复分解反应学案

开发区六中导学案

（时间：2013 年12 月日主备人：）

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

人教版初三化学下册复分解反应的条件-教学设计

复分解反应发生的条件 濂溪区一中梅元锦 【教材分析】： 《复分解反应发生的条件》是九年级化学下册第十一单元课题一第三课时的内容，本课是在学习了生活中常见的盐、复分解反应的概念和反应形式的基础上引入的一节新课，通过本课的学习，使学生掌握复分解反应发生的条件和本质，理解离子共存的含义，为后续除杂、离子检验、化肥的使用等构建知识理论基础，对培养学生的化学综合的能力有着至关重要的作用。【学情分析】： 通过上节课的学习，学生已经全面认识到了初中阶段的四大基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，知道了复分解反应的形式即：AB+CD f BC+AD，只是学生不知道什么情况下能互相交换，即复分解反应发生的条件是什么，以及复分解反应的本质是什么，为什么能发生反应尚且不清楚，因此，通过本课对复分解反应的条件及本质的学习，从而为后续离子共存问题的学习以及除杂、离子检验的学习构建知识理论基础。 【教学目标】： 1、复分解反应的反应发生的条件，熟练书写复分解反应方程式 2、理解复分解反应的本质 3、利用复分解反应解决离子共存问题 【重、难点】： 重点：复分解反应的条件 难点：复分解反应的本质，离子反应 【教学用具】： 试管、试管架、胶头滴管、无色酚酞溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐

酸、碳酸钠溶液、氯化镁溶液等。 【教学环节】： 一、复习引入 1.酸碱盐的溶解性口诀 2.酸、碱、盐的概念？ 3.什么是复分解反应？尽可能多的写出几个复分解反应的化学方程式 （此过程学生可能会写出一些不符合复分解反应发生条件的化学方程 式，如氯化钡溶液和氢氧化钠溶液反应等） 二、提出问题，进入新课 1.所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应吗？ 【实验探究】： （1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 现象：产生蓝色沉淀 （2）石灰水与碳酸钠溶液 现象：产生白色沉淀 （3）碳酸钠溶液与盐酸现象：产生气泡 （4）氢氧化钠溶液与盐酸现象：产生水 【总结】：复分解反应的条件：生成沉淀、或气体、或水，且在溶液中进行 2.不溶于水的物质能不能发生复分解反应呢？ 【实验探究】：（1）大理石与盐酸 （2）氢氧化铜与盐酸 【总结与练习】：不溶于水的物质只能与酸发生复分解反应 （硫酸钡、氯化银不溶于三酸！） 3.复分解反应的本质是什么？ ［动画模拟］—复分解反应的实质：离子之间发生反应！离子之间：生成了_沉淀，则不能共存（八大沉淀）彳气体，则不能共存（氨气、二氧化碳） 1-水，则不能共存 ［常见的不能共存的离子对］:略 4.应用与练习：离子共存三、总结（三个知识点） 1.复分解反应发生的条件 2.复分解反应发生的本质 3.离子共存的简单判断

氧化还原反应说课稿

人教版新教材《氧化还原反应》说课 各位老师： 大家好！ 今天我给大家说课的内容是《氧化还原反应》。下面我将从教材，教法，学法，教学过程四个方面对这节课进行具体分析和阐述。 一、说教材 1．教材的地位和作用 “氧化还原反应”是人教版高一化学必修一第二章第三节的内容。在高中阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。关于氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在高中化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解凡涉及到元素价态的变化的反应都是氧化还原反应。本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点，因此本节内容掌握的情况直接影响到今后高中化学的学习2．教学目标

根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学三维目标： 知识技能目标:学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的实质。 过程方法目标：通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 情感态度目标：通过创设问题情景，使学生在主动参与活动的过程中积极思维，激发学生学习化学的兴趣。培养学生严谨的科学态度和合作精神，体验探究过程，体验知识生成的愉悦感。 3．教学重难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、说教法 古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，不能进行填鸭式的教育，而是应该让学生成为课堂上的主人。根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生通过自己的思考、讨论、归纳总结，对

(完整word版)有关复分解反应的专题练习(word文档良心出品).doc

复分解反应专题练习 1、下列化学方程式的书写正确的是（ ） A 、 NaCl+KNO 3=NaNO 3+KCl B 、 BaCl 2+Ca(NO 3)2=Ba(NO 3)2 +CaCl 2 C 、CuSO 4 +Ba(OH) =BaSO ↓ +Cu(OH) ↓ D 、 AlCl +3NaNO 3 =Al(NO 3 ) +3NaCl 2 4 2 3 3 2、下列物质一般跟其他物质不发生复分解反应的是（ ） A 、硝酸钠 B 、硝酸银 C 、氯化铁 D 、硫酸镁 3、下列两种溶液混合能发生化学反应，且溶液的总质量不会发生变化的是（ ） A 、食盐溶液和稀硝酸 B 碳酸钠溶液和稀盐酸 C 、氢氧化钾溶液和硫酸溶液 D 、三氯化铁溶液和烧碱溶液 4、下列各组物质间不能反应的是（ ） A 、 HCl + AgNO 3 B 、 H 2SO 4 + NaOH C 、 Ca(OH) 2 + Na 2CO 3 D 、NaCl + KNO 3 5、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（ ） A 、 碳酸钙和稀盐酸 B 、氯化铜和稀硫酸 C 、硝酸钾和氯化钠 D 、硝酸银和稀盐酸 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（ ） A 、ZnCl 2 KNO 3 MgSO 4 B 、NaOH KNO 3 H SO 4 C 、BaCl 2 Na SO K CO 3 D 、AgNO 3 ZnCl 2 HNO 3 2 2 4 2 7、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（ ） A 、 纯碱和稀盐酸 B 、氯化铁和苛性钠 C 、生石灰和稀盐酸 D 、硫酸锌和氯化钡 8、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（ ） A 、BaCl 2 Na CO 3 HCl B 、BaCl 2 H SO HNO 3 C 、AgNO 3 HCl HNO 3 D 、Ba(NO ) Na CO 3 H SO 4 2 2 4 3 2 2 2 9、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（ ） A 、 NaCl + AgNO 3 B 、 CuSO 4 + Ba(OH) 2 C 、 Na 2CO 3 + Ba(OH) 2 D 、 FeCl 3 + NaOH 10、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（ ） A 、 Ba(OH) 2 + CuSO 4 B 、 Ca(OH)2 + Na 2 CO 3 C 、 AgNO 3 + NaCl D 、 NaOH + FeCl 3 11、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（ ） A 、FeCl 3 KOH HCl B 、Na CO 3 CaCl 2 HCl C 、AgNO 3 HNO 3 HCl D 、CuSO 4 Fe NaCl 2 12、下列能共存于水溶液中的是（ ） A 、 KCl AgNO 3 B 、 H 2SO 4 BaCl 2 C 、HClCa(OH) 2 13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）。 A 、 Ca 2+ Cl - Na + CO 32- B 、 H + K + NO 3- OH - C 、 H + Na + 14、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ） D 、 KOH NaNO 3 SO 42- CO 32- D 、 K + Na + NO 3- SO 42- A 、Cu 2+ - + OH - B 、OH - Na + 2- H + + K + 2- Cl - 2- OH - K + NH 4 + NO 3 Na CO 3 C 、Na CO 3 D 、 SO 4 15、下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A 、NaOH KNO 3 2 4 2 NaCl 2 4 2 CO 3 KCl HCl D 、BaCl 2 KOH NaNO 3 H SO B 、Ba(OH) K SO C 、K 16、下列各组物质间可以共存的是（ ）。 A 、NaOH CuSO 4 HCl B 、 NaCl HCl KOH C 、AgNO 3KCl NaNO 3 D 、KNO 3 NaCl HCl 17、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是（ ） A 、NaOH NaNO 3 K 2SO 4 B 、CuSO 4 MgSO 4 KCl C 、Ba(OH) 2 H 2SO 4 NaCl D 、 NaCl AgNO 3 HNO 3 18、下列各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是（ ） A 、H + Ag + Cl - NO 3- B 、Na + Fe 3+ Cl - NO 3- C 、H + Na + Cl - CO 32-- D 、H + Na + Cl - NO 3- 19、下列离子能在 pH=2 的无色溶液中大量共存的是（ ） 2- 3+ + OH - B 、K + 2- Cu 2+ - C 、Cl - K + 2- Na + D 、 K + OH - A 、SO 4 Fe Na SO 4 NO 3 SO 4 20、分别将下列各组物质同时加到足量水中，最终能得到无色透明溶液的是（ ） A 、 Na SO 4 BaCl 2 AgNO 3 B 、CuCl 2 FeCl 3 HCl C 、 Na CO 3 HCl H SO 4 D 、 CaCO NaOH 2 2 2 3 21、有一瓶长时间放置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中的杂质，得到纯的氢氧化钠溶液，下列实 验可以达到目的的是（ ） CO 3 2-- Na + Mg(OH) 2 A 、过滤后加稀硝酸 B 、先过滤，后小心蒸发 C 、加适量的盐酸，过渡 D 、加入适量氢氧化钡溶液，过滤

初中化学方程式大全宝典

初中化学方程式大全宝典（北京考纲版） 1)碳在氧气中充分燃烧：C+O 2→CO 2 （条件点燃） 备注：化合反应；剧烈燃烧，发出白光，放热；生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体2)碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2 →2CO（条件点燃） 备注：化合反应；生成无色的有毒气体 3)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2→CO 2 备注：化合反应；生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 4)硫在氧气中燃烧：S+O 2→SO 2 （条件点燃） 备注：化合反应；明亮蓝紫色火焰，放热；生成有刺激性气味气体 5)红磷在氧气中燃烧：4P+5O 2→2P 2 O 5 （条件点燃） 备注：化合反应；生成大量“白烟” 6)铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2→Fe 3 O 4 （条件点燃） 备注：化合反应；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热；生成有磁性的黑色固体7)镁条在氧气中燃烧：2Mg+O 2 →2MgO（条件点燃） 备注：化合反应；剧烈燃烧，耀眼的强光，放热；生成白色固体 8)铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O 2→2Al 2 O 3 （条件点燃） 备注：化合反应；剧烈燃烧，放热，耀眼白光；生成白色固体 9)甲烷在氧气中燃烧：CH 4+2O 2 →2H 2 0+CO 2 （条件点燃） 备注：氧化还原反应；生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，和无色液滴 10)氢气在氧气中燃烧：2H 2+0 2 →2H 2 O（条件点燃） 备注：化合反应；在氧气中安静燃烧，蓝色火焰，放热；生成无色液滴11)氧气通过灼热的铜网：2Cu+O 2 →2CuO（条件加热） 备注：化合反应；红色固体变黑的 12)高锰酸钾受热分解：2KMnO 4→K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（条件加热） 备注：分解反应；生成能使带火星木条复燃的气体 13)氯酸钾受热分解：2KClO 3→2KCl+3O 2 ↑（条件加热、MnO 2 作催化剂） 备注：分解反应；生成能使带火星木条复燃的气体 14)双氧水分解：2H 20 2 →2H 2 O+0 2 ↑（条件MnO 2 作催化剂） 备注：分解反应；生成能使带火星木条复燃的气体 15)水的通电分解：2H 20→2H 2 ↑+0 2 ↑（条件通电） 备注：分解反应；生成能使带火星木条复燃的气体和一种可燃性气体，两种气体体积比例为1：2 16)碳与二氧化碳的反应：C+CO 2 →2CO（条件高温） 备注：化合反应；生成一种有毒气体 17)一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO→Cu+CO 2 （条件加热） 备注：氧化还原反应；黑色固体变红 18)一氧化碳还原氧化铁：Fe 2O 3 +3CO→2Fe+3CO 2 （条件高温） 备注：氧化还原反应；红色固体变黑 19)碳还原氧化铜（超纲）：2CuO+C→2Cu+CO 2 ↑（条件高温）备注：氧化还原反应；黑色固体变红 20)碳还原氧化铁（超纲）：2Fe 2O 3 +3C→4Fe+3CO 2 ↑（条件高温） 备注：氧化还原反应；红色固体变黑 21)生石灰变熟石灰：CaO+H 2O→Ca（OH） 2 备注：化合反应；放出大量热，溶液浑浊； 22)生成碳酸的反应：H 2O+CO 2 →H 2 CO 3 备注：化合反应； 23)碳酸（汽水）分解：H 2CO 3 →H 2 O+CO 2 ↑ 备注：分解反应；生成无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 24)高温煅烧石灰石：CaCO 3→CaO+CO 2 ↑（条件高温）

发生复分解反应的条件及练习

发生复分解反应的条件 所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。 1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。 2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。 （1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。 （2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。 （3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。 （4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（）。 A、HCl + AgNO3 B、H2SO4+ NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列能共存于水溶液中的是（）。 A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 3、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 5、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+ NO3- Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+ C、Na+K+CO32- Cl- D、SO42-OH-K+NH4+ 6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。 A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 7、下列同组物质能在水溶液中共存的是（） A、NaOH KNO3H2SO4 B、Ba(OH)2NaCl K2SO4 C、K2CO3KCl HCl D、BaCl2KOH NaNO3

《复分解反应》说课稿

《复分解反应》说课稿 一、教材分析 1、本节内容在教材中的地位及作用 复分解反应是继前面学过的多个反应类型后又一种新的反应类型。它涉及的反应多，应用范围广，贯穿对酸、碱、盐学习的始终，在教材中占有很大的比例，所以本节内容在教材中的地位和作用是非常重要的。 2、教学目标 （1）知识目标 掌握复分解反应的定义、条件、写法及本质。 （2）能力目标 通过对复分解反应本质的理解，解决物质、离子共存问题。 （3）情感目标 通过学生活动，小组讨论，归纳总结，练习，培养学生观察、分析、归纳及运用知识的能力。 3、教学重点、难点和关键点 （1）本节重点 本节课的重点是掌握复分解反应的条件、写法，因为复分解反应的条件是判断复分解反应能否发生的依据，是书写复分解反应化学方程式的前提，教材中的化学方程式涉及复分解反应的较多，所以复分解反应的条件及写法理应成为本节重点。 （2）本节难点： 本节难点是对复分解反应本质的理解。原因是复分解反应的本质就是离子的重组，微观抽象，学生难以直观理解。 （3）本节关键点： 本节关键是对难电离物质的理解。 二、教法分析： 本节课我主要采用以下教学方法： 1、导问法： 本节课有几处学生活动环节，在学生活动过程中教师通过提问，引导学生

分析思考得出结论。如学习复分解反应的定义、条件、写法过程中都采用此法。 2、归纳法 让学生观察只停留在对知识的表象认识，通过归纳就可以上升为理论，从而得出规律性的知识。本课中多处采用归纳法。 3、讲练结合法 为了突出知识的产生过程，我采用了讲练结合法，通过此法加深了对知识点的理解，巩固了知识点。 三、学法指导 1、讨论法 2、归纳法 3、练习法 四、教学过程 1、复习导入 回顾酸碱中和反应，从微观粒子的角度动态展示NaOH和盐酸反应的过程，导出复分解反应。 此导入既复习旧知识，又形象具体的展示物质解离的过程，为学生归纳复分解反应的定义提供了依据，对复分解反应的本质作了铺垫。同时，为复分解反应方程式的写法打下了基础。 2、探究活动 （1）活动1 结合NaOH和盐酸反应的微观过程让学生归纳复分解反应的定义。 （2）活动2 教师出示一组化学方程式，学生判断是否为复分解反应 ①Fe 2O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O ②Cu(OH) 2+H 2 SO 4 =CuSO 4 +2H 2 O ③Na 2CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ ④Ca(OH) 2+Na 2 CO 3 =2NaOH+CaCO 3 ↓ ⑤NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 ⑥CO 2+Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 观察以上复分解反应，完成以下表格：

复分解反应专题

复分解反应习题 1、下列各组物质间不能反应的是（） A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO3 2、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（） A、碳酸钙和稀盐酸 B、氯化铜和稀硫酸 C、硝酸钾和氯化钠 D、硝酸银和稀盐酸 3、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（） A、ZnCl2KNO3MgSO4 B、NaOH KNO3H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO3 4、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（） A、纯碱和稀盐酸 B、氯化铁和苛性钠 C、生石灰和稀盐酸 D、硫酸锌和氯化钡 5、下列各组物质的溶液依次混合后，没有沉淀产生的是（） A、BaCl2Na2CO3HCl B、BaCl2H2SO4HNO3 C、AgNO3HCl HNO3 D、Ba(NO3)2Na2CO3H2SO4 6、下列物质的水溶液混合后均有沉淀生成，加入过量的稀盐酸后，沉淀部分溶解的是（）A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH 7、下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（） A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、Ca(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl3 8、下列各组物质分别放入水中，可得无色溶液的一组是（） A、FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3CaCl2HCl C、AgNO3HNO3HCl D、CuSO4Fe NaCl 9、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 ①、Na2CO3 +BaCl2②、MgSO4 +KOH ③、FeCl3 +Cu (OH)2 ④、NaCl +KNO3 ⑤、HCl +CaCO3 ⑥、Cu (OH)2 +HNO3 ⑦、AgCl +NaNO3 ⑧、NaCl +Cu(OH)2 ⑨、HCl +Mg(OH)2 ⑩、Na2SO4 +K2CO3 10、判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明原因。 （1）硫酸铜与氯化钡 （2）氯化铁与硫酸 （3）碳酸钡与盐酸 （4）硝酸钾与氯化钠 （5）氢氧化镁与盐酸 （6）氢氧化铜与氯化铁 （7）氢氧化钡与碳酸钠 （8）硫酸钡与硫酸 11、下列能共存于水溶液中的是（） A、KCl AgNO3 B、H2SO4BaCl2 C、HCl Ca(OH)2 D、KOH NaNO3 12、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+Cl-Na+CO32- B、H+K+NO3-OH- C、H+ Na+SO42- CO32- D、K+Na+NO3-SO42- 13、下列各组离子在水中能大量共存的是（） A、Cu2+NO3-Na+OH- B、OH- Na+CO32- H+

初三化学知识点总结归纳(完整版)

初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示

《难溶电解质的溶解平衡》说课稿(全国化学实验说课大赛获奖案例)

《难溶电解质的溶解平衡》说课稿 本节课说课的内容是人教版选修四《化学反应原理》第三章第四节难溶电解质的溶解平衡的第一课时中的实验课，包括演示实验和学生分组实验。 一、教材分析： 1、教材地位 本节教材安排在化学选修四第三章最后一节，包括沉淀溶解平衡及其应用两部分内容。它的知识基础是初中溶解度和高中化学平衡理论，在学习了弱电解质的电离平衡和弱离子盐的水解平衡后，进一步探讨水溶液中的离子行为。我采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析掌握本节内容，并可以更深刻的理解平衡的移动。 2、重点与难点 重点：难溶电解质溶解平衡的建立。 难点：难溶电解质溶解平衡的建立；应用难溶电解质溶解平衡解决实际问题。 二、学情分析： 认知基础：本节课的教学对象是高二理科学生，已经具备了独立思考的能力，而且思维活跃，学习自觉性增强，能通过自主学习获取知识，他们已经了解氯化银，碘化银，硫化银等物质的颜色和溶解性，学习了复分解反应，化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡等知识，并已具有溶解度、离子反应的知识基础和动态平衡的相应理论基础，并具备应用其解决简单实际问题的能力，且学生已具有一定的实验操作能力。因此在这些基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。心理特征：学生缺乏刻苦钻研精神，畏难情绪较严重，分析归纳推理能力不够强。 三、教法与学法： 说教法：采用讲授法、实验探究法、设疑法、分析归纳法等方法来达到本堂课的教学目标；说学法：引导学生使用自主学习、实验探究、合作交流、分析归纳等方法来完成本堂课的学习任务。 四、实验教学目标： 知识与技能： 初步理解沉淀溶解平衡原理，能从宏观、微观和符号三个角度描述沉淀溶解平衡。能初步运用沉淀溶解平衡解释简单的实验现象，能运用平衡移动原理归纳复分解反应发生条件。培养学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法： （1）通过实验，学习探究的方法并逐步探究平衡移动的原理对难溶电解质溶解平衡的应用，引起学生在学习过程中主动探索的兴趣，培养学生的观察能力和实验探究能力。 沉淀转化问题的过程中，学习科学实验方案设计与评价的方法。学会（2）在解决Mg(OH) 2 应用控制变量的方法，完成沉淀的生成、溶解和转化实验。 （3）通过实验探究、对比、讨论、理论分析等方法，综合探究温度、浓度变化与难溶电解质溶解平衡之间的相互影响，学会透过宏观现象(溶液颜色的变化)探查微观本质(微粒浓度变化)并运用化学用语(K SP)进行表征的科学方法。

(完整版)人教版初中化学方程式归类大全(20200921090659)

一、反应类型 1、镁在空气中燃烧：2Mg + 0 2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4AI + 30 2点燃2AI 203 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + 02点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 502点燃2P2 05 6、硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S02 7、碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C02 8碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + C02高温2C0 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02点燃2C02 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）C02f 23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）:2KClO 3 MnO2和厶2KCl + 30 2 f 24、硫酸铜晶体受热分解：CuS04 5H2O CuS04 + 5H2O 25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu 26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnS04 + H2 f 27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 f 28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H20 29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + C02f 30、水蒸气通过灼热碳层：H20 + C高温H2 + C0 31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2 f C02 + H20 === H2C03 12、生石灰溶于水：Ca0 + H20 === Ca(0H) 2 32、盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH === NaCl + H 20 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS04 + 5H20 === CuS04 5H20 14、钠在氯气中燃烧：2Na + CI2点燃2NaCI 15、氧化钠溶于水：Na20 + H 20 === 2Na0H 16、三氧化硫溶于水：S03 + H 20 === H 2SO4 21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03高温CaO + C02f 37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCI + AI （OH）3 === 38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === W2SO4 + 2H2O 39、硫酸和氢氧化钾反应: 2H2O 40、硫酸和氢氧化铜反应: + 2H2O 34、盐酸和氢氧化铜反 应： 2HCI + Cu (0H) 2 == :=CuCI 2 + 2H2O 35、盐酸和氢氧化钙反 应： 2HCI + Ca (OH) 2 == ==CaCI 2 + 2H2O 36、盐酸和氢氧化铁反 应： 3HCI + Fe(OH) 3 = ==FeCI 3 + 33、盐酸和氢氧化钾反应：HCI + KOH === KCI + H 20 3H2O 17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + 02 f 18、加热高锰酸钾：2KMnO4 △ K2M nO4 + MnO2 + 02f 19、水在直流电的作用下分解：2H2O : 通电2H2f+ O2 f 22、加热碱式碳酸铜：CU2（OH）2CO3 2CuO + H 20 + H2SO4 + 2K0H === K 2SO4 + H2SO4 + Cu(OH) 2 === CuS04 （二）、分解反 应 20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 △H2O + C0 2 T AICI 3 + 3H2O

常用的盐的说课稿

尊敬的各位评委老师，大家好： 我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学下册，第八章，第四节《常用的盐》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面） 一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用 第八单元《常见的酸碱盐》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“《常用的盐》”就是我们要仔细学习的内容，本节课主要知识点是盐的化学性质、氯化钠的用途、复分解反应的条件，在此之前，我们学习了酸和碱的反应、溶液的酸碱性、常见的酸和碱，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学肥料，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下，首先）（1）、知识与技能（要求） 1）了解食盐、纯碱等部分盐在日常生活种的用途。（以及） 2）认识复分解反应的条件。 （2）过程与方法（要求） 1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及） 2）用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。 （3）情感态度与价值观（要求） 1）激发兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性。（以及） 2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能力和严谨务实的科学作风。 3，（第三部分）教学重、难点以及教具的准备（针对以上的教学目标，我将本节课的重难点制定如下） （1）教学重点：复分解反应的条件。 （2）教学难点：复分解反应的判断。 4，（第四部分）学生情况 九年级学生刚接触化学这门课，学习热情很高，通过前面几节课的学习，学生已经初步具备了简单的化学思维，虽然本节课的内容针对整本教材来说不是最困难的，但是他们对于课程内容整体把握以及对于实验的观察描述，判断总结还存在一定的欠缺，所以本节课的学习，要注重加强学生在这方面能力的培养。 （第二个方面） 二、教法分析、学法分析 本节课采用的教法是：情境引入法、实验探究法以及问题讨论法相结合的教学方法。 关于学法，学是中心，会学才是目的。所以本节课我制定的学法是，小组合作讨论，提出问题，观察实验现象，描述实验现象，分析实验现象，解释实验现象，指导学生利用生活素材和实验探究的现象及结论，用反复练习的方法来巩固所学知识，并通过学生合作学习，完成实验来培养学生团队合作能力，从而达到对知识的深层理解和运用。 （第三个方面） 三、教学过程（我将它分为六个环节，首先第一个环节） 1，创设情景，引入新知识 课的开始，我将向学生描述一些生活中常见的现象。比如：大家每天都在吃一种调味品，它是白色的，样子和白砂糖差不多，接着提出问题：大家知道我说的是哪种调味品吗？通过该问题调动学生学习化学的积极性，同时也自然的过渡到新知识的学习中。（接着第二个环节） 2，实验探究，（讲解新课）探究新知识 化学是离不开实验的，在本节课，我将和学生一起按照书本244和245页的探究活动来进行实验探究，在实验探究的过程中让学生仔细观察、小组讨论。

初中化学方程式列表

初中化学方程式大全 化合反应： 1、镁在空气中燃烧： 2、铁在氧气中燃烧： 3、铝在空气中燃烧： 4、氢气在空气中燃烧： 5、红磷在空气中燃烧： 6、硫粉在空气中燃烧： 7、碳在氧气中充分燃烧： 8、碳在氧气中不充分燃烧： · 9、一氧化碳在氧气中燃烧： 10、甲烷在空气中燃烧： 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： 12、生石灰溶于水： 分解反应 13、实验室用双氧水制氧气： 14、加热高锰酸钾： 15、水在直流电的作用下分解： 16、碳酸不稳定而分解： 17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： —

置换反应 金属与金属的置换 （1）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 18. 铁和硫酸铜溶液反应： 19. 锌和硫酸铜溶液反应： 20. 铜和硝酸汞溶液反应： 金属与酸的置换 （2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 21. 锌和稀硫酸 22. 铁和稀硫酸 》 23. 镁和稀硫酸 24. 铝和稀硫酸 25. 锌和稀盐酸 26. 铁和稀盐酸 27. 镁和稀盐酸 28. 铝和稀盐酸 非金属与金属的置换 29、氢气还原氧化铜： 30、木炭还原氧化铜： 31、焦炭还原氧化铁： ￥ 其他

二．回忆酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的概念（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水 32. 氧化铁和稀盐酸反应： 33. 氧化铁和稀硫酸反应： 34. 氧化铜和稀盐酸反应： 35. 氧化铜和稀硫酸反应： 36. 氧化镁和稀硫酸反应： （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水 37．苛性钠暴露在空气中变质： ) 38．消石灰放在空气中变质： 39. 消石灰吸收二氧化硫： 复分解反应（两种化合物交换成分生成两种新的化合物）（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水 40．盐酸和烧碱起反应： 41. 盐酸和氢氧化钾反应： 42．盐酸和氢氧化铜反应： 43. 盐酸和氢氧化钙反应： 44. 盐酸和氢氧化铁反应： 45.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： ~ 46.硫酸和烧碱反应： 47.硫酸和氢氧化钾反应：

复分解反应专题训练

复分解反应专题训练

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:H + + OH = H 2O ⑴ 酸与碱反应的本质。（2） H + 与OH 不能共存。 Al( OH)3+ HCl== C U(OH)2 + H 2SO 4== Mg (OH ) 2+ HNO 3== N a 2C 03+H 2S04,能，因为有水和气体生成。 CaCl 2和KN0不能，因为无水、气体和沉淀生成。 Na 2CO 3+H 2 S 04== Na 2 S O 4+H 2 O +CO 2 ? 物质共存问题就是我们常讲的两种或两种以上的不同物质 ，能否在同一溶液中共存的问题，有时也理解为它们间能否 发生复分解反应。 例1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是 复分解反应的定义: 发生反应的条件: 、典型离子之间反应: 复分解反应训练 （二）有气体生成的反应本质：在复分解反应中只有酸与碳酸盐的反应产生气体。 2 H ++ CO 32-=H 2O + C 02? （1 ）酸与碳酸盐反应的本质。 （2） H +与C 0 32 -不能共存。 C a CO 3 + HC l == Na 2CO 3+ H C l== （三）碳酸根离子的检验：1.2 a 2C O 3+ H 2 S 04== H + + CO 32-= H 2O+ CO 2 ?： 2. Ca 2+ + C O 32-= CaC03 J N a 2CO 3+Ca （OH ） 2 == 二、判断下列反应能否发生，能 Na 2C0 3 + HCl ,写方程式并说明理由，不能也要说明理由。 例：N aO H+ H Cl,能，因为有水生成。 Na OH + H Cl = Na Cl + H 2O Na 2S O 4+BaCl 2, 能，因为有沉淀生成。 Na 2 S O 4 + B aCl 2= = 2 NaCl+Ba S O 4 J 1 . N a 2 C 0 3 +BaCl 2 2.Mg S 0 4 +KO H 3.Na C l + K N O 3. 4.H C l + C a C O 3 5.C u (0 H )2 + H N O 3, 6. NaC l +Ca (OH) 2 7.H C l + Mg( OH)2 9 .硫酸铜与氯化钡 8.Na 2S04 + K 2CO 3 10.氯化铁与硫酸 1 1.碳酸钡与盐酸 12.氢氧化镁与盐酸 13 .氢氧化钾与氯化铁 14氢氧化钡与碳酸钠 三、.巧解中考“共存”问题 （一）物质共存问题 （一）有水生成的反应本质 练习：写出下列方程式 Cu(O H)2+ HC l== A .、 NaOH HNO 3 BaCl 2 B .、 Na 2S O 4 MgCl 2 K O H C.、 Na 3CO 3 K 2SO 4 Na C l C u （ NO 3）2 （二）离子共存问题：就是我们常讲的两种或两种以上的不同离子，能否在同一溶液中共存 HCl D.、 H 2S O 4 的问题，由于不是具体的物质，有的学生就感到迷惑。 例2、下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）。 B. Ca 2+ H + NO 3- Cl - C . M g 2+ K + NO 3- Cl -

(完整版)酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1