1第一章_物质的聚集状态 习题答案

习题

1下列各小题中，答案正确的是

(1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压

(2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为

A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa

(3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是

A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小

C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大

(4)下列溶液中凝固点最低的是

A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水

C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液

(5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少

A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4

(6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。

3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体）

4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。

5．1molN2和3molH2混合，在25℃时体积为0.4m3，求混合气体的总压力和各组分的分压力。

6．合成氨原料气中氢和氮的体积比是3∶1，原料气的总压力为1.52×107Pa。（1）求氢和氮的分压力；（2）若原料气中还有气体杂质4%（体积百分数），原料气总压力不变，则氢和氮的分压力各是多少？

7．将10gZn加入到100cm3盐酸中，产生的氢气在20℃及101.325kPa下收集，体积为2.00dm3。问气体干燥后体积是多少？已知20℃时水的饱和蒸汽压是2.33kPa。

8．在1dm3的容器中放入0.13molPCl5气体，在250℃时有80%的PCl5气体按下式分解：(g)

PCl2

=。计算混合气体的总压力。

(g)

PCl

(g)

Cl

3

5+

9．1molCO2气体在40℃时体积为0.381dm3，分别用理想气体状态方程和范德华方程计算气体的压力（实验测得气体压力为5.07×106Pa）。

10．质量分数为0.12的AgNO3水溶液在20℃和标准压力下的密度为1.1080kg·dm 3。试求AgNO3水溶液在20℃和标准压力下的摩尔分数、质量摩尔浓度及物质的量浓度。

11．20℃时，乙醚的蒸气压为58.95kPa，今在0.1kg乙醚中加入某种不挥发性有机物0.01kg，乙醚的蒸气压下降到56.79kPa，求该有机物的相对分子质量。

12．0℃及平衡压力为810.6kPa下，1kg水中溶有氧气0.057g，问相同温度下，若

平衡压力为202.7kPa 时，1kg 水中能溶解多少克氧气？

13．101.3kPa 时，水的沸点为100℃，求0.09kg 的水与0.002kg 的蔗糖（342r =M ）形成的溶液在101.3kPa 时的沸点。已知水的沸点升高常数1m ol kg K 513.0-??=b K 。

14．将12.2g 苯甲酸溶于100g 乙醇，所得乙醇溶液的沸点比纯乙醇的沸点升高了

1.20℃；将1

2.2g 苯甲酸溶于100g 苯后，所得苯溶液的沸点比纯苯的沸点升高1.32℃。分别计算苯甲酸在不同溶剂中的相对分子量。（已知乙醇的沸点升高常数kg m ol 1.23K 1b ??=-K ，苯的沸点升高常数kg m ol K 64.21b ??=-K ）

15．与人体血液具有相同渗透压的葡萄糖水溶液，其凝固点比纯水降低0.543℃，求此葡萄糖水溶液的质量百分比和血液的渗透压？（已知180)(r =葡萄糖M ，水的凝固点降低常数kg m ol 1.86K 1f ??=-K ，葡萄糖水溶液的密度近似为3dm .0kg 1-?）

3.1 物质的聚集状态与晶体的常识 课后习题-【新教材】人教版(2019)高中化学选择性必修2

第三章晶体结构与性质 第一节物质的聚集状态与晶体的常识 课后篇素养形成 夯实基础轻松达标 1.下列关于晶体的叙述不正确的是() A.晶体有自范性 B.晶体内部质点的排列高度有序 C.晶体的某些物理性质常会表现出各向异性 D.粉末状固体一定不是晶体 当晶体晶粒很小时可为粉末状,在光学显微镜或电子显微镜下仍可观察到晶体的规则几何外形,D项说法不对。 2.如图是a、b两种不同物质的熔化曲线,下列说法中正确的是() ①a是晶体②a是非晶体③b是晶体④b是非晶体 A.①④ B.②③ C.②④ D.①③

,a在吸热过程中有一段温度不变,这段对应的温度就是该晶体的熔点;而b物质在吸热过程中温度一直在升高,即b物质没有固定的熔点,因此b为非晶体。 3.下列说法错误的是() A.由相同元素构成的物质可以是晶体,也可以是非晶体 B.区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定其有没有固定熔点 C.雪花是水蒸气凝华得到的晶体 D.溶质从溶液中析出可以形成晶体 有晶体和非晶体之分;区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是X-射线衍射实验;气体凝华 2 可以得到晶体;溶质从溶液中析出可以形成晶体。 4.(2020江苏苏州实验中学高一检测)已知某晶体晶胞如图所示,则该晶体的化学式为() A.XYZ B.X2Y4Z C.XY4Z D.X4Y2Z =1;Y位于该晶胞内,共有4个,因 X粒子数为8×1 8 此该晶胞中拥有的Y粒子数为4;Z只有1个,位于晶胞的体心上,故该晶体的化学式为XY4Z。 5.下列关于等离子体的叙述正确的是() A.物质一般有固态、液态和气态三种常见状态,等离子体却被认为是物质存在的第四状态 B.为了使气体变成等离子体,必须使其通电 C.等离子体通过电场时,所有粒子的运动方向都发生改变

高中化学 第一单元 物质聚集状态练习题苏教版必修1

物质的聚集状态 A组 1、现有下列四种因素：① 温度和压强②微粒本身大小③ 所含微粒数④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（） A．只②③④ B．只②④ C．只①③④ D．①②③④全部 2、下列说法中不能成立的是（） A． 1 mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B． 1 mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C．固体和液体的摩尔体积各不相同 D．气体摩尔体积都约为22.4 L/ mol 3、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量 4、在标准状况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气的体积约为（）A．28L B．11.2L C．16.8L D．14.0L 5、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是（） A．14gN2和32gO2 B．34gNH3和4gH2 C．2LCO2和2LH2O D．11.2LO2和0.5molO2 6、下列数目的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是：①0.5摩尔氨(NH3)②标准状况下22.4L氦气③4℃下9mL水④0.2摩尔磷酸钠(Na3PO4) （） A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③ 7、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是 ( ) A．通常状况下22.4LCl2 B．18gH2O C．N A个H2 D．标准状况下22.4LH2O 8、固体可以分为两类，一类是，如。具有的和熔点；另一类是，如。不具有的几何外形和熔点。普通玻璃是，石英是。 9、(1) 标准状况下， 11.2LH2的物质的量是 mol；所含H2的分子数目是。（2）标准状况下,3.01×1023个O2的物质的量是 mol；其质量是。（3）标准状况下，33.6LO2的物质的量是 mol；所含的O2分子数是 B组

物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3） 【学海导航】 1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2. 理解影响物质体积大小的因素； 3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何 联系？ 1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体 积是否相同？。 二■影响物质体积大小的因素： 1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。 2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积 主要决疋于 由于 ________________________ ，所以体积 (2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于—— 而气体 ___________ 三■气体摩尔体积 1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ 2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为 3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气? 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 〖思考〗 使用22.4 L ? mol — 1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。 ⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。 (3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。 ⑸1moIH 2在 20 C 时体积一定大于 22.4 L 。 (6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o (7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。 高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________ ，所以 ”表示。 ;③标准状况下，气体摩尔体积约

物质的聚集状态

1.下列说法中正确的是（） A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（） A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒 可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（） A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④ 4.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离， 其中对气体物质体积有显著影响的是（） A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D.①②③④全部 5.下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（）对气体物质的体积无 明显影响的是（） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离 6.下列说法中不能成立的是（） A.1mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B.1mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C.固体和液体的摩尔体积各不相同 D.气体摩尔体积都约为22.4L/mol 7.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 8.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（） A.氨气 B.氮气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9.在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2 气体化合生成2体积气体化合物，则该 化合物的化学式为（） A.XY 3B.XY C.X 3 Y D.X 2 Y 3 10.某混合气体由N 2和CH 4 组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合 气体中N 2和CH 4 的体积比为（） A.1∶1 B.1∶4 C.1∶2 D.2∶1 11.下列说法中不正确的是（） A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同 B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同 C.气体摩尔体积约为22.4L/mol D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol 12.下列判断中正确的是（） A.在标准状况下，1mol单质溴的体积约为22.4L B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L C.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1mol氧气的质量为32克 13.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

1第一章物质的聚集状态 习题答案

习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。

高中化学考点规范练习：物质的聚集状态与物质性质

考点规范练40 物质的聚集状态与物质性质 非选择题(共7小题，共100分) 1.(黑龙江哈尔滨第六中学高三阶段性考试)(14分)硼(B)、铝(Al)、镓(Ga)均属于硼族元素(第ⅢA 族)，它们的化合物或单质都有重要用途.回答下列问题: (1)写出基态镓原子的电子排布式. (2)已知:无水氯化铝在178 ℃升华，它的蒸气是缔合的双分于(Al2Cl6)，更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子. ①固体氯化铝的晶体类型是; ②写出Al2Cl6分子的结构式; ③单分子AlCl3的立体构型是，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型 是. (3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，若其中有两个原子为 10B，其余为11B，则该结构单元有种不同的结构类型. (4)金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70 g·cm-3，计算确定其晶胞的类型(简单、体心或面心立方): ;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(Al)= pm. 2.(山东烟台高三诊断性测试)(14分)钴、铁、镓、砷的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用.回答下列问题: (1)写出As的基态原子的电子排布式. (2)N、P、As为同一主族元素，其电负性由大到小的顺序为，它们的氢化物沸点最高的是.将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与S 互为等电子体，则该阴离子的化学式是. (3)Fe3+、Co3+与、CN-等可形成络合离子. ①K3[Fe(CN)6]可用于检验Fe2+，配体CN-中碳原子杂化轨道类型为. ②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为，其配离子中含有的化学键类型为 (填“离子键”“共价键”或“配位键”)，C、N、O的第一电离能最大的为，其原因是.

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.

[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

物质的聚集状态练习题及答案解析

物质的聚集状态练习题 及答案解析 LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) 一、选择题 1．下列叙述正确的是() A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定 B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。 【答案】 B 2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为() A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1D．64 【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。 【答案】 C 3．下列说法正确的是() A．32 g O2占有的体积约为 L B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C．在标准状况下， L水的质量约为18 g D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数 【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。 【答案】 D 4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为() A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y3 【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。 【答案】 A 5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是() A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为N A C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A D．17 g氨气所含电子数目为10N A

高一化学：物质的聚集状态

物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，

约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素

第4章 物质的聚集状态答案

思 考 题 1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？ 【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV ＝nRT 。其中p 、V 、n 和T 分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。 理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。 2. 理想气体与实验气体的区别是什么？ 【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。 3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？ 【答】范德华方程为： ()nRT nb V V an p =-???? ??+22 or ()RT b V V a p m m =-???? ? ?+2 其中a 和b 是气体的特性参数，称为范德华常数。它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。气体分子间吸引力越大，a 越大；分子体积越大，则b 越大。常数a 用于压力的校正，b 用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。 4. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？ 【答】Ne 更接近理想气体。这是由于Ne 的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。 5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？ 【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。 6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？ 【答】在温度T 和V 一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。某组分气体的分压等于该气体单独占有总体积V 时所表现的压力。 某气体的物质的量与混合气体总的物质的量的比值(n i /n )，称为摩尔分数 (也叫做物质的量的分数，以x i 表示)。 某气体的分体积与混合气体总的体积的比值(V i /V )，称为体积分数。 7. 什么是液体的蒸气压？什么叫液体的沸点和凝固点？外界压力对液体的沸点有什么影响？ 【答】在一定温度下，液体的蒸发与其蒸气的凝聚处于动态平衡时蒸气称为饱和蒸气，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。 沸点是指液体(纯液体或溶液)的蒸气压与外界压力相等时的温度。凝固点是物质的液相和固相建立平衡的温度。即达到凝固点时，液、固两相的蒸气压必定相等。 液体的沸点随外界压力变化而改变。例如水在101kPa 时沸点是100℃，在珠穆朗玛峰顶压力约为30kPa ，水在70℃左右就可沸腾；而在高压锅炉内气压达到1000kPa 时水的沸点大约在180℃左右。因此，提到沸点时一定指明外界压力，否则是不明确的。一般所说的沸点都指是外界压力为101kPa 时的正常沸点。 8. 试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。

工程化学习题答案

第一章 物质的聚集状态 思考题与习题 一、填空题 1.27℃时，在压力为30.39kPa 下测定某气体1dm 3 的质量为0.537g ，此气体的摩尔质量是44.1g/mol 。 2.在101.325kPa 和25℃时，用排水集气法收集到1molH 2，其体积24.46dm 2 3.比较下列气体在25℃，101325kPa 时的混合气体的分压： 1.00gH 2>1.00gNe>1.00gN 2>1.00gCO 2 4.101.325kPa 下，空气中氧气的分压为21278.25kPa 。 5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。 6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。 A.0.1mol.kg -1HAc 溶液-1 H 2SO 4溶液 -1蔗糖溶液-1 NaCl 溶液 7.按照范德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。 8.油酸钠C 17H 35COONa 的HLB 值为18.025。 9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。 10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B ；凝固点最低的是A 。 A.0.2mol.kg -1 C 11H 22O 11溶液-1 HAc 溶液 -1NaCl 溶液-1 CaCl 2溶液 二、选择题 1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。 A.低温和低压 B.高压和低温 C.高温和高压 D.低压和高温 2.在压力为p ，温度为T 时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M 的表达式为A 。 A.M=(ρ/p)RTB.M=(p/ρ)RTC.M=(nρ/p)RTD.M=(p/nρ)RT 3.在气体状态方程pV=nRT 中，如果R 的数值为8.314，体积的单位是m 3 ，则压力的单位为C 。 A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa) 4.在1000℃和98.66kPa 下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm 3 ,则此时硫的分子式为B 。 A.SB.S 2 C.S 4D.S 8 5.若气体压力降为原来的1/4，热力学温度是原来的两倍，则气体的现体积变化为原体积的A 倍。 A.8B.2 C.1/2D.1/8 6.质量摩尔浓度为1mol.kg -1 的溶液是指C 中含有1mol 溶质的溶液。 A.1L 溶液B.1L 溶剂C.1000g 溶剂D.1000g 溶液 7.水溶液的蒸汽压大小的正确的次序为A 。 -1H 2SO 4<1mol.kg -1NaCl<1mol.kg -1 C 6H 12O 6<-1NaCl<-1 C 6H 12O 6 -1H 2SO 4>1mol.kg -1NaCl>1mol.kg -1 C 6H 12O 6>-1NaCl>-1 C 6H 12O 6 -1H 2SO 4<1mol.kg -1NaCl<-1 C 6H 12O 6<-1NaCl<-1 C 6H 12O 6 -1H 2SO 4>1mol.kg -1NaCl>-1 C 6H 12O 6>-1NaCl>-1 C 6H 12O 6 8.将18.6g 非电解质溶于250g 水中，若溶液的凝固点降低了0.744℃，则该溶质的分子量为A(假设K fp =1.86) A.186B.93.0 C.298D.46.5 9.12g 尿素CO(NH2)2溶于200g 水，则此溶液的沸点为D 。 A.98.14℃B.101.86℃C.101.75℃D.100.52℃ 10.37℃的人的血液的渗透压775kPa ，与血液具有同样的渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度应为C 。 A.85.0g.dm -3 B.5.41g.dm -3 C.54.1g.dm -3 D.8.50g.dm -3 三、简答题 1.将32g 氮气和32氢气在一容器中混合，设气体的总压力为P 总，试求氮气和氢气的分压。 解：n N2= M m =2832=7 8mol

物质的聚集状态测试题

《物质的聚集状态》测试题 相对原子质量H 1、O 16、C 12、N 14、S 32、Na 23 一.单项选择题（每题3分，共48分） 1、气体的体积主要由以下哪些因素决定（） ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A.①② B.①③ C. ②③ D.②④ 2、下列有关气体体积的叙述正确的是（） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成该气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积大小，由构成该气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占有的体积，约为22.4L 3、下列叙述正确的是（） A.1mol 任何气体的体积都约为22.4L B.1mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约为22.4L C.标准状况下，1mol四氯化碳所占有的体积约为22.4L D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 4、叙述正确的是（） A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L B.1mol 气体的体积若是22.4L，它必定处于标准状况 C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数之比 D.标准状况下，1molH2和O2的混合气体的体积约是22.4L 5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B.25℃,1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含有的原子数为2.5N A C.标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5N A D.常温常压下，44gCO2含有的原子数为3N A 6、同温同压下，相同体积的H2和CO2气体，具有相 同的( ） A.分子数 B.原子数 C.质量 D.摩尔质量 7、在体积相同的两个容器中分别充满O2、O3气体， 当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（） A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体所含的氧原子数目相等 8、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2 完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（） A.AB2 B.A2B2 C.AB3 D.A2B 9、在常温常压下，下列物质所占的体积最大的是 （） A.36gH2O B.32gO2 C.1.5molH2 D.3.01×1024个N2 10、下列说法中正确的是（） A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L B.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子 C.在标准状况下，0.3mol H2和0.7molO2混合气体 总体积约为22.4L D.通常状况下，1molN2的体积约为22.4L 11、在标准状况下，由0.5g H2、11g CO2和4g O2 组成的混合气体，其体积约为（） A.8.4L B.11.2L C.14.0L D.16.8L 12、在相同温度和压强下，1molO2和1molO3相比较， 下列说法错误的是（） A.体积相同，但不一定是22.4L B.分子数相同，但原子数不同 C.摩尔质量不同，但质量相同 D.质子数不同，电子数也不同 1

第一章 物质的聚集状态复习题

第一章 物质的聚集状态 一、选择题 1. 某温度下1mol · L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1，1 mol · L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2，则（ ） A p 2 > p 1 B p 2 < p 1 C p 2 = p 1 D 无法判断 2. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是 （ ） A 水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B 溶液向水渗透，建立渗透平衡 C 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D （A ）、(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小 3. 质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1，M （蔗糖）：342 g·mol -1，M （NaCl ）：58.5 g·mol -1） （ ） A 5.8%(g/g)蔗糖溶液 B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液 C 2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D 1.0mol·L -1葡萄糖溶液 4. 下列说法正确的是 （ ） A 当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气压等于它的相同温度下的饱和蒸气压与在 溶液中的摩尔分数之积 D 蒸气压的大小与容器体积的大小有关 5. 将0.45g 非电解质溶于30g 水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol -1）是 （ ） A 100 B 83.2 C 186 D 204 6. 饮水中残余Cl 2可以允许的浓度是2×10-6 g·mL -1， 与此相当的质量摩尔浓度为（M(Cl 2)：71 g·mol -1） （ ） A 3×10-6 mol·kg -1 B 3×10-5 mol·kg -1 C 3×10-3 mol·kg -1 D 3 mol·kg -1 7. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol·kg -1，则其中NH 3的摩尔分数为（M(NH 3)：71 g·mol -1） （ ） A 18 /1000m B m m m +-]18/)171000[( C m m +)18/1000( D 不确定 8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，K b = 0.52 K · Kg · mol -1） （ ） A -0.110℃ B -0.400℃ C -0.746℃ D -1.45℃ 9. 60℃时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa ，C 6H 12O 6的分子量为180，则此水溶液的蒸气压应为 （ ） A 1.81 kPa B 9.95 kPa C 15.9 kPa D 18.1 kPa 10. 室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 （ ） A 0.01 mol·kg -1 Na 2SO 4 B 0.02 mol·kg -1 NaAc

第1章物质聚集状态(习题)

第一章 物质聚集状态 习 题解答（教材） 1．计算在15℃和97 kPa 压力下，15 g 氮气所占有的体积。 解： 33 0132.010 97)15273(314.825 15 P V m nRT =?+??= = 2．在20℃和97 kPa 压力下，0．842 g 某气体的体积是0．400 L ，这气体的摩尔质量是多少？ 解： RT m V M p = 13 386.5210 4.01097293 314.8842.0M --?=?????== mol g p RT V m 3． 407℃时，2．96 g 氯化汞在 l ．00 L 的真空器中蒸发，压力为60 kPa ，求氯化汞的摩尔质量和化学式。 解：由公式P RT M ρ= 得， 9.27810 0.110602933148842.0M 3 3=?????= -.g ?mol -1 , M(Hg)=200.59 g ?mol -1 , 25.35==Cl n 又25 .35131 169≈-= x ，所以分子式为HgCl 2 4．在30℃和 102 kPa 压力下，用 47．0 g 铝和过量的稀硫酸反应可以得到多少升干燥的 氢气？如果上述氢气是在相同条件下的水面上收集的，它的体积是多少？ （已知，30℃,液态水的饱和蒸气压为4. 24k kPa ） [解：设p 为总压，即常压。 2Al+3H 2SO 4 ==== Al 2(SO 4 )3 + 3H 2 37 3 47 x 37 ：3=47： x x=2.61mol 333105.6410 10215.303314.861.22 2 m P RT n V H H -?=???== 或)5.64(L p 总 =O H p 2 +P` P` = 102-4. 24k=97.76kPa T 一定，P`V`= P V L P PV V 3.6776 .975.64102` `=?==

物质的聚集状态练习题及答案

第1单元课时3 物质的聚集状态 补充习题 一、选择题 1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C．分子间引力的大小D．分子数目的多少 2．下列叙述正确的是( ) A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L B.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 L C.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 L D.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol 3．下列说法中正确的是( ) A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B. H2的气体摩尔体积约为22.4 L C.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol 4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( ) A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22．4L D．物质的量是12mol 5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( ) A．Cl2B．N2C．H2D．CO2 6．下列物质含分子最多的是( ) A．1.204×1024个O2B．3molCO2 C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水 7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )

A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰1 8．下列说法中正确的是( ) A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 mol B.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况 C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPa D.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L 9．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是( ) A．3.36L B.6.72 L C．8.96 L D．4.48 L 10．下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等体积等密度的CO和N2 C．等体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2 二、填空题 11．决定物质体积的因素有①构成物质的粒子数；②粒子大小；③粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述决定（填写编号，下同）；对气体物质而言，它主要由上述决定。 12．在标准状况下，0.5molH2和O2混合气的体积约是。 13．在标准状况下，2molCO2的体积为L，质量g。 14．含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是L。 15．标准状况下，体积为11.2 L 的CO2的物质的量、质量g，其所含原子的总数是个。 16．128gO2含个O2分子，在标准状况下的体积L。 三、计算题 17．在标准状况下，测得0.317g A气体的体积是100mL，计算此气体的相对分子质量。若A是双原子分子，则A可能是什么气体？

物质的聚集状态与物质的性质 经典习题

物质的聚集状态与物质的性质经典习题 1．尿素是含氮量极高的氮肥，在适当条件下NH3与CO2作用可转化为尿素：2NH3＋CO2―→CO(NH2)2＋H2O。 (1)写出基态氮原子的价电子轨道表示式______________，上述元素中，电负性最大的是________，C、N、O属于同一周期，其中________两种元素第一电离能之差最大。 (2)上述反应中，碳原子的杂化轨道类型变化为________________，NH3、CO2、H2O三种分子中共价键的键角由大到小的顺序为________________，CO2分子中存在极性键但它是非极性分子的原因是________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)已知尿素的熔点为132.7 ℃，则其晶体类型为________，研究表明，尿素晶体存在分子间氢键，请表示出尿素晶体中的两类氢键________________________。 (4)碳元素能形成多种同素异形体，其中金刚石的晶胞结构如图所示。则一个晶胞的质量是________，该晶胞的空间利用率为________(用含π的式子表示)。 答案(1)氧(或O)氮与碳(或N与C)(2)由sp1杂化转化为sp2杂化CO2>NH3>H2O CO2分子是直线形分子，其正负电荷中心重合(或偶极矩为0或化学键极性的向量和为0)(3)分子晶体 N—H…N、N—H…O(4)96 N A g 3 16π 解析(1)非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的元素是氧元素，C、N、O三种元素的第一电离能大小顺序为N>O>C，故氮、碳元素的第一电离能之差最大。(2)CO2中碳原子为sp1杂化，尿素中碳为sp2杂化。NH3、CO2、H2O三种分子中，CO2属于直线形分子，键角为180°，另外两种分子的中心原子均为sp3杂化，但水分子中有2个孤电子对，故键角小于NH3中的键角。CO2分子是直线形分子，其正负电荷中心重合，故为非极性分子。(3)由尿素的熔点知其是分子晶体。尿素分子中的两个氮原子、一个氧原子上均有孤电子对且尿素分子中有4个氢原子，所以氢键类型为N—H…N、N—H…O。(4)每个晶胞中，8个顶点、6个

物质的聚集状态习题教师版

物质的聚集状态 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、选择题（题型注释） 1．下列说法中不正确的是（） A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同 B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同 C.气体摩尔体积约为22.4 L/ mol D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol 【答案】C 【解析】 试题分析：在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同，因为固体和液体的粒子的间距不一样，所以A正确；在同温同压下，根据PV=nRT可以知道，不同气体的摩尔体积都大致相同，故B也正确；只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol，所以D正确，C错误，为本题的答案。 考点：气体摩尔体积 点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，但是本题难度不大。 2．下列判断中正确的是（） A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L C.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克 【答案】D 【解析】 试题分析：A中水在标准状况（273.15 K、101kPa）下，不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；B中气体摩尔体积的单位是L/mol，B不正确；C中氢气的状态不是在标准状况下，1mol氢气的体积不是22.4L，C不正确；氧气的摩尔质量是32g/mol，则1mol氧气的质量是32g，D正确，答案选D。 考点：气体摩尔体积 点评：本题考查了气体摩尔体积的基础知识，该考点是高考考查的重点和难点，对于初学者要明白标准状况（273.15 K、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4 L，注意是气体，不是液体和固体，条件是标准状况（273.15 K、101kPa），不是常温常压下。3．在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为（）A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L 【答案】D 【解析】 试题分析：在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L， 所以该混合气的体积1114 ++= 44432 （）214.0L。所以答案选D。 考点：气体摩尔体积 点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，解题的关键是要理解在标准状况（273.15 K、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为22.4 L。本