高三化学上学期期末考试试题

高三化学上学期期末考试试题

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山东省济南市 高三上学期期末考试化学试题

2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A ．1mol Na 被氧化完全转化生成Na 2O 2，失去电子数为2N A

B ．常温常压下，46g 由NO 2和N 2O 4组成的混合气体中含有原子的总数为3N A

C ．将lmL 1 mol ·L -1

FeCl 3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3

N A

D ．标准状况下，6.72L NO 2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3N A

3．下列有关物质分类的说法中，正确的是 A ．SiO 2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物 B ．只由一种元素组成的物质必然是纯净物 C ．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 D ．海水、氯水、氨水均为混合物

3

4

C ．M 2-与R +

的电子层结构不可能相同 D ．M 一定存在同素异形体 8．下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是 A ．C12通入水中：C12+H 2O=2H ++Cl -+ClO - B ．硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al 3++3NH 3·H 2O=3NH 4+

+Al(OH)3↓

C ．实验室用石灰石和盐酸反应制取22

3

2

2

:2CO CO H CO H O -+

+=↑+

D ．向Na 2SO 3溶液中加入稀硝酸：

23

2

2

2SO H SO H O -+

+=↑+ 9．C 、N 、S 都是重要的非金属元素。下列说法中，正确的是

A ．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B ．三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物

C ．同浓度的Na 2CO 3溶液、NaNO 3溶液、Na 2SO 3溶液的pH 比较：

NaNO 3溶液

10．下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

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11．右图是一氧化碳空气燃料电池的工作原理示意图，a 、b 均为惰性电极。下列叙述中，正确的是

A ．a 电极发生还原反应，b 电极发生氧化反应

B ．a 电极的电极反应式为：2

422CO OH e CO H O -

-

++=+ C ．A 处通入的是空气，B 处通入的是CO

D ．用这种电池作电源精炼铜，若阴极质量增加6.4 g ，则至少消耗标准状况下的CO 2.24 L 12．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图(X 、Y 、Z 、W 、R 代表元素符号)下列说法中，正确的是

A ．原子半径比较：Z 的>Y 的>X 的

B ．气态氢化物的还原性比较：W 的>R 的

C ．WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物

D ．含Z 元素的盐溶液一定显示酸性

13．下列各项实验中，所测得的数据不能满足．．．．于．

测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数的是 A ．取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重 b g

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B ．取a g 混合物与足量稀盐酸充分反应后，加热蒸干溶液，得b g 固体

C ．取a g 混合物充分加热，得到b g 固体

D ．取a g 混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体。

14．实验室需配制一种溶液，除水电离出的离子外还含有五种离子，且在该溶液中这五种离子的物质的量浓度均为l mol ·L -1，下面四个选项中，能达到此要求的是 A ．Al 3+、K +、24

SO -

、Cl -、3

HCO - B ．Fe 2+、H +、Br -、NO 3

-、Cl - C ．Na +、K +、24SO -、NO 3

-、Cl - D ．Al 3+、Na +

、Cl -、24SO -、NO 3

-

15．下列说法中，正确的是

A ．常温下，某NaHSO 3溶液的pH<7，则该溶液中()()23

23

c SO c H SO -<

B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7，所消耗溶液体积为：V(醋酸溶液)>V(NaOH 溶液)

C ．将l mL pH=2的醋酸溶液加水稀释到10 mL ，pH 变为3

D ．常温下，将Na 2CO 3溶液加水稀释，()()

(

)

3

23

c HCO c OH c CO

--

-?的值增大

16．已知某可逆反应：()()20M g N g H ?

A ．a 、b 、c 、d 四个点中处

于平衡状态的点是a、b

B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4 mol N

C．若调节温度使35 min时体系内N的体积分数与15 min时相等，应升高温度

D．若在40 min时出现如图所示变化，则可能是因为加入催化剂引起的

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8

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

注意事项：1．第II 卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置，考试结束后将答题卡和试卷一并上交。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚，密封线内答题无效。

二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17．(8分)I ．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。 ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL ；

②Fe(OH)3胶体与FeCl 3溶液的混合物可用过滤的方法分离；

③用湿润的pH 试纸测量某溶液pH 时，测量值可能比真实值小；

④用碱式滴定管量取KMnO 4溶液20.50 mL ； ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H 2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO 3)2晶体。

Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h 后，取出5 mL 浓硫酸与18 mL 9 mol ·L -1

的NaOH 溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

(1)该硫酸样品露置24 h 后，其物质的量浓度是___________mol ·L -1

。

(2)若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。 a ．常温下加入铜片 b ．常温下加入铁片 c ．常温下加入木炭 d ．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

(3)工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

18．(10分)铁及其化合物在生活、生产中有广

泛应用。请回答下列问题：(1)黄铁矿(主要成分为FeS

2)是生产硫酸和冶

炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

该过程中若有 1.5mol FeS

2参加反应，则反应

过程中转移_____mol电子。

(2)氯化铁溶液显酸性，原因是_______________________________________ _________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：

_______________________________________ ____________________________________。(3)高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

19．(8分)某工业废水中，除H+、OH-外仅含下表离子中的几种。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化。

U．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH 溶液，

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产生沉淀，继续滴加过量的NaOH 溶液，沉淀部分溶解。

请回答下列问题：

(1)废水中一定含有的金属阳离子是___________(填离子符号)。

(2)Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是____________________________。 (3)甲同学通过分析最终确定废水中一定不能．．大量存在上表所列四种阴离子中的_________(填离子符号)，其判断理由是_________________________________________。

20．(14分)为了减少CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究利用CO 和H 2O 反应转化为绿色能源H 2。已知：

(1)写出CO 和H 2O(g)作用生成CO 2和H 2的热化学方程式：___________________________

(2)氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N 2、H 2和NH 3的量)，反应速率与时间的关系如右图所示。

图中t 3时引起平衡移动的条件可能是__________________________________________，

其中表示平衡混合物中NH 3的含量最高的一段

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时间是_____________。

②温度为T ℃时，将1 mol N 2和2 mol H 2放入容积为0.5 L 的密闭容器中，充分反应后测得N 2的平衡转化率为50％。则反应在T ℃时的平衡常数为____________mol -2·L 2

。 ③目前工业合成氨的原理是：

右图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

(3)常温下氨气和HCl 均极易溶于水，现将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合，所得溶液中各离子的物质的量浓度按照由大到小的顺序排列依次为____________> ___________>____________>____________。 21．(12分)实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO 3、Fe 2O 3和FeO 的混合物。经测定后，结论是不存在FeO 。 I ．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO 。除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO 4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、NaOH 溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：__________________________________________________。

Ⅱ．测定混合物中Fe 2O 3的含量

实验室可用多种方法测定上述样品中Fe 2O 3的质量分数，某同

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学准备用如图所示各仪器 按一定顺序连接成一套完整的装置进行实验，以测定Fe 2O 3的质量分数。

请回答下列问题：

(1)盛装盐酸的仪器的名称是___________，装置的连接顺序是___________→____________→____________→____________(填图中序号字母，各仪器只能选用一次)。 (2)实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”A 、D 中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是________________________________________________。

(3)为提高测定的准确度，在B 中最应加入的物质是下列各项中的_____________(填序号)。 a ．饱和NaHCO 3溶液 b ．蒸馏水 c ．浓硫酸 d ．NaOH 溶液 (4)在进行实验方案评价时，有同学认为不必测定A 中沉淀的质量，而只要测出装置A 在吸收反应产生的气体前后的质量差，就能完成实验要求。实验证明，若用此法测得Fe 2O 3的质量分数将__________(填“偏大”“偏小”或“不变”之一)。

20．（每空2分，共14分）

(1)CO(g)＋H

2O(g)=CO

2

(g)＋H

2

(g) ΔH=

－41.2kJ·mol－1

(2)①升温t2-t3②4③c a

(3)c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) （顺序正确得2分，顺序有误不得分）

21．（每空2分，共12分）

I取少量样品于试管中，加入稀硫酸溶解，

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再加入少量KMnO

溶液，溶液不褪色，说明样

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品中没有FeO。

II （1）分液漏斗 B→D→A→C（顺序正确得2分，顺序有误不得分）

全部赶入A装置（2）将D中生成的CO

2

中

（3）d

（4）偏小

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