天津市静海县第一中学2019届高三化学9月学生学业能力调研试题

静海一中2018-2019第一学期高三化学（理）（9月）

学生学业能力调研试卷

考生注意：

1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：Mg:24 C:12 N:14 O:16 Al:27 S:32 Cu:64 Fe:56 Na:23 Cl:35.5

第Ⅰ卷基础题（80分）

一、选择题: （每小题2分，共36分。每小题只有一个正确选项。）

1.下列有关物质分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③

电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠④同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A．③④⑤ B．②③ C．③④ D．②⑤

2．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是

3.下列说法正确的是

①有化学键破坏的变化一定属于化学变化

②发生了能量变化的一定是化学变化

③电解质溶液导电一定发生化学变化

④无水硫酸铜由白变蓝，一定是化学变化

⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化

⑥16O与18O间的相互转化为物理变化，O2和O3的相互转化为化学变化

A．①③⑤B．③④⑤⑥C．②③④D．全部

4．500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成分散系甲、

乙，经测定，甲分散系中分散质的粒子直径大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子直径大小在10－9～10－7m之间，关于甲、乙分散系的判断合理的是

A．用一束明亮的“强光”照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应

B．向甲、乙中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”

C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液

D．蒸干、灼烧FeCl3溶液和明矾溶液会得到对应的固体盐

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①pH = 0的溶液：Na+、C2O42－、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离出的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．①④⑤

6．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。

下列对这四种气体的描述正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．abc B．bcd C．abd D．abcd

7．由14CO和12CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为

29)，则下列关系正确的是

A．混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积

B．混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为1∶2

C．混合气体中，12CO与14CO质量之比为15∶14

D．混合气体中，12CO与14CO密度之比为14∶15

8.下列说法正确的是

①1 mol羟基所含电子数为10N A；

②一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量小于0.5N A；

③1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数；

④58.5 g的NaCl固体中含有N A个氯化钠分子；

⑤在反应KIO3＋6HI==KI＋3I2＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6N A；

⑥标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N A；

⑦1 mol 乙烷分子中含有8N A个共价键；⑧78gNa2O2中含有N A个阴离子；

⑨常温下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023；

⑩4.0 g 重水(D 2O)中所含质子数为2N A 。

A.④⑤⑦⑧⑨

B.②③⑧⑩

C.只有③

D.全部

9．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的

部分内容。据此下列说法正确的是

A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L －1

B ．1 mol Zn 与足量该硫酸反应产生2 g 氢气

C ．配制200mL 4.6 mol·L －1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D ．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L －1

10．在 T ℃时，将 a g NH 3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为d g/mL ，溶质

的质量分数为w ，其中含 NH 4 +的物质的量为 b mol 。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为 w ＝

×100% B ．溶质的物质的量浓度 c ＝

mol·L －1 C ．溶液中 c (OH -)＝mol·L －1

D ．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w 11．氢化铝钠（NaAlH 4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反

应：3NaAlH 4=======催化剂Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。下列正确的是

A ．NaAlH 4中氢元素为+1价

B ．每生成11.2L(标准状况下)H 2，转移2N A 个电子

C ．在反应中有50%的氢被氧化

D ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1

12.下列反应的离子方程式正确的是

A ．Fe(OH)3和HI 的反应：Fe(OH)3＋3H ＋==Fe 3＋

＋3H 2O

B ．1.5mol/L 100ml 的FeBr 2溶液中通入3.36L （标准状况）Cl 2：

2Fe 2++2Br －+2Cl 2==2Fe 3++4Cl －+Br 2

C ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3==2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O

D ．向明矾[KAl(SO 4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42－恰好沉淀完

全：2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －==2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓

13.下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含0.0l mol KOH和0.01 molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D.NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

14．下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质②量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，

将冲洗液转移到容量瓶中③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化④用量筒量取溶质液体时，俯视读数⑤溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容⑥定容摇匀后发现液面下降

A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

15．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2－、OH－、CO32-

B．含等物质的量的FeBr2、Fel2溶液中，缓慢通入氯气：I－、 Br－、Fe2＋

C．含等物质的量Fe3＋、Cu2＋、H＋溶液中加锌粉： Fe3＋、 Cu2＋、H＋、Fe2＋

D．在含等物质的量的H＋、Al3＋、NH＋4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：

H＋、NH＋4、Al3＋

16．在学习中，我们经常应用类推法。下列表格左边正确，类推法应用于右边也正确的是

17．铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝

+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是

2MnO-

4

A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 B．铋酸钠难溶于水

C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 D．该反应可以用浓盐酸酸化

18．将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n（Na+）﹕n（Cl－）可能为7﹕3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）﹕n（NaClO）﹕n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

二、填空题：（共44分）

19.（3分）Fe(OH)3胶体的制备方法：化学方程式为。FeCl3净水的原理（离子方程式解释）

20．（3分）下列物质中 a.石墨 b.液氯 c.Na2O(l) d.NO2 e.氨水

f. NaCl溶液

g. CuSO4·5H2O

h. 冰醋酸

i.盐酸

j.蔗糖

属于电解质的是，属于非电解质的是，

能导电的是。（用序号填写）

21.（3分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水

是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。

若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。

22.（3分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，

其中还原剂是（填物质的化学式），若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是mol。

23.（17分）易混易错题组

请按要求书写下列离子方程式：

(1)将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，反应的离子方程式为______。

向Ba(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________。

(2)向NH4HCO3溶液中，滴加足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：。

(3)在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程

式为。

(4)向NaClO溶液中滴加KI溶液，反应后溶液呈黄色，该过程的离子反应方程式

为。

(5)向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为

(6)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。Na2S2O3还原性较强，在

溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

（学法题）书写离子方程式应该注意哪些问题

24．（15分）规律提炼题组：关于物质的量的计算

(1)在标准状况下3.2g CO与CO2的混合气体，体积为2.24L。则：

混合气体的平均摩尔质量是________ CO2和CO的体积之比是________ CO2和CO的质量之比是_______混合气体中所含氧原子的物质的量是_______

(2)若10 g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，则溶液中NO－3的物质的量浓度

为

(3)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度

为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为

(4)在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有2molH2O参加反应，有 mol水作

还原剂，被水还原的溴元素 mol。

(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使镁离子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为

(6)3.04g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到

NO2和N2O4的混合气体2240mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀，则该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是mol·L －1，镁的质量为 g ，NO

2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是，得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是 mL。

(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(标准状况)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成单质Br2，

则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________。

（学法题）物质的量浓度的计算方法有哪些

第Ⅱ卷提高题（20分）

25．课本实验（8分）

(1)实验中需用0.2 mol/L的Na2CO3溶液450 mL，配制时应称取Na2CO3固体的质量为

(2)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有处

(3)配制220 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液：

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一

位小数)mL；

②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_______mL量筒最好；

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是

(4)在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏

高”、“偏低”或“无影响”)?

①容量瓶检漏后未干燥就使用：____________。

②定容时仰视观察液面：_____。③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_______。

26.综合实验（12分）

I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分

为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回

答下列问题：

(1)在实验中需用1 mol·L－1的NaOH溶液480

mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天

平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。

(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________

(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结

果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分

析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因

_________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。

II.某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________

(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。

(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是_______________________________________________________________。

静海一中2017-2018第一学期高三化学（理）（9月）

学生学业能力调研试卷答题纸

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题:（每小题2分，共36分.每小题只有一个正确选项）

二、填空题（共44分）

19.（3分）

20．（3分）

21.（3分）

22.（3分）

23.（17分）易混易错题组

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

（学法题）

24.（15分）规律提炼题组

(1)

(2) (3) (4) (5) (6) ________ ________ (7)

（学法题）

第Ⅱ卷提高题（20分）

25．(8分)(1) (2)

(3)①________②________

③

(4)①____________②___________③____________

26.（12分）I.(1) ______________

(2)

(3) II.(1)

(2) ______________ (3)

静海一中2018-2019第一学期高三化学（理）（9月）

学生学业能力调研试卷答案

第Ⅰ卷基础题（共80分）

一、选择题:（每小题2分，共36分.每小题只有一个正确选项）

二、填空题（共44分）

19.（3分）略 20．（3分）略 21.（3分）略 22.（3分）HBr 1 23.（17分）略 24.（15分）略

第Ⅱ卷提高题（20分）

25．(9分)(1)500 mL 10.6g. (2)3

(3)① 13.6 ②15 ③略 (4)略

26.略