2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础

2020届高考化学二轮复习专题：化学实验基础

考点一实验装置、操作、目的

1.化学常用仪器使用的“十个”注意要点

(1)酸式滴定管不能装碱性溶液,碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)pH试纸检测溶液时不能先润湿,不能直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿,试纸不能直接用手拿,要用镊子夹取。

(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需检查是否漏水,托盘天平在使用前需调平。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌,测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)用托盘天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上。

(9)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器,更不能用来加热或量取热的溶液。

(10)

2.常见装置

(1)常见的气体发生装置

类型固体+固体加热固体+液体加热固(或液)体+液体不加热

装置

适用的气体

O

2

(KClO

3

、KMnO

4

分解)、NH

3

[NH

4

Cl

和Ca(OH)

2

反应]

SO

2

(Cu和浓H

2

SO

4

反应)、

Cl

2

、HCl

H

2

、CO

2

、NO、NO

2

、O

2

(H

2

O

2

和MnO

2

反应)、NH

3

(CaO和浓氨水反应)、

SO

2

(Na

2

SO

3

和浓H

2

SO

4

反应)

、

Cl

2(KMnO

4

和浓盐酸反应)

(2)常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体

图6-1

图6-2 (3)“万能瓶”:装置如图6-2,其有多种用途

①洗气瓶:A进B出,如用饱和NaHCO

3溶液除去CO

2

气体中的HCl气体。

②贮气瓶:广口瓶中盛满液体,B进A出,如Cl

2

可用排饱和食盐水贮存。

③集气瓶: 若A进B出,可收集密度比空气大的气体,如CO

2

;若B进A出,可收集密度比空

气小的气体,如H

2

。

④安全瓶:在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质),可有效地防止倒吸,起到安全瓶的作用(此时广口瓶中A管长度同B管)。

⑤观察瓶:观察气泡冒出速率控制气体流速。

3.关于实验装置图评价题的解题策略

(1)查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确。

(2)查所用反应试剂是否符合实验原理。

(3)查气体收集方法是否正确。

(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。

(5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否正确。

例1下列实验不能达到目的的是( )

选项目的实验

A 制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl

2

通入碳酸钠溶液中

B 加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO

2

C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D 制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸变式用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是( )

图6-3

A.加热装置Ⅰ中烧杯分离I

2

和高锰酸钾固体

B.用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

C.用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

考点二实验操作、现象、结论

1.结论型性质探究的常见方法

(1)证明酸性:

①pH试纸或酸碱指示剂;

②与Na

2CO

3

溶液反应;

③与锌反应等。

(2)证明弱酸或弱碱:

①证明存在电离平衡;

②测定对应盐溶液的酸碱性;

③测量稀释前后的pH变化。

(3)证明氧化性:与还原剂(如KI、SO

2、H

2

S等)反应,产生明显现象。

(4)证明还原性:与氧化剂(如酸性KMnO

4溶液、溴水、浓HNO

3

等)反应,产生明显现象。

(5)证明某分散系为胶体:丁达尔效应。

溶液或溴水褪色。

(6)证明碳碳双键(或三键):使酸性KMnO

4

(7)证明酚羟基:

①与浓溴水反应产生白色沉淀;

溶液发生显色反应。

②与FeCl

3

(8)证明醇羟基:与酸发生酯化反应,其产物不溶于水,有果香味。

(9)证明醛基:

①与银氨溶液作用产生银镜;

悬浊液共热产生砖红色沉淀。

②与新制Cu(OH)

2

(10)比较金属的活动性:

①与水反应;

②与酸反应;

③置换反应;

④原电池;

⑤电解放电顺序;

⑥最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱;

⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱。

(11)比较非金属的活动性:

①置换反应;

②与氢气反应的难易;

③气态氢化物的稳定性、还原性;

④最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。

(12)比较酸(碱)的酸(碱)性强弱:较强的酸(碱)制得较弱的酸(碱)。

(13)比较K sp的大小:组成形式相同的难溶物质,K sp较大的沉淀加稀溶液转化为K sp较小的沉淀;在离子浓度相同时,首先生成沉淀的K sp较小。

2.操作、现象、结论的正确性及一致性分析判断

(1)实验现象结论分析型试题常设陷阱

①副反应或带出的杂质可能导致实验结论不准确。

例如:蔗糖与浓硫酸反应时除产生SO

2外还有CO

2

,将两种气体通入澄清石灰水均会产生白

色沉淀;盐酸与碳酸盐反应产生CO

2

时盐酸会挥发,将两种气体通入硅酸钠溶液中均会产生白色沉淀。

②实验现象掩盖事实导致的结论不准确。

例如:铂丝蘸取溶液灼烧时,焰色呈黄色,误认为溶液中含钠元素、不含钾元素。

③实验操作错误导致的结论不准确。

例如:向溶液中先滴加氯水、再滴加KSCN溶液,溶液变红色,误认为溶液中含Fe3+、不含Fe2+;向溶液中先滴加氯水,然后滴加淀粉溶液变蓝色,误认为原溶液中含有碘单质。

④原理应用错误导致所得结论不准确。

例如:碳在高温下置换二氧化硅中的硅,误认为碳的还原性强于硅的(实质是利用平衡移动原理);二氧化硅与碳酸钠在高温下反应制备硅酸钠,误认为硅酸的酸性强于碳酸的酸性(实质是利用平衡移动原理)。

(2)操作、现象、结论的一致性判断策略

①第一步:明确题干信息,掌握题目要求。属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

②第二步:认真阅读表格要素,明确表格各栏目信息。

判断原理与现象或结论解释的关系,判断“目的—仪器—试剂”的合理性,判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性,判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

③第三步:逐项判断,不遗漏任何信息。多用排除法、特例法等。

例2下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )

实验操作实验现象

A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足

量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去,静置后溶液分层

B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO

2

的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加

稀盐酸

有刺激性气味气体产生,溶液变浑浊

D 向盛有FeCl

3

溶液的试管中加过量铁粉,充

分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN后溶液颜色不变

变式下列实验过程可以达到实验目的的是 ( )

选项实验实验目的

A 向溶液中逐渐通入CO

2

气体,先出现白色胶状沉

淀,继续通入CO

2

气体,白色胶状沉淀不溶解

证明某溶液中存在Al O2-

B 将某气体通入品红溶液,溶液褪色检验气体中的SO

2

C 测定等物质的量浓度的HCOOK和K

2

S溶液的pH 比较K a(HCOOH)和K a2(H2S)的大小

D

向等体积等浓度的H

2

O

2

溶液中分别加入5滴等浓

度的CuSO

4

溶液和KMnO

4

溶液,观察气体产生的速

率

比较CuSO

4

和KMnO

4

的催化效果

考点三物质的检验、鉴别

1.常见分子的检验

物质检验试剂、方法

Cl

2

黄绿色、有刺激性气味的气体,能使湿润的有色纸条褪色

O

2

无色、无味气体,把带火星的木条置于集气瓶口,木条复燃

SO

2

无色、有刺激性气味气体,可使品红溶液褪色

CO

2

无色、无味气体,通入澄清石灰水中产生浑浊

H

2

通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使无水硫酸铜变蓝色

CO 通过灼热的氧化铜可使氧化铜变红,产生的气体可使澄清的石灰水产生浑浊

CH

4验纯后点燃,淡蓝色火焰,在火焰上罩一干冷烧杯,内壁产生水珠,或罩上内壁浸有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊

CH

2CH

2

点燃,明亮的火焰、有黑烟;可使酸性高锰酸钾溶液褪色;可使溴水褪色

NH

3

使湿润的红色石蕊试纸变蓝色;用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近,有白烟产生NO 接触空气或氧气,有红棕色气体产生

NO

2

溶于水中,气体由红棕色变为无色,且水溶液也呈无色

H 2S 闻气味,有臭鸡蛋气味;用湿润的乙酸铅[Pb(CH

3

COO)

2

]试纸检验,试纸变成黑色

醛将含该物质的溶液滴入新制氢氧化铜悬浊液中,加热产生砖红色沉淀;将含该物质的溶液滴入新制银氨溶液中,水浴加热,有银镜生成

2.常见阴离子的检验

(1)利用酸碱指示剂检验

OH-:滴入酚酞溶液,溶液变红色;滴入紫色石蕊溶液,溶液变蓝色。

(2)利用盐酸和其他试剂检验

C O32-:加入BaCl

2或CaCl

2

溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味的气

体。

S O42-:先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入BaCl

2

溶液,产生白色沉淀。

S O32-:加入BaCl

2

溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体。

(3)利用AgNO

3(HNO

3

酸化)溶液检验

图6-4

(4)利用某些特征反应检验

I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。

图6-5

3.常见阳离子的检验

图6-6

注意:混有杂质离子时离子的检验(括号内表示混有的杂质离子)

(1)Fe3+(Fe2+):加氢氧化钠溶液或硫氰化钾溶液

(2)Fe2+(Fe3+):加酸性高锰酸钾溶液,褪色;加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀

(3)FeCl

2(FeCl

3

):加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀

例3 为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物,某同学选用了如图6-7所示的实验装置。下列说法错误的是( )

图6-7

A.B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B.拆除E装置也能达到实验目的

C.F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO

2

D.C装置用来检验产物中是否有SO

2

生成

变式按如图6-8装置进行实验,下列推断正确的是 ( )

图6-8

选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断

A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定

B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO

4分解生成FeO和SO

2

C 涂有石蜡油的碎瓷

片

酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化

D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应

1.下列实验操作或装置能达到目的的是( )

A B

混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液

C D

收集NO

2

气体证明乙炔可使溴水褪色

2.下列实验操作不当的是( )

A.用稀硫酸和锌粒制取H

2时,加几滴CuSO

4

溶液以加快反应速率

B.用标准HCl溶液滴定NaHCO

3

溶液来测定其浓度,选择酚酞为指示剂

C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧,火焰呈黄色,证明其中含有Na+

D.常压蒸馏时,加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

3.下列实验过程可以达到实验目的的是( )

编号实验目的实验过程

A 配制0.400 0 mol·L-1

的NaOH溶液

称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水

溶解,转移至250 mL容量瓶中定容

B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化

C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO

4

溶液

D 探究浓度对反应速率的

影响

向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO

3

溶液的试管中同

时加入2 mL 5% H

2

O

2

溶液,观察实验现象

4.下列实验操作和现象、结论正确的是( )

实验操作和现象结论

A

向浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl

3

和AlCl

3

混合溶液

中滴加NaOH溶液,先出现红褐色沉淀

K

sp

[Fe(OH)

3

]

B

将Fe(NO

3

)

2

样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,

溶液变为红色

样品已部分或全部变质

C

加热盛有少量NH

4

HCO

3

固体的试管,并在试管口放

置湿润的红色石蕊试纸,石蕊试纸变蓝

NH

4

HCO

3

显碱性

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色溶液中含Br

2

参考答案

【典例探究】

例1 A [解析] 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸,两种酸都可与碳酸钠反应,故Cl

2

通入碳

酸钠溶液中得不到次氯酸溶液,A项错误;MnO

2

可加快过氧化氢分解生成氧气的速率,B项正确;由于乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液,但乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液,故除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可用饱和碳酸钠溶液洗涤,静置分层后再分液即可达到除杂的目的,C项正确;饱和亚

硫酸钠溶液可与浓硫酸发生反应Na

2SO

3

+H

2

SO

4

(浓)Na

2

SO

4

+H

2

O+SO

2

↑,D项正确。

变式 D [解析] 加热时混合物中的碘升华,碘蒸气遇冷凝华,但高锰酸钾固体会分解,故装置Ⅰ不能分离I

2

和高锰酸钾固体,A错误;装置Ⅱ中锥形瓶内生成的二氧化硫能使烧杯内溴水褪色,这是二氧化硫的还原性而不是漂白性,B错误;装置Ⅲ中,右边试管内生成硫酸亚铁溶液和氢气,氢气排出装置,硫酸亚铁溶液与左边试管内氢氧化钠溶液不能自动混合,不能制备氢氧

化亚铁沉淀,C错误;装置Ⅳ中,氯化铵受热分解生成氨、氯化氢的混合气体,P

2O

5

吸收氨,湿润的

蓝色石蕊试纸检验氯化氢,碱石灰吸收氯化氢,湿润的酚酞试纸检验氨,D正确。

【典例探究】

例2 A [解析] 乙烯被KMnO

4溶液氧化生成CO

2

,KMnO

4

溶液的紫色褪去,生成含Mn2+的溶液,

静置后不会分层,A项错误;Mg可以在CO

2中燃烧,方程式为2Mg+CO

2

2MgO+C,黑色颗粒为C,B

项正确;Na

2S

2

O

3

与HCl反应生成具有刺激性气味的SO

2

和淡黄色的S沉淀,C项正确;过量的Fe

将Fe3+全部转化为Fe2+,再加KSCN后,溶液颜色不变,D项正确。

变式 C [解析] 若溶液中存在Si O32-,也会出现该现象,A错误;将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体可能是SO

2

,但是也可能为其他气体,如氯气、臭氧,B错误;酸越弱,其对应酸根离子水解能力越强,在相同的浓度下,比较两溶液的pH,可以知道哪种酸根离子水解

能力强,得知哪种酸弱,从而比较电离平衡常数,C正确;KMnO

4

能够与双氧水反应,并不是作催化剂,所以不能达到实验目的,D错误。

【典例探究】

例3 C [解析] 无水硫酸铜遇水变蓝,B装置中无水硫酸铜用来检验产物中是否有水蒸

气,A正确;气体通过溴水除去了SO

2,溴水颜色变浅但未褪色也可证明SO

2

除尽,也能达到实验目

的,B正确;E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊,才能证明产物中一定有CO

2,C错误;SO

2

能使品红褪色,所以C装置用来检验产物中是否有SO

2

生成,D正确。

变式 C [解析] 氯化铵受热易分解生成氨和氯化氢,离开热源,氨和氯化氢又会重新化合生成氯化铵,生成的氯化铵附着在试管口附近,所以酚酞溶液不变红色,A错误;品红溶液褪色说明有二氧化硫生成,硫元素的化合价由+6价降低到+4价,则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价,即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫等,B错误;酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成,所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质,发生了化学变化,C正确;气体具有热胀冷缩的性质,若加热试管Ⅰ中的空气,肥皂水也会冒泡,D错误。

1.B [解析] 为了防止暴沸或飞溅,应将浓硫酸缓缓倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,A 项错误;用胶头滴管定容时,眼睛应平视刻度线和凹液面最低点,B项正确;二氧化氮密度大于空气,应用向上排空气法收集,C项错误;电石中含有硫化钙,与水反应生成的硫化氢气体也可以使溴水褪色,D项错误。

2.B [解析] Zn与Cu构成原电池,可以加快反应速率,A项正确;酚酞是碱性条件下变色的指示剂,而滴定终点显酸性,故应选用甲基橙作指示剂,B项错误;钠的焰色反应为黄色,C项正

确;蒸馏的液体不能超过圆底烧瓶容积的2

3

,否则会暴沸,D项正确。

3.B [解析] 称取

4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,冷却后,转移至250 mL

容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,A项错误;黄色FeCl

3

溶液中加入浓的维生素C溶液,溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe3+被维生素C还原为Fe2+,从而证明维生

素C具有还原性,B项正确;锌粒与稀盐酸反应生成的H

2

中混有挥发出的HCl,要先通过NaOH溶

液除去HCl,再通过浓硫酸除去水蒸气即可,不需要通过KMnO

4溶液,C项错误;NaHSO

3

溶液中加入

5% H

2O

2

溶液,发生氧化还原反应生成Na

2

SO

4

和H

2

O,无明显实验现象,故不能利用该实验探究浓度

对反应速率的影响,D项错误。

4.A [解析] 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl

3和AlCl

3

混合溶液中滴加NaOH溶液,先出

现红褐色沉淀,则说明溶度积:K sp[Fe(OH)3]

离子氧化成Fe3+,故加入KSCN溶液后变红,无法判断原样品是否变质,B错误;NH

4HCO

3

固体受热

易分解生成氨、二氧化碳与水,其中氨能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则不能证明NH

4HCO

3

显碱

性,C错误;向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈蓝色,说明混合后的溶液中有I

2

分子,则原

溶液可能含有I

2、Fe3+或Br

2

等,D错误。

1.工业上,制备AlN原理是Al

2O

3

+3C+N

2

2AlN+3CO。实验室用饱和NH

4

Cl溶液和NaNO

3

溶

液共热制备N

2

。某小组设计如图装置制备氮化铝。下列说法错误的是( )

A.装置连接顺序是①→⑤→④→②→③

B.实验时点燃酒精灯的顺序是①→②→④

C.装置②中黑色粉末变红,说明装置④中生成了CO

D.用Fe

2O

3

替代CuO,用盛装浓硫酸的洗气瓶替代⑤,现象相同

[解析] D 由题干信息可知,实验操作的顺序是制备N

2、干燥N

2

、制氮化铝、检验CO、

收集尾气,A项正确;装置②是检验装置④中反应产物CO的装置,由于CO有可燃性,有毒性,所以应在启动装置④中反应之前,通入N

2

排尽装置内空气,B项正确;装置②中黑色粉末变红,说明氧化铜被还原,则说明装置④中有还原剂CO生成,C项正确;用氧化铁替代氧化铜,现象应是红色粉末变黑,现象不同,D项错误。

2.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )

选项实验操作现象结论

A KNO

3

和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,

管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色N O3-被氧化为NH

3

B 向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的

CuSO

4

溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物

Y,加热

未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基

C BaSO

4

固体加入饱和Na

2

CO

3

溶液中,过滤,

向滤渣中加入盐酸

有气体生成K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)

D

向盛有H

2

O

2

溶液的试管中滴几滴酸化的

FeCl

2

溶液,溶液变成棕黄色,一段时间后

溶液中有气泡出现铁离子催化H

2

O

2

的分解[解析] D 试纸变为蓝色,说明N O3-被铝还原生成氨,A错误;制备氢氧化铜悬浊液时,加入

的氢氧化钠溶液不足,因此制得的悬浊液与有机物Y不能反应,无法得到砖红色沉淀,B错误;能否产生沉淀与溶度积常数无直接的关系,有碳酸钡沉淀生成只能说明Q c(BaCO3)>K sp(BaCO3),不能比较K sp(BaSO4)、K sp(BaCO3),C错误;H2O2溶液与酸化的氯化亚铁溶液发生氧化还原反应,反应

生成的Fe3+能作催化剂,催化H

2O

2

分解产生O

2

,溶液中有气泡出现,D正确。

专题训练

1.下列说法中,正确的是( )

A.少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大

C.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

D.通过对比同体积同浓度且过量的草酸跟同体积不同浓度的KMnO

4

溶液反应褪色时间的长短来说明浓度越大化学反应速率越快

2.下列实验中,为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是( )

实验目的操作原理解释

A 分离氢氧化铁胶体与FeCl

3

溶液过滤胶体粒子不能通过滤纸

B 用MgCl

2·6H

2

O制备MgCl

2

固体灼烧在坩埚中,MgCl

2

受热分解成MgCl

2

和水

C 除去氯化铵溶液中的氯化铁沉淀用氢氧化钠溶液调节适当的pH,使Fe3+沉淀

D 分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液分液乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小

3.下列实验操作正确的是( )

A.用氨水鉴别AlCl

3溶液与AgNO

3

溶液

B.在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L-1碳酸钠溶液

C.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶

D.能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的气体一定是Cl

2

4.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是 ( ) 选项实验器材相应实验

A 天平(带砝码)、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管

用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl 溶液

B 烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定

C

酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、

铁架台

实验测定酸碱滴定曲线

D

三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤

纸、小刀、玻璃片

钠在空气中燃烧

5.某化学学习小组用如图Z6-1所示装置制备、收集Cl

2

,并进行性质验证实验(夹持装置略去)。下列说法正确的是( )

图Z6-1

A.用KMnO

4和浓盐酸制备Cl

2

时,只选①

B.③用于Cl

2

收集时,a为进气口

C.④中加入NaBr溶液和CCl

4,通入Cl

2

反应后振荡、静置,下层溶液呈橙红色

D.⑤中通入Cl

2

使品红溶液褪色后,取出溶液加热可恢复红色

6.利用如图Z6-2所示装置,在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是( )

图Z6-2

A.浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸,制取干燥的氯化氢气体

B.浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水,制取纯净的氯气

C.稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,检验溶液X中是否含有C O32-

D.浓盐酸、碳酸钙、水玻璃,验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

7.MnSO

4·H

2

O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:

图Z6-3

下列说法错误的是 ( )

A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑

B.装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO

2

的吸收速率

C.装置Ⅲ用于吸收未反应的SO

2

D.用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO

4·H

2

O需经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程

8.对FeCl

3

溶液与KI溶液反应进行探究实验,按选项ABCD顺序依次进行操作,依据现象,所得结论错误的是( )

操作现象结论

A 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加

3滴0.1 mol·L-1FeCl

3

溶液,振荡,充分反应。

将所得溶液分别置于试管①和试管②中

溶液呈深棕黄色

FeCl

3

与KI反应,生

成了I

2

B 向试管①中滴加2滴0.1 mol·L-1KSCN溶液溶液呈红色FeCl

3

与KI反应具有可逆性

C 向试管②中加入1 mL CCl

4,充分振荡,静置

溶液分层,上层为

浅棕黄色,下层为

紫色

上层溶液为浅棕黄

色,证明有Fe3+剩余

D 取试管②的上层液体置于试管③中,滴加2滴

0.1 mol·L-1 KSCN溶液

溶液呈浅红色

试管③中红色比

试管①中浅,是平衡

移动的结果

9.氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H

2

C

2

O

4

CO↑+CO

2

↑+H

2

O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图

Z6-4所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法正确的是( )

图Z6-4

A.装置②③⑤⑥中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

B.实验时,先点燃①处酒精灯,等装置⑥中有明显现象且有连续气泡后再点燃④处酒精灯

C.实验完毕时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭④处酒精灯

D.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶

10.下列实验中,对应的操作和现象、实验原理或结论均正确的是( )

实验目的操作和现象实验原理或结论

A

验证AgI和

AgCl的K sp大小

向1 mL 1 mol·L-1NaCl溶液中滴加2

滴2 mol·L-1AgNO

3

溶液,生成白色沉淀;

再滴加2滴1 mol·L-1KI溶液,白色沉淀

变成黄色沉淀

AgCl(s)+I-(aq)

AgI(s)+Cl-(aq)

B

比较HClO和HF

溶液的酸性

室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1

mol·L-1NaClO溶液、0.1 mol·L-1NaF溶

液的pH

酸越弱,酸根离子水解程

度越大,其盐溶液碱性越强

C

提纯混有少量

硝酸钾的氯化钠

在较高温度下制得浓溶液再冷却结

晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升

高变化不大,

而硝酸钾溶解

固体度随温度升高显著增大

D

检验某溶液中

是否含有C O32-

先滴加盐酸产生气泡,将该气体通入

澄清石灰水中,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有C O32-11.下列实验中,对应的现象与结论都正确且有相关因果关系的是( )

选

项

操作现象结论

A

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔

细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落

下来

金属铝的熔点较低

B 将MgCl

2溶液加热蒸干逐渐产生白色沉淀

由MgCl

2

溶液制备无水

MgCl

2

C

将稀硝酸加入过量铁粉中,充分

反应后加入KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血

红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

D

向0.1 mol·L-1的MgSO

4

溶液滴

入NaOH溶液至不再有沉淀产生,

再滴入0.1 mol·L-1的CuSO

4

溶液

先有白色沉淀生成,后

变为浅蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]

选

项

实验事实解释

A

用容量瓶配制一定浓度的溶液,定容时仰视刻度线

使所配溶液浓度偏低

溶液凹液面最低处高于刻度线

B

用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时,标准液盛

放在棕色滴定管中

硝酸银见光易分解

C

向10 mL 0.5 mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4

mol·L-1氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,再滴加氯化铜溶

液,沉淀变蓝

K

sp

[Cu(OH)

2

]

D 长时间存放漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗

漂白粉在空气中转化为碳酸钙,碳酸钙能溶于盐酸

13.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

选实验现象结论

项

A

向盛有少量水的烧杯中加入少量

Mg

2

Si

产生白色沉淀,液面

上有火苗

Mg

2

Si水解生成

Mg(OH)

2

和SiH

4

B

向添有KIO

3

的食盐中加入淀粉溶

液、稀盐酸及KI

溶液变蓝色氧化性:I O3->I

2

C

向装有经过硫酸处理的CrO

3

(橘红

色)的硅胶导管中吹入乙醇蒸气

固体逐渐由橘红色变

为浅绿色(Cr3+)

乙醇具有还原性

D

向稀氨水和酚酞混合溶液中加入

少量Ag

2

O,振荡

溶液由浅红色变为红

色

Ag

2

O是强碱

参考答案

1.B [解析] Na能保存在煤油中,但是不能保存在四氯化碳中,钠的密度比四氯化碳小,会

浮在上面与空气接触,起不到保护的作用,A错误;定容时俯视刻度线,少加了水,溶液体积变小,

浓度偏大,B正确;提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,由于NaCl的溶解度随着温度的增加变化较小,而硝酸钾变化较大,故提纯NaCl,应将硝酸钾留在热水中,应使用蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法,C错误;相同体积不同浓度的KMnO

4

溶液中所含溶质的物质的量不同,开始的颜色不同,故无法比较其与相同体积相同浓度的草酸反应的速率,根据控制变量法的原理,应该使用相同体积、不同浓度的草酸溶液与相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液进行该实验,D错误。

2.D [解析] 胶粒和溶液都能够通过滤纸,无法通过过滤分离,可用渗析的方法分离,A错

误;MgCl

2

水解生成氢氧化镁和氯化氢,氯化氢易挥发,直接灼烧无法获得氯化镁固体,应该在HCl气流中蒸发,B错误;氯化铵溶液和氢氧化钠溶液要反应,C错误;乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度小,所以可以采取分液的操作,D正确。

3.A [解析] AlCl

3与氨水反应:Al3++3NH

3

·H

2

O Al(OH)

3

↓+3N H4+,氢氧化铝不溶于氨水,

硝酸银与氨水反应:Ag++NH

3·H

2

O AgOH↓+N H4+,继续滴加氨水,发生反应AgOH+2NH

3

·H

2

O

[Ag(NH

3)

2

]OH+2H

2

O,现象是先生成白色沉淀,然后沉淀消失,所以氨水能够鉴别AlCl

3

和AgNO

3

,A

正确;量筒量取液体体积,不能配制溶液,B错误;中和滴定实验时,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会造成所测溶液浓度偏高,C错误;能使淀粉KI试纸变蓝的气体有多种,氯气、溴蒸气、二

氧化氮、臭氧等均能把I-氧化成I

2,故该气体可能是Cl

2

、NO

2

、O

3

等多种,D错误。

4.D [解析] 用NaCl固体配制100 mL 1.00 mol·L-1NaCl溶液,需用玻璃棒引流和搅拌,A 错误;中和反应反应热的测定需用温度计测量溶液反应前后的温度,B错误;实验测定酸碱滴定曲线,缺少pH计,C错误;用三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片可以完成钠在空气中燃烧的实验,D正确。

5.C [解析] KMnO

4和浓盐酸反应制备Cl

2

,用①不可行,高锰酸钾可溶于水,选②才可达到

实验目的,A错误;排空气法收集氯气时,因氯气的密度比空气大,则应从b进气,B错误;Cl

2

的氧

化性比Br

2强,通入NaBr溶液中,会发生氧化还原反应生成Br

2

,Br

2

进而被CCl

4

萃取在下层溶液

中,显橙红色,C正确;Cl

2

能使品红溶液褪色,主要是发生了氧化还原反应,不可逆,因此取出溶

液加热不能恢复红色,D错误。

6.A [解析] 浓盐酸加入到浓硫酸中,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸中溶剂水会减少,溶质HCl会挥发出来,同时温度升高,HCl的溶解度降低,也促进HCl的挥发,A正确;浓盐酸、二氧化锰反应制备氯气需要加热,B错误;C O32-、HC O3—都能与硫酸反应放出二氧化碳,C错误;盐酸具有挥发性,②中挥发出的氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀,D错误。

7.A [解析] Cu与浓硫酸常温下不反应,X不可能为Cu,A错误;装置Ⅱ中用“多孔球泡”,

增大接触面积,可增大SO

2

的吸收速率,B正确;Ⅲ中NaOH溶液可吸收尾气,C正确;用装置Ⅱ反

应后的溶液制备MnSO

4·H

2

O,经历蒸发、结晶、过滤、洗涤及干燥的过程,D正确。

8.C [解析] 取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中,滴加0.1 mol·L-1 FeCl

3

溶液3滴,

振荡,充分反应,溶液呈深棕黄色,是因为生成了I

2:2Fe3++2I-2Fe2++I

2

,A正确;试管①中滴加

2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液,溶液显红色说明溶液中有Fe3+,证明FeCl

3

与KI的反应具有可逆

性, B正确;向试管②中加入1 mL CCl

4

,充分振荡、静置,溶液分层,上层为浅棕黄色,还可能是少量的碘溶解于水的结果,C错误;试管②中上层为浅棕黄色,下层为紫色说明有碘单质被萃取出来,导致溶液中Fe3+浓度减小,试管③中红色比试管①中浅是平衡移动的结果,D正确。

9.B [解析] CO加热时还原PbO得到Pb,CO的氧化产物为CO

2

;根据制备CO的原理,装置

①制得的CO中混有CO

2、H

2

O(g),CO在加热时会与空气中O

2

反应生成CO

2

且空气中含有少量CO

2

,

这些都会干扰CO氧化产物的检验,则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气,CO通入④之

前必须除去其中的CO

2和H

2

O(g)。根据上述分析,装置②③⑤⑥中的试剂依次为NaOH溶液(除

去CO中混有的CO

2

)、碱石灰(干燥CO)、澄清石灰水(检验CO的氧化产物)、银氨溶液(检验CO,

确认装置中的空气是否排尽),A错误;为防止CO与空气中O

2反应生成的CO

2

和空气中少量CO

2

干扰CO氧化产物的检验,在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气,实验时先点

燃①处酒精灯,当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽,再点燃④处酒精灯,B正确;实验完毕,为防止产生倒吸,应先熄灭④处酒精灯,再熄灭①处酒精灯,C错误;由于CO有毒,要进行尾气处理,NaOH溶液不能吸收CO,尾气处理可点燃或用气球收集,D错误。

10.A [解析] 结构相似的难溶物,溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质,在NaCl过量的条件下,先生成AgCl沉淀后转化为AgI沉淀,说明发生了沉淀的转化,则存在

AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq),A正确;NaClO具有强氧化性,能氧化pH试纸,所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH,B错误;混合物含少量硝酸钾,NaCl量多,应选蒸发结晶法分离,C 错误;C O32-和HC O3-都能和稀盐酸反应生成二氧化碳,且能使澄清石灰水变浑浊的气体还有二氧化硫,所以不能根据该现象确定溶液中一定含有C O32-,D错误。

11.D [解析] 氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则熔化后的液态铝不会滴落下来,A错误;加热促进镁离子水解,且生成的盐酸易挥发,则白色沉淀不是无水MgCl

2

,B错误;稀硝酸加入过量铁粉中,生成硝酸亚铁,加入KSCN溶液无现象,C错误;发生沉淀的转化,可知

K sp [Cu(OH)

2

]

12.C [解析] 用容量瓶配制一定浓度的溶液,定容时仰视刻度线,导致溶液凹液面最低处

高于刻度线,从而使所配制溶液的体积偏大,根据c=n

V

可知,最终会使所配溶液浓度偏低,A正确;硝酸银见光易分解,故应保存在棕色试剂瓶中,作标准液时要放在棕色滴定管中进行滴定实

验,B正确;10 mL 0.5 mol·L-1的氯化镁溶液中滴加5 mL 2.4 mol·L-1氢氧化钠溶液发生反应,

其离子方程式为Mg2++2OH-Mg(OH)

2

↓,镁离子与氢氧根离子按物质的量之比1∶2反应,则反应后氢氧化钠有剩余,再滴加氯化铜溶液,过量的氢氧根离子与铜离子反应生成了氢氧化铜沉淀,因此,不能通过比较其溶度积的大小来解释该现象,C错误;长时间存放的漂白粉会与空气

中的二氧化碳反应,其化学方程式为Ca(ClO)

2+CO

2

+H

2

O CaCO

3

+2HClO,生成的碳酸钙易溶于稀

盐酸中,D正确。

13.D [解析] 发生反应:Mg

2Si+4H

2

O2Mg(OH)

2

+SiH

4

↑,SiH

4

在空气中可以自燃,A正确;

该实验现象说明I-被氧化,I O3-作氧化剂,被还原,I O3-+5I-+6H+3I

2+3H

2

O,故氧化性I O3->I

2

,B

正确;CrO

3

中Cr为较高价态,具有氧化性,加入乙醇后被还原为Cr3+,说明乙醇具有还原性,C正

确;该实验现象的原因是稀氨水和Ag

2O发生反应:Ag

2

O+4NH

3

·H

2

O2[Ag(NH

3

)

2

]2++2OH-+3H

2

O,导

致溶液碱性增强,Ag

2

O不属于碱,D错误。

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算（2）称量： 4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏） (4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备： 1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热 2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ 强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应： 1、步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

高考化学真题与模拟类编 专题 化学实验基础 含答案

1．【2018新课标1卷】在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 2．【2018新课标2卷】下列实验过程可以达到实验目的的是 编号实验目的实验过程 A 配制mol·L?1的NaOH 溶液 称取 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解， 转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 2018年高考试题

生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】分析：A．氢氧化钠溶于水放热； B．根据铁离子具有氧化性结合溶液颜色变化分析； C．氢气中含有氯化氢和水蒸气，据此解答； D．根据双氧水与亚硫酸氢钠反应的实验现象分析。 点睛：明确相关物质的性质特点、发生的反应和实验原理是解答的关键。注意设计或评价实验时主要从正确与错误、严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也是要考虑的。本题中选项D是解答的易错点，学生往往只考虑物质的浓度不同，而忽略了实验结论需要建立在实验现象的基础上。 3．【2018新课标2卷】实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

九年级化学实验专项训练题(有答案)

九年级化学实验专项训练题(有答案) 篇一：初中化学探究性实验专题训练含答案 初中化学探究性实验专题训练（3）含答案 13、在某氢氧化钡稀溶液中滴入2~3滴酚酞试液，溶液呈现红色。将此空气中放置一段时间后，发现红色消失了。请你对此现象作出合理的解释，通过实验证明自己的观点。 14．向包有过氧化钠（Na2o2）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。 [提出问题]过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？ [猜想]①可能有一种气体和另一种物质生成②反应过程中可能有能量变化。现利用如右图装置进行。 [实验探究]实验一：探究反应后生成的气体是什么？ ⑴打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是。 ⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因： 实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？ ⑴小张猜想另一种物质是Na2co3，小军认为不可能。小军的依

据是： 。 为了证实小军的看法，请你设计一个证明co32-不存在的实验。 ⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈性。[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式 。 15、维生素c又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素c可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：（1）猜想：维生素c可能具有酸性？ （2）实验方案：提供试剂：维生素c片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸（实验仪器自选）根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象： （3）结论：维生素c具有酸性。根据维生素c的性质，判断下列物质中能与维生素c反应的是（）A、金属镁B、氯化钾c、氢氧化钠D、硫酸铜 （4）某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素c，放置时间长短是否对维生素c的含量产生影响。他设计了如下实验方案： Ⅰ：把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；

高中化学实验基本操作知识点

高中化学实验基本操作知识点 1. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.试纸的使用 常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、ph试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 (1)在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。 (2)在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。 注意：使用ph试纸不能用蒸馏水润湿。 3. 药品的取用和保存 (1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，

一般应按最少量取用：液体1～2ml，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。 (2)固体药品的取用 取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。 (3)液体药品的取用 取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。 (4)几种特殊试剂的存放 (a)钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。 (b)白磷着火点低(40℃)，在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 (c)液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并

人教版高中化学必修一实验知识点归纳

人教版高中化学必修一实验知识点归纳1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧

杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的

专题11 化学实验基础答案

1.【答案】B 停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。 【名师点睛】该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意化学实验的考查今后仍然是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。 2.【答案】A 【名师点睛】本题考查实验方案设计与评价，本题的难度不大，注意利用反应的实质，有无杂质对实验的干扰，进行分析判断，如本题的D选项，甲烷和氯气反应是取代反应，除有氯甲烷的生成外，还有HCl的生成，从而得出混合气体能使湿润石蕊试纸变红的原因是产生了HCl，体现考生对平时基础知识的积累的程度。 3.【答案】C 氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，因此溶度积小的更易沉淀，即

K sp(AgCl)>K sp(AgI)，故D说法正确。 【名师点睛】考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学素养。 4.【答案】B 【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00 mL，故A错误；B．碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C 错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误。答案选B。 【名师点睛】考查实验基本操作的评价，涉及酸式滴定管的结构、碘的物理性质、pH试纸的使用和盐类水解及溶液的配制操作等，易错点为选项C，使用湿润的pH试纸测定溶液pH，水稀释了被测溶液，如果溶液为中性则没有影响，如果溶液显酸性，则pH测定值偏大，如果显碱性，测定值偏小，即使用湿润的pH试纸测溶液pH的操作不规范，测试结果可能有误差；另外滴定管的0刻度在上方，最大刻度在下方，但最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，容易忽视。 5.【答案】D 体是还原产物，C正确； D、由于空气中含有氧气，因此红热的木炭可能与氧气反应产生了CO2，且③中木炭和浓硝酸并没有接触，因此不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，D错误。答案选D。 【名师点睛】这是一组探究性题型，明确浓硝酸的性质，例如浓硝酸的挥发性、不稳定性和强氧化性等是解答的关键。解题时需要将题目中产生红棕色气体NO2的两种可能性综合分析，另外还需要注意反应在空气中进行，因此就必须考虑空气中氧气对实验的干扰。 平时复习要掌握信息的提取能力，突出知识迁移的能力。 6.【答案】D

初中化学实验专题复习

“实验精细化的教学设计” 镇江市第十中学吴长顺 一、教学目标 1、要熟悉仪器的名称、图形，及时完成学案空白。掌握仪器的用途和使用的注意事项。懂得实验操作的原理。 2、通过2组10个独立实验与4个师生协同实验，提高了学生综合实验能力与科学素养 二、教学过程 （一）、我晓仪器：提示：学案不留空白！ 直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 反应容器加热 不能加热——量筒、水槽 称质量——托盘天平：精确度 计量仪器量体积——量筒： 测温度——温度计 分离仪器干燥管（粗进细） 仪药匙、镊子 器取用试剂胶头滴管 的取用存放仪器 分存放仪器液体——细口瓶 类气体——集气瓶 加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈） 辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管 其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网 重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。（二）、我会基本操作：初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。 1、药品的取用 不能用手接触药品 原则不能把鼻子凑近容器口闻气味 不能尝药品的味道 药固体：一横、二放、三竖立 品方法液体：一倒、二向、三紧靠 取：一调、二放、三回零指针右偏说明： 用一定量药品的取用：一平、二看、三读数仰视：；俯视： 酸碱液体流到桌上：一中和、二水洗、三擦干 浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上：一擦、二洗、三涂液 2、物质的加热 构造：灯帽、灯芯、灯芯管、灯壶 加火焰：外焰、内焰、焰心温度最高是焰；熄灭用盖灭。 热酒精灯一要：要用火柴来点燃 使用二查：查灯芯和酒精量 三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止酒精灯对点；禁止用嘴吹灭酒精灯固体：一斜：试管口略向下倾斜；二匀：对试管均匀加热；三固定：固定在有药品的部位 液体：一量：一般不能超过试管容积的1/3；二斜：45°；三向：试管口不向人 3、溶解 溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒 解振荡：腕动臂不动 方法搅拌：不可碰壁 浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌 4、过滤 仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸 过一贴滤纸紧贴漏斗内壁 滤二低漏斗内液面于滤纸边缘 操滤纸边缘稍低于边缘 点三靠烧杯紧靠流进过滤器 玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁

江苏专用版高考化学总复习专题九第1讲化学实验基础练习

第 1 讲化学实验基础 一、单项选择题 1. 下列试剂中, 标签上应标注和的是( ) A. C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 答案 B C2H5OH不是氧化剂,A项错误；HNQ是强氧化剂，具有强烈的腐蚀性,B项正确；NaOH是强碱，具有强烈的腐蚀性, 但不是氧化剂,C 项错误;HCl 是强酸, 具有腐蚀性,但通常不作氧化剂,D 项错误。 2. 下列实验装置操作图不能用于检查气密性的是( ) 答案 A 用注射器向水中注入空气，导管口一定会有气泡冒出，与检查气密性无关，A 项错误；用手握住试管，使试管内空气受热膨胀，即体积增大，若装置气密性良好，则在导管口有气泡冒出，手拿开后温度降低，导管中形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，B 项正确；推动注射器，会使瓶内压强增大，若装置气密性良好，在内外压强差的作用下，能把水压入长颈漏斗，且会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，可以用来检查气密性，C 项正确；关闭止水夹后，往长颈漏斗内加水，若装置气密性良好，则瓶内气体会被压缩而压强增大，长颈漏斗中的液面不会下降，可以用来检查气密性，D 项正确。 3. (2018 南通如皋中学高三上阶段练习)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A. 用甲装置制备并较长时间观察到Fe(OH)2沉淀 B. 用乙装置配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 C. 用丙装置在铁制品表面镀铜 D. 用丁装置制取少量的CO气体 答案 A B项,NaOH固体不能在容量瓶中溶解，故错误;C项，电镀时，镀层金属铜应与电源的正极相连，铁制品应与电源的负极相连，故错误；D 项，应使用块状的碳酸钙，碳酸钠易溶于水，不能用碳酸钠，故错

高中化学实验基础知识点梳理

高中化学实验基础知识点梳理 一、高中化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、高中化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

高中有机化学实验基础知识加注意点

有机化学基础实验 （一）烃 1. 甲烷的氯代（必修2、P56）（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 2. 石油的分馏（必修2、P57，重点）（分离提纯） （1）两种或多种沸点相差较大且互溶的液体混合物，要进行分离时，常用蒸馏或分 馏的分离方法。 （2）分馏（蒸馏）实验所需的主要仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、 带温度计的单孔橡皮塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶。 （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是：防止爆沸 （4）温度计的位置：温度计的水银球应处于支管口（以测量蒸汽温度） （5）冷凝管：蒸气在冷凝管内管中的流动方向与冷水在外管中的流动方向下口进，上 口出 （6）用明火加热，注意安全 3. 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 乙烯的实验室制法： （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）浓硫酸：催化剂和脱水剂（混合时即将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入已盛在容器内的无水酒精中，并用玻璃棒不断搅拌） （4）碎瓷片，以防液体受热时爆沸;石棉网加热，以防烧瓶炸裂。 （5）实验中要通过加热使无水酒精和浓硫酸混合物的温度迅速上升到并稳定于170℃左右。（不能用水浴） （6）温度计要选用量程在200℃～300℃之间的为宜。温度计的水银球要置于反应物的中央位置，因为需要测量的是反应物的温度。（7）实验结束时，要先将导气管从水中取出，再熄灭酒精灯，反之，会导致水被倒吸。【记】倒着想，要想不被倒吸就要把水中的导管先拿出来 （8）乙烯的收集方法能不能用排空气法不能，会爆炸 （9）点燃乙烯前要_验纯_。 （10）在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。故乙烯中混有_SO2_、__ CO2__。 （11）必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。 4、乙炔的实验室制法：

专题 化学实验基础和技能

专题 化学实验基础和技能 考点一 常用化学仪器的识别与使用 1.可加热的仪器 (1)仪器①为试管：加热液体时，液体体积不能超过其容积的1 3 ，加热固体时，试管口应略向 下倾斜。 (2)仪器②的名称为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容 积的2 3 ，蒸发浓缩时要用玻璃棒搅拌，快蒸干时停止加热。 (3)仪器③的名称为坩埚。使用方法：用于固体物质灼烧，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (4)仪器④中A 的名称为圆底烧瓶，B 的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a.常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B 主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时，不能超过其容积的23 。 (5)仪器⑤的名称为锥形瓶。使用方法：a.可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。 (6)仪器⑥为烧杯：a.可用于物质的溶解与稀释；b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c.组装水浴加热装置。 2.常用的计量仪器 (1)仪器A 的名称：量筒。 用途：量取一定体积的液体；精确度：0.1 mL 。 (2)仪器B 的名称：容量瓶。 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”； ②不能将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释。(用“不能”或“能”填空) (3)仪器C 的名称：酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01 mL 。 (4)仪器D 的名称：碱式滴定管。 用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO 4溶液)。 (5)仪器E 的名称：托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量；③“左物右码”；④精确度：0.1 g 。

中考化学实验专题突破复习题—化学实验(一)——基础实验

化学实验（一）——基础实验 【难点解析】 1．量筒、托盘天平的用法 （1）正确使用量筒的关键：量筒放平稳，视线与凹液面的最低处保持水平．产生误差的原因一般是视线偏高或偏低（即俯视或仰视），解决这个问题可以有两种方式：a．画出示意图，比较直观地读数，b．借助谐音，简记“俯小”，即俯视则实际质量偏小，反之“仰大”．（2）正确使用托盘天平：调节平衡后，“左物右码”放置，读数．假设“左物右码”放颠倒了，实际质量=砝码质量－游码质量，运用的是天平平衡的原理：左=右＋游码质量． 2．装置气密性的检查 （1）如下图所示装置，检查气密性时，先将止水夹打开，从长颈漏斗处向锥形瓶中加水，待水浸没长颈漏斗下端时，关闭止水夹，继续向长颈漏斗中加水，如果长颈漏斗中液面不再下降，证明装置气密性良好． 3．几种气体的制备方法比较

想一想 上表中的注意事项的目的是什么？ 4．区别几种常见气体 氧气具有氧化性，显著的化学反应是支持可燃物燃烧．而氢气常温下稳定，但在点燃或加热条件下，主要表现出还原性，与此类似的是一氧化碳，但它们的氧化产物不同．二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，它的水溶液显酸性，它可使澄清的石灰水变浑浊． 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是 A．手持试管给试管加热

B．用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C．称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D．用滴管滴加液体时，滴管应垂直悬在容器上方，不能触及容器内壁 解析：加热试管时，应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上；烧杯、烧瓶加热时，应放在石棉网上进行；易吸湿或有腐蚀性的固体应放在烧杯或表面皿上称量．因此，选项A、B、C均不正确． 答案：D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液，需使用的一组仪器是 A．烧杯、量筒、托盘天平、试管B．烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 C．胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙D．酒精灯、烧杯、量筒、玻璃棒 解析：配制溶液一般需要经过三步：计算、称量、溶解．量取需要浓盐酸时（当溶质为固体时一般采用称取），使用量筒、胶头滴管；溶解时一般需要烧杯和玻璃棒． 答案：B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置．试回答：

人教版九年级化学中考【初中化学实验探究题专题训练与答案】

初中化学实验探究题专题训练（二） 1．（6分）小伟利用下图所示装置进行系列探究活动。从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的 稀盐酸。回答下列问题： （1）实验①发生反应的化学方程式 为。 （2）实验②的探究目的 是。 （3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是。 （4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是 （写其中的一种），确定该组成的方法是 2．（7分）某兴趣小组的同学利用下图装置研究二氧化碳的性质。（仪器的固定装置已经省略） （1）A装置用于实验室制取二氧化碳，其反应的化学方程式为。 （2）实验开始后，关闭K2、打开K1，可观察到B中现象为； C中的蜡烛由下至上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是； 待蜡烛熄灭后，铁片上的棉花剧烈燃烧起来，由此可得到的推论 是。 （3）实验开始后，关闭K1和K3，打开K2，观察E中现象，然后打开K3，再观察E中现象，其不同之处是， 有关反应的方程式为。 3.（8分）三位同学用下图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验。当观察到玻璃管A中的 粉末由红色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊。 1

用一氧化碳还原氧化铁的实验装 小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁。 小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁， 她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引。 于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论。 小光通过查询有关资料得知： （1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应： △ 3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 === （2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引。 因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？，请 具体说明你的理由 小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否．．含有金属铁。请你帮他设计实验并填写下表。 实验步骤实验现象实验结论 除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是，将该试剂与黑 色固体混合，通过观察，判断黑色固体中是否含金属铁。 4．（8分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明 对制氧剂产生了兴趣。 氧氧立得复方制氧剂 A剂：固体氧释放剂。 B剂：不溶于水的固体，保证出氧速率稳定。 反应仓 1.用法与用量：将A剂、B剂先后放入装好水的 氧立得制氧器反应仓中，通过导管和鼻塞吸氧。 2.规格：A剂：50g/包B剂：3g/包 氧立得便携式制氧器 【提出问题】A剂的主要成分和B剂的作用各是什么？ 【查阅资料】过碳酸钠（化学式2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸 钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。 【做出猜想】猜想Ⅰ：A剂可能是过碳酸钠。猜想Ⅱ：B剂的作用是催化作用。 2

高中化学实验基本方法

化学实验中的安全问题 考纲要求：了解实验室一般事故的预防和处理方法。 化学实验安全须做到以下“十防”： 1.防爆炸。 ①可燃性气体（如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）在空气中达到爆炸极限点燃时都会发生爆炸，因此点燃这些气体前均须检验纯度，进行这些气体实验时应保持实验室空气流通； ②H2还原CuO，CO还原Fe2O3等实验，在加热之前应先通气，将实验装置内的空气排出后再加热，防止与装置内空气混合受热发生爆炸。 ③活泼金属与水或酸反应要注意用量不能过大； ④银氨溶液应现配现用，并且配制时氨水不能过量。 2.防仪器炸裂。 ①给烧瓶、烧杯等加热时要垫石棉网；在试管中加热固体时（如制氧气、制氨气、制甲烷、氢气还原氧化铜等），管口要略向下倾斜； ②在集气瓶中点燃金属时，瓶中要加少量水或铺一层细沙； ③玻璃仪器加热前外壁要干燥，在加热过程中不能逐及焰芯； ④热仪器不能立即用水刷洗。 3.防液体飞溅。

①浓硫酸与水、浓硝酸、乙醇等混合时，应将浓硫酸小心沿容器壁慢慢加入另一液体中，边加边振荡。而不能将液体注入浓硫酸中，更不要将浓硫酸与碳酸钠溶液混合； ②加热沸点较低的液体混合物时，要加细瓷片以防暴沸；加热试管中的液体，管口不能对人； ③蒸发溶液要用玻璃棒搅拌。 4.防液体倒吸。 ①氯化氢和氨气等易溶性气体溶于水要连接防倒吸的装置； ②加热氯酸钾制氧气等实验并用排水法收集后，停止加热前应先将导气管从水中取出； ③实验室制乙酸乙酯，因装置内气压不稳定，也要防倒吸。 5.防导管堵塞。 ①制气装置若发生导管堵塞，将导致装置内压强增大，液体喷出。因此，制氧气和乙炔时，发生装置的导管口附近要塞一团疏松的棉花，以防导管被固体或浆状物堵塞。（你还见过哪些分堵塞的装置？） 6.防中毒。 ①不能用手直接接触化学药品； ②不能用嘴品尝药品的味道； ③闻气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔；

河南省高考化学二轮专题复习 专题十三：化学实验基础

河南省高考化学二轮专题复习专题十三：化学实验基础 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共17题；共34分) 1. （2分）(2018·漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（） 实验目的实验操作 A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤 B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀 不溶解，则说明溶液中含有SO42- C比较HCl和CH3COOH的酸性强 弱 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH D验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 A . A B . B C . C D . D 2. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是（） A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完 B . Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10mL（条件相同） C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色 D . Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

3. （2分） (2016高二下·无锡期末) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（） A . 用pH试纸测量新制氯水的pH B . 用量筒量取20mL 0.5000mol?L﹣1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol?L﹣1H2SO4溶液 C . 图1所示装置可用于吸收NH3或HC1气体，并防止倒吸 D . 实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl 4. （2分） (2019高二上·湖北期末) 下列数据记录合理的是（） A . 用托盘天平称取5.85 g食盐 B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸 C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5 D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL 5. （2分） (2016高三上·西城期末) 用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的是（） 实验目的a中试剂b中试剂c中试剂 比较H2CO3、H2SiO3 A 醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液 的酸性 比较Cl2、I2的 浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液 B 氧化性 C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液 D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液

高中化学实验基本操作

高三化学化学实验的基本操作 药品的取用 1．取用原则 取用化学药品，要遵循维护药品洁净，保证安全的基本原则。为此，要注意以下几点：①严禁入口和用手直接接触。 ②不要让瓶口对着面部，也不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是毒气)的气味。 ③节约用药。一般要求严格按实验规定的用量取用药品。如果没有用量说明，一般应按最少量取用，即液体取1mL—2mL，固体量只需盖满试管底部。 ④不允许用不洁器具取用试剂。 ⑤实验剩余药品不能放回原瓶,不能随意丢弃,更不能拿出实验室,要放入指定容器内。 2．固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或镊子。药匙的两端为大小两匙，取药品多时用大匙，少时用小匙。镊子则用于夹取块状固体药品。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 3．液体药品的取用 ①取液体药品，可用移液管、胶头滴管等器具取用，亦可用倾注法。使用倾注法取试剂入试管时，标签朝上对着手心，把试剂瓶口紧靠另一手所持的略微倾斜的试管口，让药品缓缓地注入试管内(图)，倾注液体入烧杯的操作如图。注意不让残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。倒完液体，立即盖好原瓶塞。 ②取用一定量的液体药品，可用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低点保持水平，再读出体积数

③使用滴管取液时，用手指捏紧胶头，赶出滴管中的空气，再将滴管伸人试剂瓶 中，放开手指，试剂即被吸入。取出滴管，把它悬空放在烧杯(或其他容器)上方(不可接触容器内壁，以免沾污滴管造成试剂的污染)，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，使试剂滴下(如图)。(特别指出，实验室制备Fe(OH) 2 沉淀时，滴管应 伸人到FeS0 4 的液面下挤入。 4．注意事项 取用危险试剂时，要特别小心，严格按操作规范进行操作。如：取用浓酸、浓碱时，要戴防护手套和眼镜；不用口吸移液管来取危险试剂；取挥发性强和毒性大的药品时，要在通风好的地方进行；取用易燃、易爆试剂时，要远离火源等等。 [例1] 关于药品的取用有下列说法：①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费；②实验中剩余的药品应该扔掉；③实验中剩余的药品要倒入废液桶中； ④剩余的固体应放回原试剂瓶，液体应倒入废液桶中。其中不正确的是( )。 (A)只有① (B)只有② (C)只有②、③ (D)全部 [例2] 现有实验药品：一定质量的锌(分片状和粒状两种)、浓H 2SO 4 (密度 1.84g/cm3)、水以及右图所示装置。图中量气管B由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水。甲管有刻度(0—100mL)。甲、乙管可固定在铁架上，供量气用。实验时乙管可上下移动，以调节液面高低。利用此装置可测定锌的相对原子质量。(设锌全部反应，产生的气体不超过50mL)。回答下列问题： (1)实验前应如何检查装置的气密性? (2)①按图示装置实验，要保证不漏出H 2 ，应如何操作? ②若改变气体发生装置，但仍要求保证不漏气，在中学的 常用仪器中，应用(自选仪器)________________仪器来装配； 在检查了装置的气密性后，应如何操作： ____________________

高中化学实验所有知识点整理

高中化学实验所有知识点整理 一、中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答"实验程序判断题"。 1."从下往上"原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精 灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2."从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过 猛而损坏仪器。 4."固体先放"原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之 固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5."液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合 物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相 同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计 则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流， 以缩短收集NH3的时间。 四、常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

专题十三化学实验基础知识

[考纲要求] 1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。4.掌握常见离子的检验。

1.识别四类仪器 (1)用作容器或反应器的仪器

①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶?燃烧匙 (2)用于提纯、分离和干燥的仪器 ①漏斗②分液漏斗③球形干燥管 (3)常用计量仪器

①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平 (4)其他仪器 ①冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管 2.熟记十大基本操作 下面10个基本操作在高考中经常考到，要熟练记忆。 (1)测定溶液pH的操作 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量及沉淀剂作用产生沉淀的试剂，

若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀操作 把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。 (5)装置气密性检查 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如下图：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 [答题模板] 形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论 (6)气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 (7)萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活