北京市西城区2018—2019学年度第一学期高三化学期末试卷

北京市西城区2018—2019学年度第一学期高三化学期末试卷

2019.1 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32

第Ⅰ卷（选择题共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．下列生活中常见的过程不属于

．．．化学变化的是

A．天然气燃烧B．海水晒盐C．钢铁生锈D．食醋除水垢

2．化学与人类生活密切相关。下列说法不正确．．．的是

A．二氧化硫可作食品防腐剂

B．碘酸钾可作食盐的添加剂

C．晶体硅可作光导纤维

D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒

3．下列化学用语或图示表达正确的是

A．乙烯的比例模型：B．质量数为16的O原子：16O

C．氯离子的结构示意图：D．CO2的电子式：

4．下列性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是

A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4

5．下列过程没有．．明显现象的是

A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水

C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中

6．下列说法不正确

．．．的是

A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类

B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子

C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应

D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水

7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A

B ．1mol OH －

含有的电子数为

10 N A

C ．常温常压下， 2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A

D ．0.1 L 0.5 mol ·L -1

CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为

0.05 N A

9．下列反应方程式书写不正确．．．的是

A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O

B ．工业上用电解法制镁：

MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑

C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH

－

== 2AlO 2－

+ H 2↑

D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：

4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3

10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将

Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3

+ 3KNO 3 + 4KOH == 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是A ．铁元素被氧化，氮元素被还原B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4C ．每生成 1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e

-

D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用

11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关

．．的是

A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4

B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O

C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使

CaSO 4转化为CaCO 3

D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+

的废水中使其转化为HgS 沉淀

12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。

下列关于该高分子的说法正确的是A ．能水解成小分子B ．单体只含有一种官能团C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：

13．下图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入

O 2和H 2S 即产生稳定的电流

（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是A ．负极的电极反应为2I

－

- 2e －

== I 2

B ．总反应为

H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S

C ．H +

通过阳离子交换膜从正极区进入负极区D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

光照

电解

14．温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各 1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t /min 2 4 7 9

n(Y)/mol 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是

A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)-1

B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2

C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入 1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0 15．下列实验方案不．能．达到相应目的的是

A B C D

目的比较AgCl和AgI

的溶解度大小

研究浓度对化学平衡

的影响

研究浓度对化学反应

速率的影响

比较碳酸、醋酸和

硼酸的酸性强弱

实

验

方

案

16．为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：

①向2 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2溶液中滴加1 mol·L-1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为

2等份。

②向一份中逐滴加入 4 mol·L-1 NH4Cl溶液，另一份中

逐滴加入 4 mol·L-1 CH3COONH4溶液（pH≈7），边

滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的

体积的关系如右图。

③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。

下列说法不正确

．．．的是

A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2 (s)Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)

B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH) 2 + 2NH4+ == Mg2+ + 2NH3·H2O

C．H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程

D．③中获得的图像与②相同

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

17．（6分）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等，苦卤提溴的工业流程如下：

（1）Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式是________。

（2）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因：________。

（3）吸收塔中，A吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，则A是________（填序号）。

a．NaCl溶液b．Na2CO3溶液c．SO2气体

（4）从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是________。

18．（6分）实验小组研究稀硝酸与铁粉的反应，进行如下实验：

向2.0 mL 0.5 mol·L- 1HNO3中加入过量铁粉，生成无色气体，遇空气不变色。充分反应后，溶液几乎无色。

（1）N在元素周期表中的位置是________。

（2）经检验，反应后的溶液中含有NH4+，检验NH4+的实验方案是________。

（3）实验中，生成NH4+的离子方程式是________。

（4）若反应后溶液中含有2×10-5 mol NH4+，HNO3得到的电子的物质的量为n(e-)，则

10-4 mol（填“＞”、“＝”或“＜”）。

n(e-)________1.6×

19．（10分）直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。

图1

已知：H2SO3、HSO3-、SO32-在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2，

Na2SO3·7H2O 和Na2SO3的溶解度曲线如图3。

图2 图3

（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：________。

（2）吸收烟气

①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为________。

②NaHSO3溶液中c(SO32-)＞c(H2SO3)，结合方程式解释其原因：________。

③已知下列反应：

SO2(g) + 2OH- (aq) == SO32- (aq) + H2O(l) ΔH1＝-164.3 kJ·mol-1

CO2(g) + 2OH- (aq) == CO32- (aq) + H2O(l) ΔH2＝-109.4 kJ·mol-1

2HSO3- (aq) == SO32- (aq) + SO2(g) + H2O(l) ΔH3＝+34.0 kJ·mol-1

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3-的热化学方程式是________。

④吸收塔中的温度不宜过高，可能的原因是________（写出1种即可）。

（3）制备无水Na2SO3

将中和塔中得到的Na2SO3溶液________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、

干燥，得无水Na2SO3固体。

20．（12分）KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：Ⅰ．将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。

资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。

（1）Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。

（2）Ⅰ中，生成K2MnO4的化学方程式是________。

（3）Ⅱ中，浸取时用稀KOH溶液的原因是________。

（4）Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的化学方程式是________。

（5）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如下图：

①b极是______极（填“阳”或“阴”），D是________。

②结合电极反应式简述生成KMnO4的原理：________。

③传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高

锰元素的利用率，其原因是________。

（6）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：

已知：Na2C2O4 + H2SO4 == H2C2O4 + Na2SO4

5H2C2O4 + 2MnO4-+ 6H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

摩尔质量：Na2C2O4 134 g·mol- 1KMnO4 158 g·mol- 1

ⅰ．称取 a g产品，配成50 mL溶液。

ⅱ．称取b g Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。

ⅲ．将锥形瓶中溶液加热到75℃～80℃，恒温，用ⅰ中所配溶液滴定至终点，消耗溶液V mL（杂质不参与反应）。

产品中KMnO4的质量分数的表达式为________。

21．（10分）实验小组研究酸性条件下K2Cr2O7溶液和H2O2溶液的反应。

【实验Ⅰ】向盛有H2O2溶液的试管中，加入过量的K2Cr2O7溶液和硫酸，振荡，溶液立即变为紫红色，此时pH＝1。溶液中持续产生气泡，最终溶液变为绿色。

资料：

ⅰ．Cr2(SO4)3溶液呈绿色。

ⅱ．酸性条件下，K2Cr2O7溶液和H2O2溶液反应生成CrO5，CrO5进一步反应生成Cr3+和O2。

ⅲ．CrO5是一种+6价Cr的过氧化物，其结构如右图，CrO5可溶于水，

易溶于乙醚得到蓝色溶液。

ⅳ．乙醚是一种无色、不溶于水、密度比水小的有机溶剂，化学性质稳定。

（1）实验Ⅰ中产生的气体是O2，检验的方法是________。

（2）实验Ⅰ的紫红色溶液中含有CrO5。

①验证紫红色溶液中含有CrO5的操作及现象是________。

②生成CrO5的反应不是氧化还原反应，反应的离子方程式是________。

（3）对实验Ⅰ中溶液变为绿色和产生O2的原因，作出如下假设：

a．CrO5在酸性溶液中不稳定，自身氧化还原生成Cr3+和O2。

b．CrO5在酸性条件下氧化了溶液中的H2O2，生成Cr3+和O2。

为验证上述假设，用下图装置进行实验Ⅱ和实验Ⅲ（夹持装置已略，B中石蜡油用于吸收挥发出的乙醚）。实验操作及现象如下：

【实验Ⅱ】

ⅰ．将20 mL CrO5的乙醚溶液加入A中的20 mL

pH＝1的稀硫酸中，不断搅拌，乙醚层由蓝色

变为无色，水层变为绿色，O2体积为V mL。

ⅱ．步骤ⅰ结束后向A中加入少量K2Cr2O7溶

液，轻轻搅拌，静置，乙醚层又显出蓝色。

【实验Ⅲ】

仅将实验Ⅱ中的pH＝1的稀硫酸替换为等量的含H2O2的pH＝1的稀硫酸，重复实验。

现象与实验Ⅱ相同，且O2体积仍为V mL。

①实验Ⅱ步骤ⅰ中消耗的CrO5与生成的O2的物质的量之比为2∶3，补全离子方程式：

2CrO5 +________ == 2Cr3+ + 3O2↑+ ________ + ________。

②甲同学认为依据实验Ⅱ和Ⅲ中生成O2的体积相同，无法说明假设b是否成立，

其理由是________。

（4）实验Ⅰ中总反应的离子方程式是________。

22．（14分）M是合成某药物的中间产物，其合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

（1）A分子无支链，只含有一种官能团，官能团的名称是________。

（2）B→Ｅ的反应类型是________。

（3）D的结构简式是________。

（4）F→Ｇ的化学方程式是________。

（5）已知J的分子式是C5H10O3，核磁共振氢谱有两个峰，峰面积比为2∶3，且1 mol J可与2 mol NaOH溶液发生水解反应，J的结构简式是________。（6）L的结构简式是________。

（7）L→M时，L发生了________（填“氧化”或“还原”）反应。

2018-2019学年度学校工作计划总结

真抓实干精益求精开创学校教育新局面 ——古井中心小学2018-2019学年度学校工作计划 一、指导思想 以新时代中国特色社会主义思想为指导，认真贯彻落实十九大及上级教育行政会议精神，以办人民满意教育为宗旨，以加强未成年人思想道德建设为主线，以规管理提升教师品位为依托，在“为成就人生奠基”办学理念引领下，继续坚持走“稳定中求发展，细节中求质量，实干中效，创新中求特色”的道路，全面实施素质教育，全面推进课程改革，全面加强教师队伍建设，全力提升教育教学质量，促进学校健康稳定发展。 二、工作目标 抓党建，重师德，提升队伍素质； 抓管理，重督查，提高管理水平； 抓课程，重养成，打造德育亮点； 抓科研，重常规，促进质量攀升； 抓规，重，保持和谐稳定。 三、具体措施 （一）强化队伍建设，建树师德形象，提升队伍素质。 1.加强党员队伍建设，打造一支率先垂、严于律己的党员队伍。 一要推进“两学一做”常态化。把思想教育作为首要任务，坚持用党章党规规行为，用十九大精神武装头脑、指导实践、推动工作。二要推动“走帮服”工作深层化。要通过教师家访等途径切实关心留守儿童、问题学生。三要争创党建标准化,重视意识形态工作。要细化教学纪律约束，做到课堂讲授守纪律、公开言论守规矩、日常言行守底线。规管理师生自媒体，加强校园网络文化建设。 2.加强班子队伍建设，打造一支廉洁自律、团结奉献的领导集体。 班子成员要带头讲学习、讲团结、讲奉献、讲廉洁。自觉成为教学业务的骨干，学校管理的能手，始终保持对教育事业的执着追求，保持对工作的强烈责任感和办好学校的使命感。增强政治意识、目标意识、责任意识、服务意识、廉洁自律意识和创新意识。要不断总结经验，善于分析解决工作中存在的问题，使自己成为教师的领头人、合作者、服务者，使领导与教师之间做到思想上“合心”，工作上“合力”，行动上“合拍”。 班子成员必须做到“三有四要五到位”，“三有”就是有师生的时间有

-2018西城高三化学期末及答案

北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷 高三化学 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O B．比例模型： C．甲基的电子式： D．电离方程式：CH3COOHCH3COO－+ H+ 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为×1023 B． mol·L? 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为×1023 D．标准状况下， L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为×1024 7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。下列关于咖啡酸的说法不正确 ．．．的是 A．能发生加聚反应 B．能与溴水发生反应 C．能与H2发生加成反应 D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH 8．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素 的原子。 关于此反应的说法不正确 ．．．的是 A．反应物总能量一定低于生成物总能量 B．一定属于可逆反应

2018-2019学年度第一学期

2018-2019学年度第一学期期末检测题 九年级 物理 一、单项选择题（每小题2分，共36分） 1.下列现象中，说明分子不停的做无规则运动的是（ A.箱子里放几粒樟脑丸，过几天整个箱子都充满樟脑的气味 B.泥沙放入水中，水变浑浊了 C. D.晒衣服时，衣服上的水滴答滴答往下落 2.已知水的比热容比铜大，质量和初始温度都相同的水和铜块，如果水和铜块分别吸收相同的热量后，迅速把铜块投入水中，则会出现（ ） A.铜块和水之间不发生热传递 B.铜块吸热，水放热 C.铜块放热，水吸热 D. 3.扩散现象主要说明（ A.分子的体积是很小的 B. C.分子间有相互作用的引力和斥力 D. 4.下列过程中机械能转化为内能的是（ A. B. C.用酒精灯给水加热 D.陨石坠入大气层成为流星 5、关于内能，下列说法中正确的是（ ） A. B. C. D.物体的内能增大，一定是外界对物体做了功 6.有两个电路元件A 和B ，流过元件的电流与其两端电压的关系如图（甲）所示．把它们串联接在电路中，如图（乙）所示，闭合开关S ，这时电流表的示数为0.4A ，则电源电压和元件B 的电功率分别是（ ） A ．2.0V 、0.8 W B ．2.5V 、1.0W C ．4.5V 、1.0 W D ．4.5V 、1.8W 7、如图所示，闭合开关，将滑动变阻器的滑片向上滑动时，观察到的现象是（ ） A ．灯泡变暗，电压表示数变大 B ．灯泡变亮，电压表示数不变 C ．电路消耗的总功率变小，电压表示数不变 D ．电路消耗的总功率变大，电压表示数变大 8．有一接在家庭电路上的灯泡，开关闭合时不亮了，用测电笔分别接触灯头的两个接线柱，氖管都发光，则此灯不亮的原因可能是（ ） A ．灯线断了 B ．零线断了 C ．火线断了 D ．地线断了 9、把标有“220V-40W ”和“220V-15W ”的甲、乙两盏灯串联在220V 电压下，则下列分析正确的是（ ） A ．两盏灯的总功率等于55W B ．两盏灯的总功率大于15W C ．甲灯的实际功率大于乙灯的实际功率 D ．乙灯的实际功率大于甲灯的实际功率 10、如图所示，电源电压为9V ，且保持不变，开关S 闭合时，电压表的示数为6V ， 则 ( ) A ．两端的电压为3V B ．两端的电压为6V C ． 两端的电压为3V D ． 两端的电压为9V 11、日常的生活经验告诉我们，家中的电灯、插座、彩色电视机、电冰箱等电器设备之间的连接方式是（ ） A.一定是并联 B.可以是串联，也可以是并联 C.一定是串联 D.电灯与插座应该串联，彩色电视机与电冰箱应该并联 12、关于电磁现象，下列说法正确的是（ ） A ．电磁铁的磁性强弱只与线圈中的电流大小有关 B ．电动机是根据电磁感应现象制成的 C ．通电导体在磁场中受力的方向跟电流方向、磁感线方向有关 D ．闭合电路的部分导体在磁场中运动时，一定产生感应电流 13.关于公式R=U/I 下列叙述正确的是（ ） A.导体的电阻与导体两段的电压成正比 B.导体的电阻与通过导体中的电流成反比 C.导体的电阻与导体两段的电压成正比，与导体中的电流成反比 D.导体的电阻与导体两端的电压和通过导体的电流无关 14.当把一台灯的插头插入电源时,室内电灯全熄灭,其原因可能是( ) A.室内电灯中有短路 B.室内电灯中有断路 C.台灯或插头有短路的 D.台灯或插头有断路的 15.首先发现和研究电磁感应现象的科学家是( ) A.奥斯特 B.法拉第 C.沈括 D.牛顿 16．用粗细均匀的电热丝加热烧水，通电10 min 可烧开一壶水，若将电热丝对折起来使用，电源电压不变，则烧开同样一壶水的时间是( )

2019.1西城高三化学期末

北京市西城区2018—2019学年度第一学期期末试卷 高三化学2019.1 本试卷共8页，共100分。考试时长120分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第Ⅰ卷（选择题共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．下列生活中常见的过程不属于 化学变化的是 ．．．的是 A．二氧化硫可作食品防腐剂B．碘酸钾可作食盐的添加剂 C．晶体硅可作光导纤维D．小苏打溶液可治疗服用阿司匹林引起的水杨酸中毒 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙烯的比例模型： B．质量数为16的O原子：16O C D．CO2 4．下列性质的比较，不能 A．原子半径：S＞Cl B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．还原性：I－＞Br－D．酸性：H2SO4＞H3PO4 5．下列过程没有 ．．明显现象的是 A．加热NH4Cl固体B．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C．向FeSO4溶液中通入NO2 D．将铝片放入冷的浓硫酸中 6．下列说法不正确 ．．．的是 A．淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B．制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C．甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D．蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 7．右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔 B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 C．浓氨水与生石灰反应制取氨气 D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气 高三化学第一学期期末试卷第1页（共10页）

高三化学第一学期期末试卷 第2页（共10页） 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．7.8 g Na 2O 2中阴离子数为0.2 N A B ．1 mol OH － 含有的电子数为10 N A C ．常温常压下，2.24 L 乙烯中含有的氢原子数为0.4 N A D ．0.1 L 0.5 mol ·L ? 1 CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为0.05 N A 9．下列反应方程式书写不正确．．． 的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2O B ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑ C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH － == 2AlO 2－ + H 2↑ D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)3 10．K 2FeO 4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe 2O 3、KNO 3、KOH 混合共熔，反应为Fe 2O 3 + 3KNO 3 + 4KOH == 2K 2FeO 4 + 3KNO 2 + 2H 2O 。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A ．铁元素被氧化，氮元素被还原 B ．氧化性：KNO 3＞K 2FeO 4 C ．每生成1 mol K 2FeO 4，转移6 mol e ? D ．K 2FeO 4具有氧化杀菌作用 11．下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关．．的是 A ．将NaOH 溶液加入NaHSO 4溶液中使其转化为Na 2SO 4 B ．将TiCl 4加入水中并加热使其转化为TiO 2·x H 2O C ．将Na 2CO 3溶液加入水垢中使CaSO 4转化为CaCO 3 D ．将Na 2S 溶液加入含Hg 2+的废水中使其转化为HgS 沉淀 12．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如下图。 下列关于该高分子的说法正确的是 A ．能水解成小分子 B ．单体只含有一种官能团 C D 1322即产生稳定的电流（H 2AQ 和AQ 是两种有机物）。下列说法不正确．．．的是 A ．负极的电极反应为2I － ? 2e － == I 2 B ．总反应为 H 2S + O 2 ==== H 2O 2 + S C ．H +通过阳离子交换膜从正极区进入负极区 D ．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化 14．温度为T 1时，将气体X 和气体Ｙ各1.6 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应 X (g) + Y(g) 2Z(g)，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： 光照 电解

2018至2019学年上学期四年级语文期中试卷

XXXX2018至2019学年上学期期中考试卷 四年级语文制卷：XXX小学XX 学校班级学号姓名评分 第一部分基础积累与运用（48分） 一、看拼音，写词语。（10分） fèi ténɡlǒng zhào zhuài zhùjūn yún lěnɡkù( ) ( ) ( ) ( ) ( ) fènɡxìyǐn bìhén jìshìhòu fùgài ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 二、比一比，组成词。（8分） 疑（）豪（）侍（）脾（） 凝（）毫（）待（）牌（） 侮（）姹（）惯（）融（） 悔（）诧（）贯（）隔（） 三、给加点字选择正确的读音。（用“√”表示）（4 分） 枝折花落（shé zhé）风号浪吼（háo hào）河堤（tīdī）秘鲁（mìbì） 一模一样（mómú）薄雾（bóbáo）脸颊（jiáxiá）茎上（jīng jìng）四、先将下列词语补充完整，再选词填空。（6分） 龙飞凤（）胆小如（）一丝不（）慢条（）理 从容不（）局（）不安屏息（）视精神大（）1．王老师对待工作（），很受大家的敬佩。 2．小博说话（），遇事（），同学们都喜欢他。 3．王林做了坏事，面对老师严厉的眼神，他显得有些（）。 五、按要求写词语。（3分） 1．近义词：静谧（）慎重（）顿时（） 2．反义词：冷酷（）逼近（）耀武扬威（） 六、选择题。（6分） 因为……所以……即使……也……既……又……1．（）小名同学关心集体，（）同学们都选他当班长。 2.今天，小红在队会上的演讲（）大方（）生动。 3.电视机没有图像了，（）维修人员来维修，故障（）不一定能排除。 隐藏隐蔽隐瞒 1．别的昆虫大多在临时的（）所藏身。 2．请草丛中（）着一条倾斜的隧道。 3．做错了事，我们要勇于承认，绝不（）。 滑：①滑溜，光滑②在光溜的物体表面滑动③不诚实 1.游船、画舫在湖面慢慢地滑过。（） 2.他这个人有时候滑头滑脑的。（） 3.下雪了，地面真滑，一不小心就会摔跟头。（） 七、按要求改写句子。（5分） 1．我回头看那被抛在后面的茂盛的榕树。（缩句） 2．没有孩子的地方就没有春天。（改写成反问句） 3．自古以来，人们把钱塘江大潮称为天下奇观。（改写成“被”字句） 4．这样气魄雄伟的工程，在世界历史上施一个伟大的奇迹。（改为双重否定句。）5．颐和园的景色真美啊！（改为感叹句） 八、按课文内容填空。（6分） 1.《白鹅》的作者是我国著名文学家，文章写了鹅的特点，主要表现在、、之中。

2020年西城区高三一模化学试卷及答案

西城区高三统一测试 化学2020.4 本试卷共9 页，100 分。考试时长90 分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共14 题，每题3 分，共42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A．聚丙烯B．聚碳酸酯C．二氧化氯D．丁腈橡胶 2.化学与生产生活密切相关，下列说法不．正．确．的是 A．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试 纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不．正．确．的是 A．W 在元素周期表中的位置是第二周期VA 族 B．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强 C．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2∶1 D．用电子式表示YZ 的形成过程为： 北京市西城区2020 年4 月高三化学第1 页（共9 页）

北京市西城区 2020 年 4 月高三化学 第 2 页（共 9 页） 3 3 4. 下列变化过程不 ．涉．及． 氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷的浓硫酸中无 明显现象 向 FeCl 2 溶液中滴加 KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向 Na 2SO 3 固体中加入硫酸，生 成无色气体 向包有 Na 2O 2 粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏 水，脱脂棉燃烧 5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O ==5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列说法正确的是 A ．标准状况下 2 mol H 2O 的体积约为 44.8 L L 0.1 mol·L ? 1Na 2CO 3 溶液中 CO 2?的物质的量为 0.1 mol C ．反应中消耗 3 mol Br 2 转移的电子数约为 5×6.02×1023 D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5∶1 6. 下列实验现象预测正确的是 A B C D 烧杯中产生白色沉淀，一段 时间后沉淀无明显变化 加盐酸出现白色 浑浊，加热变澄清 KMnO 4 酸性溶液在 苯和甲苯中均褪色 液体分层，下层呈 无色 7. 下列解释事实的方程式不．正．确． 的是 A ．用 Na 2CO 3 溶液将水垢中的 CaSO 4 转化为 CaCO 3：CO 2－ +Ca 2+ ==CaCO 3↓ 电解 B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O =====2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) =△ ==CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O D ．用新制 Cu(OH)2 检验乙醛，产生红色沉淀： CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH △ CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 8. 科学家提出由 WO 3 催化乙烯和 2-丁烯合成丙 烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层八电子结构）。下列说法不．正．确． 的是 A . 乙烯、丙烯和 2-丁烯互为同系物 B . 乙烯、丙烯和 2-丁烯的沸点依次升高 C . Ⅲ→Ⅳ中加入的 2-丁烯具有反式结构D ．碳、钨（W ）原子间的化学键在Ⅲ→Ⅳ→Ⅰ 的过程中未发生断裂

2018-2019学年第二学期个人学习总结与2018-2019学年第二学期个人总结范文汇编.doc

2018-2019学年第二学期个人学习总结与2018-2019学年第二学期个人总结范文汇编 2018—2019学年第二学期个人学习总结 现在觉得总结这回事，真的很重要。其实，每堂课后，每天过后我们都需要总结一下，理清一下自己的思路，认识清楚自己下一步要做什么。通过总结，我们认识到自己的成绩与不足，从而使自己对以后的每一步有清楚的认识。这样的话我们就不会有太多的迷惘，不会走太多的弯路。 经过上个学期，我觉得自己在思想认识上成熟了不少，也改变了不少，对很多事情的认识都比原来深刻了许多。现在越来越觉得在人生历程中的每一段经历，都值得我们好好地珍惜仔细地回味认真地思考。时间在慢慢流过，我们能做的就是在它流动的过程中给自己留下一些可供琢磨的有价值的体验，将短暂化为永恒的记忆。 我们都已经不是小孩子了，即使不成熟，我们也要开始用成人的方式来思考问题，来做事情。我们不能单纯的任性的完全按照自己的意愿去做事，“我需要，我应该”已经取代了“我想，我喜欢”。随心所欲已经成了一种不负责任，站在对自己负责的角度，我们必须学会去适应我们原本排斥担确确实实又存在的一些事物。 在这个学期中，听的最多的词就是“读书”、“泡图书馆”。在接触

过几位重量级学长之后，越发觉得自己其实很浅薄。他们读书的范围很宽泛，历史地理、文学古籍、政治经济，我只是局限在文学的小圈子里。教师节给带了我三年的初中老师打电话，她问我“你的写作才华在大学里有没有充分发挥”，我当时简直无地自容了，从进入高二就不怎么写东西了，我的“才华”？她说这么多年再也没有教过我这样有灵性的学生了，希望我能把丢掉的东西拾起来。我很惭愧，翻翻以前的作文本，那些诗意的语句，精致的思想……天啊，我当时怎么能写出那样的文章！ 高二高三机械式的忙高考，写东西完全是一种公式化的行为。大一大二几乎不怎么写东西，有时脑中会有无限的感慨，但，只是懒了，不愿意再动笔。现在后悔了，以后会及时将自己的见闻与感受写一下，重新提起笔来。这个学期没有沉下心来读书，缺少对所读内容的思考。所以，在以后的日子里，我要多读书，勤思考，动手写写读书笔记，有意识的背诵一些东西。此外，不让自己局限在文学的小圈子里了，要变成一个杂食动物，让自己接触的范围更广一些。 “厚积”才能“薄发”。还有一句“腹有诗书气自华”，我们要学会用书籍为自己化妆。 我的学习成绩在这个学期下滑了，主要原因是考试之前没有去全力以赴的复习，那段时间就觉得为了考个好成绩就在考试前的几天猛烈突击真的很没有意思，所以复习时干劲不是很足。在图书馆自习时，学一会儿就跑到书架前看复习之外的书。所以复习时觉得挺轻松的，不

2018-2019学年度第一学期

2018-2019学年度第一学期 五年级（3）班语文教学工作计划 一、学情分析 本班共有学生44名，全班学生整体素质良好，思维比较活跃，但理解感悟能力一般，自主学习能力不强。其中个别学生学习上总缺乏主动性，学习习惯较差，有待于加强教育，以提高全体学生的整体水平。因此，本学期要从端正学习态度、培养学生良好的学习习惯、形成积极向上的学习风气入手，进一步培养学生的个性和创新思维，注重学生语文素养的逐步提高，为今后的终身学习打下坚实的基础。 二、教材分析 本册课本着眼于儿童全面素质的培养，着力于加强小学生的语文基础知识的教学和基本能力的训练，为他们全面素质的发展打下坚实的基础。本册课本主要由“培养良好的学习习惯（九）”、“课文”、“习作”和“练习”组成。 全册课本共安排了7个单元。课文分精读、略读两种。右上角有△者为略读课文，意在扩大学生的阅读量，让学生在老师的指导下独立阅读，不列入考试范围。每单元安排“习作”1篇，共7篇。每单元安排“练习”1个，共7个。 习作教材每课均包括例文、习作要点讨论和作业三部分。例文一般根据小学生的优秀习作改写，十分贴近生活实际。全册教材共安排综合练习7个，每单元后面安排1个。综合练习包括拼音识字、词句

训练、熟记成语、朗读背诵、口语交际及写字等内容，既相对独立，又各自形成系列 三、教学目标： 1、学习习惯 （1）继续掌握正确的读写姿势，并养成习惯；养成爱惜学习用品的习惯。 （2）继续培养积极发言、专心倾听的习惯,勤于朗读背诵、乐于课外阅读的习惯。 （3）继续培养勤查字典、主动识字的习惯。并养成认真写字的习惯。 （4）培养读书做笔记和随时使用工具书的习惯。 2、汉语拼音 继续巩固汉语拼音，利用汉语拼音帮助识字、学习普通话。 3、识字写字 （1）能准确认读252个生字。 （2）能按笔顺正确书写、默写170个生字，能按字的结构把字写端正、写匀称。 （3）继续练习用钢笔写字，写得正确、端正、整洁。 （4）继续练习写毛笔字，写得端正，纸面干净。 4、口语交际 （1）能认真听别人讲话，听懂别人说的一段话和一件简单的事，能转述其基本内容。能讲述课文所写的故事。

高三试卷—北京2018西城高三(上)期末化学试题

2018年北京市西城区高三年级第一学期期末练习 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（在每小题的四个选项中，只有一个选项 ．．．．．．符合要求，每小题3分，共42分） 1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是 腌咸菜加氯化 钠食用盐中加碘酸 钾 红酒中添加SO2 泡打粉加碳酸 氢钠 2．下列属于吸热反应的是 A．氧化钙与水反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．NaOH溶液与盐酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 3．乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中，不正确 ．．．的是 A．实验式：CH2O

B．比例模型： C．甲基的电子式： COOH CH3COO- + H+ D．电离方程式：CH 4．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．酸性：HClO4>H2SO3 B．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．气态氢化物的稳定性：H2O>H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确 ．．．的是 A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．细菌对氮元素的循环有重要作用 C．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素 被氧化 6．下列说法正确的是 A．1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023 B．0.5 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-的物质的量为0.5 mol C．8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023 D．标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为 1.806×1024

2018-2019北京市西城高三化学一模试题

2019西城区高三统一测试理科综合2019.4本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共120分） 6. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 8．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是 9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。下列说法不正确的是

A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成AB m是缩聚反应 D. AB m的结构简式是 10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：

下列说法不正确的是 A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3 moI.L-l.min-l B.②中K-0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l D.比较①、④可知，该反应为吸热反应 12. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 25.（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去） 己知：

【2018年上学期“教风、学风提升”专项活动方案】 2018至2019学年度上学期

【2018年上学期“教风、学风提升”专项活动方案】 2018至2019学年度上学期 为进一步加强学院常规教学和学生管理，提高教师的业务水平和教学质量，提升学生的学习效率，营造文明、和谐的育人环境和勤奋好学、求实上进的学习氛围，学院决定开展2018年上学期师范学院“教风、学风提升”专项活动，现通知如下：
一、教风提升专项
1.活动分组
教风建设活动分文科、理科、艺体、学前教育及教育心理学四组，组长分别由罗碧琼、陈章力、涂毅杰、盛红勇担任，成员为各备课组长，院领导唐松林、张奋、胡松、蒋良富分别参加上述四组活动。
2.活动内容
①文档检查
集中检查教师的教学资料：含教学大纲及教学进度执行情况、教案、课堂考勤、作业布置与批改情况、教师听课情况等。
②教学比武
听评课由各教研室组织，5月23日前每一个教研室推选出1-2名教师参加学院教师课堂竞赛，为参加学校教师课堂竞赛推选优秀选手。
③教师座谈
分组进行教师座谈，交流教学心得，研讨教风提升的好做法。
二、学风提升专项
1.活动组织
学风建设活动由师范学院学工办统筹，组长由院长助理、学工办主任胡松担任，成员为各

辅导员，院领导参加相关活动。
2.活动内容
①学生考勤
辅导员对班级进行集中考勤，包括学生旷课、迟到、早退、打瞌睡、玩手机等进行登记，并每天进行通报。
②班主任交流
观摩重点：原始资料（含下寝、班会、班主任手册、学风建设情况等）、与任课教师联系情况、管理制度建设、学生谈心谈话、家长联系情况。
③学生座谈
对两类学生开展座谈，了解学生思想状况，研讨学风提升的好做法。
三、活动时间安排
活动时间安排在第11-12周，其中文档检查时间为5月22日下午, 地点为各教研组、学生工作办公室。
教风建设以教研室为单位分组进行，学风建设按辅导员分组进行。 师范学院
2018年5月18日

北京市海淀区2018--2019年第一学期高三上学期末化学试题

1 海淀区高三年级第一学期期末练习 化学 2019.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O 16 P31Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确． 的是 人面 鱼纹陶盆 “马踏飞燕”铜奔马 宇航员的航天服 光导纤维 2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是 A ．在暖气片表面镀锡 B ．在暖气片表面涂漆 C ．在暖气片表面涂铝粉 D ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水 3．常温下，将2种一元酸HX 和HY 分别和NaOH 溶液等体积混合，实验数据如下：

2 下列说法正确的是 A ．HY 为强酸 B ．HX 溶液的pH=1 C ．甲的混合液中c (X -) = c (Na +) D ．乙的混合液中c (Na +) > c (Y -) 4．NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将NaCl 溶于水配成1 mol·L -1的溶液，溶解过程如右 图所示，下列说法正确的是 A ．a 离子为Na + B ．溶液中含有N A 个Na + C ．水合b 离子的图示不科学 D ．室温下测定该NaCl 溶液的pH 小于7， 是由于Cl -水解导致 5．114号元素为Fl （中文名“”），它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说 法不正确．．． 的是 A ．Fl 的原子核外有114个电子 B ．Fl 是第七周期第IV A 族元素 C ． Fl 在同主族元素中金属性最强 D ．Fl 的原子半径小于同主族其他元素 6．锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。 下列关于原电池和干电池的说法不正确．．．的是 A ．两者正极材料不同 B ．MnO 2的放电产物可能是KMnO 4 C ．两者负极反应式均为Zn 失电子

2018北京西城高三一模化学及参考答案

西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子

B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。

2018至2019学年度第二学期反思

2018至2019学年度第二学期 八年级语文教学反思 这学期，我所带的班级是1班和2班两个班，教学的担子比上期更加重。初二语文教学与初一有明显不同，他所有的指向都渐入趋势中考，为初三做准备。因此初二语文的教学要兼顾到很多方面，既要估计到课文的教学，又要把眼光放远，直指中考。我的做法是这样的：(一) 积累。 从学生两年来的语文学习情况来看，学生的积累还是很不够，因此我注重了这一要点。 1、抄写、背诵、听写。每周五天行课期间都布置抄写作业，有课后积累的字词的抄写，文言文章的抄写，古诗词的抄写等等。同时在抄写的基础上全面落实背诵，课内外名篇佳句全不放过，因为"背诵是一种最简单的手段，也是一个有效的办法"每天都听写，对抄写的内容进行落实。同时在抄写的基础上全面落实背诵，课内外名篇佳句全不放过，因为"背诵是一种最简单的手段，也是一个有效的办法" 2、提高40分钟效率。教师精讲教材，引导学生自主学习课文。但是同时在讲的过程中渗透人文教育和情感教育。在内容上，引导学生进行课内到课外的拓展，讲学生的知识面拓宽，积累更多的知识。 3、作文积累。增加作文的训练量。每星期一次作文。教师进行抽改，并引导学生进行互批互改，及时的反馈，引起学生写作的兴趣。 通过以上方法，全方位对学生进行语文素养、语文能力的熏陶和强化，使学生在听、说、读、写等方面得到一定程度的提高，为中考打下坚实的基础。当然,这些工作抓得越早越好. (二)提高 进入初二，我针对具体情况，我设计多种训练方案，提高学生应试能力。 1、每星期的课外阅读训练。包括散文、议论文、说明文等问题，让学生在在训练中提高解题的技巧。并且给予学生必要的解题的指

2020西城高三一模化学试卷

北京市西城区2020年4月高三化学 第1页（共9页） 西 城 区 高 三 统 一 测 试 化 学 2020.4 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．下列防疫物品的主要成分属于无机物的是 A ．聚丙烯 B ．聚碳酸酯 C ．二氧化氯 D ．丁腈橡胶 2．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．． 的是 A ．用食盐、蔗糖等作食品防腐剂 B ．用氧化钙作吸氧剂和干燥剂 C ．用碳酸钙、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜 3．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。W 的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，X 是地壳中含量最高的元素，Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Z 与Y 形成的化合物的化学式为YZ 。下列说法不正确．．． 的是 A ．W 在元素周期表中的位置是第二周期V A 族 B ．同主族中Z 的气态氢化物稳定性最强 C ．X 与Y 形成的两种常见的化合物中，阳离子和阴离子的个数比均为2 ∶1 D ．用电子式表示YZ

北京市西城区2020年4月高三化学 第2页（共9页） 4．下列变化过程不涉及．．． 氧化还原反应的是 A B C D 将铁片放入冷 的浓硫酸中无 明显现象 向FeCl 2溶液中滴加KSCN 溶液，不变色，滴加氯水后溶液显红色 向Na 2SO 3固体中加入硫酸，生成无色气体 向包有Na 2O 2粉末的脱脂棉上滴几滴蒸馏水，脱脂棉燃烧 5．海水提溴过程中发生反应：3Br 2 +6Na 2CO 3 +3H 2O == 5NaBr +NaBrO 3 +6NaHCO 3，下列 说法正确的是 A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 L B ．1 L 0.1 mol·L ? 1Na 2CO 3溶液中CO 32?的物质的量为0.1 mol C ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为5×6.02×1023 D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1 6．下列实验现象预测正确的是 7．下列解释事实的方程式不正确．．． 的是 A ．用Na 2CO 3溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：CO 32－+Ca 2+ == CaCO 3↓ B ．电解饱和食盐水产生黄绿色气体：2NaCl+2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ C ．红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体：C+4HNO 3(浓) === CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O D ．用新制Cu(OH)2检验乙醛，产生红色沉淀： CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O 8．科学家提出由WO 3催化乙烯和2-丁烯合成丙 烯的反应历程如右图（所有碳原子满足最外层 八电子结构）。下列说法不正确．．． 的是 A ．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物 B ．乙烯、丙烯和2-丁烯的沸点依次升高 C ．Ⅲ→Ⅳ中加入的2-丁烯具有反式结构 D ．碳、钨（W 的过程中未发生断裂 电解 △ △

2018西城化学二模试题及答案解析版高中化学高三复习

西城高三二模化学试题2018.5 6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 A ．过滤豆浆 B ．酿酒蒸馏 C ．精油萃取 D ．海水晒盐 7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。下列说法不正确．．．的是 A ．离子半径：X 2?＜Y 2? B ．非金属性：W ＜ X C ．还原性：Y 2?＜ Z ? D ．酸性：H 2YO 4＜ HZO 4 8．下列关于pH ＝3的CH 3COOH 溶液的叙述正确的是 A ．溶液中H 2O 电离出的c (OH ?)＝1.0×10?3 mol·L ?1 B ．加入少量CH 3COONa 固体后，溶液pH 升高 C ．加0.1 mol·L ?1 CH 3COONa 溶液使pH ＞7，则c (CH 3COO ?)＝c (Na +) D ．与等体积pH ＝11的NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性 9．下列说法正确的是 A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深 B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L ?1 FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同 C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水 D ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离 10．聚氨酯类高分子材料PU 用途广泛，其合成反应为： ．．． A ．HO(CH 2)4OH 的沸点高于CH 3CH 2CH 2CH 3 B ．高分子材料PU 在强酸、强碱中能稳定存在 C ．合成PU 的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰 D ．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH 2)4OH 11． 在金属Pt 、 Cu 和铱（Ir ）的催化作用下，密闭容器中的H 2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO 3?）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下： W X Y Z

贵州省2018-2019学年度第一学期期末历史试卷(含答案)

贵州省2018-2019学年度第一学期期末 八年级历史试卷 姓名_________ 学号_________ 成绩___________ （总分：100分时间：90分钟闭卷） 一、选择题（每小题3分，20小题共60分） 1、右图是某城市的一座纪念雕塑，寓意着中国人民禁烟 的伟大胜利。该城市是（） A．上海 B．福州 C．虎门 D．南京 2、中国最早的近代工业企业出现于（） A．鸦片战争中 B．甲午中日战争中C．戊戌变法中D．洋务运动中 3、太平天国失败的原因是（） ①旧式农民战争的局限性②．中外反动势力的联合绞杀 ③没有科学的理论做指导④内部争权夺利 A.②③④ B.①②④ C.①②③ D. ①②③④ 4、下列选项关于戊戌变法的说法正确的是（） ①“公车上书”为变法维新运动揭开了序幕②戊戌变法从开始到失败历时103天 ③慈禧太后镇压了戊戌变法④戊戌变法使中国走上了资本主义发展道路 A．①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 5、义和团运动斗争矛头直接指向的是（） Ａ.英法联军Ｂ.侵华日军Ｃ.帝国主义列强Ｄ.清政府6、武汉有“首义之城”的美誉，是中国民主革命的重镇。使武汉在中国近代史上占有如此重要地位的历史事件是（） A ．洋务运动B．辛亥革命C．戊戌变法D．黄花岗起义 7、下列孙中山先生的重大活动按时间先后顺序排列正确的是（） ①组建兴中会②担任中华民国临时大总统③成立中国同盟会④创办“黄埔军校” A．①②③④ B．①③②④ C．①③④② D．③①②④ 8、1926年国民革命军10万人正式出师北伐。下列人物中哪个不是此次北伐直接打击的对象（） A．张作霖 B．吴佩孚 C．孙传芳 D．蒋介石 9、新文化运动的阵地是（） A．《每周评论》 B．《中外纪闻》 C．《新青年》 D．《民报》 10、标志着中国新民主主义革命开始的事件是（） A．五四运动B．中国共产党成立C．新文化运动D．北伐战争 11、中国近代以来反抗外敌入侵第一次取得完全胜利的民族解放战争，为中国共产党带领中国人民实现彻底的民族独立和人民解放奠定了重要基础的是（）A．甲午中日战争 B．八国联军侵华战争