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大学物理化学考试题库

>选择题：

1. 体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:

(A) T, p, V, Q ；(B) m & G, ?V ；

2. 对丁内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是：

(A) 体系处丁一定的状态，具有一定的内能;

(B) 对应丁某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值；

(D) 对应丁一个内能值，可以有多个状态。

3. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：

(A) (A) Q> 0 , W> 0 , ?U > 0 ；

(B) (B) Q = 0 , W= 0 , ?U < 0 ；

(D) Q < 0 , W> 0 , ?U < 0 。

4. 对丁封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下歹U各项中哪一个无确定值：

(A) Q ; (B) Q + W ；

5. 下述说法中，哪一种不正确：

(A) 焰是体系能与环境进行交换的能量;

(B) 焰是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；

(D) 焰只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。

6. 在等压下，进行一个反应A + B C,若？「味> 0 ,则该反应一定是：

(A) 吸热反应；(B)放热反应；(C)温度升高；(D)无法确定。

7. 一定量的单原子理想气体，从A态变化到B态，变化过程不知道，但若A 态与B态两点的压强、体积和温度都已确定，那就可以求出：

(A) 气体膨胀所做的功；(B)气体内能的变化；

8. 一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，2B

为等温过程，B T C等压过程，AA为绝热过程，那么

曲边梯形ACca的面积表示的功等丁：

(A) BtC的内能变化；(B) A tB的内能变化；

9. 理想气体从同一始态(P i,V i,T i)出发，分别经包温可逆压缩(T)、

绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：

(A) W> W ; (B) W< W ;

10.计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，

第一章热力学第一定律练习题

其实质是:

(A)

(B) 状态函数之值与历史无关物质的热容与状态无关

（C）物质的热容与温度无关；

（D）（D）反应前后体系的热容不变。

第二章热力学第二定律

_、选择题：

1. 可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车：

（A）跑的最快；（B）跑的最慢；

（C）夏天跑的快；（D）冬天跑的快。

2. 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总嫡的变化是什么？

（A）不变；（B）可能增大或减小；

（C）总是增大；（D）总是减小。

3. 理想气体在绝热条件下，在包外压下被压缩到终态，则体系与环境的嫡变: （A）?S（体）＞ 0 , ?S（环）＞ 0 ;

（B） ?S（体）＜ 0 , ?S（环）＜ 0 ;

（C） ?S（体）＞ 0 , ?S（环）=0 ;

（D） ?S（体）＞ 0 , ?S（环）＜ 0 。

4 .如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：

(A)?UF%度无关(B)?S与温度无关；

(C)?FF%度无关(D)?G^=j温度无关。

6.等温下，一个反应aA+ bB = dD +eE的？rCp = 0 ,那么

(A)?H上亍T无

关，?S与T无关，?G与T无关；

(B)?H上亍T无

关，?S与T无关，?G与T有关；

(C)?H上亍T无

关，?S与T有关，?G与T有关；

(D)?H上亍T无

关，?S与T有关，?G与T无关。

7. 等温等压下进行的化学反应，其方向由？rHm和？rSm共同决定，自发进行的反应应满

足下列哪个关系式：

(A) ?rSm = ?rHm/T ; (B) ?rSm > ?rHm/T ;

8. 等容等嫡条件下，过程自发进行时，下列关系肯定成立的是：

(A) ?G < 0 ; (B) ?F < 0 ;

9. 已知水的六种状态：①100C , p H2O(l);②99C , 2p H2O(g);③ 100C , 2p H2O(l);④ 100C、2p H2O(g);⑤ 101C、p H2O(l);⑥ 101C、p H2O(g)。它们化学势高低顺序是：

(A) 2 > 4 > 3 > 1 > 5 > 6;

(B) 6 > 5 > 4 > 3 > 2 > 1 ;

(D) [i 1 > [i 2 > [i 4 > [i 3 > ii 6 > ii 5 o

10.任一单组分体系，包温下，其气(g)、液(l)态的化学势(从)与压力(p)关系图正确是：

(A) (1) ；(B)⑵(C) (3) ; (D)⑷

二、计算题

1、 2.0mol理想气体在27C、20.0dm3下等温膨胀到50.0dm3,试计算下述各过程的Q、W

△ U、AH、A So

(1) (1) 可逆膨胀；(2)自由膨胀；(3)对抗恒外压101kPa膨胀。

2、 2.0mol理想气体由5.00MPa、50C加热至10.00MPa、100C，试计算该过程的△ S。已知G,m=29.10

J - mol-1- K-1。

3、计算下列各物质在不同状态时痼的差值。

(1) 1.00g 水(273K,101325Pa)与1.00g 冰(273K,101325Pa)。已知冰的熔化粉为335J/g。

(2) 1.00mol 水蒸气(373K,101325Pa)与 1.00mol 水(373K,101325Pa)。已知水的蒸发粉为2258J/g。

(3) 1.00mol 水(373K,0.10MPa)与 1.00mol 水(298K,0.10MPa)。已知水的质量热容为 4.184J/(gK)。

(4) 1.00mol 水蒸气(373K,0.10MPa)与 1.00mol 水蒸气(373K,1.00MPa)。假定水蒸气看作理想气体。

3、1.00mol理想气体，在298K时，经

(1) 等温可逆膨胀，体积从24.4dm3变为244dnf;

(2) 克服恒定的外压10.1kPa从24.4dm3等温膨胀到244dnf，求两过程的△ S、AG △

(3) 判断上述两过程的方向和限度以什么函数为判据较方便，试加以说明。

4、1.00molH2 (假定为理想气体)由100 C、404kPa 膨胀到25 C、101kPa,求^ U、A Hk △

A、AG

5、混合理想气体组分B的化学势可用B=^ +RTln(p B/p)表示。这里，是组分B的标准化学势，p B是其分压。(1)求在恒温、恒压下混合这些组份气体成理想混合气体的热力学能、粉、痼、吉布斯函数及体积

变化；(2)求理想混合气体的状态方程。

第三章化学平衡

_、选择题：

1. 化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”的曲线进行，则该反应最终处丁：

(A) 曲线的最低点；

(B) 最低点与起点或终点之间的某一侧；

(D) 曲线以外某点进行着热力学可逆过程。

2. 设反应A(s) = D(g) + G(g) 的？「G (J - mol-1) = -4500 + 11( T/K),要防

止反应发生，温度必须：

(A) 高于 409K ; (C) 高于 136KB 低于 409K ; 3.恒温下某氧化物分解反应：AO(s) = A(s) + Q(g)的

平衡常数为 &(1), 若反应 2AO(s) = 2A(s) + 2O 2(g)的平衡常数 K(2),WJ:

(A) (A) 匕(1) > 匕(2);

(B) (B) &(1) < &(2);

(D) 有的治(1) > 侦2),有的侦1) <匕(2)。

4. 下列叙述中不正确的是：

(A)

(A) 标准平衡常数仅是温度的函数 ; (B)

催化剂不能改变平衡常数的大小； (C)

平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡； (D) 化学平衡发生新的移动，平衡常数必发生变化

。 5 .反应 CO(g) + H 2O(g) = CO(g) + H 2(g)，在 600 C 、100kPa

下达到平衡后，将压力增大到5000kPa,这时各气体的逸度系数为Y (CO) = 1.09、 T (H 2) = 1.10、T (CO) = 1.23、T (H 2O)=

0.77。这时平衡点应当：

(A) 保持不变; (B)无法判断；

6. 已知化合物：①CaCO 的分解温度为897C ；②MnCO 勺分解温度为525C , 它们在298K 下分解反应的平衡常数匕关系为：

(A)匕①> K )②；

(B)匕①< K )②； (C) &①=K )②；

(D)无法比较。 7. 分解反应A(s) = B(g) + 2C(g)，此反应的平衡常数匕与离解压力p 之间关系为： (A) (A) & = 4 p 3 ; (B) K p = 4 p 3/27 ;

。 8.设反应aA + bB = gG + hH,在p 下，300K 时的转化率是600K 的2倍，在

300K 下，总压力为p 时的转化率是总压力2p 的2倍，可推测该反应：

(A) 平衡常数与温度、压力成正比 ;

(B) 平衡常数与温度成正比，与压力成反比 ;

(D) (D) 该反应是一个体积增加的吸热反应。

9 .放热反应2NO(g) + O 2(g) = 2NO 2(g)达平衡后，若分别采取

① ① 增加压力；②减少NO 的分压；③增加Q 分压；④升高温度；

⑤加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是：

(A) ①②③； (B) ②③④；

10 .在某温度下，一密闭的刚性容器中的 PCl 5(g)达到分解平衡，若往此容器中充入2(g)使体系压力增大二倍(此时体系仍可按理想气体处理)，则PCl 5(g) 的离解度将：

(A) 增大； (B)减小； (C)不变；(D)视温度而定。

、计算题

1、 1、氧化钻(CoO)能被氢或 CO^原为Co,在721 C 、101325Pa 时，以H2还原，

(B)低于 136K ;

(D)低 409K 。

测得平衡气相中H2的体积分数蝠=0.025 ;以CO还原，测得平衡气相中CO的体积分数奴=0.0192。求此温度下反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数。

2、 2. 知反应PbS(s)+1.5O 2(g)=PbO(s,红)+SQ(g)，试计算在762K下的平衡常

数，并证明此温度下反应可进行得很完全(可作近似计算) 。

3、设物质A按下列反应分解成B和C: 3A=B+C A、B C均为理想气体。在压力为101325Pa, 温度为300K时测得有40%军离，在等压下将温度升高10K,结果A解离41%试求反应粉变。

2、2、银可能受到H2S(g)的腐蚀而发生下面的反应：

HS(g)+2Ag(s)=Ag 2S(s)+H2(g)，在25C及101325Pa下，将Ag放在等体积的氢和硫化氢组成的混合气体中，问(1)是否可能发生腐蚀而生成硫化银？ ( 2)在混合气体中硫化氢的体积

分数低于多少才不致发生腐蚀？已知25C时Ag^(s)和HaS(g)的标准摩尔生成吉布斯函数分

-1

别为-40.25 和-32.90 kJ - mol。

4、(1)某铁矿含钛，以TiO2形式存在，试求用碳直接还原TiO2的最低温度。若高炉内的温度为

1700C, TiO2能否被还原？ ( 2)若钛矿为FeTiO3(s)，试求用碳直接还原的最低温度。在上述高炉中FeTiO3(s)能否被还原？

第四章液态混合物和溶液

一、选择题：

1. 1. 1 mol A与nmol B组成的溶敝，体积为0.65dm，当X B = 0.8

时，A的偏摩尔体积V A = 0.090dm 3- mol-1，那么B的偏摩尔V B为：

(A) 0.140 dm - mol-1 ; (B) 0.072 drr3 - mol-1 ;

?-1

mol 。

2. 25C时，A与B两种气体的亨利常数关系为k A > k B,将A与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平■衡，若气相中A与B的平衡分压相同，那么溶液中的A、B 的浓度为：

(A) n A < R B；(B) m A > m ；

3. 下列气体溶丁水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律：

(A) N2 ; (B) O2 ; (C) NO 2 ; (D) CO。

4.在298.2K、101325Pa压力下，二瓶体积均为1dn3的蔡溶丁苯的溶液，第一瓶中含蔡1mol；第二瓶中含蔡0.5mol。若以1及身分别表示二瓶蔡的化学势，

(A) 11 1 > 11 2 ；(B) 11 1 < 11 2 ;

-3

5. 298K 101.325kPa下，将50ml与100ml浓度均为1mol ? dm蔡的苯溶液混合，混合液的化学势H为：

(A)(A)(A)[1

=jl 1 +[1 2 ；

(B)[1 = 号+ 2[1 2 ；

(C)[1 = 出 1 = 身；

(D)H = ?妇+ ?以2 0

6. 对丁实际稀溶液中的溶剂与溶质的活度系数，下列说法中正确的是：(溶质

用X B表小组成)：

(A) 当X A T0, Y A T0 ；当X B T0, 丫B T 1；

(B) 当X A T0, y AT 1 ；当X B T0, 丫B^ 1；

(D) 当X A T1 , Y AT 1 ;当X B T1 , Y B T 1。

7.苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：

(A) y A = 0.5 ; (B) y A < 0.5 ;

8 .液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时，该混合物对拉乌尔定律而言：

(A) 产生正偏差；

(B) 产生负偏差；

(D) 无法确定。

9. 挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会：

(A) 降低；(B)升高；

(C)不变；(D)可能升高或降低。

10. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目的，现有下列几种盐，你认为用哪一种效果比较理想？

(A) NaCl ; (B) NH 4CI ;

二、计算题

-3

1、1、25 C时，w=0.0947的硫酸水溶敝，密度为 1.0603g/cm ,求硫酸的摩尔分

数，质量摩尔浓度和物质的量浓度以及质量浓度。

2、0C时，101325Pa的氧气在水中的溶解度为344.90cm3,同温下，101325Pa的氮气在水中的溶解度为23.50cm3,求0C时与常压空气呈平衡的水中所溶解的氧气和氮气的摩尔比。

3、已知AgCl-PbCl 2在800C时可作为理想液态混合物，求300g PbCl 2和150g AgCl混合成

混合物时系统的摩尔痼变和摩尔吉布斯函数变以及AgCl和PbCl2在混合物中的相对偏摩尔

吉布斯函数。

4、在1073 C时曾测定了氧在100g液态Ag中的溶解度数据如下：

p(O2)/Pa 17.06 65.05 101.31 160.36

V(O2标况下)/cm3 81.5 156.9 193.6 247.8

(1) 试判断，氧在Ag中溶解是否遵守西弗特定律；

(2) (2) 在常压空气中将100g Ag加热至1073C，最多能从空气中吸收多少氧？

5、5、丙酮(1)和甲醇(2)组成溶液，在101325Pa下测得下列数据：X I=0.400,

y1=0.516 ,沸点为57.20 C,已知该温度下p：=104.8kPa , p2*=73.5kPa。以纯液态为标准态，应用拉乌尔定律分别求溶液中丙酮及甲醇的活度因子及活度。

第五章相平衡

选择题：

1. H2CX K+、N^、Cl-、「体系的组分数是：

(A) K = 3 ；(B) K = 5 ;

2. 克劳修斯-克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：

(A) 大于临界温度；

(B) 在三相点与沸点之间；

(D) 小丁沸点温度。

3. 单组分固一液两相平■衡的 (A) V(l) = V

4. 如图，对丁右边的步冷曲线对应是哪个物系点的冷却过程：

(A) a 点物系；

的重量之比是：

7. 在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化

(A) 总是下降； (B)总是上升

8.如图是FeO 与SiO2的包压相图，那么存在几个稳定化合物：

(A) 1 个； (B) 2 个；

9. 如图是包温包压下的三组分盐水体系相图，复盐

可形成水合物，存在几个三相平■衡区：

(A) (A) (A) 2 个； (B) 3 个；

、计算题

1、指出下面二组分平衡系统中的相数、独立组分数和自由度数。

(1) 部分互溶的两个液相成平衡。 p ?T 曲线如图所示，贝U:

(B) Vm(l) > V(s);

(D)无法确定。

(B) b 点物系；

(D) d 点物系 (A) (A) w (s) :w(l) =ac : ab ；

(B) w(s) :w(l)= b c : ab ；

(B) (B) w(s): :w(l)= a c : bc ；

(D) w(s) :w(l)= b c : ac 。

的相数为：

(A) C 点 1, E 点 1, G 点 1 ;

(B) C 点 2, E 点 3, G 点 1 ;

(D) C 点 2, E 点 3, G 点 3。

6.如图，对丁形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系

点分别处丁 C 、E 、G 点时，对应的平■衡共存