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(10份试卷合集)陕西省西安市西工大附中2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（本大题共18小题，每小题3分，共计54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1．Ho是放射线元素，可以应用于医疗上，其一种核素为，该原子核内的中子数与核外电子数之差为A．32 B．67 C．99 D．166

2．下列物质易溶解于水的是

A. 一氯甲烷 B．乙酸 C．甲烷 D．苯

3．下列反应不符合右图能量变化关系的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．NaOH溶液与稀H2 SO4混合

D．氧化钙溶于水

4．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A. CO2

B.MgO

C.CH4

D.NH4Cl

5．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. C2H4

B.SO2

C.CH4

D.H2S

6．下列化学用语正确的是

A. Na2O的电子式：B．乙酸的结构简式：C2H4O2

C．中子数为10的氧原子： D．甲烷分子的比例模型

7．下列互为同分异构体的是

A．金刚石和石墨烯 B．正丁烷和异丁烷 C．乙醇和丙三醇 D．苯和甲苯

8．下列数字代表原子序数，则相互之间能形成AB2型离子化合物的是

A.6和8 B．1和8 C．12和17 D．11和9

9．下列各个装置中能组成原电池的是

10.下列说法正确的是

A.白炽灯工作时，电能全部转化为光能

B．增大密闭反应容器的体积，反应速率加快

C．化学反应的限度可以通过改变外界条件来改变

D．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化

11.下列鉴别物质的方法中不正确的是

A．用CaCO3固体可鉴别乙醇与乙酸

B．用NaOH溶液可鉴别乙烷和乙烯

C．用水可鉴别苯、CCl4和乙醇

D．用溴水可鉴别乙烯与乙烷

12.某有机物A的结构简式如下： 1 mol A与足量的NaOH溶液混合共热，

充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为

A.6 mol

B.7 mol

C.8 mol

D.9 mol

13.某有机物经加氢还原所得产物的结构简式为该有机物不可能是

14.某有机物的结构简式如右图所示。下列有关说法中正确的是

A．该物质与苯互为同系物

B．该物质属于烃类化合物

C．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D．该物质能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

15.卤代烃能够发生下列反应：下列有机物可以合成环丁烷()的是

A．B．

C． D.

16.某兴趣小组设计的简易原电池装置可将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中M、N为多孔材料。该电池工作时，下列说法正确的是

A.M端做正极 B．N端发生氧化反应

C．电子由M端经负载流向N端

D．可将电能转化为化学能

17. 一定温度下，恒容密闭容器中的可逆反应：3H2 (g)+ N2 (g) 2NH3 (g)，达到反应限度的标志是

A．混合体系中各物质的浓度相等

B．N2的生成速率是NH3的分解速率的一半

C．单位时间内生成3n mol H2，同时消耗nmol N2

D．混合体系中气体的密度为定值

18.X、Y、Z、M为短周期主族元素且原子序数依次增大。已知X、Y、M分别位于不同的周期，Z元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，M元素的最高正价与最低负价的代数和为0，Y与M的核电荷数相差8。下列说法不正确的是

A.X、Y、Z、M四种元素均为非金属元素

B．Z和其余三种元素均能形成共价化合物

C．Z、M形成的化合物可作光导纤维的材料

D．非金属性强弱顺序为：Y>Z>M

二、非选择题（本题包括4小题，共46分）

19．（12分）学习了苯的取代反应后，某同学在实验室设计了如下反应装置制备溴苯。回答下列问题：

(1)仪器X的名称为，冷凝水应从（填“a”或“b”）端通人。

(2)加入液溴后，装置A中产生的现象是，写出装置A中反应的化学方程式：。

(3)装置B中倒扣漏斗的作用是。

(4)粗溴苯中还含有苯，要进一步提纯，应采取的操作是（已知苯的沸点：80℃、溴苯的沸点：156℃）。

(5)请设计实验证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应：____。

20.（12分）四种短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期且W原子的最外层电子数是x原子最外层电子数的。回答下列问题：

(1)Y的结构示意图为，Y的氢化物的电子式为____。

(2)四种元素原子的半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

(3)X、Y的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为____（用化学式表示）。

(4)2的最高价氧化物与Z同主族元素的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式：____。

(5)将足量的NaOH溶液加入X与W形成的化合物中，反应的离子方程式为

21.（10分）以水煤气(CO、H2)为原料制备甲醇已经工业化。反应原理为：

CO(g) + 2H2 (g) CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)上述反应过程中能量变化如右图所示，则该反应为（填“吸热”或“放热”）。

(2)某温度下，若将8mol H2和4 mol CO充人1 L的密闭容器中，发生上述反应，实验测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。

①加入催化剂的曲线是（填“a”或“b”）。

②0～8 min内该反应的平均速率v(CO)= mol．L-l．min-l。

③下列能说明上述反应已达到化学平衡的标志是。

A．容器中CO的百分含量不变

B．容器中各物质的质量总和不变

C．容器中H2的浓度与CO的浓度之比为2:1

D．CO的正反应速率与H2的正反应速率相等

(3)以KOH为电解质的CO燃料电池总反应为

通入O2的电极为燃料电池的极，该电极反应式为

22.（12分）按下列要求完成填空。

(1)已知丙酮[CH3COCH3键线式可表示为分子式为。

(2)与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的结构简式为

(3)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是

(4) 有多种同分异构体，其中属于芳香族羧酸的同分异构体共有4种，

它们的结构简式是（任写其中二种）。

(5)物质M的分子式为C4H8O2，1 mol M与足量的Na反应可生成1 mol H2，且M不能使

溴的CCl4溶液褪色，M分子中的官能团连在相邻的碳原子上，M的核磁共振氢谱图中有

3组峰，面积比为2:1:1，则M的结构简式为。

参考答案、提示及评分细则

1.A

2.B

3.A

4.D

5.C

6.D

7.B

8.C

9.D 10.C 11.B 12.B 13.D 14.C 15.A 16.C17．C 18．D 19．(1)（球形）冷凝管．b（各1分）

(2)装置A中有白雾产生；

(3)防止倒吸（2分）

(4)蒸馏（2分）

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

一、选择题

1. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是( )

A. 加入明矾，使海水盐分沉淀而淡化

B. 利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C. 将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D. 利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

【答案】A

【解析】A、明矾可以净水，其原理是明矾溶于水产生胶体，胶体能够吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的，而明矾不会吸附水中的离子，所以明矾不可以淡化海水，故A错误；B、蒸馏法是工业上淡化海水的一种常用方法，故B正确；C、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故C正确；D、半透膜只会让水分子透过，而不会使离子透过，采用反渗透法而使海水淡化，故D正确．故选A。

2. 我国古代有“女娲补天”的传说，今天人类也面临“补天”的问题，下列采取的措施与今天所说的“补天”无关的是( )

A. 研究新型催化剂，消除汽车尾气的污染

B. 禁止使用含氟电冰箱

C. 倡导使用无磷洗衣粉

D. 严格控制硝酸厂的尾气处理

【答案】C

【解析】今天所说的“补天”是指弥补臭氧层遭到破坏所造成的臭氧层变薄和臭氧空洞。氮氧化物、氟氯烃等都能破坏臭氧层，能杜绝或减少这些物质排放的措施都可以称为补天。

3. 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于白色食品的是( )

A. 酱油

B. 面粉

C. 海带

D. 菜油

【答案】A

【解析】试题分析：A．酱油是蛋白质发酵形成的，属于白色食品，正确；B．面粉是小麦磨碎产生的物质，属于绿色食品，错误；C．海带是从海洋中获得的食品叫蓝色食品，错误；D．菜油是油菜仔经压榨产生的，属于

绿色食品，错误。

考点：考查食品的分类正误判断的知识。

4. 近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )

A. 提高汽油燃烧效率

B. 降低汽油成本

C. 避免铅污染大气

D. 铅资源短缺

【答案】C

【解析】试题分析：禁止使用含铅汽油主要原因是避免铅的污染，铅对人体是有害的，因此C正确。

考点：考查大气污染、改善大气质量的相关知识。

5. 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )

A. v A=0.15mol/(L·min)

B. v B=0.6 mol/(L·min)

C. v C=0.4 mol/(L·min)

D. v D=0.01 mol/(L·s)

【答案】D

【解析】在化学反应中，用不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1； B．VB/3=0.2mol?（L?min）﹣1； C．VC/2=0.2mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反应速率VD＞VB=VC ＞VA，故选D。

6. 下列说法正确的是( )

A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化

B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D. 没有物质的变化，就没有能量的变化

【答案】A

【解析】A、化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，断键吸热，成键放热，所以化学反应的过程都伴随着能量变化，A正确；B、化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，也可能是光能、电能等形式，B 错误；C、物质变化时若伴有能量变化，则可能是化学变化，也可能是物理变化，如核能，C错误；D、物理变化中也可以有能量的变化，D错误。答案选A。

7. 下列说法正确的是 ( )

A. 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。

B. 热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。

C. 书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。

D. 凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

【答案】C

【解析】试题分析：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，故A错误；B、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在通常标准状况下测得的数据，故B错误；C、书写热化学方程式

时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态，故C正确；D、大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，故D错误；故选C。

【考点定位】考查热化学方程式

【名师点晴】本题主要考查了热化学方程式书写及意义，要理解系数的含义。与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热ΔH与测定的条件(温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热ΔH的测定条件。若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的；②反应热ΔH只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。ΔH为“－”表示放热反应，ΔH 为“+”表示吸热反应。ΔH的单位一般为kJ/mol；③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热ΔH不同。因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

8. 如图所示的装置能够组成原电池产生电流的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】B

【解析】分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。

详解：A．两个电极材料相同，不能够组成原电池且产生电流，选项A错误；B．符合原电池的构成条件，Fe为负极，有电流产生，选项B正确；C．Zn与稀盐酸直接反应，没有形成闭合回路，不能形成原电池，选项C错误；D．酒精是非电解质，选项D错误；答案选B。

点睛：本题考查了原电池的构成条件，注意原电池的这几个条件必须同时具备，缺一不可，题目较简单。

9. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g) ＝CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4

③H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l) △H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H6

④CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8

A. ①

B. ④

C. ②③④

D. ①②③

【答案】C

【解析】①由于CO具有可燃性，所以ΔH1<ΔH2；②由于能量：S(s)ΔH2；③由于前一个反应消耗反应物较少，所以ΔH1>ΔH2；④由于前一个反应吸热，后一个反应放热，所以ΔH1>ΔH2；。故选C。

10. 生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不．能加快化学反应速率的是

A. 尽可能使用稀溶液

B. 选择合适的催化剂

C. 碾细固体反应物

D. 提高反应体系的温度

【答案】A

【解析】A：减小反应物浓度，反应速率减小，符合题意

B：催化剂一般可加快反应速率

C：增大反应物的表面积，可加快反应速率

D：升温可加快反应速度

11. 下列变化为放热的化学反应的是( )

A. H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

B. 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应

D. 能量变化如图所示的化学反应

【答案】D

【解析】试题分析：A、此过程虽然放热，但不属于化学反应，属于物理变化，故错误；B、△H>0是吸热反应，故错误；C、不清楚旧键断裂吸收的能量多少，可能此反应是吸热反应，故错误；D、根据能量与过程关系，反应物的总能量大于生成物总能量，此反应是放热反应，即△H<0，故正确。

考点：考查放热反应和吸热反应等知识。

12. 一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)如下表：

下列表达正确的是( )

A. 热稳定性：正丁烷>异丁烷

B. 乙烷燃烧的热化学方程式为

2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

C. 正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ/mol

D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

【答案】C

【解析】A、正丁烷和异丁烷燃烧都生成二氧化碳和水，正丁烷燃烧热大，说明正丁烷的能量高，能量越低越稳定，所以异丁烷比正丁烷稳定，选项A错误；B、燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，B中△H与热化学方程式的化学计量数不成比例且生成的水应为液态，选项B错误；C、由题给信息可推知，正戊烷的燃烧热比2-甲基丁烷大，选项C正确；D、通过计算可得，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，选项D错误。答案选C。

13. 实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A. 0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B. 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C. 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D. 0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

【答案】D

【解析】实验室进行中和热测定的实验需要的仪器：大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒，0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液．故选：D．

【点评】本题主要考查了中和热测定仪器的选择，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法．

14. 我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。下列关于地热能说法正确的是 ( )

①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面

②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源

③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量

④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉

A. ①②③

B. ①②④

C. ①③④

D. ②③④

【答案】C

【解析】分析：地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水．地热资源是目前全球倡导的绿色安全资源，它不受昼夜和季节变化的限制，不仅可供电、供热，还可以用于旅游、温泉保健、养殖热带鱼等等。

详解：①地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正确；②地热资源是可再生能源，不是化石能源，故②错误；③起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故③正确；④地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故④正确；答案选C。

点睛：本题考查了地热资源的形成和开发利用，反应热和焓变；常见的能量转化形式。题目难度不大。

15. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应

B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应

【答案】C

【解析】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应；甲烷与氯气混和后光照反应，为取代反应，故A不选；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中发生氧化反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷，为加成反应，故B不选；C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体，苯中H被取代，发生取代反应；乙烯与水生成乙醇的反应，碳碳双键转化为-OH，为加成反应，故C选；D．在苯中滴入溴水，溴水褪色，没有发生化学反应，是萃取；乙烯自身生成聚乙烯的反应属于加聚反应，故D不选；故选C。

16. 下列关于实验现象的描述,不正确

．．．的是( )

A. 将苯和汽油的混合物放在分液漏斗中振荡、静置后可分为两层

B. 在盛有乙醇的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去

C. 将石蕊试液滴入醋酸溶液中,可以看到石蕊试液变红

D. 用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积之比1∶4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物

【答案】A

【解析】A、苯和汽油互溶，混合后不分层，无法通过分液分离，选项A不正确；B、在盛有乙醇的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液氧化乙醇，紫色褪去，选项B正确；C、将石蕊试液滴入醋酸溶液中，可以看到石蕊试液遇酸变红，选项C正确；D、CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳等，可观察到瓶内壁附有油状物质，选项D正确；答案选A。

17. 下列可以用分液漏斗进行分离的混合物是( )

A. 酒精和碘水

B. 苯和水

C. 乙酸和乙酸乙酯

D. 乙酸和水

【答案】B

【解析】A、酒精和碘水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B、苯和水不溶，能用分液漏斗进行分离，故B正确；C、乙酸和乙酸乙酯互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D、乙酸和水互溶，不能用分液漏

斗进行分离，故D错误；故选B。

18. 纪录片《舌尖上的中国》展示了中华饮食文化的博大精深。下列烹饪用品的调味成分属于酯类的是( )

A. 食盐

B. 大豆油

C. 陈醋

D. 蔗糖

【答案】B

19. 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入紫色石蕊试液1毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )

A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸

D. 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红

【答案】D

....

.................

考点：考查乙酸乙酯制取实验，对现象的分析及试剂作用的判断

20. 一定条件下：甲分子和乙分子反应生成丙分子和丁分子，下列说法不正确

．．．的是（）

A. 分离甲和丙可以采用蒸馏法

B. 甲的空间构型是平面正六边形

C. 丙不属于烃类物质

D. 该反应类型是置换反应

【答案】D

【解析】由图示可知该反应为苯（甲）和卤素单质（乙）发生取代反应生成卤代苯（丙）和卤化氢（丁）。A项，苯和卤代苯为沸点不同、互相混溶的液体混合物，可用蒸馏法分离，正确；B项，苯的空间构型是平面正六边形，正确；C项，丙属于卤代烃，不属于烃，正确；D项，该反应为取代反应，错误；答案选D。

21. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为

____________________________________________________________。

（3）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为

________________________________________________________________________。

【答案】 (1). CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 (2). N2(g)＋

2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ·mol－1 (3). 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

【解析】试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲

醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）2（g）

=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，故答案为：CH3OH（l）2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ 热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1

（3）由题意知：转移电子的物质的量为5mol，又知乙炔燃烧的方程式为2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O，有2mol乙炔反应时转移20mol电子，根据方程式计算，设转移5mol电子时有nmol乙炔参加反应，有

2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O 转移电子

2 20

n 5

=0.5mol，即0.5mol乙炔反应放出650kJ的热量，可知1mol乙炔燃烧放出的热量Q=1300KJ，故答案为：

C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H="-1300" kJ/mol。

考点：考查了热化学方程式的书写的相关知识。

22. 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为

____________________________________。

（2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：__________，其反应类型是________。（3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_____(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是

________。

A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶

C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是_________________。

【答案】 (1). C8H16 (2). CH2===CH2 (3). 橙色(或橙黄色)褪去 (4). CH2===CH2＋

Br2―→BrCH2—CH2Br (5). 加成反应 (6). 紫色(或紫红色)褪去 (7). 氧化反应 (8). D (9). 若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强 (10). BC (11). B (12). 乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)

【解析】探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，由实验装置可知，A中烷烃在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃，B中乙烯与溴水发生加成反应，C中乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，D中吸收C中生成的二氧化碳，E中利用排水法收集乙烯．

（1）由C16H34C8H18+甲，甲4乙及原子守恒可知甲为C8H16，乙为CH2═CH2，故答案为：C8H16；CH2═CH2；（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，反应的化学方程式为CH2═CH2+Br2→BrCH2-CH2Br，

其反应类型是加成反应；（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应；（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D中的实验现象（石灰水变浑浊）可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由为若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强；（5）A．气体通入水中，二者均与水不反应，不能除杂，也不能鉴别；B．气体通过盛溴水的洗气瓶，乙烯与溴水反应，而甲烷不能，可鉴别，也可除去甲烷中的乙烯；C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，乙烯与高锰酸钾反应，而甲烷不能，可鉴别，但反应生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂；D．气体通过氢氧化钠溶液，二者均不反应，不能除杂，也不能鉴别。故答案为：BC；B；（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数(75%)。

23. 工业合成氨的反应：N2＋3H2?2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_____________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器中进行，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率是________ mol·(L·min)－1。

（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等 b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值 d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等 f．反应达到最大限

【答案】 (1). 放出 (2). 92 (3). 该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ (4). 0.25 (5). acf

【解析】试题分析：(1)根据焓变=反应物的总键能－生成物的总键能计算； (2) 可逆反应，不可能完全反应。

(3)计算N2表示的化学反应速率。

(4)化学平衡定义判断正误。

解析：根据以上分析，(1) N2(g)＋3H2(g) 2NH3（g，所以若

1mol N2完全反应生成NH3可放出热量92kJ。

(2) 可逆反应，不可能完全反应，所以将1mol N2和 3mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总,92kJ。

(3)在容积为2L的密闭容器中进行，反应经过10min后，生成10mol NH3，则消耗氮气5mol，用N2表示的化学

mol·L－1·min－1。

(4) a. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，故a正确；

b. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率一定相等，故b错误；

c. 达到化学平衡时，即达到反应最大限度，N2的转化率达到最大值，故c正确；

d. 达到化学平衡时，N2和H2的浓度不再改变，但不一定相等，故d错误；

e. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的体积分数不变，但不一定相等，故e错误；

f. 达到化学平衡时，反应达到最大限度，故f正确。

点睛：化学平衡的标志是：①；②各组分的物质的量、质量、含量保持不变。

24. 据图回答下列问题：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是_______________，电流表指针____(填“偏转”或“不偏转”)，两极反应式为：正极_______________；负极______________________。

（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应方程式为______。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：___________________________。

【答案】 (1). 镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出 (2). 偏转 (3). 2H＋＋2e－===H2↑ (4). Mg－2e－===Mg2＋ (5). Al (6). 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (7). O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【解析】分析：根据自发的氧化还原反应能设计成原电池，失电子的一极是负极，发生氧化反应，得到电子的是正极，发生还原反应；在燃料电池中，通入正极的一极氧气，通入负极的一极氧气是燃料，负极的电极反应=总反应-正极的电极反应和。

详解：（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，自发进行的反应是镁和硫酸反应，金属镁做负极，

电极反应：Mg-2e-=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转，故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出；电流表指针发生偏转；2H++2e-=H2↑；Mg-2e-=Mg2+；（2）镁、铝和氢氧化钠溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是金属铝和氢氧化钠之间的反应，总反应方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，铝失电子，为负

极，金属镁作正极；（3）氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，正极上通的是氧气，B极是正极，电极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－。

点睛：本题考查原电池工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，需要注意掌握以镁、铝为电极材料，电解质溶液的酸碱性不同，电极反应不同。

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

一、选择题（共16题，每题只有一个正确选项,每题3分，共48分）

1．我国的能源消耗以煤为主。据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。下列是关于利用煤炭资源的某些观点，其中论述正确的是( )

①直接燃煤虽然带来了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资源时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能源，根据能量守恒定律，担心能源枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值

A．①④B．②③ C．①② D．②④

2．下列说法正确的是（）

A．反应条件是加热的反应都是吸热反应

B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化

C．物质燃烧一定是放热反应

D．放热的化学反应不需要加热就能发生

3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）

A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④

4.下列物质中,含有非极性共价键的是( )

A.CO2

B.N2

C.NaOH

D.CH4

5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO

．．的是（）

2 + O2 2SO3，下列说法错误

A．增大氧气的浓度可提高反应速率

B．升高温度可提高反应速率

C．使用催化剂能显著增大反应速率

D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零

6．反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5mol，则0-5 min内此反应的平均速率为（）

A．v(X)=0.05 mol·L?1·min?1 B．v(Y)=0.10 mol·L?1·min?1

C．v(Z)=0.10 mol·L?1·min?1 D．v(W)=0.05 mol·L?1·s?1

7．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误

．．的是( )

①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH 溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H 2Se)是无色，有毒，比H 2S 稳定的气体 A ．①②③④

B ．②④⑥

C ．①③⑤

D ．②④⑤

8.下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）

A.油脂

B.糖类

C.蛋白质

D.四氟乙烯

9．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的胆矾晶体。下列图象表示产生H 2的体积V （L ）与时间t （分）的关系，其中正确的是（）。

10．已知MgO 、MgCl 2的熔点分别为2800 ℃、604 ℃，将MgO 、MgCl 2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl 2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解

B ．海水――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg

C ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解Mg

D ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg

11．下列说法正确的是( )

A ．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B ．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

C ．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物

D ．糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成的 12．下列反应中属于加成反应的是( ) A ．乙烯使溴水褪色

B ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

D ．甲烷与氯气混合，黄绿色消失 13．下列物质中互为同系物的是( ) A ．丁烷、异丁烷 B ．白磷、红磷

C ．氕、氚

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

高一化学下试卷

2019学年高一化学下试卷第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本小题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有且只有一个选项符合题意) 1.下列化学用语正确的是( ) A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图 C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子 2.下列物质中，既含有离子键，又含极性共价键的是( ) A.K2S B.NH4Cl C.Al2O3 D.Na2O2 3.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀H2SO4的反应 B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 4.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A.BF3 B.H2SO4 C.SiCl4 D.PCl5 5.下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是( ) A.干冰熔化，浓硫酸稀释 B.氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C.过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D.大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 6. 下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是( ) A. S Cl O F的原子半径依次减小

B. Na Mg Al Si的失电子能力依次增强页 1 第 C. C N O F的气态氢化物的稳定性依次增强 D. Si P S Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 7.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能为( ) A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+10 8. 下列有关元素周期表中元素性质的叙述中不正确的是( ) A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强 B.主族元素的最高正化合价均等于它所在的主族序数 C.同周期的元素(稀有气体例外)的原子半径越小，越难失去电子 D.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 9.A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L 层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为 A.BA2 B.BA3 C.B3A2 D.A3B2 10.下列能量转化过程中，化学能转化为热能的是( ) A.化石燃料的燃烧 B.氢氧燃料电池 C.冰雪融化 D.绿色植物的光合作用 11.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( ) ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一化学试题下册

2019高一化学试题下册一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共30个小题，每小题1分，共30分。) 1.空气的成分中，体积分数最多的气体是( ) A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 2.下列生活中的变化，属于物理变化的是( ) A.米饭变馊 B.牛奶变酸 C.湿衣服晾干 D.铁锅生锈 3.下列物质中，属于纯净物的是( ) A.果汁 B.豆浆 C.碳酸饮料 D.水 4.下图表示常见的垃圾分类，废弃的塑料矿泉水瓶属于( ) 5.北京市正在实施人文奥运文物保护计划，其中修缮长城使用了大量的氢氧化钙。氢氧化钙的俗称是( ) A.火碱 B.烧碱 C.熟石灰 D.小苏打 6.保持氢气化学性质的粒子是( ) A.H B.H2O C.H2 D.2H 7.某校课外小组测得柠檬汁的pH约为2，对该柠檬汁酸碱性的判断正确的是( ) A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性 D.无法判断 8.铁丝在氧气中燃烧的主要实验现象是( ) A.产生大量白烟 B.火星四射，有黑色固体生成 C.燃烧的火焰为蓝色 D.产生有刺激性气味的气体 9.下列物质的用途，不正确的是( )

A.氮气用于食品防腐 B.干冰用于人工降雨 C.盐酸用于除铁锈 D.氢氧化钠用于治疗胃酸过多 10.有人通过闻茶的方法就能判断出茶的产地。人们能够闻到茶香的原因是( ) A.分子之间有间隔 B.分子在不断运动 C.分子的质量和体积都很小 D.分子是由原子构成的 11.下列实验操作中，不正确的是( ) 12.下列物质中，不能与水形成溶液的是( ) A.白糖 B.食盐 C.纯碱 D.植物油 13.以二氧化锡(SnO2)为敏感材料制成的气-电转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中Sn的化合价为( ) A.-4 B.+4 C.+3 D.+2 14.下列叙述中，不正确的是( ) A.硬水易生水垢 B.软水与肥皂作用不易起泡沫 C.地球上可利用的淡水资源是有限的 D.生活污水的任意排放会造成水体的污染 15.下列化肥中，属于钾肥的是( ) A.KCl B.NH4HCO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2 16.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下。由下表判断，不能做指示剂的是( ) 植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中 A 牵牛花瓣红色紫色蓝色

高一年级下学期化学试题(答案)

绝密 ★ 启用前高一年级下学期化学试题第三套可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（）

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

高一下册化学期末考试试卷答案

高一下册化学期末考试试卷答案2019 年成功的曙光属于每一个奋斗过的人。小编为您编辑了高一下册化学期末考试试卷答案，祝大家学习进步。一. 选择题(共24 个小题，每小题 2 分，共计48 分。每小题只有一个选项正确) 1. 下列过程中，共价键被破坏的是( ) A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C.NaCl 溶于水 D.HI 气体受热分解 2. C60 是60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨互为( ) A. 同位素 B. 同素异形体 C. 同分异构体 D. 同一物质 3. 下列电子式中错误的是( ) A. Na+ B. C. D. 4. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，与氢的其中两种同位素H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有( ) A.3 种 B.18 种 C.9 种 D.12 种 5. 下列微粒的结构示意图中属于VIA 族元素原子结构示意图的是( ) 6. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负

极;C、D相连，D上有气泡逸出;A 、C相连时A极减轻;B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) A. AD B. AB C. BC D. ACD 7. 下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( ) A.10℃ 20 mL 3mol/L 的X溶液 B.20℃ 30 mL 2molL 的X 溶液 C.20℃ 10 mL 4mo l/L 的X溶液 D.10℃ 10 mL 2mol/L 的X 溶液 8. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A. 元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 9. 下列氢氧化物中，碱性最强的是( ) A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 10. 下述做法能改善空气质量的是( ) A. 以煤等燃料作为主要生活燃料 B. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用天眼”探寻有生命迹象的星球） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的催化齐总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

天津市高一下学期期中化学试卷

天津市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题（一） (共14题；共28分) 1. （2分） (2016高一上·温州期末) 位于元素周期表中第三周期ⅥA族的元素是（） A . C B . O C . Si D . S 2. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列说法正确的是（） A . 同一元素各核素的质量数不同，所以它们的化学性质不相同 B . 任何元素的原子都是由核外电子和核内质子、中子组成 C . 、与的质量数相同，质子数和中子数不同。 D . H，D，T互称为核素 3. （2分） (2016高二上·浦东期中) 门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测，“类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性．下列有关镓的性质的描述中错误的是（） A . 镓的金属性比铝弱 B . 镓的常见化合价为+3 C . 镓的原子半径比铝大 D . 镓的原子结构示意图为 4. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列物质中，既含离子键、又含极性共价键的是（） A . NaOH

C . HCl D . CaCl2 5. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（） A . 二氧化碳的结构式：O=C=O B . 氯离子的结构示意图： C . 钙离子的电子式：Ca2+ D . 溴化氢分子的电子式： 6. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（） A . 原子半径A＞B＞C B . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3 C . 非金属性A＞B＞C D . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣ 7. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组性质比较中，错误的是（） A . 稳定性：CH4>NH3 B . 碱性：NaOH>Mg（OH）2 C . 氧化性：F2>O2 D . 酸性：HClO4>H2SO4 8. （2分）下列物质中，存在离子键的是（） A . 二氧化硅 B . 碘单质固体

(新)高中化学试题(word版-含答案)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它

高一化学下册期末试卷

高一化学下册期末试卷出卷：蒋新征审核：卓俊敏可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 第Ⅰ卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1、下列物质中不含离子键的是（） ①NH4HCO3②NH3③BaSO4④KAl(SO4)2·12H2O ⑤Ba(OH)2⑥CH4 A ①④⑥ B ②③⑤ C ④⑤ D ②⑥ 2、下列递变规律中，正确．．的是（） A O、S、Na、K的原子半径依次增大 B Na、Mg、Al、S的还原性依次增强 C H2S、PH3、HCl、HF的热稳定性依次增强 D Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2的碱性依次增强 3、下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确．．的是（） A 原子最外层电子只有1个或2个的元素是金属元素 B 16号元素原子的最外层电子数是4号元素原子最外层电子数的四倍 C 11号元素与17号元素能形成XY2型化合物 D 13 C表示碳的原子核内有6个质子、7个中子 6 4、元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到（） A 作为催化剂的材料 B 航空航天工业中的耐高温合金材料 C 原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料 5、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，满足此条件的主族元素是（） A H与Be B O与Mg C Ne与P D C与F 6、下列离子方程式中，正确的是（） A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH＋NH3＝CH3COONH4 B 常温下，氯化铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液混合：NH4＋＋OH－=NH3·H2O C NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H+＋NO3－＋2NO↑ D 溴乙烷的水解：CH3CH2Br＋KOH CH3CH2OH＋K＋＋Br－ 7、已知下列晶体的熔点：NaCl：801℃AlF3：1291℃AlCl3：190℃BCl3：107℃Al2O3： 2045℃CO2：－56.6℃SiO2：1723℃据此判断下列说法错误．．的是( )

高一化学必修一单元测试题含答案及解析

高一化学必修一第一章单元测试题（本试卷共26个题，满分100分。考试时间：45分钟）姓名___________ 班级____________ 学号___________ 得分 ___________ 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共36分） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名对应不正确的是??(??? ) A．酒精——易燃品???????????????????????? B．浓硫酸——腐蚀品

C．烧碱——剧毒品???????????????????????? D．氯酸钾——强氧化剂 4．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol

高一化学下册期末试卷(附答案)

成都外国语学校2011-2012学年度下期期末考试高一化学试卷命题人：黄尧审题人：黄尧注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试90分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 第Ⅰ卷一、选择题（单选2×23=46） 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥 2. 下列表示正确的是（） A. HClO的结构式：H—O—Cl B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型： D. 14C的原子结构示意图： 3. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d 的质子数最大；a、c同主族。a的原子结构示意图为：；a 与b形成化合物的电子式为：。下列叙述正确的是（） A. 原子半径：a>c>d

B. 非金属性：c>a>d C. 相应氢化物的沸点：d>c>a D. c与a、c与b均能形成两种常见化合物 4. 将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是（） A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L· s) B. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s) C. 2 s后物质A的转化率为70% D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L 5. 下列说法正确的是（） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 6. 用下列实验装置进行的实验中，不能．．达到相应实验目的的是（） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 7. 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是（） A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z2Y2 8. ．下列实验能达到预期目的的是（） ①淀粉加稀硫酸水解后，立即加入新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖

(完整版)高一化学试题及答案

高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137 第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是() A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（） 5.下列说法正确的是() A．NaOH的摩尔质量是40 g/mol B．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol H2O的质量为18 g/mol

D．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1 C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶3 7．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌 A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分) 8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是： A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况 B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 L D．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 11.下列叙述正确的是() A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

高一化学下学期期末试卷(有答案)

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 一、选择题（共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分） 1．化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是（） A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是（） A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 3．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)2 2(t －BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ?mol－1，Ea＝90.4 kJ?mol－1。下列图象合理的是（） 4．反应A(g)＋B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g )＋B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是（） A．ΔH1＝ΔH－ΔH2>0 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 5．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（） ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO 和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件

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化学试卷一．选择题 1．下列化学用语使用不正确的是< ） A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3 C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸(HCIO4>中氯元素的化合价为+7 2．设nA代表阿伏加德罗常数(NA>的数值，下列说法正确的是< ） A．22．4 L Cl2中含有nA个C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA个Na+ C．1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D．1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 3. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是< ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应EyKxoTgRI1 ） 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是<

5．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是< ） ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．下列有关金属及其合金的说法不正确的是< ） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用7．下列除去杂质的方法正确的是< ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤8．钢铁生锈过程发生如下反应：< ） ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH>2； ②4Fe(OH>2+O2+2H2O=4Fe(OH>3； ③2Fe(OH>3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是< ） A．反应①、②中电子转移数目相等

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