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苏州大学物理化学习题库

上A

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (0696)

理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )

(A) 可以从同一始态出发达到同一终态

(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

2. 2 分 (3186)

在S，H，C V，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：

( )

(A) S，H，C V，G，F (B) C V (C) C V，S (D) F，G，H

3. 2 分 (0757)

理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：

(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热

该循环过程的T－S图为： ( )

4. 2 分 (0156)

下述哪一种说法正确? ( )

因为ΔH p = Q p,所以：

(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换

5. 2 分 (3291)

理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的Δr H 为 41.84 kJ mol-1，ΔC p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（）

(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体

6. 2 分 (0149)

在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为：

( )

(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值

7. 2 分 (2914)

Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：

设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）

（A）（B）

（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关

8. 2 分 (0074)

在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电

阻丝为体系，其余为环境，则有： ( )

(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0

9. 2 分 (2987)

气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡

时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为： ( )

(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16

10 2 分 (0182)

下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )

(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程

(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程

(D) 恒容下加热实际气体

卡诺热机的效率只与有关，而与无关。

12. 2 分 (2989)

已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K2； 2C(s)＋

O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K3；则K3与K1,，K2的关系为 _____________。

13. 2 分 (0285)

某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为

摩尔。

14. 2 分 (0942)

在只做体积功的封闭体系中，过程的的符号。

15. 2 分 (3347)

温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍，该反应的Δr H （设其与温度无关）=______________ kJ?mol-1。

16. 2 分(9039)

对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。

17. 2 分 (0838)

选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：

100℃，1.5p?的水蒸气变成 100℃，p?的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。

18. 2 分 (2883)

已知 2Fe(s) + O2= 2FeO(s) Δr G /J·mol-1= - 519 200 + 125 T/K

(3/2)Fe(s) + O2= (1/2)Fe3O4(s) Δr G /J·mol-1 = - 545 600 + 156.5 T/K 由 Fe(s),O2(g),FeO(s) 及 Fe3O4(s) 组成平衡物系的自由度是 ______ ，平衡温度是 ____________ K 。

19. 2 分 (0839)

选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：

若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其Δr H m< 0，若在恒容绝热条件下发生，则Δr U m _____ 0，Δr S m _____ 0。

20. 2 分 (1149)

在理想气体的S–T图上，任一条等容线与任一条等压线的斜率之比在等温时所代表的含义

是。

银(熔点为960 °C)和铜(熔点为1083 °C)在779 °C时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数

x。该体系有和两个固溶体，在不同温度时其组成如下表所示：

（1）绘制该体系的温度-组成图；

（2）指出各相区的相态；

（3）若有一含Cu的摩尔分数为x的溶液冷却，当冷却到时500 °C，-固溶体占总量的摩尔分数为若干？

22. 5 分 (2197)

1873 K时，铜在银和铁平衡共存的两液层中浓度分别为11.5%和2.92%(摩尔分数),求铜在两液相中的活度和活度系数(均以纯物质为标准态)。已知上述条件下,Fe-Cu 溶液中铜的蒸气压为23.77 Pa,液态纯铜的蒸气压公式为：

lg(p*/ Pa) = -37 097/(T/K) + 24.562

23. 10 分 (1824)

纯水在5p?时,被等物质的量的H2,N2,O2的混合气体所饱和。然后将水煮沸排出气体,再干燥。试求排出的干燥气体混合物的组成,以物质的量分数表示。

已知H2,N2,O2在该温度下亨利系数为 7.903×109 Pa，8.562×109 Pa 和 4.742×109 Pa。

24. 5 分 (9007)

2 mol某单原子理想气体,其始态为p?,273K，经过一绝热压缩过程至终态4p?,546 K。试求体系的熵变。

25. 5 分 (3081)

已知：668 K，101.325 kPa 下反应 COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 的平衡常数K p为 4.479 kPa。现将 0.05 mol 的 COCl2置于容积为 1 dm3的容器内，温度升到668 K，计算容器中的总压力和解离度α。

26. 5 分 (0821)

有两个中间可由活塞连通的烧瓶中，开始时分别盛有 0.2 mol，0.2p?的 O2气和 0.8 mol，0.8p?的 N2气，置于 25℃的恒温水浴里，然后打开活塞，

(1) 试计算最终p2；

(2) 计算该过程的Q，W及Δmix U，Δmix S和Δmix G；

(3) 将体系可逆等温地回复到原来状态的Q和W。

四、问答题 ( 共 3题 20分 )

27. 10 分 (2522)

在863 K和4.4×106 Pa时,固体红磷、液态磷和磷蒸气处于平衡;在923 K和1.0×107 Pa时液态磷、固态黑磷和固态红磷处于平衡;已知黑磷、红磷和液态磷的密度分别为 2.70×103, 2.34×103, 1.81×103 kg?m-3;且由黑磷转化为红磷时吸热。

(1) 根据以上数据绘出磷相图的示意图；

(2) 问黑磷和红磷的熔点随压力怎样变化?

28. 5 分 (1958)

请给出下列公式使用条件:

(1) (2)

(3)=p B/（p x B） (4)

29. 5 分 (1117)

请证明下列关系式：

(1) (?U/?V)T =T(?p/?T)V-p

(2) (?U/?p)T =-T(?V/?T)p-p(?V/?p)T

(3) 对理想气体，证明U只是温度的函数

上B

一、选择题 ( 共10题 20分 )

1. 2 分 (0483)

标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的

摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )

(A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定

2. 2 分 (2813)

饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( )

（A）（B）（C）（D）不能确定

3. 2 分 (1192)

用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p?)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p?不变。

( )

(A) 0.72p? (B) 1.11p? (C) 2.31p? (D) 1.72p?

4. 2 分 (0573)

298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( )

(A) 600 J·mol-1(B) 1250 J·mol-1(C) 2500 J·mol-1(D) 3719 J·mol-1

5. 2 分 (2802)

在一定温度下, (1) K m , (2) (?G/?ξ)T,p , (3) Δr G , (4) K f四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：（）

(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)

6. 2 分 (0300)

下述哪一种说法正确? ( )

(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零

(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零

(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组

7. 2 分 (0065)

有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )

(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定

8. 2 分 (2946)

理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是∶ ( )

(A) K x= K c(RT)(B) K x= K c p (C) K x= K c(RT/p (D) K x= K c(V/n B)

9. 2 分 (2843)

已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为： ( )

(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

10. 2 分 (0066)

有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )

(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0

二、填空题 ( 共10题 20分 )

11. 2 分 (9039)

对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。

12. 2 分 (3288)

有理想气体反应达化学平衡 A(g) + B(g) ＝ 3C(g)，在等温下维持体系总压不变，向体系中加入惰性气体，平衡 ________ 移动；若将气体置于钢筒内加入惰性气体后平衡 __________移动。

13. 2 分 (0577)

从统计热力学观点看，功的微观本质是 _________________________________ 。

热的微观本质是 _________________________________ 。

理想气体等温 (T = 300 K) 膨胀过程中从热源吸热 600 J，所做的功仅是变到相同终态时最大功的 1/10，则体系的熵变ΔS= __________ J·K-1。

15. 2 分 (2902)

在温度为1000 K时的理想气体反应：的平衡常数K p=29.0 kPa，则该反应的

= 。

16. 2 分 (0021)

热力学封闭体系与环境之间的界面所起的作用为：

(1) ；(2) 。

17. 2 分 (1034)

单原子理想气体的C V,m = (3/2)R, [(?T/?S)p] / [(?T/?S)V] 等于 _________ 。

18. 2 分 (1092)

某气体服从状态方程pV m= RT+αp（α＞ 0的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔU m= _________ J。

19. 2 分 (0479)

已知 (1) 2Al(s) + 6HCl(aq) = 2AlCl3(aq) +3H2(g) Δr H (298 K) = -1003 kJ·mol-1

(2) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) Δr H (298 K) = -184.1 kJ·mol-1

(3) H Cl(g) + n H2O = HCl(aq) Δr H (298 K) = -72.45 kJ·mol-1

(4) AlCl3(s) + n H2O = AlCl3(aq) Δr H (298 K) = -321.5 kJ·mol-1

则无水AlCl3在298 K的标准摩尔生成焓为。

20. 2 分 (0384)

在横线上填上＞、＜、＝或？（？代表不能确定）。

氢气和氯气在绝热刚性容器中反应，则：

(A) W____ 0 (B) ΔU____ 0 (C) ΔH____ 0 (D) Q____ 0

三、计算题 ( 共 6题 40分 )

21. 5 分 (1752)

液体A和B可形成液态理想混合物。今有1 mol A和2 mol B组成液态理想混合物。在50 °C与此混合物呈平衡的蒸气总压为33 330.6 Pa，若再加1 mol A到该混合物中，则与此混合物在50 °C呈平衡的饱和蒸气压

为39 996.7 Pa。试计算50°C时, 纯A、纯B的饱和蒸气压p,p为多少？

液态氨和固态氨的蒸气压与温度的关系分别为：

试求：(1)三相点的温度与压力； (2)三相点的蒸发热、升华热和熔化热。

23. 10 分 (2012)

在262.5 K时，饱和KCl溶液（100 g水中含0.030 mol KCl）与纯冰平衡共存。已知水的凝固热为60 J.mol-1，若以纯水为标准态，试计算饱和溶液中水的活度及活度系数。已知M(KCl)=74.6 g.mol-1。

24. 5 分 (2077)

p?下,纯苯在278.55 K结晶,现有苯甲酸2.23×10-4 kg溶于4.4×10-3 kg苯中,该体系在277.62 K开始结晶,已知苯的熔化焓Δfus H=9.98 kJ?mol-1。试计算苯甲酸在苯溶液中的相对分子质量。苯甲酸的相对分子质量为136,

试计算后比较之。

25. 5 分 (9008)

固体钼的摩尔定压热容与温度的变化有下列关系：

C p, m =[23.80+7.87×10-3(T/K)-2.105×105(T/K)-2] J·K-1·mol-1

1 mol固体钼在0℃,定压下加热到2620℃,求?S。

26. 5 分 (2853)

25℃，金刚石和石墨的标准生成焓，标准熵和密度如下：

Δf H /kJ·mol-1S /J·K-1·mol-1ρ/g·cm-3

金刚石 1.90 2.439 3.513

石墨 0 5.694 2.260

求在 25℃时，金刚石和石墨的平衡压力。

四、问答题 ( 共 3题 20分 )

27. 5 分 (1916)

对理想液体混合物，试证明：

(a) (?Δmix G/?T)T < 0

(b) {[?(Δmix G m/T)]/?T}p= 0

28. 5 分 (1116)

请证明下列关系式：

(1) (?H/?V)T =T(?p/?T)V+V(?p/?V)T

(2) (?H/?p)T =V-T(?V/?T)p

(3) 对理想气体，证明H仅是温度的函数

29. 10 分 (2605)

请指出Al-Zn等压相图中1～9相区中的相态及自由度（其中，A，B分别为Al和Zn的熔点）。

其中上

一、选择题 ( 共11题 20分 )

1. 2 分 (0278)

0278

理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：

( )

(A) p2V2-p1V1

(B) p2(V2-V1)

(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)

2. 2 分 (1232)

1232

关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：

(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零

(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量

(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式

3. 2 分 (0486)

0486

Cl2(g)的燃烧热为何值? ( )

(A) HCl(g)的生成热 (B) HClO3的生成热

4. 2 分 (1257)

1257

在α，β两相中均含有A和B两种物质,当达到平衡时,下列哪种情况是正确的? ( )

(A) = (B) =

5. 2 分 (1031)

1031

1 mol 范德华气体的 (?S/?V)T应等于： ( )

(A) R/(V m-b)

(B) R/V m

(D) -R/(V m-b)

6. 2 分 (0774)

0774

一体系经过 A,B,C 三条不同的途径由同一始态出发至同一终态。其中 A,B 为可逆途径，C 为不可逆途径，则下列有关体系的熵变ΔS的七个等式为：（Q A，Q B，Q C分别为三过程中体系吸的热）

其中错误的是： ( )

(A) (5)，(6)

(B) (1)，(4)

(D) (5)，(7)

7. 2 分 (1252)

1252

下列四个偏微商中，哪个不是化学势? ( )

(A) (?U/?n B)S, V,

(B) (?H/?n B)S, p,

(D) (?G/?n B) T, p,

8. 2 分 (9109)

9108

吉布斯自由能判据可以写作： ( )

（A）(d G)T, p, W=0 ≤0

（B）(d G)≤0

（C）(d G)T, p, W=0 ≥0

（D）(d G)≥0

9. 2 分 (1035)

1035

对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是：

(A) (?H/?S)p= T

(B) (?F/?T)V = -S

(D) (?U/?V)S = p

*. 1 分 (0624)

0624

理想气体绝热向真空膨胀，则： ( )

(A) ΔS = 0，W = 0

(B) ΔH = 0，ΔU = 0

(D) ΔU = 0，ΔG = 0

11. 1 分 (1101)

1101

恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能： ( )

(A) 上升 (B) 下降

二、填空题 ( 共10题 20分 )

12. 2 分 (0581)

0581

氢气可看作理想气体，设H2为刚性分子，电子处于基态，其C V, m = ___________ ，

C p, m = ____________ ，以气体常数R表示。

13. 2 分 (1203)

1203

B 物质的化学位μB与温度的关系可表示为 ______，它与压力的关系可表示为 ______。

14. 2 分 (0381)

0381

在一绝热刚性容器中进行某一化学反应，该体系的内能变化为 ______ ，焓变化为 _______ 。

15. 2 分 (0916)

0916

所谓热力学概率就是的微观状态数．状态的数学概率等

于除以。

16. 2 分 (0079)

0079

10 mol单原子理想气体,在恒外压0.987p?下由400 K,2p?等温膨胀至0.987p?,物体对环境作功 kJ。

17. 2 分 (0691)

0691

在绝热封闭条件下，体系的?S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ?S = 0

表示可逆过程；?S > 0 表示 ________ ；?S < 0 表示 __________ 。

18. 2 分 (0577)

0577

从统计热力学观点看，功的微观本质是 _________________________________ 。

热的微观本质是 _________________________________ 。

19. 2 分 (1145)

1145

在理想气体的S–T图上，任一条等容线与任一条等压线的斜率之比在等温情况下应等于。

20. 2 分 (1125)

1125

在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,体系处于平衡状态。

21. 2 分 (1225)

1225

NaCl 水溶液总体积随 NaCl 浓度变化关系表示为：

V/m3= [1002.874 + 17.8213(m2/mol·kg-1) + 0.87391(m2/mol·kg-1)]2

×0.047225(m2/mol·kg-1)3×10-6

则在m2=1.000 mol·k g-1时,NaCl的偏摩尔体积V NaCl,m=________________m3·mol-1。

三、计算题 ( 共 6题 40分 )

22. 10 分 (0709)

0709

H2–O2燃料电池是用的气体进行补充的。在298 K时，该电池释放的功率为1 kW。已知燃料消耗的速度相同，估算363 K时电池输出的功率。（忽略体积功，在温度变化不大时，

Δf H[H2O(l)]和Δf G[H2O(l)]可视作常数）

Δf H[298 K,H2O(l)]=-285 kJ·mol-1

Δf G[298 K,H2O(l)]=-237 kJ·mol-1

23. 10 分 (0496)

0496

已知下述4个反应的热效应 (p ,298 K )：

(1)C(s)+O2(g)CO2(g) Δr H (298 K)=-393.7 kJ·mol-1

(2)CO(g)+(1/2)O2(g)CO2(g) Δr H(298 K)=-283.3 kJ·mol-1

(3) CO(g)C(g)+O(g) Δr H (298 K)=1090 kJ·mol-1

(4)O2(g)O(g) Δr H (298 K)= 245.6 kJ·mol-1

求下列三个反应的热效应:

(5)C(s)+O2(g)CO(g) Δr H (298 K)=?

(6) C(s)C(g) Δr H (298 K)=?

(7) CO2(g)C(g)+2O(g) Δr H (298 K)=?

24. 5 分 (0189)

0189

下面是表示摩尔热容与温度的函数关系的一些经验式：

C p ,m(C)=[4.60+20.08×10-3(T/K)-5.02×10-6(T/K)2] J·K-1·mol-1

C p, m(O2)=[26.19+11.49×10-3(T/K)-3.22×10-6(T/K)2] J·K-1·mol-1

C p, m(CO)=[27.61+5.02×10-3(T/K)] J·K-1·mol-1

试计算在什么温度下时下列反应与温度无关。

C(s) + (1/2)O2= CO(g)

25. 5 分 (9159)

乙烯蒸气压与温度的关系可写作：

ln(p/Pa)=-1912K/T+1.75ln(T/K)-1.929×10-2(T/K)+12.26

试求乙烯在正常沸点103.8 K的汽化焓?vap H 。

26. 5 分 (0291)

0291

(1) 将0℃ 0.1 kg水冷冻（环境温度 25℃）所需取出的热量与 (2) 将某物体从1 K（环境温度）冷却到10-5 K 时取出的热量相同，假定过程是可逆的,求环境至少作多少功。（冰的熔化焓为Δfus H m= 6.01 kJ·mol-1）

27. 5 分 (9022)

在298.15 K和p?时,反应 H2(g) + HgO(s) ==== Hg(l) + H2O(l)

的Δr H为195.8 J·mol-1。若设计为电池,在电池 H2(p?) |KOH(0.1 mol?kg-1)| HgO(s)+Hg(l)中进行上述反应,电池的电动势为0.9265 V,试求上述反应的Δr S m和Δr G m。

四、问答题 ( 共 3题 20分 )

28. 10 分 (0792)

0792

请在下列p-V，T-p，T-S，U -S及S-V坐标图上绘出理想气体卡诺循环的状态变化（用箭头标明各步的变化方向）。

29. 5 分 (0341)

0341

某气体状态方程pV m=RT+Bp，式中B为常数。

(1) 证明该气体的内能只是温度的函数；

(2) 证明该气体的焦耳-汤姆孙系数μJ-T =-B/C p。

30. 5 分 (1094)

1094

某气体的状态方程为：pV m= RT + αp，式中α为常数，试推导在恒温条件下，该气体的焓与压力的关系。

一、选择题 ( 共12题 20分 )

1. 2 分 (6957)

下面哪点不能用以衡量液体在固体表面上的润湿程度？ ( )

(A) 固、液两相相接后物系表面自由能降低的程度

(B) 固体在液体中的分散程度

(D) 测定润湿热的大小（对于固体粉末）

2. 2 分 (5258)

如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3→ 3O2的反应机理是：

O3→ O + O2 (1)

O + O3→ 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( )

(A) 0 级反应

(B) 1 级反应

(D) 1.5 级反应

3. 2 分 (4583)

电池中使用盐桥的作用是：（）

(A) 使电池变成无液体接界的可逆电池

(B) 基本消除电池中的液体接界电势

(D) 使液体接界电势为零

4. 2 分 (4056)

浓度为m的Al2(SO4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+和γ-，则平均活度系数γ± 等于：（）

(A) (108)1/5 m (B) (γ+2γ-3)1/5 m

5. 2 分 (7117)

已知氧(O2)的解离能为 491.53 kJ·mol-1, 氧原子在清洁的W 表面上进行化学吸附

时放热 543.92 kJ·mol-1, 则氧在 W 表面上发生解离吸附时吸附热为多少? ( )

(A) 491.53 kJ·mol-1 (B) 543.92 kJ·mol-1

6. 2 分 (3806)

CaCl2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( )

(A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-)

(B) Λ∞(CaCl2) = ? λm(Ca2+) + λm(Cl-)

(D) Λ∞(CaCl2) = 2 [λm(Ca2+) + λm(Cl-)]

7. 2 分 (3810)

25℃时，Λm(LiI)、λm(H+)、Λm(LiCl) 的值分别为 1.17×10-2，3.50×10-2

和 1.15×10-2 S·m2·mol-1。 LiCl 中的t+为 0.34，当假设其中的电解质完全电离时， HI 中的t+为：（）

(A) 0.18 (B) 0.82

8. 2 分 (3620)

在CuSO4溶液中用铂电极以0.1 A的电流通电10 min，在阴极上沉积的铜的质量是：（）

(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg

9. 1 分 (7004)

特劳贝 (Traube) 在研究脂肪酸同系物的表面活性时发现，不同的酸在相同的浓

度时，对水的表面张力降低效应随碳氢链的增加而增加。每增加一个 CH2，其表面张

力降低效应平均增加： ( )

(A) 1.8 倍

(B) 2.3 倍

(D) 6.4 倍

10. 1 分 (7202)

溶胶（憎液溶胶）在热力学上是： ( )

(A) 不稳定、可逆的体系

(B) 不稳定、不可逆体系

(D) 稳定、不可逆体系

11. 1 分 (5253)

反应 2A → P 为二级反应，其半衰期： ( )

(A) 与 [A]0无关

(B) 与 [A]0成正比

(D) 与 [A]

[A]0为反应物 A 的起始浓度。

12. 1 分 (4261)

25℃时，电池反应 Ag + Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的?r S m为 32.9

J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (?E/?T ) 为： ( )

(A) 1.70×10-4 V·K-1

(B) 1.10×10-6 V·K-1

(D) 3.40×10-4 V·K-1

二、填空题 ( 共 8题 15分 )

13. 2 分 (6610)

界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是

不同点是。

14. 2 分 (7208)

用 NH4VO3和浓 HCl 作用，可制得稳定的 V2O5溶胶，其胶团结构是：

。

15. 2 分 (5229)

2NO + O2＝ 2NO2的反应机理拟定为：

2NO ? N2O2 (达到平衡，平衡常数为K1)

N2O2+ O2＝ 2NO2 (慢，速率常数为k2)

总包反应对 O2是级；对 NO 是级。

16. 2 分 (4243)

298 K 时,已知φ? (Fe3+,Fe2+)= 0.77 V, φ? (Sn4+,Sn2+)= 0.15 V,将这两个电极排

成自发电池时的表示式为______________________________,E?=__________________。17. 2 分 (3821)

已知25℃下列各物质的无限稀释摩尔电导率Λ(HAc)=390.72×10-4 S·m2·mol-1, Λ(NaAc) = 91.01×10-4 S·m2·mol-1, Λ(NaCl)=126.45×10-4 S·m2·mol-1。

氢离子的无限稀时的离子淌度U0= 36.2×10-8 m2·s-1·Ｖ-1。则 HCl 溶液中 H+

的无限稀释时的迁移数t∞( H+) = ____________ 。

18. 2 分 (6680)

300 K 时，水的表面张力γ= 0.0728 N·m-1，密度ρ为 0.9965×103 kg·m-3。在

该温度下，一个球形水滴的饱和蒸气压是相同温度平面水饱和蒸气压的 2 倍，这个小

水滴的半径是 ____________________ 。

19. 2 分 (7222)

对于AgI的水溶胶, 当以AgNO3为稳定剂时, 如果电势为0, 即等电态时的胶团结构为:________________________________。

20. 1 分 (7080)

7080

氧气在某固体表面上的吸附，温度 400 K 时进行得较慢，但在 350 K 时进行得更慢，这个吸附过程主要是化学吸附还是物理吸附？

三、计算题 ( 共 5题 45分 )

21. 10 分 (5420)

298 K时，N2O5(g)分解反应半衰期t为 5.7 h, 此值与N2O5的起始浓度无关, 试求： (甲) 该反应的速率常数

(乙) 作用完成 90％时所需时间。

22. 10 分

由电泳实验测得Sb2S3溶胶在电压为210V，两极间距离为38.5cm时，通电36min12s，引起溶胶界面向正极移动3.2cm，已知介质的介电常数为8.89×10-9F ? m-1，粘度为0.001Pa ? s，计算此溶胶的电动电势。

23. 10 分 (4885)

4885

用Pt做电极电解SnCl2水溶液, 在阴极上因H2有超电势故只析出Sn(s), 在阳极

上析出O2, 已知α=0.10, α=0.010, 氧在阳极上析出的超电势为0.500 V,

已知：φ? (Sn2+/Sn) =-0.140 V, φ? (O2/H2O) =1.23 V。

(1) 写出电极反应, 计算实际分解电压

(2) 若氢在阴极上析出时的超电势为0.500 V, 试问要使α降至何值时, 才开始析

出氢气?

Cd(s) + I

四、问答题 ( 共 2题 20分 )

26. 10 分 (5638)

5638

今研究金属离子M2+与四苯基卟啉(H2TPP)在水溶液中生成金属卟啉的动力学，拟定了如下反应历程：

H2TPP TPP2- + 2H+，TPP2- + 2H+H2TPP ， M2+ + TPP2-MTPP （1）请写出该反应的总反应方程；

（2）求MTPP生成反应速率方程；

（3）在什么条件下对H2TPP为一级反应？

27. 10 分

活化焓（）与活化能（E a）之间有怎样的关系？对一双分子气相反应，证明E a＝＋2RT。

下B

一、选择题 ( 共12题 20分 )

1. 2 分 (6665)

有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3 m，表面张力为 0.7 N·m-1，则

该液膜所受的附加压力为： ( )

(A) 1.4 kPa

(B) 2.8 kPa

(D) 8.4 kPa

2. 2 分 (5286)

[X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol·dm-3所需的时间/ s

0.10 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 72

0.20 mol·dm-3 0.10 mol·dm-3 18

0.20 mol·dm-3 0.05 mol·dm-3 36

对于反应 X + 2Y → 3Z，则： ( )

(A) 对 X 和 Y 均为一级

(B) 对 X 一级，对 Y 零级

(D) 对 X 四级，对 Y 为二级

3. 2 分 (4169)

电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是：（）

(A) KCl (B) NaNO3

4. 2 分 (3802)

298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数t+= 0.491。已知

Λ(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则： ( )

(A) λ(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1

(B) λ(NH) = 0.00764 S·m2·mol-1

(D) 淌度U = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1

5. 2 分 (6764)

水平仪中有一个椭球形的液泡，长短半轴分别为0.8和0.3cm，已知水的表面张力为0.07197N·m-1，液泡

的附加压力为：

（）

(A) 18Pa (B) 33Pa (C)48Pa (D) 66Pa

6. 2 分 (3621)

在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：

（）

(A) 7.3 g (B) 14.6 g

7. 2 分 (3863)

浓度为 1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：

( )

(A) 与电导率相等 (B) 是电导率的 103倍

8. 2 分 (3931)

测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。实验测定时所用的电源是：

（）

(A) 普通家用交流电

(B) 低压直流电

(D) 中频交流电

9. 1 分 (7005)

通常称为表面活性物质的就是指当其加入于液体中后： ( )

(A) 能降低液体表面张力

(B) 能增大液体表面张力

(D) 能显著降低液体表面张力

10. 1 分 (7201)

对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成：

[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )

(A) (AgI)m·n I-

(B) (AgI)m

(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-

11. 1 分 (5306)

某二级反应 2A ─→产物的半衰期与 A 的初始浓度的关系是： ( )

(A) 无关 (B) 成正比

12. 1 分 (4297)

恒温、恒压下，可逆电池放电过程的： ( )

(A) ?H = Q

(B) ?H < Q

(D) ?H与Q的关系不定

二、填空题 ( 共 8题 15分 )

13. 2 分 (7082)

一般说来，物理吸附的吸附量随温度增高而 ___________ ，化学吸附的吸附量随

温度增高而 ____________ 。

14. 2 分 (7319)

可以根据超显微镜视野中光点亮度的强弱来估计胶粒的_____________________；根据闪光现象可以大致判断胶粒的_________。

15. 2 分 (5228)

实验测得反应： 2A + B ─→ 2C + D 的速率方程为：

r = k [A][B]，反应历程为：

A +

C + F (慢)

A + F C + D (快)

则k1与k的关系为 __________ 。

16. 2 分 (4333)

电池 Pt,H2(10 kPa)│HCl(1.0 mol·kg-1)│H2(100 kPa),Pt 是否为自发电池?_____

E=________V。

17. 2 分 (3843)

已知 18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为

2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那么 18℃时 NH3·H2O 的

Λ= ____________ 。

18. 2 分 (6682)

液滴越小，饱和蒸气压越 __________；而液体中的气泡越小，气泡内液体的饱和

蒸气压越 __________ 。

19. 2 分 (7556)

乳状液有O/W型和W/O型, 牛奶是一种乳状液, 它能被水稀释, 所以它属于________型。

20. 1 分 (6813)

凡能产生正吸附的物质，其表面超额为 ____ 值，溶液的表面张力随浓度的增加

而 ________ 。

三、计算题 ( 共 5题 45分 )

物理化学(下)考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ? kg -1增加到0.1mol ? kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将：（）（A ）κ 减小，Λm 增加（B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小（D ）κ 增加，Λm 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？（）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到：（）（A ）标准氢电极（B ）甘汞电极（C ）标准电池（D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明：（）（A ）电池是否可逆（B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向（D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ ? mol -1和- 50 J ? K -1 ? mol -1，则该电池的电动势为（）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知? o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ? o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ? kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ? kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解（B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶（D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ? dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为? 1、? 2、? 3，则298K 时，三者之相对大小是（）（A ）? 1 > ? 2 > ? 3 （B ）? 1 < ? 2 < ? 3

苏大本科《生物化学》习题集

脂类、生物膜的组成与结构生物化学习题集糖一、名词解释 1、直链淀粉：是由α―D―葡萄糖通过1，4―糖苷键连接而成的，没有分支的长链多糖分子。 2、支链淀粉：指组成淀粉的D－葡萄糖除由α－1,4 糖苷键连接成糖链外还有α－1，6糖苷键连接成分支。 3、构型：指一个化合物分子中原子的空间排列。这种排列的改变会关系到共价键的破坏，但与氢键无关。例氨基酸的D型与L型，单糖的α—型和β— 型。 4、蛋白聚糖：由蛋白质和糖胺聚糖通过共价键相连的化合物，与糖蛋白相比，蛋白聚糖的糖是一种长而不分支的多糖链，即糖胺聚糖，其一定部位上与若干肽链连接，糖含量可超过95%，其总体性质与多糖更相近。 5、糖蛋白：糖与蛋白质之间，以蛋白质为主，其一定部位以共价键与若干糖分子链相连所构成的分子称糖蛋白，其总体性质更接近蛋白质。二、选择 *1、生物化学研究的内容有（ABCD） A 研究生物体的物质组成 B 研究生物体的代谢变化及其调节 C 研究生物的信息及其传递 D 研究生物体内的结构 E 研究疾病诊断方法 2、直链淀粉的构象是（Ａ） A螺旋状B带状C环状D折叠状三、判断 1、D-型葡萄糖一定具有正旋光性，L-型葡萄糖一定具有负旋光性。（×） 2、所有糖分子中氢和氧原子数之比都是2:1。（×） #3、人体既能利用D-型葡萄糖，也能利用L-型葡萄糖。（×） 4、D-型单糖光学活性不一定都是右旋。（√） 5、血糖是指血液中的葡萄糖含量。（√）四、填空 1、直链淀粉遇碘呈色，支链淀粉遇碘呈色，糖原与碘作用呈棕红色。（紫蓝紫红） 2、蛋白聚糖是指。 (蛋白质和糖胺聚糖通过共价键连接而成的化合物) 3、糖原、淀粉和纤维素都是由组成的均一多糖。(葡萄糖) word文档可自由复制编辑

物理化学下册考试题

第八章电化学选择题 1．离子独立运动定律适用于 (A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C 3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是 (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D 4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是 (A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (B))(2)()(22-∞ + ∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({2 1)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B 5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的 (A) θm r G ?、θE 相同 (B)θm r G ?相同、θE 不同 (C)θm r G ?不同、θE 相同 (D)θm r G ?、θ E 均不同答案：B 6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程 (A) ΔH=Q (B)ΔHQ (D)ΔH 、Q 关系不定答案：B 7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将 (A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加 (C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D 8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2 C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4 答案：A

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学下册试题及答案

OO六一二og 学年第一学期期末考试物理化学试题A卷注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废—*.计算题。(本大题6分) 将某电导池盛以0.02 mol dm3 KC l溶液(25C时其电导率为0.277 S m1), 在25C 时测得其电阻为82.4 Q，再换用0.005 mol dm 3K2SO溶液，测得其电阻为326.0 Q。求： (1) 电导池常数K(l/A)； (2) KSO溶液的电导率； (3) KSO溶液的摩尔电导率二. 问答题。请回答下列各题。(本大题4分) 在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质 (非沉淀剂)，或将溶胶适当加热，为什么？试从胶体化学观点加以解释。三. 计算题。请计算下列各题。(本大题10分) 均相反应2A+B3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下: 其中C A,0及C B,0分别表示A及B的初始浓度；A,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为 (1) 确定分级数，的值和总反应级数； (2) 计算反应的活化能。四. 计算题。请计算下列各题。(本大题6分) CH 4气相热分解反应2CHGR +H2的反应机理及各元反应的活化能如下:

已知该总反应的动力学方程式为: 试求总反应的表观活化能。五. 计算题。请计算下列各题。 (本大题8分) 下列电池的电动势在 25C 时为1.448 V : Pt | H 2 ( p ) | HCl ( b=0.1 mol - kg -1, =0.796 ) |Cl < p ) | Pt (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 计算氯电极的标准电极电势 E (Cl |Cl 2 |Pt )。六. 推导题。(本大题6分) 气相反应2A(g) Y(g), 是二级反应，反应开始时只有A ,压力为p”, 试推导反应系统的总压力p 与时间t 的函数关系式。七. 选择题。在题后括号内，填上正确答案代号。(本大题共 22小题，总计60分) 1、 (3分)在等温等压下影响物质的表面吉布斯函数的因素：( ) (1) 是表面积A; (2)是表面张力； (3) 是表面积A 和表面张力；(4)没有确定的函数关系。 2、 (3分)弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是 ? 3、 (2分)微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：( ) (1) ; (2) = ; (3) ; (4)不能确定。 4、 (4分)朗缪尔等温吸附理论的基本假设为： (2) CH CH 3- +H- E I =423 kJ -mol CH + CH4GH +H- 日=201 kJ -mol -+ CH 4 CH 3- +H E 3=29 kJ -mol -+ CH 3- CH 4 E -i =0 kJ -mol (D

物理化学试题及答案

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学复习题下册电子教案

2015物理化学复习题下册

选择题： 1.对于一个一级反应，如其半衰期t1/2在0.01s以下，即为快速反应，此时它的速率常数 k值在：（ A ） A. 69.32s-1以上； B. 6.932s-1以上； C. 0.06932s-1以上； D. 6.932s-1以下 2. 反应A→产物为一级反应，2B→产物为二级反应，t1/2(A)和t1/2(B)分别表示两反应的半衰期，设A和B的初始浓度相等，当反应分别进行的时间为t=2t1/2(A)和t=2t1/2(B)时，A、B物质的浓度c A、c B大小关系为： ( C ) A.c A﹥c B; B. c A=c B； C. c A﹤c B; D.两者无一定关系 3. 两个活化能不相同的反应，如E2﹥E1，且都在相同的升温区间内升温，则( A ) A.dlnk2/dT﹥dlnk1/dT; B. dlnk1/dT﹥dlnk2/dT; C. dlnk1/dT=dlnk2/dT; D. dk2/dT﹥dk1/dT 4. 电池在下面三种情况下放电：（1）电流趋于零；（2）有一定大小的工作电流；（3）短路。则电池的电动势： A. 相同；B.不相同（ A ）电池的端电压： C. 相同；D.不相同（ D ） 5. 半径为r，表面张力为σ，则肥皂泡内、外压力差为（ C ） A. △p= 0； B. △p=2σ/r; C. △p=4σ/r; D. 无法确定 6. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的物系时，将具有不同的饱和蒸汽压，以p平、p凹、p凸分别表示平面、凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者之间的关系是（ C ） A. p 平﹥p凹﹥p凸; B. p凹﹥p平﹥p凸;C. p凸﹥p平﹥p凹;D. p凸﹥p凹﹥p平

物理化学习题及答案

一、单选题（每题2分，共30分） 1. 在298K及101.325KPa下的1.00dm3氢气，等温可逆膨胀到 2.00 dm3，所做功的绝对值为C A、0.418 J B、0.0418 J C、70.3J D、7.11J 2. 对于孤立体系的实际过程，下列关系式不正确的是D A、W=0 B、Q=0 C、△U=0 D、△H=0 3. 一封闭系统进行可逆循环，其热温商之和D A、总是正值 B、总是负值 C、是温度的函数 D、总为零 4. 液体A和B混合成实际溶液时，当A和B之间的作用力大于相同分子之间的作用力时，该溶液对拉乌尔定律将 B A、产生正偏差 B、产生负偏差 C、不产生偏差 D、无法确定 5. 关于偏摩尔量，下面的叙述不正确的是B A、偏摩尔量是状态函数，其值与物质的量无关 B、偏摩尔量的值不能小于零 C、体系的强度性质无偏摩尔量 D、纯物质的偏摩尔量等于摩尔量 6.克拉贝龙方程dP/dT=△H m(相变)/T△Vm(相变)，其应用条件是D A、只适用于纯物质的气液、气固平衡 B、只适用于服从理想气体行为的为气液、气固平衡 C、任何纯物质的相变热不随温度而变的两相平衡 D、任何纯物质两相平衡体系 7.含KNO3和NaCl的水溶液与纯水达到渗透平衡，其自由度数f为D A、1 B、2 C、3 D、4 8.分解反应A(s)=B(g)+2C(g) 该反应的平衡常数Kp与分解压力P的数值之间为 C A、Kp=P3 B、Kp>P3 C、KpP凹>P凸 B、P凸>P平>P凹

苏州大学物理化学下期中试卷(2011-2012第一学期)

苏州大学物理化学（二）试卷（A卷）共5 页考试形式闭卷2011年11 月院系材化部年级＿＿专业学号＿＿姓名＿＿成绩＿＿一、选择题( 共10 题20分) 1. 2 分(4932) 用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为( ) (A) 2Cl- ─→Cl2+ 2e- (B) Cu ─→Cu2++ 2e- (C) Cu ─→Cu++ e- (D) 2OH-─→H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分(5165) 电池在恒温、恒压及可逆情况下放电, 则其与环境的热交换为( ) (A) ?r H (B) T?r S (C) 一定为零 (D) 与?r H与T?r S均无关 3. 2 分(4947) 通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+, Cu2+的电解质溶液, 已知 φ? (Fe2+/ Fe) = -0.440 V ，φ? (Ca2+/ Ca) = -2.866 V φ? (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，φ? (Cu2+/ Cu) = 0.337 V 当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是：( ) (A) Cu →Fe →Zn →Ca (B) Ca →Zn →Fe →Cu (C) Ca →Fe →Zn →Cu (D) Ca →Cu →Zn →Fe 4. 2 分(4428) 某电池的电池反应可写成： (1) H2(g) + 1 2 O2(g) ─→H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─→2H2O(l) 用E1，E2表示相应反应的电动势,K1，K2表示相应反应的平衡常数，下列各组关系正确的是：( ) (A) E1＝E2K1＝K2 (B) E1≠E2K1＝K2 (C) E1＝E2K1≠K2 (D) E1≠E2K1≠K2 5. CaCl2摩尔电导率与其离子摩尔电导率的关系是（）（A）Λm（CaCl2）= λm ( Ca2+ ) + λm ( Cl- )

物理化学第五版下册习题答案

第七章电化学 7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ）则：z= 2 根据：Q = nzF =It ()22015 Cu 9.32610mol 296500 It n zF -?= ==?? 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT 因此：3 223 Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010 n RT V p ??===?（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(1 2Pb 2+) 则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(1 2 Pb 2+) n 电解(12 Pb 2+)= n 电解(Ag ) = ()()3Ag 0.1658 1.53710mol Ag 107.9 m M -==? 2 23162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 1 2331.22 n -+--??==??解前（）电 2311.151(Pb ) 6.95010mol 1 2331.22 n +-==??解后电 n 迁移(1 2 Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol () 242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710 (Pb )2 n t n + -+ -+?==?移解（）=迁电

物理化学考试题库及答案(5)

物理化学试题及答案一、选择题： 1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为（） (A) Φ=2 (B) Φ=3 (C) Φ=4 2. 在α、β两项中都含有A 和B 两种物质，当达相平衡时，下列哪种情况正确（） A B A A A B A B (A ) (C) (D) (B )αααβαβββμμμμμμμμ==== 3. 在101325Pa 下，水、冰和水蒸气平衡的系统中，自由度为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 4. 在密闭容器中有食盐饱和溶液，并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶，则系统的自由度是（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 5. 系统是N 2和O 2两种气体的混合物时，自由度应为（） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 6. 在101325 Pa 下，水和水蒸气呈平衡的系统，其自由度f 为（） (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3 7. NH 4Cl(s)在真空容器中分解达到平衡NH 4Cl(s) → HCl(g) + NH 3(g) （） (A) K =3, Φ=2, f =2 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =1, Φ=2, f =1 (D) K =4, Φ=2, f =1 8. 25 ℃及标准压力下，NaCl(s)与其水溶液平衡共存（） (A) K =1, Φ=2, f =1 (B) K =2, Φ=2, f =1 (C) K =2, Φ=2, f =0 (D) K =4, Φ=2, f =1 9. 已知在318 K 时纯丙酮的的蒸气压为43.063 kPa ，今测得氯仿的摩尔分数为 0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77 kPa ，则此溶液：（） (A) 为理想液体混合物 (B) 对丙酮为负偏差 (C) 对丙酮为正偏差 (D) 无法确定 10. 苯(A)与甲苯(B)形成理想混合物，当把5 mol 苯与5 mol 甲苯混合形成溶液，这时，与溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩尔分数是：（） (A) y A = 0.5 (B) y A < 0.5

苏大历年各专业分数线

历年各专业分数线历年各专业分数线苏州大学2011年硕士研究生各专业复试分数线单位代码单位名称专业代码专业名称复试分数线001 政治和公共管理学院010101 马克思主义哲学337 001 政治和公共管理学院010102 中国哲学330 001 政治和公共管理学院010103 外国哲学327 001 政治和公共管理学院010105 伦理学303 001 政治和公共管理学院030201 政治学理论339 001 政治和公共管理学院030207 国际关系333 001 政治和公共管理学院030501 马克思主义基本原理351 001 政治和公共管理学院030505 思想政治教育375 001 政治和公共管理学院040102 课程和教学论363 001 政治和公共管理学院045102 学科教学（思政）331 001 政治和公共管理学院120100 管理科学和工程423 001 政治和公共管理学院120401 行政管理367 001 政治和公共管理学院120402 社会医学和卫生事业管理371 001 政治和公共管理学院120405 土地资源管理361 001 政治和公共管理学院125200 公共管理硕士165 002 东吴商学院020101 政治经济学371 002 东吴商学院020105 世界经济352 002 东吴商学院020202 区域经济学366 002 东吴商学院020203 财政学374 002 东吴商学院020204 金融学381 002 东吴商学院020205 产业经济学355 002 东吴商学院020206 国际贸易学351 002 东吴商学院025100 金融硕士350 002 东吴商学院025300 税务硕士381 002 东吴商学院025400 国际商务硕士405 002 东吴商学院120201 会计学376 002 东吴商学院120202 企业管理377 002 东吴商学院125100 工商管理硕士165 002 东吴商学院125300 会计硕士350 002 金融工程研究中心025100 金融硕士353 003 王健法学院030101 法学理论334 003 王健法学院030102 法律史334 003 王健法学院030103 宪法学和行政法学325 003 王健法学院030104 刑法学345 003 王健法学院030105 民商法学339 003 王健法学院030106 诉讼法学339

物理化学期末考试题库(上(下册))

一化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ= ,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√）

15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。（×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=21 T T p dT C Q ，在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，内壁有电炉丝，将电阻丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。（×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。（ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。

苏州大学物理化学2011年真题

电解质溶液测试题（一）参考答案 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B (A) 0.1M KCl水溶液；(B)0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C (A) m·s-1(B) m·s-1·Ｖ-1 (C) m2·s-1·Ｖ-1(D) s-1 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：参考答案: B (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( )参考答案: B (A) 发生电子传导(B) 发生质子传导 (C) 离子荷质比大(D)离子水化半径小 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：参考答案: A (A) C uSO4 ；(B) H2SO4 ；(C) NaCl ；(D) HCl 。 6．电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3NaCl 溶液中 Na+的迁移数 t2，两者之间的关系为：参考答案: C (A) 相等(B) t1> t2

(C) t1< t2 (D) 大小无法比较 7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A (A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1 ； (D) 10∶1 。 8．在 Hittorff 法测迁移数的实验中，用 Ag 电极电解 AgNO3溶液，测出在阳极部AgNO3的浓度增加了 x mol，而串联在电路中的 Ag 库仑计上有 y mol 的 Ag 析出, 则Ag+离子迁移数为： ( ) 参考答案: D (A) x/y (B) y/x (C) (x-y)/x (D) (y-x)/y 9．298 K时，无限稀释的 NH4Cl 水溶液中正离子迁移数 t+= 0.491。已知Λm(NH4Cl) = 0.0150 S·m2·mol-1，则：( ) 参考答案: D (A) λm(Cl-) = 0.00764 S·m2·mol-1 (B) λm(NH4+ ) = 0.00764 S·m2·mol-1 (C) 淌度 U(Cl-) = 737 m2·ｓ-1·V-1 (D) 淌度 U(Cl-) = 7.92×10-8 m2·ｓ-1·V-1 10．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：参考答案: B (A) H Cl与CuSO4；(B) HCl与CdCl2； (C) C uCl2与CuSO4；(D) H2SO4与CdCl2。 11．用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol/kg和 0.1 mol/kg的两个电解质溶液，其电阻分别为 1000 W 和 500 W，则它们依次的摩尔电导率之比为： ( ) 参考答案: B (A) 1 : 5 (B) 5 : 1 (C) 10 : 5 (D) 5 : 10 12. CaCl2 摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是： ( ) 参考答案: C (A) Λ∞(CaCl2) = λm(Ca2+) + λm(Cl-) (B)Λ∞(CaCl2) = 1/2 λm(Ca2+) + λm(Cl-)

物理化学下考试卷A及答案苏大

物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol kg -1增加到0.1mol kg -1时，其电导率和摩尔电导率 m 将：（）（A ）减小，m 增加（B ）增加，m 增加（C ）减小，m 减小（D ）增加，m 减小 2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？（）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的 3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到：（）（A ）标准氢电极（B ）甘汞电极（C ）标准电池（D ）活度为1的电解质溶液 4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明：（）（A ）电池是否可逆（B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向（D ）电池反应的限度 5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ?和m r S ?分别为- 251.6 kJ mol -1和- 50 J K -1 mol -1，则该电池的电动势为（）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V 6、已知 o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解（B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶（D ）镉粉溶解、铁粉不溶 7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为 1、 2、 3，则298K 时，三者之相对大小是（）（A ） 1 > 2 > 3 （B ） 1 < 2 < 3 （C ） 2 > 1 > 3 （D ） 3 > 1 = 2 8、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V ，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V ，则液接电势值为：（）

物理化学(下)试题库

目录 Ⅰ.练习题 (1) 一、填空题 (1) 二、判断题 (5) 三、选择题 (9) 四、计算题 (46) 五、简答题 (53) Ⅱ.参考答案 (55) 一、填空题 (55) 二、判断题 (57) 三、选择题 (61) 四、计算题 (63) 五、简答题 (80)

I 练习题一、填空题电解质溶液 1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +,当有1F 的电量通过电池时,发生反应的 Cu 2+ 的物质的量为________。 2. 同一电导池测得浓度为0、01mol·dm -3的A 溶液与浓度为0、1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω与500Ω,则它们的摩尔电导率之比Λm (A)/Λm (B)等于________。 3. 已知m Λ∞(Na +)=50、11×10-4S·m 2·mol -1,m Λ∞ (OH -)=198、0×10-4S·m 2·mol -1,在无限稀释的 NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________,t ∞(OH -)等于________。 4. 25℃时,在0、002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1,在0、002mol·kg -1 CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2,则γ±1_______γ±2。 5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1,Λ2,Λ3,则HAc 的摩尔电导率为________________。 6. 25℃时,1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0、399,则a ±= 。 7. 相同温度、相同浓度的NaCl,MgCl 2,MgSO 4的稀水溶液,其离子平均活度因子的大小就是:γ±(NaCl) γ±(MgCl 2) γ±(MgSO 4)(选填＜,＝,＞)。 8. 电解质的离子强度定义为I = ,1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I = mol·kg -1。 9. 等量的0、05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0、05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后,溶液的离子强度I = 。 10. 25℃时,AgCl 饱与水溶液的电导率为3、41×10-4S ·m -1,所用水的电导率为1、60× 10-4S ·m -1。则AgCl 的电导率为。 11. 用银电极电解AgNO 3溶液,通电一段时间后,测知在阴极上析出1、15g 的Ag,并知阴极区溶液中Ag +的总量减少了0、6g,则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t (Ag +)=_______ ,3(NO )t -=________。已知Ag 的相对原子质量为107、9。 12. 强电解质MX 、MY 与HY 的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3,则HX 的摩尔极限电导为______________。可逆电池的电动势及其应用

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总

物理化学期末考试试题库-2017(附答案与解析)汇总 1 / 7 第一章热力学第一定律选择题 1．关于焓的性质, 下列说法中正确的是（） (A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 (B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 (C) 系统的焓值等于内能加体积功 (D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D 。因焓是状态函数。 2．涉及焓的下列说法中正确的是（） (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D 。因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH ＜ΔU 。 3．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是（） (A) 标准状态下单质的生成热都规定为零 (B) 化合物的生成热一定不为零 (C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量 (D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A 。按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。 4．下面的说法符合热力学第一定律的是（） (A) 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 (B) 在无功过程中, 内能变化等于过程热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 (C) 封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 (D) 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案：C 。因绝热时ΔU ＝Q ＋W ＝W 。（A ）中无热交换、无体积功故ΔU ＝Q ＋W ＝0。（B ）在无功过程中ΔU ＝Q ，说明始末态相同热有定值，并不说明内能的变化与过程有关。（D ）中若气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀所做的功显然是不同的，故ΔU 亦是不同的。这与内能为状态函数的性质并不矛盾，因从同一始态出发，经绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀不可能到达同一终态。 5．关于节流膨胀, 下列说法正确的是 (A) 节流膨胀是绝热可逆过程(B)节流膨胀中系统的内能变化(C)节流膨胀中系统的焓值改变(D)节流过程中多孔塞两边的压力不断变化答案：B 6．在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: （A ）Q >0, H ＝0, p < 0 （B ）Q ＝0, H <0, p >0 （C ）Q ＝0, H ＝0, p <0 （D ）Q <0, H ＝0, p <0 答案：C 。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。 7．系统经一个循环后，ΔH 、ΔU 、Q 、W 是否皆等于零？答：否。其中H 和U 为状态函数，系统恢复至原态后其值复原，即ΔH ＝0、ΔU ＝0。而热与功是与途径有关的函数，一般不会正好抵消而复原，除非在特定条件下，例如可逆绝热膨胀后又可逆绝热压缩回至原态，或可逆恒温膨胀后又可逆恒温压缩回至原态等。 1. 在温度T 、容积V 都恒定的容器中，含有A 和B 两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为nA ， pA ，V A 和nB ，pB ，VB ，设容器中的总压为p 。试判断下列公式中哪个是正确的（）。（A ）A A p V n RT = （B ）B A B ()pV n n RT =+ （C ）A A A p V n RT = （D ）B B B p V n RT = 答：（A ）只有（A ）符合Dalton 分压定律。 4. 真实气体液化的必要条件是（）。（A ）压力大于 C p （B ）温度低于C T （C ）体积等于 m,C V （D ）同时升高温度和压力答：（B ）C T 是能使气体液化的最高温度，温度再高无论加多大压力都无法使气体液化。

苏州大学物理化学样卷

苏州大学物理化学样卷(A) 共页一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定 2. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( C ) (A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D) F，G，H 3.理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成： (A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热 (C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为：( D ) 4. 下述哪一种说法正确?因为ΔHp = Qp,所以：( D ) (A) 恒压过程中,焓不再是状态函数(B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换 (C)恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功(D)恒压过程中,ΔU不一定为0

5. 理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的ΔrH 为 41.84 kJ?mol-1， ΔCp= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：( B ) (A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体 6. 在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量 ΔH 为：( C ) (A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值 7. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A （A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关 8. 在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有：( B) (A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0 (C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 0 9. 气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3 为： ( A ) (A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 16 10. 下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是：( C ) (A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程 (B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 (C) 273.15 K，p?下液态水结成冰的过程 (D) 恒容下加热实际气体二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 卡诺热机的效率只与有关，而与无关。 12. 已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为 K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为 K3；则K3与K1,，K2的关系为 _______。 13. 某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为摩尔。 14. 在只做体积功的封闭体系中，过程的的符号。15. 温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍，该反应的ΔrH （设其与温度无关）=______________ kJ?mol-1。 16. 对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。

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