必修1常见物质的制备和用途

新课程苏教版必修1

常见物质的制备和用途的有关方程式

1、氯气和盐酸的工业制法

2、氯气的实验室制法

3、漂白粉的工业制法

4、氯气和漂白粉的用途和作用原理

5、淀粉碘化钾试纸的用途

6、溴化银的用途

7、过氧化钠的用途

8、工业上以粗食盐为原料制取金属钠（粗食盐中除含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，需要提纯得到精盐，步骤是。）

9、实验室常用烧碱溶液吸收有毒尾气

10、纯碱常用作“洗涤碱”，为什么它有去污作用

11、小苏打的用途

12、候氏制碱法

13、海水为原料制取金属镁

14、老电影中用镁作―镁光灯‖的发光剂，镁发生了哪些反应？

15、镁铝合金用作航空材料是利用了镁铝的什么性质？；MgO、Al2O3用作耐火材料是利用了MgO、Al2O3的什么性质？

16、工业上从铝土矿中提取金属铝（铝土矿中含少量Fe2O3、SiO2杂质）

17、铝合金材料用途很广，因为轻，硬度大，耐腐蚀，耐腐蚀的主要原因是什么？

18、氢气的实验室制法

19、Al(OH)3的制备方法

20、铝热反应的用途

21、铝槽车或铁车可用于运输浓硫酸、浓硝酸的原因

22、明矾、氯化铁在水处理中的用途

23、工业上生铁的冶炼

24、FeCl3溶液在电子工业中的用途

25、硫氰化钾试剂的用途

26、氢氧化铁胶体的制备

27、用废铁屑制备硫酸亚铁晶体（FeSO4· 7H2O）

28、人类很久以前就发现在木材堆中炊烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3]制备铜

29、金属冶炼的难易规律及方法

30、粗硅的制取

31、水玻璃的用途

32、二氧化硅的用途

33、硅单质的用途

34、氧气的实验室制法

35、二氧化硫的实验室制法

36、二氧化硫的用途之一：漂白作用

37、硫酸的工业制法——接触法

38、浓硫酸在气体净化中的用途

39、以空气为原料制备氮气

40、汽车尾气中的主要有害物质是什么

41、雷雨发庄稼的原理

42、一氧化氮和二氧化氮的实验室制法

43、硝酸的工业制法

44、氨气的工业制法

45、氨气的实验室制法

参考答案

1、2 NaCl + 2H2O通电2NaOH + H2↑ + Cl2↑（氯碱工业）

Cl2 + H22HCl （HCl溶于水得到盐酸）

2、4HCl(浓) + MnO2 △MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

3、2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（要用石灰乳）

4、用途是消毒、杀菌，漂白；

Cl2 + H2O HCl + HClO

在水和二氧化碳（空气和自然水中都有）作用下，漂白粉发生下列反应，生成了次氯酸。

Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+2HClO

5、用于检验有较强氧化性的物质，如氯气等

Cl2 + 2KI == 2KCl + I2

6、是一种重要的感光材料

Br2 + 2Ag （银粉呈黑色）

2AgBr

7、漂白剂、供氧剂，和水反应实验室制取氧气

2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑

2Na2O2+ 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑

8、粗食盐中除含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂，需要提纯得到精盐，步骤是：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的Na2CO3溶液；③加入稍过量的NaOH溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。答案可以是三个：

Ａ、①②③④⑤Ｂ、③①②④⑤Ｃ、①③②④⑤

①Ba2++ SO42－== BaSO4↓（BaCl2除SO42－）

②CO32－+ Ba2+== BaCO3↓CO32－+ Ca2+== CaCO3↓

（Na2CO3除过量Ba2+和Ca2+，MgCO3微溶，不能完全除去）

③OH－+ Mg2+==Mg(OH)2↓OH－+ Fe3+==Fe(OH)2↓

（NaOH除Mg2+和Fe3+）

⑤H+ + OH－==H2O H+ + CO32－== CO2↑ + H2O（稀盐酸除过量OH－和CO32－）

蒸发结晶得到氯化钠，电解熔融氯化钠（不是氯化钠溶液）得到金属钠

2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑

9、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

H2S+2NaOH == Na2S + 2H2O

氢氧化钙微溶，澄清石灰水浓度太低，只用于检验二氧化碳等。

10、Na2CO3 + H2O NaHCO3 +NaOH

生成的烧碱和油脂发生皂化反应，加热促进水解，效果更好。

11、发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火剂、泡沫灭火剂原料之一

2NaHCO3 △

Na2CO3 + CO2↑ + H2O

NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O 光照

2NaHCO3 △

Na2CO3 + CO2↑ + H2O

Al2(SO4)3+ 6NaHCO3＝＝2Al(OH)3↓+3 Na2SO4+3CO2↑

Al3++ 3HCO3－＝＝Al(OH)3↓+ 3CO2↑（阴阳离子都会水解，发生双水解反应）

12、在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，因为氨气易溶于水，溶液呈碱性，利于二氧化碳的吸收，得到溶解度较小的碳酸氢钠，加热得到纯碱。

NaCl + H2O + NH3 +CO2== NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3 △

Na2CO3 + CO2↑ + H2O

13、（1）熟石灰的制取：贝壳→生石灰→石灰乳

（2）海水(NaCl、MgCl2等)→Mg(OH)2→MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg MgCl2 +Ca(OH)2 == Mg(OH)2↓+CaCl2

Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2O

把MgCl2溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得MgCl2· 6H2O晶体

MgCl2· 6H2O △MgCl2 + 6H2O（在氯化氢气流中加热，防止水解）

MgCl2（熔融）通电Mg + Cl2↑

14、2Mg + O2点燃2MgO

3Mg + N2点燃Mg3N2

2Mg + CO2点燃2MgO + C

15、密度小；熔点高。

16、铝土矿(含少量Fe2O3、SiO2杂质)→NaAlO2溶液→Al(OH)3→Al2O3→Al

Al2O3 + 2NaOH ==2NaAlO2 + H2O

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O （过滤）

NaAlO2+CO2+2H2O == Al(OH)3↓+NaHCO3

Na2SiO3+2CO2 +2H2O== H2SiO3↓+2 NaHCO3（通过量CO2过滤）

H2SiO3 △SiO2+H2O

2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O（Al2O3中含少量SiO2杂质）

Al2O3电解

4Al + 3O2↑（加冰晶石降低Al2O3熔点）

17、常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行。

4Al + 3O2 == 2 Al2O3

18、（1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（滴入几滴硫酸铜溶液，少量的锌置换出了少量的铜，形成原电池，反应速率更快。）

（2）2Al+2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 +3H2↑

19、（1）AlCl3 + 3NH3?H2O==Al(OH)3 ↓+3NH4Cl Al3+ + 3NH3?H2O==Al(OH)3 ↓+3NH4+ （用过量氨水，而不用过量氢氧化钠，为什么？）

（2）NaAlO2 + CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓ + NaHCO3

（用过量二氧化碳，而不用过量盐酸，为什么？）

（3）3NaAlO2+ AlCl3+6H2O＝＝4Al(OH)3↓ +3NaCl

3AlO2－+ Al3++6H2O＝＝4Al(OH)3↓（阴阳离子都会水解，发生双水解反应）

20、铝和Fe2O3、Fe3O4、CuO等反应都是铝热反应，能放出大量的热，用于焊接铁轨

2Al + Fe2O3 高温2Fe + Al2O3

21、发生―钝化‖，钝化属于氧化还原反应

22、化学式为：KAl(SO4)2·12 H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24 H2O，是一种复盐，属于纯净物。Al3+ + 3H2O == Al(OH)3(胶体) + 3H+

Fe3++ 3H2O ＝＝Fe(OH)3（胶体）+ 3H+

23、可用赤铁矿（红棕色）或磁铁矿（黑色）等矿石为原料

(1)生成还原剂

C + O2点燃CO2CO2 + C△2CO

(2)铁矿石被还原

Fe2O3 + 3CO高温2Fe+ 3CO2

（或Fe3O4 + 4CO高温3Fe+ 4CO2）

(3)加石灰石作溶剂，除去脉石（矿石中的二氧化硅）

CaCO3高温CaO + CO2↑

SiO2 + CaO 高温CaSiO3

24、腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制作印刷电路板

2FeCl3+ Cu== 2FeCl2+ CuCl22Fe3++Cu == 2Fe2+ +Cu2+

25、检验Fe3+

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN–Fe(SCN)3（血红色溶液）26、饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并加热至液体呈红褐色。

FeCl3 + 3H2O△Fe(OH)3（胶体）+ 3HCl Fe3++ 3H2O △Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ 27、（1）将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油酯，过滤、洗涤。

CO32－+ H2O HCO3－+OH－

（2）向处理过的铁屑中加入过量的稀H2SO4，加热，使其反应到不再产生气体，趁热过滤。（过量稀硫酸可防止水解，如果生锈严重，则要加纯铁屑，以除Fe3+）

Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe + H2SO4==FeSO4+ H2↑

Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4

（3）把溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得硫酸亚铁晶体（FeSO4· 7H2O）

28

C+2CuO △2↑

29、越活泼的金属越难冶炼，出现的年代越晚。

（1）K~Al电解法：

2NaCl 电解

2Na + Cl2↑

MgCl2通电Mg + Cl2↑（氧化镁熔点太高，浪费能源）

2 Al2O3电解

4Al + 3O2↑（氯化铝是共价化合物，分子晶体，熔融不导电）

（2）Zn~Cu热还原法：

Fe2O3 + 3CO高温2Fe+ 3CO2 CuO+ CO高温Cu + CO2（3）Hg~Ag热分解法：

2HgO △2Hg+ O2↑

（4）Pt~Au有游离态存在。30、SiO2＋2C高温Si＋2CO↑

31、硅酸钠溶液的俗名叫水玻璃，是一种矿物胶，木材浸泡后能防火、耐腐蚀。

32、用于制造光导纤维（光纤、光缆），不溶于水，能和碱性氧化物及碱反应，不能和酸反应（氢氟酸除外）。

SiO2 + 4HF ==SiF4 ↑+ 2H2O（氢氟酸能腐蚀玻璃）

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+2OH–＝SiO32–+H2O

（氢氧化钠等碱性溶液不能用磨口塞试剂瓶）

33、灰黑色固体，用于制作半导体材料、集成电路和太阳能电池材料。

MnO2

34、（1）2H2O22H2O + O2↑

（2）2Na2O2 + 2H2O ==4NaOH + O2↑

（3）2KMnO4△2MnO4 + MnO2 + O2↑

工业制法是液化空气，再分离掉氮气（氮气相对分子质量小，沸点低）

35、（1）Na2SO3 +H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+H2O

（2）Cu+2H2SO4(浓)△ 4 +SO2↑+2H2O

36、能选择性漂白有机色质，如：SO2能使品红褪色，加热又变成红色，属于非氧化还原反应；二氧化硫漂白作用弱，只能使紫色的石蕊试液变红色，但不能褪色（次氯酸、双氧水呢？）37、(1)二氧化硫的制取和净化

S + O2点燃SO2

或4FeS2+11O2高温8SO2+ 2Fe2O3（硫铁矿在沸腾炉中燃烧）

(2)二氧化硫催化氧化成三氧化硫（在接触室中进行）

2SO3

2SO2 + O2催化剂

加热

(3)三氧化硫的吸收和硫酸的形成（在吸收塔中进行）

SO3 + H2O == H2SO4

38、（1）浓硫酸的特性有吸水性、脱水性和强氧化性，利用它的吸水性，可作某些气体的干燥剂；但是不能干燥NH3，因为它有碱性；也不能干燥HBr、HI、H2S，因为它们有还原性；可以干燥SO2，因为它和硫酸化合价相邻，不能反应；可以干燥H2、CO，因为不能反应。（2）浓硫酸、五氧化二磷是酸性干燥剂；碱石灰、氢氧化钠、生石灰是碱性干燥剂；氯化钙是中性干燥剂。碱石灰能同时吸收CO2和H2O，氯化钙能吸收H2O，不能吸收CO2。39、空气依次通过氢氧化钠溶液、浓硫酸、灼热的铜粉或铁粉（混有少量稀有气体杂质）。

40、在汽车汽缸中，火花塞放电，汽油在空气中燃烧时，也发生以下反应，产生氮氧化物 N 2 + O 2 2NO 2NO+ O 2 == 2NO 2

41、(1)N 2 + O 2 2NO 2NO+ O 2 == 2NO 2 (2)3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO

(3)硝酸再和土壤中的无机盐（如碳酸钙、氧化铁、氧化铝）作用，生成氮肥NO 3–。

42、（1）3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑ + 4H 2O （反应较慢）

（2）Cu + 4HNO 3(浓)==Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑ + 2H 2O （反应激烈）

43、以氨气和空气为原料

(1)氨的催化氧化：4NH 3 + 5O 2 催化剂 △ 4NO + 6H 2O （这个条件下不能生成二氧化氮） (2)一氧化氮被氧化成二氧化氮，并用水吸收生成硝酸

2 NO+ O 2 == 2 NO 2

3NO 2 + H 2O == 2 HNO 3 + NO （NO 可循环使用）

以上两个方程写成总方程式，可以得到以下两个式子。

4NO 2 + O 2 +2H 2O == 4HNO 3

4NO + 3O 2 + 2H 2O ==4HNO 3

44、N 2 + 3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3

45、（1）2NH 4Cl + Ca(OH)2 △

2NH 3↑ + 2H 2O + CaCl 2

（2）浓氨水滴入生石灰或氢氧化钠或碱石灰中。

①氧化钙吸水，同时放热，有利于氨气逸出

NH 3?H 2O+ CaO==Ca(OH)2+NH 3↑

②氢氧化钠溶解时放出大量热，有利于氨气逸出；增大氢氧根离子浓度，使平衡 NH 3+H 2O

NH 3?H 2O

4+ +OH –，向左移动，有利于氨气逸出。

③碱石灰中含有生石灰、氢氧化钠等物质

（3）加热浓氨水，生成的气体再通过碱石灰也可以制取少量氨气。

NH 3?H 2O

△ NH 3↑+H 2O

放电 放电

结构、性质与用途 中考化学考点解析

结构、性质与用途 碳元素是组成物质种类最多的元素，它不光能形成多种化合物，也能形成多种单质，且不同的碳单质在性质和用途方面差异很大。因此，围绕碳单质的结构、性质和用途之间的关系进行多种形式的考查，也是中考命题的一大亮点。 例1 下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示意图，下列说法正确的是（）。 金刚石石墨 C60 碳纳米管A．这四种物质都很软，可作润滑剂 B．这四种物质的碳原子排列方式相同 C．这四种物质完全燃烧后的产物都是二氧化碳 D．这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个碳原子 解析本题结合图示综合考查了碳单质的结构、性质和用途，其中石墨、金刚石的用途、C60的结构是代表性问题，是中考的热点。由于碳原子的排列方式不同，从而形成了不同的碳单质，具有不同的物理性质。同时，四种物质都是由碳元素组成，完全燃烧后的产物都是二氧化碳。金刚石是自然界中最硬的物质，不能作润滑剂。从结构示意图可以看出，不同的碳单质中每个碳原子连接的碳原子数目不同。 参考答案 C 变式题含碳元素的物质在自然界中普遍存在。 （1）碳元素的原子结构示意图为，其最外层电子数为。 （2）请根据下表提供的信息，在相应的位置上写出不同碳单质的名称或化学式。 解析物质的组成、结构决定物质的性质，由于金刚石、石墨等碳单质中的碳原子排列方式不同，导致其结构并不一样，决定了其化学性质基本相同，但物理性质差异很大。解题时，可以抓住关键信息，即“同组成、异结构；化性似、物性异”进行。再依据物质的组成、结构、性质与用途之间的辩证关系进行拓展、迁移。 石墨灰黑、质软而滑腻，是铅笔芯的主要成分。金刚石是自然界中最硬的物质，可用来作磨料、地质勘探的钻头和裁玻璃的刀。 例2航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）。 A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 分子结构

初三化学常见物质的性质和用途

初三化学常见物质的性质和用途 气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2通常情况下，氧气是 一种无色、无味的气 体。不易溶于水，密 度比空气略大，可液 化和固化。 氧气是一种化学性质比 较活泼的气体，能与许 多物质发生化学反应， 在反应中提供氧，具有 氧化性，是常用的氧化 剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等 缺氧的场所，其工作人员都需要供氧； 病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放 热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、 金属的气焊和气割、作火箭发动机的助 燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧 气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物 较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易 燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成 气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净的 氢气是无色、无气味 的气体，是密度最小 的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成 氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源 丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。 (4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能溶 于水，易液化，固化。 （固态二氧化碳叫 “干冰”） 1、既不能燃烧，也不支 持燃烧。2、不供给呼吸 3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干 冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中 二氧化碳的增多，会使地球产生“温室 效应”。 一氧化碳CO 无色、无味、比空气 的密度略小、难溶于 水。 ⑴可燃性⑵还原性 ⑶毒性：一氧化碳易与 血液中的血红蛋白结 合，且不易分离，使人 体因缺氧而死亡 CO是煤气的主要成分，还可用于冶金 工业。 甲烷CH4沼气，天然气的主要 成分，是最简单的有 机物。难溶于水，密 度比空气的小 可燃性 动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃 料。 检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2

初中化学知识总结(常见物质的性质和用途)

初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）

初中化学知识总结（识记部分） 一、物质的学名、俗名及化学式 ⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na 2CO 3 (9)碳酸氢钠：NaHCO 3 (也 叫小打） (10)酒精、乙醇：C 2H 5 OH (11)氨气：NH 3 （碱性气体） (12)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P 2O 5 、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、 无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe 3 O 4 KMnO 4 为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe 2O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+ 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3②碱：蓝色↓：Cu(OH) 2 6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2 、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O 2、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒） 7、有毒的，气体：CO 固体：NaNO 2 CuSO 4 (可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配 成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 三、化学之最 1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 5、最简单的有机物是甲烷 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。 7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。 9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。 11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是铁最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[安《万毕术》“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 四、初中化学中的“三” 1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3、氢气作为燃料有：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。 5、组成物质的元素可分为三类 (1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元 素。6，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe 2O 3 、(3) Fe 3 O 4 。 7、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。 8、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质； (2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、

九年级化学常见物质的主要用途

九年级常见物质的主要用途（或危害） 1. 引起“白色污染”的物质：塑料制品 2. 燃烧煤、石油等产生的导致酸雨形成的物质：二氧化硫（SO2）、 氮氧化物 3. 用于急救危重病人、光合作用的生成物之一、助燃性气体： 氧气（O2） 4. 可用作食品保护气、医疗手术的气体：氮气（N2） 5. 可用作食品保护气、填充探空气球气球、做放电管、制霓虹灯： 稀有气体（氦气） 6. 用于灭火、制造舞台云雾、人工降雨、光合作用反应物之一、造 成温室效应的一种气体、温室肥料：二氧化碳（CO2） 7. 最轻的气体、最清洁的能源：氢气（H2） 8.俗称：天然气、沼气。“西气东输”中“气”的主要成分、经常造 成煤矿爆炸事故的瓦斯气成分、最简单的有机物：甲烷（CH4） 9. 工业炼铁气体、不完全燃烧产生的有毒气体：CO 10. 用作除去铁锈、制造药物、人体胃液中含有的酸：盐酸（HCl） 11. 用于干燥气体的酸：浓硫酸 用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油金属表面除锈的酸：硫酸（H2SO4）

12.俗称：大理石、石灰石。作建筑材料的盐、大理石鸡蛋壳主要成分、可以调节胃酸过多、治疗胃病的一种盐：碳酸钙（CaCO3）13. 俗称：纯碱、苏打。用于玻璃、造纸、纺织、洗涤做馒头时除 去生成的酸并能使馒头疏松多孔的一种碱性物质：碳酸钠 （Na2CO3） 14.俗称：小苏打。制糕点所用发酵粉的主要成分；医疗上治疗胃酸 过多，干粉灭火剂的主要成分：碳酸氢钠（NaHCO3） 15. 俗称：消石灰、熟石灰。可以改良酸性土壤、制取农药波尔多液、制漂白粉、建筑材料的一种碱：熟石灰[Ca(OH)2] 16. 用作游泳池消毒、可制取农药波尔多液的一种盐： 硫酸铜（CuSO4） 17. 作为食品中的干燥剂：氧化钙（CaO） 作为食品中的除氧剂：铁粉（Fe） 18. 能出去冰箱中异味、除去污水中有色物质起吸附作用的物质： 活性炭（C） 19. 最常用的溶剂：水（H2O） 20. 厨房可调味和腌制食品、制造生理盐水农业选种融雪剂的物质：氯化钠（NaCl） 21. 厨房中酸性调味料：食醋 22. 医疗上用于检查和治疗胃病的一种盐—钡餐：硫酸钡（BaSO4）

初中常见物质的性质

初中常见物质的性质 一、氧气 (1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与 二、水⑴物理性质：在通常的情况下，水是无色、无味的液体，在4O C 时密度最大，为1g / cm 3 。 ⑵化学性质：①通电分解 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ ②水+某些金属氧化物→碱（可溶性碱）， 如：H 2O + CaO==Ca(OH)2 ③水可遇某些非金属氧化物→酸， 如：H 2O + CO 2==H 2CO 3 石灰、氢氧化钠固体、铁粉。 （白色） （蓝色） 三、氢气 H2 1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： ⑴可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2+O 2 2H 2O （点燃前，要验纯） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生。 （验纯方法：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口，移近火焰点火，若听到轻微的爆鸣声，则纯净。） ⑵ 还原性：（用途：冶炼金属） H 2 ＋CuO Cu + H 2O 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。 步骤:①先通氢气，②后加热；③反应完毕，停止加热，④继续通氢气冷却。） （小结：既有可燃性，又有还原性的物质有：H 2、C （固体）、CO 。） 四、碳的几种单质 1、金刚石（C ）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C ）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有：木炭、活性炭、炭黑、焦炭等。 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，用来吸附有毒气体、有异味的气体和色素等；炭黑用来制墨水，用来加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；焦炭用于冶铁。 单质碳的化学性质： 单质碳的物理性质各异，,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的稳定性强：用碳写的字或画的画可保存多年而不褪色。 2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足) C+O 2 CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)：2C+O 2 2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ (置换反应) 2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑ 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 五、二氧化碳 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: ⑴一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 ⑵与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O ＝H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2CO 3 == H 2O+ CO 2↑ 碳酸不稳定,易分解 ⑶能使澄清的石灰水变浑浊：CO 2+Ca(OH)2＝CaCO 3↓+H 2O （本反应用于检验二氧化碳）。 ⑷与灼热的碳反应： C+CO 2 2CO （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO 2是氧化剂，C 是还原剂） 六、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 ==== 通电 ==== 点燃 == △ ==== 点燃 ==== 点燃 ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温

专题9 物质的性质和用途

复习课题：物质的性质和用途 【学习目标】 1.初步认识物质的用途与性质之同的关系 2.了解一些身边常见的物质，知道它们对人类生活的影响 【知识梳理】 ⒈单质 氧气：具有氧化性，反应时放热用于供给呼吸，做炼钢气焊中的助燃剂等。 氮气：①沸点低用于液氮冷冻剂；②化学性质不活泼可做保护气； ③能反应生成含氮化合物用于制氮肥、硝酸等，做化工原料 氢气：①密度小用于氢气球；②具有可燃性可做燃料；③具有还原性可以冶炼金属石墨：①能导电可做电极、电刷；②质地软用于制铅笔芯 金刚石：①质地硬用于钻探机钻头、切割玻璃等；②折光率高做钻石 铜：导电性好做导线 铝：①导电性较好做导线；②导热性较好可做炊具；③常温下与氧气反应生成致密氧化膜可做防锈涂层 铁：①导热性较好做铁锅；②与可溶铜盐反应用于湿法炼铜 铬：①硬度大制水龙头；②具有较强抗腐蚀性做防锈涂层 汞：液态，受热时原子间隙增大明显用于体温计 ⒉化合物 水：能溶解许多物质做溶剂 二氧化锰：能加快H2O2的反应速率做H2O2分解的催化剂 二氧化碳：①干冰易升华吸热制冷剂、人工降雨、舞台效果；②参与光合作用气体肥料 ③一般不助燃不可燃且密度大于空气用于灭火；④能与水反应生成碳酸用于 制碳酸饮料；⑤能反应转化成有机物用于化工原料 一氧化碳：①具有可燃性做燃料；②具有还原性用于冶炼某些金属 氧化钙：与水反应做干燥剂 硫酸：①浓硫酸有吸水性干燥剂；②稀硫酸与金属氧化物反应用于除锈 氯化氢：①溶液与金属氧化物反应用于除锈；②与碱和碳酸盐反应用于除水垢等

氢氧化钠：①固体吸水潮解做干燥剂；②呈碱性，能与油脂反应用于除油污；③有腐蚀性用于制叶脉书签 氢氧化钙：①呈碱性用于改良酸性土壤；②能与硫酸铜反应用于配置波尔多液农药； ③能与CO2反应生成CaCO3做墙壁涂层；④能与Na2CO3反应制备NaOH 氢氧化铝：能与盐酸反应治疗胃酸过多 碳酸氢钠：①与酸反应制发酵粉、治胃酸过多；②受热易分解生成CO2用于灭火器氯化钙：吸水潮解做干燥剂 硫酸铜：铜离子可使蛋白质变性制农药 碳酸钠：①与盐酸反应快速制CO2制灭火器；②呈碱性用于除油污 氯化钠：①降低溶液熔点用于消除积雪；②能反应生成NaOH、Cl2做化工原料 明矾：溶于水生成胶状物用于净水吸附悬浮物 甲烷：具有可燃性做燃料 乙醇：具有可燃性做燃料 甲醛：能使蛋白质变性用于配制福尔马林 ⒊混合物 活性炭：吸附异味、色素、有毒气体在净水，防毒面具方面做吸附剂 木炭：①有一定吸附性做吸附剂②具有可燃性做燃料 炭黑：常温下化学性质不活泼用于制油墨 焦炭：具有还原性用于冶炼某些金属 稀有气体：①通电时发出不同颜色的光做电光源；②化学性质稳定做保护气 钛合金：①具有形状记忆功能做人造卫星天线；②密度与骨骼密度相似可做人造骨洗涤剂：有乳化作用可以除油污 【真题呈现】 （2016南通）有关物质性质与应用的叙述不正确 ．．．的是 A．盐酸具有酸性，可用于洗涤油污 B．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤 C．活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱异味 D．氮气具有不活泼性，可用作焊接金属的保护气

初中常见物质化学式、俗称、性质及用途

初中常见物质化学式、俗称、性质及用途物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（SO2） P 赤磷白磷 燃烧时产生大量的烟（P2O5固体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成Fe3O4)

P2O5 白色固体、易吸水 用作干燥剂 CO2 干冰碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 SO2 SO2空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3 SO3空气其水溶液为H2SO4 CH4 沼气坑气 CH4空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物C2H5OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） CH3OH （甲醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧

CH3COOH （乙酸） 醋酸水醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[Ca(OH)2] 用于干燥剂 Fe3O4 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 Fe2O3 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水2Cu+O2=CuO、可被还原剂还原成单质铜、可用酸来溶解 用于治炼单质Cu、即Cu+H2=Cu+H2O CuSO4

白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO45H2O 胆矾蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4 溶液一致，易风化即：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O KmnO4 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 KCIO3 白色物质易溶于水

初三化学常见物质的性质和用途

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 初三化学常见物质的性质和用途气体类： 物质物理性质化学性质用途 氧气O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，密度比空气略 大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质 比较活泼的气体，能与 许多物质发生化学反 应，在反应中提供氧， 具有氧化性，是常用的 氧化剂 (1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山 等缺氧的场所，其工作人员都需要供 氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃 烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧 炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发 动机的助燃剂、制液氧炸药等。 空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%， 氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用 易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分 离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生 成气体，难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气，此变化是物理 变化，不是分解反应 氢气H2通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定 要先检验氢气的纯度。 （2）氢气的还原性 (1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合 成氨的原料。(3)做燃料有三个优点： 资源丰富，燃烧后发热量高，产物无 污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。 二氧化碳CO2 无色无味气体， 密度比空气大，能 溶于水，易液化， 固化。（固态二氧化 碳叫“干冰”） 1、既不能燃烧，也不 支持燃烧。2、不供给 呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应 可用于灭火，植物的气肥，制饮料， 干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大 气中二氧化碳的增多，会使地球产生 “温室效应”。

物质的性质与用途知识点归纳

物质的性质与用途 一、知识点归纳 1、日光射入暗室、光线透过树叶间隙、放映时射到银幕上的光柱均为丁达尔现象。均是气溶胶（胶体的一种）。 2、Fe(OH)3胶体的制备：将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，继续加热至液体呈红褐色。 3、铝加热至熔化，并不滴落的原因：铝表面的氧化铝箔膜熔点高，包在外面，好像有一层膜兜着。 4、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。（因为这些物质可直接侵蚀保护膜） 5、氧化铁常用于制造红色油漆和涂料；氧化亚铜呈红色，可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料；氧化铜呈黑色，可作为制造铜盐的原料；MgO 、氧化铝是一种白色难熔的物质，常用以制作耐火坩埚和耐火管。 6、碳酸钠和碳酸氢钠的溶液都显碱性，都可作食用碱。用NaHCO3治疗胃酸过多，作食品膨松剂。 7、节日燃放的烟花是金属化合物的焰色反应（注意：焰色反应是物理变化） 8、硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶，俗称“硅胶”，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。 9、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃（是混合物），可作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。 10、土壤中的硅酸盐易形成胶体，土壤胶体一般带负电，能吸收NH4+、K+等营养离子，所以土壤有保肥能力。 11、晶体硅是良好的半导体，是人类将太阳能转化为电能的常用材料。（如光电池，是人类极具发展前景的新型能源） 12、次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒作用，氯水因为含有次氯酸而具有漂白作用。漂白液的有效成分是NaClO；漂白粉的主要成分是：CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂粉精的主要成份是Ca(ClO)2。漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 13、氯气时合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 14、用氯气消毒自来水时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的物质如三氯甲烷等潜在的致癌物，可用二氧化氯（ClO2）、臭氧等代替。 15、SO2的漂白作用事由于它能和某些有色物质生成不稳定的无色物质。二氧化硫还用于杀菌消毒。二氧化硫有毒，可漂白纸浆、毛、丝，但不能用来漂白银耳等食物。 16、NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。 17、浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比1：3）叫做王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。硝酸、硫酸可用于制化肥、农药、炸药、染料等，硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取挥发性酸。 18、氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。氨气是生产硝酸的原料。 19、浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可用来延长果实或花朵的成熟期

最新初三化学常见物质的主要用途

常见物质的主要用途（或危害） 一：氧气的用途用于呼吸（潜水、医疗急救）、燃烧、炼钢、气焊或气割、化工生产、宇宙航行 二：氮气的用途保护气（焊接金属时作保护气、充入灯泡中、食品包装中充入氮气防腐）、制硝酸和化肥、液氮冷冻麻醉、超导材料在液氮的低温下显示超导性能 三：稀有气体的用途保护气（一般不跟其他物质反应。）（做焊接保护气、充入灯泡中。）、用于霓虹灯和激光技术（通电时会产生各种有颜色的光）、氦气可用于制造低温环境或氦气填充探空气球（密度很小，很稳定。）、氙气用于医疗麻醉。 四：碳单质的用途：作燃料、冶炼金属等 1：金刚石用途：（1）用于机械工业上，切削硬质合金（2）采矿工业用作钻头 （3）精密仪器的轴承（4）装饰品、（折光性强，光彩夺目） 2：石墨用途：（1）铅笔芯、（2）电极，坩埚、（3）润滑剂（用铅笔芯作润滑剂打开生锈的锁头） 3：焦炭用途：冶炼金属、作燃料 4：活性炭用途：净化水，防毒面具，除去冰箱中的异味 5：炭黑用途：橡胶工业中的填充剂，墨汁，“油墨” 6；足球稀用途：材料科学、超导体 五：氢气的用途：冶炼金属、作燃料（最理想的清洁燃料） 六：金属的用途：导线、炊具、首饰医疗器械、汽车的交通工具、保险丝、机器零件、电子元件等 七：水的用途：水是一种常用的溶剂；水在工业上、农业上和生活中都有广泛的用途；水是一种重要的资源 八：一氧化碳的用途：作燃料、冶炼金属等 九：二氧化碳的用途 （1）：可做致冷剂，保存食品和人工降雨（ （2）：可做灭火剂（利用了物理性质：其密度比空气的大，还利用了化学性质：不燃烧，也不支持燃烧；图书馆或档案室等发生火灾常用液态二氧化碳或干冰来灭火） （3）：可做气体肥料，促进光合作用 （4）：可做化工原料，制纯碱、汽水 十：氧化钙：作食品干燥剂、某些气体的干燥剂 十一：三种有机物的用途 1：甲烷的用途：是一种重要化工原料、作燃料 农村大力使用沼气，可解决燃料问题，改善环境卫生，提高肥料质量。 2：酒精的用途：消毒、作燃料、溶剂、化工原料、饮用酒等 乙醇汽油的使用，可减少对环境的污染，节约部分化石燃料、发展农村经济 3：乙酸的用途：调味品、喷漆、香料、染料、医药、醋酸纤维等 十二：几种重要的酸的用途 1：盐酸的用途：电镀、食品、化工生产、药品等 2：硫酸的用途：车用电池、化肥、农药、精炼石油、浓硫酸可做某些气体的干燥剂

人教版九年级化学物质的性质与用途归纳复习进程

人教版九年级化学物质的性质与用途归纳

初中化学物质用途归纳 气体： O2——供给呼吸、支持燃烧 N2——保护气（焊接金属用氮气做保护气、灯泡中充氮气延长使用寿命、食品包装中充氮气防腐）——氮气化学性质不活泼。 稀有气体——保护气、灯泡中制成各种有色光源。 H2——清洁能源（热值高、无污染、原料来源广）、还原剂 CO——用作燃料、炼铁 CO2——灭火、光合作用、化工产品原料、气体肥料、干冰用作制冷剂。 CH4——用作燃料 液体 水——最常用的溶剂，配置溶液；实验室清洗试管；维持生命活动。 乙醇C2H5OH——饮用、做燃料（与汽油混配成乙醇汽油） 乙酸CH3COOH——食醋中含有的成分，用作调料。 固体 金刚石——镶嵌在刻刀或钻探机的钻头上，用于裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属、钻凿坚硬的岩层；制成钻石。 石墨——制铅笔芯、用于电极电刷、作润滑剂等。 木炭——吸附剂、燃料。 活性炭——吸附剂（防毒面具里的滤毒罐、制糖工业中脱色）。 焦炭——冶金工业（炼铁原料）。 酸

盐酸HCl——金属表面除锈、制造药物、帮助消化。 硫酸H2SO4——生产化肥、农药、火药、燃料、冶炼金属、精炼石油、金属除锈、做干燥剂（浓硫酸有吸水性）。 碱 氢氧化钠NaOH——化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，生活中去除油污（炉具清洁剂中含有氢氧化钠）；做干燥剂（固体吸水而潮解）。 氢氧化钙Ca（OH）2——用作建筑材料、波尔多液、改良土壤酸性、中和酸性废水。 盐 氯化钠NaCl——重要调味品、配置生理盐水、农业选种、工业原料、腌渍咸菜、消融积雪。 碳酸钙CaCO3——用于建筑材料、补钙剂。 碳酸氢钠NaHCO3——焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症。碳酸钠Na2CO3——用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。 化学肥料： 氮肥（含N）——使植物枝繁叶茂。 磷肥（含P）——增强作物抗寒、抗旱能力。 钾肥（含K）——增强植物抗病虫害和抗倒伏能力。 初中化学物质性质归纳 1、氧气O2

初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途

初中常见物质化学式及俗称及重要性质和用途 核心提示：物质俗称性质用途S 硫磺淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生（2SO ）P 赤磷 白磷燃烧时产生大量的烟（25P O 固体）用物制烟雾弹C 金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂金刚石用于制钻头， 切割物质。石墨用于电极、润滑... 物质 俗称 性质 用途 S 硫磺 淡黄色粉末、易燃、于空气中燃烧火焰为淡蓝色、纯氧为蓝紫 色，并伴有刺鼻气体产生（2SO ） P 赤磷 白 磷 燃烧时产生大量的烟（25P O 固 体） 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭 金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、润滑性、质软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈，于纯氧中燃烧生成34Fe O ) 25P O 白色固体、易吸水 用作干燥剂 2CO 干冰 碳酸气 易溶于水、水呈酸性、比空气重 人工降雨、工业原料 2SO ρ2SO >ρ空气、有刺激气味、其水溶液为 H2SO3 3SO ρ3SO >ρ空气其水溶液为H2SO4 4CH 沼气 坑气 ρ4CH <ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 25C H OH 酒精 易燃烧 用于燃料、消毒（70%~75%） 3CH OH （甲 醇） 与乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃烧 3CH COOH （乙 醋酸 水 醋酸 有刺激气味、具有酸性、能使指示变色

酸） CaO 生石灰 白色固体、易吸水、溶于水后反应生成熟石灰[()2Ca OH ] 用于干燥剂 34Fe O 磁铁矿的主要成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解 用于治炼金属铁 23Fe O 磁铁矿的主要成分、铁锈主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶 用于治炼生铁 CuO 黑色难溶于水22Cu O CuO +=、 可被还原剂还原成单质铜、可用 酸来溶解 用于治炼单质Cu 、 即 22Cu H Cu H O +=+ 4CuSO 白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是 否含有水 42CuSO 5H O 胆矾 蓝矾 蓝色晶体、溶于水后其性质与4CuSO 溶液一致，易风化即： 42CuSO 5H O =4CuSO +25H O 4KMnO 灰锰氧 紫黑色易溶水，其水溶液为红色 用于制氧气 3KClO 白色物质易溶于水 在2MnO 崔化下制 氧气 ()232Cu OH CO 孔雀石 绿铜 绿色难溶于水有毒物，加热变成 CuO 、2H O 、2CO 用在鉴别题中 AgCl 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶 性氯化物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag +及Cl - 4BaSO 钡餐 白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸 盐与不溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba +及 24SO - CO 难溶于水，ρCO <ρ空气易燃烧、无味有毒气体 用作还原剂、治炼金属 3CaCO 石灰石 大理石 白色难溶于水、易溶于酸的固体 用于制2CO 及制生石灰CaO HCl 盐酸 无色、有刺激气味液体，具有挥用于与金属反应制

常见物质及其俗称用途

物质俗称性质用途 S 硫磺淡黄色粉末、易燃、空气中火焰淡蓝色、纯氧中蓝紫色，并伴有刺鼻气体产生(SO2) P 红磷白磷燃烧产生大量白烟(P2O5固体) 用物制烟雾弹 C 金刚石、石墨、 活性炭金刚石是最硬物质；石墨具有导电性、 润滑性、最软；活性炭用于吸附剂 金刚石用于制钻头，切割物质。石 墨用于电极、润滑、制铅笔 Fe 单质为银白色，粉末为黑色。化学性质活泼、在潮湿空气中易生锈Fe2O3，纯氧中燃烧生成Fe3O4。 CO 一氧化碳难溶于水，ρCO>ρ空易，可燃烧、无味 有毒气体 用作还原剂、治炼金属CO2干冰碳酸气易溶于水、水呈酸性、比空气重人工降雨、工业原料 SO2ρSO2>ρ空气、有刺激气味、其水溶液为H2SO3 SO3ρSO3>ρ空气,水溶液为H2SO4 CH4沼气坑气ρCH4<ρ空气难容于水，无味、易燃、是最简单有机物 C2H5OH 酒精易燃烧用于燃料、消毒(70%~75%) CH3OH (甲醇) 与乙醇相似；有毒(使人眼睛失眠、甚至死亡)易燃烧 CH3COOH (乙酸) 醋酸水醋酸有刺激气味、具有酸性、能使指示变色 CaO 生石灰白色固体、易吸水、溶于水后生成熟石 灰[Ca(OH) 2] 用于干燥剂 Fe3O4磁铁矿的主要 成分 黑色物质、难溶于水、可用酸来溶解用于治炼金属铁 Fe2O3赤铁矿、铁锈的 主要成分 红褐色难溶物质、可用酸来溶用于治炼生铁

CuO 黑色难溶于水, 可被还原剂还原成单质 铜、可用酸来溶解2Cu+O2=CuO、用于治炼单质Cu、即CuO+H2=Cu+ H2O CuSO4白色固体、溶于水变成蓝色能与活性比 其强的金属反应置换出单质铜来 用于检验物质中是否含有水 CuSO4·5H2O 胆矾蓝矾蓝色晶体、溶于水后其性质与CuSO4溶液一致，易风化即：CuSO4·5H2O =CuSO4+5H2O KMnO4灰锰氧紫黑色固体，易溶水，水溶液为紫红色用于制氧气 KClO3白色物质易溶于水在MnO2崔化下制氧气 Cu2(OH)2CO3孔雀石绿铜绿色难溶于水有毒物，加热分解成 CuO、H2O、CO2用在鉴别题中 AgCl 白色凝乳状物，不溶于酸。可溶性氯化 物与AgNO3反应可生成它 用于检验Ag+及C lˉ BaSO4 钡餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸盐与不 溶性钡盐幺应可生成它 用于检验Ba+及SO42-- CaCO3石灰石大理石白色难溶于水、易溶于酸的固体用于制CO2及制生石灰CaO HCl 盐酸无色、有刺激气味液体，具有挥发性、 腐蚀性。能使指剂变色，能与多种物质 反应 用于与金属反应制氢气；可用来溶 解难溶的物质 H2SO4无色、无味有吸水性、脱水性、腐蚀性 和强氧化性的酸、能与多种物质反应稀H2SO4可用于与金属反应制氢气；还可用于干燥酸性或中性物质 HNO3无色、无味的一种酸；具有挥发性和强 氧化性，能与多种物质反应 NaOH 火碱、烧碱苛性 钠白色固体，易溶于水，释放大量的热具有强烈腐蚀性，露置在空气中易变质为Na2CO3 Na2CO3纯碱、苏打白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性。 可与酸反应生成CO2 NaHCO3小苏打、酸式碳 酸钠白色固体，可溶于水，水溶液呈碱性。 可与酸碱反应，自身不稳定加热易分解 与氢氧化铝均可用于治疗胃酸过 多

初中化学常见物质用途总结归纳

初中化学常见物质用途总结归纳 氧气： ①助燃性（支持燃烧）——炼钢、气焊 ②供给呼吸——医疗急救、潜水 氮气： 化学性质不活泼（稳定）——食品保鲜，焊接金属时作保护气氢气： ①密度小——填充气球 ②可燃性——高能燃料 ③还原性——冶炼金属 金刚石： ①硬度大——裁玻璃 ②可加工成装饰品——钻石 石墨： ①软——制铅笔芯 ②滑——作润滑剂 ③导电性——作电极 活性炭（主要成分为碳单质）： 吸附性——吸附色素和异味，作冰箱除味剂、用于净水 二氧化碳： ①不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大——灭火 ②能溶于水且与水反应——制汽水

③干冰升华吸热——作制冷剂、人工降雨 ④植物光合作用原料——温室气体肥料 一氧化碳： ①可燃性——气体燃料 ②还原性——冶炼金属 ③有毒气体，易与血红蛋白结合而使人中毒 氧化钙： 与水反应——制氢氧化钙、作食品干燥剂 水： 生命必需物质、最常用的溶剂 盐酸： ①与金属氧化物反应——除锈 ②胃酸的成分——助消化 硫酸： ①与金属氧化物反应——除锈 ②浓硫酸吸水——干燥剂 醋酸： 除水垢 氢氧化钠： ①固体吸水潮解——作气体干燥剂 ②与油污反应——除油污（炉具清洁剂的主要成分）氢氧化钙： ①澄清石灰水——检验二氧化碳

②与酸反应——改良酸性土壤 ③配制波尔多液 氯化钠： 作调味剂、防腐剂、融雪剂，医疗上用来配制生理盐水 碳酸钙： ①石灰石或大理石与稀盐酸反应——实验室制二氧化碳 ②大理石——装饰、建筑材料 ③碳酸钙——补钙剂 碳酸钠： 工业制取烧碱，用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 碳酸氢钠： ①与酸反应且受热易分解（发酵粉的主要成分）——焙制糕点 ②与盐酸反应——治疗胃酸过多症 硝酸钾：农业上可用作复合肥料 甲烷：可燃性——作燃料 乙醇：医疗消毒杀菌、实验室常用的燃料 ?农村常见的一种钾肥：草木灰（主要成分：K2CO3） ?夏天容易分解的一种铵态氮肥：碳酸氢铵（NH4HCO3） ?引起“白色污染”的物质：塑料制品 ?燃烧煤、石油等产生的导致酸雨形成的物质：二氧化硫（SO2）、氮氧化物?21世纪“材料之星”：纳米材料 ?铅笔芯中含有的主要物质、电极材料主要成分、金刚石主要成分：碳（C）

化学常见物质的用途

常见化学物质的用途 H21、用于充灌气球； 2、氢气在氧气中燃烧放出大量的热，可用来焊接或切割金属; 3、液态氢可作火箭或导弹的高能燃料； 4、用于冶金、化学工业（还原氧化物）。 O21、供给动植物呼吸，促进植物呼吸作用； 2、在冶炼金属中缩短冶炼时间提高产量； 3、作现代火箭的助燃剂。 CO21、固体二氧化碳（干冰）清洗模具可以减少设备损坏，降低成本，提高生产效率； 2、干冰应用于食品制药上，排除有害化学药剂的使用； 3、用作制冷剂，如人工降雨； 4、二氧化碳气体保护焊（一种常见的焊接方法）； 5、二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料，温室中常用二氧化碳作肥料； 6、二氧化碳还可用于制取金刚石； 7、液态二氧化碳用于灭火。 CO1、一氧化碳可作气体燃料和用来冶炼金属； 2、大气中的一氧化碳，有阻碍红外线传播的作用； 3、一氧化碳喷漆，干得快，光泽好，不会产生有毒污染。CH41、天然气的主要成分是甲烷,可直接用作气体燃料； 2、甲烷高温分解可得炭黑,用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等。 Ca（OH）21、石灰具有一定的杀菌、杀虫作用，可以杀死寄生在树干上的一些越冬的真菌、细菌和害虫； 2、冬天，树干涂上石灰水会使树干的温度变化不大，防裂； 3、在农业上，石灰还常常和其他的东西混合起来作为农药使用（如“波尔多液”）； 4、是废水处理的常规碱性药剂，也用于中和酸性土壤。H2SO41、用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过 磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸； 2、用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸； 3、在农业生产中，越来越多地采用硫酸改良高pH值的石灰质土壤； 4、稀硫酸可以除锈； 5、浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它来做干燥剂。HCl1、重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、印 染、皮革、冶金等行业。盐酸能用于制造氯化锌等氯化物（氯

初三化学常见物质的性质和用途——气体类

初三化学常见物质的性质和用途——气体类 物质物理性质化学性质 用途 氧气O 2 通常情况下,氧气 是一种无色、无味的气体。不易溶于水,密度比空气略大,可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化剂(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所,其工作人员都需要供氧;病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质,用于冶炼 金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气 1、空气的成分按体积分数计算:氮气78%, 氧气21%,稀有气体0.94%,CO 2 0.03% 2、环境污染知识:排放到空气中的气体污染 物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气,要用易燃的磷,磷燃烧后生成固体,占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生

成气体,难跟其他气体分离。 分离液态空气制取氧气,此变化是物 理变化,不是分解反应氢气H 2 通常状况下,纯净的氢气是无色、无气味的气体,是密度最小的一种气体 (1)氢气的可燃性注意:点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。(2)氢气的还原性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点:资源丰富,燃烧后发热量高,产物无污染。(4)冶炼金属,用氢气做还原剂。 二氧化 碳CO 2 无色无味气 体,密度比空气大,能溶于水,易液化,固化。(固态二氧 化碳叫“干冰”) 1、既不能燃烧,也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应 4、与石灰水反应可用于灭火,植物的气肥,制饮料,干冰用于人工降雨,保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多,会使地球产生“温室效应”。 一氧化 碳CO 无色、无味、比空气的密度略小、难 溶于水。?可燃性?还原性 ?毒性:一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合,且不易分离, 使人

初三化学专题常见物质的性质和用途

个性化辅导教案 授课时间：2010年5月16日： -- ：备课时间： 2010年5月13日年级：初三科目：化学学生姓名： 课题：常见物质的性质和用途老师姓名： 教学目标1、掌握常见物质的性质和用途 2、各气体的实验室制法 重点难点一、有机化合物及有机高分子化合物的定义 二、掌握并判断化肥、营养素的组成 教学内容 常见物质的性质和用途 物质物理性质化学性质用途 氧气 O2 通常情况下，氧气 是一种无色、无味 的气体。不易溶于 水，比空气略重， 可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气 体，能与许多物质发生化学反应，在 反应中提供氧，具有氧化性，是常用 的氧化剂 2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O4 2Cu+O2△2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 2H2 + O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5 S + O2点燃 SO2 C + O2点燃 CO2 2C + O2点燃2CO (1)供呼吸。如高空飞 行、潜水、登山等缺 氧的场所，其工作人 员都需要供氧；病人 的急救。(2)利用氧气 支持燃烧并放热的 性质，用于冶炼金属 (吹氧炼钢)、金属的 气焊和气割、作火箭 发动机的助燃剂、制 液氧炸药等。 空气 1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀 有气体0.94%,CO2 0.03% 2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二 氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷 燃烧后生成固体，占体积小易分离。 不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟 其他气体分离。 分离液态空气制取氧 气，此变化是物理变 化，不是分解反应 氢气 H2 通常状况下，纯净 的氢气是无色、无 气味的气体，是密 度最小的一种气 (1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气 (1)充灌探空气球。(2) 做合成盐酸、合成氨 的原料。(3)做燃料有 三个优点：资源丰

[高中常见的化学物质的俗名总结] 化学常见物质的用途

[高中常见的化学物质的俗名总结] 化学常见物质的用途 高中化学的知识点特别多，认识到的化学物质也多，一些物质除了学名还有俗名，许多同学在做题的过程中容易混淆，那么，常见的化学物质俗名有哪些呢?我们就按颜色来划分吧。下面由小编为大家提供关于高中常见的化学物质的俗名总结，希望对大家有帮助! 化学物质的俗名一、红色世界 1. 基态：Fe2O3(红褐色)、Fe(OH)3(棕红色)、[Fe(SCN)]2+(血红色)、Cu(紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(棕红色)、P(红磷，暗红色)、Br2(深红棕色)、红色石蕊试纸、品红溶液。 2. 激发态：充氦气(He)的灯光成红色、充氖气(Ne)的灯光呈红色。 3. 化学变化： 1) 紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红; 2) 湿润的蓝色石蕊试纸遇酸性(CO2、SO2、H2S、HCl)变红; 3) 酚酞在碱性容写中呈浅红色(8.210); 4) 甲基橙在酸性溶液中(pH<3.1)中呈红色; 5) 已经被二氧化硫(SO2)褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 化学物质的俗名二、橙黄绿世界 橙色世界

1. 基态：浓溴水、甲基橙试剂，Br2(CCl4)呈橙红色。 黄色世界 1. 基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au、S、Na2O2(淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4。 2. 激发态：钠元素焰色反应成黄色。 3. 化学变化：久置的浓硝酸因溶解自身分解产生的二氧化氮而变黄。 绿色世界 1. 基态：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)、CuCl2(浓溶液呈绿色)、FeSO4(浅绿色)。 2. 化学变化：Fe(OH)2(白色)→灰绿色→Fe(OH)3(红棕色)。 化学物质的俗名三、青色世界(黑色) 1. 基态：铁粉、银粉以及大多数金属粉末、石墨、CuO、CuS、Cu2S、FeO、Fe3O4、MnO2、FeS。 2. 化学变化： 1) 蔗糖率浓硫酸被炭化变黑; 2) 湿润的白色醋酸铅试纸遇H2S变黑; 3) 硫磺粉与白色的水银反应生成黑红色的HgS。