无机化学模拟试卷及参考答案3
无机化学模拟试卷3
一、选择题（共50分，每小题2分） 1、不具有空间异构体的是 ( )
(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+
(B) [PtCl 3(NH 3)3]＋
(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+ (D) [PtCl(NH 3)5]3 2、向 [Cu(NH 3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 增大 (B) [Cu 2+]增大 (C) K 稳 [Cu(NH 3)4]2+ 减小
(D) [Cu 2+]减小
3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H 3BO 3
(B) H 3PO 2
(C) H 3PO 3
(D) H 3A s O 4
4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s 2 2s 2 2p 5 (B) 1s 2 2s 2 2p 6 (C) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
5、当1mol 难挥发非电解质溶于4mol 溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的蒸气压之比 （ ）
(A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫 ( )
(A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H 2SO 4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm －3; 分子量98.0 。该酸的物质的量浓度是( ) (A)10.2mol.dm －3 (B)14.1mol.dm －3 (C)14.1mol.kg －1 （D)16.6mol.dm 8、下列单质的 f H m 不等于零的是 ( ) (A) Fe(s)
(B) C(石墨)
(C) Ne(g)
(D) Cl 2 (l)
9、至今尚未发现能发生下列反应的卤素是 ( )
X 2 + 2OH － ==X － + XO － + H 2O 3X 2 + 6OH ==－
5X －
+ X 3－
+ 3H 2O
－ (A) 氟 (B) 氯 (C) 溴 (D) 碘
10、已知 CO(g) C(s)+1
2
O 2 (g) 的
r H m ＞0， r S m ＜0，则此反应( )
(A) 低温自发 (B) 高温自发 (C) 低温非自发,高温自发 (D) 永远非自发的 11、某温度时，反应H 2（g ）+Br 2(g)=2HBr(g)的K =4×10-2，则反应HBr(g)=1
2
H 2（g ）
+1
2
Br 2(g)的K 是( )
（A ）14×10-2 （B ）1
4×10-2
（C ）4×10-2 （D ）4×10-2 12、下列物质中，含极性键的非极性分子是（ ）
（A ）H 2O （B ）HCl （C ）SO 3 （D ）NO 2
13 、研究得最多的是哪一种稀有气体的化合物（ ）
（A ）He （B ）Ne （C ）Xe （D ）Rn 14、欲除去CuSO 4酸性溶液中少量Fe 3＋，加入下列试剂效果最好的是 ( ) (A) 氨水 (B) NaOH (C) H 2S 水 (D) Cu 2(OH)2CO 3
15、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) （A ）自发 （B ）吸热 （C ）放热 （D ）处于平衡状态
16、反应N 2（g ）+3H 2(g) 2NH 3（g ）△r H m θ=-92kJ ·mol -1，从热力学观点看要使H 2
达到最大转化率，反应的条件应该是（ ） （A ）低温高压 （B ）低温低压 （C ）高温高压 （D ）高温低压 17、用 Nernst 方程式
θ
= +
0.05912 lg [氧化剂]
[还原剂]
，计算 MnO 4/Mn 2＋的电极电势，下列叙述不正确的是 （ ）
(A) 温度应为 298 K (B) Mn 2＋浓度增大则减小
(C) H ＋浓度的变化对 θ无影响 (D) MnO 4
浓度增大，则增大
18、pH = 3 和 pH = 5的两种 HCl 溶液，以等体积混合后，溶液的 pH 是（ ） (A) 3.0 (B) 3.3 (C) 4.0 (D) 8.0 19、已知: K b (NH 3)= 1.8×10－5 ，K a (HAc)= 1.8×10－5 ，下列各对酸碱混合物中，能配制 pH=9
的缓冲溶液的是 ( ) (A) HAc 和NaAc (B) NH 4Cl 和HAc (C) HAc 和 NH 3 (D) NH 4Cl 和NH 3 20、CaF 2 的 K sp = 3.9×10－11 ，在 F － 离子浓度为 3.0 mol.dm －3 的溶液中，Ca 2＋ 离子
可能的最高浓度为 ( ) (A) 1.3×10－11 mol.dm －3 (B) 4.3×10－12 mol.dm －3 (C) 2.0×10－6 mol.dm －3 (D) 6.2×10－6 mol.dm －3
3－ 21、根据铁在酸性溶液中的电势图，下列说法中错误的是 ( )
Fe 3+ +0.77V
Fe 2+
－0.44V
Fe
(A) θ
(Fe 3+ /Fe)=-0.04 V (B) Fe 与稀酸反应生成 Fe 2＋和氢
气
(C) 在酸性溶液中 Fe 2＋能发生歧化反应 (D) Fe 与氯气反应生成 Fe 3＋和 Cl － 22、下列分子中，偶极矩不为零的是 ( ) （A ）CO （B ）CO 2 （C ）CS 2 （D ）CCl 4
23、下列各分子中存在分子内氢键的是( )
（A ）NH 3 (B) C 6H 8 (C) HO- －CHO （D ）
24、属于主量子数n = 3 的一个电子的四个量子数n ，l ，m ，m s 取值正确的是 ( ) (A) 3,2,1,0 (B) 3,2, -1, 12 (C) 3,3,1, 12 (D) 3,1, 2, 1
2
25、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是( )
(A) p x —p x (B) p x —p y (C) s —p x (D) S —P z
二、填空题（共20分，每空1分）
26、NH 3分子键角∠H —N —H,CH 4分子键角∠H —C —H, H 2O 分子键角∠H —O —H,按键角增加的顺序是_________________________________________________。
27.在三份Cr 2(SO 4)3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是:
(2)加入Na 2CO 3得到______________________；
(3)加入NaOH 得到_________________；加入过量NaOH 生成______________。
CO 2 CH 3Br 中心原子杂化轨道(注明等性
或不等性)
分子结构式 O=C=O 分子几何构型 四面体 分子有无极性 分子间作用力
各有哪几种
色散力 聚向力、诱导力、色散力
、周期表中最活泼的金属是 ，最活泼的非金属是 。30、基元反应 正反应的活化能/KJ ·mol -1
A 70 20
B 16 35
C 40 45
D 20 80
在相同温度时：（1）正反应是吸热反应的是 ；（2）放热最多的反应是 ；（3）反应可逆性最大的反应是 ；
31、质子理论规定凡称为酸，NH
4
+的共轭碱是。
32、对某体系作165J，该体系应热量 J才能使内能增加100J。
三、问答题（共10分）
33、根据下列半反应的电极电势θ/V
Fe3＋+ e－Fe2＋ 0.77 Cl
2
+ 2e－2Cl－ 1.36
I 2 + 2e－2I－ 0.54 MnO
4
－+ 8H＋+ 5e－Mn2＋+ 4H
2
O 1.51
Fe2＋+ 2e－Fe -0.44
判断 (1) 哪个是最强的氧化剂，哪个是最强的还原剂?(2分)
(2) 要使Cl－氧化应选何氧化剂?（4分）
(3) 要使Fe3＋还原应选何还原剂?（4分）
四、计算题（共20分，第一题10分，后两题各5分）
34、27℃，9.20 g N
2O
4
按方程 N
2
O
4
=2NO
2
分解，达平衡时，体系体积为2.95 dm3，压
力为101 kPa 。
(1) 求转化率；
(2) 求27℃时的K p；
（3）若在 127℃时△
r G
m
= -13.6 kJ.mol－1，求△
r
H
m
和△
r
S
m
；
（4) 27℃时，若p N2O4 = p NO2 = 50.7 kPa，则反应将向何方向自发进行?
35、已知在 967K 时，反应 N
2 O → N
2
+ 1/2 O
2
的速率常数k= 0.135 s－1 ;在 1085 K
时k= 3.70 s－1 . 求此反应的活化能E a。
36、将50.0 cm3 4.20mol.dm－3 NH
3.H
2
O与50.0cm3 4.00mol.dm－3 HCl混和，试计算在此
混和溶液中 (1) [OH－] = ? (2) 溶液的 pH 值 ? (3) 在此混合液中滴加 Fe2＋生成沉淀，则Fe(OH)
2
开始沉淀时的 Fe2＋离子浓度为多少? (已知: K b(NH3..H2O)=1.8×10－5 ，
K sp Fe(OH)
2
=1.0×10－15 )
无机化学模拟试卷3 参考答案
一、选择题（每小题2分，共50分）
1、（D）
2、（D）
3、（C）
4、（C）
5、（C）
6、（C）
7、（B）
8、（D）
9、（A） 10、（D） 11、（B） 12、（D） 13、（C） 14、（A） 15、（D） 16、（C）17、（C） 18、（B） 19、（D） 20、（B） 21、（C）22、（A）
23、（D）24、（B）25、（B）
二、填空题（每空1分，共20分）
26、∠H—C—H
27、(1)Cr(OH)3 (2)Cr(OH)3 (3)Cr(OH)3, NaCr(OH)4
CO
2CH
3
Br
等性sp 等性sp3
o=c=o
H
|
H-C-Br
|
H
直线形四面体形
无有
色散力取向力，诱导力，色散力
29、铯（Cs ）氟(F) 30、(1)A (2)D (3)C 。
31、能给出质子的，NH
3
32、放出65J
三、问答题（10分）
33、（1） MnO
4-（θMno
4
-/Mn2+=1.53v）
Fe （θFe2+/Fe=－0.44v）
（2）应选MnO
4-作氧化剂(θMnO
4
-/Mn2+=1.53v)。
（3）可选：Fe (θFe4/Fe=-0.44v)和I-（θI
2
/I-=0.54v）
四、计算题（前两小题各5分，后一小题10分，共20分）
34、(1) a=20%； (2) K p = 0.17；
(3) △
r H = 58.4 kJ·mol－1，△
r
S= 180 J·mol－1·K－1
(4) 反应为逆向自发进行。
35、解： 967K时：LgK
1=
Ea
2.303KT
1
+lgA
1085K 时：LgK 2=Ea
2.303RT 2
+lgA
lg K 2K 1 =Ea 2.303K (T 2-T 1 T 2T 1
) lg 3.700.135 =Ea 2.303×8.314 (1085-9671085×967
) Ea=2.4×102KJ.mol -1
36、解： NH 3·H 2O+HCl=NH 4Cl+H 2O
50×10-3×4.20=0.21mol 50×10-3
×4=0.2mol
两者溶液混合后，部分中和，得一缓冲溶液。
C （NH 3）= 0.21-0.20.05+0.05 =0.01
0.1 =0.1(mol.L -1)
C （NH 4+）=
4×0.050.05+0.05 = 0.2
0.1
=2(mol.L -1)
NH 3·H 2O NH 4++OH - [OH]= K b
C 碱C 盐 =1.8×10-5×0.1
2
=9×10-7（mol.dm -3） （2）[Fe 2+
]= Ksp （Fe （OH ）2[OH -]2 =1.0×10-15(9×10-7)
2 =1.2×10-3(mol.dm -3
)
无机化学模拟题
《无机化学》模拟题 一. 判断题 1. 任何单质、化合物或水化离子，298.15K 时的标准摩尔生成焓均大于零。 （ ） 2. 密闭系统中，温度趋近0K 时，所有放热反应均能自发进行。 （ ） 3. 在下列浓差电池中，只有溶液浓度a 期末无机化学模拟卷
生科院2011-2012学年无机化学期末模拟卷 一、选择题（每题1分） 1、尿素水溶液的凝固点是-0.372摄氏度，则其质量摩尔浓度为（水的Kf=1.86K?kg/mol）则其质量摩尔浓度为 (A)0.1mol/kg (B)0.2mol/L (C)0.692mol/L (D)0.2mol/kg 2、下列固体物质中，标准摩尔熵最大的是 (A)MgCO3 (B)NaCO3 (C)MgSO4 (D)NaSO4 3、二级反应速率常数的量纲是 (A)/s (B)mol/L (C)mol/(L?s) (D)L/(mol?s) 4、下列反应中，ΔrHmΘ与产物的ΔfHmΘ相同的是 (A)P （红）=P （白） (B)N 2 (g)+3/2H 2 (g)=2NH 3 (g) (C)2H 2(g)+C（石墨）=CH 4 (g) (D)NO(g)+1/2O2(g)=NO 2 (g) 5、反应PCl 5(g)=PCl 3 (g)+Cl 2 (g)达到平衡，保持温度和压力不变，向体系中通入氦气使体积 扩大2倍，平衡将 (A)右移 (B)左移 (C)无法判断 (D)不移动 6、0.1mol/LNaF溶液的PH=8.1，则HF的K a 是 (A)1.6×10-11 (B)1.6×10-3 (C)6.3×10-4 (D)6.3×10-10 7、已知H 2CO 3 的K a1 Θ=4.5×10-7，K a2 Θ=4.7×10-7,则0.1mol/LNaHCO 3 溶液的pH约为 (A)5.6 (B)7.0 (C)8.3 (D)13.0 8、下列叙述中正确的是 (A)溶度积大的难溶盐，其溶解度肯定大 (B)向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶解达到平衡后AgCl的溶解度不变 (C)难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的溶度积 (D)AgCl的导电性弱，所以为弱电解质 9、下列元素的原子中，第一电离能最低的是 (A)Be (B)B (C)C (D)N 10、下列离子半径的大小顺序正确的是 (A)F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞O2- (B) O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ (C) O2-＞F-＞Al3+＞Mg2+＞Na+ (D) Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-＞O2- 11、下列分子中，属极性分子的是 (A)SO 3 (B)PCl 5 (C)ClO 2 (D)BCl 3 12、下列化合物中，熔点最高的是 (A)NaCl (B)MgCl 2 (C)CaCl 2 (D)MgO 13、下列化合物中，肯定为无色的是 (A)ScF 3 (B)TiCl 3 (C)MnF 3 (D)CrF 3 14、下列物质中，关于热稳定性判断正确的是 (A)HF＜HCl＜HBr＜HI (B)HF＞HCl＞HBr＞HI (C)HClO＞HClO 2＞HClO 3 ＞HClO 4 (D)HCl＞HClO 4 ＞HBrO 4 ＞HIO 4 15、下列化合物中，在标准状况下氧化能力最弱的是 (A)H 2SO 3 (B)H 2 SO 4 (C)H 2 S 2 O 8 (D)H 2 O 2 二、填空题（每空1分） 1、H 2O的共轭酸为 ____________ ，H 2 O的共轭碱为，________，OH-的共轭碱为________ 2、在100摄氏度时水的汽化热为44.0KJ·mol-1,则该温度下水汽化过程的ΔrHmΘ=______，
新版湖南师范大学材料与化工专业考研经验考研参考书考研真题
若在几十年前，我们的父辈们或许还可以告诉我们，未来从事怎样的职业，会有很好的发展，不至于失业。而如今，他们大抵再也不能如此讲话了，只因这个世界变化的如此之快，在这变化面前，他们大概比我们还要慌乱，毕竟他们是从传统的时代走来的，这个更新换代如此迅速的世界只会让他们措手不及。 但是，虽然如此，他们却可以告诉我们一条永远也不会过时的生存法则，那就是掌握不断学习的能力。 所以，经过各种分析考量我终于选择了考研这条路，当然，这是只是，千万条路中的一条。只不过我认为，这条路可操作性比较强，也更符合我们当下国情。幸运的是，我如愿以偿，考到自己希望的学校。 一年的努力奋斗，让自己从此走上了截然不同的人生道路。 秋冬轮回，又是一年春风吹暖。 在看到录取名单之后，我终于按捺不住发了我一条朋友圈，庆祝考研胜利。当时收到了很多平时不太联系的同学，发来的询问信息，这也促使我想将我的备考经验写下来，希望真的可以帮助接下来备考的学弟学妹们！ 因为想要讲的话太多，所以这篇文章会比较长，希望各位能够一点点看完。或许会从我的经验教训中找到自己的方向以及方法来面对考研。 在结尾处会奉上我的学习资料供大家下载。 湖南师范大学材料与化工专考研初试科目：(101)思想政治理论(204)英语二(302)数学二(846)无机化学或(847)分析化学或(848)有机化学或(970)化工原理
湖南师范大学材料与化工专考研参考书目： 北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机教研室编写的《无机化学》，高等教育出版社。 吉林大学、武汉大学、南开大学，宋天佑等编写的《无机化学》，高等教育出版社。 王积涛，张宝申，王永梅，胡青眉。有机化学（第二版），南开大学出版社, 2003。 何红运等编，本科化学实验（一），湖南师范大学出版社，2008。 先说英语吧。 词汇量曾经是我的一块心病，跟我英语水平差不多的同学，词汇量往往比我高出一大截。从初中学英语开始就不爱背单词。在考研阶段，词汇量的重要性胜过四六级，尤其是一些熟词僻义，往往一个单词决定你一道阅读能否做对。所以，一旦你准备学习考研英语，词汇一定是陪伴你从头至尾的一项工作。 考研到底背多少个单词足够？按照大纲的要求，大概是5500多个。实际上，核心单词及其熟词僻义才是考研的重点。单词如何背？在英语复习的前期一定不要着急开始做真题，因为在单词和句子的基础非常薄弱的情况下，做真题的效果是非常差的。刚开始复习英语的第一个月，背单词的策略是大量接触。前半月每天两个list，大概150个单词左右，平均速度大概1分钟看1个，2个半小时可以完成一天的内容。前一个月可以把单词过两遍。 历年的英语真题，单词释义题都是高频考点，这一点在完型中体现的非常突出，不仅是是完型，其实阅读中每年也都有关于单词辨析的题目，掌握了高频单词，对于做题的帮助还是非常大的，英语真题我用的是木糖英语真题手译。
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《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
无机化学模拟试卷
无机化学模拟试卷 一、选择题 1．增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（D）。 A.单位体积的分子数增加 B.反应体系混乱度增加 C.活化分子数增加 D.单位体积内活化分子总数增加 2.某容器中加入相同物质量的NO和CL2，在一定温度下发生反应： NO(g)+1/2CL(g)→NOCL(g) 平衡时，有关各种分压的结论正确的是（C） A.P(NO)=P(CL2) B.P(NO)=P(NOCL) C.P(NO)
B.?rHm?越小，反应速率越快 C.活化能越大，反应速率越快 D.活化能越小，反应速率越快 6.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的（D ） A.Q=W=0 ?v=0 B.Q≠0 , W=0 ?v=0 C.Q=W≠0 ?H=0 D.Q≠W ?H=0 7.已知：H2(g) + S(s) →H2S(g) K1? O2(g) +S(s) →SO2(g) K2? 则反应H2(g)+SO2(g) →O2(g)+H2S(g)的平衡常数为（A ） A.K1?/K2? B.K1?·K2? C.K2?/K1? D.K1?+K2? 8.健康人血液pH为7.35~7.45，患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.9，问此时血液中C(H+)为正常状态的多少（C ） A.25~33 B.26~34 C.27~34 D.28~33 9.在一定温度下，某容器内有相同质量的H2、N2、O2、He的混合气体，其中分压最小的组分是（B） A N2 B 、O2 C H2 D He 10.下列纯态单质中，哪个单质的△f H m不等于0. (B) A石墨B臭氧C液溴D铁 11.在定压下某气体膨胀吸收了1.55KJ的热量，如果其热力学能增加了1、32KJ，则该系统做功为（D）KJ. A 1.55 B1.32 C0.23 D.—0.23
北京化工大学《无机化学》(双语)期末考试模拟试卷-A
北京化工大学 Model of Final Examination of 《Inorganic Chemistry》 (bi-lingual course) C H M 2 1 7 0 T Course code 课程代码 Class No.: Name and ID: Items (题号) 一二三四五六Total score(总分) Score(得分) 一、是非题：（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×。不必 写在答题纸上。）（本大题共10小题，每题1分，共10分） （ ）1．在一定温度条件下，化学反应的恒压反应热只与系统的始态和终态有 关，因此化学反应热是状态函数。 （ ）2．按照金属键理论，金属能导电传热是因为存在导带，而金属镁中只有 满带和空带，所以金属镁晶体不能导电。 （ ）3．对一个化学反应，其速率常数总是随温度的升高而增大，因此增加反 应温度总有利于反应的正向进行。 （ ）4．任何反应都是由元反应或由元反应复合而成的，只要了解了化学反应 的反应机理，由反应机理可得出其总的反应速率方程式。 （ ）5．通常情况下，一个过程的自发进行方向在反应机理不发生变化的情况 下，高温时由熵变决定，低温下由焓变决定。 （ ）6．当一个原子得到电子时，半径增大，极化力变小，极化率增大。 （ ）7．电子亲和能是指一个原子得到电子后放出的能量，由于原子核在外层 有正电场存在，对电子有吸引能力，因此电子亲和能一定小于零。 （ ）8．凡中心原子以sp3形式杂化的分子，其空间构型都是正四面体。
8 （ ）9．经实验测定，配合物K[Fe(CN)]的磁距为2.41，接近于 36 ＝2.83。因此此配合物中未成对电子数为2。 （ ）10．因CaF的溶度积常数比CaCO的溶度积常数小，因此CaF 232 的溶解度一 定比CaCO的溶解度小。 3 二、选择题：（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内。）（本大题共20题，每题1.5分，共30分） （ ）1．已知 298 K时，Sn(s) + Cl 2(g)→SnCl2(s)的△r H(1) = -349.8 kJ·mol-1，SnCl 2(s) + Cl2(g) →SnCl4 (l) 的 △r H(2) = -195.4 kJ·mol-1， 则1 2Sn(s) + Cl2(g)→1 2 (g) 的△r H SnCl为: 4 A．-545.2 kJ·mol-1；B．-272.6 kJ·mol-1； C．154.4 kJ·mol-1-1 ；D．-154.4 kJ·mol。 （ ）2．下列叙述中错误的是。 A．配位平衡是指溶液中配离子解离为中心离子和配体的解离平衡； B．配离子在溶液中的行为像弱电解质； C．对同一配离子而言K·K = 1； D．配位平衡是指配合物在溶液中解离为内界和外界的解离平衡。 （ ）3．将10.7g NH Cl溶解于1L 0.1mol·L-1 NH·H 432 O中,该溶液的pH值为多少？K b（NH3·H2O）＝1.8×10－5。 A．9.26； B．8.96； C．9.56； D．11.13。 ，最适合溶解CuS的溶液是： （ ）4．CuS的K sp(CuS)=4×10-36 A．HNO；B．浓HCl；C．稀HCl；D．HAc。 3 （ ）5．在下列过渡元素的氯化物水溶液中，那一种溶液的颜色最浅。 A．CuCl2；B．CoCl； C．MnCl；D．NiCl。 222（ ）6．在酸性溶液中，下列各组离子能在水溶液中稳定共存的是那一组2+2- A．Ba、Cr2O7；B．Mn2+3+ 、Cr； C．S2-3+2+ 、Fe；D．Sn、Fe3+。
无机化学考试试卷及答案
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
大学无机化学考试试卷
大学无机化学考试试卷 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
《无机化学》试题 学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业： 总分合计人： 复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） 1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋离子的外层电子构型为 （ ） A 8e B 18e 型 C 18＋2e D 9～17e 型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K 。浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1 ）为 （ ） A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4mol?L -1； B ×10-5mol?L -1； C ×10-8mol?L -1； D ×10-5mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- + Cr 3+ Cr 2+ Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）
无机化学本科试卷B及答案
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
无机化学实验模拟试题(三)[1]
无机化学实验模拟试题（三） 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物（如As2O3）时，不能与接触，更不能让有毒物进入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、
_______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。 10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在_______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、
无机化学(上)模拟试卷3及参考答案
安顺学院化学系第一学期期末考试 无机化学模拟试卷3 一、选择题（共50分，每小题2分） 化学系 系 2007级 化生 专业 姓 名 学号 ――――――――⊙――――――――装―――――――⊙―――――订 ―――――⊙―――――――线――――――――⊙――――――――⊙――――――－ 考 生 答 题 不 得 超 过 此 线 (A) [PtCl2(NH3)4]2+ (B) [PtCl3(NH3)3]＋ (C) [PtCl(NO2)(NH3)4]2+ (D) [PtCl(NH3)5]3 2、向 [Cu(NH3)4]2＋水溶液中通入氨气，则 ( ) (A) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 增大 (B) [Cu2+]增大 (C) K稳 [Cu(NH3)4]2+ 减小 (D) [Cu2+]减小 3. 下列含氧酸中属于三元酸的是 ( ) (A) H3BO3 (B) H3PO2 (C) H3PO3 (D) H3AsO4 4、、第二电离能最大的原子，应该具有的电子构型是 ( ) (A) 1s2 2s2 2p5 (B) 1s2 2s2 2p6 (C) 1s2 2s2 2p6 3s1 (D) 1s2 2s2 2p6 3s2 5、当1mol难挥发非电解质溶于4mol溶剂中，溶液的蒸气压与纯溶剂的 蒸气压之比 （ ） (A) 1∶5 (B) 1∶4 (C) 4∶5 (D) 5∶4 6、主要决定于溶解在溶液中的粒子的数目，而不决定于这些粒子的性 质的特性叫 ( ) (A) 等电子性 (B) 各向同性 (C) 依数性 (D) 相似相 溶性 7、硫酸瓶上的标记是：H2SO4 80.0 %(质量分数); 密度 1.727 g.cm－
大学无机化学经典题型
《无学化学》复习题答案 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：d a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：d a．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g) 的Δr H mΘ为：d
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
无机化学模拟试题
模拟试题 一．单选题 1．现有4组量子数，其中正确且能量最高的是 C A ．n=3，l=1，m=0 B ．n=3，l=3，m=-1 C ．n=3，l=2，m=2 D ．n=3，l=2，m=3 2．下列各物质的化学键中，只存在σ键的是 C A ．N 2 B ．乙烯 C ．乙烷 D ．O 2 3．下列分子之间存在最多种类的分子间力的是 A A ．水和水 B ．苯和苯 C ．水和苯 D ．水和氯化氢 4．下列各对晶体的晶格中，晶格结点上粒子之间作用力不同的是 B A ．金刚石和碳化硅 B ．二氧化碳和二氧化硅 C ．氩和甲烷 D ．氯化钠和氯化钙 5．下列分子中具有三角锥结构的是 B A ．CO 2 B ．PH 3 C ．BF 3 D ．H 2O 6．下列物质中沸点最低的是 D A ．HI B ．HF C ．HBr D ．HCl 7．关于配体，下列说法不正确的是 A ．配体中与中心离子（或原子）直接以配位键结合的原子叫做配位原子 B ．配位原子是多电子原子，常见的是 C 、N 、O 、S 、卤素等非金属原子 C ．只含一个配位原子的配体是单齿配体 D ．含两个配位原子的配体是螯合剂 8．对下图所示图形， 正确的叙述是 C A ．图形表示xy d 原子轨道的形状 B ．图形表示xy d 原子轨道角度分布图 C ．图形表示2d z 电子云角度分布图 D ．图形表示2 d z 原子轨道的形 状 院（系） 班级 姓名 学号 ……………………………………………密…………封…………线………………………………………………
9．原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则 D A ．能量最低、Hund 规则、钻穿效应 B ．能量守恒原理、Pauli 原理、Hund 规则 C ．能量交错、Pauli 原理、Hund 规则 D ．能量最低、Pauli 原理、Hund 规则 10．下列物质中心原子采取sp 杂化的是 A A ．二氨合银配离子 B ．氨分子 C ．铵离子 D ．四氨合铜配离子 11．(g)NH 2(g)H 3(g)N 322=+中2N 、2H 、3NH 的化学计量数分别为 B A ．2,3,1 B ．2,3,1-- C ．2,3,1- D ．2,3,1--- 12．假设规定标准氢电极的电极电势()V 1H H 2θ=+?，则测得下列原电池 ()() () ()()+??--+-+Pt H dm mol 1H dm mol 1Zn Zn 233p 的标准电动势θE 和锌标 准电极电势()Zn Zn θ+?的数值变化为 D A ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各减少1V B ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?各增加1V C ．标准电动势θE 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?减少1V D ．标准电动势θ E 不变，锌标准电极电势()Zn Zn θ+?增加1V E ．标准电动势θE 和锌标准电极电势()Zn Zn θ+?均不变 13．-42AsO H 的共轭酸、碱分别是 A A ．43AsO H ，-24HAsO B ．43AsO H ，- 24AsO C ．-24HAsO ，-34AsO D ．-42AsO H ，-24HAsO 14．已知反应 2NH 3 = N 2 + 3H 2，在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 的标准平衡常数为：C A ．4 B ．0.5 C ．2 D ．1 15．难溶电解质B A 2的溶度积为θ sp K ，它在水溶液中的溶解度s 等于： A A ．() 1θ sp K B ．θ sp K C ．() 2 1θsp K D ．() 3 1θ sp K 16．用外推法测定电解质溶液无限稀释时摩尔电导率的方法只适用于 （不做，A ） A ．强电解质 B ．以乙醇为溶剂的电解质溶液 C ．弱电解质 D ．以水为溶剂的电解质溶液 17．在过氧化物存在下，烯烃与HBr 的反应属于 A ．亲电加成 B ．亲核加成 C ．自由基加成 D ．取代反应 18．下列化合物中能发生银镜反应的是 B A ．丙烷 B ．丙醛 C ．丙醇 D ．丙酮 19．已知下列数据：B
最新大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题 学号：姓名：座号： 系别：年级：专业： 总分合计人：复核人： 一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是 符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡” 的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。 每小题1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为 K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液, b 若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）
A m 21 B θb K m ?2 1 C 2/m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16 ，其溶解度为 ( ) A 1.1×10-4mol?L -1； B 4.8×10-5mol?L -1； C 1.2×10-8mol?L -1； D 8.3×10-5mol ?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+； D SnCl 4、Sn 6 、 3d 轨 道 的 磁 量 子 数 可 能 是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下 列 各 物 质 中 ,熔 点 最 高 的 是