一 化学热力学基础
1-1 判断题
1、可逆的化学反应就是可逆过程。(×)
2、Q 和W 不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W 也由过程决定。
(×)
3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的,所以只有定压
过程才有焓变。(×)
4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。(×)
5、一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT 不一定为零。(√)
6、对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。
(√)
7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q 、
W 、ΔU 及ΔH 是相等的。(×)
8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。(×)
9、功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。(×)
10、不可逆过程的熵变是不可求的。(×)
11、任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。(×)
12、在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状
态。(√)
13、绝热过程Q=0,而T Q
dS δ=,所以dS=0。(×)
14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。(√)
15、绝热过程Q=0,而ΔH=Q ,因此ΔH=0。(×)
16、按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。
(×)
17、在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体
系),该过程W>0,ΔU>0。(×)
18、体系经过一不可逆循环过程,其体S ?>0。(×)
19、对于气态物质,C p -C V =nR 。(×)
20、在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,
空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。(×)
21、高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流
向低温物体。(×)
22、处于两相平衡的1molH 2O (l )和1molH 2O (g ),由于两相物质
的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。(×)
23、在标准压力下加热某物质,温度由T 1上升到T 2,则该物质吸收
的热量为?=2
1
T T p dT C Q ,在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。(√) 24、带有绝热活塞(无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体,
内壁有电炉丝,将电阻丝通电后,气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过
程Q p =ΔH ,又因为是绝热体系Q p =0,所以ΔH=0。(×)
25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。(×)
26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 ( × )
27、某一体系达到平衡时,熵最大,自由能最小。 ( × )
28、封闭体系中,由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积
功0' 29、根据热力学第二定律T Q S =?,能得出T Q T G p -=??? ?????,从而得到T H T G p ?=??? ?????.。 ( × ) 30、只有可逆过程的G ?才可以直接计算。 ( × ) 31、凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。 ( × ) 32、只做体积功的封闭体系,T p G ? ??? ????的值一定大于零。 ( √ ) 33、偏摩尔量就是化学势。 ( × ) 34、在一个多组分溶液中,只有溶质才有偏摩尔量。 ( × ) 35、两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成的溶液为理想 溶液。 ( × ) 36、拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液,也适用于稀溶液。