2020届海南省高考压轴卷 化学(解析版)

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2020海南省高考压轴卷

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55

一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。

1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（）

A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化

C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为

2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是

A．A B．B C．C D．D

3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

4．下列物质互为同分异构体的是

A．和B．和

C．和 D．和

5．已知键的键能为，键的键能为，且

。则键的键能为（）

A．B． C．D．

6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液

B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰

C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释

D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个

．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、

、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（）

A．原子半径大小：

B．电负性大小：

C．、形成的化合物为离子化合物

D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形

8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

A．碳纳米层具有导电性,可用作电极材料

B．放电时,Li+移向Li2S x膜

C．电池工作时,正极可能发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

D．电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多

9．25 ℃时有关物质的颜色和溶度积（K sp）如下表：

下列叙述中不正确的是（）

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25 ℃时，利用表中的溶度积（K sp），可以计算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度

C．25 ℃，AgCl固体分别在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中溶解达到平衡，两溶液中，c（Ag+）和溶度积均相同

D．在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能产生白色沉淀

10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂B．硬度大，可用作半导体材料

C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂D．易溶于水，可治疗胃酸过多

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H+＋NO3-=Fe3+＋NO↑+2H2O

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

D．室温下，氯化铵溶液pH<7的原因：NH4+＋H2O=NH3·H2O＋H+

12．水杨酸（）是护肤品新宠儿。下列有关水杨酸的说法正确的是（）

4molH发生加成反应

A．1mol水杨酸最多可与2

B．与对甲氧基苯甲酸互为同系物

C．存在分子内氢键，使其在水中的溶解度减小

sp杂化

D．分子中的碳原子均采用2

三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。

13. （9分）铋(Bi)与磷(P)同主族且比P核外多三个电子层，铋及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

Bi，该核素的中子数为___________。

(1)Bi的天然同位素为209

83

(2)Bi的原子结构示意图为______________。

(3)最近我国科研人员发现一种由[Bi2O2]2＋和[BiS2Cl]2－层交替堆叠构成新型超导体Bi3O2S2Cl，该化合物中Bi的化合价为_______________。

(4)次碳酸铋晶体[(BiO)2CO3·0.5H2O，难溶于水]和枸橼酸铋钾均是常见铋剂类胃药。

①Bi(NO3)3溶液与Na2CO3溶液反应可制备次碳酸铋晶体，该反应的离子方程式为________。

②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸(如图)和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3。试写出枸橼酸铋钾的化学式：__________

14．（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)。

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_______________，升高温度，K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______：

a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快

c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_______________________（用化学方程式表示）。

15.（9分）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，则B的结构简式是______，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是_______________，该反应的类型是___________；写出两种能发

生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_____________。

（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是_____________。

（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是___________，另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是____________。

（4）A的结构简式是____________。

16．（9分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为__，当6.4g铜溶解时转移电子物质的量为___mol；

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式____；

（3）溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu2++5I-=2CuI↓ +I3-②I3-+2S2O32-= S4O62-+ 3I-

反应①中的还原剂为____，现取10.00mL含Cu2+的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL，此溶液中Cu2+的浓度为__mol/L。

17．（9分）I.在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO22MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋Si Mg2Si，

Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置：

（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．Na2SO3 b．锌粒 c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是____________。

II.亚硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备NOSO4H，反应原理为：SO2+HNO3＝SO3+HNO2、SO3+HNO2＝NOSO4H。

(3)亚硝酰硫酸(NOSO4H)的制备。

①打开分液漏斗I中的旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是_______。

②按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______ (填仪器接口字母，部分仪器可重复使用)。

③A中反应的方程式为_______。

④B中“冷水”的温度一般控制在20°C，温度不易过高或过低的原因为_______。

四、选考题：共20分。请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。

【选修五——有机化学基础】（20分）

18—Ⅰ（6分）下列表述正确的是

A．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B．可以用溴水鉴别苯和四氯化碳溶液

C．等物质的量的甲烷与氯气反应，有机产物只有CH3Cl

D．1mol最多可与4molH2发生加成

18-II（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___。

（2）A→B的反应类型为___。

（3）F的结构简式为___。

（4）B→C的化学反应方程式为___。

（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为___（写一种）。

（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为___。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO

19．【选修三——物质结构与性质】（20分）

19-I（6分）下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )

①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能

A．①④⑤B．②④C．②④⑤D．③④⑤

19—II（14分）是被广泛应用的金属之一，铜器件在空气中久置会生成铜锈：

。回答下列问题：

（1）元素在元素周期表中的位置为________，基态原子的核外电子排布式为________，基态有________个未成对电子。

（2）参与生成铜锈的物质中原子的杂化方式为____，分子的空间构型是_____。

（3）的晶体类型是_______，含______σ键。

（4）、可形成金属互化物，其晶胞结构如图所示，若该、金属互化物的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长=_______nm；

（5）金属铜单独与氨水或过氧化氢均不能反应，但可与过氧化氢和过量氨水的混合溶液反应生成一种配位化合物，其反应的化学方程式可表示为___________。

参考答案及解析

【答案】

1.D

2.A

3. B

4.B

5.A

6.C

7.AC

8.D

9.C 10.A 11.B 12.CD

13.(1)126（1分） (2) （2分） (3)+3 （2分）

(4) ①2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑（2分）

②BiK3C12H10O14（2分）

14.(1)K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］（2分）减小（1分）

(2)2n B/3t B mol·(L·min)－1（2分）(3)b c（2分） (4)Cu2O＋CO2Cu＋CO2（1分）

15.（1）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O（2分） 0.2（2分）

（2）2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+（1分）（3）I-（2分） 0.25（2分）

16．（1）CH3COOH（1分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（1分）

取代反应或酯化反应（1分） HOCH2CHO、HCOOCH3（2分）（2）C9H8O4（1分）

（3）碳碳双键和羧基（1分）（1分）

（4）（1分）

17.I.（1）b （1分）

（2）让氢气排尽装置内的空气，避免空气中的成分对实验的影响（1分）

该反应为放热反应，可以利用自身放出的热量维持反应进行（1分）

II .(1) ①分液漏斗上口的塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准（1分）②a→de→cb→de→f（2分）③Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+ SO2↑（1分）④温度太低，反应速率太慢；（2分）

18-I.BD（6分）

18-II.(1)对氯苯甲酸（1分）取代反应（1分） (2)（1分）

(3)（2分）

(4) （2分） (5) 4 （2分） (6) (CH3)2CHCH2OH （1分）

(7) （4分）

19-I .D（6分）

19—II.(1)第二周期第族（2分）

或（1分） 1 （1分）

(2)（1分）形（1分） (3)离子晶体（1分） 5 （2分）

(4)（3分）(5)（2分）

【解析】

1.【解析】A．爆竹的内充物为黑火药属于易爆物品，故应贴爆炸品标志，不属于腐蚀品，故A错误； B．燃放爆竹时，燃烧是化学变化，形状的改变，属于物理变化，故B错误；C．黑火药爆炸的主要反应为

S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，只生成一种氧化物，故C错误；D．硝石的主要成分为硝酸钾，化学式为

，故D正确；故选D。

【点睛】本题的易错点为B，要注意爆竹爆炸中涉及的主要化学变化为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，爆炸后爆竹的形状发生了变化，也发生物理变化。

2.【解析】A、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，A正确。B、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，B错误；C、茶叶主要含有茶多酚（Tea Polyphenols），是茶叶中多酚类物

质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，C错误；D、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，主要成份是有机物，D错误。

3.【解析】该反应是体积减小的、吸热的可逆反应。所以当压强不再变化时，反应即到达平衡状态。升高温度平衡向吸热反应的方向移动，即向正反应方向移动。W是固体，其质量多少，不能影响反应速率。反应热只有方程式中的化学计量数和物质的状态有关，所以该反应的反应热是不变的。答案选B。

4.【解析】A．的分子式为C4H6，的分子式为C4H8，二者分子式不同不是同分异构体，故A错误；B．二者分子式均为C7H14O，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．

的分子式为C3H4O2，的分子式为C3H6O2，二者不是同分异构体，故C错误；D．二者均为

2-甲基丁烷，属于同种物质，故D错误；故答案为B。

【点睛】判断两种物质是否为同分异构体时可以先判断二者不饱和度是否相同，如和

，前者不饱和度为1+1=2，后者不饱和度为1，则二者不可能是同分异构体，若饱和度相同，再判断碳原子个数、氧原子个数等是否相同，从而确定是否是同分异构体。

5.【解析】设H2O分子中O-H键的键能为xkJ/mol，则2molH2O中含有4molO-H，其总键能为4xkJ/mol，△H=反应物的总键能-生成物的总键能，即-572kJ/mol = 436kJ/mol×2+498kJ/mol-4x，所以x=485.5，即H2O 分子中O-H键的键能为485.5kJ/mol，故选A。

6.【解析】A.用蒸发皿加热时，Br2和CCl4均会逸出，故A项不符合题意；B.灼烧时，碳会与空气中的氧气反应，而二氧化锰不与空气中的氧气反应，故B项不符合题意；C.溶于硝酸可抑制Hg2＋水解，故C项符合题意；D.SO2会与Na2SO3发生反应生成亚硫酸氢钠，故D项不符合题意。故选C。

7.【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高正价与最低负价代数和为0，则W 为C或Si，根据W、X、Y形成的化合物甲的结构示意图，X为O，则W为C，Y为+1价的阳离子，为Na元素；Z在同周期中原子半径最小，Z为Cl元素。

A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径大小：，故A正确；B．元素的非金属性越强，电负性越大，电负性大小：X＞Z，故B错误；C．X为O元素，Y为Na元素，为活泼的非金属和金属元素，形成的化合物为离子化合物，故C正确；D．化合物甲中阴离子为CO32-，C原子的价层电子对数=3，没有孤对电子，空间构型为平面三角形，故D错误；故选AC。

8.【解析】A.作为超级电容器电极材料，碳纳米层具有导电性高和循环稳定性好的特点，故A正确；B.放电时，阳离子向正极移动，Li2S x为柔性手机电池的正极，则Li+移向Li2S x膜，故B正确；C.电池工作时，Li2S x做正极，Li2S x得电子发生还原反应，x值会减小，正极反应式可能为2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故C正确；D.电池充电时，Li2S x做阳极，Li2S x失电子发生氧化反应，x值会增大，则Li2S2的量减小，故D错误；故选D。

【点睛】电池工作时，Li2S x做正极，Li2S x得电子发生还原反应，x值会减小，电池充电时，Li2S x做阳极，Li2S x失电子发生氧化反应，x值会增大是解答关键。

9.【解析】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，如向

AgCl的白色悬浊液中加入KI溶液，可生成AgI沉淀，故A不符合题意；B．AgCl、AgBr、AgI、Ag2S饱和水溶液中Ag＋的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、

mol/L，故B不符合题意；C．等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同，根据平衡移动可知，AgCl 在这两溶液中溶解度不同，因温度不变，因此溶度积相同，但c（Ag+）不同，故C符合题意；D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中c(Ag+)=

，Q c(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl?)=1.8×10?6 mol?L?1×1×10?5mol?

L?1=1.8×10?11<1.8×10?10，所以不能产生白色沉淀，故D不符合题意；故答案为：C。

【点睛】本题D选项的相关判断依据为浓度熵与溶度积的相对大小，计算难点在于混合后溶液相关微粒浓度的变化，这是计算过程中易忽略点，也是易错点，需注意理解分析。

10.【解析】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故A正确；B．Si是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故B错误；C．浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故C错误；D．碳酸钠显弱碱性可以和HCl反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故D错误；故答案为A。

11.【解析】A. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A 项错误；B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合显碱性：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，B项正确；C. 电解氯化镁溶液时，类似于电解氯化钠溶液，但要进一步考虑阴极产生的OH-与溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，C 项错误；D. 氯化铵溶液pH<7的原因是铵根水解，水解是可逆反应，D项错误；答案选B。

12.【解析】A．水杨酸中只有苯环能够与氢气发生加成反应，则1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．水杨酸与对甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能团不同，不是同系物，故B错误；C．分子间氢键会导致物质的溶解度减小，水杨酸分子中的羟基和羧基间存在分子内氢键，使其在水中的溶解度

sp杂化，羧基中的碳原子的价层电子对数=3，减小，故C正确；D．苯环是平面结构，苯环上的C原子采用2

sp杂化，故D正确；故选CD。

没有孤对电子，也采用2

13.【解析】 (1)根据原子结构，Bi的质子数为83，质量数为209，根据质量数=质子数＋中子数，得出该核素的中子数=209－83=126；

(2)Bi的原子序数为83，位于第六周期第VA族，即结构示意图为；

(3)Bi3O2S2Cl中O显－2价，S显－2价，Cl显－1价，整个化合价代数和为0，则Bi显＋3价；

(4)①利用Bi(NO3)3与Na2CO3溶液反应生成次碳酸铋，即有Bi3＋＋CO32－＋H2O→(BiO)2CO3·0.5H2O↓，根据原子守恒和电荷守恒，因此离子反应方程式为2Bi3＋＋3CO32－＋0.5H2O=(BiO)2CO3·0.5H2O↓＋2CO2↑；

②制备1 mol枸橼酸铋(＋3价)钾时，需消耗1 mol Bi(NO3)3溶液、2 mol枸橼酸和6 mol KOH溶液，同时生成3 mol KNO3，根据枸橼酸的结构、原子守恒得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH=3KNO3＋BiK3C12H10O14＋6H2O，则枸橼酸铋钾的化学式为BiK3C12H10O14

【点睛】本题的难点是枸橼酸铋钾的化学式的书写，题中所给物质的量，应该是方程式中各物质前的化学计量数，1mol枸橼酸中含有3mol羧基，需要与3molKOH发生中和反应，即2mol枸橼酸需要消耗6molKOH，生成6molH2O，即得出Bi(NO3)3＋2C6H8O7＋6KOH→3KNO3＋X＋6H2O，根据原子守恒，推出X的化学式。

14.【解析】（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝c(CH3OH)/［c(CO)·c2(H2)］。从图像可知，温度高时平衡体系中甲醇含量减少，可以推出CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g)反应放热，因此温度升高后，K值减小。

（2）从图像可以看出在500℃t B时刻达到平衡，此时甲醇物质的量为n B,反应消耗氢气物质的量为2n B，可求出氢气的平均反应速率为2n B/3t B mol·(L·min)－1。

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，加压时，反应物和生产物浓度均增大，正、逆反应速率都加快，由勒夏特列原理可知，加压时平衡右移。

a．氢气的浓度增大，，a错误； b．正反应速率加快，逆反应速率也加快，b正确；c．平衡向右移动，甲醇的物质的量增加，c正确； d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小，d错误。有关该体系的说法正确的是bc：

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳，根据平衡移动原理可知，少量二氧化碳的存在可以抑制该化学平衡向正向移动，用化学方程式表示为：Cu 2O＋CO2Cu＋CO2。

15.【解析】（1）利用H2O2的氧化性，将Cu氧化成CuSO4，本身被还原成H2O，，该反应的化学方程式为Cu ＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；该反应中Cu元素的化合价由0价→＋2价，因此6.4gCu溶解时，转移电子物

质的量为=0.2mol；

（2）刻蚀印刷电路板中的铜箔，利用Fe3＋的强氧化性，该过程中发生离子方程式为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋；

（3）还原剂是化合价升高的物质，根据①反应，I的化合价升高，即还原剂为I－；根据①②，建立2Cu2＋～I3－～2S2O32－，n(Cu2＋)=n(S2O32－)=25.00×10－3L×0.100mol·L－1=2.5×10－3mol，则c(Cu2＋)=

=0.25mol·L－1；

16.【解析】（1）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C，说明A中含有酯基，B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团，所以B的结构简式是CH3COOH，在加热、浓硫酸

催化下乙酸和乙醇反应生成的D为乙酸乙酯，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是取代反应或酯化反应；B的同分异构体能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则符合条件的B的同分异构体的结构简式为HOCH2CHO、HCOOCH3；

（2）C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，则含碳原子

个数为=9，氢的质量分数为4.4%，含氢原子个数为=8，其余为氧，则O原子个数为=4，则C的分子式是C9H8O4；

（3）C的不饱和度为6，C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团为羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是

；

（4）A的分子式为C11H8O4，A的不饱和度为8，A能水解再酸化生成B和C，根据B和C的结构简式知，A 的结构简式是。

【点睛】本题考查有机物的推断，明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键，难点是同分异构体的书写。

17．【解析】（1）硅单质和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和气氢气，反应的离子方程式为：Si+2OH-

+H2O=SiO32-+2H2↑，在反应中，氢氧根离子中的氢得到电子生成氢气，则在反应中氧化剂应该是NaOH；

（2）镁可以和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氢气不反应，因此用氢气做保护气，选用的药品为稀硫酸和锌粒，再用浓硫酸干燥，所以试管中的固体药品为锌粒。装置中有空气，若不用氢气排除，氢气和氧气的混合气体点燃会爆炸，所以开始前用氢气排除装置中的空气，镁和二氧化硅的反应为加热，停止加热后，反应的条件由反应放出的热量维持。

II.(1)①分液漏斗上口塞子未打开或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准，均可导致液体不下滴；

②A装置的目的为制备SO2气体，产生的SO2需与HNO3反应制备NOSO4H，但NOSO4H易水解，所以SO2需先干燥，且SO2会污染空气，制备完成需进行尾气处理，故装置连接顺序为A→C→B→C→D，即a→de→cb→de→f；

③A装置的目的为制备SO2气体，方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑或Na2SO3+2H2SO4（浓）

=2NaHSO4+H2O+SO2↑；

④B中“冷水”的温度一般控制在20℃，温度不宜过高或过低的原因为温度过高，HNO3易分解，SO2逸出，温度过低，反应速率太慢。

18-I.【解析】A. 苯和氯气生成农药六六六，其反应方程式为，反应类型是加成

反应，A项错误；B. 溴水与苯和四氯化碳都不反应，但是会萃取，加入到苯中溴在上层，加入到四氯化碳中溴在下层，现象不一样，可以鉴别，B项正确；C. 甲烷和氯气反应为连续反应，甲烷和氯气生成CH3Cl 和HCl，接着CH3Cl和氯气生成CH2Cl2和HCl，之后生成CHCl3和CCl4,，因而产物除了4种有机物，还有

HCl，C项错误；D. 1mol中苯环可以与3molH2加成，双键可以加成1mol，最多可与4molH2发生加成，D项正确；

答案选BD。

18-II（14分）化合物G是某种低毒利尿药的主要成分，其合成路线如下（部分条件已省略）：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为___。

（2）A→B的反应类型为___。

（3）F的结构简式为___。

（4）B→C的化学反应方程式为___。

（5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为___（写一种）。

（6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有___种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为___。

（7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其它无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为___。

已知：

R1CHO+R2CH2CHO

18-II.【解析】苯环上的氢原子被代替生成，发生消化反应生成C，根据D的结构简式，可知C是；与发生取代反应生成；根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是，F与C4H9OH发生取代反应生成。根据以上分析，（1）A 是，化学名称为对氯苯甲酸。

（2）苯环上的氢原子被代替生成，A→B的反应类型为

取代反应。

（3）根据，可知与氢气发生还原反应生成，则F是。

（4）与浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成，反应的化学反应方程式为。

（5）含有氨基、羧基，脱水缩合，发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为

。

（6）C4H9OH的同分异构体中属子醇的有1-丁醇、2-丁醇、2-甲基-1-丙醇、2-甲基-2-丙醇，共4种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为(CH3)2CHCH2OH。

（7）乙烯与氧气发生氧化反应生成乙醛，2分子乙醛发生羟醛缩合反应生成，

发生消去反应生成，与氢气发生

加成反应生成正丁醇，合成路线为

。

19-I.【解析】Al原子未成对电子数为1，N原子的未成对电子数为3，前者小于后者，①错误；Ag＋、Cu2

＋与NH

形成配合物时的配位数分别为2和4，前者小于后者，②错误；H－F的键能大于H－I的键能，③3

正确；F元素的电负性大于O元素，④正确；N的第一电离能大于O元素，⑤正确；综上所述，③④⑤正确；

答案选D。

【点睛】电离能的大小比较是解答的易错点，注意掌握其变化规律：①同周期：第一种元素的第一电离能

最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下

第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3…)。但需要注意全充满、半充满时稳定性强，其第一电离能大于相邻的元素，例如N大于O等。

19—II. 【解析】(1)O的原子序数为8，在元素周期表中位于第二周期第族。铜是19号元素，基态原子的核外电子排布式为或；而的核外电子排布式为，故其存在1个未成对电子；

(2)的中心原子的价层电子对数为2+=4，采用杂化，中心原子有2对成键电子和2对孤电子对，故分子构型为形；

(3)中含、、，属于离子晶体；含，即

键，含，即含键、键，共含键；

(4)由铜、金互化物的晶胞结构可知，1个晶胞中含有Au原子的数目为8×=1个，含Cu原子的数目为6×

=3个，晶胞的质量，1个晶胞的体积，则晶胞边长；

(5)铜与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成一种配位化合物，该配位化合物为，反应的方程式为。

2015年全国1卷高考化学试题附答案

2015年全国1卷高考化学试题 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的 量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液 中溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成 后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（） A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移

2017年高考海南卷化学试题及答案(已校对)

2017年普通高等学校招生全国统一考试 海南化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35．5 K 39 Fe 56 一．选择题(本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。) 1．下列说法错误的是 ( ) A ．蔗糖可作调味剂 B ．细铁粉可作食品抗氧剂 C ．双氧水可作消毒剂 D ．熟石灰可作食品干燥剂 2．分别将足量下列气体通入稀Na 2S 溶液中，可以使溶液变浑浊的是 ( ) A ．CO B ．SO 2 C ．HCl D ．CO 2 3．下列分子中，其中子总数为24的是 ( ) A ．18 O 3 B ．2H 217 O 2 C ．14N 16 O 2 D ．14C 16 O 2 4．在酸性条件下，可发生如下反应：3 ClO - + 2M 3+ + 4H 2O = 27M O n - + Cl － + 8H + ，27 M O n -中M 的化合价是 ( ) A ．+4 B ．+5 C ．+6 D ．+7 5．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是 ( ) A ． B ． C ． D ． 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 ( ) A ．用醋酸除去水垢：2H + + CaCO 3 = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2O B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H + + FeS = H 2S↑+ Fe 2+ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+ + 323CO - = Al 2(CO 3)3↓ D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2 + 2OH － = 3NO - + 2NO - + H 2O 二．选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个．．．．．选项是符合题目要求 的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 7．下列叙述正确的是 ( ) A ．稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜 B ．碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢 C ．过氧化钠与二氧化碳反应可制备氧气 D ．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 8．下列叙述正确的是 ( ) A ．酒越陈越香与酯化反应有关 B ．乙烷、丙烷和丁烷都没有同分异构体 C ．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与足量氯气在光照下反应可生成难溶于水的油状液体 9．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ( ) A ．1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A B ．1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N A C ．1 L 0.1 mol·L ?1 的乙酸溶液中含H + 的数量为0.1N A D ．1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 10． 一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H + 。下列叙述错误 ( ) A ．Pb 电极b 为阴极 B ．阴极的反应式为：N 2 + 6H + + 6e ? = 2NH 3 C ．H + 由阳极向阴极迁移 D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2

2019海南省高考压轴卷化学

绝密★启封前 KS5U2019海南省高考压轴卷 化学 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分，每小题只有一个选项符合题意) 1.分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是 A. CO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物 B. Na2O和NH3的水溶液能导电，所以均为电解质 C. Al2O3能与强酸反应，又能与强碱反应，故为两性氧化物 D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物 2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( ) A. 1：1：1 B. 4：2：1 C. 2：3：4 D. 3：3：4 3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是( ) A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀 4.下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是( ) ①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水 A. ①②④ B. ②③⑤ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，有以下仪器：①100 mL 量筒②滤纸③烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，配制 过程中需要用到的仪器有 A. ①③④⑦ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 6.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( ) A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C. 0. 1 mol·L-1 NaAlO2溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－ D. 0. 1 mol·L-1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－

2014海南高考化学真题及解析

2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷） 单科化学试卷 word精校高清重绘版解析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。 1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClO C、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D、装饰材料释放的甲醛会造成污染 【答案】C 【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。 2、下列有关物质性质的说法错误的是（） A、热稳定性：HCl＞HI B、原子半径：Na＞Mg C、酸性：H2SO3＞H2SO4 D、结合质子能力：S2—＞Cl— 【答案】C 【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl ＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—＞Cl—，D正确。 3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是 A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体 C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小

2015年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2015年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试 化学部分试题及答案 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N A B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N A D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 N N N N A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误．． 的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A ．单质的沸点： W>X B ．阴离子的还原性：W>Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y

海南省高考化学压轴卷试题(1)

2014海南省高考压轴卷 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Al 27 Cl 35.5 第Ⅰ卷（36分） 一、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．下列说法错误的是 A．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性 B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料 C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷 D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油 2．水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物。下列表述正确的是 A．H2O2的电子式为 B．4℃时，纯水的pH>7，呈中性 C．100℃、101kPa时，水分子间距：液态＞气态 D．101kPa时，相同质量的水在不同状态下的能量：固态＞液态＞气态 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1N A B．在常温下，若CO与CO2的体积相等，则它们的物质的量相等 C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O的原子数为3N A D．在常温常压下，22.4L氢气的质量为2g 4．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是 A．结构简式：HCHO B．最简式：CH2O C．比例模型： D．电子式： 5．已知NaCN溶液呈碱性；(CN)2与卤素单质的性质相似；CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是 A．HCN H＋＋CN－B．(CN)2 ＋ CH2=CH2 → NC—CH2—CH2—CN C．(CN)2＋2Br－=== 2CN－＋Br2 D．(CN)2 ＋ 2OH－=== CN－＋ CNO－＋ H2O 6．下列排列的顺序不．正确 ．．的是 A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S B．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径： Na＞S＞O D．结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－ 二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分） 7．向NaOH(aq)滴入HCOOH(aq)的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正

海南省高考化学试卷及答案

2０12年普通高等学校招生全国统一考试 化学 可能用到的相对原子质量:H1 Ｃ12 N14 O16Ｎａ23 C1 35.5 Zn 6５ 第Ｉ卷 一、选择题：本题共６小题,每小题２分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是 A.CO２属于大气污染物 B.酸雨是PH小于７的雨水 Ｃ.ＣＯ2、ＮＯ２或SO2都会导致酸雨的形成 Ｄ.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2．下列说法正确的是 A．食用白糖的主要成分是蔗糖Ｂ.小苏打的主要成分是碳酸钠 Ｃ.煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸 3．下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HＣl、CuＣｌ2、Ｂa（OＨ)２Ｂ. NaOH、CuSO4、H2SＯ4 C. NａOH、H2ＳＯ4、Ba(OＨ)２ D.NaBr、H2SO4、Ba(OＨ)2 4．下列实验操作正确的是 Ａ.可用氨水除去试管内壁上的银镜 B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁 D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜 5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A．２种Ｂ.3种C．4种Ｄ.5种 6．将0.195ｇ锌粉加入到200mL的０.1０0 mol·L-1ＭO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 A. M B．Ｍ2+ C.M３+ D.MO２+ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共2４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。 ７．N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入l.5mｏl H２和0.5molＮ２，充分反应后可得到ＮＨ3分子数为

2015高考全国卷2 理综(含答案)--高清版

2015年普通高等学校招生全国统一考试(全国卷2) 理科综合能力测试 （卷面分值：300分；考试时间：150分钟） （考试地区：贵州甘肃青海西藏黑龙江吉林宁夏内蒙古新疆云南） 注意事项： 1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80 第I卷 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的 1、将三组生理状态相通的某种植物幼根分别培养在含有相同培养液的密闭培养瓶下，一段时间后，测定根吸收某一矿质元素离子的量。培养条件及实验结果见下表： 下列分析正确的是 A.有氧条件有利于该植物幼根对该离子的吸收 B.该植物幼根对该离子的吸收与温度的变化无关 C.氮气环境中该植物幼根细胞吸收该离子不消耗ATP D.与空气相比，氮气环境有利于该植物幼根对该离子的吸收 2、端粒酶由RNA和蛋白质组成，该酶能结合到端粒子上，以自身的RNA为模板合成端粒子DNA的一条链。下列叙述正确的是

A.大肠杆菌拟核的DNA中含有端粒 B.端粒酶中的蛋白质为RNA聚合酶 C.正常人细胞的每条染色体两端都含有端粒DNA D.正常体细胞的端粒DNA随细胞分裂次数增加而变长 3.下列过程中不属于胞吐作用的是 A.浆细胞分泌抗体到细胞外的作用 B. mRNA从细胞核到细胞质的过程 C.分泌蛋白从胰腺的腺泡细胞到胞外的过程 D.突触小泡中的神经递质释放到突触间隙的过程 4.下列有关生态系统的叙述，错误 ．．的是 A.生态系统的组成成分中含有非生物成分 B.生态系统相对稳定时无能量输入和散失 C.生态系统持续相对稳定离不开信息传递 D.负反馈调节有利于生态系统保持相对稳定 5.下列与病原体有关的叙述，正确的是 A.抗体可以进入细胞消灭寄生在其中的结核杆菌 B.抗体抵抗病毒的机制与溶菌酶杀灭细菌的机制相同 C. Rous肉瘤病毒不是致瘤因子，与人的细胞癌变无关 D.人感染HIV后的症状与体内该病毒浓度和T细胞数量有关 6.下列关于人类猫叫综合征的叙述，正确的是 A.该病是由于特定的染色体片段缺失造成的 B.该病是由于特定染色体的数目增加造成的 C.该病是由于染色体组数目成倍增加选成的 D.该病是由于染色体中增加某一片段引起的 7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P2O5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂

2018年海南高考化学试卷(含答案)

2018年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14O16 S 32 Fe 56 Cu64 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1、下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是 A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠 2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4 ，该NOx可表示为 A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2 3、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是 A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙 4、下列化合物中，能与Na 2CO 3 溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是 A、MgCl2 B、Ca(NO)3 C、FeSO4 D、AlCl3 5、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A、Na 2O 2 可与CO 2 反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 B、SiO 2 具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层 D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等 6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是 A、AgCl的溶解度、Ksp均减小 B、AgCl的溶解度、Ksp均不变 C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小 二、选择题。本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只要选错一个就得0分。 7、下列分离方法正确的是

2014年 海南省 高考化学 试卷及解析

2014年海南省高考化学试卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．（2分）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．（2分）下列有关物质性质的说法错误的是（） A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣ 3．（2分）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（） A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小 4．（2分）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ?mol﹣1、463kJ?mol﹣1和495kJ?mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（） 1

A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ?mol﹣1 C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 5．（2分）下列除杂操作可行的是（） A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．（2分）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（） A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分． 7．（4分）下列有关物质水解的说法正确的是（） A．蛋白质水解的最终产物是多肽 2

(完整word)(完整word版)2015年高考理综试题(全国1卷)(word版)

2015年普通高等学校招生全国统一考试高 理科综合试题 1．下列叙述，错误的是（） A．DNA和ATP中所含元素的种类相同 B．一个tRNA分子中只有一个反密码子 C．T2噬菌体的核酸由脱氧核苷酸组成 D．控制细菌性状的基因位于拟核和线粒体DNA上 2．下列关于生长素的叙述，错误的是（） A．植物幼嫩叶片中色氨酸可转变成生长素 B．成熟茎韧皮部中的生长素可以进行非极性运输 C．幼嫩细胞和成熟细胞对生长素的敏感程度相同 D．豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生长素浓度的影响 3．某同学给健康实验兔静脉滴注0.9%NaCl溶液（生理盐水）20mL后，会出现的现象是 A．输入的溶液会从血浆进入组织液 B．细胞内液和细胞外液分别增加10mL C．细胞内液N a＋的增加远大于细胞外液N a＋的增加 D．输入的N a＋中50%进入细胞内液，50%分布在细胞外液 4.下列关于初生演替中草本阶段和灌木阶段的叙述，错误的是（） A．草本阶段与灌木阶段群落的丰富度相同 B．草本阶段与灌木阶段的群落空间结构复杂 C．草本阶段与灌木阶段的群落自我调节能力强 D．草本阶段为灌木阶段的群落形成创造了适宜环境 5．人或动物PrP基因编码一种蛋白（PrP c）,该蛋白无致病性。PrP c的空间结构改变后成为PrP sc（阮粒），就具有了致病性。PrP sc可以有到更多的PrP c转变为PrP sc，实现阮粒的增殖，可以引起疯牛病。据此判断，下列叙述正确的是（） A．阮粒侵入机体后可整合到宿主的基因组中B．阮粒的增殖方式与肺炎双球菌的增殖方式相同 C．蛋白质空间结构的改变可以使其功能发生变化 D．PrP c转变为PrP sc的过程属于遗传信息的翻译过程 6．抗维生素D佝偻病为X染色体显性遗传病，短指为常染色体显性遗传病，红绿色盲为X染色体隐性遗传病，白化病为常染色体隐性遗传病。下列关于这四种遗传病遗传特征的叙述，正确的是A．短指的发病率男性高于女性 B．红绿色盲女性患者的父亲是该病的患者 C．抗维生素D佝偻病的发病率男性高于女性 D．白化病通常会在一个家系的几代人中连续出现 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+ 离子数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） 选项实验现象结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应 后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈 血红色 稀硝酸将Fe氧化为 Fe3＋ B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固 体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打熔化后的液态铝滴金属铝的熔点较低

2019年高考海南化学试题及参考答案

2019年海南高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Mn-55 一．选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（） A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸 2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（） A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O 3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g) △H＞0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（） A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（） A. B. C. D. 5. 根据下图中的能量关系，可求得C-H的键能为（） A. 414kJ·mol-1 B. 377kJ·mol-1 C. 235kJ·mol-1 D. 197kJ·mol-16. 实验室通过称量MgSO4·xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（） A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样进溅出来 二．选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。） 7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（） A. 元素周期表共有18列 族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 8. 微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2O + Zn + H2O = 2Ag + Zn(OH)2，下列说法正确的是（） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移 C. 负极发生反应Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O + 2H+ + 2e- = 2Ag + H2O

海南省2020年高考化学压轴卷(含解析)

海南省2020年高考化学压轴卷（含解析） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的4个选项中，只有1项符合题目要求的。 1．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的内充物为黑火药（配方为硝石、木炭和硫黄）。下列有关说法正确的是（） A．黑火药应贴的危险品标志是 B．爆竹爆炸只涉及化学变化 C．黑火药爆炸生成三种氧化物 D．硝石的化学式为 2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 4．下列物质互为同分异构体的是 A．和B．和

C．和D．和 5．已知键的键能为，键的键能为，且 。则键的键能为（）A．B． C．D． 6．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液 B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰 C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个 ．．．．．选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选得0分；若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，的最高正价与最低负价代数和为0，、、形成的化合物甲的结构如图所示，在同周期中原子半径最小。下列说法正确的是（） A．原子半径大小： B．电负性大小： C．、形成的化合物为离子化合物 D．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形 8．中科院科学家们研究开发了一种柔性手机电池,示意图如图所示[其中多硫化锂(Li2S x)中x=2、4、6、8]。下列说法错误的是

2014年海南高考化学真题及答案

2014年海南高考化学真题及答案 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是正 确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色 B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色 D．溶液的PH变小 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是 A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞 B．圆底烧瓶 C．锥形瓶 D．碱式滴定管 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。 7．下列有关物质水解的说法正确的是

2015年全国卷1理综化学试题和答案

2015年 全国卷1理综化学 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A ．氨水 B ．硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10 N A B ．2 L0.5 mol·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2 N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2 N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2 N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为 A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6＋6O 2错误！未找到引用源。6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为l8。下列说法正确的是 A ．单质的沸点：W > X B ．阴离子的还原性：W > Z C ．氧化物的水化物的酸性：Y < Z D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中 13．浓度均为0.10 mol·L － 1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随lg V V 的变化如图所示。下列叙述错误的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 选项 实验 现象 结论 A ． 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3 ＋ B ． 将铜粉加入1.0 mol·L － 1Fe 2(SO 4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C ． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落 下来 金属铝的熔点较低 D ． 将0.1 mol·L － 1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液 至不再有沉淀产生，再滴加0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的小

2015年高考海南化学试题及答案

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试 化学 注意事项： 1 ?本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名?准考证号填写在答題卡上。 2 ?回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4 ?考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 016 Zn65 Ag108 Cl 35. 5 Fe56 Cu64 第I卷 一?选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 ?化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A ?明矶净化水 B ?纯碱去油污 C ?食醋除水垢 D ?漂白粉漂白织物 2 ?下列离子中半径最大的是 A ? Na B ? Mg C ? 0 D ? F 3 ? 0 ? 1mol下列气体分别与1L0 ? Imol L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是 A ? NO2 B ? SO2 C SO3 D ? CO2 4 ?己知丙烷的燃烧热△ H=- 221 5 KJ ? mol - 1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1 8g水，则放出的热量约为 A ? 55 kJ B ? 220 kJ C ?550 kJ D ? 1108 kJ 5 ?分子式为GHwO并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构） A ? 3种 B .4种 C ? 5种 D. 6种 6 ?己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R（OH）3 + 3 C1O- + 4OH—= 2 RO4°-+3Cl—+5出0。则RO4"中R 的化合价是 A ? +3 B ? +4 C ? +5 D . +6

2014年全国高考化学试题及答案-海南卷

2014年高考海南化学试题赏析 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是正确的 1．化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClO C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染 赏析：考察生活化学知识。二氧化硅不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸可刻蚀石英制艺术品，而是用氢氟酸。选择C。 2．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl— 赏析：考察物质性质的比较，涉及热稳定性、原子半径、酸性、碱性的比较。C项，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，选择C。 3．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体 C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的PH变小 赏析：考察电解原理。电解KI溶液溶液，阳极产生I2，阴极产生KOH和H2，溶液的PH值变大。D错误，选择D。 4．标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H，H—O，和O==O 键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =—485KJ/mol B．H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/mol C．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g)△H = + 485KJ/mol D．2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =—485KJ/mol 赏析：考察键能与△H的相互关系。按C项反应，△H=2×436+495-4×463=-485 KJ/mol，选择D。 5．下列除杂操作可行的是 A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2 赏析：考察物质的除杂方法和除杂试剂。A项可行，B项氢气也与CuO反应，C项氮气也会与Mg反应，D项二氧化碳虽然可溶于水但溶解性不大。选择A。 6．NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是 A．酚酞B．圆底烧瓶C．锥形瓶D．碱式滴定管 赏析：考察酸碱中和滴定，不能用到的仪器是圆底烧瓶。选择B。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包

2015高考化学全国卷一(含答案)

2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ) 理科综合能力测试(化学部分) 7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液 与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A ．1：1 B ．2：3 C ．3：2 D ．2：1 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成 B ．微生物促进了反应中电子的转移 C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、 8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） N N N N