碘钟实验-反应级数与活化能之测定

實驗16 碘鐘實驗－反應級數與活化能之測定

B88901127 林勁翰

Ⅶ、實驗數據與結果

（一） 初期反應速率法 1. 反應時間測定

2. 計算各反應物的起始濃度及詴驗1、2、3的初速率：

[

]

[]

t

O S t O S rate ??-=??-=

--

23

228

22

1 3. 計算相對於S 2O 82-和I -的反應級數m 與n 。（以二位有效數字表示）

06.129.385.6log 02.004.029.385.6122=???

??=???? ??==m rate rate m

93.029.325.6log 04.008.029.325.6132=???

??=???? ??==n rate rate n

4. 計算本實驗之速率常數。

[

][]n

m

I O S k rate --=28

2

[][]393

.006.16

1015.404.002.01029.3--?=?=

?k

5. 寫出正確之速率定律式

rate = (4.15×10-3) [S2O82-]1.06 [I-]0.93

6. 自行設計實驗之取量

預定變色時間：73 sec ；實測變色時間：73 sec

Compared with sample 1 (let [K 2S 2O 8] = x):

08.2767320.2767306

.11

06

.1=??

?

???=

???

????=x x

（二） 積分作圖法 1. 反應時間測定：

2. 在此六次詴驗中，反應物（NaI 、K 2S 2O 8）之濃度均相同，僅是計時劑，Na 2S 2O 3， 用量不同。由於Δ[S 2O 32-] = 2Δ[S 2O 82-]，因此，當經時間t ，反應液變色時（即溶液中計時劑Na 2S 2O 3用盡，溶液呈現深藍色），溶液中剩餘之[S 2O 82-]，可由反應液內所加入之Na 2S 2O 3的量來計算：

(1) 由各瓶中所加Na 2S 2O 3體積及濃度，計算S 2O 32-莫耳數。

(2) 計算溶液中S2O82-之莫耳數。

S2O82-之莫耳數= 0.15×5.0×0.001 = 7.5×10-4 mol

(3) 由Δ[S2O32-] = 2Δ[S2O82-]關係式，計算經時間t後，每瓶中S2O82-之剩餘量(mol)，

並計算其濃度( M, mol/L)。

(4) 計算六次詴驗之ln[S2O82-]及1/[S2O82-]。

(5)詳列以上各步算式並列表表示此一部份計算結果。

3. 分別以[S2O82-]、ln[S2O82-]、1/[S2O82-]（為Y軸）對時間t做圖。

(1)[S2O82-]－ｔ圖

(2)ln[S2O82-]－ｔ圖

(3)1/[S2O82-]－ｔ圖

4. 由3之結果，判斷此反應對反應物K2S2O8而言：

反應級數：一級

速率常數：2.7×10-3

（三）活化能之測定

1.反應時間測定

2.由詴驗5在室溫、冰浴及溫水浴三種溫度下的反應時間，以ln(1/t)（為Y軸）對1/T

（為X軸）做圖，所得最小方差直線之斜率求此反應之活化能。

3.活化能：5917.1×8.314 = 49.2 KJ/mol

（四）催化劑

1.反應時間測定

2.詴由實驗結果，說明催化劑對反應速率之影響。

由上面實驗結果可以清楚的看到，加入催化劑後反應時間縮短了，也就代表反應速

率變快。這是因為催化劑藉由改變反應的機構，而降低其活化能，促使反應加快。

至於步驟三中，提升溫度是使整體的動能增加，有更多高能的分子可以越過活化能

這道門檻，而促使反應加速。這兩種效應是不同的。

Ⅷ、實驗過程觀察及注意事項

1. 再加入最後一樣反應物K 2S 2O 8後，需搖晃錐形瓶幾秒使溶液混合均勻。不過這段時

間不均態造成的速率不穩定是無可避免的誤差之一。 2. 配置溶液完成後，應用瓶塞塞住瓶口備用。倘若使用不當，瓶塞也有可能造成污染，像是殘留在瓶塞上的K 2S 2O 8，很有可能使溶液提前變色。因此，在搖晃錐形瓶時應避免上下搖動使溶液沾在瓶塞上。。 3. 測定活化能和溫度的關係時，我們很難確保系統的溫度恆定。溫水浴中反應極快，溫水冷卻造成的誤差還不算太大。至於放在冰水中，由於整體是固液共存態，溫度不穩定，若攪拌子攪得太快又會對系統作功加熱。這部分亦是避免不了的誤差。

Ⅸ、問題與討論

1. 說明本實驗反應產生深藍黑色的原因。 答：本實驗反應方程式如下：

S 2O 82- + 2I - → 2SO 42- + I 2 2S 2O 32- + I 2 → 2I - + S 4O 62-

我們以S 2O 32-為定量詴劑（計時劑）。故當S 2O 32-用完時，I 2將與澱粉指示劑生成藍黑色的錯合物，使溶液變色。 2. 為何實驗（一）的反應溶液中要加入NaCl 及K 2SO 4溶液？而實驗（二）積分作圖法卻沒有添加？應不應該添加？

答：已知離子強度μ會影響一物種之活性係數(activity coefficient, f)如下：

μ

αμ

A A

A Z f 33.0151.0log 2

+=

- （Z A 為charge ，αA 為水合離子A 之有效直徑）

而平衡常數[][][][]B

A D

C B A

D C f f f f B A D C a a a a k ?

==

（a A = [A]f A ） 故μ會影響平衡物種之濃度分配，一般而言μ越大，f 越小。故在實驗一中加入NaCl 及K 2SO 4，乃為維持各μ均等（[][]()

...2

12

2++=

B Z A Z B A μ）。但在實驗二中卻無此作法。 兩者最大不同在於S 2O 32-之濃度，實驗一中只有5×10-4M ，在二中就有10-2~10-3M 。因為實驗一中的劑量較少，有必要加入NaCl 及K 2SO 4以維持μ相同。若實驗二也要加入K 2SO 4，不但效益不大（因為本身濃度夠大）還會使得環境更複雜（因為多了SO 42-物種），那還不如不要加。

数字电子时钟实验报告材料

华大计科学院 数字逻辑课程设计说明书 题目：多功能数字钟 专业：计算机科学与技术 班级：网络工程1班 姓名：刘群 学号： 1125111023 完成日期：2013-9

一、设计题目与要求 设计题目：多功能数字钟 设计要求： 1.准确计时，以数字形式显示时、分、秒的时间。 2.小时的计时可以为“12翻1”或“23翻0”的形式。 3.可以进行时、分、秒时间的校正。 二、设计原理及其框图 1.数字钟的构成 数字钟实际上是一个对标准频率 1HZ）进行计数的计数电路。由于计数的起始时间不可能与标准时间（如北京时间）一致，故需要在电路上加一个校时电路。图 1 所示为数字钟的一般构成框图。 图1 数字电子时钟方案框图

⑴多谐振荡器电路 多谐振荡器电路给数字钟提供一个频率1Hz 的信号，可保证数字钟的走时准确及稳定。 ⑵时间计数器电路 时间计数电路由秒个位和秒十位计数器、分个位和分十位计数器及时个位和时十位计数器电路构成。其中秒个位和秒十位计数器、分个位和分十位计数器为60 进制计数器。而根据设计要求，时个位和时十位计数器为24 进制计数器。 ⑶译码驱动电路 译码驱动电路将计数器输出的8421BCD 码转换为数码管需要的逻辑状态，并且为保证数码管正常工作提供足够的工作电流。 ⑷数码管 数码管通常有发光二极管（LED）数码管和液晶（LCD）数码管。本设计提供的为LED数码管。 2.数字钟的工作原理 ⑴多谐振荡器电路 555 定时器与电阻R1、R2，电容C1、C2 构成一个多谐振荡器，利用电容的充放电来调节输出V0，产生矩形脉冲波作为时钟信号，因为是数字钟，所以应选择的电阻电容值使频率为1HZ。 ⑵时间计数单元 六片74LS90 芯片构成计数电路，按时间进制从右到左构成从低位向高位的进位电路，并通过译码显示。在六位LED 七段显示起上显示

自催化振荡反应综述

自催化振荡反应综述 反应产物对反应速率有加快作用的反应称为自催化反应。 在自催化反应中，反应速率既受反应物浓度的影响，又受反应产物浓度的影响。 自催化作用的特点是： 1.反应开始进行得很慢(称诱导期)，随着起催化作用的产物的积累反应速度迅速加快，而后因反应物的消耗反应速度下降； 2.自催化反应必须加入微量产物才能启动； 3.自催化反应必然会有一个最大反应速率出现 最早比较成功模拟EF 振荡体系的模型FN 模型和DE 模型.其中FN 模型将BR 振荡反应分成下列三个基本反应过程: O H I H O H IO 22222365O 252++→+++- (A) O H H IO O H I 23224225++→++- (B) +-++→+H I IMA MA I 2 (C) 其中MA 代表有机底物,Furrow 与Noyes 在文献中提出了一个含有 30步反应步骤的机理来解 释上述三个反应过程。由于反应机理所包含的中 间组分及其反应步骤太多，很难用此来模拟和解释BR 振荡反应体系，故Furrow 与Noyes 通过相关化学和数学分析，最终筛选了其中的11个简单反应 步骤来模拟和分析BR 振荡体系所发生的部分实验现象。但是该反应模型只模拟了2HIO 、2I 和-I 三个组分变量，而且个别变量的模拟结果在数值上与实验相差比较大，DE 模型由十步反应步骤组成,该模型与FN 模型基本上相同,只是DE 模型比FN 模型

少了一个有机底物烯醇化的反应步骤.此外,上述两个模型所采用的机理步骤在形式上与BZ振荡反应体系FKN机理相类似,不同的是BR 反应体系,不存在金属催化剂离子氧化卤代有机底物的反应,而是变成氧化过氧化氢的反应步骤.其后研究的BR反应模型基本上都在这两个模型的基础上改变某些反应步骤,其本质和主要的反应步骤并没有太大的改变. 有些自催化反应有可能使反应体系中某些物质的浓度随时间或空间发生周期性的变化，从而发生化学振荡，所以发生化学振荡反应的必要条件之一是该反应必须是自催化反应。化学振荡现象的发生应具备以下几个条件： 1.反应必须是开放体系，且环境必须以一定的速度向体系提供某种物质和能量； 2.为了产生化学振荡反应，在整个反应序列中，至少有一步的产物有催化功能，对反应产生加速或者抑制的影响。即化学过程中有反馈的存在； 3.体系中必须能有两个准稳态存在； 4.根据Pr igogine等的理论，出现时空有序的自组织的现象的前提是远离平衡态。而化学振荡反应正是时空有序的自组织的现象。因此反应必须远离平衡态。 L dolt发现了碘钟反应。在碘钟反应中，例如1886年瑞士化学家an 两种或三种无色的液体被混合在一起，几秒钟后变成淀蓝色。 振荡反应主要有BZ振荡和BR振荡。化学振荡反应主要应用于分

碘钟反应实验报告

碘钟反应 实验目的 1.了解浓度、温度对反应速率的影响。 2.学习测定K2S2O8氧化KI的反应速率常数及活化能的原理和方法。 3.练习用计算法、作图法处理实验数据。 二实验原理 水溶液中，K 2S 208与KI发生如下反应的离子方程式 S2O82- +2 1-= |2 + 2 SO42- 在温度和离子强度不变，反应速率与反应物浓度的关系可近似表示为即动力学方程: V = -d [S2O82-] /dt= k [S2O82-]m[ I -]n 通常人们认为S2O82-氧化I-通常经历两个步骤 S z O g2 + I = [IS2O8] 0000000000000 (1) [IS2O8^- + I- = 12 + 2 SO42-0 0000000 (2) 反应（1）为速控步骤，则其速率方程为 -d[S2O82-]/dt= k[S2O82-][l-] 若［I-］不变（［门＞＞［S2O82-］）则其速率方程为 -d[S2O82-] / dt= k i [S2O82-] k i= k［l-］,上述反应假定为准一级反应，则 In [S2O82-] = — k i t +ln [S2O82-] 0

以In ［S2O82-］对时间t作图，即可求得反应速率常数k 1

为了保持［I -］不变，本实验采用加入S 2O 32 方法: 2 S 2O 32-+ 12 = 2 1- + S 4O 62-此反应很快，可认为瞬间完成。由加入的 Na 2S 2O 3的体积及其浓度，可以算出每次溶液呈现蓝色时所消耗的 Na 2S 2O 3的量，从而求出此时刻的S 2O 82-，得到一系列K 2S 2O 8的浓度 及其对应的反应时间，从而求的速率常数k i ,改变反应温度，可求得 不同反应温度的k 1值，根据阿仑尼乌斯公式 K = Ae — Ea/RT 取对数 lnK = — Ea/RT+lnA 装置和流程简图 仪器： 恒温槽，电子秒表，微量注射器，量筒(10ml ),移液管(25ml , 10ml), 吸耳 球，环形搅拌器，大试管，容量瓶，烧杯 试剂： (K 2 S 2 O 8 0 .0 5 0 mol L-1) KI (0.01 2 5 mol L-1)淀粉(1%,W 流程： 1 .恒温槽调至所需温度，恒温。 2 .大试管装入2 5 ml 蒸馏水，10 恒温10分钟 K 2 S 20 8放入容量瓶中7恒温10分钟 3. 用微量注射器取3 0 0卩l Na2S 20 3注入大试管中，用环 形搅拌器 使其混合均匀。 4. 移液管取10 ml 已恒温K 2S 2 O 8注入大试管，流出一半时 计 时，至溶液颜色变蓝，暂停秒表，记下时间读数，立即再加 入3 0 0 卩l Na2S 20 3，搅拌溶液，开动秒表，继续计时 颜色变化暂停记 时，重复记五次。 以InK 对1/T 作图, 求出直线斜率，即可求得活化能 Ea (0. 10 0 mol L-1) Na 2S 2O 3 /V) ml KI 溶液，2 ml 淀粉液，7

碘酒五变色实验报告

·实验题目：碘酒五变色 ·组长：邹江南 ·组员及分工：操作人员——张伟航 记录人员——陈宇韬 摄像人员——刘欣益 ·实验仪器和药品： 量筒、烧杯、玻璃棒、电子天平、称量纸、带盖广口瓶、胶头滴管、6mol/L氢氧化钠、火柴、碘、碘化钾、无水乙醇、双氧水、饼干屑、稀硫酸 ·实验设计方案： 步骤一：配制碘酒溶液 称取2g碘、1.5g碘化钾，用75％乙醇溶解、稀释到100mL，得到碘酒溶液。 步骤二：无色变为啤酒色 在带盖广口瓶中加入1OmL水，再滴加2～4滴碘酒，无色的水变成啤酒色。 步骤三：啤酒色消失 取几根火柴，把火柴头靠在一起，划燃后迅速把这束火柴插入广 口瓶内。等火柴头在瓶内的液面上燃尽后取出火柴杆，盖上盖子， 振荡瓶内溶液。片刻后啤酒色变成无色透明。 步骤四：溶液恢复棕黄的啤酒色

继续向广口瓶内加入少量双氧水，溶液呈现浅棕黄的啤酒色（如 果变色不明显，可以滴加几滴稀硫酸）。 步骤五：溶液啤酒色变深蓝色 再向广口瓶内加入少量饼干屑，略摇晃一下瓶子，溶液变成深蓝色。 步骤六：溶液深蓝色变浊白色 向广口瓶内加入4毫升6mol/L氢氧化钠，略振荡一下，深蓝色 褪尽，溶液变成浊白色。 ·实验结果分析： 1、火柴头里含有硫磺、氯酸钾等，划燃火柴头后会产生少量二氧 化硫气体。在碘酒溶液中，单质碘跟二氧化硫反应，生成无色的氢碘酸，于是啤酒色退去。 I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI 2、氢碘酸遇双氧水后被氧化而又析出单质碘，于是溶液啤酒色恢 复。 2HI+H2O2===I2+2H2O 若反应现象不明显，可加入稀硫酸，增大反应物氢离子的浓度，加速反应向生成碘单质的方向进行。 3、饼干屑中含有淀粉。碘遇淀粉变蓝，故溶液变蓝。 4、单质碘遇氢氧化钠，会发生歧化反应而生成无色的物质， 故溶液蓝色消失。而溶液的浑浊是因为饼干屑造成的。 3I2+6NaOH====NaIO3+5NaI+3H2O

化学科普阅读练习

科普阅读理解练习 1、阅读下面的科普短文 空气质量与氮氧化物有着密切的关系。一氧化氮和二氧化氮是两种重要的氮氧化物。 一氧化氮（化学式为NO）是一种无色气体，熔点-163.6℃，沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。NO不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮（NO2）。 实验室用铜与稀硝酸反应来制备NO。工业上可用氨气与氧气为原料，在加热和催化剂条件下制得一氧化氮。 汽车尾气（含有CO与NO等物质）是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO 反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体。 NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science杂志评选为“明星分子”。NO在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，请回答下列问题： （1）NO的物理性质。（2）NO不稳定的原因是。（3）NO可用法收集。 （4）治理NO的化学方程式为。（5）NO对人类有利的一面主要体现在。

虎门海水浸化法的办法是在海边挖两个大池注水后，将烟土抛入池中，浸泡后再投入生石灰，生石灰遇水沸腾，烟土溶解。 如今的超市中有一种称之“一拉热”方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。此法也可以用于制备氢氧化钙。氢氧化钙是一种白色粉末状固体，加入水后，呈上下两层，上层水溶液称作澄清石灰水，下层悬浊液称作石灰乳或石灰浆。上层清液澄清石灰水可以检验二氧化碳，下层浑浊液体石灰乳是一种建筑材料。石灰乳也可以与纯碱进行苛化反应，用来制备烧碱。 根据以上科普短文，回答下列问题。 （1 （2 （3 （4

数字电子钟实验报告

咸阳师范学院物理与电子工程学院 课程设计报告 题目： 班级： 姓名： 学号： 指导教师： 成绩： 完成日期：年月

目录 第一章概述 3 第二章数字电子钟的电路原理 4 第三章电路调试与制作11 第四章总结与体会12 第五章附录13

第一章概述 数字钟是采用数字电路实现对.时,分,秒.数字显示的计时装置,广泛用于个人家庭,车站, 码头办公室等公共场所,成为人们日常生活中不可少的必需品,由于数字集成电路的发展和石英晶体振荡器的广泛应用,使得数字钟的精度,运运超过老式钟表, 钟表的数字化给人们生产生活带来了极大的方便，而且大大地扩展了钟表原先的报时功能。诸如定时自动报警、按时自动打铃、时间程序自动控制、定时广播、自动起闭路灯、定时开关烘箱、通断动力设备、甚至各种定时电气的自动启用等，所有这些，都是以钟表数字化为基础的。因此，研究数字钟及扩大其应用，有着非常现实的意义。 虽然市场上已有现成的数字集成电路芯片出售，价格便宜，使用方便，这里所制作的数字电子可以随意设置时，分的输出，是数字电子中具有体积小、耗电省、计时准确、性能稳定、维护方便等优点。 课程设计目的 （1）加强对电子制作的认识，充分掌握和理解设计个部分的工作原理、设计过程、选择芯片器件、电路的焊接与调试等多项知识。 （2）把理论知识与实践相结合，充分发挥个人与团队协作能力，并在实践中锻炼。 （3）提高利用已学知识分析和解决问题的能力。 （4）提高实践动手能力。

第二章数字电子钟的电路原理 数字电子钟的设计与制作主要包括：数码显示电路、计数器与校时电路、时基电路和闹铃报时电路四个部分。 1．数码显示电路 译码和数码显示电路是将数字钟的计时状态直观清晰地反映出来。显示器件选用FTTL-655SB双阴极显示屏组。在计数电路输出信号的驱动下，显示出清晰的数字符号。 2．计数器电路 LM8560是一种大规模时钟集成电路它与双阴极显示屏组可以制成数字钟钟控电路。 3．校时电路 数字钟电路由于秒信号的精确性和稳定性不可能做到完全准确无误，时基电路的误差会累积；又因外部环境对电路的影响，设计产品会产生走时误差的现象。所以，电路中就应该有校准时间功能的电路。通过手动调节按键，达到校准的目的。 4．定时报警电路 当调好定时间后并按下开关K1（白色键），显示屏右下方有红点指示，到定时时间有驱动信号经R3使VT1工作，即可定时报警输出。 芯片资料 LM8560是一种大规模时钟集成电路它与双阴极显示屏组可以制成数字钟钟控电路。作为时钟，它准确醒目；作为控制开关，它动作无误；在1小时59分钟或59分钟内，能任意暂停，使用十分方便。 仔细观察从0-9的每个数字并比较图1所示的笔段。内部电路参看图2, LM8560各脚功能，参看图3。

数字电子钟课程设计实验报告

中北大学 信息与通信工程学院 通信工程专业 《电子线路及系统》课程设计任务书2016/2017 学年第一学期 学生姓名：张涛学号： 李子鹏学号： 课程设计题目：数字电子钟的设计 起迄日期：2017年1月4日～2017年7月10日 课程设计地点：科学楼 指导教师：姚爱琴 2017年月日 课程设计任务书

中北大学 信息与通信工程学院 通信工程专业 《电子线路及系统》课程设计开题报告2016/2017 学年第一学期 题目：数字电子钟的设计 学生姓名：张涛学号： 李子鹏学号：

指导教师：姚爱琴 2017 年 1 月 6 日 中北大学 信息与通信工程学院 通信工程专业 《电子线路及系统》课程设计说明书2016/2017 学年第二学期 题目：数字电子钟的设计 学生姓名：张涛学号： 李子鹏学号： 指导教师：姚爱琴 2017 年月日

目录 1 引言 (6) 2 数字电子钟设计方案 (6) 2.1 数字计时器的设计思想 (6) 2.2数字电路设计及元器件参数选择 (6) 2.2.2 时、分、秒计数器 (7) 2.2.3 计数显示电路 (8) 2.2.5 整点报时电路 (10) 2.2.6 总体电路 (10) 2.3 安装与调试 (11) 2.3.1 数字电子钟PCB图 (11) 3 设计单元原理说明 (11) 3.1 555定时器原理 (12) 3.2 计数器原理 (12) 3.3 译码和数码显示电路原理 (12) 3.4 校时电路原理 (12) 4 心得与体会 (12) 1 引言 数字钟是一种用数字电子技术实现时，分，秒计时的装置，具有较高的准确性和直观性等各方面的优势，而得到广泛的应用。此次设计数字电子钟是为了了解数字钟的原理，在设计数字电子钟的过程中，用数字电子技术的理论和制作实践相结合，进一步加深数字电子技术课程知识的理解和应用，同时学会使用Multisim电子设计软件。 2数字电子钟设计方案 2.1 数字计时器的设计思想 要想构成数字钟，首先应选择一个脉冲源——能自动地产生稳定的标准时间脉冲信号。而脉冲源产生的脉冲信号地频率较高，因此，需要进行分频，使得高频脉冲信号变成适合于计时的低频脉冲信号，即“秒脉冲信号”（频率为1Hz）。经过分频器输出的秒脉冲信号到计数器中进行计数。由于计时的规律是：60秒=1分，60分=1小时，24小时=1天，就需要分别设计60进制，24进制计数器，并发出驱动信号。各计数器输出信号经译码器、驱动器到数字显示器，是“时”、“分”、“秒”得以数字显示出来。 值得注意的是：任何记时装置都有误差，因此应考虑校准时间电路。校时电路一般

碘钟实验

实验药品29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸实验步骤1.配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。 2.配置乙溶液：分别称取 3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液 3.配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL1mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。 4.将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢 1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。 “时钟反应”就是一种自催化反应，如碘酸盐与亚硫酸氢盐的反应，产物I-又是反应物，因而在经历一定诱导期后，反应速率急速增加。 2KIO3＋5H2O2＋H2SO4→I2＋K2SO4＋6H2O＋5O2↑(1) I2＋5H2O2＋K2SO4→2KIO3＋4H2O＋H2SO4(2) I2＋CH2(COOH)2→CHI(COOH)2＋I－＋H＋(3) I2＋CHI(COOH)2→CI2(COOH)2＋I－＋H＋(4) I－＋I2＝I3－(5) 丙二酸的加入是为了以I3－的形式“贮存”I2，以增大I2的溶解度。这样能延长变色时间周期和循环次数。显然蓝色是由碘分子与淀粉溶液作用的结果。5个反应累加结果发现是 H2O2→H2O＋O2↑。如果向反应器中不断加入碘酸盐、丙二酸、双氧水反应物，同时产物通过溢流管不断离开反应器，这样可以使化学钟无限期走下去。 也存在其它时钟反应： IO3- + 3SO32-===I- + 3SO42- IO3- + 5I- + 6H+ ===3I2 + 3H2O 3I2 + 3SO32- + 3H2O===6I- + 6H+ + 3SO42- 或 5H2O2 + 2HIO3===5O2 + I2 + 6H2O I2 + 5H2O2===2HIO3 + 4H2O 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不断地搅拌，有下列反应发生：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+HSO3-+H2O=2I-+]+HSO4-+2H+ 当反应进行到15min时，溶液突然变成蓝色，随之又很快消失，这一反应被称为时钟反应。有人用它来解释生物钟现象。

碘钟反应实验报告

碘钟反应实验报告 班级：高二理十 实验员：江嘉伟曹俊章和毅方蕾潘隽晗谢辰谢延靖朱海蓓朱正真方屹舟方杜娟指导老师：蔡建 实验时间：2017年12月 一、实验目的 掌握碘钟反应反应过程及原理。 二、实验器材 29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸。 三、实验步骤 1.配置甲溶液：量取97ml29％过氧化氢溶液转移入250ml容量瓶里，用蒸馏水稀释至刻 度。 2.配置乙溶液：分别称取 3.9g丙二酸、0.76g硫酸锰病5溶于适量水中。另称0.075g可溶 性淀粉溶于50ml沸水中。将三者转移入250ml容量瓶里，用蒸馏水稀释至刻度。 3.配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20ml1mol/L硫酸溶液酸化， 转移入250ml容量瓶里，用蒸馏水稀释至刻度。 4.将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，观察现象。 四、实验现象 混合后产生大量微小气泡，且反应液由无色变为琥珀色，几秒后褪为无色，接着又变为琥珀色且逐渐加深，随机变为蓝紫色，几秒后又褪为无色，呈周期性变化。经测定，振荡周期约为11秒，持续时间约为10分钟。 五、实验原理 首先在酸性溶液中，碘酸根氧化过氧化氢得碘离子、水和氧气。（气体符号省略，下同）IO3-+3H2O2==I -+3H2O+3O2 同时，二价锰离子具有较强的还原性，可以还原过氧化氢，生成琥珀色的三价锰离子，于是溶液呈琥珀色。反应刚开始时，浓度较低的碘离子也参与反应并被氧化为碘。 2Mn2++2H2O2+4H++2I-==2Mn3++4H2O+I2 生成的碘会与具有活泼α-H的丙二酸反应，结果是碘取代了丙二酸中的α-H。 I2+HOOCCH2COOH==I-+H++HOOCHICOOH 溶液中存在的三价锰离子此时会将碘代丙二酸氧化成二氧化碳，观察到的大量气泡就是二氧化碳和第一步产生的氧气。随着反应进行，三价锰离子消耗殆尽，溶液渐渐褪成无色。 4Mn3++HOOCCHICOOH+2H2O==2CO2+HCOOH+4Mn2++5H++I- 当碘离子浓度达到一定程度时便会和碘酸根发生归中反应得到碘，碘与淀粉形成蓝紫色包合物，此时观察到溶液显蓝紫色。 5I-+IO3-+6H+==3I2+3H2O 此时碘又会继续和丙二酸反应，重复上述步骤，于是有“无色――蓝紫色――琥珀色”的周期

淀粉遇碘变蓝 实验报告

淀粉遇碘变蓝实验报告 班级姓名地点时间 实验目的：证明淀粉遇碘变蓝。 实验器材：淀粉液、碘酒、试管、温水、滴管。 实验步骤： 1．取两只试管，分别加入等量的淀粉液。在其中一只试管中加入少量唾液，并摇匀。放入37℃左右的温水中。 2．过一会儿，分别往两只试管中加入一滴碘酒。观察实验现象。实验现象： 实验结论： 淀粉遇碘变蓝实验报告 班级姓名地点时间 实验目的：证明淀粉遇碘变蓝。 实验器材：淀粉液、碘酒、试管、温水、滴管。 实验步骤： 1．取两只试管，分别加入等量的淀粉液。在其中一只试管中加入少量唾液，并摇匀。放入37℃左右的温水中。 2．过一会儿，分别往两只试管中加入一滴碘酒。观察实验现象。实验现象：

实验结论： 呼出的气体含有较多的二氧化碳实验报告班级姓名地点时间 实验目的：证明呼出的气体含有较多的二氧化碳。 实验器材：烧杯、集气瓶、橡胶管、澄清石灰水。 实验步骤： 1．向集气瓶中加入三分之二的澄清石灰水，将橡胶管一段放入集气瓶底部，通过橡胶管向集气瓶底部吹气，观察澄清石灰水的颜色变化。 2．另换一集气瓶，换另一小组成员在吹起再观察。 实验现象： 实验结论： 水变咸了实验报告 班级姓名地点时间 实验目的：认识溶解现象。 实验器材：烧杯、玻璃棒、食盐、白糖、奶粉、食用油、高锰酸钾、

石子、粉笔末、黏土。 实验步骤： 1．取一烧杯接稍多的水，放入半药匙食盐，观察食盐的变化。用玻璃棒搅拌一会儿，再观察现象。 2．取另一烧杯接水，放入少量高锰酸钾，重复上面的操作，再观察现象。 3．再取一烧杯接水，放入少量粉笔末，观察粉笔末的变化。用玻璃棒搅拌一会儿，再观察现象。 4．再取一烧杯接水，放入少量粘土，重复上面的操作，再观察现象。（可放入其他物质观察） 实验现象： 实验结论：

电子时钟实验报告_电子时钟

电子时钟实验报告 一、实验目的 学习8051定时器时间计时处理、按键扫描及LED数码管显示的设计方法。二、设计任务及要求 利用实验平台上4个LED数码管，设计带有闹铃功能的数字时钟，要求：1．在4位数码管上显示当前时间，显示格式为“时时分分”； 2．由LED闪动做秒显示； 3．利用按键可对时间及闹玲进行设置，并可显示闹玲时间。当闹玲时间到蜂鸣器发出音乐，按停止键使可使闹玲声停止。 三、工作原理及设计思路 利用单片机定时器完成计时功能，定时器0计时中断程序每隔5ms中断一次并当作一个计数，每中断一次计数加1，当计数200次时，则表示1s到了，秒变量加1，同理再判断是否1min钟到了，再判断是否1h到了。为了将时间在LED数码管上显示，可采用静态显示法和动态显示法，由于静态显示法需要数据锁存器等较多硬件，可采用动态显示法实现LED显示。 闹铃声由交流蜂鸣器产生，电路如右图，当P1.7输出不同频率的方波，蜂鸣器便会发出不同的声音。 四、电路设计及描述 (1)硬件连接部分： 在ZKS-03单片机综合实验仪上有四位共阳LED数码管，其标号分别为LED1~LED4。为了节省MCU的I/O口，采用串行接口方式，它仅占用系统2个I/O 口，即P1.0口和P1.1口，一个用作数据线SDA，另一个用作时钟信号线CLK，

它们都通过跳线选择器JP1相连。 由于采用共阳LED数码管，它的阴极分别通过限流电阻R20~R27连接到控制KD_0~KD_Q7。这样控制8个发光二极管，就需要8个I/O口。但由于单片机的I/O口资源是有限的，因此常采用实验电路所示的串并转换电路来扩充系统资源。串并转换电路其实质是一个串入并处的移位寄存器，串行数据再同步移位脉冲CLK的作用下经串行数据线SDA把数据移位到KD_0~KD_Q7端，这样仅需2根线就可以分别控制8个发光二极管的亮灭。而P0口只能作地址/数据总线，P2口只能作地址总线高8位，P3.0、P3.1作为串行输入、输出接口，实验仪上单片机可用作I/O的口仅有：P1.0--P1.7，8位；P3.2、P3.3、P3.4、P3.5，4位。其中：P1.0用作数据线SDA，P1.1用作时钟信号CLK，所以P1.0和P1.1应该接对应跳线的A位，即跳线的中间和下面相连。P1.3、P1.4、P1.5和P1.6是四个数码管的位扫描线，其中P1.6对应数码管W1，显示小时高位；P1.5对应数码管W2，显示小时低位；P1.4对应数码管W3，显示分钟高位；P1.3对应数码管W4，显示分钟低位。P1.7连接蜂鸣器电路，输出不同频率的方波，使其发出不同的声音。P1.2用来控制秒的闪烁显示。故，P1.2也应该接对应跳线的A位。 其显示电路如下图所示： P3.2、P3.3、P3.4、P3.5分别连接单刀双掷开关S1、S2、S3、S4，从而输入高低电平。将S2S1定义为功能模式选择开关；S3定义为分钟数调整开关；S4定义为小时数调整开关。 当S2S1=00时，显示当前时间，不进行任何操作。 当S2S1=01时，显示当前时间，同时可进行时钟调整，若S3=1，分钟数持续加1，若S4=1，小时数持续加1。

碘钟实验(新、选)

1.碘钟反应

2 碘钟反应

1.1过氧化氢型碘钟 药品：硫酸，双氧水，碘酸钾，硫代硫酸钠，淀粉 向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘酸钾、硫代硫酸钠和淀粉的混合溶液。此时在体系中存在两个主要反应，化学方程式为： H2O2(aq)+3I?(aq)+2H+→I3?+2H2O I3?(aq)+2S2O32?(aq) →3I?(aq)+S4O62?(aq) 1.2碘酸盐型碘钟 药品：硫酸，碘酸钾，亚硫酸氢钠，淀粉 向用硫酸酸化的碘酸盐中加入亚硫酸氢钠（以及少量淀粉溶液），此时体系中出现如下反应： IO3? (aq) + 3HSO3? (aq) →I? (aq) + 3HSO4?(aq)

然后过量的碘酸根离子与碘离子发生归中反应： IO3? (aq) + 5I? (aq) + 6H+ (aq) →3I2 + 3H2O (l) 接着亚硫酸氢钠将生成的碘还原： I2 (aq) + HSO3? (aq) + H2O (l) →2I? (aq) + HSO4?(aq) + 2H+ (aq) 药品：硫酸，过硫酸钾，碘化钾，淀粉，硫代硫酸钠 通过过硫酸钾、过硫酸钠或过硫酸铵将碘离子氧化成碘单质。加入硫代硫酸钠可以将碘单质还原回碘离子。化学方程式如下： 2I?(aq) + S2O82?(aq) →I2 (aq)+ 2SO42?(aq) I2 (aq) + 2S2O32?(aq) →2I?(aq) + S4O62?(aq) 将卢戈氏碘液、氯酸钠和高氯酸混合，化学方程式如下： I3? →I? + I2 ClO3? + I? + 2H+ →HIO +HClO2 ClO3? + HIO + H+ →HIO2 + HClO2 ClO3? + HIO2 →IO3? + HClO2[1] 最新文件仅供参考已改成word文本。方便更改

电子时钟实验报告_电子时钟

电子时钟实验报告

一、实验目的 学习8051定时器时间计时处理、按键扫描及LED数码管显示的设计方法。 二、设计任务及要求 利用实验平台上4个LED数码管，设计带有闹铃功能的数字时钟，要求： 1．在4位数码管上显示当前时间，显示格式为“时时分分”； 2．由LED闪动做秒显示； 3．利用按键可对时间及闹玲进行设置，并可显示闹玲时间。当闹玲时间到蜂鸣器发出音乐，按停止键使可使闹玲声停止。 三、工作原理及设计思路 利用单片机定时器完成计时功能，定时器0计时中断程序每隔5ms中断一次并当作一个计数，每中断一次计数加1，当计数200次时，则表示1s到了，秒变量加1，同理再判断是否1min钟到了，再判断是否1h到了。为了将时间在LED数码管上显示，可采用静态显示法和动态显示法，由于静态显示法需要数据锁存器等较多硬件，可采用动态显示法实现LED显示。 闹铃声由交流蜂鸣器产生，电路如右图，当P1.7输出不同频率的方波，蜂鸣器便会发出不同的声音。 四、电路设计及描述 (1) 硬件连接部分： 在ZKS-03单片机综合实验仪上有四位共阳LED数码管，其标号分别为LED1~LED4。 为了节省MCU的I/O口，采用串行接口方式，它仅占用系统2个I/O口，即P1.0口和P1.1口，一个用作数据线SDA，另一个用作时钟信号线CLK，它们都通过跳线选择器JP1相连。 由于采用共阳LED数码管，它的阴极分别通过限流电阻R20~R27连接到控制KD_0~KD_Q7。这样控制8个发光二极管，就需要8个I/O口。但由于单片机的I/O口资源是有限的，因此常采用实验电路所示的串并转换电路来扩充系统资源。串并转换电路其实质是一个串入并处的移位寄存器，串行数据再同步移位脉冲CLK的作用下经串行数据线SDA把数据移位到KD_0~KD_Q7端，这样仅需2根线就可以分别控制8个

碘钟反应_-_zh

碘钟反应 一、实验目的 1．掌握“碘钟”反应的原理。学会运用“碘钟”反应设计动力学实验的方法。 2．测定过硫酸根与碘离子的反应速率常数．反应级数和反应活化能. 二、实验原理 在水溶液中，过二硫酸铵与碘化钾发生如下反应： 22284332S O I SO I --- -+=+ (1) 为了能够测定一定时间（Δt ）内S 2O 82-浓度的变化量，在混合过二硫酸铵、碘化钾溶液 的同时加入一定体积已知浓度并含有淀粉（指示剂）的Na 2S 2O 3 溶液，在式（1）进行的同时，有下列反应进行： 222334623S O I S O I ----+=+ (2) 反应（2）进行得非常快，而反应（1）却缓慢得多，故反应（1）生成的I 3 -立即与S 2O 32-作用生成无色的S 4O 62-和I ?，因此反应开始一段时间内溶液无颜色变化，但当Na 2S 2O 3耗尽，反应（1）生成的微量碘很快与淀粉作用，而使溶液呈现特征性的蓝色。由于此时（即Δt ） S 2O 32-全部耗尽，所以S 2O 82-的浓度变化相当于全部用于消耗Na 2S 2O 3。由上可知，控制在每个反应中硫代硫酸钠的物质的量均相同，这样从反应开始到出现蓝色的这段时间可作为反应初速的计量。由于这一反应能显示自身反应进程，故称为“碘钟”反应。 1、反应级数和速率常数的确定 当反应温度和离子强度相同时，(1)式的反应速率方程可写为： 222828[][][]m n d S O k S O I dt ----= (3) 在测定反应级数的方法中，反应初速法能避免反应产物的干扰求的反应物的真实级数。 如果选择一系列初始条件，测得对应于析出碘量为Δ[I 2]的蓝色出现的时间Δt ，则反应的初始速率为： 22833[][][] d S O d I I dt dt t ---?-== ? (4) 根据(2)式的反应计量关系结合硫代硫酸钠的等量假设，可知 2323[]2[] I S O t t --??= ?? (5) 根据(3)(4)(5)可知， 2223282[] [][]m n S O k S O I t ---?=? (6) 移项，两边取对数可得 2282231ln ln ln[]ln[]2[] k m S O n I t S O ---=++?? (7) 因而固定[]I -，以1 ln t ?对ln 228[]S O -作图，根据直线的斜率即可求出m ；固定228[]S O -，同理可以求出n 。然后根据求出的m 和n ，计算出在室温下“碘钟反应”的反应速率常数k 。 2、反应活化能的确定

萃取和分液实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名：___________________ 单位：___________________ 时间：___________________ 萃取和分液实验报告

编号：FS-DY-30009 萃取和分液实验报告 一、实验目的： （1）了解萃取分液的基本原理。 （2）熟练掌握分液漏斗的选择及各项操作。 二、实验原理： 利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。 三、实验仪器和药品： 药品：碘水、CCl4 器材：分液漏斗、100ml烧杯、带铁圈的铁架台、20ml 四、实验步骤： 1、分液漏斗的选择和检验：验分液漏斗是否漏水，检查完毕将分液漏斗置于铁架台上； 2、振荡萃取：用量筒量取10 ml碘水，倒入分液漏斗，

再量取5 ml萃取剂CCl4加入分液漏斗，盖好玻璃塞，振荡、放气；需要重复几次振荡放气。 3、静置分层：将振荡后的分液漏斗放于铁架台上，漏斗下端管口紧靠烧怀内壁； 4、分液：调整瓶塞凹槽对着瓶颈小孔，使漏斗内外空气相通，轻轻旋动活塞，按“上走上，下走下”的原则分离液体； 五、实验室制备图： 六、实验总结（注意事项）： 1、分液漏斗一般选择梨形漏斗，需要查漏。方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水。 2、将溶液注入分液漏斗中，溶液总量不超过其容积的 3/4； 3、振荡操作要领：右手顶住玻璃塞，左手握住活塞，倒置振荡；振荡过程中要放气2—3次，让分液漏斗仍保持倾斜状态，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡； 4、要及时记录萃取前后的液面情况及颜色变化；振荡前，

多功能数字电子钟实验报告

一、设计题目 多功能数字电子钟 二、设计目的 1、掌握数字电路中计数、分频、译码、显示及时钟脉冲振荡器等组合逻辑电路与时序逻辑电路的综合应用。 2、掌握多功能数字钟电路设计方法、装调技术及数字钟的扩展应用。 三、设计内容及要求 1、基本要求 a)准确计时，以数字形式显示时、分、秒的时间； b)小时以24进制，分和秒为60进制； c)具有校时电路 2、设计数字钟的整体电路并画出电路图 3、组装、调试单元电路及整体电路 四、设计过程 1、查阅资料，了解数字钟电路的基本原理并画出原理框图 数字钟电路系统主要由主体电路和扩展电路两大部分组成，其中主体电路完成数字钟的基本功能，扩展电路完成数字钟的扩展功能。振荡器、分频器、计时电路、译码显示电路与校时电路五大部分组成数字钟的整体电路。其中计时电路即为时间的计时，校时电路主要是在时间不准确时调节时间到准确的时间点上。系统组成原理框图如下图1.1所示。 图1.1 数字电子钟原理框图

由以上的原理图可知，本电路主要由振荡器和分频器产生1HZ（即1秒）的秒脉冲，用秒脉冲驱动计数器开始计时。因为每分钟60秒，每小时60分钟，所以应该有24进制的“时计数器”、60进制的“分计数器”、60进制的“秒计数器”。当“秒计数器”计数到59后，下一个脉冲到达时“分计数器”就进1，“分计数器”计数到59后，再来一个脉冲“时计数器”就进1。把秒计数器的输出进行译码、显示时钟秒。分计数器的输出经译码、显示时钟分。时计数器的输出经译码、显示时钟时。例如，当计时到20:59:59时，再来一个脉冲后，就会显示21:00:00。 60进制计数器 其中，“秒”和“分”的计数器都是60进制计数器，由一级十进制计数器和一级六进制计数器级联组成。十进制计数器的复位方法我们平常已经熟悉了（即用74LS90组成：其中R0(1)=R0(2)=R1(1)=R1(2)=0），6进制计数器的复位方法是：当CP输入端输入第六个脉冲时，它的四个触发器输出的状态为“0110”，这时QbQc均为高电平“1”。将它们相“与”（用两级“与非”门，保证复位信号为高电平）后，送到计数器的清除端Cr，使计数器复“0”，从而实现60进制计数。原理图见图1.2。 图1.2 60进制计数器 24进制计数器 24进制计数器由两级十进制计数器级联、“与非门”和“非门”共同组成。原理为：当“时”计数器个位输入端CP脉冲到来第十个触发脉冲时，“时”的个位计数器复“0”，并向“时”的十位进位，在第24个触发脉冲到来时，“时”的个位计数器的四级触发器状态为“0100”，而“时”的十位计数器的状态为“0010”，这时“时”的个位计数器的Qc和“时”的十位计数器的Qb输出为“1”，把它们相“与”经两级反相器反相后，送到“时”计数器的清除端Cr，使计数器复“0”。使计数器复“0”。从而实现了24进制计数。原理图如图1.3所示。 图1.3 24进制计数器

碘钟实验

下面介绍一个简单的碘钟实验 [编辑] 实验药品29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸 [编辑] 实验步骤1.配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。 2.配置乙溶液：分别称取 3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g 可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。 3.配置丙溶液：称取10.75g碘酸钾溶于适量热水中，再加入20mL2mol/L硫酸溶液酸化。转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到0.2mol/L碘酸钾和0.08mol/L硫酸的混合溶液。 4.将甲、乙、丙三组溶液以等体积混合在锥形瓶中，这混合溶液分别含过氧化氢1.2mol/L、丙二酸0.05mol/L、硫酸锰0.0067mol/L、碘酸钾0.067mol/L、淀粉0.01%。混合后，反应液由无色变为蓝紫色，几秒后褪为无色，接着又称琥珀色变逐渐加深，蓝紫色又反复出现，几秒后又消失，这样周而复始地呈周期性变化。这种振荡反应，又叫“碘钟反应”。振荡周期约为8秒，反复振荡能持续10多分钟。 [编辑] 注意事项1.碘钟反应速率与温度有关 2.丙溶液会随室温降低，碘酸钾以晶体析出，微热又溶解。甲溶液不宜放置太久，否则过氧化氢分解失效而导致实验失败。 3.不可随意更改药品用量 “碘钟”反应 Ⅰ、目的要求 用初速法测定过硫酸根与碘离子的反应速率常数和反应级数。 Ⅱ、仪器与试剂 混合反应器10mL、5mL移液管10mL刻度移液管 秒表0.100mol?dm-3 (NH4)2S2O8(K2S2O8)溶液0.005mol?dm-3Na2S2O3标准溶液 0.100 mol?dm-3KI溶液 0.100mol?dm-3 (NH4)2SO4(K2SO4)溶液0.5％淀粉指示剂 Ⅲ、实验原理 过硫酸根与碘离子的反应式如下： 如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则(2-21-1)式产生的碘便很快被还原为碘离子： 直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。1．反应级数和速率常数的确定 当温度和溶液的离子强度一定时，（2－21－1)式的速率方程可写成： 在测定反应级数的方法中．反应初速法能避免反应产物干扰，求得反应物的真实级数。 如果选择一系列初始条件，测出对应于析出碘量为△[I2]的蓝色出现时间△t，则反应的初始速率是：

也谈基于化学核心素养的教学设计

也谈基于化学核心素养的教学设计 ——“氧化还原反应复习”同课异构课堂教学思考 宋美真 （浙江省淳安中学 311700） 【摘要】呈现两位老师在“同课异构”教研活动中“氧化还原反应复习”的课堂教学，对比评析，提出确立学科素养的教学目标、形成过程化教学手段、构建情景化教学模式等基于化学核心素养的教学设计策略。 【关键词】核心素养“境脉”过程教学教学情境 前段时间有幸聆听了两堂“氧化还原反应复习”的“同课异构”课堂教学交流课，为了更好的比较，我将他们的教学环节、教学内容、师生活动、设计意图设计成表格形式呈现如下： 教学过程设计一：氧化还原反应复习——汪老师

教学过程设计二：“碘”藏智慧——氧化还原反应再认识王老师 从两堂课的教学过程设计不难发现,汪老师和王老师他们的本质区别在于教学目标不同，从而形成不同的教学脉络和教学意图：汪老师的教学目标在于落实“双基”，掌握氧化还原的概念与应用。整个过程的设计均是以习题设置的方式助概念的理解，是一堂传统的复习课模式；而王老师的课堂教学目标在于培养学生分析问题、解决问题的能力，所以她的教学设计通过从实际生活中寻找知识的应用，让生活走进化学，实验研究化学，用化学解释生活，“境脉”清晰，明暗交错，是基于化学学科核心素养而进行教学内容设计的，这正是当前我们所要追求的一种新型教学理念。下面就基于化学学科素养的教学设计谈谈我的浅陋想法。 1 确立核心素养为本的教学目标 教学目标是教学设计的指挥棒，确立核心素养为本的教学目标是时代的要求。教学目标是在不断的变化与发展的，从原来的“双基”目标（基础知识与基本技能）到后来的“三维”目标（知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观）再到现在的学科素养目标（立德树人）；从原来的知识本位发展到现在能力素养本位，即以前的知识传授发展到现在的以提高学生的核心素养的根本转化。核心素养最本质的就是在陌生的环境中能解决问题的能力，是一种信息迁移能力和处理问题的思维方式。在这样的教学