(完整版)天津市河西区实验中学2018选修三专题220182.1.2细胞工程练习题附答案

细胞工程练习题

一．选择题

1. 在离体的植物器官、组织或细胞脱分化形成愈伤组织的过程中，下列哪一项条件是不需

要的

A．消毒灭菌B．适宜的温度C．充足的光照D．适宜的养料和激素

2. 下列关于植物组织培养的叙述中，错误

．．的是

A．培养基中添加蔗糖的目的是提供营养和调节渗透压

B．培养基中的生长素和细胞分裂素影响愈伤组织的生长和分化

C．离体器官或组织的细胞都必须通过脱分化才能形成愈伤组织

D．同一株绿色开花植物不同部位的细胞经培养获得的愈伤组织基因相同

3．我国科学工作者曾成功地将分别属于两个科的植物----烟草和菠菜杂交成功，从而获得一种新型的烟草品种。在此过程中，下列操作不．是必需的是

A．杂交前要除去两种细胞的细胞壁

B．原生质体融合前要先脱分化

C．原生质体融合后，要选出烟草----菠菜融合细胞加以培养

D．要诱导愈伤组织进行再分化

4．下图是“白菜—甘蓝”杂种植株的培育过程。下列说法正确的是

A．所得到的“白菜—甘蓝”植株不能结籽

B．愈伤组织是已高度分化的细胞

C．上述过程中包含着有丝分裂、细胞分化和减数分裂等过程

D．诱导原生质体融合时可用聚乙二醇

5．下面是将四倍体兰花的叶片通过植物组织培养形成植株的示意图，相关叙述中正确的是

A．②阶段会发生减数分裂过程B．①阶段需生长素而③阶段需细胞分裂素C．此过程体现植物细胞具有全能性D．此兰花的花药离体培养所得植株为二倍体6．下图为将胡萝卜的离体组织在一定条件下培育形成试管苗的过程示意图。有关叙述正确的是

A. 利用此过程获得的试管苗可能为杂合子

B．①②过程中都会发生细胞的增殖和分化

C. 多倍体植株的培育需经过如图所示过程

D．此过程依据的生物学原理是细胞膜具有流动性

7. 各项培育植物新品种的过程中，不经过愈伤组织阶段的是

A．通过植物体细胞杂交培育白菜——甘蓝杂种植株

B．通过多倍体育种培育无子西瓜

C．通过单倍体育种培育优质小麦

D．通过基因工程培育转基因抗虫水稻

8. 作物新品种的过程中，常利用植物组织培养技术。下列叙述正确的是

A.培育转基因的外植体得到的新个体属于基因突变个体

B.在植物组织培养过程中用理化因素诱导可获得大量有益突变体

C.单倍体育种中经减数分裂和组织培养两个过程能获得纯合二倍体

③

②

①

四倍体兰花叶片愈伤组织胚状体植株

D.植物组织培养技术的理论基础是细胞的全能性

9. 动物细胞培养必需条件的是

A.无菌、无毒的环境

B.适宜的温度和pH

C.O2等气体环境

D.适宜的光照条件

10. 物的肝肿瘤细胞进行细胞培养。下列说法错误的是

A．在利用肝组织块制备细胞悬液时，可用胰蛋白酶或胶原蛋白酶处理

B．细胞培养应在含5％CO2的恒温培养箱中进行，CO2的作用是刺激细胞呼吸

C．为了防止细胞培养过程中细菌的污染，可向培养液中加入适量的抗生素

D．在合成培养基中，通常需加入血清、血浆等天然成分

11. 制备单克隆抗体所采用的细胞工程技术包括

①细胞培养②细胞融合③胚胎移植④细胞核移植

A．①②B．①③C．②③D．③④

12. 利用动物细胞融合技术可获得杂交瘤细胞，下列针对单个杂交瘤细胞的叙述不正确

．．．的是A．需经筛选过程方可获得B．具有双亲细胞的遗传物质

C．可分泌多种特异性抗体D．体外培养条件下可大量繁殖

13. 某小鼠生活过程中被多种病原体感染过，科学家却能够以该小鼠为实验材料，通过细胞

工程技术获得抗某种病原体的高纯度单克隆抗体，这是因为

A．小鼠体内只有一种抗体

B．小鼠体内只有一种B淋巴细胞

C．B淋巴细胞与骨髓瘤细胞融合后只产生一种杂交瘤细胞

D．可以通过克隆培养法和抗体检测筛选出能产生特定抗体的杂交瘤细胞

14. 一对夫妇因不孕症向医生求助，医生利用试管婴儿技术帮助他们拥有了自己的孩子。在

培育试管婴儿的过程中，下列技术中不．是必须使用的是

A．体外受精B．胚胎的体外培养

C．植入前胚胎的遗传学检测D．胚胎移植

15.用动、植物成体的体细胞进行离体培养，下列叙述正确的是

A．都需用CO2培养箱B．都须用液体培养基

C．都要在无菌条件下进行D．都可体现细胞的全能性

16. 试管牛、组培苗和克隆动物均属于现代生物科技的成果，下列叙述正确的是

A．三者都用到细胞工程的技术B．三者都是在体外环境中完成的

C．三者都属于无性生殖范畴D．三者都体现了体细胞的全能性

17. 下列有关克隆技术的叙述，不正确的是

A．动物细胞融合过程中可用灭活的病毒、聚乙二醇（PEG）等

B．动物细胞培养过程中，常用幼龄动物为材料

C．植物组织培养过程中，需要用纤维素酶、果胶酶去除细胞壁

D．植物体细胞杂交过程中，需用不同浓度的细胞分裂素和生长素培养杂种体细胞

18.能有效打破物种界限，定向改造生物的遗传性状，培育新的优良品种的生物技术是

A.基因工程技术B．诱变育种技术C．杂交育种技术D．组织培养技术

19.下列关于细胞工程的叙述，错误

．．的是

A．电刺激可诱导植物原生质体融合或动物细胞融合

B．去除植物细胞的细胞壁和将动物组织分散成单个细胞均需酶处理

C．小鼠骨髓瘤细胞和经抗原免疫小鼠的B淋巴细胞融合可制备单克隆抗体

D．某种植物甲乙两品种的体细胞杂种与甲乙两品种杂交后代的染色体数目相同

20. 下列选项中能正确说明生物工程技术的是（）

A．植物组织培养是指离体的植物器官或细胞进行脱分化形成新个体

B．动物克隆的技术的基础是动物的细胞培养

C．人工诱变、细胞工程、基因工程等都能对微生物进行定向改造

D．动物细胞融合技术目前的用途是培养具有双亲优良性状的经济动物

二．非选择题

21. (08海南)某二倍体植物是杂合体，图为其

花药中未成熟花粉在适宜的培养基上培养产

生完整植株的过程。据图回答：

（1）图中①表示的是该花粉培养过程中的

过程，②表示的是过程，

X代表的是，③表示的是

过程，④表示的是诱导

过程。

（2）图中从愈伤组织形成完整植株的途径有两条，具体通过哪一条途径主要取决于培养基成分中的种类及最后其浓度配比，获得的来源于未成熟花粉的完整植株都程为植株（甲）。未成熟花粉经培养能形成完整植株，说明未成熟花粉具有。（3）植株甲进行，才能使其结实，产生后代（乙），否则植株甲只有通过的方式才能产生后代（丙）。乙、丙两种植株中，能产生可育花粉的是植株，该植株群体中每一植株产生可育花粉基因组成种类数种，该群体植株产生可育花粉的基因组成种类数为种。花粉培育在育种上的特殊意义是，从而开辟育种新途径。

22. 植物组织培养是克隆植物的一种方法，过程如下图所

示，回答相应的问题：

（1）为了获得脱毒植株，外植体往往取自植物体的花芽、

叶芽等处的分生组织，其原因是。

（2）培养皿中的培养基除添加营养物质外，还需要添加植

物激素，目的是诱导外植体。

（3）在生产实践中，为获得大量的细胞产物如：紫杉醇，

可将放入培养基中，经机械作用分散成单个细

胞，制备成细胞悬浮液，再经过即可获得大量细胞。

（4）组织培养过程需要植物生长和繁殖的最适

条件，否则在光学显微镜下可观察到发生异常，进而使植物出现遗传不稳定甚至不育。

（5）植物组织培养技术不仅应用于花卉、果树的快速、大量繁殖以及脱毒植株的获取，还广泛应用于、、等育种过程。

23. (08宁夏)回答下列有关动物细胞培养的问题：

⑴在动物细胞培养过程中。当贴壁细胞分裂生长到细胞表面时，细胞会停止分裂增殖，这种现象称为细胞的。此时，瓶壁上形成的细胞层数是。要使贴壁的细胞从瓶壁上分离下来，需要用酶处理，可用的酶是。

⑵随着细胞传代次数的增多，绝大部分细胞分裂停止，进而出现现象；但极少数细胞可以连续增殖，其中有些细胞会因遗传物质发生改变而变成细胞，该种细胞膜表面蛋白质（糖蛋白）的量，细胞的黏着性。

⑶现用某种大分子染料，对细胞进行染色时，观察到死细胞被染色，而活细胞不染色，原因是。⑷检查某种毒物是否能改变细胞染色体的数目，最好选用细胞分裂到期的细胞用显微

镜进行观察。

⑸在细胞培养过程中，通常在条件下保存细胞。因为在这种条件下，细胞中

的活性降低，细胞的速率降低。

⑹给患者移植经细胞培养形成的皮肤组织后，发生了排斥现象，这是因为机体把移植的皮肤组织当作进行攻击。

24. 请阅读下列材料并回答：

材料一由于细胞的密度不同，在地面上受重力影响，细胞的融

合非常困难，在太空进行此试验比在地面试验细胞融合率大大提

高。“神舟”六号飞船上进行了B淋巴细胞和骨髓瘤细胞的融合、

黄花烟草原生质体和“革新”一号烟草原生质体的融合两个科学实

验，在电融合仪内经过l60min后，终于获得成功。

材料二右图为哺乳动物生殖过程及相关细胞工程的示意图，其

中b为卵细胞，c、d为体细胞。

（1）细胞融合技术与传统的有性杂交相比，其优越性在于

。在太空进行细胞融合与在地面进行细胞融合相比，其优越性在于。

（2）利用动物细胞融合技术而发展起来的杂交瘤技术，为制造开辟了新的途径。

（3）动物个体甲、乙的产生分别属于生殖和生殖。（4）在“神舟”六号飞船上举行的“太空融合”，与上图中的方法的原理相同。（5）人工诱导动物细胞融合与诱导植物细胞融合的方法相同的是都可用方法和方法，此外动物细胞融合还可用作为诱导剂。根据上述材料，你认为在神舟六号上所用的诱导方法是。

细胞工程补充练习答案

一．选择题

1.C

2. D

3. B

4. D

5. C

6.A

7.B

8. D

9. D 10.B

11. A 12. C 13. D 14.C 15.C 16. A 17. C 18. A 19.D 20.B

二．非选择题

21.

（1）脱分化再分化胚状体分化（或发育）生根

（2）激素单倍体细胞的全能性

（3）染色体加倍（其他合理答案也给分）无性生殖

乙（或经过染色体加倍）一多缩短育种周期

22.

（1）这些部位很少受到病毒等病原体的侵害

（2）脱分化和再分化

（3）愈伤组织；细胞分裂

（4）染色体结构与数目

（5）植物体细胞杂交育种；基因工程育种；单倍体育种

23.

⑴相互接触接触抑制单层（或一层）胰蛋白酶

⑵衰老甚至死亡不死性降低减少

⑶由于活细胞的膜具有选择透过性，大分子染料不能进入活细胞内，故活细胞不能着色（或由于死细胞的膜丧失了选择透过性，大分子染料能够进入死细胞内而着色）

⑷中

⑸冷冻（或超低温、液氮）酶新陈代谢

⑹抗原

24.

（1）克服了远缘杂交不亲和的障碍解决了因两种细胞密度不同而难以融合的问题（2）制备单克隆抗体

（3）有性无性

（4）三

（5）物理化学灭活的病毒物理方法

高中化学选修三习题附答案

第II卷（非选择题）评卷人得分 一、综合题：共4题每题15分共 60分 1．金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。 如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表： I1I2I3I4I5 电离能 /kJ·mol－1738 1451 7733 10540 13630 请回答下列问题： (1)Ti的基态原子外围电子排布式为________________。 (2)M是______(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。 (3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2 方式杂化的碳原子有__________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序 为________________。 (4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为______________ g·cm－3(N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。 (5)科学家通过X－射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下： 种离子KCl、CaO、TiN三 晶体熔点由高到低的顺序为________________。 【答案】(1)3d24s2 (2)Mg12 (3)7O>N>C (4)12 (5)TiN>CaO>KCl 【解析】本题主要考查的是物质的结构和性质。(1)Ti位于第四周期，第IVB族，外围电子排布为3d24s2，故答案为3d24s2；(2)金属M的第三电离能远远大于第二电离能，所以M应为短周期第IIA族元素，又因M可把Ti置换出来，所以M应为Mg，其晶体堆积模型为六方最密堆积，配位数为12，故答案为：Mg，12；(3) 离子晶体NaCl KCl CaO 晶格能/kJ·mol－1786 715 3401

天津市河东区中学名录

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人教版高中化学选修三物质结构与性质综合练习题

《物质结构与性质》专题练习 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A ．卤化银的颜色按AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序依次加深 B ．卤化氢的键长按H —F 、H —C1、H —Br 、H —I 的顺序依次减小 C ．卤化氢的还原性按HF 、HCl 、HBr 、HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按2F 、2Cl 、2Br 、2I 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12g 石墨烯中含有6.02×1022 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误．． 的是: A ．CH 4、H 2O 都是极性分子 B ．在NH 4+ 和[Cu(NH 3)4]2+中都存在配位键 C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 A ．SiO 2 CsCl CBr 4 CF 4 B ．SiO 2 CsCl CF 4 CBr 4 C ．CsCl SiO 2 CBr 4 CF 4 D ．CF 4 CBr 4 CsCl SiO 2 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A. 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是 A ．NH 3、CO 、CO 2都是极性分子 B ．CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子 C ．HF 、HCl 、HBr 、Hl 的稳定性依次增强 D ．CS 2、H 2O 、C 2H 2都是直线型分子 7．下列叙述正确的是 A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B ．分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 C ．HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高 D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、Z 、M 是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X 、Y 、Z 相邻。X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y 与M 可形成化合物M 2Y 。下列说法正确的是 A ．还原性：X 的氢化物>Y 的氢化物>Z 的氢化物

(完整版)2017年天津市十二重点中学高三毕业班联考(一)英语试卷

2017年天津市十二重点中学高三毕业班联考（一） 英语试卷 本试卷共分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分130分；考试时间为100分钟。第Ⅰ卷1至8页, 第Ⅱ卷9至10页。考试结束后, 将第II 卷和答题卡一并交回。 第I卷选择题（共95分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号用铅笔涂写在答题卡上。 2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。 第一部分：英语知识运用（共两节；满分45分） 第一节：单项填空（共15小题；每小题1分，满分15分） 1. ---- Peter, you seem in high spirits. ---- ____________ I have been offered a part-time job in the KFC. A. So what ? B. No wonder. C. No doubt. D. Guess what ? 2. ---- Can I go now, sir? ---- If you ________ leave, do it quietly. A. should B. must C. shall D. may 3. ---- How do you find Professor Smith’s speech last night? ---- To be frank, his speech didn’t ________ to me. A. appeal B. belong C. refer D. occur 4. Can you explain ________ the WTO can control the price of oil? A. how is it that B. what it is that C. how it is that D. what is it that 5. Healthcare workers are at the risk of getting infectious diseases because of their _______ to patients. A. exposure B. discrimination C. guidance D. response 6. The old couple, ________ country life, were unwilling to move to the city to live with his son. A. accustomed to B. buried in C. addicted to D. exposed to 7. The Chinese people are hopeful for ________ 2017 will bring for their families and the country. A. how B. which C. what D. that 8. You look very beautiful in this dress and there is only one of this kind left here. I wonder if you would buy ______.

高中化学选修三专题4测试题试卷含答案解析

《专题4》测试题 (时间：90分钟分值：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是() A．sp杂化轨道的夹角最大 B．sp2杂化轨道的夹角最大 C．sp3杂化轨道的夹角最大 D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。 答案A 2．下列分子中心原子是sp2杂化的是() A．PH3B．CH4 C．BF3D．NF3 解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。 答案C 3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是() A．NO、N2、CN－ B．NO－2、N－3、OCN－ C．BCl3、CO2－3、ClO－3 D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4 解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。

答案D 4．下列分子的空间构型是正四面体的是() ①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4 A．①②③B．①②④ C．①②⑤D．②③⑤ 解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。 答案C 5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是() A．sp，范德华力B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键D．sp3，氢键 解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。 答案C 6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是() A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2 C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2 解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。 答案B 7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()

2019-2020学年天津市河西区七年级(上)期末数学试卷

2019-2020学年天津市河西区七年级（上）期末数学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分） 1．（3分）下列关于单项式 2 3 5 x y -的说法中，正确的是() A．系数、次数都是3B．系数是3 5 ，次数是3 C．系数是 3 5 -，次数是2D．系数是 3 5 -，次数是3 2．（3分）若a与2互为相反数，则|2| a+等于() A．0B．2-C．2D．4 3．（3分）下列几何体中，从正面看（主视图）是长方形的是() A．B． C．D． 4．（3分）木匠师傅锯木料时，一般先在木板上画出两个点，然后过这两点弹出一条墨线，这是因为() A．两点之间，线段最短 B．两点确定一条直线 C．过一点，有无数条直线 D．连接两点之间的线段叫做两点间的距离 5．（3分）如图，在下列说法中错误的是() A．射线OA的方向是正西方向B．射线OB的方向是东北方向

C ．射线OC 的方向是南偏东60? D ．射线OD 的方向是南偏西55? 6．（3分）[2()]m n m m n ----等于( ) A ．2m - B ．2m C ．42m n - D ．22m n - 7．（3分）把一副三角板按如图所示那样拼在一起，那么ABC ∠的度数是( ) A ．150? B ．135? C ．120? D ．105? 8．（3分）如图，已知点C 在线段AB 上，点M 、N 分别是AC 、BC 的中点，且8AB cm =， 则MN 的长度为( )cm ． A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 9．（3分）把一些图书分给某班学生阅读，如果每人分3本，则剩余20本；如果每人分4本，则还缺25本，设这个班有学生x 人，下列方程正确的是( ) A ．320425x x +=- B ．325420x x -=+ C ．432520x x -=- D ．320425x x -=+ 10．（3分）实数a 、b 、c 在数轴上的位置如图所示，则代数式|||||||| a a b c a b c -++-+-的值等于( ) A ．a B ．22a b - C ．2c a - D ．a - 二、填空题（本大题共6小题，每小题3分，共18分） 11．（3分）1-的倒数是 ． 12．（3分）一个长方形的一边为34a b +，另一边为a b -，那么这个长方形的周长为 ． 13．（3分）已知关于x 的方程432x m -=的解是x m =，则m 的值是 ． 14．（3分）计算：241337354623''''''?+?= ． 15．（3分）一个角的补角与它的余角的度数比是3:1，则这个角是 度． 16．（3分）如图，是由火柴棒搭成的几何图案，第4n =个图案中有 根火柴棒，第n 个图案中有 根火柴棒（用含n 的代数式表示）．

全国各省市重点中学排名

全国各省市重点中学排名 北京市全国重点中学排名 1.北京市第四中学 2.中国人民大学附属中学 3.北京师范大学附属实验中学 4.北京大学附属中学 5.清华大学附属中学 6.北京101中学 7.北京师范大 学第二附属中学8.北京市第八十中学9.北京景山学校10.北京汇文中学 大庆市十大重点中学排名 1.大庆实验中学 2.大庆铁人中学 3.大庆第一中学 4.大庆市东风中学 5.大 庆市第四中学 6.大庆中学7.大庆石油高级中学8.大庆市第二十八中学9. 大庆市第十七中学10.大庆市第十中学； 乌鲁木齐十大重点中学排行 1.乌鲁木齐市第一中学 2.乌鲁木齐市第高级中学 3.乌鲁木齐市第八中学 4. 新疆实验中学 5.新疆生产建设兵团第二中学 6.乌鲁木齐市第70中7.乌鲁木齐八一中学8.乌鲁木齐市第十一中学9.乌鲁木齐市十三中学10.乌鲁木 齐市六十八中学 包头市十大重点中学 1.包头市第一中学 2.包头市第四中学 3.包头市第六中学 4.包头市第九中 学 5.包头市第三十三中学 6.包钢一中7.内蒙古一机集团第一中学8.北重 三中9.北重三中10.包头市回民中学 大连市十大重点中学排行 1.大连市第二十四中学 2.大连育明高中 3.大连市第八中学 4.大连市第一 中学 5.大连市第二十三中学 6.辽宁师范大学附属中学7.大连市第二十高 级中学8.大连市金州高级中学9.庄河市高级中学10.瓦房店市博源高级中 学； 广州市十大重点中学排行 1.华南师范大学附属中学 2.广州执信中学 3.广东实验中学 4.广东广雅中 学 5.广州大学附属中学 6.广州市培正中学7.广州市真光中学8.广州市南 武中学9.培英中学10.广州市铁一中学； 滁州市八大重点中学 1.安徽省滁州中学 2.滁州二中 3.滁州实验学校 4.安徽全椒中学 5.来安中 学 6.安徽省天长中学7.炳辉中学8.安徽省凤阳中学； 齐齐哈尔十大重点中学排行 1.齐齐哈尔市实验中学 2.齐齐哈尔市第一中学 3.齐齐哈尔市第八中学 4. 齐齐哈尔第六中学 5.齐齐哈尔市第三中学 6.齐齐哈尔市民族中学7.齐齐 哈尔阳光学校8.齐齐哈尔中学9.齐齐哈尔市第二十八中学10.齐齐哈尔第 五十一中学

化学选修三知识总结归纳,专题总结

原子结构和性质 一、原子结构 1.能层、能级和最多容纳电子数之间的关系 2.原子轨道的形状及能量关系 3．基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图： (2)泡利原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不

能表示为。 (3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋 状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。 洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，结构稳定，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 4．基态、激发态及光谱示意图 核外电子排布的表示方法 二、原子结构与性质 1.原子结构与周期表的关系 每族元素的电子排布特点 ①主族 ②0族：He：1s2；其他ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2。 ④元 素周期表的分 区根据核外

电子排布分区 2．元素周期律 (1)原子半径 ①影响因素? ???? 能层数：能层数越多，原子半径越大 核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小 ②变化规律 元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。 (2)电离能 ①含义 电离能：气态电中性基态原子失去电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号I ，单位kJ·mol －1。 第一电离能：气态电中性基态原子失去第一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。I 1 第二电离能：气态电中性基态原子失去第二个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。I 2 ②规律 a ．同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。 一般排布顺序：IA

化学选修三高考专题练习

○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、

2019年天津市河西区中考数学一模试卷及答案(WORD版)

2019年天津市河西区中考数学一模试卷 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分共36分，在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，请将正确的答案填在表格里) ． 3．实数的算术平方根等于（） ．． 5．据《2019中国可持续发展战略报告》提出，中国发展中的人口压力依然巨大，按2011年提高后的贫困标准（农村居民家庭人均纯收入2300元人民币/年），中国还有128000000的贫困人口，将 6．尺规作图作∠AOB的平分线方法如下：以O为圆心，任意长为半径画弧交OA，OB于C，D， 再分别以点C，D为圆心，以大于CD长为半径画弧，两弧交于点P，作射线OP．由作法得 △OCP≌△ODP的根据是（） ．

8．如图，CD是⊙O的弦，直径AB过CD的中点，若∠BOC=40°，则∠ABD的度数为（） 9．如图，平面直角坐标系，A、B的坐标分别为（2，0），（0，1），若将线段AB平移至A1B1，则A1B1的中点为（） 10．如图，已知∠ABC=90°，AB=πr，AB=2BC，半径为r的⊙O从点A出发，沿A→B→C方向滚动到点C时停止．则在此运动过程中，圆心O运动的总路程为（） ． 11．如图，在△ABC中，∠C=90°，点D在CB上，DE⊥AB，若DE=2，CA=4，则=（） ．．

12．下列函数中： ①y=﹣2x；②y=x﹣1；③y=﹣；④y=﹣x2+2x+3（x＞2） 二、填空题（本大题共6个小题，每题3分，共18分） 13．点P（﹣3，4）关于原点对称的点的坐标是_________． 14．已知一次函数的图象经过（﹣1，2）和（﹣3，4），则这个一次函数的解析式为_________． 15．方程=1的解为_________． 16．如图，平行四边形ABCD的顶点O，A，C的坐标分别是（0，0），（a，0）， （b，c），则顶点坐标B的坐标为_________． 17．如图，△ABC为等边三角形，P为BC上一点，△APQ为等边三角形．有下列结论： ①AB∥CQ；②AQ与CQ互相垂直；③△APC∽△QCP；④△APQ≌△ACQ． 其中正确的有_________． 18．在平面直角坐标系中，矩形OACB的顶点O在坐标原点，顶点A、B分别在x轴、y轴的正半轴上，OA=3，OB=4，D为边OB的中点．若E、F为边OA上的两个动点，且EF=2，当四边形CDEF 的周长最小时，求点E、F的坐标分别为_________，并在图中画出示意图． 三、解答题（本大题共7小题，解答应写出文字说明、演算步骤或推理过程） 19．（8分）解不等式组．

苏教版高中化学选修三《专题3》测试题

《专题3》测试题 (时间：90分钟分值：100分) 可能用到的相对原子质量：He 4O 16S 32Si 28Ca 40 一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分) 1．只需克服范德华力就能汽化的是() A．液态二氧化碳B．液态氨 C．醋酸D．乙醇 解析B、C、D项还要克服分子间氢键。 答案 A 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是() A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>Na2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O> Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯

铁>生铁>钠。 答案 B 3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是() A．由分子间作用力结合而成，熔点低 B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右 C．由共价键结合成网状结构，熔点高 D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电 解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。 答案 B 4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是() A．NaOH B．H3O＋ C．MgCl2D．NH4Cl 解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。 答案 D 5．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是() A．SO3和HCl B．KCl和Mg C．CCl4和SiO2D．NaCl和H2O 解析SO3和HCl的晶体是分子晶体，分子内原子间的化学键均为极性键，它们发生状态变化时需要克服分子间作用力，A项符合题意；KCl是离子晶体，而Mg是金属晶体，B项不符合题意；CCl4

天津市河西区第四十一中学2019-2020学年九年级上学期第一次月考(有答案)

天津市第四十一中学 2019--2020 学年度第一学期九年级物理 质量调查 第一次月考检测试题 本试题分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 一、单项选择题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分）每小题给出的四个选项中，只 有一 个最符合题意，请将你选择的答案涂在答题卡相应的位置 1. 关于分子，你认为下面说法中错误的是 A. 物质是由分子组成的 B. 分子做永不停息的无规则运动 C. 分子间存在相互作用力 D. 分子之间只有引力，有的分子之间只有斥力 2. 在图 2 所示的自然现象中，能用分子却运动知识解释的是 3. A. 公园花香四溢 B.山间大雾弥漫 C. 公路尘土飞扬 下列关于热现象的说法正确的是 D.湖面柳絮飞舞 A. 0℃的冰， 其内能为零 B. 同一物体温度升高， 内能增加 C. 物体吸收的热量越多，其温度越高 D. 物体的温度越高其含有的热量越多 4. 如图所示，用电流表测量通过灯 L1 的电流，其中电路正确的是 A. B. C. D.

5. 有甲乙丙三个带电体，甲物体排斥乙物体，乙物体吸引丙物体．如果丙物体带正电，甲 物体带电情况为 A. 正电荷 B. 负电荷 C. 正电荷或负电荷 D. 无法判断 6. 一台单缸内燃机的转速为 1800r/min ，那么每秒钟内 A. 活塞完成 30 个冲程 B. 燃气对活塞做功 60 次 C. 曲轴转动 30 转 D. 完成 30 个工作循环 7. 如图是简化了的玩具警车的电路图，以下说法中正确的是 A. 开关 S 2 控制小灯泡 B. 开关 S 1 控制整个电路 C. 电动机与小灯泡工作时互不影响 D. 开关 S 1、S 2 都闭合时电动机与小灯泡是串联的 8. 质量相同、温度相同的铁块和铜块（c 铁＞c 铜），放出相同的热量后，将它们互相接触， 则 A. 热量将由铁块传给铜块 B. 温度将由铜块传给铁块 C. 热量将由铜块传给铁块 D. 由于放出相同热量，所以它们之间不会发生热传递 9. 某学校的前、后两个门各装一个开关，传达室内有红、绿两盏灯和电池组，若前门来人 闭合开关时红灯亮，后门来人闭合开关时绿灯亮，图 4 中的电路符合要求的是

化学选修3专题训练

化学选修3专题训练 1．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。 （1）基态溴原子的价电子排布式为。 （2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。 （3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。 （4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。 （5）①HClO4、②HIO4、③H5IO6［可写成(HO)5IO］的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。 （6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式 。 （7）右图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中●位于大立方体顶点 和 面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，▽是图中●、○ 中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处▽ 所代表的是。 2．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题： (1)写出硅原子的电子排布式。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是。 (2)氟化氢水溶液中存在氢键有种。 (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右 图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为。 (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点： Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量：N60>C60>Si60，其原因 是：。 (5)Co3+有多种配合物，如Co(CN)63－、Co(NH3)4Cl2+等。铑(Rh)与钴属 于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)2·4H2O， 易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉 淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式：。 (6)氧化镁的晶格能氧化钙(填大于、小于)，由岩浆晶出规则可推 测先从岩浆中析出。 3．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子核外电子数是B 与C核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题： （1）E+离子基态时的电子排布式为_______________ （2）A2F的分子空间构型为_____________

天津市各区中学排名分析

. 首先分区分析和平区，综合教育水平全市第一，高中没有除了重点校就是私立校，首先一中耀华，从录取成绩和高考成绩看，一种更稳定些，暂时将它排在耀华前面，其次是20.初中牛校，高中也不次，在其次是公认的二南开，尽管高考成绩不是特别好，但也说得过去，况且录取分数一直居高不下。最大的问题是21和55.从小升初来看无疑是21排在前面，但是21高中部口碑实在不是太好，而且11，12连续两年录取分低于55，但高考成绩来看21却和55差距不是很大，重点是，各学校纷纷排位给指标生，一般21都排在55前面，这是区里给的，那就暂且将21中排在前面，反正基本差不多。最后是汇文，校风差了些，不过毕竟是在和平区，也是区属是重点，也不错。 一中、耀华、20、二南开、21、55、汇文 河西区，也是很抢手的区，有两所市五所，前两年传实验好些，不过现在看来明显是新华老大，其次实验，再往下4和42一个等级，不过好是有差距的，4中明显好于42，再往下是海河，这所学校我个人不太看好，不过看今年的录取分，好像还挺抢手，然后13中、41中这两个学校今年也是猛涨，高考成绩未知，去四十一老师说一本绿百分至六十多，我觉得有水分，45、21、55都百分之40多，他这个太邪乎，13中最近口碑很好，排第六，41第七。 新华，实验，4、42、海河、13、41 河东区，总体无法与和平和西比，不过还是完虐红桥河北的，最好七中，70多600分以上，不错的成绩了，市九所，我也是觉得是九所就是市九所，不需要别人去评判，至少在河东老百姓心目中，一提七中，牛蛙啊！其次是45和102，两所学校录取分数相近，每年都有变数，不过根据高考成绩和百姓口碑来看，45要好于102，毕竟45尖子班入学成绩大部分530以上，一本率也是他们贡献的，不过大部分是初中本校生留校，不过总体来讲45要好于102.其次54、32.两个区重点，54今年都490多了，猛涨20。。 7、45、102、54、32 南开区，老大南开，不解释了，不论他会不会经常有失误，在我的潜意识里，他是老大，第二就难说了，南大附和天津中学，高考成绩和入学成绩都查不了太多，好像南大附还更热门些，不过谁让人家是九所呢，天津排前，其实差不多。在其次应该是初中比较牛的25，不过今年崇华录取分要高于25很多，不过看评论来讲，还是25更好些，在其次天大附。 南开，天津，南大附、25、崇华、天大附。 红桥区，第一三中，不解释了，第二虽然5中比民族要分高，不过从校园硬件和群众口碑来讲，五中教学楼不好，而且还有新疆班，吓退了很多人，所以民族排5中前面，红桥区叫这三所好了。 3、民族、5 河北区，第一2中，第二14中毋庸置疑，在后面应该是51中好些，扶轮我不明白为使么是区实施重点，好像不是很好啊，这四所，还可以。 2、14、57、扶轮 上面的学校并不全面，不过这些是较好的，根据上面，我来综合一下 综合排名 1.南开 2.一中 3.耀华 4.新华 5.实验 6.20中 7.4中

重点高中化学选修三知识点总结

重点高中化学选修三知识点总结

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第一章原子结构与性质 一.原子结构 1.能级与能层 2.原子轨道 3.原子核外电子排布规律 ⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。 能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道，后进入3d轨道，这种现象叫能级交错。 说明：构造原理并不是说4s能级比3d能级能量低（实际上4s能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。也就是说，整个原子的能量不能机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。 （2）能量最低原理

现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。 构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。 （3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。 （4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为 或，而不是。 洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。 前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。 4. 基态原子核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式 ①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。 ②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。 (2)电子排布图(轨道表示式) 每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。 如基态硫原子的轨道表示式为 二.原子结构与元素周期表 1.原子的电子构型与周期的关系 (1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为ns2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。 (2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。 2.元素周期表的分区 (1)根据核外电子排布 ↑↑ ↓↓↓ ↑↑↑

2019-2020学年天津市河西区九年级(上)期末数学试卷

2019-2020学年天津市河西区九年级（上）期末数学试卷 一、选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的） 1．（3分）已知O e 的半径为6cm ，点P 到圆心O 的距离为6cm ，则点P 和O e 的位置关系是( ) A ．点P 在圆内 B ．点P 在圆上 C ．点P 在圆外 D ．不能确定 2．（3分）下列图形中，可以看作是中心对称图形的是( ) A ． B ． C ． D ． 3．（3分）半径为3的圆中，30?的圆心角所对的弧的长度为( ) A ．2π B ．32π C ．34π D ．12π 4．（3分）同时掷两个质地均匀的骰子，观察向上一面的点数，两个骰子的点数相同的概率 是( ) A ．15 B ．13 C ．35 D ．16 5．（3分）如图，ABC ?与DEF ?是位似图形，相似比为2:3，已知3AB =，则DE 的长为 ( ) A ．72 B ．92 C ．83 D ．163 6．（3分）如图，AB 为O e 的直径，C ，D 为O e 上的两点， 且C 为?AD 的中点，若20BAD ∠=?，

则ACO ∠的度数为( ) A ．30? B ．45? C ．55? D ．60? 7．（3分）如图所示，小正方形的边长均为1，则下列选项中阴影部分的三角形与ABC ?相 似的是( ) A ． B ． C ． D ． 8．（3分）直线41y x =-+与抛物线22y x x k =++只有一个交点，则k 的值为( ) A ．0 B ．2 C ．6 D ．10 9．（3分）如图，已知在Rt ABC ?中，90ACB ∠=?，CD AB ⊥于D ，则下列结论错误的是( ) A ．CD AC A B B C =g g B ．2AC A D AB =g C ．2BC BD AB =g D ．AC BC AB CD =g g 10．（3分）顺次连接边长为6cm 的正六边形的不相邻的三边的中点，又形成一个新的正三角形，则这个新的正三角形的面积等于( ) A 2813 B ．2363cm C ．2183cm D 293 11．（3分）如图，将ABC ?绕点A 逆时针旋转，旋转角为(0180)αα?<

高中的化学选修三终极整理.doc

高中化学修三极整理 第一部分原子构 原子构常模型:心球模型、瑟福模型、道模型、子云模型 原子基本构 :原子核（中子、子）核外子 原子道（描述核外子运状）: 主量子数（能，即子，用n 表示，各个子用字母表示K、L、M 、N、O、P、Q，思考什么不存在R 子？）。 角量子数（能，即子，用l 表示， l＜ n；有 s、 p、 d、 f 四个能）； 磁量子数（用m 表示 ,|m| ≤ l）； 自旋量子数（用mz 表示， mz=0，± 1/2） 能交象 :E（ n-1） s＜End[n=4 、5] E（ n-2） f＜ E（ n-1） d＜ Ens[n=6、 7] 道形状 :s 道球形p 道 :形 d 道 :花瓣形 子排布式（表达核外子排布情况的式子）: 普通表示法 :1s22s22p6??（所有子排布情况全部表示出来） 如Mg 1s22s22p63s2[ 适用于短周期元素 ] 表示法 :[ 稀有气体 ]最外子 如Na:[Ar]3s1[ 适用于周期元素 ] 子排布遵循的几个原: 能量最低原（能量最低构越定） 泡利不相容原理（每个道只能容一自旋相反的子） 洪特（子填充先填充一个自旋方向一致的子在每个道上） 道定的情况:全、全空、半 每个道所能容的最大子数: s 道 :2 p 道 :6 d 道 :10 f 道 :14 每个子所能容最大子数:2n 2 元素周期表分排布:按元素分（金属区、非金属区）按族分（主族、副族）按周期分 （短周期、周期）按最外道分（s 区、 p 区、 d 区、 f 区）

元素周期律 :同周期元素从左至右元素非金属性增强，同主族元素从上至下元素金属性增强。 电负性 :原子对共用电子对的吸引能力一般而言，用鲍林电负性数值去表示，元素非金属性 越强电负性越强。 第一电离能 :原子失去一个电子变成正一价阳离子所需能量称之为第一电离能。正一价阳离 子继续失去一个电子变成正二价阳离子所需能量称之为第二电离能，以此类推，一般而言元素的金属性越强，其第一电离能越低，特例 :对于周期元素而言 IIA 族＞ IIIA 族； V 族＞ VIA 族用途 :（ 1）判断元素金属性强弱（ 2）判断元素化合价大小 第一电子亲和能:原子得到一个电子变成负一价阴离子所放出的能量，得到第二个电子变成 负二价离子所需能量）称之为第二电子亲和能，以此类推，一般来说，非金属性越强，第一 电子亲和能越强。例外 :对于 VI 族和 VIIA 族而言第二周期元素＜第三周期元素 第二部分化学键与分子结构 一、化学键（化合物分子内部各原子之间的作用力）分类: 离子键（阴阳离子静电引力）共 价键（共用电子对）金属键（金属离子与核外电子） 范德华力（分子间作用力），范德华力不属于化学键 注意 :破坏范德华力只能发生物理变化；破坏化学键则会发生化学变化 1、离子键与共价键判断的一般规则:元素电负性之差是否小于等于 1.7，小于等于则为离子键，大于则为共价键。特例:NaH（离子化合物，电负性之差为 1.9） 2、共价键:（ 1）饱和性:原子轨道所能容纳的最大共用电子对的数目。一般与其最外层电子 数相等 （2）共价键分类:σ键与π键； σ键 :原子之间沿键轴方向头碰头重叠，σ键一般在s 轨道与 px 轨道上成键 π键 :原子之间沿垂直于键轴方向肩并肩重叠，π 键一般在py 与 pz 轨道上成键 最大重叠原理 :共价键成键满足轨道重叠程度最大，这样成键化学键稳定。 一般而言 :化学键的稳定性σ 键＞π 键（特例N2） 配位键 :一个原子提供空轨道另一个原子提供孤对电子形成的化学键。配位键是一种特殊的 共价键（σ键） 关于 :σ键和π键的判断，一般而言，一个单键含有一个σ 键，一个双键含有一个 σ 键一个π键，一个三键含有一个σ 键两个π 键。 二、分子结构 1、决定分子结构的三要素:键长、键角、键能[ 键长键角决定分子空间构型；键长和键能决 定分子稳定性 ] 一般规律 :键长越短化学键越稳定；键能越高化学键越稳定。 2、杂化轨道理论 :中心原子电子激发到高能态后，剩余能量相近的空轨道线性组合变成相等 数目能量完全相同新的轨道。 3、价成电子对互斥理论（VSEPR）: 分子内部各个共用电子对会收到彼此之间的相互排斥力， 当彼此之间受力平衡时，分子到达稳定结构。 一般判断步骤 :①、计算价电子对数目， 价电子对数目 =（中心原子最外层电子数 +配位原子的价电子数×配位原子数） /2[若为离子则还应减去 (阳离子 )或加上 (阴离子 )对应的电荷数 ]