△△△ 须和专业必须由考生 本人填写 学 装订丁 课程名称：物理化学A 考试时间：120 分钟考试方式：闭卷(开卷/闭卷) (卷面总分100分，占总成绩的60 % ) 题号-一 - -二二三四五六七八总分 题分10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分复查人 (C) [△ S(系)+ △ S(环)<0 (D) [△ S(系)+ △ S(环)>0 5、已知水的两种状态 关系为() A(373K, 101.3kPa , g),B(373K, 101.3kPa , l)，则正确的 (A) 口A=口B (C) 口A<口B (B) (D) a A>口 B 两者不能比较 6、偏摩尔量集合公式 k X X p n B B 1 的适用条件是() 混编考场代号: 考场代号: 答答△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写座位序号线戋内内不不要要 题题) △ △ △ △ △ 得分△ △△△△△△△△△△△△△△ 得分评卷人、填空题(每小题2分，共10 分) 1、实际气体的j T0，经节流膨胀后该气体的温度将______________ H 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统_________________ 的函 数。 3、稀溶液中溶剂A的化学势 4、在G 曲线的最低点处r G m _______________ ，此点即为系统的平衡 点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 得分评卷人 、单项选择题(每小题2分，共20分) (A) 等温，等容各物质的量不变 (B) 等压，等熵各物质的浓度发生微小改变 (C) 等温，等容各物质的比例为定值 (D) 等温，等压各物质浓度不变 7、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时，一定是() (A) △ r G( E)<0 (B)( G E)T,P<0 (C)( G E )T, p>0 (D)( G E )T, p =0 8、放热反应2NO(g)+O2(g) 2NO(g)达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力； ⑵减小NO的分压；⑶增加Q的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向 产物方向移动的是() (A) ⑴⑵⑶(B) ⑷⑸(C) ⑴⑶⑷(D) ⑴⑷⑸ 9、已知纯A和纯B的饱和蒸气压P A* 0。下列说法中正确的是( ) (A) △卄是GH5OH(I )的标准摩尔燃烧焓 (B) △H 〈0 (C) △r Hn =△r U m (D) △ rf?不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K升高到348K,经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的( ) (A) △H>A H2 W 1物理化学期末试题
物理化学期末考试试题库2017(附答案与解析)汇总
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