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河南2016化学

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2016年河南省普通高中招生考试试卷

化 学

注意事项:

1.本试卷共4页,四个大题,满分50分,考试时间50分钟。

2.本试卷上不要作答,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。

相对原子质量:H :1 C :12 N :14 O :16 Mg :24 Al :27 Cl:35.5 Fe:56 Zn:65

一、选择题(本题包括12个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题1分,共12分) 1.河南烩面营养美味,下列用的食材中富含蛋白质的是

A .羊肉

B .青菜

C .小麦粉

D .花生油 2.下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A .铜用于制作电线

B .金刚石用于切割大理石

C .干冰用于人工降雨

D .熟石灰用于改良酸性土壤 3.下列物品废弃后可能会带来“白色污染”的是

A .塑料袋

B .报纸

C .玻璃瓶

D .铝质制饮料罐 4.下列化肥中,属于复合肥料的是

A .CO(NH 2)2

B .KNO 3

C .K 2SO 4

D .Ca 3(PO 4)2 5.下列有关水的说法中正确的是

A .水和冰块混合得到混合物

B .水的蒸发和水通电分解都属于物理变化

C .硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水

D .水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大 6.下列图示的实验操作中不正确的是

7.下列各组物质中,都由离子构成的一组是

A .NaCl 、CuSO 4

B .CH 4、HCl C

.Si 、CO 2 D .Ar 、Au 8.右图是甲、乙的溶解度曲线,下列说法不正确的是 A .t 1℃时,乙的溶解度大于甲的溶解度

B .t 2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等

C .降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液

A .闻气体气味

B .称固体质量

C .读液体体积

D .稀释浓硫酸

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D .t 3℃时,75g 甲的饱和溶液中加入50g 水,可以

得到质量分数为25%的溶液

9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A .正常雨水偏弱酸性原因: SO 3+H 2O = H 2SO 4

B .生活中用天然气作燃料:

C 2H 5OH +3O 2

2CO 2 +3H 2O

C .用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO 3+HCl =NaCl +CO 2 +H 2O

D .工业上用熟石灰制烧碱: Ca(OH)2 +2NaNO 3 =Ca(NO 3)2 +2NaOH

10.偏二甲肼(C 2H 8N 2)与N 2O 4反应放出的能量能把火箭送入太空。 该化学方程式为C 2H 8N 2 + 2N 2O 4=2X ↑+ 3N 2↑+ 4H 2O ↑。下列说法正确的是

A .X 的化学式为CO

B .偏二甲肼中碳的质量分数为40%

C .该反应属于分解反应

D .生成N 2和H 2O 的质量比为14:9

11.X 、Y 、Z 有如右图所示的转化(“→”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略去),则符合要求的X 、Y 、Z 依次为

A .Cu 、CuO 、Cu(OH)2

B .

C 、CO 、H 2CO 3 C .CaO 、Ca(OH)2、CaCO 3

D .H 2O 2、H 2、H 2O

12.相同质量的镁铝锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示)大小关系有以下几种猜测:①Mg >Al >Zn ;②Al >Mg >Zn ;③Al =Mg =Zn ;④Al =Mg >Zn ;⑤Al =Zn >Mg ;⑥Al >Mg =Zn 。其中合理的个数为

A .5个

B .4个

C .3个

D .2个

二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分)

13.空气中体积分数约为78%的气体是______;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。

14.右图是元素周期表中的一格。氖的相对原子质量为________;其原子结构示意图为_________,该元素在元素周期表中位于第二周期的______(填“最左边”、“中间”或“最右

边”)。

15.煤在空气中燃烧需满足的条件是_________;灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是_____;氢气燃烧的化学方程式为_______________。

16.右图是某反应的微观示意图,其化学方程式为_____________;以上反应生成的酸能与碱中和,如果将Cl 2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2],化学方程式为______________。

17.葡萄糖酸锌 (C 12H 22O 14Zn )中所含人体必需的微量元素是______。2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1g 青蒿素燃烧生成33.0gCO 2和9.9gH 2O ,则青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为________。

18.为减少污染并变废为宝,某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用,设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。

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(1)X 的成分为_________;操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 (2)加入B时反应的化学方程式为____________________。 (3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是___________________。 三、简答题(本题包括4个小题,共12分)

19.(2分)盐酸除铁锈(Fe 2O 3)的化学方程式为_________。金属铝较活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?

20.(3分)以下是有关氨气(NH 3)性质的趣味实验。

(1)右图圆底烧瓶中充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进

入烧瓶,形成“红色喷泉”。推测氨气具有哪些性质?

(2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(不接..

触.),就有大量白烟产生。请解释白烟产生的原因。

21.(4分)下图是实验室制取气体的常用装置。

(1)实验室用KM nO 4制取O 2应选用的一套实验装置为______(填字母代号);该反应的化学方程式为_____________________。

(2)B 或C 装置均可作制取CO 2的发生装置,B 的优点是能控制反应的发生和停止,请简述使B 装置中反应停止的原理。

(3)若用右图装置采用排水法收集H 2,请简述操作步骤。

22.(3分)除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有:①加过量的NaOH 溶液;②加过量的BaCl 2溶液;③过滤;④加适量的盐酸;⑤加过量的Na 2CO 3溶液。 [提示:Mg(OH)2 、BaSO 4、BaCO 3难溶于水]

(1)以上操作合理的先后顺序为_____________(数字序号不能重复使用)。

(2)请写出BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液反应的化学方程式。 (3)上述试剂中Na 2CO 3不能用K 2CO 3代替,请说明原因。 四、综合应用题(共10分)

23.生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

(1)复分解反应发生后,生成物肯定不会..是_________(填“单质”或“化合物”)。 (2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH 的变化如右图所示。 下列说法正确的是____________。

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a. m 点所示溶液为碱性

b. n 点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色

c. p 点所示溶液中溶质为NaCl 和NaOH

d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 (3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么?

(4)下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物。

①B 装置玻璃管里可观察到的现象是________________。 ②C 装置中反应的化学方程式为___________________;

③实验结束后,若要确定A 装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论。(提示:Na 2CO 3溶液呈碱性)

(5)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等,其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg 铁,理论上需要消耗铝的质量是多少?

参考答案:

1.A 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.C 13.氮气(N 2) SiO 2 14.20.18 最右边

15.温度达到煤的着火点 隔绝空气 2H 2+O 2

点燃

2H 2O

16.Cl 2 +H 2O= HCl+HClO 2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2 +Ca(ClO)2+2H 2O

17.Zn (锌) 4:28.8(5:36)

18.(1)Zn 、Cu (2)Zn+ H 2SO 4 = ZnSO 4 +H 2↑

(3)搅拌,防止局部过热液体飞溅 19.Fe 2O 3 +6HCl = 2FeCl 3 +3H 2O

铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化

20.(1)易溶于水 水溶液显碱性 (

2)浓盐酸挥发出的HCl 与浓氨水挥发出的NH 3反应生成白色固体NH 4Cl

21.(1)AD (或AE ) 2KMnO 4

K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑

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(2)关闭弹簧夹,产生的气体把酸液压回到长颈漏斗中,石灰石和盐酸脱离,反应停止。 (3)集气瓶中注满水,插入带导管的橡皮塞,向导气管a 通入H 2,直至排净集气瓶中的水。 22.(1)②①⑤③④ (或 ①②⑤③④) (2)BaCl 2+Na 2SO 4 =BaSO 4↓+2NaCl (3)若用K 2CO 3,会引入新杂质KCl 23.(1)单质 (2)c

(3)浓硫酸有吸水性,溶剂量增加,溶液变稀;浓盐酸有挥发性,溶质的量减少,溶液变稀。 (4)①红色固体变黑色 ②Ca(OH)2 +CO 2 = CaCO 3↓+H 2O ③取少量A 装置中的溶液,加入足量的BaCl 2

溶液,若有白色沉淀生成,则溶质中含有Na 2CO 3;静置,向上层清液中滴加无色酚酞溶液,若溶液变红色,则溶质中还含有NaOH 。

(5)设需要消耗铝的质量为x

8Al +3Fe 3O 4 4Al 2O 3 +9Fe 216 504 x 25.2kg 216/504=x /25.2kg 解得 x =10.8kg

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