2020届二轮复习 元素及其化合物 专题卷(全国通用)

元素及其化合物

(建议用时：40分钟)

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．清初《泉州府志》记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是() A．活性炭净水B．用漂白粉漂白织物

C．除去KNO3中的NaCl D．除去河水中泥沙

解析：选A。文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素，所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同，A项正确。

2．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是()

选项现象或事实解释

A 用铁制容器盛装浓硫酸常温下，铁在浓硫酸中钝化

B 二氧化硫用作纸浆的漂白剂二氧化硫具有氧化性

C 液氨可用作制冷剂液氨汽化时要吸收大量的热

D 84消毒液可用于环境消毒主要成分是NaClO，具有强氧化性

解析：选B。浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁钝化，形成致密氧化膜阻止反应进行，所以可以用铁制容器盛装浓硫酸，故A正确；二氧化硫漂白纸浆，是因其具有漂白性，故B 错误；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故C正确；84消毒液的主要成分是NaClO，具有强氧化性，能够杀菌消毒，所以可以用于环境消毒，故D正确。

3．A、B、C是中学阶段所学的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()

A．Fe、Cl2、Cu B．Fe、Cl2、H2

C．Cu、Cl2、Fe D．Fe、Cl2、Mg

解析：选A。B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推

出，A 、B 、C 、D 、E 、F 分别为Fe 、Cl 2、Cu 、FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2，A 项正确。

4．下列关于C 、N 、S 三种非金属元素及其化合物的说法中，错误的是( )

A ．金刚石、石墨、C 60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体

B ．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C ．C 、N 、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

D ．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

解析：选C 。同种元素形成的性质不同的单质互称为同素异形体，金刚石、石墨、C 60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，A 正确；氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B 正确；根据元素周期律判断：N 、C 、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性：CH 4

5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )

A ．向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色

B ．等量的氯气分别与足量氢氧化钠和硫化钠充分反应，转移的电子数之比为1∶2

C ．NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3

D ．Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2

解析：选A 。FeCl 2溶液中含Fe 2＋，NH 4SCN 用于检验Fe 3＋

，向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液不会显红色，A 项错误；根据化学反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 、Cl 2＋Na 2S===S ↓＋2NaCl ，氯气的物质的量相等，转移电子数之比为1∶2，B 项正确；实验室可用NH 4Cl 和 Ca(OH)2混合共热制NH 3，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O ，C 项正确；Cu 与FeCl 3溶液反应生成CuCl 2和FeCl 2，反应的化学方程式为Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，D 项正确。

二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。

6．为测定NaCl 、Na 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( )

A ．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl 2、碱石灰

B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏高

D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气

解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，①装置用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；②装置吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；③装置吸收NaHCO3分解生成的CO2，可以使用碱石灰，A项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确。若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水蒸气的质量，使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误。实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气，使残留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。

7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是()

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的氧化性

B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否含有Fe2＋

C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

解析：选AB。该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A 即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；装置B、C、D分别用来验证SO2的性质，装置E为尾气吸收装置。装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明MnO－4被还原，即体现了二氧化硫的还原性，故A错误；KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，故B错误；品红溶液用来检验SO2的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。

三、非选择题

8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O 的性质如下：

颜色棕黄色

状态气体

气味强刺激性

熔点－116 ℃

沸点 3.8 ℃

水溶性极易溶于水，与水反应生成次氯酸

热稳定性42 ℃以上分解为Cl2和O2

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

(2)写出装置A中发生反应的离子方程式：____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)装置C的主要作用是____________________________________________________。

(4)装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是___________________________________

________________________________________________________________________。

(5)写出装置D中生成Cl2O的化学方程式：___________________________________

________________________________________________________________________。

(6)Cl2O是一种更为理想的饮用水消毒剂，ClO2和Cl2O在消毒时自身均被还原为Cl－，ClO2的消毒能力是等质量Cl2O的______(结果保留两位小数)倍。

(7)装置E中所得溶液呈黄绿色，可能的原因是D中的氯气过量而进入E中，设计实验证明：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(8)制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：_____________________________

________________________________________________________________________。 答案：(1)球形干燥管 碱石灰 (2)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋

＋Cl 2↑＋2H 2O (3)控制氯气和空气的体积比 (4)增大反应物接触面积，使反应充分进行 (5)2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O===2NaCl ＋Cl 2O ＋2NaHCO 3 (6)1.61 (7)取少量E 中溶液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明是氯气过量所致 (8)将装置D 放在冰水浴中，以控制三颈烧瓶内的温度不超过42 ℃

9．(2019·泰安高三一模)无水三氯化铬(CrCl 3)为紫色晶体，熔点为83 ℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，在工业上主要用作媒染剂和催化剂。某小组同学用Cr 2O 3和CCl 4(沸点76.8 ℃)在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

请回答下列问题：

(1)通入N 2的作用是_______________________________________________________ ________________________________________________________________(写出三点)。

(2)装置A 和装置C 的烧杯中分别盛放________、________。

(3)装置B 中反应一段时间后，除产生CrCl 3外，还有副产物光气(COCl 2)生成，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)该实验装置的设计存在不合理的地方，请指出并说明改进方法：________________________________________________________________________。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

i ．称取样品0.300 0 g ，加水溶解并于250 mL 容量瓶中定容。

ii.移取25.00 mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na 2O 2，稀释并加热煮沸，再加入过量H 2SO 4酸化，将Cr 3＋氧化为Cr 2O 2－7；再加入过量的KI 固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr 3＋的形式存在。

iii.加入1 mL 指示剂，用0.025 0 mol·L －1标准Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na 2S 2O 3溶液21.00 mL(已知：2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI)。

①ii 中加入Na 2O 2后要加热煮沸，其主要原因是______________________________；加入

KI 时发生反应的离子方程式为________________________________________________；

②滴定实验可选用的指示剂为________；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品无水三氯化铬的质量分数的测量结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________%(结果保留三位有效数字)。

解析：(1)反应前通入氮气是为了排尽装置内的空气，以免CrCl 3被氧气氧化；反应中通入氮气，是为了吹出CCl 4蒸气使其进入硬质玻璃管中参加反应；反应后通入氮气，是为了将硬质玻璃管中的产物吹出以提高产率，并将残留尾气吹出进行处理，避免污染空气。(2)装置A 的烧杯中盛放热水使CCl 4汽化，装置C 的烧杯中盛放冷水使生成的CrCl 3凝华为固体。(3)根据题干可知装置B 中反应产生CrCl 3和COCl 2，即Cr 2O 3＋3CCl 4(g)=====高温

2CrCl 3＋3COCl 2。(4)装置B 与装置C 之间的导管可能因CrCl 3凝固而堵塞，应该换为较粗的导管。(5)①在ii 中加入过量Na 2O 2除了氧化Cr 3＋外还生成O 2，溶解于溶液中的O 2也可以氧化I －，故加入Na 2O 2

后要加热煮沸，赶走溶液中的O 2；向Cr 2O 2－7的酸性溶液中加入KI 生成Cr 3＋、I 2和H 2O ，

故离子方程式是Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O 。②滴定反应是2Na 2S 2O 3＋I 2===Na 2S 4O 6＋2NaI ，可选用淀粉溶液做指示剂。滴定时，若局部变色就停止滴定，则I 2未反应完全，消耗的Na 2S 2O 3标准液比实际少，测出的结果偏低。③根据关系式2Cr 3＋～Cr 2O 2－7～3I 2～

6Na 2S 2O 3，得n (Cr 3＋)＝13n (Na 2S 2O 3)＝13

×21.00×10－3L ×0.025 0 mol·L －1＝1.75×10－4 mol ，故样品中无水三氯化铬的质量分数为

1.75×10－4 mol ×158.5 g ·mol －1×

250 mL 25.00 mL 0.300 0 g ×100%≈92.5%。

答案：(1)排出空气、吹出CCl 4蒸气、吹出产物及尾气 (2)热水 冷水 (3)Cr 2O 3＋3CCl 4(g)=====高温

2CrCl 3＋3COCl 2 (4)装置B 与装置C 之间的导管可能因CrCl 3凝固而堵塞，应换为较粗的导管

(5)①除去其中溶解的氧气，防止氧气将I －氧化 Cr 2O 2－7＋6I －＋14H ＋===2Cr 3＋＋3I 2＋7H 2O ②淀粉溶液 偏低 ③92.5

10．电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag 、Au 等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

(1)氯金酸(HAuCl 4)中Au 的化合价为________。

(2)铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是________________________________________________________________________。

(3)“焙烧渣”在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为___________________________________________________________________________。

(4)“②浸金”反应中，H 2SO 4的作用为____________，该步骤的分离操作中，需要对所得的AgCl 进行水洗。简述如何判断AgCl 已经洗涤干净：__________________________

________________________________________________________________________。

(5)氯金酸(HAuCl 4)在pH 为2～3的条件下被草酸还原为Au ，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为_____________________________________________________。

(6)甲醛还原法沉积银，通常是在搅拌下于室温及弱碱性条件下进行，甲醛被氧化为碳酸氢根离子，则该反应的离子方程式为_____________________________________________。

解析：(2)阳极泥中有金属银、金等，高温焙烧时，生成的Ag 2O 又分解为Ag 和O 2或2Ag 2O=====高温4Ag ＋O 2↑。(3)“焙烧渣”中的主要成分为氧化银、金等；所以加入酸后，氧化银与酸反应，金不反应；在“①酸浸”时发生反应的离子方程式为Ag 2O ＋2H ＋＋2Cl －===2AgCl ＋H 2O 。(4)“②浸金”反应中，H 2SO 4的作用为提供氢离子，增强NaClO 3的氧化性；主要检验AgCl 的洗涤液中是否含有硫酸根离子，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO 3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则说明已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤。(5)氯金酸(HAuCl 4)在pH 为2～3的条件下被草酸还原为Au ，同时放出二氧化碳气体，则该反应的化学方程式为2HAuCl 4＋3H 2C 2O 4===2Au ↓＋8HCl ＋6CO 2↑。(6)根据流程可知Ag(SO 3)3－2被甲醛还原为银，而甲醛被氧化为碳酸氢根离子，该反应的离子方程式为4Ag(SO 3)3－2＋HCHO ＋5OH －===4Ag ↓＋8SO 2－3＋3H 2O ＋HCO －3。

答案：(1)＋3价 (2)高温焙烧时，生成的Ag 2O 又分解为Ag 和O 2(或2Ag 2O=====高温

4Ag ＋O 2↑) (3)Ag 2O ＋2H ＋＋2Cl －===2AgCl ＋H 2O (4)提供H ＋，增强NaClO 3的氧化性 取最后一

次洗涤液少许于试管中，滴入Ba(NO 3)2溶液，若没有白色沉淀产生，则说明已经洗涤干净，反之，则需要继续洗涤

(5)2HAuCl 4＋3H 2C 2O 4===2Au ↓＋8HCl ＋6CO 2↑

(6)4Ag(SO 3)3－2＋HCHO ＋5OH －===4Ag ↓＋8SO 2－3＋3H 2O ＋HCO －

3 11．工业由钛铁矿(主要成分FeTiO 3)制备TiCl 4的主要工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)已知酸浸反应为FeTiO 3(s)＋2H 2SO 4(aq)===FeSO 4(aq)＋TiOSO 4(aq)＋2H 2O ，则FeTiO 3中钛元素的化合价为________。

(2)试剂A 为________，加入A 的目的是__________(填字母)。

A ．防止Fe 2＋被氧化

B ．与Fe 3＋反应

C ．防止Fe 2＋水解

“溶液Ⅱ”经“操作Ⅱ”可得副产品FeSO 4·7H 2O ，则“操作Ⅱ”包括浓缩、冷却、__________。

(3)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H 2TiO 3(s)=====高温

TiO 2(s)＋H 2O(g)，上述工艺流程中生成TiCl 4的化学方程式为_______________________________________________。

已知TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(l)＋O 2(g) ΔH ＝＋151 kJ·mol －1，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，则反应在高温条件下能顺利发生。从化学平衡的角度解释原因：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)TiCl 4极易水解，利用此性质可制备纳米级TiO 2·x H 2O ，该反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(2)“溶液Ⅰ”为FeSO 4和TiOSO 4的混合溶液，通过后续流程中的物质可以判断，加入试剂A 后并没有引入新元素，又因为经过“操作Ⅱ”得到了FeSO 4·7H 2O ，而亚铁离子容易被氧化，所以试剂A 为铁粉(或Fe)。加入Fe 的目的是防止Fe 2＋被氧化。“操作Ⅱ”从溶

液得到FeSO 4·7H 2O 晶体，所以“操作Ⅱ”包括浓缩、冷却、结晶、过滤。

(3)钛酸煅烧得中间产物的化学方程式为H 2TiO 3(s)=====高温TiO 2(s)＋H 2O(g)，题述工艺流程中钛酸煅烧得到的中间产物与Cl 2和焦炭在900 ℃时反应生成TiCl 4，所以生成TiCl 4的化学方程式为2Cl 2＋TiO 2＋C=====900 ℃TiCl 4＋CO 2或2Cl 2＋TiO 2＋2C=====900 ℃TiCl 4＋2CO 。若要TiO 2(s)与Cl 2(g)在高温条件下直接反应生成TiCl 4(l)和O 2(g)，该反应极难进行，当向反应体系中加入焦炭后，根据化学平衡移动原理：C 与 O 2反应，O 2的浓度减小使平衡向右移动；C 与O 2反应放热，温度升高使平衡向右移动，促使反应顺利进行。

答案：(1)＋4价 (2)铁粉(或Fe) A 结晶、过滤

(3)2Cl 2＋TiO 2＋C=====900 ℃TiCl 4＋CO 2(或2Cl 2＋TiO 2＋2C=====900 ℃TiCl 4＋2CO) C 与O 2反应，O 2的浓度减小使平衡向右移动；C 与O 2反应放热，温度升高使平衡向右移动，促使反应顺利进行

(4)TiCl 4＋(x ＋2)H 2O===TiO 2·x H 2O ＋4HCl

各种高中化学知识总结元素及其化合物专题

无机框图推断题剖析 [题型示例] [20XX年全国卷II28题15分]以下一些氧化物和单质 之间可发生如右图所示的反应：其中，氧化物（Ⅰ）是红 棕色固体、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下都是 气体。 ⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是。 氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是。 ⑵反应①的化学方程式是。 反应②的化学方程式是。 反应③的化学方程式是。 [考况简析] 框图推断题，是高考的必考题。考得最多的一年是1995年，考查了2个无机框图推断和1个有机框图推断，共计19分，其余每年都考了1-2个框图推断题，分值都在6-16分左右。 [考查目标] 既考查了以元素及其化合物知识为主要载体的有关基础知识，又考查了学生的基本概念、基本理论、化学实验及化学计算等基础知识，同时也考查了学生的观察、阅读、归纳、分析、推理等综合能力。 [解答方法] 信典倒顺法 第一步——分析信息：析准、析全题中的所有信息。涉及物质性质或结构的信息，要能以元素周期表为线索搜索出物质或物质范围，如既不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀有ⅦA-AgCl、ⅪA-BaSO4、ⅣA-H4SiO4；涉及化学反应的要弄清楚旧键的断裂和新键的形成，并注意把握住反应条件和转化的关系。 第二步——抓住典型：抓住典型已知物或典型已知条件或典型转化关系或典型定量数据等，并以其为突破口。 第三步——倒顺推断：在突破口的基础上或倒推或顺推，以推断出有关物质。 第四步——扣问作答：在推断结果的基础上紧扣题问进行作答。 [例题解析] 第一步——分析信息：氧化物（Ⅰ）是红棕色固体==> Ⅰ为Fe2O3；氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反应条件下（高温）都是气体==> Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为SO2、SO3、NO、NO2、CO、CO2、H2O 第二步——抓住典型：Ⅰ- Fe2O3 第三步——倒顺推断：顺推：氧化物Ⅰ(Fe2O3)+ 氧化物Ⅱ→ 单质Ⅰ+ 氧化物Ⅳ ==> 氧化物Ⅱ- CO、单质Ⅰ- Fe、氧化物Ⅳ- CO2；顺推：氧化物Ⅱ(CO)+ 氧化物Ⅲ→ 单质Ⅱ+ 氧化物Ⅳ(CO2) ==> 氧化物Ⅲ- H2O、单质Ⅱ- H2；倒推：单质Ⅱ(H2)+ 氧化物Ⅱ(CO)← 氧化物Ⅲ(H2O)+ 单质Ⅲ ==> 单质Ⅲ- C 第四步——扣问作答：⑴氧化物（Ⅰ）的化学式（分子式）是Fe2O3；氧化物（Ⅱ）的化学式（分子式）是CO 。⑵反应①：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2；反应②：CO + H2O 高温CO2 + H2；反应③：C + H2O 高温CO + H2。 [归纳小结] ①熟练解题方法；②熟悉元素及其化合物知识；③在搜索物质范围时一定要以元素周期表为线索进行系统搜索；④有的考题的信息会在提问里面，所以，考生要注意通读试题后再来做题更好，不要急于求成。 [规律总结] 一、特征结构

专题二 元素和化合物

专题二元素和化合物 一、选择题 1．[2012·黄石]下列关于氢氧化钠的描述中错误的是(D) A．能去除油污，可做炉具的清洁剂 B．在空气中能与二氧化碳反应生成碳酸钠 C．易溶于水，溶解时放出大量的热 D．水溶液能使石蕊试液变红 2．[2012·苏州]下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是(D) A．CO2B．HCl C．NaCl D．CaO 【解析】氧化钙和水反应生成Ca(OH)2。 3．[2011·德州]下列做法正确的是(A) A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 C．生活污水不经任何处理直接排放到河流中 D．为使农作物高产，农民大量施用化肥和农药 【解析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性不能用来治疗胃酸过多；生活污水如果不经处理直接排放到河流中会造成水污染；大量施用农药和化肥会造成土壤污染和水污染，应适量施用。 4．[2011·临沂]下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是(D) A．铁与硫酸铜溶液B．氢氧化镁与稀盐酸 C．碳酸钠与稀硫酸D．氮气和氧气 【解析】氮气和氧气是空气中含量最多的两种气体，相互之间不反应。5．[2011·无锡]在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是(C) A．H2O2→O2 B．CO2→CO C．S →H2SO4

D．P →P2O5 【解析】硫被氧化为二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸。 6．[2012·广州]区别下列各组物质的方法可行的是(B) A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水 C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸 【解析】盐酸能与澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液反应，但是无明显现象；把二氧化锰加入两种液体中，冒气泡的是过氧化氢溶液，无现象的是水；四氧化三铁粉末和铁粉都不溶于水，无法区分；铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应，无法区分。 7．[2012·桂林]下列说法不符合事实的是(C) A．钢铁生锈是缓慢氧化 B．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁 C．铁锈的主要成分是四氧化三铁 D．及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 【解析】铁锈的主要成分是氧化铁。 8．[2011·达州]下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是(A) A．CO2中混有CO(点燃) B．Cu粉中混有CuO(稀硫酸) C．CO中混有CO2 (氢氧化钠溶液) D．Cu粉中混有Fe粉(用磁铁吸引) 【解析】二氧化碳中含有一氧化碳，由于二氧化碳不支持燃烧，所以不易点燃一氧化碳。 9．[2011·娄底]对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。(2)取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。

专题3元素及其化合物 第3讲 提能力

1．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是() A．甲醇B．乙炔 C．丙烯D．丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于4的烃都是气态。 答案：A 2．2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不．正确的是() A．丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C．丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D．燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C3H8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体结构，故3个碳原子不在一条直线上，A正确；C3H8在光照时与Cl2发生取代反应，B正确；丙烷与丁烷互为同系物，C错误；C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能，D正确。 答案：C 3．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()

A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： 答案：B 4．下列叙述中正确的是() A．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 B．棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有CO2和H2O；聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5．有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合

金属元素及其化合物综合练习

1、将下列四种铁的化合物溶于盐酸，滴加硫氢化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是 A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 2、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。已知：(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应, 置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体；(4)c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 3、1．4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是 A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g 4、镁粉加入FeCl3溶液中，反应现象是 A.有黑色单质铁析出 B.溶液颜色变浅，有气体放出并生成沉淀 C.溶液颜色变浅，产生气体但没有沉淀 D.溶液颜色变浅，有沉淀但无气体 5、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④ D．①②③④ 6、下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是 A. Cu、Cu、稀硫酸 B. Zn、Cu、稀硫酸 C. Cu、Zn、酒精 D. Zn、Cu、CuSO4溶液 7、在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片（镀锌铁片），放出气体的速率是 A.时快时慢 B.先慢后快 C.先快后慢 D.保持不变 8、将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列各叙述正确的是 A. 负极有Cl-逸出，正极有H+逸出 B. 负极附近Cl-的浓度减小 C. 正极附近Cl-的浓度逐渐增大 D. 溶液中Cl-的浓度基本不变 9、把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01 mol / L的食盐溶液中，可能发生的现象是 A.碳棒上放出氯气 B. 碳棒近旁产生OH－ C. 铁钉被氧化 D. 铁钉上放出氢气 10、某原电池的总反应是Zn ＋Cu2+＝Zn2+＋ Cu，该原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 11、关于右图装置的叙述，正确的是 A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体 B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体 C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀 D.溶液的pH将逐渐增大 12、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列 有关电池的叙述正确的是 A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．铜锌原电池中SO42-向负极移动 13、氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为： 2H2＋O2＝ 2H2O 该电池的负极反应式为可表示为 A. 2H2－4e－＝ 4H+ B. 4H+＋4e－＝ 2H2 C. 2H2O＋O2＋4e－＝ 4OH－ D. 4OH－－4e－＝ 2H2O＋O2 14、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe 、Sn 、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。

专题三元素及其化合物的性质

专题三元素及其化合物 建知识网络明内在联系 提炼1 常见物质的特殊颜色 1.有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2 (黄绿色)；无色、有刺激性气味的气体：SO 2 、NH 3 、HCl。 2．溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4[紫(红)色]。Br 2 在水中显黄(橙) 色，在有机溶剂中显橙(红)色；I 2 在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 3．有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na 2O 2 、S、FeS 2 、FeCl 3 ；黑色固体：MnO 2 、C、CuO、FeO、Fe 3 O 4 ；紫(黑) 色固体：KMnO 4、I 2 ；(紫)红色固体：Cu。 4．有色沉淀：(1)白色沉淀：H 2SiO 3 、AgCl、BaSO 4 (不溶于酸)、BaSO 3 、Mg(OH) 2 、Al(OH) 3 、BaCO 3 、CaCO 3 、

CaSO 4、MgCO 3等；(2)红褐色沉淀：Fe(OH)3；(3)蓝色沉淀：Cu(OH)2；(4)黑(褐)色沉淀：CuS 、FeS ；(5)砖红色沉淀：Cu 2O 。 提炼2 特征反应1.产生气体 (1)与酸反应产生气体 金属＋HCl(或稀H 2SO 4)―→H 2↑； 金属＋H 2SO 4(浓)―→SO 2↑； 金属＋HNO 3(稀)―→NO↑； 金属＋HNO 3(浓)―→NO 2↑； C ＋2H 2SO 4(浓)=====△ CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ； CO 2－3(HCO －3)＋H ＋― →CO 2↑＋H 2O ； S 2－(HS －)＋H ＋―→H 2S↑； SO 2－3(HSO －3)＋H ＋― →SO 2↑＋H 2O 。 (2)与碱反应产生气体 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑； NH ＋4 ＋OH － =====△ NH 3↑＋H 2O 。 (3)与水反应产生气体 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑； Mg ＋2H 2O=====△ Mg(OH)2＋H 2↑； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温 Fe 3O 4＋4H 2； C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2； 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑； CaC 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋C 2H 2↑。 2.两溶液混合产生沉淀和气体 (1)Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4溶液：Ba 2＋ ＋2OH － ＋2NH ＋4 ＋SO 2－4 =====△ BaSO 4↓＋2NH 3↑＋2H 2O 。 (2)硫代硫酸盐与强酸反应：S 2O 2－3＋2H ＋ ===S↓＋SO 2↑＋H 2O 。 (3)互相促进的水解反应：Al 3＋与CO 2－3(HCO －3)、S 2－(HS －)、Fe 3＋与CO 2－3(HCO －3)。

常见金属元素及其化合物专题

专题复习常见金属元素及其化合物 ［高考关键词］单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1?钠：活泼、还原性(保存);过氧化钠：结构特点、与水及C02反应特点；烧碱。2?铝：还原性、与强碱 反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性； AI3+ :水解、净水、离子共存、铝三角转化。3?铁: 腐蚀、变价；Fe2+ :还原性、离子共存、保存、检验；Fe3+ :氧化性、水解、离子共存、检 验；Fe2+、Fe3+的相互转化。4?铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2+：颜色。 丁核心考点回扣---------------------------------------------------------------- 1.熟记几种物质的颜色 Na2O2 是__________ ； Fe2°3 是 ______ ； AI(OH) 3、Fe(OH) 2 均是____________________ ； Fe(OH)3是__________； CuSO4是__________ ； FeCl3 ________ 。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2.熟悉4类特殊反应 (1)Fe在CI2中燃烧，无论CI2是否过量，产物均为___________ 。 (2)Na在氧气中燃烧，无论 O2是否过量，产物均为___________ 。 (3)与水接触产生气体单质的物质有 _________ 。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有 _________ 。 答案 (1)FeCI3⑵Na2O2⑶Na、K、Na2O2等 ⑷Al 2S3、Mg 3N 2、CaC2 3.典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、AI、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是_____________ ，反应的离子方程式：___________________________ ； ②能与 NaOH溶液反应的是_________ ，反应的离子方程式：____________________________ , 其中作氧化剂的是_______________________________________________________________ ； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：______________________

元素及化合物综合应用-高考化学解答题大题练习

（满分60分时间30分钟） 姓名：_______________班级：_______________得分：_______________ 1．Ⅰ．中国传统文化是人类文明的瑰宝，古代文献中记载了大量古代化学的研究成果。回答下面问题。 （1）我国最原始的陶瓷约出现在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高岭士，其晶体化学式是Al4[S i4O10](OH)8，用氧化物表示其组成为____。 （2）《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”反应原理为：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，该反应的氧化剂是____ ，反应转移4mol电子时，被S氧化的C有____mol。 （3）我国古代中药学著作《新修本草》记载的药物有844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”我国早期科技丛书 《物理小适-金石类》记载有加热青矾时的景象：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛。”青矾就是绿矾( FeSO4·7H2O)。根据以上信息，写出“青矾”受热分解 的化学方程式__________________________________ Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。 （4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________。 （5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： ________、________。 【答案】Al2O3·2SiO2·2H2OS，KNO31/6或0.17或 0.1672FeSO4·7H2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2OV＋6H＋＋5NO3-===VO2+＋5NO2↑＋ 3H2ONa3VO4(VO2)2SO4 【解析】 【分析】

2020届高三化学一轮复习 元素及化合物专题训练

2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练 一、选择题 1．(2019·北京，6)下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是() A.4.03米大口径 碳化硅反射镜 B.2022年冬奥会 聚氨酯速滑服 C.能屏蔽电磁波的 碳包覆银纳米线 D.“玉兔二号” 钛合金筛网轮 答案A 2．下列有关物质性质及应用的说法正确的是() A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B．Fe在O 2 中的燃烧产物可用于制红色涂料 C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D．Fe2＋、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性 答案A 3．下列有关SO2的说法不正确的是() A．属于酸性氧化物 B．属于“城市空气质量日报”的物质 C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D．因为具有强氧化性，所以能漂白品红 答案D 4．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是() A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N 2 ，转移电子数为0.5N A D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、C x H y 、NO x 三种成分的净化 答案D

( B．消除总反应为：4NO x ＋(5－2x)O 2 ＋2H 2 O=====4HNO 3 2 5．(2019·宝鸡市高考模拟)汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO 2 的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是) A．部分光能转变为化学能 光 C．使用纳米TiO 2 ，产生的光生电子和空穴更多，NO x 消除效率更高 D．1mol O－比1mol羟基(·OH)多9N A 个电子(N A 为阿伏加德罗常数) 答案D 6．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋ B．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋ C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应 D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案B 7．按如图装置进行实验，下列推断正确的是() 选项 A B C D Ⅰ中试剂 氯化铵 硫酸亚铁 涂有石蜡油的碎瓷片 铁粉与水蒸气 Ⅱ中试剂及现象 酚酞溶液不变红色 品红溶液褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 肥皂水冒泡 推断 氯化铵稳定 FeSO4分解生成FeO和SO2 石蜡油发生了化学变化 铁粉与水蒸气发生了反应 答案C 8．(2019·安阳市高三二模)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH) 2 ，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()

2020年高考化学试题分类汇编专题05 元素及其化合物 (解析版)

专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确；

C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物；

专题六 元素及其化合物

专题六元素及其化合物 班级：姓名： 【考情分析】 一、考纲要求 常见无机物及其应用。 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。 二、命题趋向 钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。 非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。 【知识归纳】 一、常见无机物及其应用 （一）金属元素 1．金属的通性 金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：

专题练习 元素及其化合物

专题练习 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ++Cl ? 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 3．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 4．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl(aq)???→电解Cl 2(g)Fe(s) ???→△ FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)???→石灰乳Mg(OH)2(s)???→煅烧 MgO (s) C ．S(s)2 O (g)???→点燃 SO 3(g)2H O(l) ???→H 2SO 4(aq)

D ．N 2(g)2 H (g)??????→高温高压、催化剂 NH 3(g)2CO (g) aq)????→N aCl (Na 2CO 3(s) 5．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 6．[2019浙江4月选考]下列说法不正确．．．的是 A ．液氯可以储存在钢瓶中 B ．天然气的主要成分是甲烷的水合物 C ．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D ．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 7．[2019浙江4月选考] 18.下列说法不正确．．．的是 A ．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B ．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C ．CO 2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D ．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏 8．[2018浙江11月选考]下列说法不正确的是 A ．电解熔融氯化镁可制取金属镁 B ．电解饱和食盐水可制取氯气 C ．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D ．接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9．[2018海南卷]絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是 A ．NaFe(SO 4)2·6H 2O B ．CaSO 4·2H 2O C ．Pb(CH 3COO)2·3H 2O D ．KAl(SO 4)2·12H 2O 10．[2018江苏卷]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ． B ．

高三化学元素及化合物综合测试题

高三化学元素及化合物综合测试题与答案 (一)选择题(每小题只有一个正确选项) 1．粗盐易潮解的原因是 [ ] A．NaCl易吸水 B．NaCl易溶于水 C．Na+易与H2O结合生成水合Na+ D．含的杂质易潮解 2．下列物质中既不能用浓H2SO4干燥，也不能用碱石灰干燥的是 [ ] A．Cl2 B．H2S C．CO2 D．NH3 3．下列叙述错误的是 [ ] A．工业盐酸显黄色，是由于其中含有少量Cl2 B．久置的碘化钾溶液显黄色，是由于I-被氧化成I2 C．浓硝酸显黄色，是由于硝酸分解生成的NO2溶于硝酸中 D．皮肤上沾上浓硝酸后显黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生

了硝化反应 正确的是 [ ] A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 D．1mol过氧化钠或过氧化钡与足量的水反应都生成1mol氧气 5．某固体X与硝酸反应生成溶液Y，Y与过量的NaOH反应得沉淀Z，经过过滤后的沉淀物进行加热，又转变为X，则X可能是①BaO，②FeO，③Al2O3，④CuO中的 [ ] A．①② B．①②③ C．②③④ D．只有④ 6．下列物质中能使品红溶液褪色的是 [ ] ①干燥的氯气，②Na2O2，③NaClO，④活性炭，⑤SO2 A．只有②④⑤ B．只有②③⑤ C．只有①②⑤ D．全部都可以

7．把等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH分别置于足量的同体积水中， 所得溶液物质的量浓度的关系正确的是 [ ] A．Na2O2＞Na2O＞Na＞NaOH B．Na2O＝Na2O2＞Na＝NaOH C．Na2O=Na2O2＞Na＞NaOH D．Na2O＞Na2O2＞NaOH＞Na 8．下列溶液中，在空气里既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是 [ ] A．石炭酸 B．氢硫酸 C．氢氟酸 D．醋酸 9．在下列四种溶液里，分别加入少量MnO2固体，能产生气体的是 [ ] A．3％H2O2溶液 B．1mol／L NaOH溶液 C．1mol／L KClO3溶液 D．1mol／L盐酸 10．关于ⅠA和ⅡA族元素的下列说法中正确的是 [ ] A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比ⅡA族的高

高三化学：元素化合物专题

专题三 元素化合物 综合测试 (90分钟，100分) 一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分) 1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。目前晶体硅在电子工业中的作用是( ) A ．制光导纤维 B ．制耐高温材料 C ．做半导体 D ．制光学仪器 2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2O D ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化： X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极 电解 X ＋Y 下列说法正确的是( ) ①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na ②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2 ③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe ④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为Cu A ．②④ B ．①② C ．①③ D ．③④ 4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为： 5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( ) A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgCl B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子 C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动 D ．AgCl 是还原产物 5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的

初三化学复习专题2-元素及化合物

化学专题辅导二 元素及化合物 考点剖析： 中考热点预测 1、空气、氧、水和氢 除本部分内容中重要的基础知识外，空气的成分、主要污染物或污染源；有关水资源的利用、保护和开发；结合重大失火事件讨论失火的原因；新能源的开发利用及氢气做燃料的优点等问题是近年来中考中命题的热点问题。 2、碳及其化合物 碳单质及其化合物的相互转化；运用知识解释生活现象，根据化学现象分析物质的性质，根据物质的性质分析其结构；对温室效应及生态平衡、煤气中毒、开发新能源及环保等问题进行评论。 3、铁及金属 铁生锈的条件及防止钢铁生锈的有效途径；铁及其化合物、铜及其化合物的相互转化关系；联系生产、生活实际考查铁及常见金属的性质及用途；从典型实验与概念分析之间的相应关系着手，考查通过科学实验进行问题研究的基本能力。 4、酸、碱、盐、氧化物 常见几种酸、碱、盐的物理性质、化学性质、用途和检验试剂的识记；酸、碱、盐的通性；复分解反应发生的条件与物质的溶解性；综合运用酸、碱、盐的有关知识，结合工农业生产和生活实际解决诸如环境污染、农药化肥、卫生保健等问题，从而考查学生分析、解决问题的能力。 复习技巧点拨 1、建立结构决定性质，性质决定用途、存在、制法和检验的思维方式。复习应先从物质结构入手，再将物质性质与其存在、用途、制法和检验等知识连成片，形成知识网络。 2、紧扣教材，以二氧化碳为中心建立碳及其化合物相互转化的网络体系，使知识脉络化，加深对概念的认识理解，提高知识的应用能力。 H2CO3 ↓↑ C─→CO2 CaCO3↑ ↓↑CH4 CO C2H5OH 3、结合铁生锈的探究实验，归纳研究性学习的程序：针对已知的结论或反应现象，提出问题→猜想与假设→设计实验方案→进行实验→观察实

专题3元素及其化合物第3讲提能力

提能力 _1? 騷堂VL 固 1下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 （ ） A .甲醇 B .乙炔 C .丙烯 D .丁烷 解析：常温常压下碳原子数小于等于 4的烃都是气态。 答案：A 2. 2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷， 下列有关丙烷的叙 述不正确的是（ ） A ?丙烷是直链烃，但分子中碳原子不在一条直线上 B. 在光照条件下能够与氯气发生取代反应 C ?丙烷比其同分异构体丁烷易汽化，耗氧量少 D ?燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 解析：C 3H 8是直链烃，但其中的碳原子为饱和碳原子，与之相邻的四个原子为四面体 结构，故3个碳原子不在一条直线上， A 正确；C 3H 8在光照时与 C12发生取代反应，B 正 确；丙烷与丁烷互为同系物， C 错误；C 3H 8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能， D 正确。 答案：C 3 ?分子式为 C 3H 6CI 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种 解析：本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原 子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类： C1 I ci —c —c —C 、 Cl C1 I I c —C —C （共4种儿 答案：B 4. 下列叙述中正确的是 （ A ?苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C1 c —c —C 、 C1

B.棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水 C .乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D ?石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程 解析：丝、毛属于蛋白质，其构成元素中含有氮、硫、磷等元素，其燃烧产物不只有C02和H20;聚乙烯属于高分子化合物，不含有双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色；油脂不是高分子化合物。 答案：A 5.有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合 物D( cini cii01^10 ()| [ ), D在弱酸性条件下会缓慢释放 出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示: 请回答下列问题： (1)A的名称是________ ,A与氯气反应可生成C, C的名称是 ___________ ; (2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为: 由A直接生成E的反应类型是____________ ; (3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为 (4)_________________________________________________________________ 写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________________________ 解析：由题意可以推出各物质的结构简式： A 为CH 2CH 2, B 为CH 3—CHO , C 为CH2—CH2 ,E 为CH2—CH2—QH c Cl Cl Cl 答案：(1)乙烯1,2-二氯乙烷 (2)ClCH 2CH 2OH 加成反应 （）

高考化学复习专题元素及其化合物

2012高考化学复习专题3·元素及其化合物 结构网络图解 常见元素及其化合物是中学化学的重点，也是学习化学的基本点，在高考中元素化合物是考查的重点。元素化合物在高考中的考查方式主要有两种：一是单独考查某一族元素的结构、性质、制备以及用途等；二是将元素化合物的知识与基本概念、基本理论结合，与化学计算相结合，与无机推断相结合，与化学实验相结合等，它们是以元素化合物为载体结合基本概念、基本理论、化学计算、化学实验等进行考查，虽然在这些考查中是以考查后者为主，但它必须是建立在掌握了元素化合物知识的基础上才能解决相关的问题。所以在复习中一定要首先重视元素化合物知识的复习，不仅要注意各主族元素中典型元素化合物的复习，还要在各族间架起桥梁从而能够融会贯通，举一反三。在复习中我们可按下列的复习线索，循序渐进，从而达到成功的彼岸。 一、熟练掌握各主族中典型元素及其化合物的性质、制备和用途 在中学化学中，我们主要学习了氯气、氮气、氧气、硫、碳、硅等这些非金属以及它们的相应化合物的性质，金属钠、镁、铝、铁等这些金属元素以及它们的化合物的性质。在复习中首先要重视这些元素化合物的相关知识的复习，不管高考中的试题的种类或题型发生怎样的变化，这些元素及化合物的知识都是考查的出发点，即使是在考查基本概念或基本理论知识时，仍然是需要以这些知识为载体。在复习中，建议通过画物质间转化关系图的方法进行复习，这样不仅对某元素的性质复习有效，同时还能将元素及其化合物间的转化进行连接，这样就能将知识由知识块转化为知识线、知识链、知识网。如以碱金属钠及其化合物为例：

二、重视物质制备的复习 物质的制备是中学化学知识的一个重要方面，在每年的高考中这是一个必考内容，它出现在Ⅰ卷的选择题中和Ⅱ卷的实验题中，同时还可能在无机推断中作为“题眼”，特别在近年这一点体现得尤为突出。物质的制备从本身看是某种物质的制备，它可考查反应原理、操作要点、实验数据分析等，而物质制备的相关知识不止于此，它还连接着物质之间的相互转化，如体现了物质间的转化关系，在制备过程中除杂或干燥以及尾气的处理等无一不贯穿着元素化合物的知识。通过这些知识的复习，同样可起到将知识点连接成块、线、链、网的作用。复习物质的制备分为两个方面：一是常见物质的实验室制法，如常见气体O2、Cl2、H2、N2、CO2、NH3、HCl、SO2、CO、NO、NO2、H2S等的制备；二是一些物质的工业制备，如H2SO4、NH3、HNO3、HCl、CO2、Cl2、Al、Fe、Na2CO3等物质的制备。在复习中对实验室常见物质的制备不仅着眼于课本上所详细介绍的实验室制法，同时要对其它也用于实验室获得该物质的方法加以研究和复习，并将这多种方法进行比较，在比较中理解，在比较中辨析。如Cl2的获得，在实验室中一般是用MnO2和浓HCl在加热条件下反应而获得，那么还能用什么样的方法代替呢？如用KMnO4代替MnO2与浓HCl反应制备Cl2，两者相比各有怎样的优缺点？如果用NaCl和浓H2SO4代替浓盐酸与MnO2反应，同样可获得Cl2，能写出其反应的方程式吗？等等，这样就不仅复习了该实验，同时也将多个知识点进行串联，从而将知识网络化。在复习工业制备物质时，一定要注意制备过程中的操作要点，反应的条件等。 三、依托基本概念和基本理论，深化元素化合物知识 每种元素及其化合物之间的相互转化，各族间元素及化合物间的转化等无不是在基本理论和基本概念的指导下从知识点发展到知识链，如通过依托元素周期律和元素周期表可以将一种元素的结构和性质与它的同族元素进行比较和辨析，同时也能将该元素在横向中与同周期的元素及其化合物进行比较和辨析，通过这样的复习方式，不仅能很好地掌握该元素的性质等，同时还能从横向和纵向联系其它元素，也就巩固了其它元素及化合物的性质，同时也能将各独立的元素及化合物的知识块转化成知识网，更有利于知识的迁移和应用；再如将元素及化合物放在氧化还原反应的理论下进行复习，这样不仅能巩固氧化还原反应理论，同时还能进一步巩固元素化合物的知识，同时还可将各种元素或化合物在氧化和还原