[推荐]人教版高三化学总复习练习：第四章 非金属及其化合物 4-2-1c(学后即练) 含解析

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A．该装置图中至少存在三处明显错误

B．该实验中收集氯气的方法不正确

C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可

D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子

解析：A项，该装置的错误有：没有用酒精灯加热，MnO2不与浓盐酸发生反应，从而得不到Cl2；装置中没有用分液漏斗而采用长颈漏斗导致气体外逸和HCl的挥发；没有进行尾气处理；B项，Cl2的密度比空气大，该收集方法正确；C项，要得到干燥纯净的Cl2，首先应将气体通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气；D 项，根据反应：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸浓度变稀后便不再反应，使产生的Cl2的物质的量小于0.5 mol，转移的电子小于1 mol。

答案：A

7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_______________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________；同时装置B亦是安

全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。

(5)打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是______________________。

(6)有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，写出相应的离子反应方程式：__________________，判断改用NaHSO3溶液是否可行________(填“是”或“否”)。

解析：(1)漂粉精中Ca(ClO)2可与浓HCl发生氧化还原反应生成Cl2。(2)因浓盐酸具有挥发性，制得的Cl2中会含有少量HCl和H2O(g)，通过饱和食盐水可除去HCl；实验过程中若C发生堵塞，B 中气体压强将会增大，将瓶中溶液压入长颈漏斗中，使长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。(3)因从B中导出的Cl2中会含有H2O(g)，故Ⅰ应为湿润有色布条；Ⅱ为吸水剂且为固体，因Cl2可与碱石灰发生反应，故应加入硅胶或无水CaCl2，Ⅲ为干燥的有色布条。(4)向D 中通入Cl2时，因发生反应Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl，使D中溶液