九年级化学应用广泛的酸碱盐测试题
第7章应用广泛的酸、碱、盐
第一节溶液的酸碱性
知识归纳
1．常用的酸碱指示剂有、等。区别稀盐酸和食盐水，一般选用；区别石灰水和蔗糖水，常选用，现象更明显。
2．蓝色石蕊试纸检验物质，红色石蕊试纸检验物质。
3．溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在。当pH＝7时，溶液呈性；当pH＞7时，溶液呈性，并且pH 越大，碱性越；当pH＜7时，溶液呈性，并且pH越小，酸性越。
4．测定pH大小的简单办法是使用，具体操作是用蘸取待测液少许滴在，将显示的颜色与对照，若pH试纸显示的颜色为色，说明溶液的pH＝7。
5．位于美国富兰克林的小依科庞德湖，湖水的pH是4.2，是世界上性最强的湖，这种湖水是否适宜一般农作物的灌溉? (填“是”或“否”)
6．酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的，而可以测溶液的酸碱度，
则不能。
方法研习
1．使酚酞变红的溶液，能使紫色石蕊试液变( )
A．红B．蓝C．紫D．无
2．下列溶液中的pH最小的是( )
A．氨水B．肥皂水C．食盐水D．白醋
3．某些食物的近似pH为：牛奶6.3～6.6，葡萄3.5～4.5，玉米粥6.8～8.0，苹果2.9～3.3，其中酸性最强的是( ) A．葡萄B．牛奶C．苹果D．玉米粥
4．欲使pH为4的水溶液的pH变为10，可采用的措施是( )
A．加水稀释溶液B．蒸发水浓缩溶液C．加适量碱D．加适量酸
5．能用无色酚酞区别开的一组溶液是( )
A．稀盐酸和稀硫酸B．石灰水和雨水C．纯碱溶液和稀氨水D．食盐水和蔗糖水
6．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产的影响以及其对策”的研究中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是( )
酸雨的pH 3.58 4.60 4.96
小麦减产
10 5 3
(％)
A．酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B．酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C．酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小
D．酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越大
7．某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A．用10mL的量筒量取7.5 mL水
B．用pH试纸测得某地雨水的pH为5.6
C．用托盘天平称得某固体的质量为16.7 g
D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5％
8．下列物质溶于水后，得到的溶液的pH＞7的是A．氧化钙B．二氧化碳C．氯化钠D．盐酸
9．将一定质量分数的NaOH
溶液加水稀释，下列图象能正确表
示pH变化的是( )
10．某同学发现自家责任田庄稼生长不好，测定该土壤的pH值为5.7；可知土壤呈性。于是他建议父亲施用农家肥料草木灰，由此可知该肥料属于性物质。
11．某学校“酸雨”(pH＜5.6)测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表。
测定时
间
5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.95 4.88 4.86 4.85 4.85
(1)根据所学的有关知识，推测“正常雨水“pH 7，引起这种pH的原因是
。
(2)根据以上数据，判断所降雨水是否是“酸雨”？；
(3)经调查，这一地区有一个热电厂和一个炼焦厂，这些厂使用的燃料主要是煤(煤中含有一定量的硫)，试分析造成这一地区酸雨的主要原因是。其治理措施是利用、、。(填3种能源) 12．家中的白醋和白酒，我们可以通过闻它们的气味，轻而易举地把它们区别开来，如果要用化学性质区别这两种物质，你有几种方法(至少写出两种)?
拓展探究
1．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是( )
A．先变蓝后变紫B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红D．先变红后变紫
2．在进食过程中与进食后定时测定唾液的pH，发现进食开始至10 min时，唾液的酸性逐渐增强，10～40 min时酸性逐渐减弱。以下图象符合事实的是
( )
3．下表列出了家庭中一些常用物品的pH：
物品食醋牙膏食盐溶液肥皂水
pH 3 9 7 10
(1)上述物质能使无色酚酞试液变红的是；
(2)黄蜂的刺是碱性的，若你被黄蜂刺了，应用上述物质中的涂在皮肤上，理由是。
4．许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液，分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸或稀碱溶液逐一检验，现象如下：
花的种类花汁在酒精中的
颜色
花汁在稀酸中的
颜色
花汁在稀碱中的
颜色
玫瑰粉色粉色绿色
万寿菊黄色黄色黄色
大红花粉色橙色绿色
试回答：
(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。
(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3.0～4.0。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色是。
第二节常见的酸和碱
知识归纳
1．盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成小液滴，这一现象说明了浓盐酸具有性，也说明了气体易溶于水的性质。
2．氢氧化钠是色溶于水的固体，水溶液有感，氢氧化钠有强性，溶解时，俗称、、。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收，而且还能跟反应生成。
氢氧化钙是色微溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。
3．锈铁钉中注入稀盐酸，观察到的现象
是、，过一会有，反应方程式为、。
4．填写化学式或名称：
Fe(OH)2氢氯酸碳酸
熟石灰生石灰石灰石H3PO4
5．检验盐酸溶液，选用的试剂是和，化学方程式是
，观察到的现象是；检验硫酸溶液，选用的试剂是
和，化学方程式是，观察到的现象是
。
方法研习
l．下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是( )
A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水
2．能把氢氧化钙和氢氧化钠区分开的是（）
A．二氧化碳B．石蕊试液C．酚酞试液D．氯
化铜溶液
3．下列物质a．FeCl3b．ZnCl2c．CuCl2d．AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是( )
A．a、b B．b、d C．c、d D．a、c
4．除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是（）
A．锌粒B．氯化钡溶液C．硝酸钡溶液D．氧化铜
5．鉴别盐酸和硫酸最好选用的试剂是( )
A．硝酸银溶液B．酚酞试液C．氯化钡溶液D．紫色石蕊试液
6．向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中( )
A．一定含有SO42–B．一定含有Ag+
C．含有SO42–和Ag+D．可能有SO42–或Ag+ 7．硒元素具有抗衰老、制癌细胞的功能，它的化学性质与硫相似，元素符号为Se，对应酸的化学式为H2SeO4，这种酸应读作。
8．有失去标签的H2SO4、HCl、NaOH三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：
(1)从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加，如发生的现象是，所取溶液为
H2SO4；
(2)将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加，如发生现象为，所取溶液为NaOH；
(3)无明显现象的为。
9．现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98％的浓硫酸，另一瓶是10％的稀硫酸，请你用所学的物理和化学的知识，用两种方法把它们区别开来：
物理方法：。
化学方法：。
10．为了检验实验室中的一瓶硫酸中是否混入了盐酸，三位同学分别进行了如下的操作：
甲：1．取少许硫酸的样品2．加适量的BaCl2溶液3．过滤4．往滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
乙：1．取少许硫酸的样品2．加过量的Ba(NO3)2溶液3．过滤4．往滤液中加入AgNO3溶液
丙：1．取少许硫酸的样品2．加入AgNO3溶液
以上三位同学操作正确的是。
11．在学习“氢氧化钠的化学性质”之后，老师让同学利用所学知识设计实验，通过观察到的实验现象，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。同学们积极思维，大胆创新，设计出了多种方案，如图7-1所示是从中选出的四种方案：
各方案的操作方法如下：
图A：取下玻璃塞，打开活塞，滴入少量的氢氧化钠浓溶液；
图B：用适当的方法取下橡皮塞，晃动试管；
图C：挤压胶头滴管，滴加少量氢氧化钠浓溶液；
图D：用注射器向塑料瓶中注入少量氢氧化钠浓溶液，振荡。
请回答下列有关问题：
(1)对图A～D，你认为能达到实验目的的装置有(填字母编号)。并从中任选一种按要求填空，该装置的编号以及对应的实验现象是；
(2)若向E装置(图7—2)中通人二氧化碳气体也能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，则应观察到；
(3)如何取下B装置中的橡皮塞。对于B装置，有的同学心存疑
虑，他认为二氧化碳可溶于水并能和水反应，而B中大量的氢氧化钠溶液既有氢氧化钠又有水，怎能说明它是和氢氧化钠发生反应的呢？你认为只要补充做个实验，就可以消除他的疑虑了；
(4)根据你现有的知识思考一下，若要想用上述装置产生类似的实验现象，还可换气体和溶液相互结合。(各填一种即可)
12．甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数据记录如下：(误差忽略不计)
甲乙丙丁
取用的稀硫酸的质
量／g
100 100 100 100
加入金属的质量／g x 1.25x 1.5x2x
生成氢气的质量／g 0.4 0.5 0.6 0.6 计算：
(1)甲同学加入的金属锌的质量x。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
拓展探究
1．氯仿(CHCl3)不溶于水，其密度比水大，它是一种良好的有机溶剂，受光照易被氧化而产生有剧毒的光气(COCl2)，化学方程式如下：2CHCl3＋OO22HCl＋2COCl2，有关氯仿的以下实验操作中，正确的是（）
A．可用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．可用硝酸银试液检查氯仿是否变质
C．可用水检查氯仿是否变质
D．倾倒氯仿时可直接在实验室中进行
2．用MgO、Mg、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4
的方法有（）
A．2种13．3种C．4种D．5种3．如图7-3是测定鲜嫩植物茎叶呼吸作用的装置，广口瓶用不
透光的黑纸包住，瓶口塞住并用U型管与外界相连。
(1)用黑纸包住广口瓶的目的是；
(2)经过一段时间后，可以发现U型管左管的液面(填“上升”、“下降”或“不变”)，原因是(用化学反应方程式表示)。
4．实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
方案一：Fe H2SO4H2CuO Cu
方案二：CuO H2SO4CuSO4Fe Cu
写出下列两方案每步转变的化学方程式：
方案一：、
方案二：、
两个实验方案中，较好的是，理由是。
由以上两个方案生成相同质量的铜，则由铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中。消耗量相同的是，理由是。
5．某课外活动小组将一些可溶性的化合物溶于水，配成了甲、乙溶液，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH–、C1–、NO3–、CO32–八种离子，两种溶液中含有的离子各不相同。向甲溶液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，乙溶液中含有的四种离子是。
6．从含有大量硫酸亚铁、少量硫酸铜以及不溶性杂质的工业废水中回收金属铜并获得硫酸亚铁晶体，操作步骤和目的如下表，请填出表中未完成部分。
操作步骤目的1．将废水过滤1．
2．向滤液中加入过量铁粉2．
3．3．将Cu和过量的铁与FeSO4
溶液分离
4．
4．将过滤后的固体混合物中加入
过量稀硫酸
5．将反应后的混合物过滤5．
6．6．得到硫酸亚铁晶体
第三节酸和碱的反应
知识归纳
l．我国南方某红土区，土壤浸出液pH＝4，这种土壤对小麦生长不利，为改良土壤，可以采用下列何种物质进行改良( )
A．氯化钾B．氢氧化钾C．熟石灰D．硫酸钾
2．若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( )
A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．pH ＝0的溶液
3．能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是( )
A．硫酸溶液B．盐酸C．Ca(OH)2D．酚酞溶液
4．我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有以下何种物质( )
A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO4 5．往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴几滴酚酞试液，溶液呈色，再慢慢加入稀硫酸，并不断振荡到溶液刚好呈无色时，溶液既不显性，也不显性，此反应的化学方程式为。若继续滴人稀硫酸时，溶液又呈性，pH为。
6．酸可以与碱反应生成，此类反应又叫。常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，原因是(化学方程式表示) 。
7．盐在常温下大多数都是态。一般说
来、、、
四种都易溶解于水，常见的硫酸盐中难溶于水，和
微溶于水，其余都可溶于水。常见的盐酸盐中难溶于水，其余都可溶于水。常见的碳酸盐中，除和、外都难溶于水。
8．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸
(2)氧化物和酸
(3)碱跟酸
(4)盐跟酸
(5)盐跟盐
方法研习
1．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液
2．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
3．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是( )
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2 C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4 4．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是( )
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl 5．已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是( ) A．La和HCl B．La2O和HCl C ．La(OH)3和MgCl2 D．La(OH)3和HCl
6．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是( )
A．Fe2O3B．Fe C．Fe(OH)3 D．Fe2(CO3)3
7．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是( )
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( )
A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液
9．30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )
A．蓝色B．红色C．紫色D．无色
10．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中( )
A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银D．一定没有硝酸铜
11．等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成正二价金属的硫酸盐和氢气。生成氢气的质量m(纵坐标)和反应时间t(横坐标)的关系如图，则据图可知，下列结论正确的是( ) A．相对原子质量：M大于N
B．相对原子质量无法比较
C．金属M比N活泼
D．金属N比M活泼
12．在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是( )
A．石灰石粉末B．生灰石粉末C．澄清的石灰水D．硝酸银溶液
13．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．KNO3B．NaCl C．CuSO4 D．Mg(OH)2
14．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。
化学方程式物质杂质除去杂质应选用的
试剂
KNO3 KCl
H2CO2
Cu CuO
15．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有，不含有。
16．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。你认为，应该用下述的方法立即确认。
A．讨论B．调查C．实验D．上网
具体的做法是：。
(2)粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量。同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中，加入10 g 5％的氢氧化钠溶液；
第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第五步：记录实验数据；
第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量。
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①实验为什么要用指示剂(酚酞)？