1-3 硝酸

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1-3 硝酸

问题1：在硝酸溶液中滴加酸碱指示剂，能使酸碱指示剂变色，再加热时会产生褪色现象。在品红溶液中，通入二氧化硫气体会褪色，再加热又会变红色。请分析上述产生这两现象的化学反应原理。

问题2：什么叫“王水”？“王水”的性质上有什么特征？

问题3：下面是氮及其化合物间的转化关系，请写出其中各步转化反应的化学方程式：

在上列转化反应中，找出能用于工业制硝酸一条反应路线。

反应路线一：N 2→NO →NO 2→HNO 3

相应反应的化学方程式为：

N 2+O 2??→?高温2NO （属于吸热反应）

2NO+O 2 = 2NO 2（属于放热反应）

3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （属于放热反应）

反应路线二：NH 3→NO →NO 2→HNO 3

4NH 3+5O 2??→?催化剂4NO+6H 2O （属于放热反应）

2NO+O 2 = 2NO 2（属于放热反应）

3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （属于放热反应）

1.[讨论]上述两种反应途径，哪种更适合用于工业上制取硝酸

2 学生从反应的可能性、原料、能量消耗等各个方面进行讨论可得出结论。

（早期工业曾有硝石法、电弧法制硝酸，现代工业上一般都采用氨氧化法制硝酸。）

2．硝酸的工业制法------氨氧化法制硝酸

反应原理：

4NH 3+5O 2??→?催化剂4NO+6H 2O （属于放热反应）

2NO+O 2 = 2NO 2（属于放热反应）

3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO （属于放热反应）

生产步骤和产要设备：

氧化炉：氨氧化成一氧化氮；

吸收塔：一氧化氮转化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。

蒸馏浓缩：用浓硫酸或硝酸镁作吸水剂进行蒸馏浓缩可得到更浓的硝酸。这种方法可制得96%以上的硝酸溶液。

3．硝酸的实验室制法

实验室可用硝酸钠跟浓硫酸反应制取硝酸：

NaNO 3+H 2SO 4(浓)??→

?微热

NaHSO 4+HNO 3↑ 注意，一般情况下，该反应不需高温，以使硫酸氢钠跟硝酸钠进一步反应（这一点跟实验室制氯化氢气体有差异）。

4．有关硝酸的计算

例1：某化肥厂用氨制备硝酸铵。已知：由氨制NO 的产率是96%，NO 制HNO 3的产率是92%，硝酸跟氨合成硝酸铵。则制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数是多少？（不考虑其他方面的损失）

解析：设氨的总的物质的量为1mol ，制硝酸所用的氨为x mol ，则与硝酸反应的氨为（1-x ）mol 。根据题意，反应关系为：

NH 3 ~ HNO 3

1mol 1mol

x ×96%×92% y y = x ×96%×92%

3

NH 3 + HNO 3 ~ NH 4NO 3

1mol 1mol

1-x x ×96%×92%

即有：（1-x ）= x ×96%×92% 解得：x = 0.531mol

所以制取硝酸所用去的氨的质量占总消耗氨的质量分数为53.1%。

题2：在c (NO 3-)等于4 mol·L -1的硝酸铜和硝酸银的100mL 混合溶液中，加入一定量的铝粉，充分反应后过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称重为24.8g 。将此沉淀加入稀盐酸中无气体产生。滤液中滴入氯化钠溶液无现象，后加入过量的稀氢氧化钠溶液得到沉淀，过滤，加热，冷却，称重为4g 。求参加反应的铝的质量。

[解析]题中所述的反应关系可表示成如下：

再结合溶液中NO 3-离子守恒进行整体分析。

由于反应前NO 3-是以Cu(NO 3)2、AgNO 3形式存在，反应后NO 3-是以Al(NO 3)3、Cu(NO 3)2形式存在，所以有：

m(Al)=（4 mol·L -1×0.1L-2/804 mol

g g ）×31×27g·mol -1=2.7g 。 参加反应铝粉的质量为2.7g 。

[巩固练习]

1．实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。

（A ）氧化性 （B ）强酸性 （C ）不稳定性 （D ）挥发性

2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。

（A ）加热蒸发浓缩 （B ）加生石灰吸去水分后再过滤

（C ）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D ）加入浓硫酸后再分液

3．在容积为672mL 的烧杯里充满NO 、NO 2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO 2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。

（A ）总反应为：NO+NO 2+O 2+H 2O=2HNO 3

（B ）总反应为：4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O=12HNO 3

（C）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol· L-1

（D）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1

4．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（）。

（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe

5．有关物质有如图1-3-4所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B在加热时才发生反应②，D的稀溶液与苯酚溶液混合后呈紫色。据此填空：

（1）写出下列物质的化学式：A_______，D________，E_______。

（2）反应④的现象是_______________________；

（3）写出反应②的离子方程式：___________________________________；

（4）A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？（结合图给信息回答）

6．由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L，通过过量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g，气体体积缩小至2.24L（已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。

7．有铜和氧化铜的混合粉末8g，将其全部溶于70mL7 mol·L-1的硝酸中，反应中收集到3.36L（标准状况下）气体。反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL，此时溶液中c(H+)=1 mol·L-1。再从中取出10mL跟10mL3.6mol·L-1的氢氧化钠溶液混合。试通过计算求：（1）析出沉淀的质量。

（2）反应后所得溶液的OH-离子的物质的量浓度。

4

参考答案：

1D，2C，3BD，4D。

5．（1）HNO3；Fe(NO3)3；NO2。（2）白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀。（3）3Fe + 8H++2NO3- = 3Fe2++2NO↑+4H2O。（4）不能。根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2。

6．有两种情况。若是NO2过量：O2%=10%，NH3%=20%，NO2%=70%。若是O2过量：NO2%=62.60%，NH3%=11.75%，O2%=25.65%。（提示：把1molNO2、NH3、O2混合气体通过稀硝酸时，氨被全部吸收，NO2、O2则可跟水反应生成HNO3。若是NO2过量，O2全部耗尽，尾气是0.1molNO；若是O2过量，NO2全部耗尽，尾气是0.1molO2）

7．（1）1.176g。（2）0.1 mol·L-1。（可根据硝酸根离子守恒进行分析，能够快速计算）

5

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】

第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应

硫酸硝酸要点总结

【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【知识梳理】 一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O

（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 二、浓硫酸 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发。 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸。 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去， C12H22O浓硫酸12C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。

高中化学 知识讲解_硫酸和硝酸(基础) 知识点考点解析含答案

硫酸和硝酸 【学习目标】 1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性； 2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性； 3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。 重点：浓硫酸、硝酸的化学性质 难点：浓硫酸和硝酸的氧化性 【要点梳理】 要点一、稀硫酸 要点诠释： 稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。 稀硫酸具有酸的通性： （1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。 （2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑ （3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O （5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl 要点二、浓硫酸 【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】 （一）物理性质 （1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发 （2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3 （3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸 （4）硫酸与水任意比例混溶； 浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。 （二）浓硫酸的特性 浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。 要点诠释： 1．吸水性与脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。 利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HI、H2S）。 2．强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）氧化：（1）Fe、Al的钝化 常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 （2）与不活泼金属和非金属的反应

硫酸硝酸练习题

第三节硫酸硝酸练习题 一，选择题 1，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（） A 浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖炭化 B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体 C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氯气，氢气等气体 D 浓硫酸在常温下可使铁，铝等金属钝化 2，常温下，下列物质可盛放在铁制器皿中的是（） A 盐酸 B 稀硫酸 C 浓硫酸 D 硫酸铜溶液 3，下列关于浓硫酸的实验操作，说法正确的是（） A 若把浓硫酸洒在皮肤上应立即用干布拭去，再用大量水冲洗 B 稀释浓硫酸时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C 检验溶液中是否含有SO42-，应用硫酸酸化，再加入BaCL2溶液 D 浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中 4，关于1mol.L-1的硫酸溶液下列叙述正确的是（） A 1L该溶液含溶质98g B 从10ml该溶液中取出5ml后，剩余溶液浓度 C将４.９g浓硫酸加入盛有50ml的蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液 D 该浓度的硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性 5，在某溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该溶液（） A 一定含有SO42- B 一定含有Ag- C 一定含有CO32- D 一定含有Ag-或SO42- 6, 1.向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45～0.90 mol之间 D.大于0.45 mol 7．下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是 A．与木炭共热B．与铜共热 C．与食盐共热D．与氧化铜共热 8．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是 A．小苏打—Na2CO3·10H2O B．生石膏—CaSO4·2H2O

硝酸钾

《盐化工工艺学》 课程论文 论文题目：硝酸钾 学生姓名：刘波 学号： 201208014219 专业：化学工程与工艺班级：2012级盐气化工任课教师：黄美英 完成时间：2014年12月

目录 1生产简史 (1) 2硝酸钾的物化性质及用途 (1) 2.1物理化学性质 (1) 2.2硝酸钾的应用 (1) 2.3质量规格 (2) 3硝酸钾的生产方法 (2) 3.1合成法 (2) 3.2硝酸铵转化法（复分解法） (3) 3.3吸收法 (3) 3.4离子交换法 (3) 3.5转化法 (3) 4新工艺 (4) 4．1新工艺原理与流程[4] (4) 4.2主要设备选型及特点 (5) 4.2.1配料槽 (5) 4.2.2空气冷却结晶塔 (5) 4.2.3离心机 (6) 4.2.4溶解槽 (6) 4.2.5卧式冷却结晶器 (6) 4.2.6硝酸钾洗涤机 (6) 4.2.7干燥机组 (6)

4.2.8蒸发设备 (6) 4.3新工艺装置特点 (7) 4.4生产中应注意问题 (7) 结束语 (8) 致谢 (9) 参考文献 (10)

硝酸钾 【摘要】介绍了硝酸钾产品的生产简史及其主要物化性质、用途、国家标准、生产方法、典型生产方法的基本原理、工艺条件、工艺流程图以及相关的设备等。本文重点介绍一种硝酸钠转化法制取硝酸钾新工艺。该工艺根据传统硝酸钠生产硝酸钾经验,通过进一步试验与研究,对传统工艺与设备进行改造创新,实现连续工业化生产。 1生产简史 世界硝酸钾70%用于农业,以色列和美国产量最大，约占世界总量的四分之三，智利居第三位。1995年世界硝酸钾总能力约90万吨年，其中直接法的产量约占75%，中国硝酸钾现有生产能力约6万吨年，在建能力亦为6万吨年，其中约80%硝酸钾用于工业部门。 2硝酸钾的物化性质及用途 2.1物理化学性质 硝酸钾（钾硝石）是无水的白色粉末，在空气中不潮解。有时因带有杂质而显浅灰色。密度为2.11g/cm3334℃熔融，高于338℃，分解为亚硝酸钾和放出氧气。硝酸钾有两种晶体，即低温时，生成斜方形结晶；高温时生成菱形结晶。硝酸钾的溶解度随着硝酸浓度升高而降低，当达到最低值后，又升高；硝酸钾在水中的溶解度随着温度的升高而增大。纯品中含46.58%氧化钾和13.85%氮。硝酸钾易溶于水，而且溶解度随温度升高而急剧增加，在20℃时每100克水中可溶解31.2克，在100℃时可溶解247克。 硝酸钾是强氧化剂，与有机物接触能燃烧爆炸，运输、储存时注意安全。2.2硝酸钾的应用 硝酸钾是一种重要的无机化工原料，主要用于制造黑火药、火柴、玻璃制品、光化学玻璃、陶瓷制品、药品、食品等。 硝酸钾在农业上是一种优良的低氯二元钾肥,其主要优点有：①总营养成分 高达59%,其中约含13.5% ~13.9%硝基氮及44.6% ~ 46%的K2O；②当作为烟草、茶 叶肥时,硫酸钾中的SO42-会使烟草、茶叶中含硫量偏高,降低品位,而硝酸钾则不存在这个问题；③硝酸钾在水中溶解度高,不易挥发,是液体肥料的最佳配料；④

硝酸硫酸与金属

⑴跟金属反应 ①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化. ②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO3↑+ 2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO3↑+ 6H2O 在上述反应中,硫酸表现出了强氧化性和酸性. 2.硝酸跟金属反应的一般规律硝酸与金属的反应是相当复杂的.在这类氧化还原反应中,包括许多平行反应,因此,可以得到多种还原产物,而且在还原产物之间还进行氧化还原反应. 某些金属（如镁、锌）与小于2 mol／L的硝酸反应时,还会产生一定量的氢气. 硝酸的还原产物,除取决于硝酸的浓度、还原剂的还原能力外,还与反应温度和反应中间产物（HNO2、NO2）的催化作用有关,反应虽复杂,但硝酸跟金属的反应是有规律的. （1）在金属活动性顺序中,位于氢后面的金属如铜、汞、银等,跟浓硝酸反应时,主要得到NO2,跟稀硝酸反应时,主要得到NO. （2）在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”,在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜,阻止反应进一步发生.这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO）,这是由于它们的还原性较强,能将硝酸还原成较低价的N2O.如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）. （3）镁、锌等金属跟不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物.例如：当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%（密度为1.05 g／cm3～1.20 g／cm3）时,反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O↑若硝酸更稀,反应会生成氨,氨跟过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O （4）Au、Pt、Ir、Rh等重金属跟浓、稀硝酸都不反应,因为它们特别稳定,不易被氧化. （5）Sn、Sb、W、V等金属跟浓硝酸作用,生成金属氧化物,而不是硝酸盐（因为这些金属氧化物不溶于硝酸,反应不再继续发生）. 3.金属的钝化（1）钝化现象如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率以及与硝酸浓度的关系,我们将会发现铁的反应速率最初是随硝酸浓度的增大而增大.当增大到一定程度时,它的反应速率迅速减小,继续增大硝酸的浓度时,它的反应速率更小,最后不再起反应,即铁变得“稳定”了,或者像一般所说的,铁发生“钝化”了. 不仅铁,其他一些金属也可以发生钝化.例如,Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等,其中最容易钝化的金属是Cr、Mo、Al、Ni、Fe. 不仅硝酸,其他强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等,都可以引起金属的钝化.

硫酸和硝酸

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 课时2硫酸和硝酸 【学习目标】 1．了解浓H2SO4的特性。 2．了解硝酸的氧化性和不稳定性。 3．了解硫酸和硝酸的用途。 一、硫酸 物理性质：纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，不容易挥发，常用的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84 g /cm-3。 稀H2SO4——酸的通性 1、与酸碱指示剂作用 酸遇石蕊试液变_____，遇酚酞_________。 2、与活泼金属反应 Fe与稀H2SO4反应：。 3、与碱性氧化物反应 Fe2O3与稀H2SO4反应：。 4、与碱反应 稀H2SO4与NaOH反应：。 5、与某些盐反应 稀H2SO4与Na2CO3反应：。 浓H2SO4——三大特性 1、吸水性 浓H2SO4有强烈的吸水能力，能吸收气体中的水以及固体中的结晶水，故常用作__________。但不能干燥和。 2、脱水性 浓H2SO4将有机物中的____、____按水的组成比脱去，剩余黑色的炭，如浓硫酸能使蔗糖脱水炭化。因为浓H2SO4具有脱水性，所以具有强烈的腐蚀性。如不慎将浓H2SO4沾到手上，应，再涂上3%的。 【例】(2011·上海)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用的过程中不能显示的性质是() A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 3、强氧化性 ①常温下，冷的浓H2SO4能使______、钝化，即金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止反应进一步进行。因此，可用铁质或铝制容器储存、运输浓硫酸。 ②与Cu反应：_______________________________________，氧化剂________，还原剂。 ③与木炭反应：_________________________________________。二、硝酸 物理性质 纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。 化学性质 1、酸性：稀硝酸使石蕊试液变红，浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色。 2、不稳定性 受热或见光易发生分解：，生成的NO2溶解在浓HNO3中使浓HNO3显黄色。因而浓HNO3应保存在棕色细口瓶中，并且置于阴暗的地方。 3、强氧化性 浓HNO3和稀HNO3都具有强氧化性，是由于HNO3中＋5价的N原子有很强的得电子能力。HNO3的浓度越大，其氧化性越强，故氧化性：浓HNO3>稀HNO3 (1)与金属反应 ①常温下，冷的浓HNO3使、钝化。 ②HNO3能与除Au、Pt等少数金属以外的其他金属反应。若是浓HNO3，还原产物一般是NO2；若是稀HNO3，还原产物一般是NO Cu与浓HNO3反应的化学方程式为： ____________________________________________。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为： ____________________________________________。 (2)与非金属反应 在加热条件下，浓硝酸能将C、S、P等非金属单质氧化到最高价态。 如浓HNO3与木炭加热反应的化学方程式为： 。 【注意】NO－3在离子共存问题中的判断。在中性或碱性条件，NO－3本无氧化性，当溶液中同时有大量H＋存在时，NO－3就表现出强氧化性。如在H+、NO－3存在的溶液中不可能存在Fe2+、S2－、I－、SO2－3等还原性离子。 三、硫酸与硝酸的用途 H2SO4和HNO3都是重要的______________，也是化学实验室里必备的重要试剂。 (1)工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 (2)H2SO4还用于精炼石油，金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。 【牛刀小试】 1、取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓HNO3、浓H2SO4、新制氯水，三张试纸最终变成() A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白

硫酸和硝酸学案

第2课时硫酸和硝酸 学习目标：1.硫酸的性质 2．硝酸的性质 自学指导： 一．硫酸的性质 1.稀硫酸具有的通性，能使石蕊试液变，与活泼金属反应放出，表现出弱氧化性。稀硫酸中的主要微粒有、 . 2.浓硫酸是一种无色油状黏稠液体，能与氺以任意比例互溶，不挥发，密度大于水。浓硫酸中主要有H2SO4分子、少量水，H2SO4少量的电离（在离子反应方程式中不能拆） 3.浓硫酸的三大特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收已有的水分子，是变化。将浓硫酸露置在空气中，因吸收空气中的水蒸气，一段时间后其质量会增加，浓度会变小。利用其吸水性，在实验室里常用浓硫酸干燥不与它起反应的气体，如H2、CO2、SO2等，也可用浓盐酸跟浓硫酸混合来快速制取HCl气体。 （2）脱水性：浓硫酸将某些物质中的氢、氧元素按2：1的比例脱出，留下碳而“炭化”，这个过程是变化。如将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，现象为： 浓硫酸不慎滴在皮肤或衣服上，会强烈的腐蚀或烧坏皮肤和衣服。 (3)强氧化性 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化。原因：。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 加热条件下，能氧化大多数金属（金、铂除外）生成硫酸盐、二氧化硫和水；浓硫酸还能氧化碳、硫等非金属单质。 与铜的反应与木炭的反应 二．硝酸的性质 1.物理性质：纯硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，能与水以任意比例互溶。质量分数为68%——70%的硝酸为浓硝酸，95%以上的硝酸为“发烟”硝酸（在空气中遇水蒸气形成白雾） 2.化学性质 ①强酸性——硝酸具有酸的通性 a、碱指示剂变色。如稀硝酸使紫色石蕊试液变红 b、（如氢氧化钾、氢氧化铜等）发生中和反应 c、碱性氧化物（氧化铜、氧化钠等）反应 d、些盐（碳酸钙、碳酸钠等）发生复分解反应 ②不稳定性：见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水

高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题

高中化学硫酸和硝酸的氧化性的练习题 1.下列叙述或操作中正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性 C.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗 D.浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“物质的量”之比为1∶2 解析：选C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，A错;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是S+6，而在稀硫酸中是H+，B错。 2.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( ) A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 解析：选D。浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，A错误。浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，B错误。浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，C错误。 3.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( ) A.左高右低 B.左低右高 C.左右一样高 D.来回振动

解析：选B。本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使U形管左侧液面下降，而右侧液面上升。 4.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是( ) A.Fe2(SO4)3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4 解析：选C。铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H+存在，故会发生如下反应：3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。加入Fe2(SO4)3也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。 5.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜的方法是( ) A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应 解析：选C。A.Cu～4HNO3(浓)～Cu(NO3)2～2NO2;B.3Cu～8HNO3(稀)～3Cu(NO3)2～2NO;C.CuO～2HNO3～Cu(NO3)2～H2O。由以上关系式可以看出C 项既节约原料，同时又不产生有毒气体。D.成本太高亦不可采用。故C为的办法。 6.欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，的方法是加入下列物质中的( ) A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸 解析：选D。该题加入试剂必须满足：不但能与水垢[CaCO3、Mg(OH)2]反应，而且要求不能与铝反应。因浓盐酸和稀硝酸均与铝反应，冷的浓硫酸尽管使铝钝化，但与CaCO3反应不彻底(生成难溶物CaSO4)，冷的浓硝酸不但能与水垢反应，还可使铝钝化。 7.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是

硝酸钾的制备知识讲解

硝酸钾的制备

硝酸钾的制备 一．实验目的 1.掌握无机制备中常用的过滤法，着重介绍减压过滤和热过滤。 2.练习加热溶解、蒸发浓缩、结晶等基本操作。 二．实验原理 1.KCl+ NaNO 3＝KNO 3 +NaCl 2.当KCl和NaNO 3 溶液混合时，混合液中同时存在，由它们组成的四种盐，在不同的温度下有不同的溶解度，利用NaCl、KNO3的溶解度随温度变化而变化的差别，高温除去NaCl，滤液冷却得到KNO3。 表2.1.1 四种盐在水中的溶解度（g/100g H2O） 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除 谢谢3 三．主要仪器与试剂 1 仪器 烧杯 量筒 热过滤漏斗 减压过滤装置 电子天平。 2 试剂 NaNO 3(s)、KCl(s)。 四．操作步骤 操作 现象 解释 称8.5g 硝酸钠、7.5g 氯化 钾 加15mL 水，作记号，加热、搅拌、溶解； 溶解后得 到澄清无 色溶液 由于四种离子组成了四种盐，高温时氯化钠的溶解度最小，故要使盐溶解，首先由氯化钠的溶解度来考虑加水量。 从化学计量式知产物氯化钠的生成量为5.9g ，加 热至373K 时氯化钠溶解度为39.8g/100g H 2O ，需水 15g ，约相当于15mL 。 小火浓缩至原体积的2/3； 有圆粒状白色晶体生成 析出的晶体是氯化钠，反应生成的氯化钠为5.9g 。蒸发 浓缩溶液至原体积的2/3时，体系中有水 ：15×2/3 = 10mL 。373K 时氯化钠溶解度39.8g /100g 水，10mL 水中 可溶解氯化钠4g ，故析出氯化钠5.9 - 4 = 1.9g 。因

硫酸和硝酸氧化性

硫酸和硝酸氧化性 一、教学目标 （一）、知识与能力 1.了解硫酸、硝酸的酸性以及浓硫酸的脱水性、吸水性。 2.掌握浓硫酸、硝酸的氧化性。 3.了解硝酸与金属或非金属反应时，随着反应物和反应条件的不同，硝酸被还原的产物不同。（二）、过程与方法 1.通过对蔗糖与浓硫酸脱水实验现象的观察分析，体验实验在化学学习中的作用。 2.通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，了解对比这一重要方法在学习中的应用。 （三）、情感态度和价值观 通过浓、稀硫酸性质的对比，浓、稀硝酸性质的对比，体会内因与外因、量变引起质变、现象到本质的辩证关系。 二、教学重点和难点 1、教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 2、教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。 三、教学方法 讲授法 四、教学课时 第一课时 五、教学过程 （一）导入新课 以前我们在学习金属一节的时候知道，实验室里用可以用金属和酸反应制取氢气时，往往用的盐酸或稀硫酸，而不用浓硫酸或硝酸呢？这就与我们今天要学习的硫酸和硝酸的氧化性有关。 （二）硫酸和硝酸的氧化性

【讲述】我们先从我们比较熟悉的硫酸开始，稀硫酸具有一般酸的性质，这里我们就不再讨论，现在主要讨论的是浓硫酸的性质。首先是他的物理性质，初中我们已经学过浓硫酸的性质，同学们回忆一下。 【讲述】纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，密度比较大。我们知道浓盐酸打开盖子之后会有浓烟产生，而浓硫酸没有，这就说明浓硫酸难挥发。浓硫酸可以与水任意比例混合，溶解时放出大量的热。这是我们初中学过的。 1.硫酸 1-1稀硫酸：具有酸的通性。 1-2浓硫酸 （1）物理性质：一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3,其物质的量浓度为18.4mol/L。H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 （2）化学性质： 请问同学们，初中我们在讲浓硫酸时，是不是说过，用完了浓硫酸之后要把他盖好，除了是防止倒出，是不是说过在空气中放久了浓硫酸的浓度就会下降，这是为什么呢？（是不是因为浓硫酸会吸收空气中的水分，这说明浓硫酸具有什么样的特性，是不是具有吸收性。）a.吸水性：空气中、物质中的、结晶水 【应用】这就说明浓硫酸可以用于实验室的干燥剂，注意不可以用来干燥碱性和还原性气体。 那浓硫酸还有什么特性呢？（我们是不是知道浓硫酸有很强的腐蚀性，并能按水的组成脱去有机物中的氢、氧元素，这也就是我们平时说的“脱水”）

硝酸-硫酸硝化

NITRATION OF AROMATIC HYDROCARBONS AND HALOBENZENES USING NOx CATALYZED BY SOLID ACID CATALYSTS Manoj A.Pande and Shriniwas D.Samant Department of Chemistry,Institute of Chemical Technology,Matunga, Mumbai,India The nitration of aromatics using zeolite as a solid inorganic catalyst and nitric oxides as nitrating agents is a relatively clean process for aromatic nitration. Keywords :Aromatic nitration;nitrogen oxides;zeolites INTRODUCTION Aromatic nitration reaction is an important unit chemical process as the resulting aromatic nitro compounds ?nd diverse applications;main being pre- paration of primary amines through reduction.[1]Classically nitration is carried out using mixed acid (HNO 3tH 2SO 4).This nitration is a hazardous process with very high E factor.It is a run-away reaction (D H ?à110kJ =mol for benzene) and is probably the most potentially hazardous industrial process.This is due to the heat generated during the reaction which can trigger the power of nitric acid to degrade organic material exothermically to gaseous products with explosive violence.The reaction can be carried out in batch mode or continuous mode; the latter is more suitable for large tonnage intermediates,like nitrobenzene and nitrotoluene and is attractive for reasons of safety as well as obvious economic consideration.For large scale mononitration 20=60=20mixed acid system is employed i.e.,20%HNO 3,60%H 2SO 4,20%H 2O.Thus a large excess of sulfuric acid is required as the water formed as a by product slows the reaction by diluting the acid.At the end of the reaction,a large amount of ‘spent acid’is obtained which increases the E-factor of the reaction.Moreover,Sulfuric acid is corrosive and is dangerous to transport and handle.Hence,nitration of aromatics avoiding sulfuric acid appears to be an attractive alternative.The use of zeolites in aromatic nitration is a subject of increasing interest,particularly with regards to unusual Received August 28,2009. Address correspondence to Shriniwas D.Samant,Organic Chemistry Research Laboratory, University Institute of Chemical Technology,N.M.Parekh Road,Mantunga,Mumbai 400019,India. E-mail:samantsd@https://www.wendangku.net/doc/7513907889.html, Synthetic Communications 1,40:3734–3738,2010 Copyright #Taylor &Francis Group,LLC ISSN:0039-7911print =1532-2432online DOI: 10.1080/00397910903531763 3734

实验五硝酸钾溶解度的测定

实验五硝酸钾溶解度的测定和溶解度的测定 第一部分： 常用的测量工具： 水银温度计： 温度计是膨胀式温度计的一种，水银的凝固点是℃，沸点是℃，用来测量0--150℃或500℃以内范围的温度，它只能作为就地监督的。用它来测量温度，不仅比较简单直观，而且还可以避免外部远传温度计的误差。 温度计的工作原理： 根据使用目的的不同，已设计制造出多种温度计。其设计的依据有：利用固体、液体、受温度的影响而的现象；在定容条件下，气体（或蒸汽）的压强因不同温度而变化；热电效应的作用；电阻随温度的变化而变化；热辐射的影响等。一般说来，一切物质的任一物理属性，只要它随的改变而发生单调的、显著的变化，都可用来标志温度而制成温度计。 第二部分： 实践反思 1、搅拌时不要紧贴试管底。 2、如何界定为结晶，操作人员要是同一个人。 第三部分： 教学指导： 硝酸钾溶液的测定 【目的和要求】 1．掌握测定硝酸钾溶解度的规律。 2．了解硝酸钾溶解度与随温度变化的规律。 【仪器和器材】 水浴锅，烧杯，温度计，玻璃棒，蒸馏水，试管，硝酸钾。 【实验原理】 一定温度下，溶质中一定量溶剂中的溶解量是有限度的，科学上我们既可以用物质溶解性的大小对物质的溶解能力做粗略的定性表述，也可以用溶解度来定量表述物质的溶解能力。在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。如果没有特别指明溶剂，通常所说的溶剂就是物质在水中的溶解度。

实验室中测定固体溶解度的方法主要有两种，一种是温度变化法，另一种是蒸发溶剂法。 1.温度变化法（结晶析出法） 温度变化法是固定溶质和溶剂二者的质量，测定制成的溶液处于饱和状态——开始析出结晶时的温度，从而计算出所测温度下的溶质的溶解度。 100g ?=溶剂的质量溶质的质量 ）溶解度（ 利用此式求得的数值就是2T T 2 1+温度下该溶质的溶解度。 2.蒸发法 蒸发法是在一定温度下，取一定量的饱和溶液，测定蒸发掉水分后析出晶体质量的方法。根据饱和溶液的质量和所析出的晶体质量，就可以算出在一定温度下溶质的溶解度。 【动手实践】 1.温度变化法（结晶析出法） （1）分别准确称取3.5g 、1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾，将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做好标记。（为什么要称5份，每份的质量如何确定的？为什么要做好标记？） （2）在一支大试管中加入3.5g 硝酸钾，并加入蒸馏水； （3）在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解（水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长）；（装置如何设计？如何进行搅拌操作？） （4）自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度T 1; (5)把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度T 2、T 3；（在搅拌过程中，如何保证溶质不减少？） （6）依次向试管中再加入1.5g 、1.5g 、2.0g 、2.5g 硝酸钾（使试管中依次共有硝酸钾5.0g 、 6.5g 、8.5g 和11.0g ），每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度记录下来；（加入不同份的药品时，是否需要添加水？） （7）根据所得数据，以温度为横坐标，溶剂度为纵坐标，绘制溶解度曲线图。（如何选择坐标？绘制图线是什么形状？若是直线，斜率表示的含义？如果是曲线，变化趋势如何？） 2.蒸发法（溶质质量法） （1）准确称量洁净干燥的蒸发皿，记下蒸发皿的质量（1m ），放在干燥器（干燥箱）中备用；（用何种称量器，准确称量蒸发皿？为何要干燥？）

硫酸硝酸

第2课时 硫酸和硝酸的氧化性 【学习目标】1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。 一、浓硫酸的特性 1.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是_____，变化的原因是____________________。若将一瓶浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其质量的变化是_______，原因是_________________ __________________________。 2.将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸，观察到的现象是______________________________ _____________________________，发生反应的化学方程式是C 12H 22O 11――→浓硫酸 ________________。 3.按表中图示装置完成实验，将有关反应现象及实验结论填入表中： 【归纳总结】浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸可以吸收空气或其他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水。在实验室里常用浓硫酸作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的氢、氧元素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 (3)强氧化性：①浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO 2。

②常温下，浓硫酸能使铁、铝钝化。 ③浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。 【例题1】浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 (1)用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体() (2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸() (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体() (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸() (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末() (6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体() (7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑() 【例题2】实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应的方程式为____________________________________________。 利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为________________。 以上两种方法哪种好？________，原因是________________________________________。 二、硝酸的氧化性 1.硝酸中氮元素的化合价为_____价，根据在化学反应中氮元素化合价可能的变化，分析判断硝酸具有_______性。能与大多数金属反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸与铜反应，被还原为NO2：______________________________________。 (2)稀硝酸与铜反应，被还原为NO：___________________________________________。 2.硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式： (1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：______________________________________________。 (2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：_________________________________________________。 【归纳总结】硝酸具有强氧化性 (1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。 (2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。 (3)王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。 (4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。

(完整版)《氨、硫酸和硝酸》练习题

《氨、硫酸和硝酸》练习题 1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（） A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸 2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 3．下列气体不能用H2SO4干燥的是（） A． CO2 B．NH3C． SO2D． HC1 4．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应 C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应 5．下列叙述或操作正确的是（） A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅 拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 6．下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰 干燥的有（） A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2 C．CH4、H2、CO D．SO2、Cl2、O2 7．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A．左高右低 B．左低右高 C．左右一样高 D．来回振动 8．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（） A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液9．m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（）