分析化学题库Tj(定性)
分析化学试题A（定性）
1401
用亚铁氰化钾检出铜离子的最低浓度是4×10-7,检出限量0.02μg。试验时应取试液--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.008 mL (B) 0.05 mL
(C) 0.5 mL (D) 1.0 mL
1402
配制每升含亚铁离子1 g的溶液,边稀释边取0.05mL以K3Fe(CN)6鉴定,发现稀释至500倍时,反应仍有效。但再稀释时反应则不可靠, 此鉴定反应的最低浓度（g/mL）及检出限量各为-------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 2×10-6 , 0.2μg (B) 10×10-6 , 20μg
(C) 5×10-6 , 10μg (D) 2×10-6 , 0.1μg
1403
取试液0.05mL鉴定某离子,已知该鉴定方法的最低浓度为1.2×10-6 g/mL,故此鉴定方法的检出限量为------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.12 μg (B) 0.012 μg
(C) 0.05 μg (D) 0.06 μg
1404
用K4Fe(CN)6法鉴定Cu2+的最低浓度是4×10-7 g/mL,检出限量是0.02μg。则取试液的体积为------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.005 mL (B) 0.05 mL
(C) 0.01 mL (D) 0.5 mL
1405
进行某种离子的鉴定时,怀疑所用试剂已变质,则进行-----------------------------------( )
(A) 空白试验(B) 对照试验
(C) 反复试验(D) 分离试验
1406
0.2g/L CoCl2存在下,Zn2+与(NH4)2Hg(SCN)4生成蓝色沉淀的反应属于------------( )
(A) 分步沉淀反应(B) 均相沉淀反应
(C) 沉淀吸附反应(D) 形成混晶共沉淀
1407
鉴定方法的灵敏度必须以______________和____________________________两个相关联的量来表示。
1408
+两种方法的灵敏度:
1409
定性分析试验中,有时需做空白试验,其作用是_________________________________ ___________________ , 具体做法是_____________________________________________ _______________________________________。
1410
定性分析试验中,有时需做对照试验,其作用是_____________________________ _______________________ , 具体做法是___________________________________________ _________________________________________。
1411
取0.001 mol/L Pb2+1滴,加入3mol/L H2SO4 1滴,能否观察到PbSO4白色沉淀生成? 已知此反应的限界稀度为1 : 4×103,检出限量为20μg。
[ A r(Pb)=207.2 ] ( 1滴≈0.05 mL )
1412
向下列阳离子试液中加入第三组组试剂后,生成黑色硫化物沉淀的离子组为------( )
(A) Fe3+、Co2+、Ni2+ (B) Fe2+、Ni2+、Mn2+
(C) Cr3+、Ni2+、Al3+(D) Zn2+、Al3+、Mn2+
1413
下列各硫化物组中,能溶于氢氧化钠的是----------------------------------------------------( )
(A) Cu2S、As2S3、Sb2S3
(B) As2S3、Sb2S3、SnS2
(C) SnS、As2S3、Sb2S3
(D) CdS、SnS2、As2S3
1414
其氢氧化物既能溶于过量氨,又能溶于氢氧化钠溶液的离子是-------------------------( )
(A) Pb2+(B) Cr3+
(C) Zn2+(D) Al3+
下列氢氧化物中,不具有两性的是-------------------------------------------------------------( )
(A) Al(OH)3(B) Bi(OH)3
(C) Zn(OH)2(D) Sn(OH)2
1416
为了分离Ba2+与Ca2+,可采用------------------------------------------------------------------( )
(A) (NH4)2CO3(B) K2CrO4
(C) NH3·H2O (D) H2SO4
1417
欲用一种试剂分离PbSO4和BaSO4沉淀,其试剂是---------------------------------------( )
(A) H2SO4(B) HCl
(C) HAc (D) NaOH
1418
下列硫化物沉淀,能溶于HCl的沉淀是------------------------------------------------------( )
(A) HgS (B) CuS
(C) As2S3(D) MnS
1419
能将Ca2+与Cd2+分离开的试剂是------------------------------------------------------------( )
(A) NH3(B) (NH4)2CO3
(C) HCl (D) H2S
1420
欲分离HgS和CuS沉淀,应选用的试剂是-------------------------------------------------( )
(A) HNO3(B) H2SO4
(C) (NH4)2S (D) NH3·H2O
1421
下列硫化物中不溶于HNO3的为--------------------------------------------------------------( )
(A) CdS (B) HgS
(C) PbS (D) Bi2S3
能将钡离子与钙、锶离子分离的试剂组是---------------------------------------------------( )
(A) Na2CO3+HCl (B) K2CrO4+HAc
(C) (NH4)2CO3+NH3 (D) H2S+HCl
1423
在定性分析中,用来代替硫化氢的试剂是----------------------------------------------------( )
(A) CH2COSH (B) CH3COSNH4
(C) CH3CSNH2 (D) CS(NH2)2
1424
溶解ZnS可用的溶液是-------------------------------------------------------------------------( )
(A) 浓氨水(B) 6 mol/L NaOH
(C) 1 mol/L HCl (D) 1 mol/L HAc
1425
在硫化氢系统中,用硫代乙酰胺代替H2S,其水解反应方程式为:
酸性介质_____________________________________________ ;
氨性介质_____________________________________________ 。
1426
H2S系统分析中,沉淀分离第4组的试剂是______________________ ,其条件是______________________________________________________________ 。
1427
H2S系统分析第3组阳离子中,能生成氨络合物的离子有__________________,氢氧化物具有两性的离子有_________________________ , 水合离子有颜色的有____________ __________________________ 。
1428
在进行阳离子系统分析前,必须进行提前分别鉴定的离子是----------------------------( )
(A) Na+、K+、NH4+(B) K+、Fe2+、Fe3+
(C) NH4+、Fe2+、Fe3+(D) Ca2+、Na+、Fe3+
某无色第Ⅲ组阳离子的试液,滴加过量氨水有白色沉淀生成,通入硫化氢后仍然为白色沉淀,则试液中肯定有-----------------------------------------------------------------------------------( )
(A) Zn2+(B) Al3+
(C) Cr3+(D) Zn2+、Cr3+
1430
某Ⅱ组阳离子的硫化物不溶于硫化铵,在3 mol/L硝酸中可以完全溶解,并析出单质硫,溶液为无色。向该溶液中加入过量氯,没有沉淀产生,则此未知物为---------------------------( )
(A) CuS (B) As2S3
(C) CdS (D) Ag2S
1431
有下列未知酸性溶液,定性分析结果不合理的是-------------------------------------------( )
(A) Ag+、Fe3+、Al3+、NO3-
(B) Al3+、Zn2+、Cl-、SO42-
(C) Fe3+、Co2+、I-、Cl-
(D) Cu2+、Cd2+、NO3-、SO42-
1432
有一白色氯化物沉淀,已知它为H2S系统银组中某离子的氯化物, 用下列何种试剂可作初步判别--------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) K2CrO4(B) NH3·H2O
(C) H2SO4(D) NaOH
1433
有一混合固体试样,进行定性鉴定时,发生以下反应和现象:
(1) 在水中基本溶解得到无色混浊溶液
(2) 加入稀HCl时有CO2产生,并使Ba(OH)2变浊
(3) 调[H+]=0.3 mol/L,通入H2S,生成黑色沉淀
(4) 分离黑色沉淀后赶除H2S,加入NH3-NH4Cl时出现白色沉淀,继而消失
(5) 取残余溶液进行焰色反应时,呈现出紫色火焰
由此可判别此混合固体试样为----------------------------------------------------------------( )
(A) Al(NO3)3、Zn(NO3)2及少量Na2CO3
(B) CuSO4、Zn(NO3)2及少量K2CO3
(C) Pb(NO3)2、Zn(NO3)2及少量K2CO3
(D) Hg(NO3)2、Al(NO3)2及少量Na2CO3
某试样是由两种固体试剂等摩尔混合而成,试样中加水则形成白色沉淀B和溶液C, 溶液C对石蕊试纸呈酸性反应,沉淀B不溶于2mol/L H2SO4,但溶于饱和NH4Ac溶液中,溶液C 在强碱性介质中, 有气体产生,该气体使石蕊试纸变蓝,由此判断混合物为---------------( )
(A) PbCl2+ K2CrO4(B) NaCl + (NH4)2SO4
(C) (NH4)2SO4 + PbCl2(D) (NH4)2SO4 + Ba(NO3)2
1435
试管内壁上附着少量硫,在用水不能洗去的情况下,可选用的试剂为-----------------( )
(A) 盐酸(B) 硝酸
(C) 氨水(D) 醋酸
1436
一阴离子未知液,在酸性条件下加入AgNO3试剂,产生白色沉淀,放置后,沉淀由白变棕变黑,试液中肯定存在的离子是-----------------------------------------------------------------------( )
(A) Cl-(B) I-
(C) S2-(D) S2O32-
1437
有一阴离子未知液, 用稀HNO3调至酸性后, 再加入AgNO3试剂, 并无沉淀产生,则可以确定------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) CO32-、SO42-、SO32-不存在
(B) NO2-、Ac-不存在
(C) S2-、Cl-、Br-、I-不存在
(D) PO43-、AsO43-、AsO33-不存在
1438
有一1~5组离子未知液,在做H2S系统分析之前,___________________等离子必须取原试液检出,因为________________________________________________________________ ____________________________________。
1439
H2S系统第1组阳离子未检出Pb2+,在第2组阳离子中还必须要鉴定Pb2+,这是因为________________________________________________________。
1440
有一H2S系统分析的第2组阳离子未知液,在0.3mol/L HCl条件下通入H2S,得到一黄色沉淀,试液中肯定无_________________________________离子;沉淀不溶于Na2S试剂,肯定无________组离子。将沉淀溶于3mol/L HNO3,再以过量NH3·H2O处理时,无沉淀亦无浑浊,试液中肯定有____________离子存在。
已知某无色碱性试液中含有第Ⅲ组内的阳离子,当加入适量HCl后析出白色沉淀,则沉淀可能为________________,于沉淀上加入过量NH3·H2O,沉淀完全消失, 试液中一定有__________离子。
1442
向Ⅰ、Ⅱ组阳离子的弱酸性溶液中通入H2S得到黄色沉淀,沉淀用Na2S处理留有黄色残渣,试液中_______离子一定存在,_________________离子有可能存在。
1443
Fe3+、Al3+共存时,采用茜素-S鉴定Al3+,Fe3+干扰,某同学用NH4F掩蔽Fe3+, 未得到正确结果,其原因是______________________________________________。
1444
原试液中含有Ca2+、Ba2+,但采用H2S系统分析方法将Ⅰ~Ⅲ组分离出去后,在离心液中没有检出Ba2+及Ca2+,Ba2+及Ca2+丢失的原因是_________________________________ ____________________________________________________。
1445
Fe3+、Co2+共存时,在酸性条件下用NH4SCN试剂鉴定Co2+,加入丙酮的作用是______________________________________________________ , 加入NaF的作用是__________________________________________。
1446
原试液中含有Hg2+,但用SnCl2法未能检出Hg2+,可能是由于______________原因,可做__________试验确证。
1447
原试液中不含有Fe3+,但用NH4SCN法却检出了Fe3+,可能是由于____________ ____________________________原因,可做__________试验确证。
1448
将锡分组硫代酸盐溶液酸化重新析出硫化物时,有HNO3、HCl、HAc三种酸, 选用_________较好,因为___________________________________________________________ _____________________________________________________。
1449
试液中含有Hg2+,但用SnCl2法完全按正确步骤与条件进行试验却未验出, 可能由于__________________________ ,可做________试验说明。
制备阴离子试液时,应加______________________试剂进行转化,此制备方法的优点是_______________________________________________________________________________ _________________________。
1451
在含有Al3+、Mg2+各为0.1mol/L的溶液中,要使Al(OH)3沉淀完全,而Mg(OH)2不沉淀,溶液的pH应控制在什么范围内。
{K sp[Al(OH)3]=1.3×10-33 , K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 }
1452
用计算说明为什么0.01 mol ZnS能溶于稀酸中而0.01 mol CuS则不能?
[K a1(H2S)=1.3×10-7, K a2(H2S)=7.1×10-15, K sp(ZnS)=2×10-24, K sp(CuS)=6×10-38 ]
1453
某同学在作未知物分析时,用Na3[Co(NO2)6]鉴定K+,指出发生下列错误的原因。
(1) 试液中无K+,但却得黄色沉淀
(2) 试液中有K+,但得到的是棕色沉淀
1454
有一Fe3+、Al3+、Zn2+混合溶液,某同学加入过量NaOH溶液,将Fe(OH)3分离后, 取离心液按下述作法直接鉴定Al3+和Zn2+, 均未得到正确结果。其作法如下:
取离心液+ 茜素-S →无亮红色沉淀
取离心液+ Hg(SCN)42-→无蓝色晶体
指出未得到正确结果的原因及正确的作法。
3401
定性分析通常采用半微量的分析方法,其所需试样质量范围在_______mg, 所需试液体积范围在_____mL。
3402
定性分析中进行空白试验的目的是----------------------------------------------------------( )
(A) 检查仪器是否洗净
(B) 检查鉴定反应条件是否合适
(C) 检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定离子
(D) 检查试剂是否失效
3403
定性分析中进行对照试验的目的是----------------------------------------------------------( )
(A) 检查鉴定反应的酸度是否合适
(B) 检查试剂是否失效
(C) 检查鉴定反应是否有干扰离子
(D) 检查试剂或蒸馏水是否含有被鉴定离子
3404
定性分析中进行空白试验时取的试液是---------------------------------------------------( )
(A)用已知离子代替试液(B)用蒸馏水代替试液
(C)用纯有机试剂代替试液(D)用待鉴定的试液
3405
定性分析中进行对照试验应取的试液是---------------------------------------------------( )
(A)取试剂溶液代替试液(B)取蒸馏水代替试液
(C)取欲鉴定的已知离子试液(D)取含有机试剂和欲鉴定离子的试液
3406
在鉴定某离子时,怀疑配制试剂所用的水中含有被鉴定离子,应采取的措施是------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)加入掩蔽剂(B)改变反应条件
(C)进行对照试验(D)进行空白试验
3408
用双硫腙试剂鉴定Zn2+,已知该鉴定方法的检出限量为0.06μg,若取试液0.05mL鉴定,其限界稀度为____________,最低浓度为_________。
3409
用NH4SCN试剂鉴定Co2+,取试液0.05mL,已知该方法的最低浓度为4μg/mL, 其检出限量是__________,限界稀度是______________。
3410
用K4Fe(CN)6鉴定Cu2+,已知鉴定方法的检出限量是0.02μg,最低浓度为0.4μg/mL,应取试液的体积为________mL。
3411
用K4Fe(CN)6鉴定Fe3+,可采用纸上点滴和点滴板两种试验方法。按要求填写下列空格,并比较两种方法的灵敏度。
H2S系统分析分离第一组离子的组试剂是------------------------------------------------( )
(A)浓HCl (B)1mol/L HCl
(C)1mol/L KCl或NaCl (D)1mol/L NH4Cl
3414
有PbCl2,AgCl,Hg2Cl2三种氯化物沉淀,欲分离PbCl2沉淀,可选用的试剂是------( )
(A)HAc (B)NH4Ac (C)H2SO4(D)NaOH
3415
分离AgCl和Hg2Cl2沉淀的试剂是--------------------------------------------------------( )
(A)浓HNO3(B)NaOH (C)NH3·H2O (D)乙醇
3416
欲使HgS与CuS、CdS、PbS分离,应选用的试剂是----------------------------------( )
(A)浓HCl (B)王水(C)Na2S (D)(NH4)2S
3417
欲使HgS与As2S3,Sb2S3,SnS2分离,应选用的试剂是----------------------------------( )
(A)Na2S (B)浓HCl (C)(NH4)2S (D)浓HNO3
3418
欲使HgS,As2S3与Sb2S3,SnS2分离,应选用的试剂是----------------------------------( )
(A)Na2S (B)(NH4)2CO3(C)浓HCl (D)NaOH
3419
欲使As2S3与HgS,Sb2S3,SnS分离,应选用的试剂是-----------------------------------( )
(A)Na2S (B)(NH4)2S (C)浓HCl (D)(NH4)2CO3
3420
欲使Cd2+与Cu2+、Pb2+、Bi3+分离,应选用的试剂是-------------------------------( )
(A)H2SO4(B)NH3·H2O (C)1:1甘油碱(D)H2S
3421
Ag+、Pb2+、Ba2+、Hg22+、Bi3+离子在HAc介质中均能与K2CrO4生成铬酸盐沉淀,欲分离PbCrO4沉淀,可加入的试剂是------------------------------------------------------------------( )
(A)浓HCl (B)H2SO4(C)NaOH (D)NH3·H2O
H2S系统分析中,用组试剂(NH4)2S分离第三组的适宜缓冲体系是------------------( )
(A)NH3-NH4Cl(pH≈9) (B)NaAc-HAc(pH≈5)
(C)KHC8H4O6(邻苯二甲酸氢钾)(pH≈9) (D)H2PO4--HPO42-(pH≈7)
3423
欲将Al3+,Fe3+分离,采用的试剂是----------------------------------------------------------( )
(A)NH3·H2O (B)茜素-S (C)Na2S (D)NaOH
3424
采用H2S系统分析,欲使Mg2+留在第五组,分离第四组阳离子时pH 的适宜缓冲体系是----------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)NH3-NH4Cl pH≈9 (B)HAc-NaAc pH≈5
(C)NaOH-H3BO3 pH≈9 (D)NaOH-KH2PO4 pH≈7
3425
分别分析是指___________________________________________________,系统分析是指_______________________________________________________, 最常用的定性系统分析方法有___________________和___________________。
3426
H2S 系统定性分析共分为__ 组, 分离第二组的组试剂及条件是____________ ________________________________,第二组阳离子有___________________________ ______________________。
3427
下列三种氯化物沉淀中加入一定量氨水后的现象及产物分别是:
AgCl+NH3·H2O_______________________________________________;
Hg2Cl2+NH3·H2O__________________________________________________;
PbCl2+NH3·H2O________________________________________________;
3428
H2S 系统分析分离出第二组的硫化物沉淀中, 能溶于硫化钠的硫化物有________________________________,它称为___组; 不溶于硫化钠的硫化物称为____组。
3429
H2S系统分析中能溶于硫化钠的硫化物有__________________________,溶解产物存在的形式是__________________________________________。
3430
硫化氢系统中铜组硫化物包括_____________________________,它们均能溶于_______________________中,进行组内分离的试剂是______________。
3431
H2S系统定性分析中第三组阳离子包括____________________________,分离第三组阳离子的组试剂及条件是____________________________________。
3432
H2S系统第三组阳离子用组试剂分离时,其中_________ 离子生成氢氧化物沉淀;生成的白色硫化物沉淀是__________。
3433
H2S系统第三组阳离子中, 其氢氧化物具有两性的离子是_________; 能与NH3-NH4Cl 形成氨络离子的离子是______________________________。
3434
属于H2S 系统第四组的阳离子有_________, 其组试剂是__________________ ______________________。
3435
在H2S系统分离第三组阳离子的试剂中,若含有(NH4)2CO3时,对第三四组的分离将产生的影响是______________________________________________。
3436
在H2S系统分析中,分离第四组阳离子时,若Na2CO3为沉淀剂,对第五组阳离子的影响是________________________________________________。
3437
以(NH4)2CO3为组试剂,沉淀分离第四组阳离子时,必须用NH4Cl-NH3缓冲体系控制pH≈9。其目的一是________________________________________, 二是_____________ _________________________________________________。
3438
于S2-、SO32-、S2O32-的混合液中,当进行分别鉴定时,互相产生干扰, 需要预先进行分离。分离S2-的适宜试剂是___________;SO32-与S2O32-分离的试剂是____________。
3439
通过计算说明,用Na2CO3将BaC2O4转化为BaCO3时的条件。
[K sp(BaCO3)=5.1 ×10-9 , K sp(BaC2O4)=2.3×10-8]
3440
某溶液含有Pb2+和Ba2+,其浓度分别为0.01mol/L和0.1mol/L。当加入K2CrO4试剂时,哪种离子先沉淀?当第一种离子沉淀完全(浓度降至10-5mol/L)时, 第二种离子已被沉淀百分之几? [p K sp(PbCrO4)=12.55, p K sp(BaCrO4)=9.93]
3441
某溶液含有Ba2+和Sr2+两种离子,其浓度均为0.01mol/L,为了使BaCrO4沉淀完全(浓度降至10-5mol/L),而SrCrO4不产生沉淀, CrO42-应保持多大的浓度范围?
[p K sp(BaCrO4)= 9. 93,p K sp(SrCrO4)=4.65]
3442
某溶液含有Mg2+、Zn2+、Cd2+三种离子,浓度均为0.01mol/L, 向其中加入固体NaAc使其浓度为1mol/L。在此条件下哪种离子沉淀?哪种离子不沉淀?
{p K sp[Zn(OH)2]=16.92,p K sp[Cd(OH)2]=13.60,p K sp[Mg(OH)2]=10.74, p K a(HAc)=4.76}
3443
欲使1.0×10-4mol/L Pb2+,在通入H2S时,不生成PbS沉淀,溶液中H+浓度应为多大?
[p K sp(PbS)=26.6, p K a1(H2S)=6.88, p K a2(H2S)=14.15]
3444
某溶液含有0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4Cl,往此液中加入镁盐使其浓度为0.01mol/L。在此条件下能否生成Mg(OH)2沉淀?
{p K sp[Mg(OH)2]=10.74, p K b(NH3)=4.74}
3445
欲使0.1mol/L Zn2+,在通入H2S时不产生ZnS沉淀,溶液中的酸度应保持多大?
[p K sp(ZnS)=21.7, p K a1(H2S)=6.88, p K a2(H2S)=14.15]
3446
用Na3Co(NO2)6鉴定K+时,加入试剂后,得到一棕褐色沉淀,这是因为----------------( )
(A)试剂太浓(B)碱性太强
(C)有干扰离子Fe3+存在(D)酸性太强
3447
采用Na3Co(NO2)6鉴定K+时,加入试剂后得到一粉红色溶液,这是因为-------------( )
(A)酸度太高(B)碱性太强
(C)试剂浓度太稀(D)有干扰离子存在
3448
用Na3Co( NO2)6试剂鉴定K+时, 得到一粉红色溶液, 其反应式为____________ _____________________________。
3449
在有0.2g/LCo2+存在下,用(NH4)2Hg(SCN)4试剂鉴定Zn2+,其反应灵敏,迅速,此反应是由于--------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)Co2+的促进作用(B)Zn2+的促进作用
(C)Hg(SCN)42-试剂的特效反应(D)Hg(SCN)42-的促进作用
3450
当有0.2g/LCo2+存在下,用Zn2+与Hg(SCN)42-生成蓝色沉淀,该反应属于---------( )
(A)沉淀吸附(B)形成混晶
(C)分部沉淀(D)沉淀由易溶转化为更难溶沉淀
3451
用亚硝酰铁氰化钠{Na2[Fe(CN)5NO]}试剂鉴定S2-时,要求的酸度是--------------( )
(A)强酸性(B)强碱性(C)HAc-NaAc缓冲体系(D)NH4+-NH3缓冲体系
3452
当Al3+、Fe3+、Zn2+共存时,欲用茜素-S直接鉴定Al3+时Fe3+会产生干扰, 应采取的措施最好是-------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A)加入NaF掩蔽(B)用K4Fe(CN)6分离Fe3+
(C)用NH3水将Fe(OH)3分离 (D)加入过量NaOH分离Fe(OH)3
3453
有一黄色晶体,易溶于水,酸化后溶液由黄色变为橙色;加入NaOH 使溶液呈碱性,加热时有气体逸出,该气体使萘氏试纸变棕。根据以上现象,可以推断此固体是----------------( )
(A)K2Cr2O7(B)K2CrO4(C)(NH4)4Fe2(SO4)4(D)(NH4)2CrO4
3454
定性鉴定反应要求在一定条件下进行,其主要条件通常是指________________ ___________________________________。
3455
采用Na2SnO2鉴定Bi3+时, 是利用_____________ 反应, 其反应方程式为_______________________________________________________。
3456
采用Na2SnO2试剂必须在临用时配制, 不能放置过久, 这是因为________ _______________________________________________________________________________ _______________________________。
3457
用SnCl2鉴定Hg2+, 有时得到白色沉淀, 有时得到灰黑色沉淀, 其原因是_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________。
3458
有一未知试液,只含第二组阳离子,根据下述实验现象,试判断:
(A) 用水稀释得到白色沉淀,加入浓HCl则溶解,可能存在的离子是____________
(B) 加入SnCl2无沉淀产生,肯定无________________离子
(C) 与组试剂作用生成黄色沉淀,此沉淀一部分溶于Na2S, 另一部分仍为不溶的黄色沉淀,肯定有___________,可能有__________离子。
3459
由Pb(NO3)2,Zn(NO3)2,K2CO3组成的混合固体试样,依次按下列步骤处理, 填写可能发生的变化和观察到的现象:
(1) 以水处理_____________________________________
(2) 加入稀HCl____________________________________
(3) 将酸度调节为0.3mol/L,通入H2S____________________________________
(4) 分离沉淀将离心液加热除去H2S后,加入NH3·H2O______________________
3460
填写下列各硫化物的颜色
硫化物Ag2S PbS NiS CuS HgS CdS ZnS As2S3 Sb2S3 SnS2
颜色( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( )
3461
有一无色未知物试液,按H2S系统进行分析,当加入稀HCl后,无白色沉淀,肯定无________,调节至0.3mol/L HCl,通入H2S得一桔黄色沉淀, 肯定无_______离子, __________________离子需进一步鉴定。
3462
有一无色未知物试液,按H2S系统进行分析,当加入稀HCl后,无白色沉淀,肯定无________,调节为0.3mol/L HCl,通入H2S,得一桔黄色沉淀,沉淀离心洗涤后,加入Na2S试剂,沉淀不溶解,说明无____组离子存在;将沉淀溶于稀HNO3后, 有单体硫析出,溶液无色,再加入过量NH3·H2O无沉淀产生,此未知液肯定有_______存在,无__________。
今有仅含第三组阳离子的未知液,溶液为无色,经初步试验有如下现象:
(1)在NH4Cl存在下加入NH3·H2O,无沉淀产生
(2)在NH4Cl-NH3存在下加入(NH4)2S,得一浅色沉淀
(3)加入NaOH后,得到浅粉红色沉淀,在空气中放置后,沉淀变为暗棕色
由此现象判断未知液中含有________,无_______存在。
3464
用(NH4)2Hg(SCN)4试剂鉴定Zn2+时, 常加入0.2g/LCo2+溶液, 其原理是___________ _______________________________________________________________________________ _________________。
3465
用NaBiO3试剂鉴定Mn2+,反应方程式为______________________________;所选择的强酸是__________。
3466
用镁试剂鉴定Mg2+离子时,适宜的酸度是-------------------------------------------------( )
(A)NH3-NH4Cl pH≈9 (B)HAc-NaAc pH≈5
(C)强碱性 (D)强酸性
3467
用Na3Co(NO2)6鉴定K+的适宜条件是_______________________________
3468
某未知试液中无K+,但在用Na3Co(NO2)6鉴定时,却得到正反应,产生错误的原因是__________________________。
3469
在碱性介质中用Na3Co(NO2)6鉴定K+时,得到一棕褐色沉淀, 其反应方程式是_____________________________________。
3470
于一中性阴离子试液中,加入AgNO3后,得到白色沉淀, 该沉淀的颜色逐渐由白变黄,再变为棕色,最后变为黑色,肯定有______离子存在。
3471
Al3+、Fe3+、Zn2+共存时,用茜素-S鉴定Al3+时Fe3+产生干扰, 某同学采用过量NaOH生成Fe(OH)3沉淀分离后,取离心液直接加入2滴茜素-S试剂, 没有得到亮红色沉淀,为什么?
定性鉴定反应必须具有明显的外观特征,试举例说明。
3473
以下是含第一至第三组离子未知液分析实验及观察现象。请回答以下问题：
(1) 未知液为无色,不可能存有什么离子?
(2) 用第一, 二组组试剂分离,均无沉淀,说明哪些离子不存在?
(3) 加入第三组组试剂,得到浅色沉淀,其沉淀可能是什么?
(4) 沉淀溶解后,用NH3·H2O调至碱性得到白色沉淀，哪些离子肯定不存在?其白色沉淀应是什么?
3474
以下是含第一至第三组离子未知液分析实验及观察现象。请回答以下问题：
(1) 未知液为灰绿色,可能有哪些有色离子存在?
(2) 加入稀HCl无白色沉淀,哪些离子肯定不存在?
(3) 调节至0.3mol/L HCl,通入H2S,无沉淀产生, 哪些离子肯定不存在?
(4) 调节pH≈9,加入(NH4)2S将得到一灰绿色沉淀,哪些离子肯定不存在?
(5) 在分离后的沉淀中加入过量NaOH和适量H2O2,得到一黄色溶液,肯定有哪些离子存在?需进一步鉴定的是什么?
5401
采用氧化还原法鉴定Bi3+的试剂是,其鉴定反应方程式,要求试剂必须。
5402
由Pb(NO3)2、Zn(NO3)2、K2CO3混合而成的试样，依次按下列步骤处理，试说明试样在各项步骤所发生的变化及各离子存在的形态。
(1)以水处理
(2)加稀盐酸
(3)调节酸度至0.3mol/L,通H2S
(4)煮沸除去H2S后，加NH4Cl和氨水
(5)取溶液进行焰色反应
5403
某阳离子混合物中含有Ag+、Mg2+、Zn2+、Co2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cr3+、Mn2+、Hg2+，调溶液为NH3－NH4Cl(pH≈9.5)的缓冲体系，写出上述离子存在的形态，它们都是什么颜色？
一阳离子未知溶液，加入稀盐酸后有白色沉淀产生，分离出的沉淀可完全溶于氨水中，结论是---------------------------------------------------------------------------------------------------- ( )
(A)有Ag+无Hg22+(B)有Ag+ Pb2+无Hg22+
(C)有Ag+无Pb2+、Hg22+(D)有Ag+无Hg22+,但Pb2+不一定
5405
分析化学中，按照分析时所需试样量的多少来分类，现时定性分析实验多属于分析；所需试液体积范围在mL；所需试样质量范围在mg。
5406
CuS、CdS与As2S3、Sb2S3、SnS2分离的试剂是------------------------------------------( )
(A) HNO3(B) 浓HCl (C) NaOH (D) HCl+HNO3
5407
阴离子分析的初步检验试验包括、和。
5408
Ag2S、CuS、CdS与HgS、SnS2分离的试剂是-------------------------------------------- ( )
(A) 浓HCl (B) HNO3 (C) 浓NH3?H20 (D) 王水
5409
将CdS与CuS 、Bi2S3、PbS、HgS分离的试剂是-----------------------------------------( )
(A) HNO3(B) NaOH (C) 甘油+NaOH (D) 3mol/L HCl
5410
有PbCrO4、BaCrO4、Ag2CrO4、Hg2CrO4四种沉淀的混合物，欲分离PbCrO4沉淀，应选择的溶剂是-------------------------------------------------------------------------------------------- ( )
(A) 乙醇(B) NH3?H2O (C) HNO3(D) NaOH
5411
用K4[Fe(CN)6]试剂鉴定Cu2+、Fe3+、Al3+、K+混合液中的Cu2+, Cu2+与试剂应生成色沉淀，离子干扰鉴定反应，应采用试剂掩蔽干扰离子。
5412
鉴定反应的选择性是指：。
鉴定反应的特效性或专属性是指：。
5413
定性分析的任务是：。
定性鉴定所选用的反应必须有：及。
5415
Fe3+与F-能生成稳定的络合物，但在定性分析中不能选作鉴定反应是因为；如遇有Fe3+干扰的情况，则此反应可用作。
5416
填写下列各离子灼烧时观察到的焰色
Ca2+、Sr2+、Ba2+、Cu2+、K+、Na+。
5417
将Co2+、Mn2+与Cu2+、Bi3+、Pb2+分离的试剂是和。
(A) H2SO4(B) Na2S (C) NaOH+乙醇(D) 甘油＋NaOH
5418
将As2S3、Sb2S3、SnS2与Bi2S3、CoS沉淀分离的试剂是--------------------------- --- ( )
(A) HNO3 (B) HNO3+HCl (C) NaOH (D) 甘油＋NaOH
5419
将CuS、CdS与HgS、SnS2、Sb2S3沉淀分离的试剂是-------------------------------- --( )
(A) 浓HCl (B) Na2S (C) NaOH (D) 浓氨水
5420
将CuS、HgS与As2S3分离的试剂是------------------------------------------------------ -( )
(A) HNO3(B) NaCl+KI (C) (NH4)2CO3(D) Na2S
5421
用NaBiO3试剂鉴定Mn2+，应保持的介质条件是，其反应方程式是。
5422
用丁二酮肟(镍试剂)鉴定Ni2+,生成色沉淀，要求的介质条件是。
5423
镁试剂(对硝基苯偶氮间苯二酚)与Mg2+反应，得到色沉淀，该反应应在介质条件下进行。
用K2Na[Co(NO2)6]试剂鉴定K+时，离子干扰鉴定，应采取措施消除干扰。
5425
H2S系统分析中，分离第三组离子时，如果采用Na2S代替(NH4)2S, 对第五组Mg2+的鉴定影响是-------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) Mg2+被第三组沉淀共沉淀吸附
(B) 第三组离子沉淀不完全，干扰Mg2+的鉴定
(C) 生成Mg(OH)2沉淀混入第三组
(D) 大量的多硫化物影响Mg2+的鉴定
5426
在H2S系统分析中，用硫代乙酰胺代替H2S，沉淀第二组离子时，加入试剂需煮沸15分钟后，将试液稀释一倍再煮沸几分钟，其目的是--------------------------------------------( )
(A) 防止沉淀胶溶(B) 保证第二组离子沉淀完全
(C) 减少沉淀吸附(D) 防止第三组离子混入第二组
5427
用Cu2[HgI4]法鉴定Hg2+，得到桔红色沉淀。该法需加入CuSO4、KI及Na2SO3试剂，各试剂的作用是什么？并写出反应方程式。
5428
在H2S系统分析中,加入第四组组试剂，沉淀时要求加热60~70℃，其目的是-----( )
(A) 防止沉淀胶溶(B) 防止沉淀水解
(C) 除去有害气体(D) 使试剂中的氨基甲酸铵转化为(NH4)2CO3
5429
欲使AgCl与AgI分离应选用的试剂是和。
(A) HAc+NaAc (B) NH3?H2O
(C) HCl+HNO3(D) (NH4)2CO3
5430
区分Na2SO3、Na2S2O3、Na2S的试剂是-----------------------------------------------------( )
(A) AgNO3(B) KMnO4
(C) I2(D) 锌粉
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
化学分析试题及答案
化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分
1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案 （一） 一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控 制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时， 应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。 二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√） 三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分） 答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分） 答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。 实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。 答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。 今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂， 继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １ ＞V ２ ；（4）V １ ＜V ２ ；（5）V １ =V ２ 。 答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２ ：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １ ＜V ２ 存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２ 存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分） 称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。
分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案
分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）
化学分析习题及答案
第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：
5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?
6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?
(完整版)大学分析化学试题和答案.docx
试卷一 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波 长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存 在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度 有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结 果计算和数据处理 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀 滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化， 从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一 种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况： 一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化学分析试题及答案一
化学分析试题及答案（一） 分数 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。 二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液
《分析化学》试题及答案 ()
一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学试卷及其答案
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）
分析化学填空题题库及答案
1.定量分析的一般步骤是__________________________、 _________________________、__________________________、 _____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价） 2.化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以 上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在 ____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%） 3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样 __ __ g。[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g） 4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是 __________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和 ________________，它们分别表示测量结果的______________和 _____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6.系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重 复性；单向性；可测性） 7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减 少系统误差。(仪器；空白；对照；校正) 8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时， 试样吸收了空气中的水分。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完 全。（系统误差，偶然误差，系统误差） 9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于 _________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差） 10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定 EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差） 11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程 中天平零点略有变动。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估
(完整版)分析化学各章节习题(含答案)
第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？
分析化学第六版分析化学模拟考试试题 及答案
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag 2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－D、Ag 2 CrO 4 沉淀不易 生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K 2Cr 2 O 7 B、KMnO 4 C、As 2 O 3 D、H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO =% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl 滴定mol·L-1的某碱(PK b=的pH突跃范围则是：( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO 3 2- 的NaOH溶液，然后用此NaOH
分析化学试题及答案64138
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有_____________________；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸 光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-6，K a3 = 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定 时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe3+ + Sn2+= 2 Fe2+ + Sn4+
分析化学试题及答案2
南昌大学抚州医学分院 《分析化学》试卷（2） 题号一二三四五六七总分总分人 得分 一、选择题( 每小题2分，共 24分) 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( ) (A) 0.50 V、0.41 V、0.32 V (B) 0.17 V、0.32 V、0.56 V (C) 0.23 V、0.41 V、0.50 V (D) 0.23 V、0.32 V、0.50 V 2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是 -----------------------------------------------( ) (A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4 (D)1mol/L NH3·H2O 4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于 --------------------------------( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等杂质(B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发(D) 沉淀灼烧的时间不足 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 -------------------------------- ( ) (A) 沉淀易于过滤洗涤(B) 沉淀纯净 (C) 沉淀的溶解度减小(D) 测定结果准确度高 姓名 学号系别专业班级 得分评卷人… … … … … … … … … … … … 装 … … … … … … … … … … … 订 … … … … … … … … … … … 线 … … … … … … … … … … …
分析化学考试试卷及答案
分析化学考试试卷 考试班级：考试时间： 一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定一物质中某组分的含量，测定结果为（%）：59.82，60.06，59.86，60.24。则平均偏差为；相对平均偏差为；标准偏差为；相对标准偏差为； 置信区间为（ 18 .3 3, 05 .0 t ） 2．系统误差的减免是采用标准方法与所用方法进行比较、校正仪器及做 试验和试验等方法减免，而偶然误差则是采用 的办法减小。 3．有一磷酸盐混合溶液，今用标准盐酸滴定至酚酞终点时耗去酸的体积为V1；继续以甲基橙为指示剂时又耗去酸的体积为V2。当V1=V2时，组成为；当V1
化学分析试题及答案.doc
A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（ ）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要 差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（ ）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配 合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这 点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。 二、选择题。20分 1、 分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、 下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、 川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴 定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）