第10讲 氯及其化合物

第10讲氯及其化合物

命制：孙长虹审题:郑纪元

1．知道氯气的物理性质。 2．了解氯气及其化合物的性质

3．知道氯水的消毒和漂白原理 4．学会Cl-的检验方法

5．理解卤族元素原子结构及其单质性质的递变性

一、氯元素的原子结构与自然界的存在

氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：。

二、活泼的氯气

1.氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。实验室中应怎样闻

气体：。【例1】氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤溶解于水

A．②③ B．③④ C．①②③ D．③④⑤

2.氯气的制备：软锰矿（MnO2）和浓盐酸混合加热。

3.氯气的化学性质

由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？。

①与金属单质的反应：

与钠反应方程式。现象是。与铁反应方程式。现象是。与铜反应方程式。现象是。

②与氢气的反应：

化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧色火焰。

③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。结论：分析以上反应中氯元素价态的变化可得知：氯气是一种强氧化性物质，氧化剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？

④与水的反应：

与水反应的离子方程式：，说明:氯气与水反应很微弱，是可逆反应。

思考：a、氯水的成分？

b、氯水的保存方法？

c、新制氯水、久置氯水、液氯的区别

⑤次氯酸的性质：

a、一元弱酸（比弱）

b、强氧化性（、、）

c、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑥与碱的反应

Cl2 + ＿NaOH -- 。（常用于除去多余氯气）

离子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：有效成分：漂粉精的有效成分：。漂白原理：ClO－+ H＋ = HClO（实际漂白者），Ca(ClO)2 +＿HCl（稀）= 。Ca(ClO)2 +CO2 +H2O = 。

【例2】下列有关氯的叙述中正确的是

A．液氯和氯水是同一物质 B．用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂C．氯气与水的反应中氯气是氧化剂，水是还原剂D．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾

【例3】潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有( )

A. 氯气

B. 次氯酸

C. 次氯酸根

D. 氯化氢

【变式】用滴管将新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，发生这一现象的原因可能有两个：

①是由于 (用简要文字说明)

②是由于 (用简要文字说明) 简述用实验方法证明褪色的原因是①还是②

。思考：抗洪救灾中防疫部门，向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为何要密封保存在阴暗处？

三、氯离子的检验

1、原理：被检液中滴入少量酸化，再滴入溶液，若产生，则可断定溶液中含

有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止影响。

2Ag＋ + 2

CO = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑

3

四、卤族元素

（一）卤素的原子结构

共同点：原子的最外层均为个电子，都易 1个电子而表现性；不同点：核电荷数逐渐；电子层数逐渐；原子半径依次，得电子能力逐渐；单质氧化性逐渐。

（二）单质的物理性质

随卤素核电荷数增加，其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

归纳：从F2 →I2

颜色逐渐，状态从→→，密度从→，熔沸点由→

原因是。

（三）卤素单质的化学性质（相似性及递变性）

Cl2+NaBr Cl2+KI

思考：F2通入NaCl溶液中能否置换出来Cl2？

【例4】多原子分子氰（CN）2、硫氰（SCN）2和（OCN）2的性质与卤素单质相似，故称它

（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①（CN ）2和KOH 溶液反应的化学方程式为：______________。

②已知阴离子的还原性强弱为：Cl －＜Br －＜CN －＜SCN －＜I －。试写出在NaBr 和KSCN 的混合

溶液中加入（CN ）2反应的离子方程式：____________________________________。

【变式】 溴化碘（IBr ）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H 2O=HBr+HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是 ( )

A. IBr 是双原子分子

B.在很多反应中IBr 是强氧化剂

C.和NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaIO

D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

1．下面对氯气的叙述正确的是

A ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

D ．闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻

2.（09年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是ks5u

A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

B ．若35

17Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科

C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集

D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数

3．下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是

A ．Na 2O 2 Al 2(SO 4)3 MgCl 2 K 2CO 3

B ．BaCl 2 Na 2SO 4 CaCO 3 KOH

C ．AgNO 3 NaCl KCl CuCl 2

D ．Fe 2(SO 4)3 K 2CO 3 KHSO 4 BaCl 2

4．将氯气通入下列溶液中，原溶液中的溶质不发生反应的是

A ．Na 2CO 3

B ．NaOH

C ．CuSO 4

D ．Na 2SO 3

5．在一密闭容器中，盛aLCl 2和H 2的混合气体，用电火花引燃，恢复原来的状态，发现混合气体仍为aL ，用足量的NaOH 吸收引燃后的气体，结果气体被完全吸收，由上可知原混合气体中Cl 2和H 2的体积比一定为

A ．1∶1

B ．≥1∶1

C ．≤1∶1

D ．任意比

6．某温度下，将Cl 2通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合液，经测定

ClO －

与ClO -3的浓度之比为1∶3，则Cl 2与NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯

元素的物质的量之比为

A ．21∶5

B ．11∶3

C ．3∶1

D ．4∶1

7．浓HCl 与次氯酸钙能反应：Ca(ClO 2)+4HCl(浓)=CaCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，用贮存很久的漂白粉与浓HCl 反应制得的氯气中，可能含有杂质气体是：①CO 2；②HCl ；③H 2O(气)；④O 2

A ．①②③

B ．②③④

C ．②③

D ．①④ 8．向含下列离子的溶液中通入氯气，其离子浓度不会减少的是 ①2F e + ②3F e + ③2S - ④23SO - ⑤A g +

⑥O H - ⑦23C O - ⑧2B a + A ．②⑦ B ．②④⑥⑦ C ．② D ．②⑧

9．在N a C l O 中加入浓盐酸产生黄绿色气体x ，在23N a S O 中加入稀24H S O 产生无色

气体y ，下列对x 、y 的叙述中错误的是

A ．将x 、y 分别通入品红溶液中，均使品红褪色

B ．将少量x 、y 分别通入氢硫酸中，只有y 能使之产生沉淀

C ．等物质的量的x 、y 同时通入品红溶液中，品红不褪色

D ．等物质的量的x 、y 同时通入2B a C l 溶液中，无沉淀产生

10. 为了增大氯水中HClO 的浓度应采取的措施是

A 加入NaOH 固体

B 加入食盐固体

C 加入CaCO 3

D 加入Na 2SO 3固体

11．随原子序数的增大，下列递变规律正确的是（ ）

A ．单质的熔沸点逐渐降低

B ．卤素离子的还原性逐渐增强

B ．气态氢化物的稳定性逐渐增强

C ．单质的氧化性逐渐增强

12. 向含有NaBr 、KI 的溶液中通入过量的Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到物质是( )

A. NaCl 和KI

B. NaCl 和KCl

C. KCl 和NaBr

D. NaCl ，KCl 和I 2

13． 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A ．漂白粉溶液在空气中失效：--223C lO +C O +H O =H C lO +H C O

B ．用浓盐酸与2M n O 反应制取少量氯气：+-2+222M nO +2H +2

C l Δ M n +C l +2H O ↑

C ．向2N aA lO 溶液中通入过量2C O 制()3A l O H :()--22233

A lO +C O +2H O =A l O H +H C O ↓ D ．在强碱溶液中次氯酸钠与()3F e O H 反应生成24N a F eO ：

()-2--+4

233C lO +2Fe O H =2FeO +3C l +H O +4H 14. （2010全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g 磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl 3与PCl 5的物质的量之比接近于

A ．1：2

B ．2：3

C ．3：1

D ．5：3

15.（2010广东理综卷） 某科研小组用MnO 2和浓盐酸制备Cl 2时，利用刚吸收过少量SO 2的NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。

（1）请完成SO 2与过量NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = ________________．

（2）反应Cl 2+Na 2SO 3+2 NaOH===2NaCl+Na 2SO 4+H 2O 中的还原剂为________________．

（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl -、OH -

和SO 24-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑．．．

空气的CO 2的影响）． ① 提出合理假设 ．

假设1：只存在SO 32-；假设2：既不存在SO 32-也不存在ClO -

；假设3：_____________． ② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．

实验试剂：3moL ?L -1H 2SO 4、1moL ?L -1NaOH 、0.01mol ?L -1KMnO 4、淀粉-KI 溶液、紫色石