化学试题7
周测化学试题
时间：45分钟满分：100分
一、单选题(本大题共12小题，共72 .0分)
1.2016年6月8日，国际纯粹与应用化学协会宣布，将合成的第117号元素T s提名为化学新元素．下列元素与TS位于同主族的是：（）
A.C
B.N
C.S
D.C1
2.我国科学家通过测量S i O2中26A l和10B e两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26A l和10B e的说法不正确的是（）
A.10B e和9B e是中子数不同质子数相同的不同原子
B.10B e的原子核内中子数比质子数少
C.5.2g26A l3+中所含的电子数约为1.2×1024
D.26A l和26M g的质子数、中子数和核外电子数都不相同
3. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.原子半径：r（Z）＜r（R）
D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
4.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）
A.气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞S i H4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C .
如图所示实验可证明元素的非金属性：C l＞C＞S i
D.用中文“奥”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族5. 甲、乙、丙、丁四种主族元素位于同一短周期,原子序数依次增加。下列判断正确的是( )
A.原子半径:甲<乙<丙
B.最外层电子数:丙>丁
C.若甲、乙、丙均是金属,则氢氧化物碱性:甲<乙<丙
D.若乙的最高价含氧酸为强酸,则丙是活泼非金属元素
6.下列化学用语正确的是（）
A.CO2的结构式 O=C=O
B.HC l 的电子式
C.氯离子结构示意图
D.作为相对原子质量标准的原子614C
7. 有一种活跃在中学化学题中的物质叫氢化铵（NH5）．有人认为它的结构与氯化铵相似，所有的原子最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，与水反应有气体生成．事实上，目前为止尚未有人能够成功制取氢化铵，所以此物质是否存在仍有争议．但想法还是要有的，万一发现了呢？假设它真的存在，上述观点也正确，则下列有关说法正确的是（）
A.NH5中N元素的化合价是+5价
B.1mol NH5中含有5N A个N-H键
C.NH5的电子式为
D.NH5只由两种非金属元素组成，所以它是共价化合物
8. 五种短周期元素的部分性质数据如下表所示,下列叙述正确的是( )
A.X的阴离子半径小于T的阳离子半径
B.Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物的小
C.Y单质与Fe反应生成的化合物中,铁元素显+3价
D.Z元素的氧化物对应的水化物一定为强酸
9. 如图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是( )
A.离子半径:W ->X +>Y 3-
B.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂
C.气态氢化物的稳定性:Z>W
D.工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备X
10. X 、Y 、Z 、M 是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X 、Y 、Z 是短周期中的三种非金属元素,X 元素原子的核外电子数等于所在周期数;Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z 单质为无色气体,性质稳定,常用作保护气;M 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法中正确的是( )
A.四种元素的原子半径从大到小的顺序是:M>Z>Y>X
B.元素X 、Z 可形成某种化合物,其分子内既含极性键又含非极性键
C.化合物YO 2、ZO 2都能和氢氧化钠溶液反应,均属于酸性氧化物
D.金属M 制品具有较强的抗腐蚀能力,说明M 元素的金属活动性较差
11. 短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.原子半径的大小顺序为:r X >r Y >r Z >r W >r Q
B.元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
C.Y 2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
12.已知KM n O 4与KNO 2溶液反应的离子方程式为（未配平）：M n O 4-+NO 2-+□-M n 2++NO 3-
+H 2O ．下列说法正
确的是（ ）
A.M n O 4-
发生了氧化反应
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
C.方程式“□”中的应填入OH -
D.氧化产物与还原产物物质的量之比是5：2
二、填空题(本大题共3小题，共28分)
13.（8分） 表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外．表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题： （l ）②表示的元素是 ______ （填元素符号）． （2）①与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是 ______ （填元素符号）：其非金属性较强的是 ______ （填元素符号）：其最高正价氧化物水化物酸性较强的酸是 ______ （填分子式） （3）⑥元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是 ______ （填化学式） ③与⑥两种元素所形成化合物的电子式是 ______ ． （4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式 ______ ． （5）(5) 与⑥元素的氢化物的稳定性 ______ 大于 ______ （填分子式） 14.（12分）.有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D 依次增大，已知A 和B 原子有相同的电子层数，且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍，C 在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C 的单质在高温下与B 的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1）元素名称：A ______ ； B ______ ； C ______ ； D ______ ． （2）D 元素位于周期表中 ______ 周期 ______ 族．C 2B 2的电子式： ______ ，所含化学键 ______ ． （3）AB 2的电子式 ______ 写出AB 2与C 2B 2反应的化学方程式 ______ ． （4）画出B 的原子结构简图 ______ ． （5）电子式表示化合物 C 2D 的形成过程： ______ ． 15.(8分) 下图为周期表中的一部分。已知A 、B 、C 、D 均为短周期元素,A 与D 原子序数之和为C 原子序数的1.5倍。 回答下列问题: (1)B 元素符号是 ,D 在元素周期表中第 族。 (2) B 、C 、D 三种元素中原子半径最大的是(填元素符号) ,B 、C 、D 三种离子中半径最大的是(填离子符号) 。 (3)B 比C 的氢化物的沸点高是因为
;A 、D 两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式: ,其中存在 键、
(填“极性”或“非极性”)共价键。 (4)写一个化学方程式证明C 和D 的非金属性相对强弱: 。