高考化学解题技巧与应试策略系列19----24

策略19 官能团与有机化学反应的判断与分析

金点子：

决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团。在解答此类试题时常用的方法有：官能团分析、官能团比较和官能团迁移。

经典题：

例题1 ：（1998年全国高考）白藜芦醇广泛

存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有搞癌性。能够跟1mol 该化合物起反应的Br 2或H 2的最大用量分别是 （ ）

A ．1 mol 1 mol

B ．3.5 mol 7 mol

C ．3.5 mol 6 mol

D ．6 mol 7 mol

方法：从官能团的性质分析。

捷径： 1mol 与H 2加成反应时需要 7 mol H 2 ，而与

Br 2反应时可能发生加成反应也可能发生取代反应。反应后可生成：

上述反应中Br 2取代在酚羟基的邻对位上，共需5mol Br 2 ，还有 1 mol Br 2与C=C 发生加成反应。以此得答案为D 。

总结：此题要求考生紧紧抓住新物质中的官能团，从官能团的性质去分析。 例题2 ：（1994年全国高考）以乙烯为初始反应物可制得正丁醇(CH 3CH 2CH 2CH 2OH)。

已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物(Ⅲ)可看成是由(Ⅰ)中的碳氧双键打开,分别跟(Ⅱ)中的2-位碳原子和2-位氢原子相连而得。(Ⅲ)是一种3-羟基醛,此醛不稳定,受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛)：

请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式(不必写出反应条件)。

方法：通过信息迁移法获解。

R

捷径：可先由乙烯制取乙醛，然后通过两分子的乙醛的自身加成得β—羟基丁醛，

再由β—羟基丁醛的消去反应得丁烯醛，最后丁烯醛与H 2加成即可制得正丁醇。其反

应方程式如下：

总结：本题的难点是读懂题中给予的信息。它不仅考查阅读能力，而且也考查了

对加成反应的本质的理解程度，以及正确书写物质的结构简式的能力。另外，如果从形式上看，把信息中的R 用H 原子代替就写成了本题答案中（3）（4）两条反应式。这就大大降低了题目的难度。

例题3 ：（1996年全国高考）Nomex 纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲

酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex 纤维结构简式写在下面的方框中

方法：将羧酸与醇通过酯化反应进行的缩聚迁移到该物质的缩聚反应中即可。

捷径：这是由—COOH 与—NH 2通过脱水后形成的高聚物。其中—COOH 中脱去

—OH ，—NH 2中脱去一个H 原子。其缩聚后的结构简式

为：

总结：官能团性质的迁移，是解答该题的基础。解题时要注意官能团在苯环中处

于间位上。

例题4 ：（1997年全国高考）有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中,属

于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.

方法：从取代反应的实质去分析。

捷径： 分析选项中的各个反应。B 属消去反应，D 属加成反应。A 类同于苯的硝

化反应，C 属于分子间的脱水反应，E 属酯化反应，F 属水解反应，这些都在取代反应的范畴内。以此属于取代反应范畴的有A 、C 、E 、F 。

总结：在我们学习范围内，取代反应范畴包括烷烃与卤素单质的反应，苯及其同

系物与卤素单质在苯环上及侧链上的取代反应，苯的硝化反应、苯的磺化反应、醇的分子间脱水、醇与氢卤酸的反应、酯化反应、卤代烃及酯的水解反应，苯酚与浓溴水的反应等。

例题5 ：（2001年全国高考）某有机物 A （C 4H 6O 5）广泛存在于许多水果内，尤

以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

① 在25℃时，电离常数K 1＝3.99×10－4，K 2＝5.5×10－6

②A ＋RCOOH （或ROH ）

有香味的产物 ③1molA ??

?→?足量的钠慢慢产生l.5mol 气体 ④A 在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应

试回答：（l ）根据以上信息，对A 的结构可作出的判断是 （多选扣分）

（a ）肯定有碳碳双键 （b ）有两个羧基

（c ）肯定有羟基 （d ）有－COOR 官能团

（2）有机物A 的结构简式（不含－CH 3）为

（3）A 在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：

（4）A的一个同类别的同分异构体是

方法：根据结构确定官能团，再根据官能团分析性质。

捷径：（1）根据有机物能电离出H+，且有二级电离知其结构中有两个羧基，又1molA与足量的钠能产生l.5mol气体知，有三个活泼氢，因此还应有一个羟基。故得b c。

（2）根据有机物A的分子式C4H6O5及结构中不含－CH3，且有两个羧基和一个羟基，得有机物A的结构简式为：或。

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水发生加成反应的化学方程式为：

HOCC－C＝C－COOH＋Br2→

或＋Br2→

（4）A的一个同类别的同分异构体，可从含一个甲基去考虑，得：。

总结：解答此题，要求考生能准确把握官能团的性质。

例题6 ：（1996年上海高考）1mol 和1molBr2完全加成，试

写出产物可能有的结构简式:

(2)现有下列A、B两组物质：

A组：CH3-CHCl-CH3、HCOOH、CH3COOC2H5

B组：CH3CH2OH、银氨溶液、NaOH水溶液、NaOH醇溶液

试回答：A组中能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应,其中属于酯

化反应的化学方程式为;

B组中某物质跟A组中某物质发生消去反应的化学方程式为.

方法：通过分析官能团的性质获得结果。

捷径：（1）该烃是1，3—丁二烯的同系物，与等物质的量的Br2可发生1，2加成和1，4加成，由于该烃是不对称的二烯烃，所以1，2加成又有两种不同的形式。其结构简式分别为：

(2) 从性质考虑，A组中的HCOOH，能跟B组中所有物质在一定条件下发生反应,其中属于酯化反应的化学方程式为：。

B组中的NaOH能跟A组中的CH3-CHCl-CH3发生消去反应，其化学方程式为：

总结：此题要求考生将两组中的物质比较分析，有一定的难度。

金钥匙：

例题1 ：塑料制品废弃物会严重污染环境，故常称它为“白色污染”物。为了防止塑料污染，有一条重要的途径是将其降解为小分子。目前对类似如下结构的塑料的降解已经取得成功：

试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是( )

方法：迁移类比分析题中结构。

捷径：此塑料为有机二元羧酸与二元醇的缩聚产物。用CH3OH来处理它，其反应在中学阶段并未接触到。以此可将酯的水解知识迁移到该题，其醇解后的产物可能为BC。

总结：此题中的反应实为酯交换反应。

例题2 ：已知①

（R表示除苯基外的烃基，下

同）

②2R-X+2Na—→R-R+2NaX（X表示卤原子）

曾经有人用金属钠处理化学式为C5H6Br2的化合物A ：，欲得到碳氢

化合物B，而事实上却得到了芳香族化合物C（分子式为C15H18）

（1）写出有机物B、C的结构简式：。

（）与溶液反应生成有机物，的结构简式为：2C KMnO+H D D

4

+

方法：根据题示官能团性质分析。

捷径：（1）根据信息类方程式②，从理论分析应该为两个A分子分别脱去Br

原子而形成的环状化合物，以此得B

的结构简式为：

事实上得到的芳香族化合物C可再根据反应信息和分子式(C15H18)知，C为

三个A分子分别脱去Br原子而形成的环状化合物，以此得C的结构简式为：

。

（2）因芳香族化合物C中含有一个苯环，故在氧化时的反应，可将信息①的方程式迁移应用即可。以此得D的结构简式为：

总结：将题示新反应、新信息迁移应用，在有机官能团的分析中经常出现。

例题3 ：2000年10月10日，瑞典皇家科学院将化学最高荣誉授予美国加利福尼亚大学物理学家艾伦·黑格、宾夕法尼亚大学化学家艾伦·麦克迪尔米德和日本筑波大学化学家白川英树，以表彰他们研究导电有机高分子材料的杰出成就。目前此类材料已在紧凑电容器、计算机抗电磁屏幕、智能窗、高分子发光二极管等方面得到广泛应用。请仔细阅读下列材料，并回答问题。

(1)有机导电高分子材料的典型代表是聚乙炔，它是在惰性气体保护下的甲苯中加入催化剂，然后冷却到-780C，通入乙炔而生成，试以电石为主要原料，写出制取聚乙炔的化学反应方程式。

(2)乙炔用氰化镍、戊二酮络镍等镍化合物作催化剂，在四氢呋喃溶液中可聚合生成环辛四烯，而环辛四烯以烷基钛络合物作催化剂，也可聚合成聚乙炔，试写出此过程的化学方程式。

(3)根据聚乙炔推断，有机导电高分子材料的结构有何特点？并根据推断结果，再举出两例可能导电的有机高分子材料。

(4)虽然聚乙炔具有金属的外观，但它仍然不是像金属一样的导体。研究中发现，如果在聚乙炔中掺入碘，会发生如下反应：

掺碘的聚合物类似于一种盐，但是与I3－不同，而是一种可移动电荷的载体，掺杂后的聚乙炔，具有与铜同样数量级的电导率（大于107s/m）。如果在聚乙炔中掺入钠，是否也有同样的效果，如有，请写出掺钠的化学方程式；如没有，请说明原因。

方法：将信息迁移重组，对题中问题进行分析。

捷径：(1)根据高二有机化学知识知，电石遇水生成乙炔。而导电材料聚乙炔的合成，可联系课本中聚乙烯的合成，通过知识的迁移而进行模仿。以此得合成聚乙炔的化学方程式为：CaC 2+2H2O→Ca(OH)2 + HC≡CH↑，nCH≡CH [ CH=CH ] n 。

(3) 根据聚乙炔的结构简式知，导电有机高分子链中具有间隔的单双键，如

(4)掺碘后，形成带正电荷的高分子链，如果掺钠，钠易失电子，类推可形成带负电荷的高分子链，因而可起到同样的效果。其掺钠的化学方程式为：

[ CH=CH ]n+ xNa →[ CH=CH ]n nx- + xNa+。

总结：有关诺贝尔奖方面的研究领域在高考试卷中的设题，是近几年高考中的热点内容。该题以高分子导电材料——聚乙炔为线索，通过聚乙炔的直接与间接的制取，结构分析及新材料、新设想的创新性探究，引导考生借鉴中学化学知识，依据题中信息，通过知识的迁移与重组、发散与创新去思考、去答题。

例题4 ：某有机物与H2按1︰1物质的量比加成后生产的产物结构为：

则该有机物可能的结构有种。（已知结构不存在）。

方法：根据有机物中碳原子均为四根共价键分析。

捷径：某有机物与H2按1︰1物质的量比加成说明原来的有机物为烯烃，又由C 的四价原则，双键位置的情况有三种，再考虑酮的存在情况有一种。得原有机物的结构可能有4种。

总结：在解题时，部分考生未能考虑到酮的存在情况，而出现少一种的现象较多。

例题5 ：一种广泛应用于电器、工业交通的工程塑料DAP的结构简式是：

（1）DAP工程塑料的单体的结构简式是：______________________；

（2）制DAP的加聚反应的化学方程式是：________________________________；

（3）DAP工程塑料的单体可由种有机物通过一步反应合成，发生反应的化学方程式是______________________________________________________________；

方法：结构分析及拆分法。

捷径：（1）分析结构知，DAP工程塑料为加聚反应获得，因此其单体的结构简式是：

（2）DAP的加聚反应为碳碳双键的断开，其反应的化学方程式是：

（3）DAP工程塑料的单体为烯酯，可由羧酸与烯醇发生酯化反应获得，其发生反应的化学方程式为：

总结：此题虽为加聚反应，但由于加聚后形成两条高分子链，因而有一定的难度。

例题6 ：

现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下，请在下列方框中填入合适的有机物结构简式：

A．_________ B．_________ C．________ D．________ 方法：从官能团的性质，结合图中变化过程进行分析。

捷径：题中合成路线中的物质只给出了两种，以此在解题时，可充分依靠此两种物质，对两种物质的前后物质，可再接合反应条件，推出未知物。得ABCD的结构简式分别为：

总结：对于没有接触过的有机化学反应，在分析时可接合转化过程中的前后物质进行分析，通过比较获得其物质，再通过物质分析获得反应。

例题7 ：现有A、B两种有机化合物，其化学式都是C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白质的水解产物，光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（－CH3）。化合物A的结构简式是__________________________。

（2）化合物B是某种化学式为C9H12的芳香烃硝化后的唯一产物（硝基连在芳环

上）。化合物B的结构简式是__________________________________。

方法：从分子式结合题中性质推出结构简式。

捷径：（1）因化合物A是天然蛋白质的水解产物，故A为α－氨基酸。又光谱测定显示，分子结构中不存在甲基（－CH3），则化合物A中的苯环必须连在链的最后。其结构简式为（见下图1）：

（2）化合物C9H12为烷基苯，因其硝化后的产物只有一种，故C9H12分子中具有对称结构，只能为1，3，5－三甲苯。硝化后所得化合物B的结构简式为（见下图2）：

（1）（2）

总结：在有机化合物中同分异构体较多，在分析确定其结构时，要充分依靠题中所给物质的性质，通过特征反应、特征现象或特殊官能团推出其结构简式。

例题8 ：已知葡萄糖在乳酸菌催化作用下可转化为乳酸；C6H12O6

2C3H6O3(乳酸)

（1）取9.0g 乳酸与足量金属钠反应,可产生2.24L(标准状况)氢气.另取9.0g乳酸与其相同物质的量的乙醇反应,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水.由此可知乳酸分子中官能团的名称和数目是________________

（2）乳酸在铜作催化剂时，可氧化成丙酮酸。

由以上事实可确定出乳酸的结构简式为____________

（3）两个乳酸分子在一定条件下可发生反应生成环酯（C6H8O4），此环酯（C6H8O4）的结构简式为____________ 。

方法：从分子式结合题中性质推出结构简式。

捷径：（1）由分子式得乳酸的分子量为92，9.0g乳酸为0.1mol，与足量的金属钠反应,产生2.24L(标准状况)氢气说明乳酸分子中存在两个活泼氢。又等量的乳酸与其相同物质的量的乙醇反应,生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，知乳酸中含有一个羧基，以此得乳酸分子中官能团的名称和数目为1个羟基和1个羧基。

（2）因乳酸在铜作催化剂时，可氧化成丙酮酸，知乳酸中的羟基不在链的一端，故其结构简式为：CH3－CHOH－COOH。

（3）两个乳酸分子在一定条件下发生酯化反应生成环酯，此环酯的结构简式为：

。

总结：羟基在链中的位置不同，其氧化产物不同，在解题时要特别注意。

聚宝盆：

1．在有机结构中，官能团的位置不同，其性质及反应情况有所不同。如：

(1) 羟基连在脂肪烃基或苯环侧链上的物质为醇，而连在苯环上的物质为酚。

(2) 与醇羟基(或卤原子)相邻的碳原子上没有氢原子，则不能发生消去反应。

(3) 伯醇氧化生成醛(进一步氧化生成羧酸)；仲醇氧化生成酮，叔醇很难被氧化。

(4) 连在苯环上的卤原子，水解时，1mol卤原子耗2molNaOH。

(5) 羧酸与酚反应生成的酯，1mol酯水解时耗2molNaOH。

2．对新型有机物的分析，要紧扣物质中的官能团，并根据官能团确定其性质。

热身赛：

1．在许多化合物里硫可以取代氧，取代后的物质仍跟原化合物有相似的性质，下面是有机磷农药的结构

（1）（2）

这两种农药在使用过程中不能与下列哪种物质混合使用（）

A．KCl B．NaOH C．NaNO3D．Na2SO4 2．乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为：

试指出，下列反应不合理的是（）

A．CH2=C=O+HCl CH3COCl

B．CH2=C=O+H2O CH3COOH

C．CH2=C=O+ CH3COOH(CH3CO)2O

D．CH2=C=O+ CH3CH2OH CH3CO CH2 CH2OH

3．阿斯匹林的结构简式为：

消耗NaOH的物质的量为( )

A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol

4．乙烯酮(CH2=C=O)在一定条件下能与含活泼氢的化合物发生加成反应，反应的通式可以表示为：

(

)

5．已知只有在碳链末端的羟基能氧化为羧基。（1）有机物A，在一定条件下氧化的最终产物为B，B与A的混合物加浓H2SO4共热生成有果香味的C 。（2）A在条

件①

条件②下反应行到D的同分异构体E；（4）E与Br2反应得F；F失去HBr转变为G；G聚合生成高分子化合物J；J与天然橡胶具有几乎相同的结构。则结构简式：A________、B________、G________、J________。

反应条件：①是________，②是________

反应名称：F→G是________，E→F是________

反应方程式：A+B→C：_____________________________________________________

D与HBr反应：____________________________________________________________

E→F：___________________________________________________________________ F→G：___________________________________________________________________ 6．有甲、乙两种有机物，甲的化学式为C3H7O2N，乙的化学式为C3H6O2；甲可以与NaOH溶液或盐酸反应，乙物质在NaOH或H2SO4中起化学反应；甲能缩聚反应，乙能银镜反应；甲、乙两物分子中都有—CH3，则甲的结构简式是________，它的名称是____________；乙在盐酸中发生反应的方程式是_________________________________，该反应类型是____________。

7．石油液化气中常混有少量的硫醇，其目的是揭示是否漏气，因为硫醇有令人讨厌的臭味。硫醇是巯基（—SH）与链烃基相连的含硫化合物，其性质和醇类化合物有相似之处，例如硫醇能与金属钠反应，也能和乙酸发生与酯化相类似的反应。根据以上叙述，回答：

(1)完成下列化学方程式：（反应条件均略去）

(a)乙酸和乙硫醇（C2H5SH）反应：____________________________

(b)乙硫醇和金属钠反应：_____________________________________

(2)在120℃1.01×105 Pa时，将1 L乙醇、乙硫醇的混合蒸气和5 LO2混合，进行

充分燃烧后，恢复到原状况，气体密度减小为燃烧前的10

11

，则乙醇和乙硫醇的物质的

量之比是_______________________。

8．有机物A的结构简式是CH3COOCH=CH2，它能进行_________________________等重要类型的有机反应。在不添加其他反应物情况下，A

一定条件下由小分子变成大分子反应的化学方程式是_____________________________________。

大检阅：

1．B 2．D 3．C 4．C

5．

6．CH3—CH—COOH， -氨基丙酸；

|

NH2

HCOOC2H5＋H2O HCOOH＋C2H5OH，水解。

7．

(2)1∶4

8．

策略20有机合成与推断的分析技巧

金点子：

有机合成题要求考生在题设条件下，根据所给信息和中学阶段的有机反应，从合成产物出发。采用逆推的方法解题。

有机推断题，要求考生区分题中的各类信息，找出与解题有关的有效信息和隐含信息，从反应过程及特征反应出发，运用迁移、重组、比较等手段推出物质。

经典题：

例题1 ：（2001年全国高考）某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（）A．乙酸丙酯B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．乙酸乙酯

方法：根据水解的式量分析其结构。

捷径：因有机物X水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的蒸气所占体积相同，说明Y和Z的分子量相等。而分子量相等的羧酸和醇相差一个碳原子，以此化合物X可能是乙酸丙酯或甲酸乙酯，得答案为AB。

总结：确定Y和Z的分子量相等，是解答该题的关键。

例题2 ：（2002年全国高考）乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(1)写出A、C的结构简式：A：____________，C：___________。

(2)D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是：

请写出另外两个同分异构体的结构简式：_____________和_______________。

方法：根据合成后所得物质的结构简式逆向分析。

捷径：（1）从乙酸苯甲酯，根据反应过程中的条件推得AC的结构简式分别为：

A：C：。

（2）D的含有酯基和一取代苯结构的同分异构体的判断，可通过酯键官能团分析。

分析时，先写出酯键，即－COO－，然后将基团的剩余部分分别接在酯键的两边，以此有：①左边：H－，右边：－CH2CH2C6H5；②左边：H－，右边：－CH（CH3）C6H5；③左边：CH3CH2－，右边：－C6H5；④左边：C6H5CH2－，右边：－CH3；⑤左边：C6H5－，右边：－CH2CH3；其中三个巳写出，另外两个的结构简式是：

总结：在确定酯的结构时，酯键－COO－的右边不能连氢原子，而左边则可以连氢原子。

例题3 ：（1996年全国高考）在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物。下式中R代表烃基, 副产物均已略去。

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.

(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3

(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH

方法：根据题示反应条件，按照最终产物要求书写化学方程式。

捷径：(1)中采取先消去后加成的方法；(2)中采取先加成后水解的方法。其化学方程式如下：

+ HBr

总结：（1）这是Br原子从1号碳位在移到2号碳位上物质之间的转化。由于两者都是饱和的有机物，又不能发生取代直接完成其转化。所以，必须先进行消去反应，使卤代烃变成烯烃。然后烯烃再和HBr加成，只要找到适当的条件，Br可以加成到2号碳位上。这也是这类问题的解题规律。

（2）如果烯烃与水直接发生加成，可以生成醇，但羟基的位置不能确定，因而无法一步完成这一变化。同时也不符合题目要用两步反应完成这一转化的要求。所以只能先与HBr加成，使Br原子加成在1号碳位上，再与NaOH水溶液发生水解反应，使羟基取代溴原子。

例题4 ：（2001年全国高考）某种甜味剂A的甜度是蔗糖的200倍，由于它热值低、口感好、副作用小，已在90多个国家广泛使用。A的结构简式为：

如：

酰胺

②酯比酰胺容易水解。

请填写下列空白：

（l）在稀酸条件下加热，化合物A首先生成的水解产物是：和。

（2）在较浓酸和长时间加热条件下，化合物A可以水解生成：、

和。

（3）化合物A分子内的官能团之间也可以发生反应，再生成一个酰胺键，产物是

甲醇和。（填写结构简式，该分子中除苯环以外，还含有一个6原子组成的环）

方法：将题示信息迁移到水解反应，并比较分析酯与酰胺水解的难易。

捷径：(1)根据信息，酯比酰胺容易分解，所以在稀酸条件下加热，可理解为酯发生

水解反应，酯的结构特点是含有。其产物是：

和CH3OH。

(2)在较浓的酸和长时间加热条件下，可认为酰胺和酯都发生了水解反应。在题中提供三个空格，也明确提示酰胺和酯都发生水解反应。酰胺的结构特点是，水解反应时可把化合物A分为三个部分，即

（结构式中的虚线是水解反应时化学键的断裂处），在处连接—OH，在

或—O—CH3处连接H原子即可的到答案：

，，CH3OH 。

应该指出，由于—NH2显碱性，而在酸性条件下水解时，—NH2应与H+发生反应生成—NH3+，由于现行中学教材中，只提供—NH2可以与酸反应，未要求写出反应式，所以仍可写成—NH2也能得分。

(3) A分子中存在—COOH与—NH2两个官能团，它们之间可以发生反应生成酰胺，信息①中提供的第一种反应，也可生成酰胺。因而生成物中含一个6原子组成的

环（除

苯环外）成了解题中一个重要条件了。若按反应，新形成

的环只有5个原子，（右侧部分略去），如果按

反应，则新形成的环的结构如：。所以后者符合题意。另外，题

中

又指出产物还有甲醇，则也证实反应按信息中提供的第一种反应进行，其中R′为—CH3。

除甲醇外，另一产物的结构简式为：。

总结：不论在理科综合试题还是3+2的化学试题中，有关有机化学的试题大多以主观题的形式出现，且难度要大一些。设问大多以确定同分异构体，反应类型，反应方程书写，反应产物的推断等，并且以信息迁移题型出现。

例题5 ：（1995年全国高考）右图

中①-⑧都是含有苯环的化合物。在化

合物③中,由于氯原子在硝基的邻位

上, 因而反应性增强, 容易和反应试

剂中跟氧原子相连的氢原子相结合,

从而消去HCl。

请写出图中由化合物③变成化合

物④、由化合物③变成化合物⑥、由

化合物⑧变成化合物⑦的化学方程式

(不必注明反应条件,但是要配平)。

方法：官能团与转化图示相结合分析。

捷径：（1）根据化合物⑤，可知④物质是，因为④→⑤的反应是—NO2被还原式—NH2，而另一个侧链则没有变化。③→④的反应式是信息的逆向思维，③→④的另一反应物是CH3OH。③→⑥反应直接应用信息，③→⑧的反应式为

⑧→⑦可类似于

以此得反应的化学方程式为：

总结：该题是以提供新的信息为前提，根据信息，结合学过的基础知识重新加工整理成新的知识网络。这种题型既考查自学能力，阅读能力，分析理解能力，也考查应用知识的能力。

例题6 ：（1998年全国高考）请认真阅读下列3个反应：

利用这些反应，按以下步骤可以从某烃A合成一种染料中间体DSD酸。

请写出A、B、C、D的结构简式。

方法：根据信息类方程式，从合成的最终产物逆推。

捷径：根据信息和DSD酸的结构，该烃结构特点是含有苯环，又通过信息③分析知，该烃在苯环上有一个侧链甲基，所以A是甲苯。

其中—CH3与—NO2处于对位是由DSD酸结构推测而来，

以此得A、B、C、D的结构简式分别为：

总结：本题的难点是（D）的结构简式推断。根据信息②，苯胺容易被氧化，而NaClO又具有强氧化性，所以只有先按信息③反应，再按信息②反应，避免—NH2被氧化。其物质间的转化为：

金钥匙：

例题1 ：已知有机物A的分子量为128，当分别为下列情况时，写出A的分子式：

(1)若A中只含碳、氢元素，且分子结构中含有苯环，则A的分子式为；

(2)若A中只含碳、氢、氧元素，且分子结构中含有一个酯键，则A的分子式为；

(3)若A中只含碳、氢、氮元素，且A分子中氮原子最少，则A的分子式为。

方法：从分子量和官能团两方面综合分析。

捷径：(1) 苯基(C6H5-)的式量=77，余128-77=51，其可能组合只能是C4H3-，把两两“相加”，就可得其分子式为：C10H8 (实为萘)。

(2) 因分子中含有酯键，可设A为R'COOR，就是R'＋COO+R=128，R'＋R=84，R'＋R=C6H12，“COO”+“C6H12”=C7H12O2。

(3) 由于氮在分子中可看作以氨基“-NH2”存在，A也可看作是烃分子中的氢原子被-NH2所取代而得到的产物，如果把“-NH2”看作一个氢原子，则烃分子的构成应符合烷、烯、炔的组成；设A分子中的氮原子数为一个，可求出A的分子式为C8H18N，它经改写后得到的表达式为C8H16NH2，但C n H2n+1，又不符合烷、烯、炔的通式，故舍去；而当分子中的氮原子数为2时，可得到它的分子式为C7H16N2，经改写后成为C7H12(NH2)2，符合烯烃C n H2n的通式。以此其分子式应为：C7H16N2。

总结：在该题的第(3)问中，因未给出氮原子数的多少，故为了确定其具体数值，可采用尝试法求得结果。

例题2 ：已知羟基（—OH）不能与双键直接相连，若0.5 mol有机物恰好与1 mol

氢气加成生成3—甲基—2—丁醇，则该有机物的结构简式为 。

方法：逆向分析法。

捷径：因为有机物加成前后碳链结构不变，因此该题可通过先确定加成后产物的结构，然后再由题目中的限制条件，来确定碳碳双键的位置。由题意知加成产物结构为：

，又因为—OH 不能与双键直接相连，且加成时有机物与氢气的

物质的量之比为1︰2，可知有机分子中含有两个双键，其结构为：

总结： 此题虽为一常规题，但若不能利用逆向分析，即从要求合成的物质出发，会费工费时，且不易作答。

例题3 ：A 、B 都是芳香族化合物，1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。A 、B 的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO 2和H 2O 。且B 分子中碳和氢元素总的质量部分含量为65.2%（即质量分数为0.652）。A 溶液具有酸性，不能使FeCl 3溶液显色。

（1）A 、B 相对分子质量之差为 。

（2）1个B 分子中应该有 个氧原子。

（3）A 的分子式是 。

（4）B 可能的三种结构简式是 、 、 。 方法：定性判断与定量分析相结合。

捷径：定性判断可知A 有酯的结构（A 能发生水解反应），且A 有羧基（A 溶液具有酸性，但不能使FeCl 3显色），从而可知B 具有芳香醇的结构或酚的结构（酚的羟基在一定条件下也能与酸形成酯）。

由上分析，B 的分子中至少含有3个氧原子，若按含有3个氧原子计算，其相对分

子质量为 =138，其分子式为C 7H 6O 3，则由A+H 2O →B+CH 3COOH 可知：A 为C 9H 8O 4，且A ，B 相对分子质量相差42。从而可知B 有一个—COOH 和一个—OH ，其结构可能有三种：

总结：本题考查有机物组成、结构和性质的基本知识。

例题4 ：写出由乙醇制取乙二醇的有关化学方程式。

方法：此题为增加官能团数目的合成，可考虑先消去再加成。

捷径：依据方法分析求解。 CH 3CH 2OH → CH 2=CH 2↑+H 2O

CH 2=CH 2+Br 2 →

浓H 2SO 4 170℃

高考化学快速解题技巧

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高考化学快速解题技巧 难点1. 守恒法 守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。 ●案例探究 【例题】将CaCl2和CaBr2的混合物溶于水配成溶液，再通入过量的Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 g。则原配溶液中c(Ca2+)∶c(Cl—)∶c(Br—)为 ∶2∶1 ∶2∶3 ∶3∶2 ∶3∶1 命题意图：考查学生对电荷守恒的认识。属化学教学中要求理解的内容。知识依托：溶液等有关知识。 错解分析：误用电荷守恒 n(Ca2+)=n(Cl—)＋n(Br—)错选A。 解题思路：1个Ca2+所带电荷数为2，则根据溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，知原溶液中 2n(Ca2+)=n (Cl—)＋n (Br—) 将各备选项数值代入上式进行检验可知答案。 答案：D ●锦囊妙计 化学上，常用的守恒方法有以下几种 1.电荷守恒

溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。 2.电子守恒 化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。 3.原子守恒 系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。 4.质量守恒 包含两项内容：①质量守恒定律②化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。 此外，还有物料平衡。 ●歼灭难点训练 1.(★★★)将 gFe3O4完全溶解在 molL—1的 H2SO4(aq)中，然后加入 K2Cr2O7(aq) mL，恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—全部转化为 Cr3+。则K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。 1.提示：Fe3O4中+2价铁所失电子物质的量与Cr2O72—中+6价铬所得电子物质的量相等。 ÷232gmol—1×(3－2)=×c(Cr2O72—)×(6－3)×2。 答案：L—1 难点2. 估算法

高考化学 常见题型解题技巧

高考化学常见题型解题技巧 ——计算题 1、守恒法 多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。 （1）质量守恒法 例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？ 解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为y Fe + CuCl2 = Cu+FeCl2Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2 xmol xmol xmol y/2mol ymol 反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。按此等量关系用代数法求解。 56(x+y/2)=64x ∴x:y=2:7 (2)摩尔守恒法 这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。 例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A、1.0×10—3mol B、1.6×10—3mol C、2.2×10—3mol D、2.4×10—3mol 解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有： nHNO3＝nCu(NO3)2 + nNO2+nNO ＝nCu×2 + n总气体

高考化学反应原理解题技巧

高考化学反应原理解题技巧 襄阳三中樊春潮陈玉华 近几年的高考中化学反应原理综合题，大部分搜索化学反应中的能量变化、化学反应速率与化学平衡、电化学、物结构与离子平衡理论板块与原始化合物之间的综合题。因此，在平时训练中，应注重计算能力（重点训练平衡常数以及转化率的计算）、语言表述能力（利用平衡移动原理解决实际问题）的训练，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。解答此类综合题的基本思路是：仔细审题→弄懂原理→掌握要点→抓住特例→规范答题。 一、综合能力的应用技巧 化学反应原理综合题要求考生具备一定的综合分析能力，二综合分析能力水平的高低就体现在考生能否把总会让分解成若干个较简单的单一模块的问题，并找出它们之间的联系，即考生要把答题化为小题，把综合性问题分解为一个个相对独立的小问题，降低难度，各个击破。 二、盖斯定律的应用技巧 盖斯定律主要是利用题中信息求某一特定热化学方程 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

式的反应热。计算时先要确定热化学方程式的组合关系，在确定△H间的计算关系，技巧如下： 1、确定已知方程式的加减：注意观察已知热化学方程式与待定的热化学方程式，如果待定热化学方程式中的物质在已知热化学方程式中找到且只在该方程式中出现，那么在“=”或“≒”号的同一侧用加法，不同侧用减法。 2、调整化学计量数：如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式中化学计量数，使需要消掉的物质的化学计量数相等（其他物质的化学计量数也要作同倍数的变化），从而快速确定特定热化学方程式的反应热所需要的倍数。 GAGGAGAGGAFFFFAFAF

3、注意检查核对：得到计算反应热的关系式后，一定 要核对一下所求的反应热是不是与要求的特定热化学方程式的化学计量数相对应。 三、平衡计算的应用技巧 1、平衡常数的应用：反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关。温度不变，该反应的平衡常数就不变。利用平衡常数可以处理多次投料的结果比较问题。 2、常用的计算思路：涉及赔偿的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反应物的c（平）=c（初）-c （转），生成物的c（平）=c（初）+c（转），反应物的c（初）×a（转化率）=反应物c（转），不同物质的c（转）之比等于它们的化学计量数之比。 四、四大平衡常数的应用技巧 1、化学平衡常数（K）：判断可逆反应是否达到平衡状态时，既可根据“相同时间内某物质的增加量是否等于减少量”来判断，也可根据相同温度下浓度商（Qc）与平衡常数（K）的大小关系来判断：Qc=K，已达平衡；Qc>K，平衡逆 向移动；Qc

高考化学大题高分解题技巧

高考化学大题高分解题技巧 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。（1）对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论；（2）对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断；（3）有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题

高考化学实验题解题技巧

高考化学实验题解题技巧 一．制备型实验题 实验考察以某一物质的制备为中心来展开。 步骤：原料制备和净化过程→物质制备过程→净化除杂过程→物质收集过程→尾气处理过程 在原料处理过程中，从实验原理出发，找到所需要的实验原料，例如氮气的制备，可以从空气来提纯，也可以采用按盐和亚硝酸盐来制备，还要除去其中的杂质氧气和水。 物质制备过程中，主要考察包括实验仪器的选择和组装，实验试剂的选择和加入的先后顺序。例如氯气的制备，根据实验原理，采用固液加热装置，选用圆底烧瓶和分液漏斗及酒精灯加热的装置组合；在氨气还原氧化铜实验中，就要采用直玻璃管通氨气及酒精喷灯加热的装置组合。 在净化除杂过程中，首先要分析物质中所含的杂质有哪些，每种杂质所采用的除杂试剂以及除杂的先后顺序等，例如在制备干燥纯净的氯气时，制备的氯气中混有氯化氢和水，采用的除杂试剂是饱和食盐水和浓硫酸，先后顺序是先除氯化氢，最后除水。 在物质的收集过程中，分析物质的状态和性质，采用合理的方法来收集产物。例如氨气的收集就根据氨气的密度小于空气，采用向下排空气法来收集或集气瓶的导气管是短进长出的方式；如氯化铝的收集，根据其易凝华的性质，在收集氯化铝时，应采用装置浸泡在冰水中的方式来提高收集效率。 尾气处理过程中，从尾气性质入手，分析所采用的试剂。例如氯气的处理采用碱液来反应除去；如氨气的处理采用湿润的棉花或倒扣漏斗的盛水烧杯。

制备型实验题： 26．（2013年全国新课标1卷） 醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。

高考化学工艺流程题解题技巧

工艺流程题解题技巧 一、除杂、分离、提纯类工艺流程题 本质就是对混合物的除杂、分离、提纯。 ①首先，找出要得到主要物质是什么，混有哪些杂质； ②然后，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物； ③最后，思考要用什么样方法才能将杂质除去。 这样才能每一步所加试剂或操作的目的。 二、物质制备类工艺流程题 ①先是确定要制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质（具有某些特殊性质的产物，要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质，比如：产品受热易分解，可能要低温烘干、减压烘干、减压蒸发等）； ②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：反应物是什么？反应方程式是什么？该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？ ③从问题中获取信息，帮助解题。标准化问题要标准化回答。 题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。产物如果具有某些特殊性质，则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。如： ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO；而像Al2 (SO4)3、NaAlO2、Na2CO3等盐溶液,虽然也发生水解,但产物中Al(OH) 3、H2SO4、NaHCO3、NaOH 都不是挥发性物质,在蒸发时,抑制了盐的水解,最后得到的还是溶质本身。 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质，如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。三、工业流程题中常用的关键词 原材料：矿样（明矾石、孔雀石、蛇纹石、大理石、锂辉石、黄铜矿、锰矿、高岭土，烧渣），合金（含铁废铜），药片（补血剂），海水（污水） 灼烧（煅烧）：原料预处理，不易转化的物质转化为容易提取的物质：如海带中提取碘 酸：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀） 碱：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀） 氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子 氧化物：调节pH促进水解（沉淀） 控制pH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离 煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气 趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度 四、熟悉工业流程常见的操作与名词 工业流程题目在流程上一般分为3个过程： (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率（途径：升高温度、搅拌、粉碎） ②溶解： ③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 (2)分离提纯阶段的常见考点 ①调pH值除杂 a．控制溶液酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示

高考化学工艺流程题解题技巧讲课稿

高考化学工艺流程题 解题技巧

化学：工艺流程题解题技巧 无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。③从问题中获取信息，帮助解题。 了解流程后着手答题。对反应条件的分析可从以下几个方面着手： 1、对反应速率有何影响？ 2、对平衡转化率有何影响？ 3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。 常见文字叙述套路： 1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。 2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。 注意： ①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。 ②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。 2009-2010学年高考新题型工艺流程题 1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程 式。 （2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 ______________________________________________________________________ __ 。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的： 溶解时：_________________________________________________________； 过滤时：_________________________________________________________； 蒸发时：_________________________________________________________。 1、（1）MgCl 2·6H 2 O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H 2 O↑ MgCl 2·6H 2 O MgO+2HCl↑+5H 2 O↑ 或Mg(OH)Cl MgO+HCl↑；MgCl2 Mg + Cl2 ↑ （2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤。（3）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒； 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。 通电

高考化学必看综合实验题解题技巧

高考化学必看综合实验题 解题技巧 The pony was revised in January 2021

化学综合实验试题的解题策略 角度1：以常见有机物的制备、分离提纯的综合实验试题 【题型解读】 有机物的制备、分离提纯在近几年的高考实验试题中已出现，并且有发展的趋势。这类有机物的制备反应来源于教材中化学反应，反应原理不是太难，故此类综合实验的难度属于中档水平。 近两年高考试题的命题角度主要有 ①实验装置中各部分的特点组装要求； ②实验步骤中的反应原理及除杂方法和原理； ③有机物的提纯方法和某些试剂的作用； ④有机物产率的计算。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)审清反应原理(试剂要求、反应条件、产物性质) (2)审清装置的设计问题 ①球形冷凝管中的水流方向(下口进水，上口出水)。 ②温度计的位置。

③烧瓶、三颈瓶的容量大小。 ④尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。 (3)审清实验步骤 ①加试剂顺序； ②反应制备； ③除杂分离提纯试剂和方法。 (4)审清反应物的量，确定过量反应物，用少量反应物计算产品的理论量，再算产率。 2．答题忠告 (1)对试剂的作用或目的答题时要具体、全面、不漏要点。 (2)对冷凝管中冷却水的流向要从低端进水。 (3)有机物的干燥剂常用一些吸水的盐如CaCl2、MgSO4等。 (4)对于补加沸石要注意“停止加热、冷却后”再补加。 (5)对有机物的产率要注意有效数字。 角度2：以实验探究为主题的综合试题 【题型解读】

以实验探究为主题的综合试题以能力立意，把化学知识与能力的考核融为一体。试题源于教材实验，但又高于教材。主要考查考生思维的敏捷性、缜密性、统摄性、灵活性和创造性。试题难度较大。 近几年高考的命题的角度主要有 ①气密性检查； ②仪器连接； ③反应原理涉及的方程式； ④各仪器的作用； ⑤各部分的现象； ⑥装置的缺陷及其改进措施。 阅卷人忠告 1．审题忠告 (1)明确涉及气体和新物质制备实验的思路(实验流程)：气体的发生―→除杂质―→干燥―→主体实验―→尾气处理。 (2)仪器连接的顺序要明确： ①仪器是否齐全：如制备有毒气体及涉及有毒气体的实验是否有尾气吸收装置。 ②仪器连接顺序是否合理：如气体净化装置中不应干燥后又经过水溶液洗气。

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高考化学的答题方法 化学应试的答题方法一：临场心理技巧 1.树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。拿到试卷后应先填写考生信息(如考生姓名、准考证号、座位号等)，然后先粗略看一遍试题，做到心中有数，对试题难易不必介意。近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。建议先做选择题，再做容易的题。 2.摒弃杂念，缓解情绪 在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于空白状态，很多同学明知这个道理却无法做到。不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。 3.集中精力，进入状态 注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。 化学应试的答题方法二：临场答题技巧 1.减少失误，争得高分 历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这本身意味着多得分。通常易失误的方面有： (1)关键的字。在题目的问题中，通常出现如下词语：正确与错误;大与小;强与弱;能与否;由强到弱或由弱到强;名称与符号;

分子式与结构简式;化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。 (2)量的单位。物质的量浓度(mol/L)，摩尔质量(g/mol)，溶解度(g)、质量分数、物质的量浓度互换时的体积易错等。 (3)隐性条件。如酸性的无色透明溶液;PH=0的溶液;水电离出的C(OH-)=10-14mol/L的溶液等。 (4)符号运用。如= 与可逆符号+Q 与-Q 沉淀与气体符号;电荷与价标;写电子式时[ ] 物质的聚集状态;特殊的反应条件等。 (5)表述准确。①如做实验填空题或简答题时，不要用错别字：如脂与酯;铵与氨;坩与甘;蘸与粘;蓝与兰;褪与退;溶与熔;戊与戌;催与崔;苯与笨等;②不用俗语：如打开分液漏斗的开关(活塞);将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶;酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。 2.审题要慢，答题要快 有些考生只知道一味求快，往往题意未理解清楚，便匆忙动笔，结果误入歧途，即所谓欲速则不达。看错一个字可能会遗憾终生，所以审题一定要慢，有了这个慢，才能形成完整的合理的解题策略，才有答题的快。 3.运算要准，胆子要大 注意演算要有序，以便复检。开考前，可大致将草稿纸分好区，按题号较整洁地列式计算，保留好原始反应式和分析过程、算式等。这样在最后复检、核对时才有原始依据，又快又准，避免做重复工作，出现低级错误。高考没有足够的时间让你反复验算，更不容你再三地变换解题方法，往往是拿到一个题目，凭感觉选定一种方法就动手做，这时除了你的每一步运算务求正确外，还要求把你当时的解法坚持到底，也许你选择的不是最好的方法，但如回头重来将会花费更多的时间，当然坚持到底并不意味着钻牛角尖，一旦发现自己走进死胡同，还是要立刻迷途知返。

高考化学解题方法十大技巧

高考化学：解题方法十大技巧 (一)按照顺序解题 化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去．命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题．但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下．避免耽误时间，影响信心． (二)认真审清题意 审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句． 【例11】在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是[ ] +.NH4+。NO3-。CL- +.K+. % +.K+.ALO2-。NO3- +。Na+。SO42-。HCO3- 有些考生不注意题干上“无色”两字而选了A和C，结果不得分． 从历届学生考试情况来看，审题常见错误有：一是不看全题，断章取义．部分同学喜欢看一段做一段，做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来．须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体．有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫．所以必须总观全题，全面领会题意．二是粗心大意，一掠而过．如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错．三是误解题意，答非所问．四是审题不透，一知半解．许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意． (三)根据要求回答 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分．如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分；要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、

高考化学选做题(选择题)部分解题方法与技巧

2019年高考化学选做题（选择题）部分解题 方法与技巧 选择题属于客观性试题。在高考中，选择题是主要的基础题，也是重要题型之一，以简单题和中等难度题为主，侧重考查双基，总分为42分，其中单选题14分，多选题28分。应该说，选择题所占的比重还是相当大的，特别是在现行考试模式下，选择题做得好与不好直接决定了达B率的高低。 通过高三上学期的教学发现，我所任教的班级在几次的大型考试中，选择题的得分情况在五个平行班中都不是很理想，总结了一下，发现存在以下几个问题：(1)学生在做题的时候不够仔细，常常忽略一些关键的限定词。如将以下说法不正确的是看成以下说法正确的是，将标准状况看成常温常压等等(2)学生的基础知识存在漏洞。近年高考中，选择题突出了思维能力的考查。考查的知识容量较大，有较广泛的发散性，最热的考点主要有：以物质的量为中心的相关概念分析、原子结构、周期表和周期律、化学键及晶体结构、化学反应速率和化学平衡、电化学、电解质溶液(pH计算、盐类水解)、离子共存和离子方程式正误判断、氧化还原反应、简单计算、化学实验基本操作等；还考查某些较高层次的能力；考查思维的灵活性。这就要求学生的知识网络必须完整没有漏洞。总之，这类题对学生扎扎实实地打好基础、发展智力、培养

能力都起到一定的作用。化学选择题没有一个通用的解法，但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这三个环节。提高选择题得分率主要方法：①多练、多思考，平时练习不要仅仅满足于得到答案，对一些具有代表性的题目，完成之后还要进一步审思，理解其中涉及的原理概念；②平时训练采取定时间训练，并与比你水平略高的同学比较得分情况。我们平时的选择题强化训练是老师精选精编的，也是给大家进行定时训练，要引以重视；③把自己常出现错误的题目记录下来(或标记)，穷根其涉及的原理、知识点，以达扫除知识盲点。 快速巧断选择题是培养学生创新思维的手段之一，也是高考取胜的关键之一。巧解的真谛是善于审题，狠抓题目的特有条件，因题制宜地分析、推理、估算、寻求解题的最佳思路，从而快而准确获得答案。 下面主要根据一些具有代表性的、易错的选择题归纳分析，总结一些解题的最佳思路。 一、选择题陷阱回避策略 (一).正确理解基本概念避开陷阱 一些题目往往围绕化学概念设置陷阱，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一劫。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。 例1.下列物质是非电解质的是( )。

4高考化学解题技巧大全

高考化学解题技巧大全 策略 1 化学基本概念的分析与判断 １金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B 项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处 策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 ２金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。

高考化学解题方法十大技巧解题方法

高考化学解题方法十大技巧解题方法 高考化学解题方法 高考化学解题方法十大技巧 (一)按照顺序解题 化学试卷发下后,先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等,再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数,但尽量不去想这份卷子的难易,然后马上投入到答题中去.命题人员对题目的安排一般是先易后难,因此可循序答题.但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目,实在无法解决时则不应被缠住,此时应将其撂下.避免耽误时间,影响信心. (二)认真审清题意 审题时不能急于求成,马虎草率,必须理解题意,注意题目中关键的字、词、句. 【例11】在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是[ ] A.AL3+.NH4+。NO3-。CL- B.Na+.K+.ALO2-.NO3- C.Na+.K+.ALO2-。NO3- D.K+。Na+。SO42-。HCO3- 有些考生不注意题干上“无色”两字而选了A和C,结果不得分. 从历届学生考试情况来看,审题常见错误有:一是不看全题,断章取义.部分同学喜欢看一段做一段,做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再来.须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体.有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应,相互衬垫.所以必须总观全题,全面领会题意.二是粗心大意,一掠而过.如许多考生把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把强弱顺序看成弱强顺序而答错.三是误解题意,答非所问.四是审题不透,一知半解.许多同学见到新情境题目,内心紧张,未能全面理解题意. (三)根据要求回答 近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分.如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;要求写物质名称而错写成分子式;要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;要求写离子方程式而错写成化学方程式;要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成“克”;把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉;化学方程式、离子方程式不配平;热化学方程式不注明物质的状态等.因此答题时必须按题目要求来回答,避免不必要的失分. (四)不能写错别字 在高考阅卷中,不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分.常见的有:氯气写成绿气;溶解写成熔解;蓝色写成兰色;苯写笨;褪色写成退色;硝化写成消化;磺化写成黄化;油脂写成油酯;酯化写成脂化;铵盐写成氨盐;金刚石写成金钢石等等.为了减少失误,平时必须认真理解课文内容,过好文字关. (五)不要乱写符号 高考评卷时,对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分.这类情况虽非比比皆是,但也屡见不鲜.例如,把氯的元素符号写成Ce;镁的元素符号写成mg;铜的元素符号写成Ca;一氧化碳的分子式写成Co;磷化氢的分子式写成为H3P;亚硫酸钠化学式写成NaSO3;无机化学方程式错用“→”,有机化学方程式中错用“=”;有机物结构简式中

高考化学绝对常用的解题技巧、方法、熟记

熟记化学中的这些“不一定” 1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素（H11）中只有一个质子。 2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。 3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等不能与碱反应，是不成盐氧化物。 4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。 6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单质。 7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。 8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。 9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。 10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。 11. pH＝7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14，此时pH＝7的溶液才是中性。 12. 用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。 13. 分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。 14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。 15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。 16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。 17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。 18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。 19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。 20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中IVA、VA、VIA中的金属元素最外层电子数均多于4个。 21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。 22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。 23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl属于离子晶体。 24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。 25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。 26. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。 27. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。 28. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。 29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。 30. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。 31. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。

高考化学解题技巧总结分享

高考化学解题技巧总结 策略 1 化学基本概念的分析与判断 １金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及 ．．．化学变化的是（）A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B 项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处 策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 ２金点子：

2020高考化学各种题型的答题技巧汇总完整版

2020高考化学各种题型的答题技巧归纳总结 选择题：标记题目关键词 ①答题稳 许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分；着急忙慌地把会的题答错了，多傻呀。 ②看全面 ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。 ③做标记 标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。 ④留痕迹 错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“\”，组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。 ⑤巧联系 选择题的答题方法是多样化的，既能从题干出发作答，也能从选项出发作答，要看清楚选项与选项之间的区别与联系，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。

⑥两检查 一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查时务必先检查涂卡是否准确。 非选择题：贴近核心问题作答 ①注重情境 做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 ②围绕核心问题 审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的或探究目的服务，别偏离核心。 ③以最常见的方式作答 开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。 ④按逻辑顺序分析

高考化学的解题技巧

2019年高考化学的解题技巧 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。 简答题解题技巧与答题规范 简答题要求考生用简练的文字表述来回答问题。它具有取材广阔、内涵丰富、立意新颖、设问巧妙、思考容量大、能力要求高的特点。而且常把识记、理解、实验、推论和计算等多方面、多层次的要求融于一题之中，往往具有一定的难度，对学生能力要求较高。 一、临场心理技巧 1.树立信心，克服怯场 信心是成功的一半，没有信心就没有希望，信心不足就会临场心慌意乱，影响自已应有水平的发挥。拿到试卷后应先填写考生信息（如考生姓名、准考证号、座位号等），然后先粗略看一遍试题，做到心中

有数，对试题难易不必介意。近几年的高考试题，多数题目并不比平时练习的题目难，也不都是新题，有好多题目是我们平时练习过的知识或熟题略加改造而成，如果平时训练的题目多数都会做，那么要坚信高考你也一定能考出好成绩。建议先做选择题，再做容易的题。2.摒弃杂念，缓解情绪 在考试之前应该摒弃杂念，使大脑处于“空白状态”，很多同学明知这个道理却无法做到。不妨尝试与别人交谈，谈些与考试无关的话题，最好是一些既幽默又含蓄的笑话，尽量使心情放松，排除干扰。 3.集中精力，进入状态 注意力集中是考试成功的关键，一定的神经亢奋或紧张有利于大脑各部分之间的联系，有助于活跃思维，所以为了能在考试中起得最佳效果，应高度集中注意力，确保思维的灵活和敏捷。 二、临场答题技巧 1.减少失误，争得高分 历次考试中，考生因失误而失去的分数平均在5-10分左右，有的甚至更多。若能克服失误，在有效的时间内把会做的题目都做对，这本身意味着多得分。通常易失误的方面有： （1）关键的字。在题目的问题中，通常出现如下词语：正确与错误；大与小；强与弱；能与否；由强到弱或由弱到强；名称与符号；分子式与结构简式；化学方程式与离子方程式等，即使题目会做，由于不注意上述词语，就有可能造成人为失分。 （2）量的单位。物质的量浓度（mol/L），摩尔质量（g/mol），溶解