华东理工大学2001年物理化学(下)期终考试题(A)
华东理工大学2001年物理化学（下）期终考试题(A)
学号姓名 .
一.一.选择题（30×2=60分，单项）
1.1.已知20℃时水的表面张力为7.28X10-2N·m-1,在此温度和p0压力下将水的表
面积可逆地增大10cm2时，体系的ΔG等于
A．7.28 X10-5J B.-7.28 X10-5J C．7.28 X10-1J D．-7.28 X10-1J
2.2.用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、硫酸水溶液、
丁醇水溶液，则它们的滴数为
A．一样多 B．水的最多，丁醇水溶液最少
C．硫酸水溶液最多，丁醇水溶液最少 D．丁醇水溶液最多，硫酸水溶液最少
3.3.将装有润湿性液体的毛细管水平放置，在其右端加热，则管内液体将
A．向右移动 B．向左移动 C．不动 D．左右来回移动
4.4.298K、p0下，将直径lμm的毛细管插入水中，需多大压力才能防止水面上
升?已知此时水的表面张力为72×10-3N·m-1。
A．288 kPa B．144 kPa C．576 kPa D．316 kPa
5.5.设反应CaCO
3(s) = CaO(s)+CO
2
(g)已达平衡，在其他条件不变的情况下将
CaCO
3
进一步粉碎，则平衡
A．向左移动 B．向右移动 C．不移动 D．不能确定
6.6.Freundlich吸附等温式适用于
A．低压 B．中压 C．高压 D．任何压力
7.7.对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是
A．CMC是形成胶束的最低浓度 B．在CMC前后溶液的表面张力都有显著变化C．在CMC前后溶液的电导值变化显著
D. 达到CMC以后溶液的表面张力不再有明显变化
8.8.已知293K时水一辛醇的界面张力为0.009N·m-1，水一汞的界面张力为
0.375N·m-1，汞一辛醇的界面张力为0.348 N·m-1。由以上数据可以断定A．水可以在汞一辛醇的界面上铺展 B.辛醇可以在汞一水界面上铺展
C．水不能在汞的表面铺展 D．辛醇不能在汞的表面铺展
9.9.明矾净水的主要原理是 ( )
(a) 电解质对溶胶的稳定作用 (b) 溶胶的相互聚沉作用
(c) 对电解质的敏化作用 (d) 电解质的对抗作用
10.10.对电动电势(ζ )描述错误的是
A．它是指胶粒的相对运动边界与液体内部的电位差 B．其值随外加电解质而变化
C．其值一般高于热力学电势 D．有可能因外加电解质而改变符号
11.11.在pH<7的Al(OH)
3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：①MgCl
2
②NaCl③
Na
2S0
4
④K
3
Fe(CN)
6
。在其他条件相同的情况下，聚沉能力的大小次序为：
A．①>②>④>③ B．①<②<④<③ C．④>⑧>②>① D. ④<③<②<①12.12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于
A．一切复杂反应 B．一切气相中的复杂反应
C. 基元反应 D．具有明确反应级数和速率常数的所有反应
13.13.法拉第定律限用于
A．液态电解质 B．无机液态或固态电解质
C．所有液态或固态电解质 D．所有液态、固态导电物质
14.14.在一般情况下，电位梯度只影响
A．离子的电迁移率 B．离子迁移速率 C．电导率 D．离子的电流分数
15.15.浓度为m的Al
2(SO
4
)
3
溶液中，正、负离子的活度系数分别为γ
+
和γ
-
，
则平均活度系数γ
±
等于
A．(108)1/5m B．(γ
+ 2γ
-
3)1/5m C．(γ
+
2γ
-
3)1/5 D．(γ
+
3γ
-
2)1/5
16.16.科尔劳许定律Λ
m
=适用于
A．弱电解质 B．强电解质 C．无限稀溶液 D．强电解质的稀溶液
17.17.001mol·kg-1K
3[Fe(CN)
6
]水溶液的离子强度为
A．6.0×10-3 B．5.0X10-3 C．4.5X10-3 D．3.0×10-3
18.18.H
2S
2
8
可由电解法制取，阳极反应为 2H
2
S0
4
H
2
S
2
8
+2H+ + 2e 阳极
副反应为0
2的析出；阴极出氢效率为100%。已知电解产生H
2
、O
2
的气体体积
分别为9.0L和2.24L(标准条件下)，则生成H
2S
2
8
的摩尔数为
A．0.1 B．0.2 C．0.3 D．0.4
19.19.往电池Pt，H
2(101.325kPa)|HCl(1mo1·kg-1)|| CuS0
4
(0.01mol·kg-1)|Cu
的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：
A． 0.1 mo1·kg-1CuS0
4 B． 0.1 mo1·kg-1Na
2
S0
4
C． 0.1 mo1·kg-1Na
2S D． 0.1 mo1·kg-1NH
3
·H
2
20.20.下列电池中液接电势不能被忽略的是
A．Pt，H
2(p
1
)|HCl(m)|H
2
(p
2
)，Pt B．Pt，H
2
(p)|HCl(m
1
) ||HCl(m
2
)|H
2
(p)，Pt
C．Pt，H
2(p)|HCl(m
1
) ┆HCl(m
2
)|H
2
(p)，Pt
D．Pt，H
2(p)|HCl(m
1
)|AgCl，Ag-Ag，AgCl|HCl(m
2
)|H
2
(p)，Pt
21.21.铅蓄电池负极反应的交换电流密度比正极反应的交换电流密度约小两个
数量级，这表明
A．负极反应的可逆性大，容易出现极化 B．正极反应的可逆性大，容易出现极化
C. 负极反应的可逆性小，容易出现极化 D．正极反应的可逆性小，容易出现极化
22.22.反应20
3=30
2
的速率方程可表示为k·或＝
··，则速率常数k和的关系是
A．k= B .3k=2 C．2k=3D．-1/2k=1/3
23.23.某反应的反应物消耗掉．3／4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级
数为
A．一级 B．二级 C．三级 D．零级
24.24.基元反应的反应级数
A．总是小于反应分子数 B．总是大于反应分子数
C．总是等于反应分子数 D．也可能与反应分子数不一致
25.25.反应NO+1/2O
2=N0
2
的速率在温度升高时反而下降，这是因为
A．该反应是一个光化学反应 B．该反应催化剂的活性随温度升高而下降C．速控步前的快速平衡步骤放热显著 D．这是一个放热的复杂反应1
26.26.利用反应A B C生产物质B，提高温度对产品产率有
利。这表明活化能
2
A．E
1>E
2
，E
3
B．E
2
>E
1
，E
3
C．E
1
2 ，E 3 D．E 3 >E 1 ，E 2 27.27.反应2I- +H 20 2 I 2 +2H 2 O的速率方程为. 又知其反应历程为： I-+H 20 2 IO-+H 2 0 I-+IO-I 2 +H 2 0 则对反应2I-+H 2 O 2 I 2 + 2H 2 O来说， A、反应级数为2，反应分子数为3 B．反应级数为2，反应分子数为2 C．反应级数为2，不存在反应分子数 D．反应级数与反应分子数均不存在28.28.某反应速率常数的量纲是(浓度)-1·(时间)-1，则该反应为 A．一级反应 B．二级反应 C．三级反应 D．零级反应 29.29.H 20 2 分解成H 2 0和0 2 反应的活化能为75.3kJ·mol-1；用酶作催化剂则活 化能降为25.1kJ·mol-1。因此250C时由于酶的作用使反应速率大致改变了A．5×104倍 B．5×1010倍 C．6×10l0倍 D．6×108倍 30.30.BET公式 A．只能用于多层的物理吸附 B．只能用于单层的化学吸附 C．能用于单层的化学、物理吸附 D．能用于多层的化学、物理吸附 二、填空题、简答、计算(40分) 31.31.化学吸附与物理吸附的本质差别是不同，前者是，后者是；前者的吸 附层为；(4分) 32.32.已知反应A 2+B 2 2AB的反应机理为A 2 +B 2 A 2 B 2 (慢)，A 2 B 2 2AB(快)，则反应的速率方程为υ AB = ，所采用的动力学近似方法为 . (2分) 33.33.在KI稀溶液中，滴加少量的AgNO 3 稀溶液，形成的胶团结构为，电泳时胶粒朝极方向移动。(3分)。 34.34.简述胶体系统的三种动力性质现象。(3分) 35.35.两个等体积的0.200mo1·dm-3NaCl水溶液被一半透膜隔开，将M＝ 55.0kg·mol-1的大分子电解质Na 6 P置于膜的左边，其浓度为0.050kg·dm-3。 试求膜平衡时两边的Na+和C1-浓度(5分) 36.36.在298K时，水的饱和蒸气压为2.33kPa，密度为0.9982kg·dm-3，表面 张力为0.07275N·m-1。试分别计算半径为10-7m的水滴和水气泡上的饱和蒸气压。(6分) 37.37.在298K时，电池Hg(l)|Hg 2Cl 2 (s)|HCl(a)|Cl 2 (g,p0)|Pt的电动势及它的 温度系数分别为1.092V和9.427×10-4V·K-1. (1)写出电极反应及电池反应. (2)求电池反应的? r G m 、? r S m 、? r H m 、Q r , m ; (3)比较该反应在可逆电池中及在通 常反应(298K、p0下热反应)时的热效应（9分） 38.38.某化合物的分解是一级反应，该反应活化能Ea=163.3kJ·mol-1，已知427K 时该反应速率常数k=4.3×10-2s-1，现在要控制此反应在20min内转化率达到80％；试问反应温度应为多少? (8分) 华东理工大学 2005–2006学年第一学期 《物理化学》（下）课程期末考试试卷A卷2005.12 1.具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1，反应的起始浓度 ，则反应级数n＝2，半衰期t1/2＝100s。 2. 1-1级可逆反应的平衡常数K =k1 /k-1，等容热效应 =E a,1-E a,-1。 4. 0.1mol·kg-1的MgCl 2溶液的γ ± =0.70，则其平均摩尔浓度b±= ；平 均活度a±= 0.111 。 5. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) ， (2) ，则E1 = E2，=2。 6.反应可设计成电池：-）Pt , H 2 (p)∣HCl(a)∣, AgCl(s) ，Ag(s) (+_。 8．肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力___大___ ，若泡半径为r，肥皂液的表面张力为，则泡内外的压力差为。 9.水平放置的毛细管中存有一段润湿性液体，当在液体的右端加热时，液柱将 向毛细管的 10. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化＜0；发生正吸附。 二、选择题（每小题2分，共10分） 1. 光化学反应的量子效率（ D ） (A) 大于1 (B) 小于1 (C) 等于1 (D) 以上三种情况都可能 2. 反应2O 3 3O 2 具有简单的反应级数，则O 3 的速率常数k1与O2的速率常数 k 2 的关系为（ B ） （A）（B）（C）（D） 3. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是（ C ） （A）增大电流密度；（B）防止溶液升温； （C）防止在电极附近溶液浓度的变化；（D）准确测定电流的平衡点。 4. 某电池电动势E与温度T (K)的关系为（伏），在298K工作时，则（C） (A) (B) (C) (D) 不能确定 5．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是( B ) (A) >> (B) >> (C) >> (D) >> 三、判断题（每小题2分，共10分） 1. 反应速率分别用物质的量浓度和用压力表示时，速率常数的值相同。( ×) 1. 催化剂只能提高反应速率，但不能提高反应转化率。( √ ) 2. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定小于1F。( √ ) 3.在标准电极电势表中，凡（电极）为正数的电极一定作原电池的正极， （电极）为负数的电极一定作负极。(× ) 5.若表面张力满足以下关系：，则液体能在固体表面铺展。(√ ) 四、回答问题（每小题5分，共10分） 1. 请设计一电池计算水的离子积，并说明需要哪些电化学数据。 设计电池：—）（+ 电池反应为： 需查表得到，即可计算水的离子积常数 2. 苯在水中的溶液度是很小的，为什么在水中加入油酸钠之后苯的溶解度会大幅度增加？ 油酸钠是表面活性剂，当其浓度达到临界胶束浓度cmc之后，能在水溶液中形成胶束，其内部是表面活性剂的非极性部分，能增溶非极性物质，所以苯是被胶束增溶进入胶束之中的，表现出溶解度大幅度增加。 五、计算题（10分） 1、某气相反应的反应机理分如下两步进 行： (1)证明反应速率可表示为 (2)若速率常数与温度有如下关系：，求此反应的活 化能 和298.2K时A消耗的半衰期。 解：(1) 对自由基D采用稳态法处理：， 可得： 代入式（1），得： 则反应速率 将反应速率常数与温度的关系式与阿仑尼乌斯公式 比较 可得： 时， 则A消耗的半衰期为： 2、设某表面活性物质水溶液的表面张力与溶液浓度的关系可表示为 ，室温下a、b均为大于零的常数，是纯水的表面张力。 若表面活性物质为丁酸，并知292.2K时， ，计算浓度为时的表面吸附量。 解：由可得 (1) 根据吉布斯方程 将式(1)代入上式得 3、已知298K水的离子积K w=1.008×10-14，NaOH、HCl、NaCl的分别为0.024811、0.042616和0.012645S·m2·mol-1；求298K纯水的电导率。 解：(H O) =(NaOH) +(HCl) -(Nacl) 2 = (0.024811 + 0.042616 –0.012645)S?m2?mol-1 = 0.054782 S?m2?mol-1 因为K w=1.008 ×10-14 所以， κ==(0.054782×1.004×10-4S?m-1 =5.5×10-6S?m-1 4、298K时，下列电池的标准电动势为0.926V。 -）（+ H O(l)的标准生成吉布斯函数变为–237.2kJ·mol-1，试计算下列反应的2 平衡常数。 解：负： 正： 总反应： ，此标准摩尔生成吉布斯函数变的负值即为所给反应 的标准摩尔反应吉布斯函数变，即 由此求得 华东理工大学 2005–2006学年第二学期 一、填空题（每小题2分，共20分） 2.具有简单级数的反应，速率常数k＝0.1，反应的起始浓度 ， 2. 1-1级可逆反应的平衡常数K =k1 /k-1，等容热效应 =E a,1-E a,-1。 4. 0.1mol·kg-1的MgCl 2溶液的γ ± =0.70，则其平均摩尔浓度m±= ；平 均活度a±= 0.111 。 5. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) ， (2) ，则E1 = E2，=2。 8.反应可设计成电池：Pt , H 2 (p)∣HCl(a)∣Ag(s) , AgCl(s)_。 8．肥皂泡内空气的压力比肥皂泡外空气的压力___大___ ，若泡半径为r，肥皂液的表面张力为， 则泡内外的压力差为。 9.水平放置的毛细管中存有一段润湿性液体，当在液体的右端加热时，液柱将 向毛细管的 10. 水中加入表面活性物质将使溶液表面张力随浓度的变化＜0；发生正吸附。 二、选择题（每小题2分，共10分） 1. 光化学反应的量子效率（ D ） (A) 大于1 (B) 小于1 (C) 等于1 (D) 以上三种情况都可能 2. 反应2O 3 3O 2 具有简单的反应级数，则O 3 的速率常数k1与O2的速率常数 k 2 的关系为（ B ） （A）（B）（C）（D） 3. 在电导测量实验中，需要用交流电而不用直流电。其原因是（ C ）（A）增大电流密度；（B）防止溶液升温； （C）防止在电极附近溶液浓度的变化；（D）准确测定电流的平衡点。 4. 某电池电动势E与温度T (K)的关系为（伏），在298K工作时， 则（C） (A) (B) (C) (D) 不能确定 5．相同温度下，同一液体被分散成平面、凸面和凹面液体时，三者饱和蒸气压的关系是( B ) (A) >> (B) >> (C) >> (D) >> … … 三、判断题（每小题2分，共10分） 1. 反应速率分别用物质的量浓度和用压力表示时，速率常数的值相同。( ×) 1. 催化剂只能提高反应速率，但不能提高反应转化率。( √ ) 2. 电解池通过1F电量时，则向阴极迁移的阳离子所带电量一定小于1F。( √ ) 3.在标准电极电势表中，凡（电极）为正数的电极一定作原电池的正极， （电极）为负数 的电极一定作负极。(× ) 5.若表面张力满足以下关系：，则液体能在固体表面铺展。(√ ) 四、回答问题（每小题5分，共10分） 1. 请设计一电池计算水的离子积，并说明需要哪些电化学数据。 设计电池： 电池反应为： 需查表得到，即可计算水的离子积常数 2. 苯在水中的溶液度是很小的，为什么在水中加入油酸钠之后苯的溶解度会大幅度增加？ 油酸钠是表面活性剂，当其浓度达到临界胶束浓度cmc之后，能在水溶液中形成胶束，其内部是 表面活性剂的非极性部分，能增溶非极性物质，所以苯是被胶束增溶进入胶束之中的，表现出溶 解度大幅度增加。 某气相反应的反应机理分如下两步进行： (3)证明反应速率可表示为 (4)若速率常数与温度有如下关系：，求此反应的活 化能 和298.2K时A消耗的半衰期。 解：(1) 对自由基D采用稳态法处理：， 可得： 代入式（1），得： 则反应速率 将反应速率常数与温度的关系式与阿仑尼乌斯公式 比较 可得： 时， 则A消耗的半衰期为： 设某表面活性物质水溶液的表面张力与溶液浓度的关系可表示为 ，室 温下a、b均为大于零的常数，是纯水的表面张力。若表面活性物质为丁酸，并知292.2K时，，计算浓度为 时的表面吸附量。 解：由可得 (1) 根据吉布斯方程 将式(1)代入上式得 已知298K水的离子积K w=1.008×10-14，NaOH、HCl、NaCl的分别为0.024811、 第十章 电化学 单元测试卷 一、选择题（每小题1分，共30分） 1． 电池在恒温恒压条件下可逆放电，则它吸收或放出的热量应为 。 A ：m r Δ H ； B ：r m ΔG ； C ：m r ΔS T 2． 适用于恒温恒压下电化学过程的可逆性判据为 。 A ：W G ′≥?； B ：0≤?G ； C ：W G ′≤? 3． 关于阴极阳极和正极负极，以下说法不准确的是 。 A ：电势较高的电极称为正极，反之为负极； B ：在阴极上发生得到电子的还原反应，反之发生失去电子的氧化反应； C ：正极就是阳极，负极就是阴极 4． 电化学反应的热力学特征是 。 A ：反应中吉氏函数的变化值大于系统与环境间交换的电功； B ：反应中吉氏函数的变化值小于系统与环境间交换的电功； C ：反应中吉氏函数的变化值等于系统与环境间交换的电功 5． 已知H 2O(l)的标准摩尔生成焓为1285.85kJ mol ???，标准摩尔生成吉氏函数为 1237.14kJ mol ???。若采用电解的方法使1molH 2O 分解产生氢气和氧气，且反应进度?ξ =1mol ，以下说法正确的是 。 A ：理论上输入的电功至多为237.14 kJ ； B ：理论上输入的电功至少为237.14 kJ ； C ：理论上与外界交换的热量为285.85 kJ 6． 氢氧燃料电池的电池反应为o o 222H ()0.5O ()H O(l)p p +→，在298K 时o 1.229V E =，则电池反应的平衡常数o K 为 。 A ：1.0； B ：1.44×1020； C ：3.71×1041 7． 若o 2{Fe |Fe}E a +＝，o 23{Fe ,Fe |Pt}E b ++=，则o 3{Fe |Fe}E += 。 A ：(2a -b )/3； B ：(2a +b )/3； C ：(a +b )/2 8． 电池反应2-20.5Cu 0.5Cl 0.5Cu Cl +++的标准电势为o 1E ，2-2Cu Cl Cu 2Cl ++=+的标准电 势为o 2E ，则o 1E o 2E 。 A ： 大于； B ：等于； C ：小于 9． 若将氢氧(燃料)电池的电池反应写为222H (g)0.5O (g)H O(l)+→，或写为 2222H (g)O (g)2H O(l)+→。相应电池反应的电势和化学反应的标准平衡常数分别为12E E 、和o o 12K K 、。则它们间的关系为 。 物理化学(下册)期末考试大纲 第八章： 电化学、原电池、电解池、正负极、阴阳极等基本概念和电解定理；电导、电导率、摩尔电导率的意义及其与溶液浓度的关系；离子独立移动定律及电导测定的应用；电解质的离子平均活度、平均活度因子及其计算方法；离子强度的计算,德拜－休克尔极限公式. 第九章： 可逆电池,电池的书面写法,电极反应和电池反应,可逆电池的热力学(桥梁公式、Eθ与Kθa的关系),用Nernst公式计算电极电势和电池电动势,电动势测定的应用(计算平均活度因子、解离平衡常数和pH值). 第十章： 极化现象,超电势,极化对电解电压和原电池电动势的影响,电解过程中电极电势的计算及反应顺序的判断,金属的电化学腐蚀与防护,化学电源的类型. 第十一章： 反应速率表示法,基元反应,反应机理,反应级数,反应分子数,简单级数反应的速率方程（推导和计算）及特点(反应速率常数的量纲、半衰期),典型复杂反应(对峙、平行、连续)的特点,对峙、平行反应速率方程的推导,温度对反应速率的影响,阿仑尼乌斯公式的含义及由它求活化能,链反应的特点,用稳态近似、平衡假设、速控步等近似方法推导速率方程. 第十二章： 碰撞理论、过渡状态理论的要点,离子强度对反应速率的影响,光化学反应的基本定律,光化学反应与热反应的差别,量子产率,催化作用原理,催化剂,酶催化. 第十三章： 表面吉布斯自由能和表面张力的含义,表面张力与温度的关系,弯曲液面上的附加压力,杨－拉普拉斯公式,开尔文公式,液－固界面现象(铺展、润湿、接触角、毛细管液面高度),表面活性剂的作用,表面活性物质在溶液中的分布,物理吸附、化学吸附的特点,朗格缪尔等温吸附模型. 第十四章： 分散系统,胶体,胶体的结构表示式,胶体的丁铎尔效应,电动现象(电泳、电渗),电动电位,胶体的稳定性及一些因素对它的影响,大分子溶液与胶体的异同,大分子物质平均摩尔质量的种类,唐南平衡. 物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析) 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过 程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为 零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若 Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是 （） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生 成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上 都是相对值 答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热 为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发 2 3生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统 的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q H ＝p < 0 （B ）Q ＝H p >0 （C ）Q ＝H ＝p <0 （D ） Q H ＝p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 新乡学院2009―2010学年度第一学期 《物理化学》期末试卷A 卷 课程归属部门：化学与化工学院 试卷适用范围：07级化学工程与工艺班 1．吉布斯吸附等温式 Г=（ ），若一溶质加入纯水中后使表面张力降低，则该溶 质在溶液表面发生（ 正 ）吸附。 2．不论是电解池或是原电池，极化的结果都是使阳极电势（ 更高），阴极电势（ 更 低 ）。 3．kg 的CaCl 2水溶液，若γ± =，则平均离子活度 a ± =( )。 4．常见的亚稳态有四种，它们分别是（过冷液体），（过热液体 ），（过饱和蒸气），（ 过饱和溶液 ）。 5．在下图中画出γsl , γsg , γlg 和 θ 。 6．振动配分函数计算公式引入的k h V ν =Θ 的量纲为（ K 或者温度 ）。 7．由玻尔兹曼公式可知，任意两个能级的玻兹曼因子之比，等于（该两能级分配的粒子数之比 ）。 8. 合成氨反应N 2（g ）+3H 2（g ）→2NH 3（g ）若反应在恒容条件下进行时，则其反应速率可表示为ΥH 2=（ 2H dc dt -； ）或ΥNH 3=（ 3NH dc dt ），两者之间的关系为 （ 2H dc dt - ： 3NH dc dt =3：2 ）。 9.碰撞理论的临界能C E 与Arrhenius 活化能a E 的关系为（ a E = C E +12RT ） 在（ ）的条件下，可以认为a E 与温度无关。 10.憎液溶胶在热力学上是不稳定的，它能相对稳定存在的原因是（ 胶体粒子带电 ）； （ 溶剂化作用）和（ 布朗运动）。 1．原电池在恒温、恒压 可逆放电，ΔH 与Q r 的大小关系为ΔH （ ）Q r 。 A.＞ B.＜ C.= D.无法判断 2．下列原电池中，其电池电动势与氯离子的活度无关的是（ ） A. Hg ∣ Hg 2Cl 2(s )∣KCl(a )∣Cl 2(p )|Pt B. Zn∣ZnCl 2(a )∣Cl 2(p )|Pt C. Zn∣ZnCl 2(a 1)‖KCl(a 2)∣Hg 2Cl 2(s) |Hg 3．一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，相同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的是（ ） A.表面吉布斯函数 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 4．玻尔兹曼分布，( ) A. 只适用于定域子系统； B . 只适用于离域子系统； C. 只适用于独立子系统； D. 只适用于相依子系统。 5．酸碱催化的主要特征是（ ） A. 反应中有酸的存在 B. 反应中有碱的存在 C. 反应中有电解质存在 D .反应中有质子的转移 6.某反应，当反应物反应掉5／9所需时间是它反应掉1／3所需时间的2倍时，该反应是（ ） A.一级反应 B.二级反应 C.三级反应 D.零级反应 7.反应 A 1k ?? → B ① , A 2k ??→ C ② 。已知反应①的活化能1E 大于反应②的活化能2E ,以下措施中哪一种不能改变获得B 和D 的比例。（ ） 一、填空题（每小题1分，共19 分） 二、选择题（每题1分，共8分） 院系:________ 班级:__________ 姓名:______________ 学号:_____________ …….……………………….密…………………封…………………线………………………… (/)(/)T c RT c γΓ=-?? 物理化学期末考试试题(1) 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题 三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107 1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线 在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。 4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -1 2、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度 3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( ) (A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,2 4、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( ) (A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度 5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-1 2 mol m S ??，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1 ，则该温度下纯水的电导率为（ ） (A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -1 7、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。 8、某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度为1.0 mol ·dm -3，则其反应半衰期为： ( ) (A) 43.29 s ； (B) 15 s ； (C) 30 s ； (D) 21.65 s 。 9、反应A + B → C + D 的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：( ) (A) 是二分子反应 ； (B) 是二级反应但不一定是二分子反应 ； (C) 不是二分子反应 ； (D) 是对A 、B 各为一级的二分子反应 。 10、有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是： ( ) (A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ； (B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的能量之差 ； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ； (D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态 。 11、在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：( ) (A) 形成表面化合物 ； (B) 化学吸附 ； (C) 液化 ； (D) 物理吸附 。 华东理工大学2004年硕士研究生入学考试试题 451 物理化学 资料来源于网络，由 https://www.wendangku.net/doc/7f8751904.html,/ 友情整理 版权归原著作者所有，本作品只用于学习和交流，严禁用于商业用途。 转载请注明出自https://www.wendangku.net/doc/7f8751904.html,/ 欢迎光临免费考研网，更多更好的资料等你下载！ 一、（24分） 1． 气体A 的临界温度高于气体B 的临界温度，则气体A 比气体B ＿＿＿液化。（难、易） 2． 某实际气体的温度低于其波义耳温度，在压力较小时 pV ＿＿＿nRT 。（＜＝＞,,） 3． 对于封闭系统，在恒压和只做体积功的条件下H Q p D =，由于焓是状态函数，所以p Q 也是状态函数。＿＿＿ （对，错） 4． 如图所示，一过程沿路径（1）由a 膨胀到b ，然后沿路径（2）由b 压缩到c ，试在图 上用阴影表示出整个过程所做的功。 5． 系统经过一个绝热不可逆过程从初态到达终态其S D ＿＿＿0。（＜＝＞,,） 6． 理想稀溶液中溶剂A 的化学势表达式为=A m ＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7． 在式q q K RT G m r ln -=D 中，q m r G D 是化学反应到达平衡时的摩尔吉氏函数的变化值。 ＿＿＿（对、错） 8． 在水中加入少量肥皂，所得溶液的表面张力＿＿＿同温度下纯水的表面张力。 （＜＝＞,,） 9． 表面张力在数值上等于恒温恒压条件下系统增加单位表面积时环境对系统所做的可逆 非体积功。＿＿＿（对、错） 10．当温度趋于0K 时，子配分函数0q 的值趋于＿＿＿。 11．随着粒子数增大，max ln W 与W ln 的差别越来越＿＿＿。（大、小） 12．某化合物能与水作用，若他的初浓度为3 1-×dm mol ，1小时后降为3 8.0-×dm mol ，2 小时后降为36.0-×dm mol ，则此反应的反应级数为＿＿＿。 133/10=时可简化为 14） 1516的表示式为＿＿ 二 1)(2l O H 的18.285-×-=D mol kJ H m f q ， 试求)(42g H C 的q m f H D 。 （2）已知℃25时乙醇)(52l OH H C 的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和二甲醚 )()(23g O CH 的标准摩尔生成焓（数据如下）。 15269.277),(-××-=D mol kJ l OH H C H m f q ， 1528.1366),(-××-=D mol kJ l OH H C H m c q ， ，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2 A ?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分) 武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分） 物理化学期末考试试题库 第一章热力学第一定律选择题、热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于（） (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D 2、关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是 (A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 (B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 (C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量 (D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B 、关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。因焓是状态函数。、涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。、下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数（） (A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D 、与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。、dU=CvdT 及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是（） (A) 等容过程 (B)无化学反应和相变的等容过程 (C) 组成不变的均相系统的等容过程 (D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D 、下列过程中, 系统内能变化不为零的是（） (A) B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系 期末试卷 课程名称： 物理化学A 考试时间： 120 分钟 考试方式： 闭卷 （开卷/闭卷） （卷面总分100分，占总成绩的 60 %） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 题分 10 20 8 10 10 10 20 12 核分人 得分 复查人 一、填空题（每小题2分，共10分） 1、实际气体的0???? ????=-H T J P T μ，经节流膨胀后该气体的温度将 。 2、从熵的物理意义上看，它是量度系统 的函数。 3、稀溶液中溶剂A 的化学势 。 4、在ξ-G 曲线的最低点处m r G ? ，此点即为系统的平衡点。 5、一定温度下，蔗糖水溶液与纯水达到渗透平衡时的自由度数等于 。 二、单项选择题（每小题2分，共20分） 1、在标准状态下，反应 C 2H 5OH （l ）+ 3O 2(g) →2CO 2(g) + 3H 2O(g)的反应焓为 Δr H m Θ , ΔC p >0。下列说法中正确的是（ ） (A)Δr H m Θ 是C 2H 5OH （l ）的标准摩尔燃烧焓 (B)Δr H m Θ 〈０ (C)Δr H m Θ＝Δr Ｕm 0 (D)Δr H m Θ 不随温度变化而变化 2、当理想气体其温度由298K 升高到348K ，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过 程的（ ） (A)△H 1>△H 2 W 1 0 ΔA>0 (B)ΔS>0 ΔA<0 (C)W<0 ΔG<0 (D)ΔH>0 ΔS<0 (E)ΔU>0 ΔG ＝0 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 准考证号和姓名必 须由考生本人填写 △△△△△△△ △△△△△△△ 该考场是 课混 考场。 混编考场代号： 考 座准 考 证 号 姓 名 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ △△△△△△△ △△△△△△△ 准考证号、 姓名、 学 院和专业必须由考生 本人填写 △△△△△△△ △ △△△△△△ 场 代 号： △△△△△△△△△△△△△△ 座位序号由考生本人填写 位 序 号 △△△△△△△ △△△△△△△ 姓 名 学 号 ○ ○ ○ ○ ○ （装 订 线 内 不 要 答 题 ） ○ ○ ○ ○ ○ ○ 学院 专业 一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p 1 第一章热力学第一定律 选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关 答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔＨ＜ΔＵ。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C)封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 答案：C 。因绝热时ΔＵ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔＵ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔＵ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔＵ亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A)节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔 塞两边的压力不断变化 答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔＨ、ΔＵ、Q 、W 是否皆等于零？ 答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔＨ＝0、ΔＵ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒 温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ，pA ，VA 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。 （A ）A A p V n RT （B ）B A B ()pV n n RT （C ）A A A p V n RT （D ）B B B p V n RT 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。 （A ）压力大于C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于m,C V （D ）同时升高温度和压力 答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。 海南大学２0１0-20１1学年度第２学期试卷 科目:《物理化学C 》试题(A 卷） 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 姓名： 学 号： 学院: 专业班级: 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试,可携带 计算器 。 一、判断题（每小题1分,共10分，对得在括号里打“√”,错得打“×”） 1、在一定温度下,一定量得理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功. （ ) ２、功与热都就是途径函数,对应某一状态有一确定值。?? （ ) ３、H ２与O 2经绝热恒容反应,此过程得ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 ( ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体得规定熵Ｓｍ 〉 0。 ( ) ５、标准平衡常数 K θ得数值只与温度有关,与反应平衡系统得总压及组成无关。 （ ) ６、在110℃及１ 01、325kPa 下，水得化学势大于水蒸汽得化学势。 ( ) 7、阿伦尼乌斯方程式主要就是研究浓度对反应速率得影响. ( ） 8、一定条件下,某反应得〉0，所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。 ( ) 9、溶胶系统就是高度分散得多相系统，就是热力学得不稳定系统。 ( ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象得原因就是胶粒带电所引起得。 ( ） 二、选择题(每题２分，共20分 选择正确答案得编号,填在各题前得括号内) ′=0得条件下，发生某化学反应，使系统得温度上升，体积变大，则此过程得ΔH( ）;ΔＵ（ ）。选择填入: Ａ、〉 0? B 、= 0? C 、< 0? ? D 、无法确定 2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱与蒸气压将（ ） Ａ、变小?? B 、不变 Ｃ、变大 ?D 、无法判断 3、０℃ 5个大气压下，H 2O(Ｓ)→H ２O （1）其体系熵变( ) A 、ΔS 体＞0 ?B 、ΔS 体＜0? ?C 、ΔS 体＝０ ４、合成氨反应N ２（ｇ)＋3H ２(g) == ２NH 3(g ），达到平衡后,加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体)，则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂得物质,就是指当其加入少量后就能 得物质。 A 、增加溶液得表面张力 ???B 、改变溶液得导电能力 Ｃ、显著降低溶液得表面张力? ?D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应得总得速率常数与各基元反应得速率常数有如下关系：k=k 2（k 1/k 3）1/2，则表观活化能与基元反应得活化能关系为 （ ） A 、E a =E 2+E 1- E ３ B 、E a = E 2 +（ Ｅ１- 2E 3）1/２ C 、E a ＝ E 2 +(E 1- E 3) ７、两反应均为一级得平行反应 A ，Ｂ为所需产物，而C 为副产物,已知两反应得指前因子A 1＝A ２，Ｅa1=100KJ ·mo ｌ—1,E ａ2=70K Ｊ·m ｏl －１，今欲加快反应(1)得反应速度，应 。 A 、提高反应温度? ? ? B 、降低反应温度 C 、升高压力? ?? ??D 、降低压力 8、胶体系统得电泳现象表明 . A 、分散介质不带电 ? ? B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电?? ??D 、胶体粒子带有大量得电荷 9、在农药中通常都要加入一定量得表面活性物质,如烷基苯磺酸盐，其主要目得就是 . A 、增加农药得杀虫药性 B 、消除药液得泡沫 C 、防止农药挥发???? D 、提高农药对植物表面得润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 . A 、反应级数为正整数得反应???B 、基元反应 C 、?恒温恒容反应 ?? D 、理想气体反应 三、填空题：（每题2分，共２0分)在以下各小题中画有__＿ ____处填上答案. 1律得数学表达式就是 ，其实质上就是 。 2、拉乌尔定律得数学表达式为 ，亨利定律得数学表达式物理化学__华东理工大学(18)--单元测试卷
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