《硫的转化》教学反思

《硫的转化》教学反思（第一课时)

蓬莱师范学校黄业新

“自然界中的硫”位于教材的第三章《自然界中的元素》的第三节《硫的转化》的第一部分。教材的第三章是在第二章介绍了基本的化学概念以后集中进行元素化合物的学习。学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上学生继续学习硫元素时并不会感到陌生。本部分内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍不同价态硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对不同价态硫元素的转化有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些材料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。

（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是教学的重点。

在具体实施过程中,有以下几点可取之处:

1、具有趣味性和知识性的引入。

用火山喷发给人类生活带来的不利影响，先给学生创设问题情景，激发学生的学习兴趣。火山喷发不仅给人类生活带来的不利影响还给人类生活带来的有利影响，一方面可以帮助学生建立正确的价值观；另一方面又可以将学生的学习欲望调动到最高点，顺势引出本节研究内容，既自然又生动。

2、图片的合理使用。

通过课本展示火山喷发时含硫物质的图片，使学生更加清晰地了解火山喷发时产生的不同的含硫元素的物质，并通过对硫元素化合价的分析，使学生初步认识不同价态硫元素之间的转化。

3、创造性地使用教材。

高一学生已经具备了大部分的实验技能，教学设计中将硫的溶解度和熔沸点改为学生实验，硫和氧气，硫粉和铁粉的反应都让学生自己动手实验，既增强了学生间的合作意识，又可通过探究过程使学生体会到科学探究的乐趣。

4、用“启发讲授式”的教学

（1）整节课主要采用了典型的“启发讲授式”的教学，学生在教师的启发下进行思考，并且在教师的启发下进行知识的总结。启发式的教学使学生的理解思路明确，知识点掌握比较扎实。在实际的教学过程中，启发问题适当，学生配合积极，学生在问题的指引下积极思考问题，取得了很好的教学效果。

（2）在进行单质硫的化学性质的教学中，采用了“类比预测——实验探究——理论分析——实际应用”这样一种教学模式，使学生逐步体验到科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养了学生分析、解决问题的能力。

硫的转化宋晓丹

硫的转化--宋晓丹 【开场白】 各位专家，评委老师，大家上午好，今天，我说课的题目是硫的转化，我将从教学设计理念、教材分析、学情分析、教学目标、教学设计思路、教学过程、教学特色共七个方面进行我的说课。 【教学设计理念】 随着化学新课程的实施，中学化学就由知识为本转向观念为本，即化学教学必须由传统的传授知识、掌握知识，转变为使用知识、发展观念，从而全面提高科学素养。本节课通过学习实验室中不同价态硫元素之间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途等具体知识帮助学生掌握从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度研究物质性质的方法，从而提高学生的元素观、变化观、化学价值观。 【教学分析】 本节课位于鲁科版高中化学必修一第三章第三节，属于硫的转化的第二课时，从知识内容上来看，本节课包括实验室里实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，SO2和H2SO4的主要化学性质，H2SO4的工业生产和用途，从活动栏目上来看，本节课包括三个栏目：栏目一、活动·探究实验室里实现不同价态硫元素间的转化，深化学生的核心元素观和变化观。栏目二：方法导引以知识描述的形式给出了实现不同价态硫元素之间转化所需的规律，并介绍了常用的氧化剂与还原剂。栏目三：化学与技术介绍了硫酸的工业生产，让学生明白生产硫酸的原理以及硫酸在社会生活中的应用，突出硫酸的应用价值。从地位与作用上来看，硫的转化对学生元素化合物的学习具有承上启下的作用，承接着碳的多样性、氮的循环等知识的学习，加深对物质氧化还原性的认识。又为后续海水中元素、其他类型元素化合物的学习奠定了基础。此外：硫元素是继碳氮元素之后的又一种重要元素，有利于学生对完整的元素化合物体系有一个系统的认识。 【学情分析】 通过之前的学习，学生已经知道了氧化还原反应、钠和氯气的性质以及研究物质性质的方法和程序，对如何学习元素化合物有了系统的认识，学生学习了碳、氮两种元素，基本掌握根据化合价判断物质氧化还原性的规律，并且具备了一定的实验设计与操作的能力在上节课的学习中，学生知道了自然界中硫元素的存在形式以及硫元素在自然界中的转化。但是学生并没有系统认识实验室里不同价态硫元素间的转化，并没有了解硫的重要化合物SO2和H2SO4的主要化学性质，更没有整合从物质类别、核心元素化合价、物质特性三个角度整体研究物质性质的思路和方法，而这些都是要在本节课的学习中进一步落实。 【教学目标】 根据教材分析，学情分析以及课标的要求，我从知识与技能，过程与方法，情感态度与价值观三个维度制订了本节课的教学目标，同时制订了本节课的教学重点和教学难点。 【教学设计思路】 基于以上的分析，我设计了如下的教学设计思路，首先通过如何用硫磺制备硫酸这一问题情境导入新知，接着带领学生进行实验探究，一探：实现0、+4、+6三种价态硫元素间的转化，二探：基于转化关系探究H2SO4和SO2的主要化学性质，然后，回扣导入部分应用新知解决问题，最终从知识内容、思维方法，观念建构三个方面进行课堂小结，升华新知。

硫的转化

硫的转化”教学策略方案设计 教学方案设计如下： 一、教学目标 1、知识与技能目标 （1）认识硫单质，了解硫磺的主要性质； （2）应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生设计实验，实施实验，观察实验的能力，分析问题，解决问题的能力，以及探究意识和探究能力。 （3）通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 2、过程与方法目标 通过设计“硫的转化”实验，培养学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 3、情感态度与价值观目标 （1）初步获得从身边发现要探究的问题意识，增强用探究的方法学习化学的兴趣。 （2）感受从生活走进化学，从化学走向社会的意义。 （3）体会协作精神、创新精神在探究活动中的重要性。 二、教学重点、难点 重点：硫、二氧化硫、浓硫酸的主要性质。 难点：探究硫元素之间的相互转化。 三、教学方法 实验探究，小组讨论。 四、课时安排 三课时。 五、教学过程设计 第一课时 1、创设情境，激发学生的探究欲望 播放录像“火山喷发”；讲述火山口黄色的物质即为硫单质。硫磺有广泛的用途，可用于制硫酸、火药、烟花爆竹等，还可以用来制硫磺软膏医治皮肤病。我们知道，物质的用途决定于物质的性质。下面，我们一起来认识硫单质。 2、问题质疑 物质的物理性质应该从哪些方面去认识？怎样认识硫单质的物理性质？ 3、学生猜想

学生们畅所欲言，然后指导学生阅读课本，分小组交流讨论。 4、演示实验，引导观察 学生设计的合理方案可能较多，选取具有代表性的实验进行演示。 <实验1>在三个培养皿中分别取少量硫粉，观察它的颜色、状态；然后向其中分别加入等量的水，酒精，二硫化碳，观察它们的溶解情况。 <实验2>取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔化，观察发生的现象。思考单质硫的熔沸点。 <实验3>把研细的硫粉与铁粉按照一定的比例（铁粉稍过量）混合均匀，放在石棉网上呈现一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 5、引导学生分析归纳 1：交流讨论请归纳硫具有哪些物理、化学性质？引导学生对比分析实验现象，写出硫与氧气反应和硫与铁反应的化学方程式。 2：从氧化还原反应的角度来分析硫的价态及作用，并写出硫与钠，硫与铜的化学方程式。 6、归纳与反思 本节课你了解了什么？学会了什么？ ***学生通过反思，对本节课所学知识进行整理，使知识形成脉络。 第二课时 1、回忆再现 分小组竞赛，看谁写得又快又准，写出各种不同价态的硫元素的物质及其化学式。 2、多媒体演示 自然界中不同价态硫元素的转化（图） 3、介绍探究方法，引导学生进行探究实验 自然界中不同价态硫元素的转化，这个转化过程是缓慢的，而且转化的数量也不一定很大，满足不了人类生产和生活中的需求。如果我们在实验室里能够实现这些物质的相互转化，我们就可以制得我们想要的物质，为人类服务。 今天，就请同学们当一回小化学家，设计并实施实验，探究实验室中不同价态硫元素之间的相互转化。通常的探究方法：首先是设计实验方案，其次讨论实验方案的可行性，再次实施实验方案，最后归纳总结。 4、设计实验方案并讨论实验方案的可行性 上节课我们通过学习硫与铁反应、硫与氧气反应，知道了0价硫向-2价硫和向+4价硫的转化，今天我们重点探究余下的四个转化。 注：①-2→0②0→-2 ③0→+4④+4→0⑤+4→+6⑥+ 6→+4 鉴于我们今天的通风设备，我们从环保的角度分别选取这四种化合价的个一种代表物来研究。 -2 Na 2S 0 S +4 Na 2 SO 3 +6 浓H 2 SO 4 提供的试剂：亚硫酸钠、浓硫酸、硫化钠、稀盐酸、酸性高锰酸钾、氯水、碘化钾溶液、酚酞、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碘水 提示学生思考以上试剂那些具有氧化性，那些具有还原性。 经过讨论，得出采用以下方案：

小学美术_谁画的鱼最大教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 教学目标 知识与技能目标：了解自然界形象与艺术作品中形象两者之间的关系，明确大小是在对比中产生的。 过程与方法目标：通过观察体验学会用多种方法表现鱼的外形特点和花纹特点，领悟突出主体，画面饱满的绘画方法。 情感态度与价值观目标：树立学生关爱大自然的意识，培养学生大胆创作的习惯。 教学重难点 综合运用所学美术知识进行自由大胆的表现，突出特征，把鱼画大。 一、导入 同学们今天老师要带你们遨游海底世界，你瞧，是谁朝我们游过来了，原来是小鱼尼莫。尼莫来到海底世界看到了很多又大又漂亮的鱼，其实他自己啊也有一个小愿望，尼莫也想像他们一样变得又大又漂亮，你们愿意帮帮尼莫吗？ 二、讲授 你们会画鱼吗？我们可以用哪些形状来画鱼呢？在同学们的帮 助下老师完成了这条大鱼。没错，要想画鱼这几个部分是必不可少的，尤其是鱼鳍，又分为背鳍，胸鳍，尾鳍等，他可以帮助鱼类保持身体平衡。 原来画鱼还是很简单的，可是孩子们，你会画大鱼吗？怎么样才

能把鱼画大呢？下面在你的纸上尝试一下画一条最大的鱼。（教师巡 视并修改）你看老师这里有一条鱼，他算是大鱼吗？为什么不算呢？这样呢？（在纸上不断放大鱼）。原来让你的鱼占满画面就会看起来 比较大， 这是一幅农民画《戏鱼》，你觉得他是一条大鱼吗？说说你的理由？（生回答）谁能上来圈划一下除了大鱼之外还画了哪些东西，正是有了这些参照物和鱼作对比，才显得鱼更大了。原来要想让你的鱼看起来比较大，还可以给它添加一些参照物啊。 那来看看老师这条鱼我们可以给他添加点什么作为参照物呢？（老师拖拽显示）你瞧，我们既占满了画面，又添加了参照物，这真是一条大鱼啊。我这又有一条鱼，咱们平时常见对吧，你来对比看看，这两条鱼哪一条更加好看呢？对啊这条鱼颜色鲜艳，还有好看的花纹，当然会比较漂亮，我们又学了一个小秘诀，想让你的鱼更漂亮那就给他添加点花纹装饰吧。 一群漂亮的小鱼向你们游过去了，请同学们投票选出你最喜欢的小鱼，跟大家分享一下你觉得他哪里好看了？ 你看这条小鱼空荡荡的，谁想试试给他添加点花纹呢？老师把需要你们帮助添加花纹的小鱼发送到平板上，收到的同学就开始画吧，找两位同学到黑板上画一下试试？ 其实啊，我们可以给小鱼添加的花纹还真不少，来看看吧。 让我们用思维导图一起来看看这节课我们都学了什么？老师这 里有两道题，请同学们快速在平板上做答。

鲁科版硫的转化时教学设计

鲁科版－硫的转化(第一课时)－教学设计 郑州十六中赵亚梅 教材分析： 本节《硫的转化》位于教材第三章的第三节。在学习了前面两章理论知识的基础上(如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例)既有理论知识的 应用又有方法的指导,学生已整体上对如何学习金属元素和非金属元素有了初步的认识.本章所在位置恰倒好处,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经建立了初步的认识，在此基础上学生继续学习硫元素。 这部分内容包含两点： （1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素有一个初步的认识。这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。 （2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性，了解硫单质转化为其他含硫化合物的方法。硫单质的氧化性、还原性是重点，可以采用类比预测——实验探究——理论总结——实例应用这样的思路来引导学习学习。 教学目标： [知识与技能] 1．了解硫元素在自然界中的转化，含硫物质在自然界中存在以及含硫物质的主要来源； 2．认识硫的物理性质，从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性； 3．能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途。

[过程与方法] 1．通过小组实验探究硫的物理性质，培养观察能力、分析能力、合作学习能力； 2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。 [情感态度与价值观] 通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。 教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性 教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性 教学过程：

学高一化学必修教案：硫的转化鲁科版[2]

第三节硫的转化 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： １、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境

的热情。 ２、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 １、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； ２、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 ３、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。（二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。 （三）情感态度与价值观目标 １、通过实验探究，让学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣； ２、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。 三、教学重点、难点 （一）知识上重点、难点 重点：硫、二氧化硫的主要性质。难点：探究不同价态硫元素之间的相互转化。 （一）方法上重点、难点 形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。

人美版小学一年级美术上册《谁画的鱼最大》精品教案

《谁画的鱼最大》精品教案 一、教材分析 本课属于“造型表现”领域。通过分析农民画中的鱼和自然界中的鱼的异同，初步感受自然界中的形象与艺术作品中的形象两者之间的关系，知道大小是在对比中产生的，引导学生发挥自己的想象力、创造力，画一条漂亮的、充满画面的大鱼。 二、教学目标 1、初步感受自然界中的形象与艺术作品中的形象两者之间的关系，知道大小是在对比中产生的。 2、能大胆的作画，画一条大鱼，充满画面。 3、在艺术创作中树立关爱大自然的意识，培养学生大胆创作的能力。 三、教学重、难点 （一）教学重点 了解鱼的形状和特征，运用所学的知识画一条漂亮的并充满画面的大鱼。 （二）教学难点 运用所学知识大胆表现创造，突出特征，把鱼画大。 四、教学过程 （一）新课导入 1.猜谜导入 过渡语：孩子们，今天老师给大家介绍一位新朋友，它是我们人类的好伙伴，想知道它是谁吗？请大家猜个谜语：摇摇头，摆摆尾，一串水泡吐出嘴，水泡水泡水里游，那是他的小皮球。 2.板书课题 过渡语：瞧，小鱼泡泡来了，他还带来一群好朋友呢！今天我们就走进热闹的海底世界，学一学，比一比谁画的鱼最大。板书课题：《谁画的鱼最大》（二）讲授新知 1．欣赏图片，分析自然界中的鱼 过渡语：茫茫的海洋里住着各种各样的鱼，让我们跟随小鱼泡泡一起到美丽的海底世界去看一看吧！

（1)鱼的外形、结构特点 过渡语：请同学们仔细观察图片中出现了哪些不同形状的鱼呢？鱼是由哪几部分组成？鱼的外形多种多样，大致可分为：圆形、椭圆形、三角形、方形、棱形、半圆形。鱼身体可以分为，鱼头、鱼身、鱼尾、鱼鳍。 （2）鱼身上花纹的特征 过渡语：这些鱼身上的花纹非丰富多彩，让我们去找一找。花纹主要由点、线、面组成，排列有序。 2．欣赏图片，分析艺术作品中的鱼 过渡语：我们来欣赏一张农民画家张芝兰的艺术作品《戏鱼》。比一比，它和自然界中的鱼有什么不同？农民画中的鱼色彩更加鲜艳，线条更加丰富、工整。 3．欣赏学生作品，启发构思 （1）比一比 过渡语：这两张作品你们更喜欢哪张，为什么？（一张鱼画的大，另一张鱼画得很小） （2）看一看 过渡语：我给大家带来了一些你们同龄小朋友的作品，让我们一起去欣赏。这些作品给你什么启发？鱼是这张画面的主体物，画得大醒目。而且还可以充分发挥想象力，把这条大鱼装饰的更加美丽、生动！ 4．教师示范 步骤： （1）画形状定结构 过渡语：勾画出一条充满画面的大鱼的外轮廓。 （2）装饰花纹 过渡语：用点、线、面装饰鱼身上的花纹。 （3）着色 过渡语：色彩要鲜艳、丰富。工具用油画棒、水彩笔可以。 （三）艺术实践 过渡语：欣赏了那么多的优秀作品，你想画什么样的鱼？

3.2.1 硫的转化 学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修一

第三章 自然界中的元素 第2节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫 【学习目标】 1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2．掌握硫单质的物理性质和化学性质。 【知识清单】 一、自然界中的硫 1．硫元素的存在。 在自然界中，硫元素既以游离态存在，又以化合态存在。 硫元素在自然界中主要存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。 2．自然界中不同价态的硫元素间的转化。 二、认识硫单质 1．存在：硫单质俗称硫黄，常见的硫单质有单斜硫和斜方硫，两者互称为同素异形体。 2．物理性质。 颜色：黄色或淡黄色；状态：固态；溶解性：不溶于水，在酒精中微溶，在二硫化碳(CS 2)中易溶； 熔、沸点：不高。 试管壁残留硫黄，如何清洗？ 答案：用少量CS 2溶解或用热的NaOH 溶液洗涤除去。 3．化学性质。 硫单质的化合价是0价，处于中间状态，既可以被氧化又可以被还原。 (1)与非金属的反应。 一定条件下，S 能与O 2等非金属反应，化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，产物中硫的化合价为＋4价，体现了硫的 还原性。 (2)与金属的反应。 一定条件下，S 能与Fe 等金属反应，化学方程式为Fe ＋S=====△FeS ，产物中硫的化合价为－2价，体现了硫的氧 化性。

Cl 2和S 的氧化性谁的更强？ 答案：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3，Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2，Fe ＋S=====△FeS ，2Cu ＋S=====△Cu 2S ，铁、铜为变价金属， 当与Cl 2反应时，均显示较高价态；而与S 反应时，均显示较低价态，所以可以得出Cl 2的氧化性比S 的强。 4．用途。 主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花、爆竹等。 【对点训练】 1．用短线连接Ⅰ和Ⅱ中相关内容。 2．下列反应中，硫表现还原性的是( ) A ．硫与氧气 B ．硫与氢气 C ．硫与铁 D ．硫与铜 A 解析：硫与氢气、铁、铜反应，硫元素化合价都是由0价→－2价。表现氧化性。 3．下列关于硫的叙述正确的是( ) A ．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B ．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 C ．硫与金属或非金属反应时均做氧化剂 D ．硫的两种单质之间的转化属于物理变化 B 解析：元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为依据，如O 、N 、S 的非金属性并不弱，但是在自然界中仍然存在游离态的单质O 2、N 2、S ，故A 项错误；分离黑火药中的三种成分可以利用它们的溶解性差异。先用CS 2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得到晶体硫。滤渣再用水处理，溶解硝酸钾，过滤，滤渣为碳粉。滤液蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，故B 项正确；硫单质为0价，是中间价态，遇到金属和氢气时，显示氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如O 、F 等)反应时，硫显示还原性，故 C 项错误；硫形成的两种单质的物理性质不同，是不同的物质，它们之间的转化是化学变化，故 D 项错误。 【课后练习】 1．下列说法中不正确的是( ) A ．硫是一种淡黄色易溶于酒精的固体 B ．硫单质俗称黄 C ．硫是黑火药的主要成分 D ．一些动、植物体内也含有硫元素

谁画的鱼最大教学设计教案

《谁画的鱼最大》教学设计 桃南小学：任丽红 课题：谁画的鱼最大教时：1课时 一、教材分析 本课设计目的是训练学生敢于充满画面大胆作画的习惯，认识鱼的形状和特点，了解自然界的鱼与美术作品中所表现的鱼的异同，初步了解艺术来源于生活。 本课欣赏部分选择农民画和自然界中的鱼的图片，选择农民画《戏鱼》目的是为了引起学生的兴趣。农民画色彩鲜艳，装饰性强，表现手法夸张。《戏鱼》这幅作品采用了民间常用色和具有民间特点的花纹图案。画面色彩鲜艳，形象惹人喜爱。书中第十页自然界的鱼的图片作为欣赏内容，目的是让学生了解鱼的形状和特征，用自然界的鱼农民画中的鱼进行对比，发现相同之处与不同之处，初步了解艺术来源于生活高于生活的道理。 二、教学内容、目标 知识：初步感受自然界中的形象与艺术作品中的形象两者之间的关系，知道大小是在对比中产生的。 技能：能大胆作画、充满画面；画一条大鱼。 情感：培养学生对美术学习的兴趣和热爱自然的情感。 三、教学重点、难点 重点：通过本课的学习，使学生了解鱼的形状和特征，运用所学的知识，画一条漂亮的充满画面的大鱼。 难点：自然界中的鱼与美术作品中的鱼有什么区别，如何突出特征把鱼画大。 四、教学准备

教具：相关的农民画图片、画册，海洋鱼类录象。 学具：相关鱼类图片、水彩笔 五、教学过程

四．预期效果 刚刚步入小学的他们，通过前几课的学习，学生已掌握了基本绘画方法及涂色，但他们还没有学会大胆尝试满幅作画，对整幅画面的设计还没有进行训练。通过本节课的学习，除了知道大小是在对比中产生的之外，他们会知道自然界中的鱼与美术作品中的鱼的区别，如何突出特征把鱼画好，及尝试画满整幅画面的画。懂得了装饰画的概念。

2020新品上市高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1

第3节 硫的转化 1．自然界中的硫 (1)自然界中不同价态硫元素间的转化 在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。 自然界中不同价态硫元素间的转化图 说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。这样就形成一个完整的循环回路。 (2)认识硫单质 ①单质硫的物理性质 通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。 析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。 ②硫单质的化学性质 由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。 a ．硫单质的氧化性 实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。 实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。 实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。 实验分析：硫跟铁的反应是氧化还原反应，其中硫是氧化剂，铁是还原剂。硫化亚铁(FeS)为黑色固体，不溶于水。硫跟铁的反应能放出大量的热，它能满足硫和铁继续反应所需要的热量。 硫除了与铁可以反应生成硫化亚铁外，还可以与其他金属反应。 例如：2Na ＋S=====△Na 2S,2Al ＋3S=====△Al 2S 3，Hg ＋S===HgS,2Cu ＋S=====△Cu 2S(Cu 显＋1价 而不是＋2价)。 谈重点 硫的弱氧化性

小学美术《谁画的鱼最大》教案

小学美术《谁画得鱼最大》教案 教材分析: 本课设计得主要目得就是让学生能大胆作画,敢于自己得想法运用到画面中,且将主体物表现得更加丰满。并且学生在整个授课过程中,通过视频,图片展示引导,对鱼得形状、特征进行深入探究,更加了解大自然中得鱼与小学生手中描绘得鱼有什么相同点与不同点。从而初步感受到艺术源于生活,但高于生活。这也极大地激发了学生想象力得表现宽度与深度,也使得学生得综合审美能力得到进一步得提高。 教学目标: 学生能够大胆作画,把普通鱼儿尽可能表现得充满画面,造型与花纹也都更加别致,赋予想象力。 让学生了解到美术作品表现形式多样,从而感受到生活处处就是美景。养成仔细观察生活得习惯与与对大自然得热爱之情。 教学重点: 通过本课学习,使学生了解鱼得形状与特征,运用所学知识,画一条漂亮且充满画面得大鱼。 教学难点: 如何在刮画纸上运用流畅而圆滑得线条把美丽得鱼儿

表现得充满画面与造型别致。 教学准备: 教学、各种鱼示范作品、刮画纸、木笔。 教学过程: 一、创设情境,导入新 师:小朋友,您们见过大海吗？那老师就特别想请一位同学来说一说您对大海得感受。这个同学大胆得说了自己对大海得感受,也特别准确,说明这个同学平时就就是就是一个爱观察得好孩子。我们一块给她鼓个掌好不好？那老师就想请同学呢闭上眼睛,听听老师对于大海得感受:大海呀,可蓝可蓝了,一眼望去,根本瞧不到边,就好像她与天地都融在了一起。在蓝蓝得海面上,不时还会有雪白得帆船与轻巧得海鸥掠过,简直就是美极了。透过平静得海水,海底就更显得神秘而梦幻:这里有漂亮得珊瑚,美丽得贝壳,可爱得鱼儿等等,正就是这些美丽得景象吸引了一批又一批得海底探险者。大家说海底美不美呀？既然海底世界那么美,那老师今天也带着大家一起去海底世界探探险,好不好?那我们一块去美丽而梦幻得海底吧,师生共同观瞧海底景象视频师:好了,我们从美丽得海底世界探险回来了。老师发现我们得同学在欣赏海底美景时特别得认真,说明大家真得就是非常喜欢美丽得大海,可爱得鱼儿,对不对？瞧！一群美丽而可爱得鱼儿也专门从海底游到了我们班来啦,因为它太喜

(新课改省份专版)202x高考化学一轮复习 4.6 重点专攻 硫的转化、SO2等硫化物学案(含解析)

第6课时 重点专攻——硫的转化、SO 2等硫化物 考点一 二氧化硫性质的实验探究 二氧化硫的实验室制备与探究流程 [提醒] 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H ＋浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，则含水量多，因SO 2易溶于水，不利于SO 2的逸出。 [典例] 已知：2H 2SO 4(浓)＋C=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ，下图虚线框中的装置可用 来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： (1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②①③，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是________________；不能检出的物质是____________。 [解析] 装置①为检验产物H 2O ，只能放在装置②③之前，因为若放在装置②③之后或

装置

②③之间，则气流通过装置②或③溶液后会带出水蒸气，则无法验证使无水CuSO4变蓝的水蒸气是否是反应生成物。装置③和装置②位置也不得变更，因为SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊。故在用澄清石灰水来验证CO2前一定要排除SO2的干扰。 [答案] (1)SO2、CO2H2O (2)H2O、SO2CO2 (3)SO2、CO2H2O [备考方略] 检验SO2和CO2同时存在的一般流程 SO2和CO2均可使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以溶解消失。检验SO2、CO2混合气体中存在CO2的一般流程如下： 流程设计 实验装置 所选试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊 注意事项：有时为了简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，并使用较浓的酸性KMnO4溶液，现象为酸性KMnO4溶液的颜色变浅。 1．(2017·北京高考)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( )选项溶液现象结论 A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性 B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性 C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 酸性： H2SO3>H2SiO3 解析：选C 产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性而不是漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO2－3==

硫的转化知识点总结归纳

第 3 节硫的转化 达成目标 1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。 一、硫单质 1 2 要求：写出有关的化学方程式。 与铁、铜反应，。 与氧气、氢气反应，。 与碱的反应NaOH: 。 黑火药的反应一硫二硝三木炭。 微思考： 1、实验室中，残留在试管内壁上的硫用什么方法除去？ 2、汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应该怎样处理？ 达标训练： 1.下列化合物不能由单质直接化合生成的是（） A. Cu2S B. CuS C. Al2S3 D. FeS 2 .对于反应3S+6KOH==2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（） A. S是氧化剂，KOH是还原剂 B.若3mol硫完全反应，则反应中共转移了6mol电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是1:2 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2 二、二化氧硫的性质 (1)物理性质 (2)化学性质 ①具有酸性氧化物的通性。 a.与H2O反应：__________ _______。 b.与NaOH反应：(NaOH过量)_______________ _______；(NaOH不足)_______ ___________。 c.与CaO反应：SO2+CaO====CaSO3。 ②具有氧化性。

与H2S溶液反应：_____________________。 ③具有还原性。 a.与O2反应：____________________。 b.与氯水反应：_________________________。 ④漂白性：可使品红溶液等有色物质退色，生成不稳定的无色物质。 例1、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是() A.蓝色石蕊试纸先变红后退色 B.沾有KMnO4溶液的滤纸退色，证明 了SO2的漂白性 C.品红试纸退色，证明了SO2的漂白性 D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸退色， 证明了SO2的漂白性 变式训练1、SO2和Cl2都具有漂白作用，能使品红溶液退色，若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是() ①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①②B．①③C．②③D．②④ (3)SO2对大气的污染与防治。 ①来源： ②危害： ③防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。 微思考： 1、SO2能漂白酸碱指示剂吗？ 2、SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色，SO2体现的是漂白性吗？ 达标训练： 3.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水退色的是（） A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO 4.下列化学反应中，SO2是还原剂的是（） A.SO2+2H2S＝3S↓+2H2O B.SO2+2Mg点燃2MgO+S C.SO2+NaOH＝NaHSO3 D.2SO2+O22SO3 5.酸雨形成的主要原因是（） A.汽车排出大量尾气 B.自然界中硫化物分解

2019-2020学年高中化学 3.3 硫的转化(2)教案 鲁科版必修1.doc

2019-2020学年高中化学 3.3 硫的转化（2）教案鲁科版必修1 一．教材分析 （一）知识脉络 硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。 （二）知识框架 （三）新教材的主要特点： 1、实用性和教育性。教材从实验室探究不同价态硫元素间的转化到了解生产、生活中不同价态硫元素间的转化，既体现了化学知识的实际应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热情。 2、注重三维目标的培养。教材通过活动探究的形式使学生获取知识，在关注获取知识结果的同时，也关注获取知识的过程。从而实现三维目标的培养。 二．教学目标 （一）知识与技能目标 1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质； 2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。 3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。 （二）过程与方法目标 通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力； 动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。

鲁科版必修1：第三章第三节硫的转化预习学案第二课时

鲁科版必修1：第三章自然界中的元素 第三节硫的转化预习学案第2课时 设计人：莱芜四中吕荣海 20009.12.7 学习目标： 1．运用氧化还原反反应规律探究不同价态硫之间的转化 2．掌握二氧化硫的化学性质（酸性氧化物的通性，氧化性、 还原性、漂白性） 3．掌握浓硫酸的强氧化性 4．了解二氧化硫对空气的污染，酸雨的防治 重点难点： 1．不同价态硫的转化 2．二氧化硫和浓硫酸的性质 学习过程： 二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 （一）、预测不同价态硫元素的性质 价态性质 -2价的S 0价的S +4价的S +6价的S 用图示的方法表示不同价态硫元素的相互转化。 （二）、二氧化硫的性质 1、物理性质：通常状况下，二氧化硫是一种色，味毒的气体，易溶于水。 2、化学性质： （1）、酸性氧化物的通性： 错误！未找到引用源。与碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应，化学方程式 错误！未找到引用源。与水反应化学方程式

（2）、氧化性：如与H2S气体反应。化学方程式 （3）、还原性：如与氧气反应。化学方程式 （4）、漂白性：能使品红溶液（该性质用来检验气体） （三）、浓硫酸的性质 （1）、吸水性：浓硫酸常用作干燥剂，可以用来干燥等气体。 （2）、脱水性： （3）、强氧化性： 在加热的条件下与铜反应。化学方程式 在加热条件下与C反应。化学方程式 在常温下，使、钝化。可用或来存放浓硫酸。 三、酸雨及其防治 【阅读】：自读课90页，完成下列各题。 1．酸雨的形成原理与二氧化硫有何关系？写出有关化学方程式。 2．结合实际谈一下酸雨给人类带来的危害。 3．在防治和减少酸雨形成方面我们应做些什么？ 我国目前主要利用的能源是煤。假如你是一位工程师，火力发电厂燃烧废气中有二氧化硫，氧气，一氧化碳等。你将采取什么措施防止二氧化硫排放到大气中？ 巩固练习： 1．区别二氧化硫气体和二氧化碳气体的方法是（） A、通入澄清的石灰水 B、根据有无毒性 C、用湿润的蓝色石蕊试纸 D、用品红溶液 2．酸雨形成的最主要原因是（） A、森林受到了乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B、工业上燃烧了大量含硫的燃料 C、大气中二氧化碳的含量增多 D、汽车排放出大量尾气

《硫的转化》导学案

第3节硫的转化第1课时自然界中的硫 主备人：方兰群审核人：编号：3—3—1 使用时间： 【学习目标】：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。 2.认识硫单质的物理性质和化学性质。 【重点和难点】硫单质的物理性质和化学性质 【学习方法指导】合作学习、探究学习 一、自然界中不同价态硫元素间的转化 【探究活动】 火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物质。 思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？ (2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？ (3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？ 思考以上问题，完成下列填空： 1．自然界中的硫存在 硫元素在自然界中主要存在于_____________________________________________ ________________。 2．自然界中硫的转化 【学以致用】 1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。 ________________________________________________________________________ 二、认识硫单质 【探究活动】 1．实验 (1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；

硫的转化 知识点总结

第2讲硫的转化 (1)硫以游离态和化合态广泛存在于自然界中，并且能相互转化。 (2)硫单质俗称硫磺，它是一种黄色或淡黄色固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。 (3)单质硫化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性： ①氧化性： (剧烈反应，能保持红热，生成黑色固体） 注意：S与变价金属Fe、Cu反应时,化合价显低价，说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。 ②还原性：硫在空气中点燃，火焰为淡蓝色，在纯氧中则为蓝紫色，生成二氧化硫气体。其方程式为： (4)通常状况下，二氧化硫是无色、有刺激性气味、有毒气体，1体积水大约能溶40体积。 总结：①常见气体溶解性NH3>HCl>SO2>Cl2>CO2>O2 ②常见有刺激性气体Cl2、HCl 、NH3、SO2 、NO2 (5)SO2的化学性质 ①是酸性氧化物，是亚硫酸的酸酐，具有酸性氧化物的通性。与水反应： ②与碱反应： ③将SO2通入澄清的石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清。和CO2的性质相似 ④还原性： ⑤氧化性： ⑥漂白性：SO2能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质，该物质受热分解会恢复原状，如品红溶液。HClO是因为有氧化性而具有漂白性，不能恢复原状。 (6)纯硫酸是无色粘稠油状液体，沸点高，难挥发。易溶于水，放出大量的热。稀释时应将浓硫酸慢慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (7)浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性。能够与很多物质发生氧化还原反应。 [经典例题] 例1. 下列化合物中不能由单质直接化合而制成的是（） A. FeS. B. Cu 2S. C. SO 3 D. Al 2 S 3 . 例2.在下列反应中H 2SO 4 既表现氧化性,又表现酸性的是（） A. C+H 2SO 4 (浓) B. Cu+H 2 SO 4 (浓) C. Ba(OH) 2 +H 2 SO 4 D. H 2 S+H 2 SO 4 (浓) 例3．“铅室法”制硫酸的过程中有如下反应：NO＋1 2 O2＝NO2，SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3＋NO2＝H2SO4＋NO，其中

高中化学备课参考 硫的转化

第3节 硫的转化 要点精讲 一、硫单质的性质 1.物理性质：淡黄色或黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸点不高，存在同素异形体。 2.化学性质 （2）氧化性（与变价金属反应，一般生成低价态金属硫化物） Fe+S======FeS （氧化性：S

山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案14硫的转化下含答案

硫的转化（下）编14 班级_____ 组别姓名 【学习目标】1、掌握硫酸盐的主要性质、应用及硫酸根离子的检验方法。 2、通过小组合作讨论，探究不同价态硫元素之间的转化，形成探究实验题的分 析思路与方法。 3、以极度的热情全力以赴投入学习，体验学习的快乐。 【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。下节课修改10 分钟后结合错 题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。 标有★★的B层可不做，标有★或★★的C层可不做。 【课前导学】 一、硫酸盐及硫酸根离子的检验 1．硫酸盐 认真阅读课本，完成下列有关硫酸盐的表格 2．SO42－离子的检验 思考：⑴哪些离子会干扰SO42－的检验? ⑵检验SO42－的正确操作是什么？ 练习1、检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作最合理的是（） A、加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的氯化钡溶液 练习2、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是

（非氧化性酸）还是强碱时都有如下转化关系（其它产物及条件均已略去）： 当x是强酸（非氧化性酸）时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题： （1）A是，Y是，Z是（填化学名称）。 （2）当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是（填化学式）C→D的化学方程式是 （3）当X是强碱时，E是（填化学式），B→C的化学方程式是 ___ 二、酸雨的形成、危害与防治 思考：1．①形成酸雨的物质有哪些？其来源分别是什么？ ②形成酸雨的化学原理是（用化学方程式表示）? 2．防止或减少酸雨的形成措施有哪些？ 【合作探究、讨论展示】不同价态硫元素间的转化 在硫黄、二氧化硫和硫酸这三种物质中，设计实验，探究这三种价态硫元素间的相互转化： 提供的试剂：硫磺、亚硫酸钠、浓硫酸、氢硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水、Cu片、 O2