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第三节电解池配餐第一课时

大地学校高二年级化学配餐编号班次

时间2015年月日主编审核教师学生姓名

第三节电解池（1）

1. 下列有关电解池的说法不正确的是（）

A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。

B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应

D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程

2. 下列描述中，不符合生产实际的是（）

A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极

3. 右图是电解CuCl

溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）

A. a为负极，b为正极

B. a为阳极，b为阴极

C. 电解过程中，d电极质量增加

D. 电解过程中，氯离子浓度不变

4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）

A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极

B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极

C. 在电解槽的阳极发生氧化反应

D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极

5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

6. 在原电池和电解池的电极上发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的有（）

①原电池的正极帮电解池的阳极所发生的反应；②原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

③原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应④原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

A. ①②

B. ①④

C. ③④

D. ②③

7. 以惰性电极电解CuSO

溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )

A. 0.64 g

B. 1.28 g

C. 2.56 g

D. 5.12g

8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）

A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子

B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子

D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子

9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H

↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是

( )

10. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）

A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2

11. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）

A. CuCl

[CuSO

] B. NaOH [NaOH]

C. NaCl [HCl]

D. CuSO

[Cu(OH)

]

12. （右图为直流电源电解稀Na

水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（）

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

13. （2008全国I理综，13）电解100mL含c(H+) = 0.30 mol?L-1的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A. 0.10 mo l?L-1Ag+

B. 0.20 mol?L-1 Zn2+

C. 0.20 mol?L-1 Cu2+

D. 0.20 mol?L-1 Pb2+

2-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：

14. 从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO

（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是_________；

（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是_________；

（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是________________________

15. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色。试回答下列问题:

（1）电源A 极的名称是___________

（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________________

（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是__________

（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是__________（填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是__________（填化学式）

（5）装置丁中的现象是________________________________________

电解池复习学案

电解池复习学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高三化学一轮复习导学案课题电解课型复习课时1 主备人 ###教研组长###编号考纲要求1.理解电解池的构成、工作原理。 2.能书写电极反应和总反应方程式。一电解原理 1．电解 (1)定义：使通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在两极引起氧化还原反应的过程。在此过程中，能转化为能。 (2)特点：①电解是不可逆的；②电解质导电一定发生化学变化。 2．电解池 (1)概念：电解池是把能转化为能的装置。 (2)电解池的构成条件 ①。②。 ③。 (3)电极名称及电极反应式 (4)电解池中电子和离子的移动方向 ①电子：从电源极流出后，流向电解池极；从电解池的极流向电源的极。 ②离子：阳离子移向电解池的极，阴离子移向电解池的极。 3．电解产物的判断及有关反应式的书写

阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。离子的放电顺序取决于离子本身的性质即离子得失电子的能力，另外也与离子的浓度及电极材料有关。 (1)阴极：阴极上放电的总是溶液中的阳离子，与电极材料无关。氧化性强的先放电，放电顺序： (2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。若是惰性电极作阳极，则仅是溶液中的阴离子放电，常见离子的放电顺序是: 4．惰性电极电解电解质溶液的四种类型 (1)电解水型 (2)电解电解质型 2

( 水溶液)方程式物质质浓度 pH复原活泼金属的无氧酸盐(如 NaCl) (4)放O 2 生酸型电解质(水溶液)电极方程式电解物质总化学方程式电解质浓度溶液 pH 溶液复原不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO 4) 阳极：阴极： 423 为什么也可复原？【问题4】若用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，需加入98 g Cu(OH)2固体，才能使电解质溶液复原，则这段时间，整个电路中转移的电子数为多少？【自主巩固】判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现。( ) (2)电解CuCl 2 溶液，阴极逸出的气体能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色。( ) (3)电解盐酸、硫酸等溶液，H＋放电，溶液的pH逐渐增大。( ) (4)电解时，电解液中阳离子移向阳极，发生还原反应。( ) (5)电解NaOH溶液的本质是电解水，溶液的pH保持不变。( ) (6)电解质溶液导电过程中都发生氧化还原反应。( ) 【课堂探究】一电极反应式、电解总反应式的书写【例1】．[2016·广东揭阳二模]如图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海锦钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()

电解池教案(第一课时)

第三节电解池教案（第一课时）

（2）电解质；（3）构成闭合回路［学生活动］让学生独立书写电解CuCl2溶液的化学反应方程式。（能够请1—2名学生到黑板上书写，然后讲评）［板书］ CuCl 2Cu＋Cl 2 ↑ ［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。［板书］3、电解池的两极［讲］电解池的两极是由与之相连的电源电极的极性决定的。［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）［设疑］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？［板书］4、电解池中的电子的移动方向［学生活动］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极［讲］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。［板书］5、电解的本质：电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程［问］从上已知CuCl2溶液中存有的离子有：Cu２＋、Cl－、OH－、H＋为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电？这要涉及到离子的放电顺序问题。［板书］6、离子的放电顺序［讲］因为各种离子得失电子的水平不同，所以，电解时离子放电难易也不同。［板书］阳离子：Ag+＞Hg2+＞H+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Na+＞K+ 阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根［讲］电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。［讲］我们还要注意的是要先看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性电极材料，则根据阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式［板书］7、电极产物的判断 (1) 阳极放电顺序：活泼阳极(金属)>无氧酸根离子>OH―>含氧酸根离子>F―

高三化学一轮复习电解池导学案

《电化学》导学案 2011-10-10 班级姓名. 【复习目标】1.了解原电池、电解池的构成及工作原理； 2.掌握原电池、电解池的电极反应式的书写及电池总反应、电解总反应方程式的书写； 3.了解常见化学电源的种类及其工作原理，了解电解原理的重要应用。 4.理解金属电化腐蚀的原因及常见的防腐措施。【考点分析】一、本部分的命题热点： 1.原电池电极反应式多以新型电池为背景进行考查。 2.原电池作为电解池的外接电源将原电池和电解池的知识整合在一起进行考查。 3.电解池电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化、电极上得失电子守恒关系及电极产物的判断和计算。 4.以金属的腐蚀与防护为素材考查原电池原理。二、近几年高考中的出现频率：【知识要点梳理】一、原电池与电解池的比较（完成下表）原电池与电解池的比较（续表）

二、电极反应规律与离子放电顺序： 1、电极反应规律：(1)阴极：电子，反应 ①(一般)电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中离子“争”得电子 (2)阳极：电子，反应，①若为金属(非惰性，Au 、Pt 除外)电极，失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中离子“争”失电子 2、离子放电顺序：离子的放电顺序主要取决于离子的本性，还与离子的浓度、溶液的酸碱性有关。 (1)阳离子放电顺序：上述顺序基本上与金属活动顺序一致，即越活泼的金属，其阳离子越结合电子，但 Fe 3+ 氧化性较强，排在之前。 (2)阴离子放电顺序：若是活泼金属作阳极，因金属失电子能力强，阳极反应则是电极材料本身失电子被氧化，而不是阴离子放电。写出下列离子在阴、阳两极放电的电极反应式：Ag +、 Cu 2+、H +、OH -、Cl - 三.电解类型【思路点拨】分析电解问题的基本思路 1、通电前：电解质溶液中含有哪些阴、阳离子(包括水电离出的H +和OH -)。 2、通电时：阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，结合放电顺序分析谁优先放电。 3、写电极反应式，并结合题目要求分析电解结果，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH 变化等。【典型例题】【例题1】PH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则该电解质可能是( ) A 、NaOH B 、H 2SO 4 C 、AgNO 3 D 、Na 2SO 4 【例题2】用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（） A ． B ． C ． D ．【例题3】用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H 不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －，故溶液pH 减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 (水溶液中只考虑此部分) (浓度很大时排在H +前) (只在熔化状态下放电) ----F CO SO NO 23243][42CuSO CuCl ][NaOH NaOH ][HCl NaCl ])([24OH Cu CuSO

第三节电解池第1课时电解原理(过关检测)

第三节电解池第1课时电解原理（过关检测）一、选择题（每小题4分，共48分） 1、下列说法中不正确的是（） A 某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 B 任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生 C 电解、电离均需要通电才能实现 D 电解质溶液的导电过程就是该溶液的电解过程 2、下列说法中不正确的是（） A 用石墨作阳极、铁作阴极分别电解稀硫酸和硫酸钠溶液时，它们阴极和阳极的产物都相同 B 用石墨作电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阴极和阳极生成的物质分别是铜和氯气 C 用石墨作电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为Na ＋＋e － ===Na D 用石墨作阴极、铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH －－4e － ===O 2↑＋2H 2O 3.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是( ) A.锌片是负极 B.两个铜片上都发生氧化反应 C.石墨是阴极 D.两个番茄都形成原电池 4下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是( ) A ．电解池是一种将电能转化成化学能的装置 B ．电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应 C ．电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应 D ．与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应 5用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有( ) A ．2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑

B ．Cu 2＋＋2Cl －=====电解 Cu ＋Cl 2↑ C ．2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ D ．2H 2O=====电解 2H 2↑＋O 2↑ 6关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( ) A.原电池中失去电子的一极为负极 B.电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极 C.原电池中相对活泼的一极为正极 D.电解池中发生氧化反应的一极为阳极 7如若某装置发生如下反应：Cu ＋2H ＋ ===Cu 2＋＋H 2↑，关于该装置的有关说法正确的是( ) A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池 C.若为原电池，Cu 为正极 D.电解质溶液可能是硝酸溶液 8、如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是( ) A.甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应 B.甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒 C.乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒 D.甲、乙两个装置的反应原理不同 9．关于下图所示①②两个装置的叙述正确的是( ) A ．装置名称：①是原电池，②是电解池

电解池的工作原理与应用导学案

电解池的工作原理与应用导学案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

【教学目标】 1.知道电解池的形成条件，正确叙述电解原理 2.能正确判断电解池的阴、阳极 3.能正确书写电极反应式和电解反应方程式【重点】理解电解原理和电解的规律【难点】理解电解原理（本质）【基础知识梳理】【知识回顾】 1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。 3、原电池是_____________的装置。 4、构成原电池的条件是【交流与讨论】教材P18 ①通电前，熔融态NaCl存在哪些离子这些离子运动情况如何 ②通电后，阴阳离子向哪个方向移动 ③离子定向移动到电极表面后发生什么反应 ④外电路上电子是如何流动的一、电解池的工作原理 1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。2电解池：把转化为能的装置叫电解池。 3.电解池中的基本关系：阳极： ①电极阴极： ②闭合回路（电子、离子移动方向）电解池内：定向移动到阴极（得电子被还原），定向移动到阳极（失电子被氧化）。阴阳离子的定向移动形成电流。阳极：电子，发生反应 ③电极反应式阴极：电子，发生反应教材P19

现象：阴极：阳极：结论（写电极反应）阴极：反应阳极：反应总反应 4．电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极发生得失电子的过程叫放电。（1）阴极（阳离子放电顺序）：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> Pb2+> …… （2）阳极： ①为惰性电极(石墨、铂、金)时，阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根 ②为活性电极(如Cu等)时，则阳极材料自身优先放电。【练一练】： ①书写以石墨作电极电解硝酸银溶液的电极反应式及总反应方程式阳极：阴极：总反应 ②用惰性电极电解饱和食盐水阳极：阴极：总反应 5.常见惰性电极电解电解质溶液类型（1）电解水型（用电极反应式表示） ①含氧酸（H2SO4）阴极阳极总 ②可溶性强碱(NaOH) 阴极阳极总 ③活泼金属含氧酸盐(KNO3) 阴极阳极总（2）电解电解质型 ①无氧酸（HCl）阴极阳极总 ②金属无氧酸盐（CuCl2）阴极阳极总（3）放氢气生碱型（活泼金属无氧酸盐NaCl）阴极阳极总 (4)放氧气生酸型(不活泼金属含氧酸盐CuSO4) 阴极阳极总【课后巩固练习】 1．下列物质中，导电性最差的是……………………………………………………（） A. 熔融氢氧化钠 B. 石墨棒 C. 盐酸溶液 D. 固态氢氧化钾

4.3电解池导学案第2课时

第三节电解池（第二课时）电解原理的应用【学习目标】 1、了解氯碱工业反应原理 2、了解铜的电解精炼与镀银【学习的重难点】氯碱工业的制碱原理及铜的电解精炼与镀铜【旧知回顾】 1、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( ) A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO- 3、Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( ) A、35.5:108 B、16:207 C、8:1 D、108:35.5 3、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。（1）两极分别放出H2和O2，电解质的化学式可能是（2）若阴极析出金属，阳极放出O2，电解质的化学式可能是（3）两极分别放出气体，且体积比为1:1，电解质的化学式可能为【学习新知】 1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气通电前，溶液中存在的阳离子有，阴离子有，通电时移向阴极，放电；通电时移向阳极，放电；电极反应方程式为：阳极：阴极总反应方程式为：实验现象 I、两极均产生气体 II、溶液先变红，说明有生成 III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝，说明有生成。 2、铜的精炼 I.装置要求阳极是，阴极是，电解质溶液是 II.化学原理阳极反应阴极反应 III.电解特点 a.粗铜中的铜迁移到纯铜上 b.CuSO4溶液的浓度 3、电镀 ①电镀的含义电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 ②电镀的目的电镀的目的主要是 ③电镀的原理阳极：阴极：电镀液： 3、电冶金（1）金属冶炼的本质是什么？（2）冶炼金属的方法有哪些？（3）电解冶炼主要适用于制备哪些金属?

高中化学(人教版选修4)练习：第4章第3节电解池第2课时

第四章第三节第2课时一、选择题 1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是() A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈黄色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 2．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是() A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变 D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大 3．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列叙述正确的是() A．甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应 C．C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，丙中溶液的pH逐渐减小 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu＋H2O电解,Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是() A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

5．以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A ．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B ．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C ．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D ．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 6．取一张用饱和NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是( ) A ．b 电极是阴极 B ．a 电极与电源的正极相连接 C ．电解过程中，水是氧化剂 D ．b 电极附近溶液的pH 变小 7．(2014·全国大联考)Cu 2O 是一种半导体材料，用作制造整流器的材料，还可以用于制船底防污漆(杀死低级海生动物)、农作物的杀菌剂。在实验室里可模拟工业过程制取Cu 2O ，总反应式是2Cu ＋ H 2O=====通电 Cu 2O ＋H 2↑，其装置如右图，下列有关说法不正确的是 ( ) A ．该实验符合绿色化学的设计理念 B ．图中的虚线框内需连接直流电源，且正极与石墨相连 C ．CuO 高温加热分解也可以得到Cu 2O D ．上述装置中，阳极的电极反应式是2Cu ＋2OH －－2e －===Cu 2O ＋H 2O 8．(2014·长春市第一次调研)如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200 mL 。开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L ，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是( ) A ．产生气体的体积(标准状况)：①>② B ．溶液的pH 变化：①减小，②增大 C ．电极上生成物质的质量：①＝②

内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章第三节电解池(第2课时)学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时）一、学习目标： 1、区分原电池和电解池。 2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。二、课时安排：共3课时三、课前自主学习内容: （二）原电池与电解池的比较电池在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。（三）放电顺序阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。

因此阴极上氧化性强的离子得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表 Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力 > 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱： S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强： 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。四、课堂合作探究目标 1、原电池与电解池的比较 2、放电顺序

高中化学 4_3电解池(第2课时)导学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时）【学习目标】掌握电解质溶液中离子的放电顺序及电解质溶液的电解规律。【重难点】电解质溶液中离子的放电顺序。【自主学习】电解质溶液中离子的放电顺序【提示：阴阳离子（或物质）在两极得失电子的过程--称放电】 1.阴极：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：（1）金属活动顺序表（2）（用“〉”表示）Ag+Hg2+(Fe3+)Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+Al3＋… 2.阳极： ①活性材料（除Pt\Au\石墨外的金属）作电极时：金属在阳极优先电子被成离子进入溶液； ②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）（用“〉”表示）：S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－【小结】当阳极为活泼金属时，金属电极优先放电。【合作探究】电解质溶液的电解规律

1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）： ①CuCl2 :阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。 ②HCl: 阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型 2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。 3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题：阴极：阳极总方程式：电解质浓度，pH 电解对象：，要把电解质溶液复原，加。【小结】经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。 4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题：

第三课时电解池

高二化学组2011.09.07 【教学目标】通过电镀和铜的电解精炼了解电解质原理在工业上的实际应用【教学难点】电解精炼和电镀铜的原理 1、铜的电解精炼——仔细阅读课本15--16页，完成下列填空。 ①粗铜中含有的杂质是 ②工业上要对粗铜进行电解精炼的原因是 ③电解法制精铜时，以做阴极，做阳极，做电解液，电极反应式为：阴极：，阳极：。作为杂质的较活泼金属氧化后的阳离子留在电解液中，比铜不活泼的金属杂质，则沉积在阳极底部，形成泥。其主要成分是。 2、电镀：——仔细阅读课本16-17页，并思考填空 ①电镀是的方法。 ②电镀的主要目的是 ③电镀的一般规律：阴极材料为，阳极材料为电镀液为的溶液【预习检测】1、火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( ) A．精炼时粗铜接电源负极B．精炼时粗铜做阳极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56g，电路中通过电子的物质的量为0.08 mol 2、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（） A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液含有锌离子 B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子 C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液含有亚铁离子 D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液含有锌离子

高二化学组2011.09.07 一、铜的电解精炼：如右图为电解法精炼铜的装置，其中阳极为，阴极为，电解质溶液为溶液，粗铜中含Fe、Zn、Ni、Ag、Pt、Au等少量杂质金属。 ★阳极发生的主要反应为：。【思考1】铜电解精炼过程中，粗铜中的杂质是怎样被除去的？答：杂质Fe、Zn、Ni也发生电极反应：Fe＝Fe2＋＋2e－。 Zn＝Zn2＋＋2e－，Ni＝Ni2＋＋2e－。由于Pt、Ag、Au的金属性比 Cu弱且量又少，这三种金属不反应，以单质的形式沉积在底部，得到阳极泥。 ★阴极的反应为。【说明】由于Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋得电子能力比 Cu2＋弱且量又少，故Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋不反应，以离子的形式留在溶液中，经过上述反应，粗铜中的杂质被除去，变成了精铜，能满足作为导线的要求，这就是铜的精炼。【思考2】在电解精炼铜的过程中，电解质溶液中Fe2＋、Zn2＋、Ni2＋的浓度是怎样变化的？【思考3】铜电解精炼较长时间后，电解质溶液中的Cu2＋的浓度是怎样变化的？二、电镀【活动·探究】根据电解原理和铜的精炼的操作，利用如下材料：铁制品、铜片、CuSO 4 溶液、导线、直流电源，试设计一个实验，在铁钉表面镀上一层铜。

第四章第三节电解池

第四章第三节电解池【课标要求】 1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。 2.能正确书写电解池的电极反应式。【学习目标】 1.通过交流研讨，能描述出电解池的工作原理。 2.通过合作探究，正确书写出电解池的电极反应式。【评价任务】 1.能完成反馈练习。(检测目标2) 2.能独立完成达标检测。(检测目标1、2) 【学习过程】【环节一】复习回顾（1min） 1.原电池的构成条件：；；；。 2.氧化还原反应中：氧化剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。还原剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。【环节二】交流研讨(20min) 观看“电解氯化铜溶液”视频，交流分析，完成表格。（5min）提示：电化学中规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。小结：（15min）一、电解池（一）概念：在外加电源的作用下，将转变为的装置。

（二）构成条件：；；；。（三）电解原理： 1.电子流动的方向： 2.离子移动的方向： 3.判断电解池阴阳两极的方法： 4.放电顺序（惰性电极电解）阳极（阴离子放电顺序）：阴极（阳离子放电顺序）：【环节三】合作探究（8min）二、电极反应式的书写步骤：

请写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式：（1）电解NaCl溶液： ①阳极： ②阴极：（2）电解Na2SO4溶液： ①阳极： ②阴极：【环节四】达标检测 (8min) 【基础题】 1.如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为直流电源的两极，c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是() A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度保持不变 2.如图为直流电源电解Na2SO4溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊试液，下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

《电解池》导学案

《电解池》导学案考纲要求：1.理解电解池的构成、工作原理及应用； 2.能书写电极反应和总反应方程式； 3.了解防止金属腐蚀的措施。学习重点：电解池的工作原理学习难点：电极方程式的书写【课前篇】回归教材知识梳理 1.电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。 2.电解池是将转化为能的装置。 3.电极名称：阴极：与电源相连的电极；阳极：与电源相连的电极。 4.电解池的构成条件：具有与相连接的两个电极（阴极、阳极）；插入溶液或熔融中；形成。 5.画出用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的装置图

【课上篇】深化原理学会应用【实验】惰性电极电解饱和NaCl溶液阳极现象：，产物为阴极现象：，产物为分析溶液中离子种类，写出电极反应式。阳极：阴极：总反应化学方程式：________________________________________________ 总反应离子方程式：________________________________________________ 一、电解池的工作原理 1.电极：阴极电子，发生反应，阳极电子，发生反应。 2.电子和电流沿导线流向，电子从极流向极（或电子从极流向极）。 3.离子流向：阳离子→极，阴离子→极。电解饱和食盐水实验应用：氯碱工业阴极和阳极的产物会发生哪些反应？可对装置实行怎样改进？【变型】：铁作阳极电解饱和NaCl溶液分析电解原理并写出电极反应式：阳极：阴极：总反应化学方程式：________________________________________________ 二、电解规律：阴、阳极放电顺序阳极：对应产物：阴极：对应产物：思考：铁作阴极电解饱和NaCl溶液的反应如何？电解池原理的金属腐蚀的防护方法：【练习】：惰性电极电解CuSO4溶液阳极：阴极：总反应化学方程式：电解质浓度，pH （填“减小”、“不变”或“增大”）要把电解质溶液复原，加。讨论：持续用惰性电极电解某浓度的硫酸铜溶液，电解过程可分为几个阶段？写出电极

电解池教学设计

电解原理教学设计一、电解原理 1．电解质溶液的导电我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属导电不同。通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动的离子改作定向移动，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池。电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的，对金属就是自由电子，而对电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。 2．电解（1）概念：使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解。（2）电子流动的方向：电子从外接直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，并在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解池溶液中的阴离子

移向阳极，并在阳极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应。这样，电子又从电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极。（3）电极反应的类型：阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被腐蚀。 3、电极名称的进一步理解 ⑴在原电池中，称正极、负极，其中负极流出电子 ⑵在电解池中，称阳极、阴极，其中阴极流入电子 ⑶电解池的阳极与原电池的正极相连，电解池的阴极与原电池的负极相连 4、电极反应式与电解方程式的书写书写电极反应，首先要搞清楚电极材料，然后分析溶液中离子情况，再根据阴、阳极放电的规律，得出相应的结论。电解过程总反应方程式叫电解方程式(指电解时总的化学方程式或离子方程式)。要正确书写电解方程式，首先要正确写出电极反应式，然后分析参加电极反应的离子来自何种物质，这样才能正确写出反应物、生成物，配平且在等号上方注明“电解”或“通电”。书写的具体步骤： ⑴先查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类

电解池(学案)

第四章电化学基础第三节电解池（第一课时）学案一、电解原理 1、实验探究【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在阳离子：阴离子：【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。通电后，溶液中的离子如何运动？阳离子向极移动，阴离子向极移动【问题3 】预测一下将发生怎样的电极反应？在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是在阴极上放电的离子是给CuCl 2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。阳极上：，经检验该物质是。电极反应式：阳极：反应类型：反应。阴极：反应类型：反应。总反应式：过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。 CuCl 2溶液 C C ×

C C CH3CH2OH 稀H2SO4 C C 稀H2SO4 F C 稀H2SO4 玻璃棒玻璃棒稀H2SO4 C C 3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件： ①② ③④ 判断下列装置是否属于电解池： 4. 电离与电解的比较电离电解条件过程举例特点联系 5、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池原理（能量转化）使氧化还原反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。把能转化为能的装置叫原电池使电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。把能转化为能的装置叫电解池举例（图）形成条件① ② ③ 电极名称反应类型电极反应欢迎下载 2

【人教版】化学选修四：4.3《电解池》学案(含答案)

CuCl 2溶液选修四第四章第3节电解池第一课时电解原理课前预习学案一、预习目标预习实验“电解池原理”，初步把握实验原理、目的要求、材料用具和方法步骤。二、预习内容 “电解池原理”实验 1．实验原理： 2．材料用具实验仪器：小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、电源、改进的塑料制电解槽；实验药品：CuCl2溶液、淀粉碘化钾试纸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、片、片。 3．实验步骤： ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 4．观察和记录：三、提出疑惑一、学习目标 1．知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物； 2．能说出电解、电解池及形成条件； 3．正确使用实验器材，完成“电解池原理”实验操作。学习重难点：知道电解的基本原理，会判断一般电解反应产物。二、学习过程（一）电解原理 1、试验探究如图所示：与电源正极相连的电极叫极，与电源负极相连的电极叫极。若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？。给CuCl2溶液通电时现象：阴极上，经检验该物质是。阳极上：经检验该物质是。两支电极上发生的反应为：阳极：。反应类型：反应。阴极：。反应类型：反应。总反应式：。过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。 2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。 3、电解池：将能转化为能的装置。构成电解池的条件： ① ②

人教版选修4 第4章第3节电解池(第2课时) 作业 (2)

第3节电解池第2课时一、选择题 1．有关原电池和电解池的说法正确的是( ) A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解池的外接电源可以是直流电也可以是交流电 C．燃料电池的负极都是氧气得电子发生还原反应 D．利用电解池可以使反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑发生解析：铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应：Pb－2e－＋SO2－4,PbSO4，A错；电解池的外接电源不可以是交流电，B错；燃料电池的负极都是燃料失电子发生氧化反应，C错。答案：D 2．关于电解法精炼铜的下列说法正确的是( ) A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液 C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变 D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4为电解质溶液，因粗铜中活泼金属失电子形成的阳离子如Zn2＋，会逐渐代替Cu2＋，故c(Cu2＋)将会有所减小。答案：A 3．(双选)下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

解析：铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D错误。答案：CD 4．学生欲完成反应Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是( ) 解析：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑是非自发氧化还原反应，为使该反应能发生，应采用电解装置。Cu被腐蚀，应接电源的正极作为阳极。电解质溶液选用H2SO4溶液。答案：C 5．如图所示a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是( ) A．a是正极，发生还原反应 B．b是阳极，发生氧化反应 C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红解析：a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红。答案：C 6．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置(C1、C2、C3均为石墨)。下列

第三节电解池

第三节电解池一、教学目标： 1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 3．掌握电解电极方程式的书写。二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。第三节电解池一、电解原理过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。 1．电极阳极—与电源正极相连阴极—与电源负极相连隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- 通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原；阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。 2．电极反应( 阳氧阴还 ) 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原) 总电极方程式：___________________ 放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。 3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。思考：

【化学】10-11学年同步学案(人教版选修4)：第四章第三节电解池

第三节电解池重难点一电解池电极的判断重难点二原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池定义将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装置应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的装置装置举例形成条件 ①活泼性不同的两电极②电解质溶液 (电极插入其中，并与电极自发发生氧化还原反应)③形成闭合电路 ①两电极接直流电源 ②两电极插入电解质溶液③形成闭合电路 ①镀层金属接电源正极，待镀金属接电源负极②电镀液必须含有镀层金属的离子 (电镀过程浓度不变) 电极名称负极：氧化反应，金属或H2失电子正极：还原反应，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子阳极：金属电极失电子阴极：电镀液中镀层金属阳离子得电子 (在电镀控制的条件下，水电离产生的H＋及OH－一般不放电) 电子流向负极――→ 导线正极电源负极――→ 导线阴极电源正极――→ 导线阳极同电解池 (1)同一原电池的正、负极发生的电极反应得、失电子数相等。 (2)同一电解池的阴极、阳极发生的电极反应中得、失电子数相等。 (3)串联电路中的各个电极反应得、失电子数相等。上述三种情况下，在写电极反应式时，得、失电子数要相等，在计算电解产物的量时，应按得、失电子数相等计算分电极(判断阴、阳极)，

析溶液(分析电解质溶液中含有哪些离子)；判流向(判断电子流动方向、离子移动方向)，断微粒(确定在两极上反应的各是什么微粒)；写电极(书写电极反应方程式) 写方程(书写电解质电解的化学方程式)。 1．化学反应设计原则电解是最强有力的氧化还原手段，一些非自发进行的氧化还原反应可通过电解来实现，原电池反应则以自发进行的氧化还原反应为基础，实现物质与能量的转换。 2．电化学计算电化学计算除依据化学方程式外，最好是用守恒法，即根据电子守恒关系或由此推导出的比例关系。无论是原电池还是电解池，无论是一个“池”还是多个“池”任意串联，在电路和电极上单位时间内通过的电量相同。例1 如图，是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则下列判断正确的是( )