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中考化学专题复习：化学用语(2013年版)

班级姓名学号使用时间：2013年月日计划

专题特辑化学用语（2013年版）

【教材放大镜】

1.元素符号 ⑴表示方法：“一____二____”

⑵意义：以“氧O ”为例：①宏观_____________；②微观_________________

■注意：①有的元素符号还可以表示一种物质（如金属、固态非金属、稀有气体）

②如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H 既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H 只能表示两个氢原子。

(“金”旁，除汞以外) ⑶元素分类 “石”“气”“氵”等偏旁。）

，共有个周期。

⑵周期表每一个纵行叫做一，共有个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：

阳离子：H +、Na +、Mg 2+ 、Al 3+、NH 4+

；阴离子：Cl －、O 2－、S 2－、OH －、SO 42－、CO 32－、NO 3－ ⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg 2+

——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg 2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。） 3.化合价符号

⑴化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子时表现出来的一种。它与原子最外层电子数有非常密切关系。 ⑵化合价的规律：

①在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价；

②在金属化合物中金属元素一般显______价，非金属元素一般显_______价； ③单质中元素的化合价为_______；

④在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________； ⑤一些元素在不同物质中可显______的化合价。 ⑶化合价的表示方法：书写在元素符号的_________。

）； ③根据原子团计算某元素的化合价。

■原子团

是指______________________________________________________，又叫_________。

氢+1，氧-2，银锂钠钾+l 价，锌镁钙钡+2价，铝+3，硅+4；

只遇金属或是氢，氮磷-3、硫-2，氯碘氟溴总-1。

+l 价的是铵根；NH 4＋

-1氢氧，硝酸根，0H －，NO 3－

-1氯酸，高锰酸根；ClO 3－，MnO 4－

-2碳酸，锰酸根；CO 3

2－，MnO 4

2－

-2硫酸，亚硫酸，SO 42－，SO 32－

-3价记住磷酸根。PO 43－

1.化学式

⑴化学式：用和的组合表示物质组成的式子

⑵每种纯净物的组成是，所以表示每种物质组成的化学式只有个。 ⑶化学式表示的意义：如化学式的意义： ①表示某种物质 ②表示物质的元素组成 ③表示某种物质的一个分子 ④表示一个分子的原子构成 ⑤表示物质的相对分子质量

a ：表示有a 个R 粒子（原子、分子或离子等）

b ：表示一个粒子中含有b 个某原子

c ：表示一个R 离子带c 个正（或负）电荷

d ：表示（某化合物中）R 元素的化合价为±d 价 ⑸化学式的书写:

⑹化学式的读法：

①固态单质直接读名称：如Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H 2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。 2.化学方程式 ⑴化学方程式：用________表示________________的式子。 ⑵化学方程式提供的信息（意义）：

①宏观：表示化学反应中的反应物、生成物和

________________；

②微观：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________个数关系；

③质量：表示化学反应中的反应物、生成物之间的________关系； ⑶化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）

①宏观：和在的条件下反应生成；

②微观：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。

③质量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成

份质量的二氧化碳； ⑷化学方程式的书写：

①书写化学方程式的原则：必须以为基础；遵守。 a.化学方程式配平的标志：。

b.化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在。

c.如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注号。如果，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果，固体生成物也不需注“↓”。 2

CO O C 点燃====+“___” “反应条件” “______” __________生成物

1.原子结构示意图

2.离子结构示意图

【巧学妙记】微粒与结构示意图的关系

里外相等是原子，里外不等是离子；里大外是阳离子，里小外是阴离子。

1.相对原子质量

⑴概念：以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对

原子质量（符号为Ar）。

⑵表达式

Ar= ————————————

⑶与构成原子的粒子数之间的关系：在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子

和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈ + 。

相对分子质量=相对原子质量×个数之和

【考点新突破】

氯化氢22HCl

2HgO

2CuO+H

C+2CuO

二氧化碳

使温室效应加剧

炼铁

煤炉

尾气排放

煤的燃烧

炉渣固体废物污染

酸雨

CO 2 SO 2

CO 2

SO 2

NO 2

火力发电

【中考练兵场】（109题全部来源于2002~2012年江西省中考化学试题和2012年全国中考化学试题）

1．(2分)从下列图片中不能获取的信息是（）

A ．微粒之间有间隔

B ．原子是由原子核和电子构成的

C ．水分子在不断运动

D ．构成物质的粒子有分子、原子和离子 2．(2分)下列符号中既表示一种物质，又表示该元素一个原子的是（） A ．Ag + B ．S C ．O D ．H 2 3．(2分)下列化学符号正确的是（）

A ．1个一氧化碳分子：Co

B ．2个碳酸根离子：2CO 32﹣

C ．3个亚铁离子：3Fe 3+

D ．4个氢原子：2H 2 4．(2分)下列化学用语与含义相符的是（）

A ．MgCl 2——氯化镁

B ．——钙离子

C ．2H ——2个氢元素

D ．O 2——2个氧原子 5．(2分)下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（）

A ．铝aL

B ．硫酸钠NaSO 4

C ．氧化亚铁Fe 2O 3

D ．氯化铵NH 4Cl 6．(2分)下列符号可以表示2个氢原子的是（） A ．2H + B ．2H C ．H 2 D ．H 2O 2

7．(2分)在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是（）

①2H ②2NH 3 ③SO 2 ④+2

CuO ⑤Mg 2+ ⑥2OHˉ ⑦H 2O

A. 表示离子个数的是⑤⑥

B. 表示离子所带电荷数的是④⑤

C. 表示分子中原子个数的是③⑦

D. 表示分子个数的是①② 8．(2分)下列符号表示正确的是（）

A ．2个氮分子：2N

B ．2个碳酸根离子：2CO 32﹣

C ．氧化铝元素的化合价：

O 3 D ．4个氢原子：2H 2

9．(2分)下列哪组气体都属于空气污染物（）

A ．CH 4、CO 2、H 2

B ．CO 2、HCl 、N 2

C ．SO 2、CO 、NO 2

D ．HCl 、N 2、O 2 10．(2分)观察下图，化石燃料在燃烧过程中会产生各种废气，其中形成酸雨的主要气体是（）

A ．SO 2、NO 2 B. CO 2、CO C ．SO 2、CO 2 D ．NO 2、CO

11．(2分)我国推广食用合格碘盐，以防治人体因缺碘而导致的疾病，合格碘盐是在食盐中加入碘酸钾（KIO 3）．

A ．

+2 B ． +3 C ． +4 D ． +5 12．(2分)C 3N 43N 4 A ． +5 B ． +3 C ． +1 D ． ﹣3

13．(2分)盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na 2SiO 3 而使瓶塞被粘住，Na 2SiO 3中Si 元素的化合价是

A.+6

B.+4

C.+2

D.-2 14．(2分)钛铁矿主要成分的化学式为FeTiOx ，其中铁元素和钛元素的化合价均显+3价．则x 为（）

A．NH3、NO、HNO3B．N2O5、N2O4、NO2C．HNO3、NO2、NH3D．NO、NO2、N2O3

A．一铁氧氢二B．二氢氧化铁C．氢氧化亚铁D．氢氧化铁

条件下由水和天然气形成的冰态物．其化学式为（）

A．CO2B．H2O C．CH4D．CH4．ⅹH2O

20．(2分)酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH+4X（红棕色）+6H2SO4═2Cr2（SO4）3（绿色）+2CO2↑+9H2O，

21．(2分)软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。生成和田玉矿床的反应方程式为

5CaMg(CO3)2+8SiO2+X Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为（）

A.CaO

B.Ca(OH)2

C.H2O

D.O2

6105n

A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别

C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6：10：5D．棉花属于合成纤维

26．(2分)二甲醚（C2H60）是一种清洁燃料，能替代柴油作车用能源，具有广阔的市场前景．

71432

下列有关它的说法中，正确的是（）

A.茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成

B.茶氨酸的相对分子质量为174

C.茶氨酸中氧元素的质量分数为12%

D.茶氨酸中含有1个氮分子

28．(2分)在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（）

A．16B．32C．64D．96

40524

下列有关它的说法正确的是（）

A．虾青素是由96个原子构成B．虾青素是一种氧化物

C．虾青素的相对分子质量是596D．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：1

A．Cu2+、SO42﹣、H+B．CI﹣、NH4+、OH﹣C．Ba2+、SO42﹣、NO3﹣D．Na+、K+、NO3﹣

A.Zn+Sn(N03)2＝Zn(N03)2+Sn

B.Sn+2HCl==SnCl2+H2↑

C.Sn+2AgN03＝Sn(NO3)2+2Ag

D.Sn+MgS04＝SnS04+Mg

35．(2分)下列反应属于置换反应的是（）A．3NO2+H2O=2HNO3+N0 B．2KMnO4△

═══K2MnO4+MnO2+O2↑

C．C+H2O 高温

═══CO+H2D．CO+CuO

△

═══Cu+CO2

36．(2分)下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe+3O2点燃2Fe2O3 D．木炭在氧气中完全燃烧：2C+O2点燃2CO2 37．(2分)下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（）

A．用过氧化氢溶液制氧气2H2O22H2O+O2↑分解反应

B．用含氢氧化铝的药物中和胃酸2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O 复分解反应

C．检验18K黄金Cu+AgNO3=Ag+Cu（NO3）2置换反应

D．高炉炼铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2氧化反应

38．(2分)氧化汞受热时的变化可用下图表示（表示汞原子，表示氧原子）．据图得出的下列结论不正确的是（）

A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气B．原子是化学变化中的最小的微粒

C．分子在化学变化中可以再分D．所有的物质都是由分子构成的

39．(2分)如图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，

有关说法正确的是（）

A．图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物

B．该反应属于复分解反应

C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

D．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的

40．(2分) “毒胶囊”泛指利用由工业皮革废料为原料生产的含重金属铬（Cr）超标的胶囊，其中含有可能引起人体肾伤害的+6价的铬．下列铬的化合物中铬呈+6价的是（）

A．Cr2（SO4）3 B．CrCl2 C．Cr2O3 D．K2CrO4

41．(2分)根据右图，下列关于酸奶中含有的乳酸的叙述错误的是（）

A．乳酸属于有机化合物

B．乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为1：1：2

C．乳酸中氧元素的质量分数最大

D．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成

42．(2分)工业上用甲和乙反应制备燃料丙．据下图得出结论中，正确的是（）

A．丙中碳和氢元素的质量比为1：3B．汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染

C．甲、乙、丙都是有机物D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为1：1：1

43．(2分)以色列科学家因发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖．准晶体具有许多优良性能，如准晶体A165Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴的镀层．如图是铁元素的部分信息．下列说法正确的是（）

A．Fe的原子序数为26

B．Al、Cu、Fe的单质在空气中很稳定

C．Al、Cu、Fe的金属活动性逐渐增强

D．该准晶体中Al、Cu、Fe的质量比为65：23：12

44．(2分)铈是一种稀土元素，在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示，下列有关铈的说法正确的是（）A．元素符号为Ce

B．属于非金属元素

C ．相对原子质量140.1g

D ．原子核内中子数位58

45．(2分)铝在生产生活中的应用非常广泛，如图为铝在元素周期表中的信息和原子结构示意图，

由此不能得到的信息是（）

A ．铝是地壳中含量最多的金属元素

B ．铝原子的质子数、核外电子数均为13

C ．铝元素的相对原子质量为26.98

D ．在化学变化中每个铝原子可失去3个电子变成Al 3+ ．

．

50．(2分)下列结构示意图，表示阴离子的是（）

A ．

B ．

C ．

D ．

51．(2分)

23+X 8铝Al 1326.9852．(3分)在氢氧化钡溶液中主要存在的微粒有（） A ．氢氧根离子 B ．氢氧化钡分子 C ．钡原子 D ．

53．(3分)某阳离子的结果示意图为

，则x 的数值可能是（）

A ．

B ． 10

C ． 11

D ．

A ．CaCO 3CaO+CO 2↑

B ．Ca （OH ）2+Na 2CO 3═CaCO 3↓+2NaOH

C ．H 2+CuO ═Cu+H 2O

D ．． 55．(5分) 如图所示，“树”的“根部”吸收所需的“营养”元素，在“树”上开出了5朵美丽的“花朵”。

请按要求填写相应“花朵”的名称或化学式：① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。 56．(3分)填写化学符号：2个氧原子；3个五氧化二磷分子；标出氧化铝中铝元素的化合价． 57．(6分)用化学用语填空：

氢元素；五氧化二磷中磷元素的化合价；2个氮分子；钙离子；甲烷燃烧的化学方程式．

58．(4分)现有H 、O 、N 、C 、Ca 五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质（用化学式表示）：

⑴空气中含量最多的气体； ⑵人体中含量最多的物质； ⑶可用作补钙剂的是； ⑷可用于人工降雨的干冰． 59．(7分)⑴用化学符号填空：

①二个氧分子；

②m 个氯离子； ③氯化铝中铝元素为+3价； ⑵请用硫元素、钠元素及其它必用元素，按要求各组成一种相应物质的化学式并填空：

①酸性氧化物； ②碱； ③含氧酸； ④无氧酸；

60．(4分)用化学符号表示：

①3个铁原子；②氧化镁中镁元素显+2价；③酸溶液中的阳离子；④2个三氧化硫分子． 61．(4分)用化学用语填写

⑴锌元素；⑵2个氮原子；⑶3个五氧化二磷分子；⑷硫酸根离子． 62．(5分)回答下列问题：

⑴请用化学用语表示： 3个钾原子，2个氮分子；

⑵右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是，铝元素的相对原子质量是；

⑶物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是（填序号）。 63．(3分)根据下列元索和根的化合价，写出符合要求的物质的化学式：

⑴一种金属氧化物；⑵一种难溶于水的碱；⑶一种易溶于水的盐。

64．(6分)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸

（CH 3COOH ），与我们生活密切相联。根据所学知识回答：

⑴食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH 3COO -，和（填离子符号）。 ⑵食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是（填化学式）。 ⑶食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。

⑷若NaOH 溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。清洗过程中发生反应的化学方程式为。 ⑸生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH 3CH 2OH 在酶的作用下与空气中O 2反应得到醋酸和另一种液体。已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg ，则所得食醋中醋酸的质量为 kg 。

65．(4分) 2012年4月16日，央视《每周质量报告》报道：九家药企14种胶囊均铬超标，铬在人体内蓄积具有致癌性。

铬元素相关信息如图所示：

⑴铬元素的核电荷数为，

⑵Cr2O3中铬元素的化合价为，

⑶“铬中毒”中的铬是指(填“分子”或“单质”或“元素”)

66．(10分)写出下列反应的化学方程式并填空．

⑴碳在过量氧气中充分燃烧：；该反应属于（选填“放热”或“吸热”）反应．

⑵锌和稀硫酸反应：；反应类型是反应。

⑶盐酸与碳酸氢按反应：；明显的现象是。

⑷实验室加热高锰酸钾制取氧气：；在发生装置的试管口放一团棉花的作用是。

⑸用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液：；反应类型是反应。

67．(4分)请用化学方程式表示下列化工生产中的变化：

⑴生石灰制熟石灰；

⑵一氧化碳还原氧化铁．

68．(5分)在H、O、C、Na四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用该物质的化学式填空：

⑴既有可燃性，又有还原性的气体单质是；⑵在高炉炼铁的反应中用作还原剂的氧化物是；

⑶酸性氧化物是；⑷酸式盐是；⑸有机化合物是．

69．(8分)从Fe、O2、H2O、NaOH、HCl五种物质中选出适当的物质，按要求写化学反应方程式：

⑴化合反应；

⑵分解反应；

⑶置换反应；

⑷复分解反应．

70．(4分)国家新版《生活饮用水卫生标准》从今年7月1日起强制实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯以外，补充了氯胺（NH2Cl）、臭氧（O3）．

⑴O3中氧元素的化合价是．

⑵NH2Cl由（填数字）种元素组成，其中氯元素与氢元素的质量比是．

⑶NH2Cl用消毒时，发生反应NH2Cl+X═NH3+HClO，其中X的化学式是．

71.(6分)请用化学用语表示：

太阳镜具有保护眼睛的功能。它的镜脚一般是由塑料（其中含有碳．元素）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅

．．．．，且变色玻璃中含有银离子

．．．（提示：银元素在化合物中显+1价），铜制镜框使用时间

过长会生成铜绿[化学式为：Cu2(OH)2CO3 ]，铜绿中氢氧根离子

．．．．．．．．．．．．．．．

．．．．．的符号为。铜绿受热会分解生成三种常见的氧

化物

．．．．．．．。

．．的化学方程式为

72.(3分)请用恰当的化学用语表示下列带点部分：

(1)空气中含量最多的气体是氮气

．．__________；

(2)加碘食盐中“碘”是指碘元素

．．．__________；

⑶铯（Cs）原子的结构示意图如右图所示，铯原子在化学反应中容易形成铯离子_______。

73.(3分)钠原子和氯原子的结构示意图如图：

(1)氯原子的核电荷数是．

⑵钠原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）一个电子．

⑶钠原子和氯原子相同的是（填序号）．

①质子数②电子数③电子层数④最外层电子数．

74.(3分)请将下列短文中带点的部分，用恰当的化学用语

．．．．填空：

“南澳一号”考古发掘出青花瓷器、青铜器、铁器等文物。青花瓷上的着色剂是氧化钴（C0O），氧化钴中钴元素的化合

．．．．．．．．．．

价显

．．．；铁制文物上的铁锈主要成分．．+．2．价．；青铜器文物上的铜绿可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子

是氧化铁

．．．。

75．(2分)M元素的一种微粒的结构示意图如右图所示，已知：

⑴M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x=

⑵M元素与下列选项中（填序号）元素不能形成化合物．

76．(8分)(1)从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空

②乙醇在空气中完全燃烧

③有单质铜参加的置换反应

④有沉淀生成的复分解反应

77.(3分)在毕业晚会上，小凯设计了一个化学接龙游戏：

①；②；③．

78．(6分)按下列要求书写化学方程式：

⑴镁在氧气中燃烧；

⑵高温时碳还原氧化铜；

⑶用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．

79．(7分)钙元素对人类生命和生活具有重要意义．

⑴在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示．钙元素的相对原子质量为．

⑵儿童缺钙可能会导致（填“贫血症”或“佝偻病”）．

⑶氧化钙能与水反应，此反应可用于（填字母序号）．

A．吸收水分B．制熟石灰C．加热食物

⑷熟石灰的化学式为，它可用于制备补碘剂Ca（IO3）2，其中碘元素的化学价为．

⑸“冰洲石”（主要成分为CaCO3）制成的工艺品不能与盐酸接触，用化学方程式表示其原因：．

80.(5分)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

(1)目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和．

⑵为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：

①该反应的基本反应类型为．

②该反应生成物的分子个数比为．

⑶为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，

有一定应用前景．

①NH3中氮元素和氢元素的质量比为．

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O26H2O+．

81.(6

－氢原子物质 A B C D

－

碳原子

微观示意图

－氧原子

(1)物质相对分子质量为；

⑵上述物质中属于单质的是（填物质序号），属于有机物的是（填写化学式）。

⑶一个C分子是由构成的。

⑷写出反应 A+D→B+C 的化学方程式：。

82.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

(1)在水、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是．

⑵2012年3.15晚会播报了某地违规将有腐蚀性的二甲醚掺入液化石油气的内幕．二甲醚的化学式为C2H6O，

它是由种元素组成，其中碳、氢、氧元素的质量比为．

⑶

A中属于单质的是（填字母序号）A的化学式为．

83.(6分)同学们在学习酸碱的化学性质时构建了如图知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“﹣”表示物质在

一定条件下可以发生化学反应．请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为：，实验现象为；

⑵写出图中一个中和反应的化学方程式；

⑶物质C应具备的条件是．

84.(7分)右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分略去），用化学用语填空：

(1)物质①的化学式；(2)物质②中的阳离子；

(3)物质③的化学式；(4)物质④所含元素的符号；

(5)标出物质⑤化学式中带点元素的化合价；(6)生成物质⑥的化学方程式。85.(6分)某天然矿泉水标签（已破损）如下，请认真阅读后填空。

(1)标签中只有硫酸根离子符号被损毁，硫酸根离子的化学符号应该是。该天然矿泉

水中含有多种溶质，其中可用于治疗胃酸过多症的一种常见物质的化学式为___________。

(2)该天然矿泉水产地儿童智力发育较好可能与矿泉水中的有关；

该矿泉水显________性(填“酸”或“碱”或“中”)。

(3)NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如右图所示。30℃时NaCl的溶解度为____________，将相同

质量、相同溶质质量分数的NaCl和Na2CO3的饱和溶液，调整温度至10℃时，析出晶体

最多的物质是。

86.(6分)物质结构决定物质性质是一种化学思想。依据这一化学思想，回答下列问题。

(1)比较CO2与CO的组成和性质。

组成上的相同点是_____________________；举一例说明CO2与CO不同的化学性质是__________________________。

(2)钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图如下所示。

钠元素与氯元素最本质的区别是；Na+的结构示意图是 (填字母)。

(3)食醋中含3％~5％的醋酸，已知醋酸在水中能离解成CH3COO一和H+，而且每一个醋酸分子只能离解成1个H+。

用食醋清洗水壶水垢［Mg（OH）2和CaCO3］时，有大量气泡生成，产生气泡现象的化学反应方程式为；

从组成与性质上看，CH3COOH(醋酸)不同于HCl、H2SO4的是_____________________________________________。87．(4分)某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。

⑴图1中x = ，Br属于元素（填“金属”或“非金属”）。

⑵图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是（填序号，下同），与Br化学性质相似的是。

88.(7分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；

(2)X= ；

(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是（填序号）；

(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；

(5)我省某地发生了氢氟酸(HF)泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式。

89.(4分)右图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：

(1)氢氧化钡中金属元素的符号：；(2)其溶液中阴离子的符号：；

(3)溶剂水中氢元素的化合价；(4)在右图标签的横线上

．．．．．．填写氢氧化钡的化学式。

90.(6分)请解释下了变化：

(1)图一中从微观角度你获得的一条信息．

⑵图二所示反应的化学方程式为，

该反应的微观过程是：①氢分子和氧分子分裂为氢原子和氧原子，则②表示．

⑶图三所示反应为：C（石墨）C（金刚石），你对该化学变化的微观解释是．

⑷请你再写出一组反应物，其反应的微观实质与上述都不同：（合理即可）。91．(6分)碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广。

根据所学知识回答：

⑴图①为碳原子的结构示意图，碳原子最外层电子数为，常温下碳的化学性质，（填“活泼”或“不活泼”）。

⑵图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的名称是，图③单质的名称是，图④单质的化学式是。

⑶C为+4价，Cl为-1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为。

92．(2分)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一条你从图中获取的信息

（用化学用语表述）．

93.(6分)下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题：

A B C

(1)A中溶液能使紫色石蕊溶液显色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_______________；

B中溶液能使无色酚酞溶液显色，因为其中含有较多的（填粒子符号）________________。

⑵将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子

是（填粒子符号）____________________；C中的溶液中溶质的质量分数是_______________。

94.(3分)在反应前后有元素化合价发生变化的化学反应都属于“氧化——还原反应”．如图是化学兴趣小组通过自主学习

构建的四种基本反应类型与“氧化——还原反应”的关系图．根据此图我能回答下列问题：

(1)①代表的基本反应类型是；

⑵任意写出一个不属于四种基本反应类型，

但属于“氧化——还原反应”的化学方程式．

95．(2分)16.(8分)金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟

（氯化钠）生成。

⑴用化学符号或名称表示：①氯化钠中的阴离子；②2Cl2 。

⑵钠在氯气中燃烧的化学方程式为，

反应中钠元素的化合价由价变为价。

⑶上述反应说明燃烧（填“一定”或“不一定”）需要氧气；少量金属钠着火，

可以用沙子盖灭，其主要原理是。

⑷金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。请写出氢氧化钠

与硫酸铜反应的化学方程式，其基本反应类型是反应。

96．(4分)分类归纳是化学学习的重要方法。下面是某同学对所学物质的分类归纳，请仔细分析并回答下列问题：

⑴写出C组物质所属的类别。

⑵在分类所列举的物质中，有一种物质归类错误，这种物质是。

⑶选择分类物质中的一种，写出一个有单质生,成的分解反应的化学方程式(条件所需物质不受所列物质

限制) 。

97．(4分)构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。

下面分别是物质构成和盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中空白。

98．(5分)构建知识网络是一种重要的学习方法．

⑴将“分子”、“原子”、“元素”填入如图序号所对应的横线上．

①；②；③。

⑵蔗糖是贮藏在某些植物（如蔗糖、甜菜等）中的糖，其化学式为C12H22O11，

它由种元素组成，每个蔗糖分子由原子构成．

99．(2分)10．(2分)18．根据原子结构的知识和下图的信息填空：

⑴甲图中①代表的元素符号是，乙图中所示元素原子的核电荷数是，丙图所示粒子

属于（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）．

⑵写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式．100．(3分)人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。

下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：

⑴上述微量元素中属于非金属元素的有种。

⑵铁原子核外电子数为。

⑶硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成阴(选填“阴”或“阳”)离子。

101.(3分)质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：

(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+2H2O，X的化学式为；

若生成的二氧化碳质量为8.8g则X中碳元素质量为g．

⑵下图是某化学变化的微观示意图（不同圆球代表不同原子）根据以上示意图，写出该反应的化学方程式．

102.(3分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：

(1)图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子

数为．

⑵图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确．

A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X=Y C．Y和Z处于同一周期．

103.(6分)元素周期表是化学学习的重要工具，依据下表回答问题：

(1)表中9号元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易（填“失去”或“得到”）电子，

形成（填离子符号）．

⑵氮化镁的化学式为．

⑶F、Cl、S三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱，我能根据这三种非金属元素的原子结构推测：

非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与、有关．

104．(13分)⑴某简单粒子的结构示意图如右图所示：当x=8时，该粒子符号为；当x=10时，该粒子符号为；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：；

⑵t℃时，将52gKNO3固体溶于200g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为．

⑶久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这

种杂质的化学方程式为：；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变．⑷“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，

物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：

①H的化学式是；

②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：；

③写出D+F→G+H反应的化学方程式：；

④向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：．

中考化学专题复习探究分子性质与宏观现象的联系答案版

、中考回放 1.（2013?岳阳）交警在查“酒驾”时，先请司机打幵车窗，若闻到酒精气味；则要求司机必须接受酒精含量的测试?交警能闻到酒精气味是因为酒精（） A.分子间有间隙 B .分子很小 C .分子在不断运动 D .分子可分【答案】C; 【解析】分子总是在不断运动，酒精分子不断运动向四周扩散，使交警旬到恃殊的酒精气味，与分子的旦它特性无关I故选⑺ 【考点】分子的特性、分子在不断运动。【点评】本题考查运用分子性质解释生活中的某些现象，闻到某些物质的味道与分子在不断运动有关。 2.（2014?杭州）液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是（） A.混合物变为纯净物 B .分子间的空隙增大C .化学性质发生变化D.分子总数增加【答案】B；【考点】分子的特性、分子之间有间隙。【点评】物质的三态变化，是分子间的间隙发生了变化。气态分子的间隙〉液态分

子的间隙〉固态分子的间隙。 3.（2014?黑龙江）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（） A.“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动 B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大 C.分离液态空气制氧气说明分子可以再分 D.冰融化成水，说明分子种类发生改变【答案】A; 【解析】A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动。闻到物质的味道，是因为物质的分子不断运动向四周造成的；故A答案正确； B.压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大。分子的体积是固定不变的，压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为乒乓球内的气体受热之后运动速度加快，分子间的间隙增大，乒乓球内的气压随之增大，使压瘪的乒乓球重新鼓起；故B答案错误； c.分离菠态空汽舊懐气说明分子可以再分.空气是由氮汽、牽气、二氧化碳、稱有气体和其他成分组成的，分离液态空气是利用氮气和髦气的沸点不同，把氧气分离出来，也就是诜把氧气分子肺选出来.这牛过程没步圧到分子分裂成原子的过程，故匚答嘉错误？ D.冰融化成水，说明分子种类发生改变.冰和水是同一种物质的不同形态，和是由水并子构亦冰融化咸水，从需｛观的吊匿分析，是水分子之间的间隙变尢而不是分子种类发主此变-故D 答案错误.

备战中考化学复习综合题专项易错题

一、中考初中化学综合题 1．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：（1）请写出图中标有字母的仪器名称： b__________；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是____ （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式：____________，在该反应中二氧化锰起 ____________作用。（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 ___________。（3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式_____________，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是_________________。（4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算： ①制取O2的质量是________g； ②原混合物中KClO3的质量分数______。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】铁架台 A 催化导气管撤出水面节约能源、装置简单、安全易操作等 19.2 81.7% 【解析】【分析】【详解】（1）据图可知仪器b是铁架台；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气属于固体加热型，选择装置A来制取，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、加热生成氯化钾和氧气；化学方程式为：；（2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，为防止受冷温度降低水回流炸裂试管，实验完毕后应先将导气管撤出水面；（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为：；该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是节约能源、装置简单，安全易操作等；

中考化学专题复习：酸碱盐(2013年版)

班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题一身边的化学物质 1.5酸碱盐（2013年版）【中考导航仪】【教材放大镜】 1、酸碱指示剂 ⑴概念：跟或的溶液起作用而的物质。

2 ①浓硫酸具有的特性：a.脱水性；b.吸水性；c.强烈的；d.强氧化性。 ②浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。

⑵注意： ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）:如 Cu(OH)2 Δ CuO + H 2O ； 2Fe(OH)3 Δ Fe 2O 3+ 3H 2O ②常见沉淀：白色沉淀AgCl ↓、BaSO 4↓、Mg(OH)2↓、3CaCO 3↓；蓝色沉淀2红褐色沉淀：Fe(OH)3↓ 2、溶液的导电性 HCl=H +＋Cl - 水溶液能导电不同的酸溶液中都含有相同的，故酸有相似的 H 2 SO 4=2H +＋SO 42- 化学性质。 NaOH=Na + ＋OH - 水溶液能导电不同的碱溶液中都含有相同的，故碱有相 2=Ca 2+＋ 3、中和反应 ⑴定义：与作用生成和的反应叫中和反应（属于反应） ⑵中和反应的本质： ⑶应用：⑴改变土壤的酸碱性；⑵处理工厂的废水；⑶用于医药，等等。 4、溶液酸碱度的表示法——pH ⑴溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。pH 的范围通常在0～14之间。 ⑵测定pH 值最简单的方法是使用。方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片，用蘸取待测溶液，滴在上，然后把试纸显示的颜色与对照，便可测出溶液的pH 值。 ⑶酸雨：正常雨水的pH 约为5.6（因为溶有CO 2），pH <5.6的雨水为酸雨 23、CO 32－ ⑴原理：组成里含有CO 32－（或HCO 3－）离子的盐，都能跟反应生成气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO 2－例如 ⑵实验操作：取样，加入，将产生的气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊。 ⑶结论：则样品中含有。 4、复分解反应 ⑴定义：两种互相交换成分，生成另外两种的反应。 ⑵条件：

中考化学专题复习

坐标曲线题例下列四个图像能正确反映对应的实验操作的是( ) A. 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰 B. 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸 C. 向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温 D. 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸一、选择题 1.已知：2KClO 3=====MnO 2 △ 2KCl ＋3O 2↑，如图表示一定质量的KClO 3和MnO 2固体混合物受热过程中，某变量y 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是( ) A. 固体中氧元素的质量 B. 生成O 2的质量 C. 固体中MnO 2的质量 D. 固体中钾元素的质量分数第1题图 2.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH 的变化图像，如图所示。下列说法正确的是( ) A. 图中c 点所示溶液呈碱性 B. 图中a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4 C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D. 由a 点到b 点的pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应

第2题图第 3题图 3.向甲物质中逐渐加入乙物质至过量。若x轴表示加入乙物质的质量，则下列选项与图不相符合的是() 选项甲物质乙物质Y轴表示的含义 A 二氧化锰过氧化氢溶液二氧化锰的质量 B t℃的水硝酸钾t℃时硝酸钾的溶解度 C 氯化银稀硝酸氯化银的质量 D 饱和石灰水生石灰溶液的质量 4.下列能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图像是() 第4题图 A. 图1表示一定压强下，氧气在水中的溶解度 B. 图1表示一定压强下，氢氧化钙在水中的溶解度 C. 图2表示一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾 D. 图2表示一定温度下，向水中加入硝酸钾第5题图 5.向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是() A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 B. 图标上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应

化学中考复习专题化学用语及微观粒子

[键入公司名称] 中考复习专题五化学用语及微观粒子

一、分子 1、分子的特点分子是构成物质的一种微粒，大多数物质由分子构成。分子是保持物质的化学性质的一种微粒。在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。 2、表示方法：用化学式（分子式）表示。 3、相对大小：用相对分子质量表示。即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。 4、分子是由原子构成。二、原子 1、原子的特点原子可以直接构成物质。如：金属单质、稀有气体、金刚石。原子是化学变化中的最小微粒。因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。 2、表示方法：用元素符号表示。 3、相对大小：用相对原子质量表示。 Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×12 4、原子结构： 5、原子中的几个等量关系：（1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。（2）相对原子质量==质子数+中子数。说明原子的质量主要集中在原子核上。（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。 6、原子质量之比等于相对原子质量之比。三、离子 1、粒子的特点离子可以直接构成物质。例如 NaCl。离子是带电的原子或原子团。 2、表示方法：用离子符号表示。 3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。 4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。 5、离子和原子关系：在原子变成离子过程中，原子核不变，即质子数和中子数不变。四、联系 1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。 2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。 3、同种分子一定构成同一种的物质，同种原子可以构成不同种的物质。五、微粒结构示意图

2017年中考化学专题复习——化学用语

专题四化学用语 1.(2015·四川资阳)下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是( ) A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag Ag2SO4+Cu D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 2.(2015·黑龙江龙东)下列应用和对应的化学方程式都正确的是( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2↑ 3.(2015·山东东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素

B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a表示的是一种阴离子 4.(2015·贵州铜仁)请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答: (1)最简单的有机物:; (2)用于人工降雨的干冰:; (3)用于制作馒头、面包的小苏打:; (4)可作溶剂的是; (5)分布在离地面10~50 km的高空,能吸收紫外线的单质是。 5.(2015·贵州遵义)用化学用语填空。 (1)氢原子; (2)2个二氧化硫分子; (3)3个铵根离子; (4)氧化铁中铁元素的化合价。 6.(2015·云南昆明)(1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子;②二氧化硫分子;③钠离子;④一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价; (2)请书写下列化学方程式。 ①电解水:;②碳在氧气中充分燃烧:。 7.(2015·湖北宜昌)下图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:

精选中考化学易错题专题复习科普阅读题附答案

一、中考初中化学科普阅读题 1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。 ⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____ ③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____ ⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。EDTA钠铁的化学式为 C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。根据上述信息，请回答下列问题： ①EDTA钠铁属于_____。（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一） ②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。 ③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。 ④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。 ⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性 Fe+2HCl=FeCl+H 22

中考化学专题复习：金属与金属材料(2013年版)

金属与金属材料复习学案包括和 ) ▲物质性质决定用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还要考虑、、是否美观、是否便利、等多种因素。 2、合金： ⑴定义：在金属中某些金属（或）形成的具有特征的物质。 ⑵合金与组成它们的金属性质比较（存在差异，体现优异）。合金比纯金属的颜色鲜艳，硬度比各成分，熔点比各成分，抗腐蚀性。 ■钛和钛合金： ⑴熔点高、密度小优点 ⑵可塑性好、易于加工、机械性能好 ⑶抗腐蚀性能好

⑴非金属单质+金属氧化物→金属单质+非金属氧化物：如 ⑵金属单质+酸→盐+ H 2↑：如新盐：如 K Ca 2、应用:在金属活动性顺序里： ⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越 ⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸） ⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。（除K 、Ca 、Na ）【巧学妙记】判断口诀：越在前面越活泼，氢前金属置换氢；金属之间可互换，前换后、盐可溶。 “盐溶液”切记要写上“溶液”两个字！红色粉末逐渐变，澄清石灰水变。 ⑴先通CO ，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通CO 至冷却。 ⑵尾气处理：烧掉或用气球收集，防止未反应的CO 污染空气。 18 = ×100% =1-杂质的质量分数 ★关键：将混合物转化为物的质量 4、铁的锈蚀 ①保持铁制品表面的、纯净物质量混合物质量

②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③改变内部结构：如制成合金。 5、金属资源的保护和利用 ①防止金属保护金属资源的途径： ②回收利用金属 ③合理开采 ④寻找金属的品【考点新突破】例题1：下列常见材料中，属于金属材料的是（） A 、不锈钢 B 、玻璃钢 C 、大理石 D 、“塑料王”聚四氟乙烯例题2：等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m 与反应时间t 的关系图合理的是 ( ) 例题3：钢铁工业是国家工业的基础。铁矿石的冶炼是一个复杂的过程，其中赤铁矿冶炼的主要反应原理是：3CO + Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2。某钢铁厂现要冶炼560吨的铁，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？【中考练兵场】 A B ．． A ．铁有良好的导热性，常用来制作炊具 B ．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C ．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染 D ．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 3.小雯的妈妈买了一条黄金项链，小雯想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（） A ．AlCl 3溶液 B ．Cu(NO 3) 2 溶液 C ．H 2SO 4溶液 D ．AgNO 3溶液 4.下列表示错误的是（） A ．银铜铁的金属活动性强弱 B ．物质形成溶液的pH C ．据含碳量分为生铁和钢 D ．硫及其化合物与化合价的关系 5.已知某金属M 可能是铝、铁、锌中的一种，则下列说法错误的是（） A ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，它表面一定会附上红色物质 B ．若将该金属放入氯化铜溶液中一段时间后，溶液质量一定会增加 C ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，溶液的pH 一定增大 D ．若将该金属放入稀硫酸中一段时间后，一定有气泡产生 6.有等质量的A 、B 两金属，相对原子质量Ar （A ）＜Ar （B ），将A 放入质量分数为15%的稀硫酸中，B 放入质量分数为 15%的稀盐酸中，在反应中A 、B 均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是（） A ．产生氢气的速率A ＜B B ．反应后A 、B 一定都有剩余 C ．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等 D ．消耗B 的质量一定小于A 的质量

中考化学用语专题复习测试

中考化学用语专题复习测试得分一. 填空题： 1.写出常见的28种元素的名称和元素符号：元素名称氢氦氮氧钠镁铝磷硫氯元素符号 C Ne Si 元素名称氩钾锰铁铜银钡汞碘元素符号Ca Zn Au Pt 2.写出常见的6种原子团（根）的名称和符号：离子名称铵根离子氢氧根离子碳酸根离子硫酸根离子磷酸根离子离子符号NO3- 3填写相应化合物的名称和化学式： Cl- OH- NO3- SO42- CO32- Na+ 化学式 Ba2+ 化学式 Fe3+ 化学式 Fe2+ 化学式 4. 写出下列物质）的化学式，并标出其中氯、锰、铁元素的化合价：氯酸钾____________，氯化氢_________ ，高锰酸钾____________ ，锰酸钾：____________ ，氧化铁：______________ ，氯化亚铁:______________ ，硫酸铁：____________。 5. 标出下列物质中氯、锰、铁、氮元素的化合价，并写出各物质的名称： Cl2 _________ ，KCl _____________ ，KClO3 _____________，K2MnO4 ____________，FeSO4 ____________ ，FeCl3 __________，Fe2(SO4)3 ___________ ，NH4NO3 __________ ，HNO 3 ___________。 6. （2011?昭通）下图是三种粒子的结构示意图，请回答下列问题：（1）①所属元素属于______ 元素（填“金属”或“非金属”）。（2）上述中化学性质相似_____ （填序号）；三种离子中属于离子的是___ （填序号），其离子符号为____。 7. 下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：（1）氯元素的相对原子质量为____ ，钠元素的原子序数为____。（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中：得到电子的是___ 原子；Na+的结构示意图是____ （填字母）。（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是____ （填字母）；具有稳定结构的是____ （填字母）。（4）D粒子的化学性质与A、B、C中哪一种粒子的化学性质相似_____ （填字母）。 8. （2010?佛山）下图是物质与其构成粒子之间的关系图．回答下列问题：（1）金属铁是由____ （填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠固体是由___ 构成的．

初三化学化学用语专题复习

初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。分子和原子的本质区别是在中，。构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、、、。【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；

2020-2021精选中考化学易错题专题复习推断题附答案

一、中考初中化学推断题 1．A～J是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，I和D反应只生成J,J常用于改良酸性土壤。 (1)G的化学式为____，G中质量分数最大的元素是_________。 (2)A的俗称是____；A和B反应的化学方程式为___，基本反应类型是_____。 (3)I的用途是______(答1点即可)；H在F中燃烧的化学方程式为___。 (4)改良后土壤浸出液的酸碱度可用_____测定。【答案】C6H12O6 O 小苏打 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑复分解反应干燥剂 2CO+O2点燃 2CO2 pH试纸【解析】【分析】根据A~是初中化学常见的物质，A是一种含有四种元素的盐，可用作治疗胃酸过多，所以A是碳酸氢钠，其反应原理：A和B反应生成C、D和E三种物质，B是盐酸，通过光合作用D和E反应生成F和G，煤气主要成分H在F中燃烧生成E，所以H是一氧化碳，E是二氧化碳，F是氧气，I和D反应只生成J，所以I是氧化钙，D是水，常用于改良酸性土壤，所以是J氢氧化钙，水和二氧化碳光合作用生成葡萄糖和氧气，所以G是葡萄糖，然后将推出的物质进行验证即可。【详解】（1）由分析可知：G是葡萄糖，其化学式为：C6H12O6，G中质量分数最大的元素是：碳；故填：C6H12O6；碳（2）A的俗称是小苏打，A和B的反应是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，基本反应类型是复分解反应；故填：小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；复分解反应（3）I的用途是干燥剂；H在F中燃烧的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2；故填：干燥剂；2CO+O2 点燃 2CO2 （4）改良后土壤浸出液的酸碱度可用pH试纸测定。故填：pH试纸【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 2．A~H和X都是初中化学中常见物质，其中A、D是无色气体，B、E是红色固体，F为白色沉淀，H为红褐色沉淀，她们的转化关系如图所示

2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物

2013年中考化学专题复习：生活中的常见化合物【知识导图】［解读考点］本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质及用途，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。新课标对该部分内容的具体要求如下： 1．知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。常见的酸（盐酸、硫酸等）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙等）都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。 2．初步学会稀释常见的酸碱溶液，尤其要会稀释浓硫酸。

3．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH＝7时，溶液呈中性；pH＜7时，溶液呈酸性；pH＞7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 5．知道一些常用化肥的名称和作用，并能对各类化肥加以鉴别。 6．理解复分解反应以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：①有沉淀生成，②有气体放出，③有水生成，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：①酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸； ②碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；③酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H 2SO 4 、HNO 3 ）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO 3 、 HNO 3 在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。 [洞察考向] 1．常见酸、碱的性质与用途；应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。 2．溶液酸碱性及其强弱是该物质溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH 不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱——酸碱度。因此，考查热点有：（1）pH的意义与溶液酸碱性及其强弱的判断。（2）各种因素引起溶液pH的变化趋势的判断以及运用函数图像表示各种因素与pH变化关系的分析。（3）pH在生产、生活、科研中的实际应用。 3．常见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。因此，与这些相关的内容都是考查热点。 4．盐是自然界中种类最多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质

2019年中考化学易错题及答案

2019年中考化学易错题冲刺过关卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、单项选择简易题(共20分) 1．以下性质属于物质的化学性质的是（） A、氢氧化钠的潮解性 B、浓盐酸的挥发性 C、碳铵的不稳定性 D、木炭的吸附性 2．物质可分为纯净物和混合物，下列由同种元素组成的纯净物是（） A、蒸馏水 B、液态氮 C、矿泉水 D、大理石 3、用微粒的知识解释下列现象，正确的是（） A．闻香识茶——微粒不断运动B．煤磨成粉——微粒体积变小 C．热胀冷缩——微粒间隙不变D．水结成冰——微粒静止不动 4．同素异形现象是物质表现的形式之一，其中属于同素异形体的物质是（）A、冰和水B、金刚石和石墨 C、氧气和液氧 D、镁粉和镁条 5．饮用含适量硒(Se)的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO 3 ，其中Se的化合价是（） A．+6 B．+4 C．+2 D．-6 6．下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是（） A．硫酸铜、胆矾、CuSO 4·5H 2 O、混合物 B．碳酸钠、纯碱、NaCO 3 、盐 C．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH) 2 、碱D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH、碱7．下列物质中，属于最简单的有机物的是（） A、碳 B、碳酸 C、甲烷 D、水 8．现有一杯20℃的某溶质的溶液，欲改变其溶质质量分数，一定可行的方法是（） A．加入一定量的溶质 B．增大压强 C．升温到60℃ D．加入一定量的水9．右下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是（） A．分子由原子构成反应前反应后B．原子间也存在一定的间隙 C D．该化学反应属于分解反应（表示一种原子，表示另一种原子）10．水分子通电分解的示意图如下(○表示氧原子，●表示氢原子)。下列关于该反应的说法中，错误的是（） A.水分解后生成氢气和氧气 B.反应前后分子的个数不变 C.反应前后原子的种类不变 D.生成物的分子个数比为2:1 11. 符合科学常识的做法是（） A．将白磷保存在冷水中，可降低其着火点B．用肥皂水检验室内燃气管道的泄漏点

2013年中考化学要点复习(打印版)

2013年中考化学要点复习一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）

中考化学专题一化学用语训练

专题一化学用语 1．(2013，兰州)下列符号能表示2个氧原子的是(B) A ．O 2 B ．2O C ．2O 2 D ．2O 2－ 2．(2015，北京)下列微粒中，能表示2个氢分子的是( D) A ．2H B.2 C.2H ＋ D.2H 2 3．(2015，河北)下列化学符号所表达的意义正确的是(A) A.Mg ——镁 B ．2Na ——2个钠元素 C.3Fe 2＋——3个铁离子 D ．4N 2——4个氮原子 4．(2015，乌鲁木齐)下列对化学用语的表述正确的是(C) A ．Fe 2＋——表示铁离子带2个单位的正电荷 B ．2H ——表示2个氢元素 C ．2H 2O ——表示2个水分子 D ．SO 2——表示二氧化硫中有氧气分子 5．(2014，贵阳)下列化学用语与对应表述不相符的是(D) A ．M g ＋2O ——氧化镁中镁元素的化合价为＋2价 B.——氧原子的结构示意图 C ．2H ——2个氢原子 D ．NA ——钠元素 6．(2015，呼和浩特)对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( B ) ①H ②Fe 2＋ ③Cu ④P 2O 5 ⑤Fe 3＋ ⑥NaCl A.能表示一个分子的是①④⑥ B.表示物质组成的化学式是③④⑥ C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子 7．(2014，兰州)用化学用语填空： (1)2个氟原子2F ； (2)硫酸亚铁溶液中的阳离子Fe 2＋； (3)某粒子的结构示意图为，该粒子的核外电子数为12； (4)地壳中含量最高的金属元素Al 。 8．(2015，江西)根据图中某牙膏商标上的部分文字，用化学用语填空。品名：××牙膏成分：硝酸钾、磷酸钠二氧化硅……

精选中考化学易错题专题复习除杂分离和提纯含答案

一、中考初中化学除杂分离和提纯 1．除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】 A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，引入了硫酸钠杂质，故A不正确； B、铁粉与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确； C、石灰水吸收二氧化碳的能力较弱，将气体依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶不能除去杂质，故C不正确； D、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故D不正确。故选B。【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．铝可以被氢氧化钠溶液溶解生成可溶性的偏铝酸钠，下列设计的除杂方案（括号内为杂质）都能达到目的的是（）

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。【详解】 A、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜粉和稀硫酸不反应，故A正确； B、镁粉和铝粉均和稀盐酸反应，把原物质除去了，故B不正确； C、一氧化碳点燃生成二氧化碳，把原物质除去了，故C不正确； D、铁粉和氧化铁均与稀盐酸反应，把原物质除去了，故D不正确。故选A。【点睛】除杂条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】【分析】【详解】 A、FeCl3溶液和CuCl2均能与铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、二氧化碳和HCl都能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、碳酸钡难溶于水，K2SO4不能与BaCO3反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、H2SO4能与过量Fe2O3粉末反应生成硫酸铁和水，充分反应后，过滤，能除去杂质且没

中考化学专题复习：化学与材料(2013年版)

化合物（CO 、CO 2、H 2CO 碳酸盐除外）无机化合物有机化合物：如甲烷、酒精、葡萄糖等有机化合物天然有机高分子材料，如：班级姓名学号使用时间：2013年月日计划专题四化学与社会发展 4.2化学与材料（2013年版）【 →热性 →热性 ●有机合成材料：特点：强度高、好、耐磨和耐腐蚀，但吸水性和较差。合成纤维棉、毛、合成纤维的鉴别：燃烧法应用：合成纤维与天然纤维混纺，使衣服既又不易褶皱。加热法塑料应用：用途非常广泛（最常见两种塑料： &聚氯乙烯）有机合白色污染的形成和防治措施：废弃塑料，“减少、、新型、回收” 成材料特点：高弹性、性、耐油耐、不易老化等。合成橡胶应用：广泛应用于工农业、国防、交通和日常生活发展前景：高分子分离膜、导电塑料、医用高分子材料；复合材料：碳纤维&玻璃钢

■使用合成材料的利弊：“白色污染”及环境保护 ⑴危害： ①破坏土壤，污染地下水； ②危害海洋生物的生存； ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染。 ⑵解决途径 ①使用塑料制品。（现实中有哪些具体措施？）； ②利用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等； ③使用、的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等； ④各种废弃塑料。（废弃塑料的回收存在什么样的障碍？当前有什么较好的措施解决这一问题？） ⑶塑料的分类是回收和再利用的一大障碍【我的疑惑】请你将预习中未能解决的问题和有疑惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学一起解决。（）①家用保鲜袋；②不锈钢；③淀粉；④尼龙布；⑤汽车轮胎 A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．只有①⑤ [分析]不锈钢不属于有机物；淀粉是有机高分子化合物，不是合成材料；家用保鲜袋、尼龙布、汽车轮胎都是有机高分子合成材料。 [解答]A [评析]要注意日常生活中常见的合成材料。例题2：目前，我国急待解决的“白色污染”通常指( ) A．冶炼中的白色烟尘B．石灰窑的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾D．废弃橡胶制品[分析]“白色污染”主要是指由废弃塑料带来的环境污染，废弃橡胶制品不属于“白色污染”。 [解答]C [评析]本题是“白色污染”的来源知识。【中考练兵场】（总分53，自我测试分，正确率百分比%） B D 6105n A．纤维素是由C、H、O三种元素组成的B．棉线与羊毛线可用燃烧的方法区别 C．纤维素中C、H、O三种元素的原子个数比为6︰10︰5 D．棉花属于合成纤维

中考化学用语专题复习

化学用语专项练习班级姓名一、元素符号基本知识元素符号的意义①表示。②表示。③有点还表示。特别注意：元素符号前面的数字表示。特别训练 1.说出下列符号所表示的意义：x k b 1 .c o m ①N ；②Fe ；；③2Mg 二、化学式化学式表示的意义①表示②表示。（以“H2O”为例）③表示④表示。特别训练 1.解释下列各式中周围数字的意义 ①2H2O ；③3SO2； 3.用化学符号表示下列各项（1）2个氧分子（2）3个铁原子（3）m个镁离子（4）2个碳酸根离子 ①氯气②硫磺③红磷④金刚石⑤氖气⑥二氧化氮 Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铁 Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子三、化合价基本知识化合价口诀：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。②在单质里，元素化合价为。③在化合物里，正负化合价的代数和。④书写化学式时正价，负价。

特别训练 1.标出下列各物质中各加点元素的化合价 ③ N．2 ③ N．2O5 ③K2Mn．O4 ③ Na2S．O3 ③ N．H4N．O3 四、质量守恒定律基本知识定律：参加化学反应的等于。特别训练：x k b 1. c o m 1.在化学反应前后原子的种类、质量、数目，元素的种类，物质的种类，物质的总质量，元素的质量，分子的数目元素的化合价。 2.下列叙述中错误的是（） A.在化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.在化学反应前后，元素的种类是一样的 C.在化学反应前后，各种原子的总数是一样的 D.在化学反应前后，分子个数是一样的五、物质的组成与结构 1.物质由组成，由、、、构成。 2.分子是保持物质的最小粒子。原子是化学变化中的粒子。 3.原子与分子的区别联系：在化学变化中，分子可以，而原子。 4.分子（原子）的性质：①分子在；②分子的质量和体积都； ③分子间有；④同种分子，不同种分子。 5. 原子 6.原子与离子的区别：粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性符号用元素符号表示如：用阳离子符号表示如：用阴离子符号表示如：每个质子带个单位电每个电子带个单位电中子

中考化学专题复习—化学与生活(含答案)

2013中考化学专题复习—化学与生活一、人体需要的营养物质 1、营养素之蛋白质（1）营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。（2）蛋白质 ①作用： a 、蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 b 、提供能量。 ②存在：a 、动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角等的主要成分。b 、肉、蛋、奶、鱼、大豆及豆制品、花生等食物中。 ③结构：由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物，相对分子质量从几万到几百万。 ④在人体内的转换：人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化，生成尿素、二氧化碳和水等排出体外，同时放出能量供人体活动的需要。另一部分氨基酸再重新组成人体所需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。 ⑤血红蛋白：功能—血液中的血红蛋白在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。构成：血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。氧合血红蛋白实质：血红蛋白中血红素的Fe 2+与氧结合成为氧合血红蛋白。即血红蛋白+O 2→氧合血红蛋白。煤气中毒：血红蛋白与一氧化碳结合的能力比氧气强，导致人体缺氧中毒或窒息死亡。吸烟有害健康：香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中就有一氧化碳。 ⑥酶：酶也是一类重要的蛋白质，是生物催化剂，能催化生物体内的反应。特征：一种酶只能催化一种反应，而且是在体温和接近中性的条件下进行的。 ⑦蛋白质变性：有些物质如甲醛等会破坏蛋白质的结构，使其失去生物活性而变质。 2、营养素之糖类 ①组成；糖类由碳、氢、氧三中元素组成。又叫碳水化合物。 ②淀粉属于糖类。化学式：(C 6H 10O 5)n ，相对分子质量从几万到几十万。 ③存在：存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等；富含糖类食品：玉米、大米、馒头、白糖、红糖、土豆、面包等 ④淀粉在人体内的转化：淀粉水淀粉酶麦芽糖水麦芽糖酶葡萄糖缓慢氧化酶二氧化碳和水 C 6H 12O 6+6O 2?→?酶 6CO 2+6H 2O ⑤功能：是供机体活动和维持恒定体温的需要。在人体食物所供给的总能量中，有60%~70%来自糖类。 ⑥蔗糖：化学式：C 12H 22O 11 分类：白糖、冰糖和红糖用途：甜味剂 3、营养素之油脂和维生素（1）油脂 ①种类：植物油——常温下呈液态；动物油——常温下呈固态。