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涂料化学习题答案备课讲稿

四、简答题、简述题（每题7分，共28分）

第一章绪论

1、什么是涂料？它有哪些主要作用？

是一种流动状态或粉末状态的有机混合物，可用不同的施工工艺涂覆在物件表面上，形成粘附牢固，具有一定强度、连续的固态薄膜

1、装饰作用

2、保护作用

3、标志作用

4、特种功能

（1）力学功能：耐磨涂料、润滑涂料等；

（2）热功能：耐高温涂料、阻燃涂料等；

（3）电磁学功能：导电涂料、防静电涂料等；

（4）光学功能：发光涂料、荧光涂料等；

（5）生物功能：防污涂料、防霉涂料等；

（6）化学功能：耐酸、碱等化学介质涂料

2、.试述涂料由几部分组成？各部分起什么作用？

涂料是由成膜物质、颜料、溶剂和助剂所组成。

1、成膜物也称基料或粘结剂

是形成涂膜连续相的物质，也是最主要的成分，对涂料的性能起主要作用

2、颜料能赋予涂料以颜色和遮盖力，提高涂层的机械性能和耐久性

3、溶剂具有溶解或分散成膜物质为液态，降低涂料的粘度，使之易于施工涂布的作用。

4、助剂是涂料中的辅助组分，能对涂料或涂膜的某一特定方面的性能起改进作用。

第二章漆膜的形成及有关的基本性质

1、在涂料中所使用的助剂可分哪几类？

助剂分四类：

①对涂料生产过程发生作用的助剂；

②在涂料储存过程中起作用的助剂；

③在涂料施工成膜过程中发生作用的助剂；

④对涂料性能产生作用的助剂。

助剂在涂料中用量很少，但作用显著，有“四两拨千斤”的功效。

2、在涂料施工中，习惯将干燥过程分为哪几个阶段？

在涂料施工中，习惯将干燥过程分为三个阶段：

①指触干燥（触干或表干）指涂膜从可流动的状态干燥到用手指轻触涂膜，手指不沾漆，但感到涂膜还发粘，并留有指痕。

②半硬干燥涂膜继续干燥达到用手指轻按涂膜，在涂膜上不留有指痕的状态。

③完全干燥（实干）用手指强压涂膜不残留指纹，用手指磨擦涂膜不留伤痕时可称为完全干燥。3、涂料成膜方式主要有几种？

1、非转化型涂料的涂膜（溶剂挥发成膜）

2、热熔成膜

3、化学反应成膜

4、乳胶成膜

4、简述涂料的成膜过程。

5、从涂料的角度看，具有明显结晶作用的聚合物作为成膜物是不合适的，其原因是什么？1、涂膜会失去透明性，因为聚合物固体中同时存在结晶区和非结晶区，不同区域折射率不同，因此透明性变差。

的2、结晶度高的聚合物软化温度提高，软化范围变窄。软化范围宽能使漆膜易流平而不会产生流挂。

3、结晶度高的聚合物不溶于一般溶剂，只有极性强的溶剂才可能使结晶度高的聚合物溶解。

6、有几种涂层成膜方式及涂膜干燥方法？试述其要点？

①自然干燥是在室温条件下湿膜随时间推移逐渐形成干膜。

②加热干燥（或称烘干）是将涂布了涂料的物件加热，使湿膜转变为干膜。

③特种方式干燥湿膜受外加能量或其它条件（如光辐射，电子辐射，以及特殊气体等）才能形成干膜。

7、被涂物的表面处理有哪几种？如何处理？

金属表面处理：除锈、除油、除旧漆、磷化处理、钝化处理。

非铁金属的表面处理分为除油脂、除锈、氧化

1）木材涂装前表面处理

通常包括：干燥、砂磨（去毛束）、清理污物、去除树脂等。

2）混凝土、水泥砂浆和灰泥的表面处理

当基层干燥后，用毛刷刷掉表面松散物质；清洗表面油污及其他脏物；消除表面光泽，增加结合力；最后用石膏或腻子将孔洞裂缝修补好，即可涂装。

3）塑料涂装前表面处理

①去除灰尘②去除脱模剂③表面改性④提高耐溶剂性

5、试述涂装前对被涂物表面处理的作用和方法。

涂装前的表面处理，提高基体的吸附力和防腐性能。

1）清除被涂物表面上的各种污垢，保证涂层具有优良的防蚀、防腐性能及涂层与被涂物表面具有良好的附着力。

（2）对经清洗过的被涂金属制件表面进行各种化学处理，以提高漆膜的附着力和耐腐蚀性。

（3）采用机械的办法消除被涂物的机械加工缺陷和创造涂漆所需的表面粗糙度（或称光洁度）

9、叙述涂装方法主要有哪些？

涂装方法可分为三种类型：手工工具涂装、机动工具涂装、器械装备涂装，

10、共聚合对成膜物改性有何重要作用？

（1）调节Tg

（2）改善聚合物的附着力

（3）引入反应性基团

（4）改善聚合物的化学性质

（5）成膜物的功能化

第三章涂料中的流变学与表面化学

1、试述涂料分散体系不稳定的具体表现。

①颜料结块沉底②颜料絮凝沉降形成结构松散

③浮色发花④粘度异常变化

2、试说明色漆中颜料粒子的受力情况。

①重力②xx力③静电斥力

3、简述促进分散体系稳定化的措施。

配方和设备。

配方手段就是靠正确选择原料（包括颜料、漆料及助剂，主要考虑其性价比），正确确定用量。

选择合适的研磨设备减小颜料粒度，加大漆料粘度是能够延缓沉降的因素。但粒度减小和粘度增大都是有限度的。因此，使用助剂是促进分散体系稳定性的重要手段。

4、简述涂料粘度的测定方法以及主要原理。

测量原理：利用试样本身重力流动，测出其流出时间换算成粘度。

操作简介：用塞棒或手指堵住粘度杯下部流出口，将被测的液体涂料盛满粘度杯，保持水平。

在手指松开的同时按秒表，测出从流出开始到流柱中断所需时间。

5、论述表面张力与涂料的质量的关系。

1、表面张力与湿膜的流平

涂料涂布所形成的湿膜是不平整的。

涂料的表面张力可使湿膜表面流平，因平整的表面其表面积最小，即表面能最小。

湿膜的流平过程就是低表面张力区的扩大，高表面张力区的缩小，则湿膜表面张力的均化过程。

表面张力差是流平的动力。

2、表面张力与漆膜对底材的附着力

漆膜对底材的附着力主要的、普遍存在的是范德华力。

涂料必须对底材有良好的润湿，

3、表在颜料的研磨分散中，研磨设备对颜料聚集体施加较大的剪切力，使其破碎而产生新的表面，漆料必须快速地给予润湿，以防重新聚集。

4、在研磨时加入表面活性剂或先对颜料表面处理提高其表面润湿能力，以提高研磨效率和颜料的分散效果面张力与颜料分散

第四章溶剂和颜料

1、简述涂料中溶剂的作用。

2、论述溶剂的类型、性能及其作用。

3、颜料在涂料中有何作用？

4、选择涂料溶剂主要考虑哪些问题？有何要求？

5、简述颜料遮盖力的定义及影响因素。

6、如何才能提高颜料的遮盖力、着色力？

7、何谓颜料的吸油量、颜料体积浓度（PVC）和临界颜料体积浓度（CPVC）？它们对吸膜性能有何影响？

8、选择颜料时，主要考虑哪些问题？

9、着色颜料一般使用哪些助剂？这些助剂在涂料中各有何种作用？

10、试述涂料的研磨设备及其特点。

11、试述颜料的分散过程。

12、请简述色漆的制备步骤。

第五章漆料性能

1、1、粘附理论

漆膜与基材之间可通过机械结合，物理吸附，形成氢键和化学键，互相扩散等作用接合在一起。这些作用所产生的粘附力，决定了漆膜与基材间的附着力。

（1）机械结合力涂料可渗透到基材或底漆（PVC≥CPVC）表面的空隙或孔隙中去，固化后就象许多小钩子和楔子把漆膜与基材连结在一起叙述漆膜与基材的粘附理论。

（2）吸附作用应包括物理吸附和化学吸附。涂料在固化前应完全润湿基材表面，才有较好的附着力。

（3）化学键结合

化学键（包括氢键）的强度比范德华力强得多。当聚合物带有氨基、羟基和羧基时，易与基材表面氧原子或氢氧基团等发生氢键作用，有较强的附着力。

（4）扩散作用

当基材为高分子材料时涂料中的成膜物分子与基材分子互相扩散（即互溶），使界面消失。

（5）静电作用

金属与有机漆膜接触时，金属对电子亲合力低，容易失去电子

有机漆膜对电子亲合力高，容易得到电子

故电子从金属向漆膜转移，使界面产生接触电势，形成双电层，从而产生静电作用2、论述影响涂膜实际附着力的因素。

（1）涂料粘度的影响

（2）基材表面的润湿情况

（3）表面粗糙度

（4）内应力的影响

第六章涂料分类品种简介

1、在环氧树脂涂料中，胺固化体系的配方要注意哪几个问题？

1）环氧树脂的影响当分子量增加时，固化体系中溶剂量需增加，固含量降低，环氧基含量减少，交联密度降低，柔顺性增加，但固化速度慢，使用寿命长。

2）胺的选择

2、封闭型异氰酸酯有哪些特点和缺点？

3、简述醇酸树脂漆的特点和地位。

醇酸树脂漆漆膜丰满光亮，机械强度好，耐候保光好，附着力强，耐溶剂性和耐久性较好，干燥快，价廉，施工性能好，但耐水性较差。

醇酸树脂的双键在侧链上，可依靠空气的氧化作用而自干，也可以低温烘干。

在轻工、木器、车辆、船舶、桥梁、机电产品和建筑等行业普遍采用，是国内外广泛应用的大众产品

4、简述沥青漆的优缺点。

沥青漆的优点

①涂膜光亮、平滑、丰满；

②防水性好，对酸、碱、盐、化学药品有优良的稳定性；

③具有一定的绝缘性和装饰性；

④价廉、施工方便。

其缺点是耐热性差，且只能是黑颜色。沥青类防水涂料不宜在室内装修中使用。

5、环氧树脂漆具有哪些特点？常用于哪一类漆？

环氧树脂漆突出的性能是附着力强，特别是对金属表面的附着力更强，耐化学腐蚀性好。

它刚性强、耐热、耐磨性都很好，固化成膜时体积收缩小，电气性能优良，具有较好的漆膜保色性和稳定性。

环氧树脂漆是一种良好的防腐涂料

6、试述热固性丙烯酸树脂典型共聚配方中各组分的作用。

热固性丙烯酸树脂的一个典型共聚配方：

MMA为甲基丙烯酸甲酯，是硬单体和聚合物的主体；

BA为丙烯酸丁酯，是软单体，用来调节玻璃化温度，提供链的柔性；

HEMA为甲基丙烯酸羟乙酯，它提供自由的羟基，用于交联反应；

AA为丙烯酸，它可使树脂有较好的附着力，并防止颜料絮凝沉降，引入的羧基也可参加反应。

7、在合成高固体份涂料时，为了分子量分布窄，并控制一定的平均分子量，应采取什么措施？

聚酯的平均分子量可通过二元酸与多元醇的比例及反应进程来控制。

为使涂料能在成膜时与交联剂反应形成网状结构，每个聚酯分子应该有2~3个自由羟基。控制好反应物的比例即可达到。

采用分批加料或滴加料或两步法（将三元醇和三羟甲基丙烷分步加入）即可达到控制分子量分布的目的。

8、为什么说聚氨酯涂料是一种高级涂料？

聚氨酯涂料具有多种优异性能，涂膜坚硬、柔韧、耐磨、光亮丰满、附着力强、耐油、耐酸、耐溶剂、耐化学腐蚀、电绝缘性能好，可低温和室温固化，兼具保护性和装饰性，漆膜弹性可根据需要调节其成分配比。

聚氨酯涂料可制成溶剂型，液态无溶剂型，粉末、水性、单组分、双组分等多种形态，以满足不同需要，是一种高级涂料。

9、简述封闭型异氰酸酯的优缺点。

封闭型异氰酸酯的优点：

1）可与xx合装为单组分聚氨酯漆；

2）减小了毒性；

3）不易与水反应；

其缺点：

1）需要高温固化；

2）反应时常有副产物析出

10、元素有机聚合物涂料具有哪些特点？并说明其原因。

具有独特的耐高温性能和耐候性，且绝缘性好,因主链旋转自由，分子链非常柔顺，且分子为非极性的，分子间作用力小，Tg非常低，在低温下依然有非常好的柔顺性。

第七章环保涂料

1、叙述高固体份涂料的定义，特点及其应用场合。

即固体分含量特别高的溶剂型涂料，在涂装时溶剂的排放量大大减少，已成为涂料发展的重要方向。目前认为高固体分涂料的固体分质量比应不小于72%。

一、高固体分涂料与其它低污染涂料品种相比有它的优点：

1、涂料生产工艺和设备、涂装施工工艺和设备、检测评价的仪器都与传统的溶剂型相同，发展高固体分涂料既可减少VOC的挥发量又不需要增加设备投资。达到节省资源，减少污染的目的。

2、一次涂装的膜厚是传统涂料的1~4倍，可减少施工次数。

3、几乎所有品种如醇酸（聚酯）、氨基、烯类（含丙烯酸类）、环氧、聚氨酯等都可相应地发展成高固体分涂料。

4、漆膜能保持高耐久性、高装饰性；能适应各种工业如航空航天、海洋事业与国防高新技术发展的需要。

高固体分涂料主要在工业涂料中发展和应用。如要求较高的轿车面漆和中涂层漆，高固体分涂料占的比例较大。

2、简述高固体份涂料在喷涂过程中溶剂挥发较少的可能原因。

3、简述玻璃化温度与官能团对高固体份涂料黏度的影响。

丙烯酸共聚树脂溶液在相同的固体含量时，其Tg越低，溶液的粘度也越低。

单体组成相同而相对比例不同，形成相同分子量的共聚物，其Tg不同。在相同的固体分下，Tg高者粘度大

4、叙述水性涂料的定义，分类和主要品种，特点及其应用场合。

水性涂料是以水作溶剂或分散介质的一大类涂料。

水性涂料主要包括电泳涂料、水性烘漆、水性自干漆、自动沉积（化学泳）涂料和乳胶涂料等。其中以水溶性涂料、电泳涂料和乳胶涂料占据主导地位。水性涂料按应用领域可分为建筑涂料、工业涂装用涂料。

建筑涂料按其应用对象不同可分为内墙涂料、外墙涂料、天花板涂料、屋面防水涂料、地板涂料等。

工业涂装用涂料可分为汽车水性涂料、机械机床水性涂料、桥梁水性涂料等。

5、试简要说明乳胶漆中乳化剂的作用。

阴离子表面活性剂有较低的临界胶束浓度；

非离子表面活性剂有较低的水敏感性，可增加对盐、冻结和pH值的稳定性，泡沫较少。

6、简述水稀释性树脂制备的路线。

共溶剂中通过聚合反应，向聚合物的大分子链上引入一定量的强亲水基团，通常为—COOH或—NH2，然后用适当的碱或酸将聚合物中和成盐，再加入水稀释，即可得到水稀释型树脂。

（1）首先选择一种既可溶解树脂又可与水混溶的有机溶剂为共溶剂（如乙二醇单丁醚）；（2）在共溶剂中通过聚合或反应得到含一定羧基（或氨基）的高浓度聚合物，聚合物上除羧基外，还含有其它反应性基团用于成膜时的交联反应；

（3）向聚合物溶液加入胺（或羧酸）将聚合物中和成盐；

（4）最后用水稀释便得到“水溶液”树脂

7、电泳涂装有那些优缺点？

具有突出的耐腐蚀性能优越的附着力和物理、化学性质

8、叙述粉末涂料的定义、种类、制备及涂装。

粉末涂料是由各种聚合物、颜料、助剂等混合后粉碎加工而成的粉末状的100%固体分涂料。

一、热塑性粉末涂料

其重要成膜物是各种热塑性树脂，如聚乙烯、聚丁烯、聚氯乙烯、碳氟树脂、尼龙、聚酯和聚氟树脂等。

热固性粉末涂料聚酯环氧粉末涂料约占70-80%环氧粉末涂料和聚酯粉末涂料约占8-10%制备步骤为：1、配料，2、预混合，3、计量，4、熔融混合挤出，5、冷却、粗粉碎，6、细粉碎，7、过筛、包装。

高压静电喷涂法是应用最广的方法，其次是流化床浸涂法，另外还有静电流化床法、火焰喷涂法、真空吸引法、空气喷涂法等

9、简述粉末涂料的特点及其应用场合。

1、生产和涂装工序简单。无溶剂挥发和无污水排放，节约能源和资源，无环境污染和有机溶剂中毒。

2、涂料利用率高（达95-100%），溅落的粉末可回收使用。

3、涂料制备和涂装过程易实现自动化，

4、边角的覆盖性优良，涂膜性能优良，金属涂装成本低。

5、需要有防止粉尘在空气中爆炸的安全措施和卫生措施。

6、需要专用的生产和施工设备。

7、颜色改变和配色较困难，固化温度高，流平较差8、不能用于对热敏感和大的部件。

已广泛用于家用电器、仪器仪表、汽车部件、输油管道等的涂装

10、环氧树脂粉末涂料对固化剂有何要求？

11、叙述辐射固化涂料的定义，特点及其应用场合。

辐射固化涂料是用高辐射能来引发涂膜内含不饱和键的聚合物和活性溶剂进行自由基或阳离子聚合，从而固化成膜的涂料

1、固化速度快

2、有机溶剂用量很少，污染少，节约能源。

3、涂膜性能优良，具有良好的抗摩擦，抗溶剂，抗污染的性质。

4、由于低温固化

5、易于配制，各组分相溶性好，储存稳定性高

12、在光固化涂料中，选用活性稀释剂时，应注意哪些因素?

1）降低粘度的效率和相溶性

2）低挥发性。

3）固化速度。

4）对漆膜物理性质的影响。

5）毒性。

13、光固化涂料对紫外光光源的选择应考虑哪些因素？

１）紫外灯所发射的光，应能为光引发剂所利用，即灯发射光谱和引发体系的光谱要有很好的匹配；

２）电能转换为xx能的效率应较高；

３）强度必须适当；

４）紫外灯会逐渐老化，用已过期的紫外灯所发出的光达不到预期效果；

５）应有很好的灯罩（反射镜）聚光；

６）形状合适，能使光线均匀分布在被涂物上。

第八章防腐涂料

1、叙述防腐蚀涂料的定义和分类，特点及其应用场合。

2、湿附着力是涂层防腐蚀的关键，试分析其原因。

3、论述防腐蚀涂层的作用。

4、叙述对防腐蚀涂层性能的要求。

5、简述烘干漆比气干漆具有较好的防腐能力原因。

（第八章没课件）

化学分析试题及答案

化学分析试题及答案一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。二、选择题。20分

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3

分析化学实验试题及答案

分析化学实验试题及答案（一）一、填空题：（24分2分/空） 1、如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。 2、移液管移取溶液时，当液面上升至标线以上，应用_右__手食指堵住管口。 4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，常选用_EBT 为金属离子指示剂。 5. 在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶；滴定接近终点时，应控制半滴加入，加入半滴溶液的方法是轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。；滴定完毕进行读数时，应将滴定管取下视线应与__欲读刻度线平行。__。 6．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。7．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO2，若以此NaOH 溶液滴定H3PO4至第二个计量点, 则H3PO4的分析结果将偏高。二、判断题：（8分2分/题） 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。（×） 2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×） 3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√） 4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。（√）三、简答：（68分） 1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA不行。实验中使用的EDTA不需要标定。 3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分） 1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml； 2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。答：1）分析天平，100ml容量瓶。 2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。 4．有一碱液，可能含有NaOH、Na 2CO 3 或NaHCO 3 ，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V 1 ；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V 2 ，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V １=0；（2）V ２ =0；（3）V １＞V ２；（4）V １＜V ２；（5）V １ =V ２。答：（1）V １=0：存在NaHCO 3 （2）V ２ =0：存在NaOH （3）V １＞V ２：存在NaOH和Na 2 CO 3 （4）V １＜V ２存在Na 2 CO 3 和NaHCO 3 （5）V １=V ２存在Na 2 CO 3 5．简述KMnO4溶液的配制方法。（10分）称取计算量固体KMnO4于计算量体积水中，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸状态1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤。滤液储存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温条件下静置2～3天后过滤备用。

(完整版)(含答案)高分子化学练习题.doc

高分子化学练习题一、名词解释 1、重复单元在聚合物的大分子链上重复出现的、组成相同的最小基本单元。 2、结构单元高分子中多次重复的且可以表明合成所用单体种类的化学结构。 3、线型缩聚 2 官能度单体或 2-2 体系的单体进行缩聚反应，聚合过程中，分子链线形增长，最终获得线型聚合物的缩聚反应。 4、体型缩聚有官能度大于 2 的单体参与的缩聚反应，聚合过程中，先产生支链，再交联成体型结构，这类聚合过程称为体型缩聚。 5、半衰期物质分解至起始浓度（计时起点浓度）一半时所需的时间。 6、自动加速现象聚合中期随着聚合的进行，聚合速率逐渐增加，出现自动加速现象，自动加速现象主要是体系粘度增加所引起的。 7、竞聚率是均聚和共聚链增长速率常数之比， r 1 =k11/ k12，r 2 = k 22/ k21, 竞聚率用来直观地表征两种单体的共聚倾向。 8、悬浮聚合悬浮聚合一般是单体以液滴状悬浮在水中的聚合，体系主要由单体，水、油溶性引发剂、分散剂四部分组成。 9、乳液聚合是单体在水中分散成乳液状而进行的聚合，体系由单体、水、水溶性引发剂、水溶性乳化剂组成。 10、接枝共聚物聚合物主链只由某一种结构单元组成，而支链则由其它单元组成。二、选择题 1、聚酰胺反应的平衡常数为400，在密闭体系中最终能够达到的反应程度为（ B ） A. 0 .94 B. 0.95 C. 0.96 D. 0.97 2、在线型缩聚反应中，成环反应是副反应，其中最易形成的环状化合物是（ B ） A. 3， 4 元环 B. 5，6 元环 C. 7 元环 D. 8-11 元环 3、所有缩聚反应所共的是（A） A. 逐步特性 B. 通过活性中心实现链增长 C. 引发率很快 C. 快终止 4、关于线型缩聚，下列哪个说法不正确？（B）

化学分析习题及答案

第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解：

5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ?

6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升?

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试卷一一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c (mol/L) NH+]+[H-]+[NH] +[HPO2-]+2[PO3-] 142434344 (2) 12 (mol/L)H 33+23-- ] c (mol/L)NaAc+ c BO[H ]+[HAc]=[H BO]+[OH 2.符合朗伯 -比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3.检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸 H B，已知 pH＝ 1.92 时，δ＝δ；pH＝6.22时δ＝δ, 则2H2B HB-HB-B2- H2 B 的 pK a1＝ 1.92，pK a2＝ 6.22。 5.已知3+2+4+3+)=1.44V，则在1mol/L24溶液中用 (Fe/Fe )=0.68V，(Ce/Ce H SO 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5 时的电位为0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是0.86-1.26V。 6.以二甲酚橙 (XO) 为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定 EDTA ，终点时溶液颜色由 ___黄______变为 ____红______。 7.某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比 =99:1。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I与 Na S O 的反应式为I+ 2S O2-=2I-+ S O2-。 222322346 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源,单色器,吸收池,检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示 , 等于 M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质 ?什么是标准溶液 ? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂 ,络合滴定指示剂 , 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理 . 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出 H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，

化学分析试题及答案一

化学分析试题及答案（一）分数一、填空题（每空1分，共20分） 1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。 2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HClmL，加mLH2O。 3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。 4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。 5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。 6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK′MY＝。 7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。 8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。 9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。 10．选择指示剂应根据。 11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。 12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。二、单项选择题：（每题3分，共24分） 1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。 ①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5) ③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5) 2．标定HCl溶液的基准物是（）。 ①H2C2O4·2H20②CaCO3 ③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾 3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl溶液

高三化学集体备课记录

结论相同条件公式语言叙述 T、p相同n1 n2＝ V1 V2 同温、同压下，气体的物质的量与其体积成正比 T、p相同ρ1 ρ2＝ M1 M2 同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量)成正比高三化学集体备课记录（一）备课时间：2014年8月10日 (星期日、上午) 备课地点：高三理综办公室备课教师：XXX、XXX、XXX 备课内容：§ 1-1 物质的量气体摩尔体积中心发言人：XXX 发言内容：本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。一、重点、难点难点一、阿伏伽德罗常数的应用应用物质的量与阿伏加德罗常数时的注意事项： 1．状况条件：考查气体时经常给出非标准状况，如常温常压下等． 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常给出在标准状况 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少个粒子(分子、原子、质子、中子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子；N2、O2、H2等双原子分子及O3、18O2等特殊物质． 4．一些物质中化学键的数目，如金刚石、石墨、SiO2、CH4、P4、H2O2、CO2、C n H2n＋2等． 5．较复杂反应中转移电子数的计算，如Na2O2与H2O或CO2的反应、Cl2与NaOH溶液的反应、Al 与NaOH的溶液反应、电解CuSO4溶液等．难点二、阿伏伽德罗定律及其应用 1．定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子． 2．推论

《分析化学》试题及答案 ()

一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；

高分子化学试题合辑附答案

《高分子化学》课程试题得分一、基本概念（共15分,每小题3分） ⒋动力学链长 ⒌引发剂半衰期二、填空题（将正确的答案填在下列各题的横线处）( 每空1 分，总计20分) ⒈自由聚合的方法有本体聚合、溶液聚合、乳液聚合和悬浮聚合。 ⒉逐步聚合的方法有熔融缩聚、溶液缩聚、固相缩聚和界面缩聚。 ⒊聚氨酯大分子中有、、和基团。 ⒋聚合反应按反应机理可分为连锁聚合、逐步聚合、开环聚合和聚合物之间的化学反应四类。 ⒌聚合物按大分子主链的化学组成碳链聚合物、杂链聚合物、元素无机聚合物和元素有机聚合物四类。得分三、简答题（共20分，每小题5分） ⒈乳液聚合的特点是什么 ⒊什么叫自由基自由基有几种类型写出氯乙烯自由基聚合时链终止反应方程式。四、（共5分，每题1分）选择正确答案填入( )中。 ⒈自由基共聚合可得到( 1 4 )共聚物。 ⑴无规共聚物⑵嵌段共聚物⑶接技共聚物⑷交替共聚物 ⒉为了得到立构规整的PP，丙烯可采用( 4 )聚合。 ⑴自由基聚合⑵阴离子聚合⑶阳离子聚合⑷配位聚合

⒊工业上为了合成聚碳酸酯可采用( 1 2 )聚合方法。 ⑴熔融缩聚⑵界面缩聚⑶溶液缩聚⑷固相缩聚 ⒋聚合度基本不变的化学反应是( 1 ) ⑴PVAc的醇解⑵聚氨酯的扩链反应⑶高抗冲PS的制备⑷环氧树脂的固化 ⒌表征引发剂活性的参数是( 2 4 ) ⑴k p(⑵t1/2⑶k i⑷k d 五、计算题（共35分，根据题目要求计算下列各题） ⒈(15分)用过氧化二苯甲酰(BPO)作引发剂，60℃研究甲基丙烯酸甲酯的本体聚合。已知：C (偶合终止系数)＝；D (歧化终止系数)＝； f ＝； k p＝×102 L/ ；k d ＝×10-6 s-1； k t＝×106 L/ ；c(I)＝mol / L； C M＝×10-5；C I＝2×10-2；甲基丙烯酸甲酯的密度为g./ cm3； X。计算：聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)的平均聚合度 n 《高分子化学》课程试题一、基本概念（共14分，5. 2分, 其余3分） ⒋自由基共聚合反应 ⒌引发剂二、填空题（将正确的答案填在下列各题的横线处）( 每空1 分，总计20分) ⒈自由聚合的单体有、、和等。 ⒉单体可分为、和三大类。 ⒊表征乳化剂性能的指标是、和。 ⒋阴离子聚合的引发体系有强碱、碱金属和碱金属配合物。 ⒌某些聚合物按大分子主链中含的特征基团可命名为聚酯、聚酰胺、和聚醚聚合物等。

2020分析化学题库及答案

2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位

(完整版)分析化学各章节习题(含答案)

第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。（3）F检验的目的是。（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？

化学集体备课总结

集体备课总结集体备课是提高教师教学水平，开阔教师教学思路的极好途径。最终就是要让课堂“活”起来。让学生从旧知识中自然迁移，自主掌握知识，解决问题。我们通过这项工作，不仅可以准备出一节内容丰富、教法新颖的好课，而且可以使备课人各抒己见，互相取长补短，提高教学水平。下面我把这项工作总结如下：一、制定计划、明确任务。首先制定了详细的计划，确定了每周的主备课人，提出了具体的要求，为集体备课的顺利进行提供了坚实的保证。二、确定任务，搜集材料集体备课的第一个环节就是由主备课人选定课题，主备课人的任务是首先熟悉教材，确定教学目标、教学重点、教学难点等内容，书写教案初稿，并作好充分准备发表全面观点。同时预先通知各个成员，每个参加者本着积极参与的精神，充分挖掘和分析教材，并通过各种手段搜集各种有用信息，在备教材、备教法的基础上，形成自己的观点和看法，为发言作好充分准备。二、共同探讨，各抒己见利用教研组活动时间，各参加人集聚一堂，充分发表自己的见解和主张。首先由主备课人陈述本课的教学目标、教学重点、教学难点等内容，并将本课在书中所处地位以及本课的大概内容加以分析和介绍。

然后由大家自由发言，就本课的各个部分进行深入的探讨和分析，导入新课部分选出最新颖、独特且能吸引学生的方案，并用材料加以辅助。教学重点部分，首先由主备课人陈述自己的见解，其他人分别发言，要求发言必须符合教学大纲要求和学生实际情况，同时要把相应的教法、学法融入材料分析之中。最后，总结出既能阐释清楚课本观点，又能使学生容易接受的教法和学法。教学难点部分，严格按照教学大纲要求，集大家的智慧与一体，分析出一种既不脱离书本又使学生通俗易懂的教法和学法。能力目标方面，通过讨论，参与者普遍认可通过双自主的方式，培养学生的各种能力。对选材、教法、教学用具的分析与研究。选材方面，一定要突出新、特、优。教法方面，一定要突破政治教材枯燥无味的局限性，争取作到思想性、趣味性、知识性、科学性相统一。三、主备课人进行记录、总结当所有备课人讨论完毕后，主备课人负责整理和总结，并按照备课要求形成文字、形成集体智慧的结晶。四、我们组各位教师都身负繁重的教学任务，工作量很大，但都积极参加集体备课活动，通过这项活动，大家都获益非浅，大大提高了教学水平。

高分子化学习题答案

一．名词解释异构化聚合：指在链增长反应过程中常常发生原子或原子团的重排过程的反应。活性聚合物：在适当条件下,不发生连转移或链终止反应,而使增长的活性链反应直至单体完全消耗尽仍保持活性的聚合物化学计量聚合：指链引发速率在阴离子聚合反应中严格控制条件，以得到接近单分散的聚合物为目的的聚合反应。遥爪聚合物:又称热塑性橡胶。一类常温下显示橡胶弹性、高温下又能塑化成型的合成材料，是一类兼具橡胶和热塑性塑料特性的强韧性聚合物。按照交联键的性质可分为：物理交联型如玻璃化微区、氢键及结晶微区作交联点的聚合物和共聚物、共混物等；化学交联型如含离子键交联和离子簇微区的离聚体，共混物经动态硫化交联的TPE，含热可逆性共价键交联的TPE等。若按高分子链结构可分为：嵌段共聚物、接枝共聚物、含离子键共聚物和硫化交联共混物等。 ①(telechelic polymer)又称“远螯聚合物”。分子链两端带有反应性官能团的低聚物。因其分子中的活性基团犹如两只爪子遥遥地占据了链的两端，故名。 ②遥爪聚合物是一种分子两端带有反应性官能团的液体聚合物,可用作液体橡胶、涂料、粘合剂、密封胶等,最后通过活性端基的相互作用,扩链或交联成高分子量的聚合物。【遥爪聚合物】(telechelicpolymer)又称“远

螯聚合物”。分子链两商带有反革命应性官能团的低聚物。因其分子中的活性基团犹如两只爪子遥遥地占据了链的两端，故名。其分子量不高，呈液状，在加工时可采用浇铸或注模工艺，最后通过活性端基的交联或链的伸长成为高分子量聚合物。热塑弹性体：指在常温下显示橡胶弹性，在高温下能够塑化成型的高分子材料。其产品既具备传统交联硫化橡胶的高弹性、耐老化、耐油性各项优异性能，同时又具备普通塑料加工方更、加工方式广的特点。热塑性弹性体是指常温下具有橡胶的弹性，高温下具有可塑化成型的一类弹性体。二．讨论水对离子聚合的影响三．写出制备含端羧基、端羟基。端氨基的遥爪聚合物的反应式

化学分析试题及答案.doc

A ：直接滴定法 C ：置换滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的足: A ：优级纯的 Na 2B 4O 710H 2O C ： 105-,10, C ：烘干2h 的 Na 2C 2O 4 化学分析试题及答案 —、判断题。10分 1、（）在化学定量分析中，常采川的分析方法是微量分析。 2、（ 7 ）金属指不剂与金属离了个成的配合物的稳定性应比金属EDTA 配合物的稳定性要差一些。 3、（ 7 ）指示剂的变色范由越窄越好。 4、（ x ）酸碱滴定屮溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指不剂愈多。 5、（）半金属离了打指不剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离了打EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（ x ）高锚酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（ Q ）随机谋差具有重复性，单向性。 9、（ x ）滴定分析中，指不剂颜色突变时停止滴定，这点称为化学计量点。 10> （ x ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显苦性差异，应当川Q 验。二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为： ................................. （A ） A ：定性分析、定量分析、结构分析 B ：常量分析、半微量分析、微量分析 C ：无机分析、有机分析 D ：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统谋差的是： .......................................... （B ） A ：天平零点突然变化 B ：读取滴定管的度数量偏高 C ：环境温度发生变化 D ：环境湿度发生变化 3、川于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没仃适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是： ...................................... （B ） B ：返滴定法 D ：间接滴定法 .................................................................. （D ） B ： 99.99%的纯锌 D ：烘干的Na 2 C ：03 的浓度是： .......................................................... （ B ）

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C B，则硫酸对NaOH的滴定度为 ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 酚酞 8. 0 — 10.0 硝胺 11.0 — 12. 3 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光

度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2 ，K a2 = 1×10-6 ，K a3 = 1×10-12 。用NaOH 标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、 NH 4H 2PO 4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A ）。 A 、 Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ B 、 2 Fe 3+ + Sn 2+ = 2 Fe 2+ + Sn 4+ C 、 I 2 + 2 S 2O 32- = 2I - + S 4O 62- D 、 MnO 4- + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O 2、在滴定分析测定中，属偶然误差的是（D ） A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出 C. 砝码生锈 D. 滴定管最后一位估读不准确 3、下列表达式正确的是（ D ） A. C(1/5 NaOH)＝2.5C(NaOH). B. 5C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) C. C(1/5 NaOH)＝C(NaOH) D. C(1/5 NaOH)＝5C(NaOH) 4、关于重铬酸钾法，下列叙述正确的是（ A ）

高分子化学试题及答案

高分子化学试题一、选择题 1.下列说法对于尼龙-66正确的是：（） A . 重复单元=结构单元 B . 结构单元=单体单元 C. DP = D. = 2n 2.乳液聚合物的粒径大小为（） A. 1～10μm B. 0.01～5mm C. 0.5～1.0mm D. 0.05～0.15μm 3.聚氯乙烯和聚丙烯的英文缩写符号分别是：（） A . PVC PP B . PET PS C. PET PE D. PVC PU 4.聚合物SBR的组成：（） A . 乙烯和丙烯的共聚物 B . 乙烯和醋酸丙烯的共聚物 C. 丙烯腈和1,3-丁二烯的共聚物 D. 苯乙烯和1,3-丁二烯的共聚物 5.四氢呋喃可以进行下列哪种聚合（） A . 自由基聚合 B . 阴离子聚合 C. 阳离子聚合 D. 配位聚合 6.下列属于自由基聚合的引发剂的是（） A . Na + 萘 B . + 水 C. n-C4H9Li D. (C6H5CO)2O2 7. 聚1,3-丁二烯有几种立体异构体，属于几何异构体有几种，聚丙烯有几种立体异构体，属于光学异构体有几种（）A. 4 4 3 3 B. 4 2 3 3 C. 4 4 3 0 D. 4 2 3 0 8. 自动加速效应是自由基聚合特有的现象，他不会导致（） A. 聚合速率增加 B. 爆聚现象 C. 相对分子质量分布变窄 D. 聚合物相对分子质量增加 9.若聚合反应温度对聚合速率和分子量影响均较小，是因为（） A. 聚合热小 B. 引发剂分解活化能低 C. 反应是放热反应 D. 引发剂分解活化能高 10.本体聚合至一定转化率时会出现自动加速现象，这时体系中的自由基浓度[M·]和自由基寿命τ的变化为（）A. [M·]增加，τ延长 B. [M·]增加，τ缩短 C. [M·]减少，τ延长 D. [M·]减少，τ缩短二、填空题 1. 无定形高聚物的物理状态及力学性质随温度而变，其中T g是；T f是，而在结晶高聚物中T m 是。 2. 聚合物的一次结构是与结构单元有关的结构它包括、和。 3. 本体聚合应选择引发剂、乳液聚合应选择引发剂。 4. 聚合物聚合度变大的化学反应有、和等。 5. 凡能获得立体规整性聚合物的聚合反应，都称为。采用Ziegler-Natta引发剂所得的聚合物通常是，也可以是。 6. 等摩尔的二元醇和二元酸在一定温度下，于封管中进行均相聚合，已知该温度下的平衡

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

分析化学试题及答案大全

分析化学简答题总结一、绪论二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量；按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度答：误差主要来源有系统误差和随机误差。为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，

再用适当方法校正。如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法答：①系统误差：方法误差：实验设计不当，仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？答：误差：测量值与真实值之间的差值偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差，用标准偏差，突出了较大偏差的影响，