高中化学专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物第1课时氯气的生产原理及其性质教学案

第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第一课时 氯气的生产原理及其性质

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1．了解氯气的工业制法。 2．掌握氯气的实验室制法。

3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。

4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。,

1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋

2H 2O=====通电

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。

2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。 3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 4．氯水的成分——“三分子、四离子”。

“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋

、Cl －

、ClO －

、OH －

。

氯气的生产原理

1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。

(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。 (3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。 (4)碘元素：含量丰富，达8×1010

t 。 2．氯气的工业制法

以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。

(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电

2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 (2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：

②实验现象：

a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。

b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。

c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。

d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。

③反应产物：

a ．石墨棒上产生氯气。

b ．铁棒上产生氢气和氢氧化钠。 3．氯气的实验室制法 (1)反应原理

MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)实验装置

①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。 ②B 装置为收集装置，作用是收集气体。 ③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。

1．实验室制取氯气时，由于反应条件是“浓盐酸”和“加热”，生成的Cl 2中含挥发出来的HCl 气体和水蒸气，若实验室要制取纯净、干燥的Cl 2，如何除去Cl 2中的杂质并干燥？

提示：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，并用浓硫酸干燥。

2．含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？

提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。

3．如何检验氯气已经收集满？

提示：将湿润的淀粉-KI试纸放到瓶口，Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。

氯气的实验室制法(如图所示)

1．试剂的选择

通常选用浓盐酸和具有强氧化性的物质(MnO2、KMnO4等)来制取。如

MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

2．发生装置

选取发生装置的依据是制取气体所用试剂的状态和反应条件(加热与否)。以此分析可知，实验室制取氯气是加热固体与液体的混合物，所以应选用固液加热制气发生装置。

3．收集方法

选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水法，应该用向上排空气法。Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，也可用排饱和食盐水法收集Cl2。

4．干燥剂的选择

选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓硫酸、五氧化二磷等进行干燥。

5．吸收装置

氯气有毒，实验室制取氯气时应在密闭系统或通风橱中进行，通常在收集装置的后面连接盛有NaOH溶液的吸收装置。

6．验满

常用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸检验Cl2。方法是将湿润的淀粉碘化

钾试纸靠近集气瓶瓶口，试纸变蓝，或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶瓶口，试纸先变红后褪色，则可证明Cl 2已收集满。

1．下列有关说法错误的是( )

A ．“氯碱工业”是用直流电对精制饱和氯化钠溶液电解

B ．根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液反应为2KCl ＋2H 2O=====通电

2KOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ C ．氯碱工业产生两种气体，一种无色，一种为黄绿色 D ．电解饱和食盐水时，氯气和氢氧化钠溶液都在石墨棒上生成

解析：选D 电解饱和食盐水时，石墨棒上产生Cl 2，铁棒上产生H 2和NaOH 溶液，D 项不正确。

2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( )

A ．饱和的石灰水

B ．饱和的食盐水

C ．自来水

D ．烧碱溶液

解析：选D 虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A 项错误、D 项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B 项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用水吸收效果不好，C 项错误。

3．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl 2。

(1)装置中有五处错误，请指出①__________________，②______________，③____________，④____________，⑤______________。

(2)在更正后的装置图中，仪器中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：_____________________________________________； ②浓硫酸的作用：_______________________________________________________； ③氢氧化钠溶液的作用_______________________________________________。 解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸与二氧化锰不反应；制得的氯气中混有HCl 和水蒸气，应依次通过盛有饱和

食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集。

答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗 ②不能用稀盐酸，应用浓盐酸 ③没有用酒精灯，应用酒精灯加热 ④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置 ⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管应插入液面，出气导管不应插入液面

(2)①除去混在氯气中的HCl ②除去混在氯气中的水蒸气 ③吸收多余的Cl 2，防止污染环境

氯气与金属、非金属的反应

1．氯的原子结构和氯元素存在 (1)原子结构 原子结构示意图为，氯原子容易得到1个电子而形成Cl －

的稳定结构。 (2)氯元素的存

在

氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。 2．氯气的物理性质

3.氯气的用途

(1)常用于自来水的消毒。 (2)制造盐酸。 (3)制造漂白粉。

(4)用于农药的生产、药物的合成。 4．与金属单质的反应

5．与非金属单质的反应

22

Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。

1．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )

A．苍白色火焰B．瓶口有白雾

C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸

解析：选D H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O 生成盐酸小液滴而形成白雾，集气瓶内气体的颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。

2．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是( )

A．FeCl3 B．CuCl2

C．HCl D．FeCl2

解析：选D Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。

氯气与水、碱的反应

1．氯气与水反应

(1)氯水中的成分：

“三分子”是：H2O、Cl2、HClO。

“四离子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO－。

(2)氯气与水反应的化学方程式：Cl2＋H2＋HClO。

2．次氯酸(HClO)的性质与应用

(1)次氯酸的三大性质

(2)次氯酸的漂白作用

[特别提醒] 干燥的Cl2没有漂白性，但湿润的Cl2由于生成了HClO而具有漂白性。

3．氯气与NaOH反应

化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气。

4．氯气与Ca(OH)2反应

化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

5．漂白粉

(1)漂白粉的成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。

(2)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成CaCl2，其反应原理为

Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO、

2HClO光照,2HCl＋O2↑、

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

6．漂白液

漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。

1．品红溶液呈红色，向品红溶液中加入新制氯水，溶液的颜色有何变化？

提示：新制氯水中含有HClO，具有漂白性，因此品红溶液褪色。

2．将氯水滴入NaHCO3溶液中，有何现象？

提示：溶液中产生气泡，因为氯水中的盐酸与NaHCO3发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

3．实验室里如何保存氯水？

提示：氯水中的HClO见光或受热易分解，故新制氯水应密闭保存于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。

1．氯水性质的多样性

在氯水中含有多种微粒，因此在与不同物质发生反应时，表现出不同微粒的性质，现列表如下：

[特别提醒] 氯水中含有Cl2、HClO，当氯水发生氧化还原(如与FeCl2、NaBr、KI等)反应时，只看作Cl2参与反应，如2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；当考虑氯水的漂白性和消毒性时，只看作HClO起作用。

2．新制氯水、久置氯水、液氯的比较

1．下列关于氯水的叙述中正确的是( ) A ．新制氯水中只含有Cl 2和H 2O 分子 B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2 D ．氯水放置数天后，酸性减弱

解析：选B 新制氯水中有Cl 2、HClO 、H 2O 等分子，H ＋

、Cl －

、ClO －

等离子，A 项错误；新制氯水中含有H ＋

和HClO ，蓝色石蕊试纸遇H ＋

变红，变红后的试纸被强氧化剂HClO 氧化而褪色，B 项正确；光照氯水发生反应2HClO=====光照

2HCl ＋O 2↑，逸出的气体是O 2，而不是Cl 2，C 项错误；HClO 分解后变成HCl ，HCl 是强酸，溶液的酸性增强，D 项错误。

2．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生(H ＋

) B ．氯水呈浅黄绿色(Cl 2)

C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)

D ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

解析：选D A 项，由于氯水中存在HCl ，则发生反应NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑，表现出酸性，即H ＋

的性质；B 项，氯气为黄绿色气体，溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色；C 项，能发生反应HCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋HNO 3，表现出Cl －

的性质；D 项，新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用，错误。

3．以下有关漂白粉的说法正确的是( )

①漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物 ②漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒，能毒死病菌 ③漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度 ④氯气与碱反应的产物具有一定的杀菌消毒作用

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．②④

解析：选 C 漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物，主要成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，①错误；漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 作用生成HClO ，HClO 具有杀菌消毒的作用，②错误；当漂白粉与酸接触时，也可生成HClO ，且漂白粉与稀酸反应生成HClO 的速度较快，故漂白粉放入稀酸中可提高漂白速度，③正确；氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐，次氯酸盐可与CO 2、H 2O 或与稀酸作用生成HClO ，④正确。

[三级训练·节节过关]

1.关于氯气制取方法的说法中，不正确的是( )

A．电解饱和食盐水制氯气时，石墨棒上方充满黄绿色气体

B．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱

C．实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的

D．实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高

解析：选D 电解饱和食盐水制氯气时，Cl2在与电源正极相连的石墨棒上生成，A正确；

B、C正确；浓盐酸具有挥发性，实验室制取氯气时应缓缓加热以减少浓盐酸的损失，D错误。

2．下列有关氯气的叙述中不正确的是( )

A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B．氯气、液氯、氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒气体

解析：选B 氯气和液氯是同一种物质，只是状态不同，而氯水则是Cl2的水溶液，是混合物，B项错误。

3．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )

A．液氯无色，氯水呈黄绿色

B．液氯和氯水皆能存放于钢瓶中

C．液氯较氯水的漂白作用更强

D．液氯是纯净物，而氯水是混合物

解析：选D 液氯是液态的单质氯，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，D项正确。

4．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )

A．CuCl2B．FeCl2

C．AlCl3 D．FeCl3

解析：选C 当氯气与Cu、Fe等变价金属反应时，生成高价金属氯化物，故B项不正确。A项中Cu不与盐酸反应，D项中Fe与盐酸反应生成FeCl2，故A、D项均不正确。C项既可由金属与氯气直接反应制得，又可由金属与盐酸反应制得。

5．在新制氯水的各种微粒中：

(1)使氯水呈黄绿色的是(填写化学式或离子符号，下同)________。

(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是________。

(3)能使紫色石蕊试液显红色的是________。

(4)能使有色布条褪色的是________。

(5)能使无水CuSO4变蓝的是________。

(6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。

(7)能使KI-淀粉溶液变蓝色的是________

解析：新制氯水中有Cl2，使氯水呈黄绿色，能氧化I－生成I2；HClO能漂白、杀菌、消毒；Cl－与AgNO3生成白色沉淀；H＋显酸性。

答案：(1)Cl2(2)Cl－(3)H＋(4)HClO (5)H2O (6)H＋(7)Cl2

1．下列说法正确的是( )

A．海水中蕴含的元素有100多种，是一个巨大的宝藏

B．海水中氯化物的含量最高

C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾

D．海水中含有浓度很高的碘元素和溴元素

解析：选C 海水中蕴含的元素有80多种；海水中含量最高的是水，海水中的碘元素和溴元素浓度都不高，但由于海水量很大，所以其总质量很大。

2．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入( )

A．饱和NaHCO3溶液B．烧碱溶液

C．饱和氯化钠溶液 D．澄清石灰水

解析：选C HCl气体溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小。

3．下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )

A．液氯B．新制氯水

C．CaCl2溶液 D．次氯酸溶液

解析：选B A中的液氯指的是液态单质氯，不含氯离子；B中氯水是氯气的水溶液，含有H2O、HClO、Cl2和H＋、Cl－、ClO－、OH－；C中的氯化钙溶液不含氯分子；D中的次氯酸溶液不存在氯分子和氯离子。

4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①氯气②液氯③新制氯水④氯气的四氯化碳溶液⑤盐酸⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③ B．①②③⑥

C．③⑥ D．③④⑥

解析：选C 能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。

①和②中只有Cl2分子；④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H＋和HClO；⑤中盐酸只有酸性无漂白性；③中Cl2和水反应生成HCl和HClO；⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且盐酸过量。

5．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )

①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中

加入浓盐酸；④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收；

⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤

C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤

解析：选D 实验室制取氯气的实验步骤为：先连接好装置，检查装置的气密性，加试剂(先固体后液体)，缓缓加热，收集气体，尾气处理。

6．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )

A．颜色相同

B．前者能使有色布条褪色

C．都含有H＋

D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

解析：选A 新制氯水呈黄绿色，久置氯水为无色，A项错误。

7．下列说法不正确的是( )

A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰

B．氯水用于漂白是因为HClO的存在

C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钠

D．漂白粉放入稀盐酸中可以提高漂白速度

解析：选C 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，C错误；漂白粉放入稀盐酸中会发生反应Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，从而加快HClO的产生，提高漂白速度。

8．下列说法不正确的是( )

A．钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物

B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

C．氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物

D．氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸

解析：选B 液氯是液态的Cl2，不能使干燥有色布条褪色，B项错误。

9．实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：

(1)该制取氯气的装置有一个错误，请指出错误___________________________

________________。

(2)说出A 、B 、C 三个基本装置的名称：A 是________装置，B 是________装置，C 是________装置。

(3)C 装置中烧杯内所装液体是________溶液。

(4)写出A 装置中反应的化学方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)烧瓶不能用酒精灯直接加热，应该垫上石棉网。 (2)A 为气体发生装置，B 为气体收集装置，C 为尾气吸收装置。 (3)一般用较浓的NaOH 溶液吸收多余的氯气，防止污染空气。

(4)MnO 2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。

答案：(1)烧瓶底部缺少石棉网 (2)气体发生 气体收集(或集气) 尾气吸收 (3)NaOH

(4)MnO 2＋4HCl(浓)=====△

MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 10．现有X 、Y 、Z 三种元素，已知有如下情况： ①X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体。

②X 的单质在Z 的单质中燃烧，生成XZ ，燃烧时火焰呈苍白色。

③XZ 极易溶于水，在水溶液中电离出X ＋

和Z －

，XZ 的水溶液可使石蕊溶液变红。 ④两分子X 的单质可与一分子Y 的单质化合生成两分子X 2Y ，X 2Y 常温下为液体。 ⑤Z 的单质溶于X 2Y 中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题：

(1)写出XZ 和X 2Y 的化学式：XZ______，X 2Y______。

(2)Z 的单质溶于X 2Y 后，溶液起漂白作用的物质是________(写出化学式)。 (3)写出X 的单质在Z 的单质中燃烧的化学方程式：

________________________________________________________________________。 (4)Z 的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应？______(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：__________________________________(若不能反应，则此空不必填写)。

解析：燃烧时火焰呈苍白色即说明是氢气在氯气中燃烧，确定X 为H ，Z 为Cl ；X 2Y 常温下为液体，是水，则Y 为O 。

答案：(1)HCl H 2O (2)HClO (3)H 2＋Cl 2=====点燃

2HCl

(4)能 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

1．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是( ) A ．吸收了氧气和水蒸气 B ．吸收了二氧化碳和水蒸气 C ．漂白粉风化

D ．漂白粉不稳定，见光分解

解析：选B 次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CaCO 3↓、2HClO 光照,2HCl ＋O 2↑，选项B 符合题意。

2．下列说法正确的是( )

A ．向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液将先变红后褪色

B ．欲除去Cl 2中少量的HCl 气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶

C ．漂白粉的有效成分是CaCl 2和Ca(ClO)2

D ．氯水的成分为Cl 2和Ca(ClO)2，应密封保存

解析：选B HClO 易分解，久置氯水实际是盐酸，因此只能使紫色石蕊溶液变红，而不能使其褪色，A 项错误；漂白粉的主要成分是CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C 项错误；新制氯水的成分有：Cl 2、H ＋

、ClO －

、OH －

、Cl －

、HClO 、H 2O ，不含有Ca(ClO)2，D 项错误；Cl 2几乎不溶于饱和食盐水，但HCl 易溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl 2中少量的HCl 气体，B 项正确。

3.如图A 处通入Cl

2，当关闭B 阀时， C 处湿润的红布条没有明显变化，当打开B 阀时，C 处的湿润红布条逐渐褪色。则D 瓶中盛装的溶液是( )

A ．浓硫酸

B ．水

C ．氢氧化钠溶液

D ．饱和食盐水

解析：选C 关闭B ，C 处湿润有色布条不褪色，说明Cl 2在D 处完全反应。

4．已知：2Fe ＋3Cl 2=====△

2FeCl 3。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl 3，仪器连接顺序正确的是( )

A ．a —b —c —d —e —f —g —h

B ．a —e —d —c —b —h —i —g

C．a—d—e—c—b—h—i—g

D．a—c—b—d—e—h—i—f

解析：选B 按制气→除HCl→除H2O→制备FeCl3→吸收Cl2顺序连接。

5．0.2 mol某单质直接与氯气完全反应，固体质量增加14.2 g，该单质可能是( ) A．钠 B．铜

C．铝 D．铁

解析：选B 氯气与金属反应时生成金属氯化物，固体增加的质量，即为参加反应氯气的质量，且氯气与变价金属反应时，都生成高价态金属氯化物。根据金属单质0.2 mol与氯气完全反应消耗氯气0.2 mol(14.2 g)可知该金属表现＋2价，B项正确。

6．含2 mol HCl的浓盐酸和足量的二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状况下的体积为( )

A．11.2 L B．22.4 L

C．小于11.2 L D．大于11.2 L

解析：选C

MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

4 mol 22.4 L

2 mol 11.2 L

如果HCl完全参加反应，则生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，但该反应中的盐酸为浓盐酸，随盐酸的浓度变小，反应不能进行，由此可知2 mol HCl不可能全部参加反应，则生成的气体体积在标准状况下应小于11.2 L。

7．下列装置中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨，Cl2能使KI-淀粉溶液变蓝)( )

解析：选 D 向下排空气法收集的是氢气，故电源的左端是负极，右端是正极，A、C 错误；淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生，氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生，B项错误，D项正确。

8．实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜(Cu＋Cl2△,CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

(1)如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是________接________。

(2)装置②的作用是_______________________________________________________；

装置④的作用是_________________________________________________________。

(3)实验开始时，应首先检验装置的________，实验结束时，应先熄灭________处的酒精灯。

(4)在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

解析：制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。

答案：(1)③⑤④②①⑥ C B

(2)除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体

(3)气密性①

(4)MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

9．图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：

参考装置图回答下列问题：

(1)请指出仪器a的名称______，仪器b的名称______，写出装置A中反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)在装置D 中可观察到的现象是____________，装置E 中可观察到的现象是______________，装置F 中可观察到的现象是__________________。

(3)装置B 的作用为________，装置C 的作用为______，装置H 的作用为________，写出装置H 的化学方程式__________________________________________。

解析：(1)由装置图可知，仪器a 的名称是分液漏斗，仪器b 的名称是圆底烧瓶，装置A 中的化学反应方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△

Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O 。(2)Cl 2本身没有漂白作用，它与水反应生成的HClO 有漂白作用，因此干燥的有色布条不会褪色，湿润的有色布条会褪色，湿润的淀粉KI 试纸变蓝色。(3)装置B 中盛放的是饱和食盐水，它的作用是除去Cl 2中的HCl ，装置C 中盛放的是浓硫酸，它的作用是除去H 2O ，装置H 中盛放的是NaOH 溶液，它的作用是吸收Cl 2，防止污染环境，发生反应的化学方程式为Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。

答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶 MnO 2＋4HCl(浓)=====△

Cl 2↑＋MnCl 2＋2H 2O (2)干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色 湿润的淀粉KI 试纸变蓝

(3)除去Cl 2中的HCl 除去Cl 2中的H 2O 吸收多余Cl 2 Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

从海水中提取溴和碘

掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色

高中化学氯、溴、碘及其化合物强化训练试题

氯、溴、碘及其化合物 一、选择题 1．下列叙述，正确的是 ( )。 ①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液 吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验HCl气体中是否混有Cl ，方法是将气体通入硝酸银溶液 2 ，可将气体通入饱和食盐水 ⑤除去HCl气体中的Cl 2 A．①②③ B．②③④C．③ D．③⑤ 解析氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在点燃或光照的条件下才能发生爆 炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质浓度小，实验中用氢氧化钠溶液吸收多余的 溶液也可产生沉淀，④错；将氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO 3 ，⑤错，排除D项。 气体通入饱和食盐水，除去的是HCl气体，而不是Cl 2 答案 C 2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．③⑥B．①②③④ C．②④⑤D．①②③④⑥ 解析能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性 等性质。 分子，其既无酸性，又无漂白性。④在题中所给的物质①、②中只存在Cl 2 中存在的是Cl 分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。⑤中只存在H＋和2 Cl－及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有③新制氯水和⑥ 盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在H＋和HClO，符合要求。 答案 A 3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下 列实验现象和结论一定正确的是( )

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色。说明溶液中有Cl 2 存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl 2 存在 C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 解析氯水中存在三种分子：Cl 2、HClO、H 2 O，四种离子：Cl－、ClO－、H＋、 OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶 液呈黄绿色，往溶液中加入NaOH溶液，Cl 2 与NaOH反应生成NaCl、NaClO 而使氯水的黄绿色消失；加入盐酸酸化，就会往溶液中引入Cl－，再加入 AgNO 3 产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl－存在。 答案 B 4．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是 ( )。 A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO 4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl 3溶液，用CCl 4 萃取后，取无色的水层并加入AgNO 3 溶液， 有淡黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定是否含有溴离子；B项，溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色；C项，加入少量的碘水，再加入CCl 4 振荡，有机层可能是萃取单质碘而显色，并没有溴单质产生。 答案 D 5．某同学用下列装置制备并检验Cl 2 的性质。

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2点燃 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 点燃 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl2点燃 2FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl2点燃 2HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl2光照 2HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl2点燃 2PCl3（氯气不足，产生白雾）2P＋5Cl2 点燃 2PCl5（氯气充足，产生白烟） （3）与水反应：Cl 2＋H2O HCl＋HClO （4）与碱反应：Cl 2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl 2＋2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl 2＋Cl2 2FeCl3 ②2KI＋Cl 22KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl2＋2H2O 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2光照 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，

2.3从海水中提取溴和碘(教案)

2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。

氯及其化合物知识点

氯及其化合物 一、氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。 二、活泼的氯气 1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。 2、氯气的化学性质 ①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。 ②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。 思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ ③与水的反应：与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，且未可逆反应。 思考：氯水的成分及性质？氯水的保存方法？ ④次氯酸的性质： a、一元弱酸（比弱） b、强氧化性(应用：) c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。 ⑤与碱的反应Cl2 + ＿NaOH —。（常用于除去多余氯气）离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋= HClO（实际漂白者），

Ca(ClO)2+＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2+CO2+H2O = 。 思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？ （一）卤素的原子结构 共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子 不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐； 原子半径依次，得电子能力逐渐；单质 氧化性逐渐。 （二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增加，其原子结构递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F →I2 2 1、颜色逐渐，状态从→→。 2、单质的溶解性——除氟外（与水剧烈反应）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色. （三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性） 由于最外层均为个电子，极易电子，因此卤素都是剂，在自然界均只以态存在.但随着电子层数递增，原子半径渐，核对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性逐渐，主要表 现：。 【例1】下列有关氯的叙述中正确的是 A．液氯和氯水是同一物质B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

2014高三《氟、氯、溴,碘及其化合物》总复习

《氟、氯、溴，碘及其化合物》总复习 一、氯气的性质及用途 1、物理性质： （1）氯气的颜色和状态：通常状况下，氯气是一种黄绿色的，有剧烈的刺激性气味的气体。加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．特性：易液化 （2）氯气的溶解性：大约在1体积水中可溶解2体积的氯气。 （3）氯气的密度：由于氯气的分子量为71，所以氯气的密度比空气重。 附：氯气的毒性：毒作用原理：对粘膜和肺有强烈刺激作用，空气的允许浓度0.001mg ·L -1 ；解毒方法：呼吸新鲜空气，吸稀氨水；防护方法：用潮湿毛巾捂住口、鼻部；闻氯气气味的方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量氯气,飘入鼻孔． 2、化学性质： 氯原子结构示意图：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e － ，具强氧化性，是活泼的非金属。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：{ = 1 \* GB3 |①2Na ＋Cl 22NaCl （剧烈燃烧，黄色火焰，产生白烟） Cu ＋Cl 2CuCl 2（实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色．） 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3（剧烈燃烧，产生红棕色的烟，加水溶液呈黄色） 说明 ①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu 、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl 2、FeCl 3)．②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯．③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl 2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl 晶体小颗粒；等等． （2）与非金属反应 如：H 2＋Cl 22HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成）--可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 注意 ①在不同的条件下，H 2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H 2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H 2与C12的混合气体发生爆炸。②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等．③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别．④H 2与Cl 2反应生成的HCl 气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl 的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． 2P ＋3Cl 22PCl 3（氯气不足；产生白雾，PCl 3是液态） 2P ＋5Cl 22PCl 5（氯气充足；产生白烟，PCl 5是固态） （3）与水反应： 化学方程式： C12 + H 2O ＝HCl + HClO 离子方程式： Cl 2 + H 2O ＝H ＋ + Cl － + HClO 说明 ①C12与H 2O 的反应是一个C12的自身氧化还原反应．其中，Cl 2既是氧化剂又是还原剂，H 2O 只作反应物．②在常温下，1体积水能溶解约2体积的氯气，故新制氯水显黄绿色．同时，溶解于水中的部分C12与H 2O 反应生成HCl 和HClO ，因此，新制氯水是一种含有三种分 子(C12、HClO 、H 2O)和四种离子(H ＋、Cl －、ClO －和水电离产生的少量OH － )的混合物．所以，新制氯水具有下列性质：酸性(H ＋)，漂白作用(含HClO)，Cl －的性质，C12的性质．③新 2 8 7 +17

高一氯及其重要化合物

高一氯及其重要化合物 1．学有所用才是我们学习知识的目的。如果你的居住地发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．用湿毛巾或蘸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离B．用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离C．向地势低的地方弯道腰撤离D．顺着风向撤离 2．在氯水中存在着如下反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，因此氯水中存在多种分子和离子。在下列实验现象中与相应离子或分子性质关系正确的是( ) A．氯水有刺激性气味说明氯水中有HCl B．氯水中滴入品红溶液，溶液为无色说明氯水中有Cl2 C．向氯水中通入SO2气体，氯水黄绿色褪去说明Cl2发生了反应 D．向氯水中加入CaCO3有气泡产生，说明有HCl和HClO 3．自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪种药品不能用自来水配制() A．Na2SO4B．AgNO3C．NaCl D．AlCl3 4．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是 A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用 5．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O→HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是 A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO 6．下列有关氯气的叙述中不正确的是（） A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．可用向下排空气法收集氯气 C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体 7．检验某溶液中是否含有Cl—,正确的操作是 A．取样,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 B．取样,先加盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 C．取样,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 D．取样,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 8．下列说法不正确的是() A．钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C．实现HCl Cl2的变化需要氧化剂才能实现 D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸 9．从海带中提取碘单质的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确（） A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”

《单元氯溴碘及其化合物》单元测试题

《专题2 从海水中获得的化学物质》 《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题 班级姓名学号得分 可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mn－55 K—39 Br—80 第一卷（选择题共55分） 一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素 C．碘元素D．铁元素 2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是 ( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解 C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量 3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙 4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO3 5、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意） 6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2mol C．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确 7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl2 8、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子 B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂 C．在很多化学反应中IBr作氧化剂 D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶

从海水中提取碘

从海水中提取碘 实验步骤： 实验现象 1、取样：3g 干海带，刷掉表面的附着物（不要用水洗，有 于灼烧）后，放在坩埚中。 使灰分中的碘元素以碘离子的形式 进入 溶液 2I - + H 2O 2 + 2H + = I 2 + 2HQ 淀粉遇碘显蓝色 萃取剂的条件： 1、 萃取剂与水不互溶、不反应 2、 溶质在萃取剂中的溶解度更大 打开 活塞，液体不能顺利流下原因： 玻璃塞未打开，或塞上凹槽未对准漏 斗上的小孔，而使漏斗内外空气不想 通 海带变成黑色粉末或小颗粒, 期产生大量白烟 将海带中的碘离子转化为可溶于水 的无机碘化物 7、蒸馏分离得12 解释 I-），将海带剪碎（便于灰化），用酒精润湿（便 4、氧化 溶液变成棕黄色 2I - +CI 2 = 2Cl - + I 2 变蓝色 溶液分两层，上层近无色，下层 紫红色；下层液体送下放出，上 层液体从上倒出。 1ml 新制氯水，或者 1m 硫酸 +5ml H2O2

、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。 二L的的宀沁仏;證标准溶液装入滴定管，取'海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势 | 反映溶液中欣二科的变化，部分数据如下表: V(Ag?COs) mL15.0019 0015.S01工 98 20. K20.0221.0023.00氏00 E mV■225-200-t50-10050.0175275300325 实验（二）碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下: （1 ）实验（一）中的仪器名称：仪器 A ，仪器B （2 ）①根据表中数据绘制滴定曲线：350——:————:————:————:————=————：————:————:———— 实验（一）碘含量的测定 W QQ| 畫鬲-ms.猜 移- 含【w躅 CtS)浸馭暉莊別沁 请回 ■ = - -SL

高中化学 氯及其重要化合物

氯及其重要化合物 1．下列说法不正确的是( ) A ．次氯酸盐具有氧化性，漂白粉能漂白织物 B ．将浓盐酸、二氧化锰加热生成的气体通入淀粉-KI 溶液，溶液变蓝，证明Cl 2具有氧化性 C ．Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，推测Fe 与I 2反应生成FeI 3 D ．漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3 解析：选C 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，次氯酸盐溶液中的ClO －能够发生水解反应：ClO －＋H 2O HClO ＋OH － ，生成具有强氧化性的HClO ，可以用于织物的漂白，A 正确；浓盐酸和二氧化锰加热可以制取Cl 2，Cl 2可以使淀粉-KI 溶液变蓝，说明KI 转化为I 2，则证明Cl 2有强氧化性，B 正确；因I 2的氧化性较弱，故与Fe 反应生成FeI 2，C 错误；漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO 2反应生成了CaCO 3，同时生成的HClO 易分解，导致漂白粉失效，D 正确。 2．下列解释事实的方程式不正确的是( ) A ．用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水：Hg 2＋＋S 2－ ===HgS ↓ B ．燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放： 2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△2CaSO 4 C ．工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉： Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O D ．向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸)，产生氯气： ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 解析：选C 用Na 2S 处理含Hg 2＋的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg 2＋＋S 2－===HgS ↓，故A 正确；燃煤中添加生石灰减少SO 2的排放，发生氧化还原反应，化学方程式为2CaO ＋O 2＋2SO 2=====△ 2CaSO 4，故B 正确；工业上将Cl 2通入石灰乳中制漂白粉，石灰乳不能拆成离子形式，离子方程式为Cl 2＋Ca(OH)2===Ca 2＋＋Cl －＋ClO －＋H 2O ，故C 错误；在酸性条件下，ClO －将Cl －氧化，产生氯气，离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋ ===Cl 2↑＋H 2O ，故D 正确。 3．(2019·大连一模)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO ＋2HCl===NaCl ＋Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的氯气。下列说法正确的是( ) A ．每生成1 mol 氯气，转移的电子数为2N A B ．1 mol NaCl 含有的电子数为28N A C ．1 L 0.2 mol·L －1NaClO 溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N A

从海水中提取碘

从海水中提取碘 海带灰 煮沸、冷却 30ml蒸馏水 1ml硫酸+5ml H2O2 、检验：加淀粉 7、

的标准溶液装入滴定管，取 碘含量。测的的电动势反映溶液中的变化，部分数据如下表： 已知： （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去溶液的体积为，计算得海带中碘的百分含量 为。 （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为： ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是： ③下列有关步骤Y的说法，正确的是： A．应控制溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．溶液可以由乙醇代替 ④实验（二）中操作Z的名称是： （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是：

二、空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下： （1）溴在周期表中位于_________周期，_________族。 （2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么 （3）步骤④的离子方程式：________________________________________ （4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于 生产，请解释原因__________________________________________ 。（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。 （6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”__ _ 。

氯及其重要的化合物

第四章第二节 富集在海水中的元素──氯 【学习目标】 ⒈了解氯及其重要化合物的主要物理性质 ⒉了解氯气的氧化性（与氢气、氯、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应 ⒊知道氯水的消毒和漂白原理 ⒋初步学会Cl—的检验方法 【课堂活动】 活动一：体会氯及其化合物的存在。 通过联系生活、生产实际，体会氯及其化合物的存在。 ⑴读左图，写出你的感想 。 ⑵氯元素是最重要的__________元素，主要以_________的 形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图 _____________，最外层有___个电子，很容易得到电子而 形成____ __，表现为典型的______ __ ___性。氯在自然 界中以_________态存在。 图Ⅰ每千克海水中几 种氯化物的含量 活动二：了解氯气的发现过程。 阅读课本P82-83《科学史话》，了解氯气的发现过程。 1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示？ 启示1： 启示2： 启示3： 2、写出舍勒发现氯气的化学方程式：

活动三：掌握氯气的物理、化学性质。 ⒈观察氯气、阅读课本了解氯气的物理性质 氯气在通常情况下呈_________态，是一种有___________味的_______色气体。与其他气体一样，氯气在低温和加压的条件下可以转变为____ __态或____ ___ 态。 ⒉氯气与金属、非金属单质的反应 ⑴完成实验 实验内容实验现象 反应方程式 （指出氧化剂还原剂） 1.铁丝在氯气中 燃烧 2.铜丝在氯气 中燃烧 3.H2在Cl2中燃烧 总结氯气在上述 反应中的性质 ⑵回顾已学知识，写出氯气与上述反应显相同性质的化学反应方程式 ⑶通过比较铁、铜与氯气、盐酸的反应，你能得出什么结论？ ⑷重新认识燃烧现象 活动四：探究氯水的漂白原理。 ⒈探究新制氯水中起漂白作用的微粒。 在25℃时，1体积的水可溶解约___ _体积的氯气，__ _____ ____称为氯水。氯水中发生反应的化学方程式：_________ ___ ____ __； ⑴新制氯水的成分_____________________ 。

氯溴碘及其化合物知识点总结

氯、溴、碘及其化合物知识点总结 一、氯气的性质 1、实验室制法 （1）反应原理： MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。 （3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。 （4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O 2、氯气的性质 1. 物理性质 通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。 注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。 2. 化学性质 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。 说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。 ②H2和Cl2混合后光照或点燃都可能爆炸。 ③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。 （3）氯气与水反应 ①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO 新制的氯水中存在：Cl2(氯水呈黄绿色）、H2O、HClO(氯水有漂白性）、ClO－、H+、Cl－久置氯水中存在：HCl 说明：Ⅰ. 氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是

Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。 新制的氯水与久置的氯水有区别：（1）颜色变浅至无色 （2）酸性增强 （3）无漂白性 ②HClO HClO 具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。 Ⅰ. HClO 不稳定，见光或受热易分解。 2HClO 光照2HCl ＋O 2↑ Ⅱ. 次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色，具有漂白性。 Ⅲ. 次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO HClO 能杀死水中的病毒、病菌。 Ⅳ. 次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸酸性弱。 说明：①次氯酸具有强氧化性，可使有机色质褪色（如品红、石蕊等）可使有机色质褪色 ②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO 不稳定，受热、光照易分解。 ③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。 ④氯气与碱反应 1）2Cl 2＋2Ca （OH ）2CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2O 说明：Ⅰ. 漂白粉和漂粉精的主要成分都是是CaCl 2、Ca （ClO ）2 有效成分都是Ca （ClO ）2 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2 +2 HCl=CaCl 2 +2HClO Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3 +2HClO Ⅱ. 漂白粉和漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸，其目的是增强酸性，产生HClO ，因为只有HClO 才具有漂白作用。 2）与NaOH 溶液反应 2NaOH ＋Cl 2NaCl ＋NaClO ＋H 2O 利用此反应可对制取氯气时产生的尾气进行处理，防止氯气污染空气。 二、溴、碘的性质 说明： ①液溴具有挥发性，贮存液溴时要在液溴表面加少量水，注意密封。液溴的腐蚀性很强，不能用橡皮塞 ②Br 2是唯一的一种常温下呈液态的、易挥发的非金属单质 ③I 2能使淀粉溶液变为蓝色。该性质可用于碘和淀粉的相互检验。用淀粉碘化钾试纸检验Cl 2也基于该原理。 ④用CCl 4和苯等有机溶剂可萃取溴水和碘水中的溴和碘。 3、Cl －、 Br 、I －的检验：

高三化学一轮复习专题 第1单元氯溴碘及其化合物

专题4 非金属及其化合物第一单元氯、溴、碘及其化合物 考纲定位考情播报 1.掌握氯元素单质及其重要化合物的主 要性质及应用。 2.了解氯元素单质及其重要化合物对环 境质量的影响。 3.了解海水中提取Br 2、I2、Mg的原理和 方法。 4.了解氯及其重要化合物的制备方法。 2016·全国甲卷T28(2)(4)/全国乙卷T10(D)、T28/ 全国丙卷T(7)C、T9(C) 2015·全国卷ⅠT7(D)、T28(1)/全国卷ⅡT7(C)、T12、 T28 2014·全国卷ⅠT8(B)、T13(B)/全国卷ⅡT27(2)(3) 2013·全国卷ⅠT7(C)/全国卷ⅡT10(A) 2012·全国卷T7、T9D、T26、T27(1) 考点1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查] 1．Cl2的性质及其应用(写出有关化学方程式) Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。 (1)与金属反应 与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2===== 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与H2反应：H2＋Cl2===== 点燃或光照 2HCl， (3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 氯水中含有的粒子有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (4)与碱反应 ①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 ②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

高考化学知识点之氯及其化合物

高考化学知识点之氯及其化合物 考试要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。 知识梳理 氯气的性质及用途： 1．物理性质： 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质： 氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应

Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应 如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应） 3．氯水的成分及性质： 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ①一元弱酸，比H2CO3弱 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； ④漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定——4．氯气的制法：

第五讲氯及其重要化合物的性质和应用.doc

第五讲 氯及其重要化合物的性质和应用 一、知识梳理 （一）氯气的性质及用途 1．物理性质 常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。 （ 1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成高价态） 如：① 2Na ＋Cl 2 点燃 点燃 2NaCl （产生白烟）② 2 2 Cu ＋ Cl CuCl （产生棕黄色的烟） 点燃 ③ 2Fe ＋ 3Cl 2 2FeCl 3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常 储存在钢瓶中。 （ 2）与非金属反应 如：① H 22 点燃 2HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 ＋ Cl 光照 H 2＋ Cl 2 2HCl （会发生爆炸） ——不可用于工业制盐酸 ② 2P ＋ 3Cl 2 点燃 点燃 （氯气充足，产生白烟） 3 2 5 2PCl （氯气不足，产生白雾） 2P ＋ 5Cl 2PCl （ 3）与水反应： Cl 2 ＋H 2O HCl ＋HClO （ 4）与碱反应： Cl 2 ＋2NaOH NaCl ＋NaClO ＋H 2O （用于除去多余的氯气） 2Cl 2＋ 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2＋ CaCl 2 ＋2H 2 O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋ CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋ 2HClO （漂粉精的漂白原理） （ 5）与某些还原性物质反应 如：① 2FeCl 2 2 3 ＋ Cl 2FeCl ② 2KI ＋ Cl 2 2 2KCl + I （使湿润的淀粉 -KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③ SO 2 2 2 24 ＋ Cl ＋ 2H O 2HCl + H SO （ 6）与某些有机物反应 光照 CH 3Cl + HCl （取代反应） ② CH 2 =CH 2＋ Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 如：① CH 4＋ Cl 2 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液 ——氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应， Cl + H OHCl + HClO (次氯酸 )，大部分是以 Cl 分子状态存在于水中。 2 2 2 注意：（ 1）在新制的氯水中存在的微粒有： H 2O 、 Cl 2 、HClO 、H + 、 Cl 、 ClO 、 OH ；久置氯水则几乎是 盐酸溶液。 ① 一元弱酸，比 H 2CO 3 弱 （ 2） HClO 的基本性质 ② 不稳定， 2HClO2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。

氯及其氯的化合物讲义

教师辅导教案 学员编号：学员姓名：年级： 辅导科目：化学 课时数：3课时 学科教师： 授课主题氯及其化合物 教学目的1、了解氯气的性质及应用 2、知道氯气的实验室制法 教学重点1、1、掌握氯水的成分 2、掌握氯的重要化合物HCl、HCLO、次氯酸盐的重要应用 授课日期及时段2017年12月12日10:00 -- 12:00 教学内容 1、物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2、化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl22NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）磷在氯气中燃烧产生大量白色烟雾 （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） 注意：①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3，因能被HClO氧化。 （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 ②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋X2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（X＝Cl、Br、I） 3、氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；久置氯水则几乎是稀盐酸 ①一元弱酸，比H2CO3弱 光 （2）HClO的基本性质②不稳定，2HClO === 2HCl + O2↑ ③强氧化性； 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色， 故氯水可用作自来水消毒。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂HClO Na2O2（H2O2）SO2活性炭 漂白原理氧化漂白氧化漂白化合漂白吸附漂白 品红溶液褪色褪色褪色褪色 紫色石蕊先变红后褪色褪色只变红不褪色褪色 稳定性稳定稳定不稳定—— 4、氯气的制法 （1）实验室制法 药品及原理：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 强调：MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。 收集方法：向上排空气法（或排和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收

高一化学苏教版必修一21氯溴碘及其化合物知识点总结

专题二从海水中获得的化学物质 第一单元氯、溴、碘及其化合物 氯气的制取： 1.电解氯化钠溶液制氯气（工业上的方法） 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 负极正极 2.浓盐酸制氯气（实验室的方法） 氯气的物理性质： 1.颜色：黄绿色 2. 气味：刺激性气味 3. 常温下状态：气态 4. 毒性：有毒 5. 密度：比空气 大6. 溶解性：溶于水（1 : 2） 氯气的化学性质： 1.氯气的燃烧反应 （1.）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态） （2.）Cl2与非金属反应 2.氯气制漂白粉（氯气与碱的反应） 氯气+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水 3.氯气与水反应（氯水） 成分分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-（还有ClO-、OH-） 氯水的性质 1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 结论：溶液中有Cl- 次氯酸的性质 1.酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不稳定性：

氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等 注意各种反应现象的描述。 氯气与溴化碘、溴化钾的置换反应（实验室制取溴、碘的方法） 由以上反应我们可以判断元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl ＞Br ＞I 非金属离子还原性强弱顺序：I->Br->Cl- 溴的制取（工业上采用的方法）： 溴的物理性质： 常温下,深红色密度比水大的液体;难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 溴的化学性质： NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3 淡黄色的难溶物 溴的用途： 溴可以用来制作防爆剂、溴化银被用作照相中的感光剂、杀虫剂等。 碘的制取（工业上采用的方法）：从海带中提取 碘的物理性质： 紫黑色固体,易深华；难溶于水但易溶于酒精、四氯化碳、苯、汽油等有机溶剂。 碘的化学性质： NaI + AgNO3＝AgI↓+ NaNO3 黄色的难溶物 碘的用途： 重要的药用元素，碘化银可用于人工降雨等