陌生氧化还原反应化学方程式书写

陌生氧化还原反应化学方程式书写

1、将20mL 0.5mol〃L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol〃L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。

2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式

。

3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为。

4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。

5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：。

（2）反应中硝酸体现了、性质。

（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _ 。

6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。

7、K2FeO4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾。

（1）①电解法：原理如右图所示。阴极的电极反应

是。

②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制

高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。

（2）已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3的离子方程式

。

（3）用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是

。

8、污水及自来水处理的方法有很多

（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体。（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式

（3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。

CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式：。

（4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式。

（5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式

方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程

式。

方法三、

①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后

再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2

和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：

。

氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是。

图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是。

③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放。（填序号）

①60 ℃的温水②冰水③饱和食盐水

④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。

答案：

1．2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O

2.SO2+2CO=S↓+2CO2（500℃、催化剂）

3.3Cl2+NaI+6NaOH=NaIO3+6NaCl+3H2O

4.NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑

5.（1）14HNO3＋3Cu2O=6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O

（2）酸性氧化性（3）0.6mol （4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分NO2生成

6. ⑴Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

7．（1）①2H++2e—=H2↑②2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O

（2）4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+10H2O

（3）

8．2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

2I-+2H++O

3＝I

2

+O

2

+H

2

O

2NaClO3 + H2O2 +H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+O2↑+2H2O

2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

方法三:(1) 1:1

（2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。温度计。

（3）②

（4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—+18H+

陌生情景中化学方程式的书写技巧

1．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。

（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式

该反应的氧化剂是，还原剂是。

（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。

2.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2）（并用双线桥标明化合价升降）

3.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出这个反应的化学方程式。

4.完成并配平以下化学方程式。

（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（2）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（3）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

5.完成并配平以下化学方程式。

（1）氯化钠、溴化钠、碘化钠晶体分别与浓硫酸共热（300℃以下）。【提示：碘化钠可跟浓硫酸反应生成硫化氢。】

（2）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

（3）在一支试管中，盛少量As2O3和K2S粉末（物质的量之比为1︰2），往其中加入足量硝酸并微热。（提示：As和S氧化为最高价态，HNO3还原为NO。要求：用一个化学方程式反映出还原剂的物质的量之比）

（4）在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全。（要求：写离子方程式）

6.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。

（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为

（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是

，反应的离子方程式为

7.分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-

发生副发应，其离子方程式为。

若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，

同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应

该采取的措施是。

1．【答案】2KMnO4＋5H2O＝2KOH＋2Mn(OH)4＋3[O]

【解析】注意题设条件中是活性氧，一般以[O]表示。根据题意写出反应物和生成物，然后配平即可。

2．【答案】（1）氧化剂、酸 NO、NO2

（2）0.6mol 0.9mol 4.48L

（3）3Cu＋10H＋＋4NO3－＝3Cu2＋＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O

（4）该反应式含两种还原产物，两者的比例和氧化剂、还原剂的用量都可以发生变化。

【解析】（1）根据硝酸跟铜反应的化学方程式可以看出，硝酸是反应的氧化剂，同时还有一部分硝酸变成了硝酸盐和水，起到酸性作用，硝酸对应的还原产物是氮氧化物（一氧化氮和二氧化氮）。

（2）反应中铜失去电子，每摩尔铜参加反应转移2mol电子。0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子的物质的量是0.6mol。HNO3→NO2→1e-, HNO3→NO→3e-，反应中生成了等物质的量的两种气体，则（1+3）×x=0.6mol，x=0.15mol，考虑到起酸性作用的硝酸，根据质量守恒定律，反应中共消耗硝酸2×0.3mol+0.15mol+0.15mol=0.9mol.因为

3NO2+H2O=2HNO3+NO，当用排水法收集这些气体时，只得到NO，其体积为：[0.15mol+0.15mol×1/3]×22.4L/mol=4.48L.

（3）设生成NO和NO2的物质的量分别为x和y，

根据电子守恒：3x+y=3×2

根据质量守恒：2×3+x+y=10

联立两个方程，可得：x=1,y=3

据此，可写出整个反应的化学方程式。

（4）因为还原产物有两种，不同的反应情况，产生的氮氧化物的比例不相同，相应的化学方程式也不相同，会出现多组系数。

3．【答案】D

【解析】铁元素由三价变为六价，升高三价，氯元素由0价变为-1价，每个氯分子降低2价，故Fe3+和Cl2前的计量数之比为2：3，根据电荷守恒，可得OH－前的计量数为16，再根据质量守恒定律可得H2O的化学计量数为8.

4．【答案】3S＋6OH－＝2S2－＋SO32－＋3H2O 3I2＋6OH－＝5I－＋IO3－＋3H2O

【解析】写出反应物和生成物，然后配平即可。

5．【解析】（1）S＋2KNO3＋3C K2S＋N2＋3CO2，从此化学方程式可以看出，反应物的化学计量数正好是一硫二硝三碳。氧化剂S、KNO3，还原剂是C。（2）还原产物K2S、N2，氧化产物CO2，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比是3︰2。

【答案】见解析。

6.【答案】

【解析】反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以，P应变为+5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5︰3.再据质量守恒定律，钾原子反应后只能生产磷酸钾，配平即可。

7. 【答案】15Pb(N3)2＋44Cr(MnO4)222Cr2O3十88MnO2＋5Pb3O4＋90NO↑

【解析】“Pb(N3)2是反应物之一”是本题的关键信息，据此可知，Pb3O4和NO是生成物，且铅元素的化合价升高，每生成1分子Pb3O4，同时生成18分子NO，共失去44个电子（需要3

分子Pb(N3)2参加反应）；根据化合价的变化可以看出，Cr(MnO4)2是反应物，生成物为MnO2、Cr2O3，其中锰元素化合价降低，铬元素化合价升高，将Cr(MnO4)2作为整体考虑，每有1mol Cr(MnO4)2参加反应，“净转移”（得到）5mol电子，故“得失电子”的最小公倍数是220，据此可写出整个反应的化学方程式。

8.【答案】（1）

（2）3As2S3＋6K2S＋56HNO3＝6H3AsO4＋15H2SO4＋44NO↑＋4H2O＋12KNO3。

（3）5Sn2＋＋10Cl－＋4MnO4－＋32H＋＝5Sn4＋＋5Cl2↑＋4Mn2＋＋16H2O

【解析】（1）在MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液呈紫红色，说明生成了MnO4-，并有溴单质生成，介质是硝酸，据此，写出反应物和生成物，然后配平即可。

（2）根据提示，写出反应的方程式，且已知两种主要反应物的物质的量之比为1︰2，将方程式配平。

（3）锡为第ⅣA族元素，其最高价态为+4价，高锰酸钾在酸性条件下作氧化剂，可以认为其还原产物为Mn2＋，特别要小心的是，氯离子同时被氧化。

9．【答案】2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑

4KMnO4＝2K2Mn2O5＋3O2↑

【解析】加热失重是因为生成了氧气，设有158g KMnO4分解，则在200℃加热产生氧气约0.5mol，在240℃加热产生氧气约0.75mol。据此，写出两个反应的化学方程式。

10【解析】本题设计的“题眼”是碘单质的颜色：蒸气呈紫色。

【答案】（1）IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+6CH3COO－+3H2O

（2） KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被空气氧化。4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

11．【答案】3I2+6OH－＝IO3－+5I－+3H2O

S2O32－+4I2+10OH－＝2SO42－+8I－+5H2O

S2O32－+2H+＝SO2↑+S↓+H2O

4I－+O2+4H+＝2I2+2H2O

【解析】碘单质在碱性溶液中会迅速发生歧化反应生成碘酸盐和碘化钾，注意，不要将氯气跟稀氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠的反应对照迁移过来。

氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物

氧化还原反应方程式的书写完整版

氧化还原反应方程式的 书写 HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】

如何书写氧化还原方程式 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影 无踪，特别是氧化还原反应的方程式。究其原因，是没有掌握其规律。那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？ 氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂 二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律 同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。 2．优先规律 当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。 3．守恒规律 氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数 四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。 以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法： （1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。 Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO (2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO （3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。 在酸性溶液中，多”O ”的一方加H +，少“O ”的一方加H 2O ，并且多一个O 加两个H + 在碱性溶液中，多”O ”的一方加H 2O ，少“O ”的一方加OH -，并且多一个O 加一个H 2O 3Cu + 2NO 3- +8H + = 3 Cu 2+ + 2NO + 4H 2O （如果写化学方程式补上对相应的离子） 练习

完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结!

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常 以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复 杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往 是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决 这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式 书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称 之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化 性和强还原性的物质或离子 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强 氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或 离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH) 3、Fe2O3、Fe3O 4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、 O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO) 2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH) 2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H 2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化 还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地 预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电 子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为 H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成 SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来 配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即 ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循 质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的， 显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O—— Cl-+SO42-+2H+。这样就将该化学方程式配平了。最终的结 果是：ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。 【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2和Na2S2O3反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO 和FeSO4反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2和FeSO4反应的离子方程式；(5)写出HNO3(稀)和FeSO4反应 的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的 离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的 离子方程式；(8)写出HNO3(稀)和FeS反应的离子方程式；(9)写出HNO3(稀)和Cu2S反应的离子方程式；(10)写出酸性条件

(完整word版)陌生氧化还原反应方程式的书写

陌生氧化还原反应方程式的书写 1、+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为_______ _ 。 2、向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _________________________________________________________________________。 3、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪 为无色。写出反应的离子方程式：___________________________________________。 4、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式 为。 5、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化 学方程式：。 6、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物X。已知0.2 mol KBrO3在 反应中得到 1 mol电子生成X，则X的化学式为________，试写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。 7、已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的 离子方程式：________________________________________。 8、NaClO可以将MnSO4氧化成MnO2沉淀，试写出该反应的离子方程式：____________________________。 9、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 硫酸、SO 2 产品422 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式。 10、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： ⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。 ⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程

信息型氧化还原反应方程式的书写

信息型氧化还原反应方程式的书写 马寅初中学丁汉英 教学目标： 掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。 能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。 一、知识储备 1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。 2、氧化还原反应方程式的基本配平方法 配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒） ①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒 二、信息型氧化还原反应方程式的书写 1、平铺直述型 例1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。 变式：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________。 歧化反应——倒配法 2、排列组合型 例2、某反应中反应物与生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一种未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________ 答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O 方法提炼： 1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物 2、配平 变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种

2019届高考化学二轮复习压轴题热点练1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写(含答案)

热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。 答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5 解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。 2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。 答案＋6 2K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH 解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N 的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。 3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 (1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。 答案(1)IO－3＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O (2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。 (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式：___________________________________。 答案(1)CN－＋H2O HCN＋OH－ (2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑ 解析(1)NaCN为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式为CN－＋H2O HCN＋OH－。 (2)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题(含标准答案)

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)1.2—2.1.1.1 (2)2.3.10—2.8 (3)4，10.1—4.1.3 (4)5.6.9—5.6 (5)3.20.8—12.20 (6)2.27.64—2.6.54.32 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（） A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C．H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （） A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选) （） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选) （） Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH＋ H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选) （） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

氧化还原反应方程式的书写

氧化还原反应方程式的书写 1． 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－+4H++3e－→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）物质甲为，在该反应中作剂。（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。 （1）Cu2O ，还原剂 （2）3Cu2O+14 H++2NO3—===6Cu2+++2NO↑+7H2O 2． 在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的。Cu2O-2e-+2H+=2Cu2++H2O是一个氧化过程的反应式，下列五种物质FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一种能使上述氧化过程顺利发生。 ； 2Fe3++Cu2O+2H+=2Fe2++Cu2++H2O 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 3． 某反应体系中共有6种物质，KClO3、KCl、HCl、Cl2、ClO2、H2O，请你设计同位素示踪法确定反应的方程式并配平：_ 2K37ClO3+4HCl= 2KCl+Cl2+237ClO2+2H2O 4． 过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O-2 8+2I－＝2SO-2 4 +I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应 5． 根据事实完成下列反应的化学方程式： （1）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As2O3,该反应的化学方程式为______________________________________________________；（2）NaNO3与氢碘酸作用，放出NO气体并有单质I2生成____________________；（3）砷为氮族元素，其氧化物As2O3俗称砒霜，可用马氏试砷法来检验，其原理是将Zn、盐酸和试样混合，若含有砒霜，则生成AsH3气体，这一反应的离子方程式为 。 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O ，2NO3—+8H+ +6I—=2NO+3I2+4H2O 6Zn+12H++As2O3=2AsH3+6Zn2++3H2O

氧化还原反应方程式书写专题训练

氧化还原反应方程式书写专题训练 1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。 2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体 3、NH3与NaClO反应可制N2H4; 肼—空气燃料电池是一种碱性电池，电解质为KOH，则电池负极反应式 4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2,微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。离子方程式为 5、SO2与KMnO4反应 6、Na2SO3与酸性KMnO4反应 7、FeCl2溶液中加入NaClO 8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀 9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式： 10、NaClO与Na2SO3反应离子方程式 NaClO与NaHSO3反应离子方程式 氧化还原反应方程式书写专题训练答案 1、3K2MnO4+CO2==2KMnO4+MnO2+K2CO3

2、TiO2+ 2C+2Cl2 == TiCl4+ 2CO 3、NH3+NaClO === N2H4 + NaCl + H2O N2H4– 4e-- + 4OH === N2 + 2 H2O 4、2Cu2++ 2Cl—+ SO2+ H2O == 2Cu Cl + SO42-+ 4H+ 5、2MnO4-+5SO2+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ 6、2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O 7、6Fe2+ +3 ClO—+ 3H2O == 2Fe(OH)3 + 4Fe3+ + 3Cl— 8、4FeCO3+O2+6H2O == 4Fe(OH)3 +4 CO2 9、3Fe3+ +2 ClO—+10OH—==3FeO42-+ 2Cl—+ 5 H2O FeO42-+ 3e-- + 4 H2O == Fe(OH)3 + 5OH— 10、ClO—+ SO32—== SO42- + Cl— ClO—+ HSO3—== SO42- + Cl—+H+

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习学生版

陌生情景中氧化还原反应方程式书写练习 (佛山调研)1．（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。 （3）用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的 比为1:3，请写出该反应的方程式____。 （百校联考）2、（5） FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为；（东莞质检）3.（13分）利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如下： （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________________________________。4． (16分) 非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题： I．氯及其化合物 ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。 （1）A中发生反应的化学方程式：。 （3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为， II．硫及其化合物： （2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，

C发生的离子方程式。 5．（14分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe 都是中等活泼金属）的工艺流程如下： （2）①加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。 （3）充分焙烧的化学方程式为。 答案：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O；4CoC2O4?2H2O＋3O2 2Co2O3＋8H2O＋8CO2 （华师附中测试）6、配平氧化还原反应： KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X， 回答下列问题①该反应的还原剂是______ ②已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是______ （深中）7. （14分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下： （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为____________________________； 8、（15分）高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

氧化还原反应方程式大全

非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

氧化还原反应方程式书写

第四讲 氧化还原反应（2） 1.已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是（ ） A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2 C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 2.标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。 NaBr ＋ NaBrO 3＋ H 2SO 4＝ Br 2＋ Na 2SO 4＋ H 2O MnO 4-＋ H 2O 2＋ H + ＝ Mn 2+＋ O 2↑＋ H 2O KMnO 4＋ HCl ＝ KCl ＋ MnCl 2＋ Cl 2↑＋ H 2O 42C 2O 42SO 422SO 442O Fe 3O 4+ K 2Cr 2O 7+ H 2SO 4= Fe 2(SO 4)3+ K 2SO 4+ Cr 2(SO 4)3+ H 2O KI+ KIO 3+ H 2SO 4= K 2SO 4+ I 2+ H 2O KMnO 4+ KNO 2+_________= K 2SO 4+ MnSO 4+ KNO 3+ H 2O Zn + HNO 3（稀）→ Zn （NO 3）2+ NH 4NO 3 + H 2O K 2Cr 2O 7 + HCl （浓） → KCl+ Cl 2 ↑ + CrCl 3+ H 2O □KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O 3.在100mL 溴化亚铁溶液中通入2.24L 氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？ 4.将3.48 gFe 3O 4完全溶解在100 mL 1mol/LH 2SO 4溶液中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，恰好使溶液中的Fe 2+全部反应完，Cr 2O 72-全部转化为Cr 3+，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为（ ） A ．0.033mol/L B ．0.1mol/L C ．0.2mol/L D ．0.3mol/L 5.在70℃的温度下，Cl 2通入NaOH 溶液中发生两个自身氧化还原反应，生成NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4:1，写出该反应的化学方程式。 6.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO 4、Cr(OH)3、H 2O 、H 2O 2 已知该反应中H 2O 2只发生如下过程：H 2O 2→ O 2 （1）该反应中的还原剂是 。 （2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。 （3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目 。 （4）如反应转移了0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。

(完整版)陌生氧化还原反应方程式的书写汇总

陌生氧化还原反应化学方程式书写 1、将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：________________________________。 2、已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为。 4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：。 5、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e-→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：。 （2）反应中硝酸体现了、性质。 （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol。 （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：________________ _ 。 6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）： （1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程 式：。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程 式：、。

氧化还原反应书写

1、用ClO2处理过的饮用水（PH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子，向 其中加入适量的FeSO4可将ClO2-还原成Cl-，反应后溶液呈黄色，同时生成红褐色沉淀， 则该反应的离子方程式________________________________________。 2、写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式___________________________。 3、将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列方程式书写 ___CuH + ___HNO3 = ___Cu(NO3)2 + H2 + ___ ________+____ _________。 4、消毒时，ClO2还可将Fe2+、Mn2+转化成Fe(OH)3、MnO2难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2+ 反应的离子反应方程式____________________________________________。 5、高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_______________________， 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料， 其电极反应式为__________________________，该电池的总反应的离子方程式 __________________________________________。 6、在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式 ________________________。 7、完成并配平下列离子方程式：___Al + ___NO3- +___ OH- +___H2O= _____NH3 + ___AlO2- 用电解法将废水中NO2-转换为N2除去，写出电极反应式________________________。 8、配平下列方程式：__Cu2S + __HNO3 =__ Cu(NO3)2 +__ CuSO4 +__ NO2 +__NO + ___H2O 9、写出在潮湿环境中KI与氧气反应的离子方程式：________________________________。 10、将二氧化硫气体通入到次氯酸钠溶液中的离子方程式________________________。 11、将二氧化氯气体通入到双氧水和NaOH溶液中的化学方程式_____________________。 12、KMnO4首先把Fe2+氧化为Fe3+，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为 ______________________。若同时把调节PH=5，则所对应的离子方程式__________________ 13、配平下列离子方程式：___Fe3++ ___Cl2+__ ______ = _____FeO42-+ ___Cl-+ __ ____ 14、高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液反应的离子方程式___________________________________。 15、FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质的离子方程式____________________________。 16、在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式 _____________________________________________________。 17、 1）该法工艺原理示意图如上。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3） 与盐酸反应生成 ClO2。发生器中生成 ClO2的化学方程式___________________________。 2）纤维素还原法制 ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物 D 与 NaClO3反应生成 ClO2。完成反应的化学方程式：

2020届二轮复习 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 专题卷(全国通用)

陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写 1.高锰酸钾与红磷相混能发生爆炸，试写出这一变化的化学方程式(KMnO4的还原产物是MnO2)：____________________________。 答案30KMnO4＋18P===10K3PO4＋30MnO2＋4P2O5 解析反应物是P和KMnO4，产物中有MnO2，因为是剧烈的反应，所以P 应变为＋5价。根据化合价升降相等，参加反应的锰和磷的原子个数之比为5∶3。再据质量守恒定律，钾原子反应后只能产生磷酸钾，配平即可。 2．高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________，它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化，同时生成具有吸附性的Fe(OH)3，该反应的化学方程式为：________________。 答案＋62K2FeO4＋3KNO2＋5H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3KNO3＋4KOH 解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为＋6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应，K2FeO4转化为Fe(OH)3，铁元素的化合价降低，则N的化合价升高，KNO2转化为KNO3，根据得失电子守恒配平化学方程式。 3．为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。 (1)有人烹调时，把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为__________________。 (2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是_______________，反应的离子方程式为___________________________。 ＋5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O 答案(1)IO－ 3 (2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气)，而KIO3不被氧化4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ 4．氰化钠化学式为NaCN(C元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。 (1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用离子方程式解释)。

新情景下氧化还原反应方程式习题教学提纲

专题一新情境下化学反应方程式的书写 书写新情境下的化学反应方程式是一种新题型，试题给予的信息是教材中没有学过的新知识、新概念。 该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力。 类型：Ⅰ．氧化还原反应类：此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。Ⅱ．非氧化还原反应类：新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 新情境化学题的基本解题思路是： 书写新情境下的化学方程式通常有以下基本解题思路。 [典题演示] 例题1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1) Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应 ( ) (2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 (3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( ) (4)化合反应均为氧化还原反应 ( ) (5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应 ( ) (6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应 ( ) 例题2.下列离子方程式书写正确的是( ) A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．用两铜片作电极电解盐酸：Cu＋2H＋H2↑＋Cu2＋ C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3 D．稀硝酸与过量的铁屑反应：2Fe＋8H＋＋2NO－3===2Fe3＋＋2NO↑＋4H2 [要点精析] 二、解题策略： 1、根据题给信息确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 2、根据信息及已知物的存在形式推断环境的酸碱性。 3、根据三个守恒进行方程式配平。 在《新课标》高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验、工业流程、电化

陌生氧化还原反应方程式的书写汇总

陌生氧化还原反应化学方程式书写 1、将 20mL 0.5mol L -1 K 2SO 3 溶液逐滴加入到 20 mL 0.2mol L -1 KMnO 4 溶液（硫 酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： 2、 已知CO 是工业上常用的还原剂，500 C 时，11.2 L （标准状况）SO 2在催化剂 作用下与CO 发生化学反应。若有2 >6.02 X1023个电子转移时，写出该反应的化学 方程式 。 3、 在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每 1mol 碘化钠完全反应转移6mol 电子，反应化学方程式为 。 4、 氮气的实验室制法是用氯化铵（NH 4CI ）与亚硝酸钠（NaNO 2）反应，同时生成氯化 钠 和 水.写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式： 。 5、 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 式： NO 3" + 4H + + 3e -—NO + 2H 2O ，KMnO 4、Na z CO s 、CU 2O 、Fe 2（SO 4）3 四种物 质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。 （1 ） 写出并配平该氧化还原反应的离子方程 式： 。 （2） 反应中硝酸体现了 、 性质。 （3） 反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。 （4 ）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 6、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M 、E 用所对应的元素符号表示）： M MSO 1 M Z K(XI ~~=? Ch 唤作Y HA 1— 红 竺、红临液 （1）写出M 溶于稀H 2SO 4和H 2O 2混合液的离子方程