(完整版)北京市2017届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究版含答案,推荐文档

2 7 2

4

北京市 2017 届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究

（海淀）28.（15 分）

为探究 Na 2SO 3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：

已知：Cr O 2-（橙色）+ H O 2CrO 2-（黄色）+ 2H +

（1） 进行实验 i 和 ii ：

序号 操作

现象

i

向 2 mL pH = 2 的0.05 mol·L ?1

K 2Cr 2O 7 橙色 溶液中滴加饱和 Na 2SO 3 溶液（pH 约为 9）3 滴 溶液变绿色 （含 Cr 3+

）

ii

向 2 mL pH = 8 的0.1 mol·L ?1

K 2CrO 4 黄色

溶液中

滴加饱和 Na 2SO 3 溶液 3 滴

溶液没有明显变化

23的原因： 。②用离子方程式解释 i 中现象：

。

（2） 继续进行实验 iii ：

序号 操作

现象 iii

向 2 mL 饱和 Na 2SO 3 溶液中滴加 pH = 2 的 0.05

mol·L ?1 K 2Cr 2O 7 橙色溶液 3 滴 溶液变黄色

向 2 mL 蒸馏水中滴加 pH = 2 的 0.05 mol·L ?1 K 2Cr 2O 7 橙色溶液 3 滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是

。

②用化学平衡移动原理解释 iii 中现象：

。

③根据实验 i ～iii ，可推测：Na 2SO 3 溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na 2SO 3 溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b.

。

④向实验 iii 所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象

是 。

（3） 为探究溶液酸性增强对 Na 2SO 3 溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学

利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

a. K 闭合时，电压为 x 。

b. 向 U 型管左侧溶液中滴加硫酸至 pH = 2 后，电压增大了 y 。

c. 继续向 U 型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变。 ①上述实验说明：

。

②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中 O 2 的氧化性增强也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明 O 2 的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了 z （z

（东城）28．（14 分）资料显示“O 2 的氧化性随溶液 pH 的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探

究不同条件下KI 与O2反应，实验如下。

装置烧杯中的液体现象（5 分钟后）O2

①2 mL 1mol/L KI 溶液+ 5 滴淀粉无明显变化

②2 mL 1mol/L KI 溶液+ 5 滴淀粉

+ 2 mL 0.2 mol/L HCl 溶液

溶液变蓝

③2 mL 1mol/L KI 溶液+ 5 滴淀粉

+ 2 mL 0.2 mol/LKCl 溶液

无明显变化

④2mL 1 mol/LKI 溶液+ 5 滴淀粉

+ 2 mL 0.2 mol/L CH3COOH 溶液

溶液变蓝、颜色较②浅

（1）实验②中生成I2的离子方程式是。

（2）实验③的目的是。

（3）实验④比②溶液颜色浅的原因是。

（4）为进一步探究KI 与O2的反应，用上表中的装置继续进行实验：

小烧杯中的液体现象（5 小时后）

⑤2mL pH=8.5 混有KOH 的1mol/L KI 溶液+ 5 滴淀粉溶液才略变蓝

⑥2mL pH=10 混有KOH 的1mol/L KI 溶液+ 5 滴淀粉无明显变化

Ⅰ.对于实验⑥的现象，甲同学提出猜想“pH=10 时O2不能氧化 I—”，设计了下列装置进行实验，验证猜想。

ⅰ.烧杯 a 中的溶液为。

ⅱ.实验结果表明，此猜想不成立。支持该结论的实验现象是：通入O2后，

。

Ⅱ.乙同学向pH=10 的KOH 溶液（含淀粉）中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，褪色的原因是（用离子方程式表示）

_。

（5）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①的现象产生的原因可能是；实验⑥的现象产生的原因可能是_。

（朝阳）28.（14 分）某学生探究如下实验（A）：

实验A 条件现象

ⅰ. 加热后蓝色褪去

淀粉溶液ⅱ.冷却过程中，溶液恢复蓝

数滴碘水加热色

稀H2SO4ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪

去

（1）使淀粉变蓝的物质是。

（2）分析现象ⅰ、ⅱ认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。

设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

加热

一段时间

ⅰ.冷却

ⅱ.碘水

淀粉溶液

“现象a”是。

无色溶液现象a

（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：Ⅰ：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H2SO4，瞬间变蓝。

对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释。（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

实验1：测得溶液的pH≈5

实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

① 产生黄色沉淀的离子方程式是。

②Ag2O 的作用是。

③ 依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是。

（5）结合化学反应速率解释实验A 中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。

稀H2SO4

（西城）28．（15 分）

某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

实验操作现象

I 常温下将MnO2和12 mol·L－1 浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气

味

II 将I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体

III 加热MnO2和4 mol·L－1 稀盐酸混合物无明显现象

①已知MnO2呈弱碱性。I 中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，

化学方程式是。

②II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是。

③ III 中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV 进行探究：

将实验III、IV 作对比，得出的结论是；将i、ii 作对比，得出的结论是

。

④ 用右图装置（a、b 均为石墨电极）进行实验V：

ⅰ．K 闭合时，指针向左偏转

ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L－1，指

针

偏转幅度变化不大

ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)≥7 mol·L－1，

指

针向左偏转幅度增大

将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，

用湿润的淀粉KI 试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸（填“能”或

“不能”）氧化盐酸。

② 向试管中加入3 mL 浓盐酸，再加入1 mL 浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加

热，产生棕黄色气体，经检验含有NO。

实验操作现象

I 将湿润的淀粉KI 试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色

II 将湿润的淀粉KI 试纸伸入纯净Cl2中试纸先变蓝，后褪色

III …………

通过实验I、II、III 证明混合气体中含有Cl2，III 的操作是。

（3）

由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关。

（丰台）28．（15 分）某研究小组为探究Cu 的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。

Ⅰ．探究Cu 的化学性质

实验试剂1 试剂2 操作及现象

①

铜丝氯气

将加热后的铜丝伸入盛有氯气的

集气瓶中，产生棕黄色的烟

②稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕

色

③0.1mol/LKMnO

4溶液

加热后，铜丝表面有黑色物质，

溶液颜色无明显变化

（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是。

（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式。

（3）向实验①的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。

【查阅资料】ⅰ．黄色与蓝色混合呈现绿色。

ⅱ．溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－[CuCl4]2－+ 4H2O

蓝色黄色

利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因：。

（4）反应③中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是：。

Ⅱ．探究溶液环境对反应的影响

为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：

环境反应现象

酸性溶液紫红色变浅

碱性（1 mL 1 mol/L NaOH 溶液）无明显现象

（1）探究酸性条件下反应时，试剂X 是。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是。

（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：

假设Ⅰ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；

假设Ⅱ：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。

设计实验验证：

将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A 中，溶液很快由紫红色变为深绿色（MnO42-）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末

（MnO2）。

①反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为：。

②通过上述实验得出结论。

（石景山）28．（15 分）某小组为探究AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应的多样性，设计如下实验：

已知：AgSCN 为白色难溶物；(SCN)2与卤素单质性质相似，(SCN)2为有色物质。

（1）①中的白色沉淀是。

（2）分离并洗涤①的沉淀，滴加0.5mol/L KI 溶液，白色沉淀转变为黄色沉淀，用离子方程式解释上述变化。

（3）②中可能发生的离子反应有。

（4）实验①的设计目的。

（5）对于③中红色褪去的原因及Ag+与SCN－反应的情况，小组进行以下分析和设计：Ⅰ.甲同学认为，红色褪去的原因与平衡移动原理有关，解释为

。Ⅱ.乙同学为了探究③中是否发生Ag+氧化SCN－的反应，又设计以下对比实验：

现象：生成白色沉淀，长时间观察，溶液和沉淀均未发生颜色改变。

Ⅲ.丙同学认为，理论上Ag+能够氧化SCN－，为证明其猜想，设计如下实验：

现象：电流计指针发生偏转，a 电极上产生具有金属光泽的物质，b 电极附近的溶液发生颜色变化。

丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是。（6）通过以上探究，得出AgNO3溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是。

（密云）28．（16 分）Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。通常可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因，

依据实验现象推测红色褪去的原因是。

②加入MnO2反应的化学方程式为。（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入SO2，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。

请回答下列问题：

①甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是:，检验反应后B 中的白色固体含有Na2SO3的方法是: 。

②乙同学认为反应的后B 中有Na2SO3还会有Na2SO4。乙同学猜想的理由是:。

为检验产物中Na2SO4的存在乙同学设计并实施了如下实验方案：

实验Ⅱ液

3 3

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有Na2SO4生成，其理由为。

③请补充完整实验小组测定 B 中反应完全后固体组成的实验方案。称取样品a 克加水溶解，

，烘干，称量沉淀质量为b 克，计算含量。

（平谷）28、（14 分）甲同学向做过银镜反应的试管0.1 mol/L 的Fe(NO3)3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：

甲同学认为：Fe3+具有氧化性, 能够溶解单质Ag

乙同学认为：Fe(NO3)3溶液显酸性，该条件下NO —也能氧化单质Ag。

丙同学认为：Fe3+和NO —均能把Ag 氧化而溶解。

（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生（氧化、还原）反应。

（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可。

实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe(NO3)3的溶液中加入（填序号，①KSCN 溶液、

②K3[Fe(CN)6]溶液、③稀HCl），现象为，证明甲的结论正确。

实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入溶液，观察银镜是否溶解。

两个实验结果证明了丙同学的结论

（3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：

第一份滴加2 滴KSCN 溶液无变化；第二份加入1ml 0.1 mol/L AgNO3溶液，出现白

色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag 颗粒），再取上层溶液滴加

KSCN 溶液变红。根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag 之

间的反应关系。

（4）丁同学改用下图实验装置做进一步探究：

①K 刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作

，（填“正极”或“负极”）。

此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”

或“<”）。

②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转。

此过程氧化性：Fe3+ Ag+（填“>”或“<”）。

由①和②的实验，得出的结论是：。

（门头沟）28.（15 分）以Al 和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索 Al 与不同铜

盐溶液反应的多样性。

实验向试管中加入 2ml 溶液实验现象

实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出

60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质

Al ：0.5mol/LCuSO4溶15s 无明显现象

60s：铝片表面有极少气泡

实验

溶液

120s ：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生

成

（1）对实验Ⅰ进行研究②④

①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：

③ 经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在 H

+的原因：

③请写出 60s 后反应进一步加快可能的原因（写出两条）

(2) 对实验Ⅱ进行研究

实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明 Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：

假设一：SO 4 2-对 Al 与 Cu 2+

的置换反应存在一定的抑制作用。假设二：

(3) 为进一步研究上述假设，设计如下实验：

实验Ⅵ的设计目的是：

实验

向试管中加入 2mL 溶液

实验现象

实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl 2 溶

液+1g Na 2SO 4 固体

加入 Na 2SO 4 固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全， 溶液沸腾

Ⅳ：0.5mol/L CuCl 2 加入 Na 2SO 4 固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶 液沸腾

+5g Na 2SO 4 固体

Al

实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO 4 溶液+0.02mol NaCl 固体

未加入 NaCl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至 沸腾，铝反应完全

实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO 4 溶液+

NH 4Cl 固体

未加入 NH 4Cl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至 沸腾，铝反应完全

其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：

其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：

（4）请设计实验证明Cl-对Al 与H+的反应同样起到相似的作用：

北京市2017 届高三各城区一模化学试题分类汇编——实验探究

参考答案

（海淀）28．（共15 分）

（1）①SO32- + H2O 3- + OH-

②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

（2）① 排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响

②Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+，溶液中大量的SO32-(或OH-)与

H+结合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄

③ 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+

④溶液变绿

（3）① 溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化

②U 型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1 K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭

合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2 后，记录电压（或其他合理答案）

（东城）28．（14 分）

（1）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

（2）验证Cl-是否影响KI 与O2的反应

（3）其它条件相同时，CH3COOH 是弱电解质，溶液中c(H+)较盐酸小，O2的氧化性

减弱

（4）Ⅰ.ⅰpH=10 的KOH 溶液

ⅱ.电流表指针偏转，烧杯b 的溶液颜色变深

Ⅱ.3I2+6OH-= IO3-+ 5I-+ 3H2O

（5）中性条件下，O2的氧化比较弱，该反应的速率慢，短时间内难以生成“一定量”

I2使溶液变蓝；

pH =10 的KOH 溶液中，I-被氧气氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-

（朝阳）28．（14 分）

2 4 2

（1） I 2

（2） 溶液不变蓝

（3）解释 1：6H + +5 I － + IO 3－ === 3I 2+ 3 H 2O 解

释 2： 4H + +4 I

－ + O

2 === 2I 2+ 2 H 2O 解释

3：2H + +2I － + IO － ===I + H O 2 2 （其他合理给分）

（4）① 2H + + 2 I －

+Ag 2O ===2AgI+ H 2O

② 证明上层溶液中存在 I

－；

沉淀 I

－，排除向滤液中加入稀 H

SO 后，因 I -被氧化生成 I 的可能 ③ HIO （或 IO －

）、HIO 3（或 IO 3－

）、H +

（5）现象ⅰ：部分 I 2 挥发，部分 I 2 与 H 2O 发生反应；现象ⅲ：淀粉完全水解。加热时，I 2 与 H 2O 的反应速率大于淀粉水解的速率

（西城）28．（15 分，第 1 小题③第二空 1 分，其余每空 2 分）

（1） ① MnO 2 + 4HCl == MnCl 4 + 2H 2O

② MnCl 4 == Cl 2↑ + MnCl 2

③ III 中没有明显现象的原因是 c (H +)、c (Cl －) 较低，需要增大到一定浓度才能被

MnO 2 氧化

MnO 2 氧化盐酸的反应中 c (H +)变化的影响大于 c (Cl －)

④ HCl 的还原性与 c (H +)无关；MnO 2 的氧化性与 c (H +)有关，c (H +)越大，MnO 2 的氧

化性越强

（2） ① 不能

② 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净的 NO 2 中 （3）c (Cl －)、c (H +)（或浓度） （丰台）28．（15 分） Ⅰ

（1）还原性（1 分） （2）3Cu + 8H ++2NO 3－

3Cu 2+ + 2NO

↑+ 4H

2O （2 分）

（3）[CuCl 4]2－+ 4H 2O

[Cu(H 2O)4]2+ +4

Cl －，加水过程中，平衡正向移动，随着[Cu(H

2O)4]2+

的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。（2 分） （4）生成的 CuO 覆盖在铜的表面阻止反应继续继续（2 分） Ⅱ（1）H 2SO 4 溶液（2 分）

如果加入 H 2SO 4 溶液的体积是 1 mL ，对比碱性条件下的实验现象，则能说明发生了反应，如果加入 H 2SO 4 溶液的体积是大于 1 mL ，则有可能是稀释作用导致的溶液颜

4

4 色变浅。（2 分） （2）① MnO －+ e －

MnO 2

－

（1 分）

MnO 42－

+ 2e －

+2H 2O

MnO 2+ 4OH －

（1 分）

②碱性条件下铜单质可以与 KMnO 4 溶液发生氧化还原反应，但反应速度很慢，

（或假设Ⅱ成立）（2 分）

（石景山）28．（15 分）（除特别注明，均每空 2 分） （1）Ag 2SO 4

（2）Ag 2SO 4(s) +2 I －

===2Ag I(s) + SO 42－

（3）Ag + + Fe 2+ === Ag + Fe 3+ ，2Ag + +SO 2－

=== Ag SO

4

2

4

（4） 探究②中白色沉淀的来源，排除②中铵根的影响。

或：验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性（答案合理即给分）

（5） Ⅰ.局部溶液发生反应 Fe 3+ + SCN -

Fe(SCN)3，当振荡试管时，溶液中过量银离子与

硫氰根反应生成白色沉淀 AgSCN ，降低了硫氰根离子的浓度，上述平衡逆移，溶液褪色。 …………………………………………………………………………………（3 分）

Ⅲ.避免氧化性、还原性离子直接接触，发生沉淀反应引起离子浓度的降低，导致离子氧化性、还原性减弱（排除银离子与硫氰根接触产生沉淀的影响等合理可以给分）

（6） 硝酸银与不同盐反应的类型（沉淀或氧化还原），与构成盐的阴阳离子的种类、离子

浓度、反应条件等有关（其它描述合理给分） （密云）28．（16 分）

（1）①2Na 2O 2 +2H 2O = 4 NaOH +O 2↑

（2 分）.

反应生成的 H 2O 2 具有漂白作用（2

分）

MnO 2

②2H 2O 2 ==== 2H 2O +O 2↑

（2 分）

（2）①2Na 2O 2 + 2SO 2 ＝ 2 Na 2SO 3 +O 2 (2 分 )

取反应生成白色固体少许，滴入稀硫酸，生成无色气体使品红溶液褪色，说明含

Na 2SO 3 （2 分）

②过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫有较强的还原性（2 分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡

（2 分）

③加盐酸酸化的氯化钡溶液，过滤，洗涤（2 分）

（平谷）28、（共 14 分）

（1） 还原 （2 分）

（2） ① b （1 分）

； 产生蓝色沉淀 （1 分）

② pH=2 0.3 mol/L KNO 3 或 NaNO 3 溶液

（2 分，试剂不合理不得分，试剂合理

每个数据1 分）

（3）Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+ 或Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+

（2 分，没有不得分）

（4）①正极（2 分）> （1 分）

②< （1 分）

③ 在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动。

（2 分）（其它合理答案均给分）

（门头沟）28（15 分）没有特殊标注每空 2 分

（1）① 2Al+3Cu2+= 2Al3+ + 3Cu

②

③ Cu 和 Al 在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（其它合理答案均给分）

(2)假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用

(3)0.02mol （1 分）；对照实验，排除 Na+的干扰，证明 Na+对该反应不造成影响；

SO4 2-对 Al 与 Cu2+的置换反应没有抑制作用；Cl-对 Al 与Cu2+的置换反应存在促进作用（4）用砂纸打磨后的铝片分别与 H+浓度均为 0.2mol/L 的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈

（其它合理答案均给分）

“”

“”

At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!

2020年全国中考化学试题分单元汇编之推断(无答案)

2020年中考推断题 1.A-D是初中化学常见的4种不同物质，A为氧化物，C可用于制取肥皂， 他们之间的相互关系如图所示，其中“一”表示物质间可相互反应，“→”表 示一种物质可生成另一种物质（部分反应物或生成物略去）。 （1）C的化学式是NaOH，A的一种用途是。 （2）B-C的化学方程式为，基本反应类型是。（3）C与D反应的微观实质是。 2.A—F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示 反应可一步实现）。 请回答下列问题 （1）B的化学式。 （2）由B→D的化学反应方程式。 （3）F与A反应的化学方程式为。 （4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是种。 3.A、B、C、E、F分别为单质、氧化物、酸、碱、盐五种 物质类别中的一种常见物质，已知A是最常用的溶剂， E俗称纯碱。它们之间相互关系如图所示，图中“—” 表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质转化 成另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。 请回答下列问题: (1)物质A是 (2)(2)写出下列反应的化学方程式:

A +B: E→F: (3)图中反应涉及的基本反应类型最多有种。 4.如右图所示，A、B、C、D为初中化学常见的酸、碱、盐，“一”相连的两 种物质间能发生化学反应，已知，C广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的 生产，请按要求回答下列问题： （1）若A为H2SO4，则A与B的反应可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。 （2）若A为碱，则D的物质类别可能为，C与D的反应也可能有多个，请任选一个，写出其化学方程式。 5.（4分）A、B、C、D、E为初中教材中常见的不同类别的五 种物质，其中A是目前世界上年产量最高的金属，D是人体胃 液中的一种酸，B和C反应生成一种蓝色沉淀。它们之间的反 应关系如右图（图中“一” 表示相连两种物质能发生反应）。 （1）A的化学式，B属于（选填“酸、碱、盐、单质、氧化物”）。 （2）写出C+E反应的化学方程式，E的用途（写一种）。 6.下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质，A、B、C、D为氧化物，C是使地球产生温室效应的一种气体，丙是一种紫红色金属。（ 图中部分生成物已略去）下列叙述错误的是 A．A的化学式是H2O B．甲生成丙的化学反应类型为置换反应 C．在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2 通电 D 丙 B

高考化学试题分类汇编：化学计算 doc

2010高考化学试题分类汇编：化学计算 1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞ B ．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NH Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的pH 7＜ C ．31.010mol/L -?盐酸的pH 3.0=，81.010mol/L -?盐酸的pH 8.0= D ．若1mL pH 1=的盐酸与100mL NaOH 溶液混合后，溶液的pH 7=则NaOH 溶液的pH 11= 【解析】A 若是稀醋酸溶液稀释则C(H +)减小，pH 增大，b ＞a ，故A 错误；B 酚酞的变色范围是pH= 8.0～10.0（无色→红色），现在使红色褪去，pH 不一定小于7，可能在7~8之间，故B 错误；C 常温下酸的pH 不可能大于7，只能无限的接近7；D 正确，直接代入计算可得是正确，也可用更一般的式子：设强酸pH=a ，体积为V 1；强碱的pH=b ，体积为V 2,则有10-a V 1=10-(14-b)V 210142 1-+=?b a V V ，现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11 【答案】D 【命题意图】考查弱电解质的稀释，强酸的无限稀释，指示剂的变色范围，强酸与强碱的混合pH 的计算等基本概念 【点评】本题在第一轮复习至第三轮复习无时不在强调的基本问题考查就是第二册第三章的问题，这次居然没有考离子浓度大小比较，而考这些，很简单，大家都喜欢！ 2．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于 A ．1：2 B ．2：3 C ．3：1 D ．5：3 【解析】设n(PCl 3)=X mol, n(PCl 5)=Y mol ，由P 元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl 元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C 【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等 【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不

最新高考化学试题分类汇编—--烃精品版

2020年高考化学试题分类汇编—－－烃精 品版

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B

A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方 式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物

2019年中考化学试题分单元汇编 计算(无答案)

2019年中考化学计算汇总 （可能用到的相对原子质量: H 1 B 11 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39） 1、（18盐城）15．有一包金属粉末．可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成。取2.4g该金属样品与100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是 A. 样品中一含有Mg B.样品中一定不含有Ag，可能含有Fe C.无色溶液溶质总质量为12g D.稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 2、（18衡阳）21.某不纯的铁5.6克与足量的稀硫酸反应生成0.23克氢气，则铁中混有的物质可能是 A.锌 B.碳 C.铝 D.银 3、（18苏州）25、一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该有机化合物在O2 中完全燃烧，消耗4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是 A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 4（哈尔滨）实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑)( ) 5、孝感）10、某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素 的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为 A.23% B. 46% C.50% D.78% 6（8黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为 A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g 7.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是【】 A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g 8（福建）．某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0g水配制20℃的NaCl饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36.0g），应称取NaCl的质量为 A．18.0gB．16.0gC．13.2gD．11.5g 9、（18广东）24. (4分)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输 出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题: (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为_______。 (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为_______。 (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为________(精确到0.1%)。 10（荆门）13.石油裂解气中含有C2H4和C4H8，二者以任意比例混和时。下列判断不正确的是 A.完全燃烧制生成CO2和H2O的质量比为定值 B.不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O，若产物H2O、CO2分别为18g、22g，则CO为l4g C.混合气中碳的质量分数为6/7 D.混合气总质量一定时，消耗O2不一定为定值 11、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如下图为某补锌口服液说明书的部分信息，图中葡萄糖酸锌 化学式已不完整，请根据相关信息回答下列问题: (1)葡萄糖酸锌的化学式量是455，则葡萄糖酸锌化学式中氢原子右下角的数字为_______；(2)若儿童1kg 体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20kg的儿童，理论上一天还需服该口服液_____支? 12（2分）断血流滴丸主含有木犀草素（化学式为C13H2Ox，）等黄酮类活性成分，具有止血、抗菌、抗炎及免疫等药理活性。已知木犀草素的相対分子质量为286，请计算 （1）x的值为 2）木犀草素中碳元素的质量分数为 (结果精确到0．1％） 13、(4分)右图是“△△牌”钾肥的部分信息：

2020高考化学试题分类汇编——电化学基础

2020高考化学试题分类汇编电化学基础 1.〔2018全国卷1〕右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料〔S〕涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S h TQ2/S 〔激发态〕 TiO 2/S TiO 2/S+ +e- l3+2e 3I 2TiO 2/S 3I 2TiO2/S+I3 以下关于该电池表达错误的选项是： A. 电池工作时，是将太阳能转化为电能 B. 电池工作时，I离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C. 电池中镀铂导电玻璃为正极 D. 电池的电解质溶液中I-和I 3-的浓度可不能减少 【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做 正极，发生还原反应：13-+2e-=3I -; A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没 有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质确实是： 还原. 氧化 I「3I-的转化〔还有I 2+| 一二|「〕，另一部分确实是光敏有机物从激发态与基态的 相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！ 【答案】B 【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能 电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素养，能否适应生疏的 情境下应用所学知识解决新的咨询题等 【点评】此题立意专门好，然而考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省 盐都市高三第二次调研考试化学试题第17题〔3〕咨询，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！

2018中考化学试题分类汇编

2016中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算 姓名；日期； 1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g 2.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中说法正确的（）A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为1 4.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（） A．44% B．46% C．50% D．55% 4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（） A．6g B．8g C．13.2g D．20g 1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） (反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)

3. 反应前物质的质量／g 充分反应后物质的质量／g 过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量 68.0 0.1 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） 4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所 示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程） （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。 5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。 ⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体， ⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。 ①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。 ②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至 少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？

2021年全国中考科学之化学试题单元汇编

2021年全国中考科学之化学试题单元汇编 1．下面是李好同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情形，其中有错误．．． 的一组是 2.．依照你的生活体会，下列做法正确的是 A ．用水经常冲洗自行车以防生锈 B ．用食醋除去热水瓶中的水垢（要紧成分是碳酸钙和氢氧化镁） C ．用燃着的火柴检查石油液化气是否泄漏 D ．用烧碱降低土壤酸性，改良土壤结构 3.． m 克a%的烧碱溶液与n 克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m 和n 的数值关系正确的是 A ．m=n B ．m>n C ．m

高考化学专题分类汇总 图像试题试题

图像试题 （2011烟台毕业）19．下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是 ①②③④ (A)①高温煅烧一定质量的石灰石 (B)②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 (C)③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 (D)④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体 （2011潍坊毕业）16．下图是对四个实验绘制的图像，其中实验结果与图像对应正确的是 A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．将稀H2SO4滴入一定量的BaCl2溶液中 C．将一定质量的氯酸钾和二氧化锰放入试管中充分加热 D．向pH=13的NaOH溶液中加水稀释 （2011南宁）19.下列图象与对应实验完全吻合的是 A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水 C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2） （2011遂宁）32．下列四个图象分别对应四种操作（或治疗）过程，其中图象能正确表示对

应操作（或治疗）的是 A B C D A ．将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水份，直至有少量晶体析出 B ．常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应 C ．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量 D ．服用胃舒平［主要成分Al(OH)3］治疗胃酸过多 （2011绥化）13.下列图像能正确反映其对应关系的是（ ） A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释 B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量 D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧 (2011黑龙江龙东地区)14.下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 （ ） A.向pH=3的溶液中不断加水 B.向锌粒中逐渐加入稀硫酸 C.向H 2SO 4和CuSO 4混合液中滴加NaOH 溶液 加水的量/g A 反应时间/s B NaOH 溶液质量/g C 反应时间/s D A B C D

高考各地化学试题分类汇编和解析

历年高考各地化学试题分类汇编和解析 九、几种重要的金属 1．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．． 的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑ B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ?+=+↑+浓） D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++ 答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生CO 2气体，而应是CO 32 －，故B 项错。 2．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO 答案：B 解析：A 项：3Al AlCl → (322623Al HCl AlCl H +=+↑或者24243223()3Al H SO Al SO H +=+↑， 33()AlCl Al OH →(332343()3AlCl NH H O Al OH NH Cl +?=↓+)，33()Al OH AlCl →（332()33Al OH HCl AlCl H O +→+），3()Al OH Al →的转化必须经过 323 ()Al OH Al O →（反应方程式为：32322()3Al OH Al O H O +灼烧）和23Al O Al →（232243Al O Al O +↑通电）这两步，所以A 项不选； B 项：3HN O N O →(3322833()24HNO Cu Cu NO NO H O +=+↑+)，2NO NO →（2222NO O NO +=），2N O N O →（22332NO H O HNO NO +=+），23NO HNO →（22332NO H O HNO NO +=+），所以B 项正确； C 项：2S i S i O →(22Si O SiO +=)，223SiO H SiO →必须经过两步

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题

2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题 1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： (1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。 (4)写出NH4Cl的一种用途________________。 （1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。 2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。 （2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。 （3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体 样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。

2020年全国中考化学试题单元汇编

2020年全国中考化学试题单元汇编 1.以下广告用语从化学角度看，没有科学性错误的选项是 A．〝霸王〞牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B．〝雪山牌〞矿泉水，真正的纯水 C．〝大自然〞牌茶叶，真正的〝绿色〞饮品，天然种植，不含任何元素 D．吸烟有害健康 2.．爱护环境，防止空气和水体的污染是每个公民应尽的职责，以下做法中，有利于环境爱护的是 ①操纵工业生产中废气和废水的直截了当排放；②增大绿地面积；③开发生产无汞电池；④分类回收垃圾⑤生活污水处理后排放⑥禁止含磷洗涤剂的使用⑦合理使用农药和化肥⑧在水库周边兴建筑纸厂 A．全部B．②④⑥⑧C．①②③④⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦3.．以下讲法，你认为不科学的是 A．食用含碘的食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿 C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．用活性炭可吸附冰箱中的异味 4.．前者为氧化物、后者为混合物的是 A．空气、氯化钠B．氧化铜、硫酸钾 C．醋酸、糖水D．冰水混合物、石油 5. 6.．在10—10m范畴内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到 的变化纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。以下讲法不正确的选项是A．纳米铜比一般铜更容易与氧气发生反应 B．纳米铜和一般铜中的铜原子结构不同 C．反应物的接触面越大，反应速率越快 D．纳米铜无需密封储存 7. 能保持氧气化学性质的粒子是 A. O B. 2O C. O2 D. O2- 8. 日常生活中加碘食盐、高钙牛奶中的〝碘〞和〝钙〞是指 A. 单质 B. 分子 C. 原子 D. 元素 9. 为把2018年北京奥运会举办成〝绿色奥运〞，以下做法不正确的选项是 ．．．．．．． A. 焚烧作物秸秆 B. 公交车改用清洁燃料 C. 治理工地扬尘 D. 化工厂废气经处理后排放 10. 以下关于水的组成，表达正确的选项是 A. 水由氢元素和氧元素组成 B. 水由氢原子和氧原子组成 C. 水分子由一个氢分子和一个氧原子构成 D. 水由两个氢原子和一个氧原子构 11. 鉴不氧气、氢气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是

全部高中化学高考试题分类汇编——物质的量全国通用

09年高考化学试题分类汇编——物质的量 1．（09年福建理综·8）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．24g镁的原子量最外层电子数为N A B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A 答案：C 2．（09年广东化学·6）设N A 代表阿伏加德罗常数（N A ）的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3N A 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+ 答案：C 3．（09年广东理基·20）设N A代表阿伏加德罗常数（N A）的数值，下列说法正确的是A．22．4 L Cl2中含有N A个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 N A个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成N A个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2N A 答案：D 4．（09年海南化学·8）下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等 答案：C 5．（09年江苏化学·4）用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

近5年高考化学试题分类汇总

近5年高考化学试题分类汇总氧化还原反应 1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。 答案：（1）2 + 6H2O 失3e-×4 （2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO 3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件） ①O3:_____________________. ②Na2O2____________________________。 ③指出氧在下列各物质中的化合价： O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。 （2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____________________________。 （3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式___________________。 （4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式： 2 - 2 O＝2O22+ 答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O (2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2- +2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH- 3 其变化 3 + ClO (1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内） (2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。 ①只有还原性②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性 （3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol. （4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。 答案：(1)2 4 2 2 1 2 H2O (2) ②（3）0.2 （4）2.63 放 暴露在空气 空气中燃烧

高考化学试题分类汇编—--烃

烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B

7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似

最新21(2017-江苏大市化学模拟试题分类)资料

2017 1、铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。 （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。 （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。 （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。 （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。 2、元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y 的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。 ⑴X基态原子的核外电子排布式为。 ⑵X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯裂化生成苯和丙烯。 ①1 mol苯分子中含有σ键的数目为mol。 ②异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ⑶与Y3分子互为等电子体的阳离子为。 ⑷XZ3易溶于水，熔点为960℃，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于 （填晶体类型）。 ⑸元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式 为。

Ce 3、下列反应可用于合成CH3OH： (1)Mn2+基态核外电子排布式为。 (2)与NO3-互为等电子体的分子为（写化学式）。 (3)CO32-的空间构型是（用文字描述）。 (4)1molCH3OH中含有σ键的数目为mol。CH3OH与H2O可以任意比互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。 (5)锰元素的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为。4、Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。

2012年中考化学试题单元汇编第7单元燃烧及其利用(20200707001504)

第七单元燃烧及其利用 1. （2012?宿迁市）下列物质属于最清洁的能源是 （ ） A. 煤 B.氢气 C.可燃冰 D.石油 2. （2012.南允市）从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是 （ ） A. 氢气 B.天然气 C.酒精 D.汽油 3. （2012.桂林市）下列能源中，属于可再生能源的是 （ ） A. 天然气 B.太阳能 C.石油 D.煤 4. （2012.肇庆市）观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是 使温室效应加剧 CO 2 CO 2 SO 2 CO 2 N°2 炼铁 煤炉 A. SO 2、NO 2 B. CO 2、CO C . SO 2、CO 2 D . NO 2、CO （2012.孝感市）有些燃料的燃烧在产生能量的同时会对环境造成影响.下列燃料中，被认为是最清洁燃料的是（ （2012 .福州市）用嘴吹灭燃着的生日蜡烛，禾U 用的主要灭火原理是 B. 降低可燃物的着火点 9. （2012.泰安市）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列事故处理措施正确的是（ ） A .油锅着火，立即盖上锅盖 B .电器着火，立即用水扑灭 C .高层住房内着火，立即打开所有门窗 D .煤气泄露，立即打开排气扇的电源开关 C .清除可燃物 D .使可燃物温度降到着火点以下 CO 炉渣固体废物污染 煤的燃烧 放4： 卜\ 火力发电 5. 6. 7. A .煤 B .石油 C .乙醇 （2012 .孝感市）下列有关标志中，与燃烧或爆炸无关的是（ B . C . D .氢气 （2012.江西省）用灯帽盖灭酒精灯的原理是 A.清除可燃物 B. 降低酒精的着火点 C.隔绝空气 D.降低温度至酒精的着火点以下 8. A .隔绝空气 ( )

高考化学真题分类汇编：常用化学计量含

化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原

初中化学全国中考化学考试题单元汇编(化学方程式).doc

初中化学全国中考化学考试题单元汇编(化学方程式) 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共16题） 1.在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定 量 B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为： A．4：19 B．3：5C．1： 3D．2：17 【答案】D 难度：容易知识点：质量守恒定律 2.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140g，则反应消耗B的质量是 A．60g B．80g C．90g D．120g 【答案】B 难度：容易知识点：质量守恒定律 3.下列化学方程式书写错误的是 A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O 【答案】C 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式 4.某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为 A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2 【答案】D 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 5.下列化学方程式朽写工确的是 A．氧化汞加热分解:HgO Hg+O2↑ B．铁花氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe304 C．铝片投入稀硫酸中: Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ D．碳在氧气中燃烧:C+O2= CO2 评卷人得分

难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式 6.按下列要求书写的化学方程式正确的是 A．铁在氧气中燃烧：4Fe + 3O22Fe2O3 B．澄清石灰水和盐酸发生中和反应：CaO + 2HCl CaCl2 +H2O C．用碳酸氢钠治疗过多胃酸：NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ D．检验混合气体中是否含有二氧化碳：CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O 【答案】C 难度：中等知识点：如何正确书写化学方程式 7.下列关于化学反应”X2十3Y2===2Z”的叙述错误的是 A．Z的化学式为XY3 B．若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g Z C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N) D．若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a一b)g Y2 【答案】CD 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 8.科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取 CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为 A CO B．CO2C．C302D．C2O3 【答案】C 难度：中等知识点：质量守恒定律 9.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是 A．2∶3B．2∶1C．3∶ 2D．1∶1 【答案】C 难度：中等知识点：质量守恒定律 10.某有机物6.4g在8.0g氧气中燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳、水蒸气的混合气体共14.4g。为测定混合气体中各种气体的质量，甲、乙、丙三位同学设计了下列实验方案（假定每步反应都完全进行，每次都能准确l【答案】B 难度：偏难知识点：利用化学方程式的简单计算 11.过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为： 2Na2O2 ＋ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2从该反应获取的以下信息中，正确的是①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应③反应前后氧元素的化合价发生变化④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 A.①③ B.②④ C.②③④ D.①②③