初中化学方程式及实验现象归纳

初中化学方程式及相应现象归纳

化合反应：

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4

现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气

4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量

现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光

7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2

现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2

现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO

煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因

10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）

11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧

现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊

12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3

现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意：酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4

13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆

现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感

注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

K2O溶于水：K2O + H2O==2KOH BaO溶于水：BaO + H2O ==Ba(OH)2

14、2Hg + O22HgO

现象：银白色液体生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验

15、2Cu + O22CuO 红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气

分解反应：

1、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2:O2＝2:1（体积比）

正极产生的气体能使带火星的木条复燃

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑

4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑

现象：有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃。

6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑

现象：红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验

7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑ 二氧化碳的工业制法

8、碳酸不稳定而分解：H2CO3====H2O + CO2↑ 石蕊试液由红色变成紫色。置换反应：金属单质+ 酸----盐+ 氢气（置换反应）

1、锌和稀HCl（稀H2SO4）反应：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 实验室制备氢气

2、镁和稀盐酸（稀H2SO4）反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑

3、铝和稀盐酸（稀H2SO4）反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

1－3的现象：有大量气泡产生，金属颗粒逐渐溶解

4、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

5、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

4－5的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐

6、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 ==Cu+FeSO4 镀铜

铁丝表面覆盖一层红色的物质，溶液逐渐变浅，最后变成浅绿色

(古代湿法制铜及"曾青得铁则化为铜"指的是此反应)

7、锌片放入CuSO4溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu 镀铜

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

8、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 镀银

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

9、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑冶炼金属

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

11、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

12、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O

13、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO水煤气的制法

复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

铁锈逐渐溶解溶液由无色变为黄色铁器除锈

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体逐渐溶解溶液由无色变为蓝色

ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 白色固体逐渐溶解

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体逐渐溶解NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O 白色固体逐渐溶解

Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O 有不溶于稀硝酸的白色固体生成

Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2除水垢

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器原理

白色固体逐渐溶解澄清石灰水变浑浊

HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3不溶于稀硝酸的白色沉淀，检验溶液中的Cl-

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成不溶于稀硝酸的白色沉淀检验SO42 -NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

泡沫灭火器原理

4、盐1＋盐2 →新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀，溶液由黄色变成无色

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱

NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的NH4+

其它反应：

1、CO2通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O

澄清石灰水变浑浊运用于CO2的检验和石灰浆粉刷墙壁

2、氢氧化钙和SO2反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H2O

3、氢氧化钠和CO2反应（除去CO2）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O

4、NaOH和SO2反应：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O 处理硫酸工厂的废气

5、氢氧化钠和SO3反应（除去SO3）：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-----盐+ 水

6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

7、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

9、CO还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 冶炼铁的主要反应原理

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊

10、CO还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 冶炼铁的主要反应原理

11、光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2

12、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O

一、初中化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、铁锈：（Fe2O3）

二、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸 8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾 10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水 14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

三、初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液

四、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

五、初中化学物质的检验

（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．

（二）、离子的检验.

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（三）、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

六、物质的除杂

1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

七、溶解性表的记忆口诀：钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶

八、化学之最

1、未来最理想的燃料是H2

2、最简单的有机物是CH4

3、密度最小的气体是H2

4、相对分子质量最小的物质是H2

5、相对分子质量最小的氧化物是H2O

6、化学变化中最小的粒子是原子

7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 PH=14时，碱性最强，酸性最弱

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素

9、天然存在最硬的物质是金刚石 10、最早利用天然气的国家是中国

11、地壳中含量最多的元素是氧 12、地壳中含量最多的金属元素是铝

13、空气里含量最多的气体是氮气 14、空气里含量最多的元素是氮

15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。

16、形成化合物种类最多的元素：碳

九、有关不同

1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）

4、元素种类不同：是因为质子数不同。

5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

十二、常见物质的颜色

（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

(完整版)初中化学方程式及其反应现象大全

初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式： 2Mg+O2点燃 ====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O2点燃 ====SO2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。 C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO 现象：不完全燃烧，生成有毒气体 4P+5O2点燃 ====2P2O5 现象:：生成大量白烟 3Fe+2O2点燃 ====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡 2HgO △ ====2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属 2KClO3MnO2 ====2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO4 △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃 ====2H2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：有可燃的气体生成 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体

2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O2点燃 ====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温 C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的 气体生成 高温 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使 纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO2+C 高温 ====2CO 现象：黑色固体逐渐减少 3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式： C+O2点燃 ====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 现象：白色固体逐渐溶解

初中化学方程式大全(非常重要)

化学方程式大全 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水： 16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：

初三化学实验所常用仪器

初三化学实验所常用仪器 张玉娥 1:常用的仪器(仪器名称不能写错别字) a:不能加热:量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等 b:能直接加热:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 c:间接加热:烧杯、烧瓶、锥形瓶 (1)试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器 (2)烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应 ①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器 (4)锥形瓶常用于①加热液体,②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。 (5)蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。 (6)胶头滴管用于移取和滴加少量液体。 注意:①使用时胶头在上,管口在下(防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器(防止滴管沾上其他试剂)③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用

(7)量筒用于量取一定量体积液体的仪器。 不能①在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热。 也不能②在量筒里进行化学反应 注意:在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒(否则会造成较大的误差),读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。 (9)集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。 (瓶口是磨毛的) (10)广口瓶(内壁是磨毛的)常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶 (11)细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞。 (12)漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。 (13)长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成“液封”,(防止气体从长颈斗中逸出) (14)分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体,可控制液体的用量 (15)试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部。

初中化学方程式实验现象归纳

初中化学方程式及相应现象归纳 化合反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO白色信号弹 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色固体 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O4 现象（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。 3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO 铜丝变黑，用来检验是否含有氧气 4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O22H2O 高能燃料 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。 6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O5证明空气中氧气的含量 现象：（1）剧烈燃烧生成大量白烟（2）放出热量（3）发出白光 7、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO2 现象：在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2 现象（1）发出白光（2）放出热量（3）生成的气体使澄清石灰水变浑浊 9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO 煤炉中常见反应空气污染物之一煤气中毒的原因 10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2 煤气燃烧 现象：发出蓝色的火焰，放热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 12、CO2和水反应（CO2通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O===H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。 注意：酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO4 13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2生石灰制备石灰浆 现象：白色块状固体变成粉末用手触摸试管外壁有灼热感 注意：碱性氧化物＋水→碱Na2O溶于水：Na2O + H2O==2NaOH

初中化学方程式大全

初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：

人教版九年级化学各单元化学方程式汇总

九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △

第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △

初中化学实验题常见点归纳

气体的检验 ①初中阶段不要求掌握 ②硫酸铜（CuSO4），白色粉末状固体。极易与水作用生成蓝色的CuSO4·5H2O（五水硫酸铜，俗名蓝矾、胆矾），反应原理为：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O。该反应常用于实验室检验水的生成或用来吸收水。 气体的干燥 实验室制取出来的气体往往含有水蒸气，要获得较纯的气体，就需要对其进行干燥。 能吸收气体中水分的物质叫干燥剂。常见的干燥剂有NaOH、浓H2SO4、生石灰等。 在选择干燥剂的时候，首先需要考虑气体的性质。 （1）把溶于水形成的溶液显酸性的气体（如HCl）和与水反应生成酸的气体（如CO2、SO2）叫做酸性气体。酸性气体不能用碱性干燥剂干燥。 （2）把溶于水形成的溶液显碱性的气体（如NH3）叫做碱性气体；碱性气体不能用酸性干燥剂干燥。 （3）与水混合显中性的气体叫中性气体，中性气体（如O2、H2、CO等）对干燥剂没有要求。

①浓硫酸不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+H2SO4====(NH4)2SO4+2H2O ②固体氢氧化钠和生石灰的混合物。 ③固体氢氧化钠不能干燥CO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ④固体氢氧化钠不能干燥SO2的原因：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O ⑤生石灰不能干燥HCl的原因：CaO+2HCl===CaCl2+H2O ⑥五水硫酸铜不能干燥NH3的原因：2NH3·H2O+CuSO4====(NH4)2SO4+Cu (OH)2 物质的除杂 实验室制取出来的物质，可能会含有其他杂质，要获得较纯的物质，需要对其进行除杂操作。 除杂的原则可以归纳为“不增”（即不能增加新的杂质）、“不减”（即非杂质成分不能减少）、“易分”（即容易分离） 除杂常见的方法有：沉淀法（将杂质转化成沉淀，经过滤除去）、气化法（将杂质转化成气体，使其自然逸散）、转化法（将杂质转化成所需物质）、溶解法（物质不溶但杂质能溶，溶解后过滤）等。 若同时有几种方案除去杂质，则选择简单易行、除杂彻底的方案；尽可能选择既能除去杂质又能增加保留物质的方法，一举两得。 初中阶段常见的物质除杂归纳如下：

初中化学实验现象总结

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初中化学实验现象的记忆 记住物质间反应现象，不仅可为迅速解答化学题提供重要依据，而且，通过现象的记忆，还可使学生牢固掌握该反应的化学方程式，可谓一举两得。但在学习过程中，许多同学反映到实验现象零乱、无头绪、易混淆、记忆困难。因此，在复习过程中，要强化实验现象的记忆，下面的做法同学们不妨一试。 一. 做好各类实验，在观察中记忆 化学实验最能引起学生学习化学的浓厚兴趣和强烈的求知欲望，这是因为实验中，学生通过自己的手，使化学变化重演出来并获得成功，给他们带来了极大乐趣，而对化学现象的解释，探究化学现象产生的原因，透过现象认识其本质，又有利于引起和培养学生认识实验现象的因果关系和本质联系，以及概括性的认识兴趣，促进学生主动学习。因此，在教学中，教师要做好各类演示实验，让学生仔细观察；指导学生做好各类学生实验，让学生亲自感受；或将一部分演示实验改为学生实验，将一些验证性实验改为探索性实验，并提供条件，指导做好家庭小实验，让学生主动探究。从而促使学生积极参与实验，增加动手机会，使学生身临其境，亲身体会化学仪器的晶莹美，化学实验的现象美，化学装置的规范美，在此基础上，牢固记住实验现象。 二. 利用化学方程式，用联想的方法记忆 先写出化学方程式，然后弄清反应物、生成物的颜色、状态、气味等性质，对实验现象加以记忆。这种方法既可以记忆化学方程式，又可记忆实验现象，可一举两得。如记忆碱式碳酸铜受热分解这个反应的实验现象时，化学方程式： 然后联想：Cu OH CO 223()——绿色固体、CuO ——黑色固体、CO 2——无色能 使澄清石灰水变浑浊的气体，这样，根据化学方程式，就可将实验现象叙述为： （1）固体物质由绿色变成黑色； （2）试管壁上有水珠生成； （3）生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 又如：将——支充满CO 2的试管倒插在一个盛满石灰水的水槽中，观察到的现象 是什么？记忆时，先写出这个反应的化学方程式： CO Ca OH CaCO H O 2232+=↓+()，然后联想：CaCO 3一白色沉淀，由于CO 2参加了 反应，使得试管中气体的压强减小，在大气压的作用下，水槽中的石灰水将被压进试管一部分，所以就可将此题现象叙述为： （1）试管内液面上升； （2）进入试管内的石灰水变浑浊。 三. 抓住实验现象的特点，用归纳的方法记忆 初中化学实验现象一般归为六类： （一）反应过程中的燃烧现象 燃烧现象的一般规律是： 1. 剧烈燃烧，放热； 2. 发出“光”、“焰”、“烟”、“雾”等；

初中化学方程式汇总(打印版)

初中化学方程式汇总 一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜： C u2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3Mn O2 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾： 2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 17. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑ 18-1. 双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2Mn O22H2O + O2↑ 三、几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜： H2 + CuO加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜： C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁： 2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2 四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸┈┈┈┈盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

人教版初中所有化学方程式总结

初中化学反应常见基本的化学方程式： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝与氧气反应：4Al+3O 2====2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P+5O 2====点燃 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃 SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃 CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 13．加热氯酸钾：2KClO 3====加热 2KCl+3O 2↑（实验 室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾： 2KMnO 4====加热 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理2） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰与水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳与水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 22.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 23．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 24．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 25．煤炉的底层：C+O 2====点燃 CO 2 26．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO 27．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2====点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 28．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 29．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 30．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3====高温 CaO+CO 2↑ 31．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质： 32．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热 Cu+CO 2 其它反应： 33．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 34．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 35．酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃 2CO 2+3H 2O 36．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O MnO 2

九年级化学初中常见的探究实验题题型

九年级化学科辅导讲义（第讲） 学生姓名：授课教师：授课时间： 专题探究实验题 目标掌握初中常见的探究实验题题型 重难点反应后物质成分的探究 常考点物质成分的探究 考点一物质组成的探究 典型例题： 同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下： （1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。 （2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。 （3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。 a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。 b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。 实验步骤实验现象结论 剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热 铜片表面黑色固体全 部消失，露出红色的铜，溶液 变色。 此黑色固体是（填化 学式） 巩固练习题： 1、某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动： 【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么? 【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。 【提出猜想】 小文：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。 小婧：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。 小鹏：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉，红色的粉末是氧化铁。 【讨论分析】通过讨论，同学们一致认为小鹏的猜想是正确的，理由是

【高中】化学实验现象包括化学方程式

【高中】化学实验现象包括化学方程式 2020-12-12 【关键字】情况、方法、条件、空间、继续、充分、透明、检验、凝聚、形成、转变1．镁（Mg）条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。3Mg+N2=点燃=Mg3N2 2Mg+O2=点燃=2MgO 2Mg+CO2=点燃=2MgO+C 2．木炭(C)在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3．硫(S)在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4．铁丝(Fe)在氧气(O2)中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。3Fe+2O2=(点燃)=Fe3O4 空气中燃烧Fe2O3 在纯氧中燃烧Fe3O4 5．加热试管中碳酸氢铵(NH4HCO3)：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。NH4HCO3====NH3↑ + H2O + CO2↑ 6．氢气(H2)在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色(H2O)。2H2+O2=燃烧=2H2O 7．氢气(H2)在氯气(CL2)中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热(HCL)。H2+CL2==2HCL 8．在试管中用氢气(H2)还原氧化铜(CuO)：黑色氧化铜变为红色物质(Cu)，试管口有液滴生成。H2+CuO=H2O+Cu 9．用木炭粉(C)还原氧化铜(CuO)粉末，使生成气体通入澄清石灰水(Ca(OH)2熟石灰水溶液)，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒(Cu)，石灰水变浑浊（CaCO3,也叫大理石或石灰石）。2CuO+C=2Cu+CO2

CO2+Ca（OH）2=CaC03↓+H2O 10．一氧化碳（CO）在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量(CO2)。2CO + O2 点燃2CO2 11. 向盛有少量碳酸钾(K2CO3)固体的试管中滴加盐酸(HCL)：有气体（CO2）生成。K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2 12．加热试管中的硫酸铜晶体(蓝矾、胆矾或铜矾CuSO4.5H2O)：蓝色晶体逐渐变为白色粉末(CuSO4)，且试管口有液滴(H2O)生成。 13．钠（Na）在氯气(Cl2)中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体(NaCl)。14．点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成(H2O)。 15．向含有CL—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的硝酸银(AgNO3)溶液，有白色沉淀生成(AgCl)。 16．向含有SO42—的溶液中滴加用硝酸(HNO3)酸化的氯化钡(BaCl)溶液，有白色沉淀生成(BaSO4)。 17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。Fe2O3+3H2SO4=2Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑． 18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生Cl2 +2KI = 2KCl +I2。千万不要说有紫黑色固体出来，事实上看不到固体，

(完整版)初中化学方程式大全

初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO 现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热：2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象：铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象：发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成. 7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O 现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟. 9、硫粉在空气中燃烧： S + O 2 ===SO 2现象：A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧 （1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 === CO 2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO 12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO （是吸热的反应） 点燃 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 点燃 高温

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色. 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 4 15、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2（此反应放出热量） 注意： 碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）2 16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl 17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4?5H 2O 二、分解反应： 17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃. 负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 18、加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊. 19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO 3==2KCl + 3O 2 ↑ 20、加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 21、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2==== 2H 2O+ O 2↑ △通电 点燃 点燃 △ △MnO 2 MnO 2

初中化学方程式大全(人教版)

MnO 2 △ MnO 2 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 铜在空气中受热：2Cu + O 2 △ 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃 2CO 2 甲烷燃烧CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃 2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑ 氯酸钾制氧气2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O 2 点燃 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO △ Cu+H 2O 镁还原氧化铜Mg+CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 炭还原氧化铜C+2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O 2 点燃 CO 2 煤炉的中层：CO 2 + C 高温 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃 2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 碳酸分解H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑ △

高中重要化学方程式及实验现象

重要的化学反应 一、金属元素的反应 1.碱金属单质的化学反应 (1)与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现. ①反应前的必要操作:用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。 ②反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。. ③钠与盐溶液反应，钠先与水反应，再与盐溶液反应 ④钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似. (2)与氧气反应4Na+O2＝2Na2O (空气缓慢氧化) 考点延伸: ①钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样: 钠空气中缓慢氧化的变化是变暗，生成Na2O 钠在空气中点燃是生成淡黄色Na2O2， ②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。 ③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。 ④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系: 2.碱金属化合物的化学反应 (1) Na2O2的反应2H2O＋2Na2O2====4NaOH＋O2↑2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2 对接高考:①Na2O2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法 ②Na2O2与CO2反应,主要应用于Na2O2作供养剂. ③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点, 其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。b.过氧化钠与二氧化碳的反应，从原子组成上说是吸收了二氧化碳中的相当于“CO”的部分，固体物质增加的质量就是二氧化碳中“CO”的质量。 其反应体积变化规律: 过氧化钠无论与水反应还是与二氧化碳反应，体积差都等于产生的氧气的体积，等于被吸收气体体积的一半。 (2) Na2CO3与盐酸的互滴反应 向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O(酸足量) 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（无气泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O 连线高考：不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。 (3) NaHCO3的反应 点拨高考:此反应证明了NaHCO3的不稳定性 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 点拨高考:以上两反应说明, NaHCO3是一种既能与酸反应又能与碱反应的物质.这在高考推断题中是一种常见的题眼. (4) NaOH的反应CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O（CO2不足）CO2+Na2CO3+H2O====2NaHCO3 CO2+NaOH====NaHCO3（CO2过量） 对接高考:由上述反应原理可知： ①由于NaOH能与CO2,故实验室NaOH要密封保存避免与空气接触。 ②NaOH制备NaHCO3，可采用向NaOH溶液中通入过量CO2的方法。 ③若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶1时，其产物为NaHCO3；若n（CO2）∶n（NaOH）=1∶2时，其产物为 Na2CO3；若时，其产物为NaHCO3和Na2CO3，可根据反应前后碳原子、钠离子守恒关系， 求出n（NaHCO3）和n（Na2CO3）。 3.Mg的反应 （1）在CO2中燃烧： 点拨高考:①此反应是在高考中是一个热点反应,主要出现在推断题中,是金属单质与非金属固体单质间的置换反应。②不能用二氧化碳灭火器来扑灭镁的火灾。 （2）在空气中燃烧：

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初中化学方程式大全化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2Fe 3 O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 22Al 2 O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2 O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2 SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2 O==H 2 CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2 O==CuSO 4 ·5H 2 O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2 O+O 2 ↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解： 2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其他 27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 28、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2 CO 2 +2H 2 O 29、酒精在空气中燃烧： C 2H 5 OH+3O 2 2CO 2 +3H 2 O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO 2 31、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳 的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）:Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 一．物质与氧气的反应：