高三化学一轮复习练习题(附答案)
高三化学一轮复习练习题_
一、单选题
1.化学己渗透到人类生活的各个方面,下列说法正确的是( )
A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
C.明矾KAl(SO4)2?12H2O溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒
D.处理锅炉内壁的水垢需使用Na2CO3溶液,目的是将Mg(OH)2转化为更难溶的MgCO3
2.如图是利用丙醇制取丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程中装置①中有刺激性气味的气体生成，且会看到装置①中溶液变黑。下列说法正确的是( )
A.加热时若发现装置①中未加碎瓷片，应立即补加
B.装置②的试管中可盛放酸性
KMnO溶液以除去副产物
4
C.装置④中的现象是溶液橙色变浅直至无色
D.反应后可用分液漏斗从装置④的混合物中分离出1，2 --二溴丙烷，并回收
CC1
4
3.设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.1L 0.1moloL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1N A
B.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子
C.标准状况下,11.2L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A
D.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物,23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A
4.实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(
NH)的流程如下:
3
下列分析正确的是( )
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
4OH-4e=2H O+O
B.②中阳极的主要电极反应:--
22
Cl+OH=Cl+HClO
C.③中制备漂白液的反应:--
2
D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子序数之和是Z
的3倍，下列说法正确的是（ ）
A ．原子半径：X B ．气态氢化物的稳定性：X>Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 6.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( ) A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 7.室温下向10mL 0.1-1mol L ? NaOH 溶液中加入0.1-1mol L ?的一元酸HA,溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.a 点所示溶液中+-+(Na )(A )(H )(HA)c c c c >>> B.a 、b 两点溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时，+-(Na )(A )(HA)c c c =+ D.b 点所示溶液中-(A )(HA)c c > 8.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是( ) A ．反应CH 4＋H 2O 3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH － －2e － =2H 2O C ．电池工作时，2-3CO 向电极B 移动 D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e － =22-3 CO 9.常温下，向等体积（0mL V )、等浓度（0.1 1mol L -g )的盐MCl 、NaR 、MR 溶液中分别加入蒸馏水，使其稀释至V mL ，稀释过程中，溶液的pH 与0 lg V V 的关系如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.曲线X 对应的盐为NaR ，MCl 为强酸强碱盐 B.对于曲线Y ，a 点水的电离程度比b 点小 C.曲线Z 上任何一点对应溶液中均存在+H OH ()()()MOH c c c -+= D.常温下，MOH 的电离平衡常数b K 的数量级为310- 10.下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A.用热的NaOH 溶液浸泡试管内壁残留的固体硫，固体逐渐溶解:-2-223S+H =2S +O O 4O S 2H ↑+ B.4FeSO 溶液久置变为黄色溶液:42242432=4FeSO +O +2H SO 2Fe SO )+2H (O C.在3AgNO 溶液中依次滴加少量NaCl 溶液、KI 溶液，先后出现白色沉淀、黄色沉淀:AgCl+KI=AgI+KC1 D.向新制2Cu(OH)悬浊液中滴加乙醛，加热，出现砖红色沉 淀:3232CH CHO+Cu(OH)+NaOH CH COONa+Cu 2H O ? ?? →↓+ 11.一定量的2CO 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应: 2C(s)+CO (g)2CO(g),平衡时, 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示: 已知:气体分压(p 分)=气体总压(p 总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A.550℃时,若充入惰性气体,v 正、v 逆均减小,平衡不移动 B.650℃时,反应达平衡后2CO 的转化率为25.0% C.T ℃时,若充入等体积的2CO 和CO,平衡向逆反应方向移动 D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数p 24.0K p =总 12.某温度下,在2L 的恒容密闭容器中,加入1mol X(g)和2mol Y(g)发生反应:X(g)Y(g)3Z(g)m +?,平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是( ) A.m =2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时,Z 的浓度为-10.4mol L ? 13.室温下,将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( ) 14.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A ．分子式为C 9H 5O 4 B ．1mol 咖啡酸最多可与5mol 氢气发生加成反应 C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应 15.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为23223Fe O SiO Al O 、、,不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(42FeSO 7H O ?),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( ) A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉 B.固体1中一定有2SiO ,控制pH 是为了使3+Al 转化为3Al(OH)进入固体2 C.从溶液2得到42FeSO 7H O ?产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到42FeSO 7H O ? 16.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸叙述正确的是( ) A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 C.1mol 分枝酸最多可与3mol NaOH 发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同 二、多选题 17.在体积均为1．0L 的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和 0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度 c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ） A ．反应CO 2(g)＋c(s) 2CO(g) △S>0、△H<0 B ．体系的总压强P 总：P 总(状态Ⅱ)>2P 总（状态Ⅰ） C ．体系中c(CO)：c(CO ，状态Ⅱ)<2c(CO ，状态Ⅲ) D ．逆反应速率V 逆：V 逆（状态Ⅰ）>V 逆（状态Ⅲ) 三、填空题 18.近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化。其罪魁之一就是2CO ,如何吸收大气中的2CO ,变废为宝，是当今化学研宄的主题之一。请回答下列问题： 1.二甲醚可用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，科学家提出利用2CO 和2H 合成二甲職， 223322CO g +6H g H CH g +3H ()(O )C O ()H (g)Δ? 己知：①222H O(g)+CO(g)CO (g)+H (g)?, -11Δ=+42.00kJ mol H ? ②3323()O CH OCH g +H g ?(2CH O ))H(g ?, 1224.52H kJ mol -?=+? ③32CH OH g ?CO g +2H ()()()g ?,-13Δ=+90.73kJ mol H ? 则H ?=_________ -1kJ mol ?. 2.温度为1T °C 时，在2个容积均为1L 的恒容密闭容器中发生反应： 2222NO(g)+2H (g)N (g)+2H (g)ΔH O ? ,测得有关实验数据如下: 容器编号 物质的起始浓度（-1mol L ?） 物质的平衡浓度（-1mol L ?) C (2H ) c(NO) C (2N ) 1 1 6 0. 2 2 6 1 ②温度不变，容器2中达到平衡后再充入NO 、2H O 各0.2 mol,则反应将向________ (填“正”或 “逆”）方向进行。 3.环戊二烯(56C H )易在气相中形成环戊二烯二聚体(1012C H ):5610122C H (g)C H (g),ΔH<0?。现将 792 g 环戊二烯置于1L 刚性容器中，加热到130T ，保持温度不变测定容器内总压强，如下表 所示： t/min 0(未反应) 10 20 30 40 50 60 70 P /kPa 总 18.0 16.2 15.0 14.0 13.2 12.6 12.0 12.0 ① 0~20min ，环戊二齡的平均反应速率为____________mol L min ??. ②该反应达到平衡时，环戊二烯的转化率为________，环戊二烯二聚体的分压为__________，该反应的压强平衡常数p K =__________(p K 为以分压表示的平衡常数）。 ③请写出两条提高环戊二烯二聚体产率的方法__________、___________。 19.某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO 2和少量Na 2CrO 4．考虑到胶体的吸附作用使Na 2CrO 4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题． Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）C→Al 的制备方法称为电解法，请写出阳极反应方程式 ． （2）该小组探究反应②发生的条件．D 与浓盐酸混合，不加热无变化；加热有Cl 2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl 2．由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） ． A ．温度 B ．溶液的PH 值 C ．Cl -和2-4SO 的浓度 （3）固体D 是碱性锌锰电池的正极，请写出该电池的负极反应方程式 ． （4）0.2molCl 2与焦炭、TiO 2完全反应，生成CO 和TiCl 4（熔点-25℃,沸点136．4℃）放热8.56kJ ，该反应的热化学方程式为 ． Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 （5）用惰性电极电解时，2-4CrO 能从浆液中分离出来的原因是 ， 分离后得到的含铬元素的粒子有2-4CrO 和2-27Cr O ，原因是__________________________ (用离子反应方程式表示)，阴极室生成的物质为 （写化学式）； 20.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓(GaAs)太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。 (1)镓元素位于元素周期表的__________周期__________族,砷原子核外的电子有__________种运动状态。 (2)Si 、P 、S 的第一电离能由大到小的顺序是__________,二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大,其原因是__________。 (3)与3AsF 互为等电子体的分子为__________(只写一中),其空间构型为__________。 (4)硼酸(33H BO )本身不能电离出+H ,在水溶液中易结合一个-OH 生成()-4[B OH ],而体现弱酸性。 ①()-4[B OH ]中B 原子的杂化类型为__________。 ②()-4[B OH ]的结构式为__________。 (5)金刚石的晶胞如图所示,若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子,便得到晶体硅;若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶体(金刚砂)。 ①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是__________(用化学式表示); ②金刚石的晶胞参数为a pm(1pm=-1210m)。金刚石晶胞的密度为__________-3g cm ?(只要求列算式,阿伏加德罗常数为A N )。 21.化合物F 是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下： (1).A 中含氧官能团的名称为 和 。 (2).A→B 的反应类型为 。 (3).C→D 的反应中有副产物X （分子式为C 12H 15O 6Br ）生成，写出X 的结构简式： 。 (4).C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。 ①能与FeCl 3溶液发生显色反应； ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。 (5).已知： （R 表示烃基，R'和R"表示烃基或氢） 写出以和CH 3CH 2CH 2OH 为原料制备的合成路线流程 图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 四、实验题 22.二氧化氯(2ClO )是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体， 沸点为11 ℃，可用于处理部分含硫废水。某小组在实验室中利用下列装置制备2ClO (此制备方法中经空气稀释的23O 与2ClO 不反应）： 回答下列问题 (1)仪器X 的名称是 。 (2)欲选择上图中的装置收集2ClO ，其连接顺序为a → (按气流方向，小 写字母表示）。 (3)装置C 的作用是 ，装置E 中反应的离子方程式为 。 (4)处理含硫（2Na S ) 碱性废水时，2ClO 与 2Na S 反 应（-2S 被氧化为2-4SO ）的离子方程式 为 ；处理含硫碱性废水时，相同条件下同体积的2ClO 相对于2Cl 的优 点 是 。 (5) 2ClO 很不稳定，需现用现配，为测定所得溶液中2ClO 的含量进行下列实验： 步骤1:准确量取1V mL 2ClO 溶液加人锥形瓶中。 步骤2:用稀硫酸调节2ClO 溶液的pH 2.0≤,再加入足量KI 品体，静置片刻。 步骤3:加入指示剂，用-1c mol L ?的223Na S O 标准溶液滴定至终点时，消耗2V mL 223Na S O 标准溶 液。（已知:+-2222C1O +8H +10I ===2Cl +5I +4H O -；2--2-232462S O +I ===2I +S O ) ①配制-1100mL c mol L ?223Na S O ，标准溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻 璃 棒、胶 头滴管和 。 ②原溶液中2ClO 的 含量为 (用含c 、1V 、2V 的代数式表示）-1g L 。 23.过氧化钙（CaO 2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下： ①在NH 4Cl 溶液中加入Ca(OH)2； ②不断搅拌的同时加入30% H 2O 2，反应生成CaO 2·8H 2O 沉淀； ③经过陈化、过滤，水洗得到CaO 2·8H 2O ，再脱水干燥得到CaO 2。 完成下列填空 （1）第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。 （2）可循环使用的物质是 。 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H 2O 2过量的方式来生产，这是因为 。 （3）检验CaO 2·8H 2O 是否洗净的方法是 。 （4）CaO 2·8H 2O 加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是 、 。 （5）已知CaO 2在350℃迅速分解生成CaO 和O 2。下图是实验室测定产品中CaO 2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是m g ，测得气体体积为V mL （已换算成标准状况），则产品中CaO 2的质量分数为 （用字母表示）。 过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有 。 24.废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下: 回答下列问题： （1）反应Ⅰ是将Cu 转化为Cu(NH 3 )42+，反应中H 2O 2 的作用是 。写出操作①的名称： 。 （2）反应II 是铜氨溶液中的Cu(NH 3 )42+与有机物RH 反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a ．富集铜元素 b ．使铜元素与水溶液中的物质分离 c ．增加Cu 2＋ 在水中的溶解度 （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR 2与稀硫酸反应生成CuSO 4和 。若操作③使用下图装置，图中存在的错误是 。 （4）操作④ 以石墨作电极电解CuSO 4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH 4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是 。 25.为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系,某同学通过改变浓度研究“3+-2+22Fe +2I 2Fe +I ?”反应中3+Fe 和2+Fe 的相互转化。实验如下 (1)待实验I 溶液颜色不再改变时,再进行实验II,目的是使实验I 的反应达到_______________。 (2)iii 是ii 的对比实验,目的是排除ii 中_________________________造成的影响。 (3)i 和ii 的颜色变化表明平衡逆向移动,2+Fe 向3+Fe 转化。用化学平衡移动原理解释原因:__________________________________。 (4)根据氧化还原反应的规律,该同学推测i 中2+Fe 向3+Fe 转化的原因:外加+Ag 使-(I )c 降低,导致-I 的还原性弱于2+Fe 。用下图装置(a 、b 均为石墨电极)进行实验验证。 ①K 闭合时,指针向右偏转。b 作________极。 ②当指针归零(反应达到平衡)后,向U 形管左管中滴加0.01-13mol L AgNO 溶液。产生的现象证实了其推测。该现象是_______________________________________。 (5)按照(4)的原理,该同学用如图装置进行实验,证实了ii 中2+Fe 向3+Fe 转化的原因。 ①转化原因是_______________________________________。 ②与(4)实验对比,不同的操作是__________________________________。 (6)实验I 中,还原性:-2+I >Fe ;而实验II 中,还原性:2+-Fe >I 。将(3)和(4)、(5)作对比,得出的结论是____________________________________。 参考答案 1.答案：B 解析：A. 金属腐蚀包含化学腐蚀、电化学腐蚀，其中电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A 错误； B. Mg 比Fe 活泼，当发生化学腐蚀时Mg 作负极而被腐蚀，从而阻止Fe 被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故B 正确； C. 明矾KAl(SO 4)2?12H 2O 没有氧化性，不能用于自来水的杀菌消毒，明矾净水是明矾溶于水会形成胶体，吸附水中悬浮物，故C 错误； D. 碳酸钙比硫酸钙难溶,可用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO 4能转化为CaCO 3，再用盐酸与碳酸钙反应，故D 错误； 故选：B 2.答案：C 解析： 3.答案：D 解析： 4.答案：D 解析：A 项，蒸馏粗盐水不能制得精制盐水；B 项，②中阳极的主要电极反应为 --22Cl -2e =Cl ↑；C 项，制备漂白液的反应为---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O ;D 项，②、③、④中氯元素的化合价均发生了变化，均发生了氧化还原反应。 5.答案：C 解析：设Z 的原子序数为a ,则Y 、W 的原子序数分别为1a -和9a +,由题意可知 ()()193a a a -++=,解得8a =,则X 、Y 、Z 、W 分別为N 、O 、Si 、Cl 。原子半径: ()()() X Si Y N Z O >>,A 项错误; 同周期主族元素的非金属性从左向右依次增强,同主族元素的非金属性从上到下依次减弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,故气态氢化物的稳定性: Z X > (即24H O SiH >),B 项错误; MgO 和2MgCl 均为离子化合物,C 项正确; Cl 对应最高价氧化物的水化物4HClO 为最强酸,D 项错误。 6.答案：C 解析：由图可知，高硅铸铁与直流电源的正极相连，作电解池的阳极， 钢管桩与直流电源的负极相连，作电解池的阴极，通入保护电流使钢管桩 表面腐蚀电流接近于零，钢管桩得到保护，A 正确；通电后,外电路中电子 由高硅铸铁经导线流向正极，再由电源的负极经导线流向钢管桩，故通电 后外电路中电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B 正确；高硅铸铁为惰性 辅助阳极，只起到传 递电流的作用，不会被损耗,C 错误;通入的保护电流 要根据海水中电解质的浓度、温度等环境条件变化进行调整，从而有效保 护钢管桩，D 正确。 7.答案：D 解析：a 点(HA)10mL V =，此时NaOH 与HA 刚好完全反应，pH=8.7，说明HA 是弱酸，则NaA 溶液中:+--+(Na )(A )(OH )(HA)(H )c c c c c >>>>,A 错误；a 点为NaA 溶液，-A 水解促进水的电离，b 点为等浓度的NaA 与HA 的混合溶液，以HA 的电离为主，水的电离受到抑制，B 错误；pH=7时，+-+-(Na )(A )(H )(OH )c c c c =>=，C 错误；b 点为等浓度的NaA 与HA 的混合溶液，溶液pH=4.7<7，说明HA 的电离+-(HA H +A )?程度大于-A 的水解--2(A +H O HA+OH )?程度，故溶液中-(A )(HA)c c >，D 正确。 8.答案：B 解析：A 项,1mol 4CH CO →,C 的化合价由-4价变为+2价,1mol 4CH 参加反应共转移6mol 电子,错误;B 项,根据原电池工作原理,电极A 是负极,电极B 是正极,阴离子向负极移动,正确; C 项,电极 A 上的电极反应式为22324CO H CO e --++-223CO H O +,错误;D 项,根据电池原理, 2O 、 2CO 共同参加反应,其电极反应式为2224O CO e - ++232CO -,错误。 9.答案：C 解析：由题给图象X 、Y 、Z 三条曲线的起始点可知，三种盐 溶液分别显碱性、中性、酸性，水溶液显碱性的盐为强碱弱酸盐，水 溶液显酸性的盐为强酸弱碱盐，水溶液显中性的盐可能是强酸强碱盐或水解程度相同的弱酸弱碱盐，故曲线X 、Y 、Z 对应的盐分别 为NaR 、MR 、MCl ，MR 为弱酸弱碱盐，MCl 为强酸弱碱盐,A 项错误;曲线Y 对应的盐为MR.随若稀释程度的增大，+M 、R -的水解程度减小，水的电离程度减小.故b 点水的电离程度比a 点小，B 项错误;根据质子守恒可知，C 项正确；由题图可知，0. 1 1mol L -g MCl 溶液的p H = 5,水解平衡常数 +559h (H )(MOH)101010(M )0.1 c c K c ---+ ?=≈=g ,根据w b h K K K =?，常温下，MOH 的电离平衡常数5b 110K -≈? ,数量级为510-，D 项错误。 10.答案：B 解析：用热的NaOH 溶液沒泡固体硫，不能生成2SO ,A 项错 误;4FeSO 具有还原性,在空气中可被氧化为243Fe SO (),B 项正确;往3AgNO 溶液中依次滴加少量 NaCI 溶液、KI 溶液，因3AgNO 过量， 故生成的AgI 不是由AgCl 转化而来的，C 项错误;2Cu(OH)与乙醛 反应，前者被还原为2Cu O ,D 项错误。 11.答案：B 解析：A 项，反应容器为恒压密闭容器，充入惰性气体，相当于减小压强，v v 正逆、均减小，平衡应向右移动，错误；B 项，设起始时2CO 的物质的量为1mol ，达到平衡时转化了x mol ，利用三段式： 2C(s)+CO (g) 2CO(g) /mol 10/mol 2/mol 12n n x x n x x -起始转化平衡 则有 2100%40.0%12x x x ?=-+，解得x =0.25，2CO 的转化率为0.25mol 100%25.0%1mol ?=，正确；C 项，因为是恒压体系，T ℃时，2CO 、CO 的体积分数均为50%，故充入等体积的2CO 和CO ，平 衡不移动，错误；D 项，2 2p 2(96%) (CO)23.04(CO )4% p p K p p p ?= ==?总总总，错误。 12.答案：D 解析：平衡时,X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%,在此平衡体系中再加入1molZ(g),再次达到平衡后,X 、Y 、Z 的体积分数不变,说明反应前后气体分子数不变,所以m =2,A 项正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以两次平衡的平衡常数相同,B 项正确;起始时,加入X 、Y 的物质的量之比等于对应的化学计量数之比,则二者的平衡转化率之比为1:1,C 项正确;由反应方程式可知,反应前后气体总物质的量保持不变,故二次投料达到平衡后,气体总物质的量为4mol,由相同条件下,气体的体积与物质的量成正比,可知第二次平衡时,Z 的物质的量 为4mol×10%=0.4mol,浓度为-10.4mol 0.2mol L 2L =?,D 项错误。 13.答案：B 解析：0.05mol 23Na CO 与50mL 11mol L -? 24H SO 恰好完全反应生成 24Na SO ,()()242c Na c SO +-=,A 项错误; 含0.05mol 23Na CO 的溶液中加入0.05mol CaO ,二者恰好完全反应生成3CaCO 沉淀和NaOH , 溶液中()c OH -增大, () 3c HCO - 减小,二者的比值将增大,B 项正确; 在碳酸钠溶液中加水,水的电离程度减小,由水电离出的()() c H c OH +-?将减小,C 项错误; 在碳酸钠溶液中加入4NaHSO 固体,溶液中() c Na +必然增大,D 项错误。 14.答案：C 解析：A.由结构简式可知分子式为984C H O ,A 项错误,B.该分子中有1个苯环,一个碳碳双键和一个羧基,羧基和氢气不反应,则1mol 咖啡酸最多可与4mol 氢气发生加成反应,B 项错误;C.分子中含有酚 羟基,能与溴水发生取代反应,分子中含有碳碳双键,能与溴水发生加成反应,C 项正确;D.分子中含有羧基,酸性大于碳酸,能和23Na CO 、3NaHCO 溶液反应,D 项错误;答案选C 。 15.答案：D 解析：由于最终制备的是硫酸盐,所以溶解所用的酸应该为硫酸,且要将溶液中的3+Fe 还原为2+Fe ,所以试剂X 应该为Fe 单质,A 项正确;加硫酸后2SiO 不能溶解,所以固体1中一定含有2SiO ,而用NaOH 溶液控制pH 的目的是使3+Al 转化为3Al(OH)沉淀,B 项正确;2+Fe 极易被氧化,而42FeSO 7H O ?受热易分解,故从溶液2得到产品的过程中需要防氧化和防分解,C 项正确;改变后的方案中,Fe 主要以3+Fe 形式存在,得到的不是42FeSO 7H O ?,D 项错误。 16.答案：B 解析：该有机物中含有碳碳双键、羟基、羧基、醚键4种官能团,A 项错误;该有机物中含有羧基和羟基,可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应,B 项正确;该有机物中含有2个羧基,1mol 该物质最多与2mol NaOH 发生中和反应,C 项错误;该物质中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液退色,也可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液退色,D 项错误。 17.答案：BC 解析：A 、C 和2CO 反应是吸热反应,0H ?>,故A 错误; B 、Ⅰ这条曲线,是通入0.12molCO ,Ⅱ这条曲线是通入0.22molCO ,状态Ⅱ可以看作先通0.12CO ,此时的压强相等,再通入0.12molCO 加入平衡不移动,此时的压强等于2倍P 总(状态Ⅰ),但要求2CO 的浓度相等,应对此加热使反应向正反应方向移动,气体物质的量增加,因此(状态Ⅱ)>2(状态 Ⅰ),故正确; C 、状态Ⅱ可以看作先通0.12CO ,此时两者CO 的浓度相等,在通入0.12molCO ,加入平衡不移动,Ⅱ状态CO 的浓度等于2倍Ⅲ,但再充入2CO ,相当增大压强,平衡右移,消耗CO ,因此():(,c CO c CO 状态Ⅱ)2(,c CO <状态Ⅲ),故正确; D 、温度越高,反应速率越快, (状态Ⅰ) > (状态Ⅲ),故错误。 18.答案：1.-289.98 ；2.①1:1 (2分）；②逆；3.① 0.2 ；②66.7%；6kPa ；0.17或1 6 (单位格式 正确1/kpa 或-1kPa ）；③缩小容器的体积及时分离出产物（加压，降温也可) 解析： 19.答案：Ⅰ． （1）2O 2--4e -=O 2． （2）AB (3)Zn-2e -+2OH - =Zn(OH)2 （4）2Cl 2（g ）+TiO 2（s ）+2C （s ）=TiCl 4（l ）+2CO （g ） △H=﹣85.6kJ?mol ﹣ 1 ． Ⅱ． （5）在直流电场作用下2-4CrO 通过阴离子交换膜向阳极室移动，从而脱离浆液； 22-4CrO +2H + 2-27Cr O +H 2O ； NaOH 和H 2 解析： (1)NaOH 为离子晶体，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O ?H 原子之间存在共价键，电子式为 ；电解熔融氧化铝时，阳极上氧离子失电子生成氧气，电极反应式为 2O 2?+4e=O2↑ (2)反应涉及的条件为加热，加热下可反应，另外加热硫酸，氢离子浓度变化，可知影响的因素为温度和溶液的PH 值，故答案为：AB ； (4)0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2?xH2O 的液态化合物，放热8.56kJ ，由质量守恒可知还原性气体为CO ，反应的化学方程式为 2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s )═TiCl4(l)+2CO(g)，则2mol 氯气反应放出的热量为20.2×8.56kJ=85.6kJ ， 所以热化学方程式为2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s )═TiCl4(l)+2CO(g)△H =?85.6kJ ?mol ?1 (5)电解时，2-4CrO 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来，因存在 22-4CrO +2H+?2-27Cr O +H2O 20.答案：(1)四;ⅢA;33; (2)P>S>Si;2SiO 是原子晶体,融化时需破坏共价键,干冰是分子晶体,融化时需破坏范德华力,共价键的键能远大于范德华力,所以二氧化硅的熔点远高于干冰晶体 (3)3PCl ;三角锥形 (4)①3sp ;② (5)①C>SiC>Si;②31 3A 9.610a N ? 解析：(1)镓为31号元素，位于元素周期表第四周期第IIIA 族，砷原子核外电子数为33,故核外电子有33种运动状态。 (2)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，P 原子3p 能级为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序:P>S>Si;2SiO 是原子晶体,熔化时需破坏共价键，干冰是分子晶体，熔化时需破坏范德华力，共价键强于范德华力，所以二氧化硅的熔点远高干干冰晶体。 (3)原子总数和价电子总数均相等的微粒互为等电子体,所以与3AsF 互为等电子体的分子有3PCl 等,3PCl 分子中磷原子形成3个σ键，有一对孤对电子，因此中心P 原子的杂化方式为3sp ,则3PCl 分子空间构型为三角锥形。 (4)①-4[B(OH)]中B 原子的价层电子对数是4,杂化类型为3sp 。 ②硼酸33(H HBO )本身不能电离出+H ,在水中易结合一个-OH 生成-4[B(OH)]，这说明-4[B(OH)]中含 有配位键，则-4[B(OH)]的结构式为 。 (5)①金刚石、晶体硅与碳化硅都是原子晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，对应原子晶体的熔点越高，原子半径：C ②根据金刚石晶胞的结构可以判断出金刚石晶胞中含有碳原子数11 86 4882 =?+?+=，其晶胞质量 为 A 812 N ?g;金刚石晶胞参数为1010cm a -?，晶胞的体积为330310cm a -?，所以金刚石晶体的密度为31-3 -33303 A A 8129.610g cm g cm 10N a a N -???=???。 21.答案：(1).（酚）羟基;羧基 (2).取代反应 (3). (4). (5). 解析：（1）由A 的结构简式可知，A 中含氧官能团为-OH 和-COOH ，名称为(酚)羟基、羧基， 故答案为：(酚)羟基；羧基； （2）根据以上分析可知，A→B 的反应中-COOH 中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应， 故答案为：取代反应； （3）观察对比C 、D 的结构可知，C→D 的反应中酚羟基上的氢原子被-CH 2OCH 3取代生成D ，根据副产物X 的分子式C 12H 15O 6Br ，C→D 的反应生成的副产物为C 中两个酚羟基都发生了取代反 应，可知X的结构简式为， 故答案为：； （4）C为，C的同分异构体满足以下条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1，说明含苯环的产物分子中有两种类型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分异构体为酚 酯，结构简式为， 故答案为：； （5）根据逆合成法，若要制备，根据题给已知可先制备和 CH3CH2CHO。结合所给原料，1-丙醇催化氧化生成CH3CH2CHO，参考题中E→F的反应条件，在LiAlH4条件下发生还原反应生成，和HCl发生取代反应生成，在Mg、无水乙醚条件下发生已知中的反应生成，和CH3CH2CHO在一定条件下反应生成，所以合成路线设计为：CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO， ， 故答案为：CH 3CH 2CH 2OH CH 3CH 2CHO ， 。 22.答案：(1)分液漏斗 (2)d →e →g →h →b →c →f (d 和 e 可互换装置） (3)防倒吸-2-2324SO + 2ClO ==2C1O +SO (4)2---2-4228C1O +5S 8OH ==8Cl +5SO +4H +O 除硫效采更好，2C1O 在水中的溶解度大、剩余的2C1O 不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，2C1O 得到的电子数是氯气的2.5倍 (5)①100 mL 容量瓶②2 1 13.5c V V ? 解析： ( 1 ) 仪 器 X 与橡皮管连接，平衡内外气压，便于液体顺利流下，该仪器的名称是分液漏斗。 (2)二氧化硫从a 进入装置E 中反应，为防止倒吸， 故成在之前有安全瓶，则a→d→e ，再连接E 装置中的g ，氧化氯沸点较低，故在B 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接b ，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：d→e→g→h→b→c→f (3)二氧化硫从a 若进入装置E 中反应，可能会倒吸，故在A 与E 之间安装C 装置，其作用是防止倒吸，而E 为发生装置，其中二氧化硫与3NaClO 反应的离子方程式为： -2-2324SO + 2ClO ==2C1O +SO 。 (4) -2S 被氧化为2-4SO ，2C1O 会被还原为稳定的 -Cl 根据氧化还原反应中得失电子数守恒可知，该离子方程式为 2---2-4228C1O +5S 8OH ==8Cl +5SO +4H +O 与氯气相比，2C1O 除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定，2C1O 在水中的溶解度大、剩余的2C1O 不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，2C1O 得到的电子数是氯气的2. 5倍。 (5)①称量后在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌.移入100 mL 容量瓶中，加水至距离容量瓶刻度线1—2 cm 处改用胶头滴管定容； ②由反应可得关系式：22232-2ClO 5I 10O S ::，可知122223 V mL c ClO V mL ():(O )c Na S =2:10??， 则()221c V c ClO = mol/L 5V ?，则其含量为22 11 c V 13.5c V mol/L 67.5g /mol 5V V ???=，故答案为 高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 高三化学练习题 20.有机实验 一、选择题（单项） 1．与溴水混合振荡，分成两层，上层几乎无色的是 A．氯水B．己烯 C．苯 D．KI溶液2．由于发生化学发应，既能使KMnO4褪色，又能使溴水褪色的是 A．苯B．甲苯 C．己烯D．己烷3．下列物质加入水中，体系会分层，油状液体浮于水面的是 A．溴苯 B．乙酸乙酯 C．乙醇 D．硝基苯4．下列说法正确的是 A．从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂 B．用热的纯碱溶液区别植物油与矿物油 C．乙醇与乙酸的混合物可用分液漏斗进行分离 D．溴乙烷中混有的乙醇常用加HBr再加热的方法除去 5．加入盐酸或通入CO2不可能有沉淀生成的是 A．饱和NaOH溶液B．饱和C6H5ONa溶液 C．C17H35COOK 溶液D．CH3COONa溶液 6．只用水就能鉴别的一组物质是 A．苯、乙醇、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯D．苯酚、乙醇、甘油 7．下列有机物中，与NaOH溶液混合时会分层，加热后分层现象消失的是A．乙酸B．苯酚溶液C．己烯D．乙酸乙酯8．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理操作是 A．蒸馏B．水洗后分液 C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液 9．化学工作者从有机反应RH+Cl 2(气)光 ? →?RCl(液)+HCl(气)受到启发，提出在农药和有机合成工业中可以获得副产品盐酸的设想已成为现实。试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是 A ．蒸馏法 B ．水洗分液法 C ．升华法 D ．有机溶剂萃取法 10．甲萘醌（维生素K ）有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为： 在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是 A ．使用了过量的催化剂 B ．没有用乙酸，而是使用其它催化剂 C ．把反应混合物加热 D ．所生成的甲基醌是沉淀物 11．下列关于有机物的叙述中正确的是 Ａ．醛能发生银镜反应，因此能发生银镜反应的有机物一定属于醛类 Ｂ．两种有机物若具有相同的式量不同的结构，则一定互为同分异构体 Ｃ．等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两种有机物具有相同的最简式 Ｄ．实验证明，不存在两种邻二甲苯．所以，现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同而不是单双键交替结构 12．下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是 A ．甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、葡萄糖溶液 B ．乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 C ．淀粉溶液、乙醇、苯、四氯化碳 D ．苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 13．实验室制备下列物质时，不可用浓H 2SO 4参与的是 A ．由 B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯 高三化学第一轮复习教案 答案为BC 例3.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250ml溶量瓶中配制250ml烧碱溶液； B.用碱式滴定管（或移液瓶移取）量取25ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂； C.在天平上准确称取烧碱样品wg，在烧瓶中加蒸馏水溶解； D.将物质的量浓度为mmol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数V1 ml E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2ml。 回答下列问题: (1)正确的操作步骤顺序是（填写字母）____,_____,_____,D,_____。 (2)滴定管读数应注意________________________________________。 (3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________。 (4)操作D中液面应调整到_______________；尖嘴部分应__________________。 (5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时溶液中指示剂的颜色变化是__________________。 (6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确） (7)该烧碱样品的纯度计算式是_____________________。 解析：该题先配置250mlNaOH溶液，取25ml烧碱溶液于锥形瓶中，用H2SO4进行滴定，以甲基橙做指示剂。滴定过程中需要注意的问题：滴定管应用所盛液 体润洗，读数时视线应与凹液面最低点相平，尖嘴部分应充满液体等。 答案：（1）C，A，B，D，E。 (2) 滴定管应垂直；装液或放液后需等一会儿，待液面上下不发生变化时才能 读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与液面最低点相平；读数应读到0.01ml。 （3）便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况。 （4）零刻度以下的某一刻度；充满溶液，无气泡。 （5）终点时，pH约为3.1～4.4；指示剂颜色由黄色变为橙色 （6）偏高。 高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行 分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 高三化学测试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Be 9 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 1.镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将蒸气在某气体中冷却，下列可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO 2 ③Ar ④H 2 ⑤N 2 A.①② B.③④ C.②③ D.④⑤ 2.在下列反应中，能置换出铁的是 A.Cu+FeCl 3（溶液） B.Na+FeSO 4（溶液） C.Al+Fe 3O 4（高温） D.Ag+FeSO 4（溶液） 3.将含有Mg 2+和Al 3+的混合液中的Al 3+沉淀下来，应采用的试剂是 A.向混合液中加入适量的NaOH 溶液 B.向混合液中加入过量的NaOH 溶液 C.向混合液中加入氨水 D.向混合液中加入氯化铵后再加入适量氨水 4.当燃烧镁和某金属组成的合金，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，另一金属可能是 A.铜 B.铍 C.钠 D.铝 5.只用一种试剂，可区别Na 2SO 4、MgSO 4、AlCl 3、NH 4Cl 四种溶液，这种试剂是 A.HCl B.BaCl 2 C.AgNO 3 D.NaOH 6.对天然水常加入下列物质进行处理：①氯化铝 ②氯化铁 ③石灰和纯碱 ④亚硫酸钠。其中原理和目的都相同的是 A.①③ B.①② C.③④ D.②④ 7.将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液密度为ρ g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A.m a a +4682% B.m a 2468200+ρ% C.m a a +468200% D.m a a +698200% 8.有Mg 、Al 、Cu 、Ag 四种金属的混合物，可以用盐酸把它们分为两组：a 、d 和 b 、 c 。如果在上述加盐酸后的溶液中加足量的NaOH 溶液，可得到c 离子的沉淀，这四种金属两两组成原电池时，a 都是正极。如果用a 、b 、c 、 d 来表示四种金属的顺序，则下列正确的是 A.Mg 、Cu 、Al 、Ag B.Ag 、Al 、Mg 、Cu C.Cu 、Mg 、Al 、Ag D.Al 、Ag 、Mg 、Cu 9.某无色溶液中，放入铝片，立即产生大量H 2，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的是 A.Na + B.Fe 3+ C.NO -3 D.HCO -3 10.设计了五种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 ②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气 ③用稀H 2SO 4和大理石制备CO 2 ④用稀硝酸和硫化亚铁制备H 2S ⑤用稀H 2SO 4和食盐共热制备HCl 不宜采用的方案 A.只有①和② B.只有②和③ C.只有④和⑤ D.①②③④⑤ 11.向某溶液中加入过量盐酸，生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性，又有白色沉淀生成，再过滤后又向滤液中加入Na 2CO 3溶液，再次生成白色沉淀，原溶液中含有的离子是 A.Ag +、Al 3+、Ba 2+ B.Cu 2+、Ba 2+、Ag + C.Fe 3+、Ca 2+、Ba 2+ D.Mg 2+、Al 3+、Ca 2+ 高三化学第一轮复习试题 ---非金属及其化合物测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（） A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓硝酸D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧 化后的化合价可能是（） A．+ 4 B．+ 3 C．+ 2 D．+ 1 4..现有下列试剂：①氯水②Br2水③碘水④O3⑤NO2⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （） A．①②⑥B．④⑤C．除③外D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是（） A．硫只以化合态存在于自然界中B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 由单质之间的化合反应得到的是（） 6.下列物质不能 ．． A．NO B．NO2C．MgCl2D．CuCl 2 7.为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（） A．稀硝酸 B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 8.有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝， 另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无 明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（） A．NH4Cl B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2CO3 9．0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶 高三化学第一次统一练习试卷 、4 （三科考试时间150分钟，本学科60分钟，满分120分） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 注意事项： 1．考生在答题前，请将学校、班级、姓名填写在第3页的密封线内。 2．选择题答案在指定的答题卡上填涂，考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题5分，共50分） 1．某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg ，镁65 mg ，铜2 mg ，锌1.5 mg ，锰1 mg 。此处所标成分是指 A ．分子 B.原子 C.单质 D.元素 2．航天科学技术测得，三氧化二碳（32O C ）是金星大气层的成分之一。下列有关32O C 的说法正确的是 A ．32O C 和2CO 是同素异形体 B ．32O C 和CO 燃烧产物都是2CO C ．32O C 和CO 都是酸性氧化物 D ．32O C 和2CO 都是碳酸的酸酐 3．常温下，由下列实验事实得出结论错误的是 A ．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性 B ．浓硝酸在光照下颜色变黄， 说明浓硝酸不稳定 C ．氢氧化钠溶液使酚酞试剂变红，说明溶液中水电离出的1710 )(---?>L mol OH c D ．苯酚使浓溴水褪色，说明发生了取代反应 4．下列反应的离子方程式正确的是 A ．用氨水吸收少量的二氧化硫 -++=+?34223HSO NH SO O H NH B ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 O H Fe H O H Fe 23222442+=+++++ C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 HClO HCO CO O H ClO +=++--322 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 1．“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是 A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle） 2.下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化硅的分子式SiO2B．邻羟基苯甲酸的结构简式： C．次氯酸的电子式D．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I 3．下列叙述正确的是 A．硅可作半导体材料，是光导纤维的主要成分 B．常温下浓硝酸与铁不反应，可用铁桶贮运浓硝酸 C．将CO2通入Ba(NO3)2溶液无沉淀生成，但将SO2通入Ba(NO3)2溶液有沉淀生成 D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3－、SO42－ B．c(H＋)=×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2+ 5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L； W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＝2 AlO2－+H2O C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥后方可使用 B．检验溴乙烷中含溴元素，可向溴乙烷中加入过量NaOH 溶液，充分反应后取上层清液，滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成 C．检验某溶液是否含有SO42－，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 D．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为 B．常温下，1L mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为 C．常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 高三化学测试卷 第I卷：（选择题共21题，共42分，每题2分） 1．宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。下列关于陶瓷的说法不正确的是：（） A．窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 C．高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物 D．陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸 2．过量的SO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（） A．氯化钡和氯化铁的混合液B．氢氧化钙溶液 C．硫化氢溶液D．硅酸钠溶液 3．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（） A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 4．下列说法正确的是（） A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到 C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）HCl（aq） B．H2SiO3SiO2SiCl4 C．Al Al（OH）3Al2O3 D．Fe2O3Fe（OH）3Fe2（SO4）3（aq） 6．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl﹣、Br﹣、SO42﹣、HCO3﹣、CO32﹣等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：下列说法错误的是（） 第36讲重要的烃 【考纲要求】 1、了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2、了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3、了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4、了解上述有机化合物所发生反应的类型。 【课前预习区】 一、几类烃的代表物的结构与性质： （一）、物理性质 1、烃类有机物在固态时均属于晶体，随着原子数的增加，相对分子质量，分子间作用力，熔、沸点。 2、所有的烃类有机物均溶于水，且密度比水。如：（苯）、（甲苯）、（环己烷）等均为态，不溶于，密度小于水的烃类有机物，常用作萃取剂。 3、常温下，碳原子数≤4个的烃均呈态；碳原子数大于4的烃为液态或固态。 4、甲烷是一种色___味__ 体，密度比空气___，__溶于水。乙烯是的气体，苯是的液体；烃类有机物都溶于水，密度比水，通常易溶于。（二）、结构对比 1、烷烃代表物——甲烷（CH4） （1）分子式，电子式，结构式，结构简式 （2）结构特点：甲烷的分子结构稳定，通常情况下，与强酸、强碱、强氧化剂（如酸性KMnO4、HNO3等）均不发生反应。 2、烯烃代表物——乙烯（CH2=CH2） （1）化学式，电子式，结构式，结构简式，键角；乙烯分子中所有的原子和所有的原子在同一个上，即其空间构型为型，是一种性分子。 （2）结构特点：含有不饱和键：（碳碳双键）。 3、苯的分子结构：（1）分子式，结构式：，结构简式： （2）结构特点：苯分子中不存在碳碳单键（C—C）与碳碳双键（C=C）交替排列的现象。苯分子中6个C原子之间形成的共价键是完全相同的，是一种介于 之间的特殊共价键。 （3）空间构型：，键角；苯分子里的6个C原子和6个H原子都在。 （三）、代表物的化学性质： 1、甲烷——代表烷烃 （1）甲烷在空气中燃烧的颜色是火焰，点燃前必须。 方程式： （2）甲烷和氯气（Cl2）在条件下发生反应，生成多种氯代产物，其中只有是气体，其余都是油状液体。（）、都是重要的工业溶剂；CCl4 第 1 页 海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试（化学）2019.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 6．下列用品的主要成分及其用途对应不正确 ．．．的是 7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不．正确 ．．的是 A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e－=== 4OH- D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=== Fe3+ 8．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B．可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C．天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D．CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物 9．下列解释事实的方程式正确的是 A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 === Na2O2 B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓ C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)△ 2 O3＋3H2 D．电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O 电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去） 11. 已知重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液中存在如下平衡： Cr 2O 72-（橙色）+ H 2O 2H ＋ + 2CrO 42-（黄色） ① 向2 mL 0.1 mol·L -1 K 2Cr 2O 7溶液中滴入3滴6 mol·L -1 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H 2SO 4，溶液由黄色变为橙色。 ② 向2 mL 0.1 mol·L -1 酸化的K 2Cr 2O 7溶液中滴入适量(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，溶液由橙色 变为绿色，发生反应：Cr 2O 72- + 14H ＋ + 6Fe 2+ === 2Cr 3+(绿色) + 6Fe 3+ + 7H 2O 。 下列分析正确的是 A ．实验①和②均能证明K 2Cr 2O 7溶液中存在上述平衡 B ．实验②能说明氧化性：Cr 2O 72- > Fe 3+ C ．CrO 42-和Fe 2+在酸性溶液中可以大量共存 D ．稀释K 2Cr 2O 7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 12．某温度下，将6 mol CO 2和8 mol H 2 充入2 L 密闭容器中发 生反应CO 2(g) +3H 2 (g) CH 3OH(g) + H 2O(g) ΔH < 0，容器中H 2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a 点，ν(CO 2) = 0.6 mol·L -1·min -1 25．（17分）PHB 树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K 是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下： CH=C COOC 2H 5 COOC 2H 5 CH CH 2H 5COOC 2H 5 (H) CH CH 2 C O O O CH CH 2 CH 3C O CH 3 … …) （C 10H 10O 4） （C 11H 11O 2N ）已知： ① RCN H 2O/H + RCOOH ② KMnO 4/H + RCOOH +RCH=C R ＇ R C R O ＇＂ ＇＂R 、R 、R 代表烃基高三化学一轮复习计划
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