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2017-2018学年福建省上杭一中等六校高一(下)期中化学试卷

2017-2018学年福建省上杭一中等六校高一（下）期中化学试卷

一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D．氢氧化铝可作胃药因为能中和胃酸

2．（3分）玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是（）

A．玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体

B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体

C．玻璃钢具有强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点

D．玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料

3．（3分）已知R2﹣离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）

A．R B．R C．R D．R

4．（3分）有五种微粒，它们分别是4019X、4018 Z、4019Q+、4020R2+、4420M，则它们所属元素的种类有（）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

5．（3分）下列物质互为同位素的一组是（）

A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和D2O

6．（3分）我国安徽发现了全国最大的钼矿，如表所示是周期表中钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）

A．95Mo原子核内有53个中子

B．95Mo原子核外有42个电子

C．92Mo、95Mo、98Mo为相同核素

D．92Mo、95Mo、98Mo的化学性质相似

7．（3分）化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中书写正确的是（）

A．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：C

B．N2的电子式：

C．O2﹣的结构示意图：

D．氯化氢的电子式：

8．（3分）表是元素周期表的一部分。五种元素均位于短周期，X、W的质子数之和为23．下列说法正确的是（）

A．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的

B．W和R只能形成一种化合物WR3，且为酸性氧化物

C．Z的气态氢化物稳定性强于W的气态氢化物

D．Z与R形成的化合物ZR2是生产光纤制品的基本原料

9．（3分）下列离子方程式书写正确的是（）

A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣

B．澄清石灰水与小苏打溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

C．Na[Al（OH）4]溶液中加入过量盐酸：[Al（OH）4]﹣+H+═Al（OH）3↓+H2O D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]﹣+4 NH4+ 10．（3分）某无色透明溶液，能与铝作用放氢气，则在此溶液中可以大量共存

的离子组是（）

A．K+、Na+、SO42﹣B．K+、Cu2+、Cl﹣

C．Mg2+、Cl﹣、NO3﹣D．Ba2+、Na+、SO42﹣

11．（3分）已知X+Y═M+N为放热反应。下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A．X的能量一定高于M的，Y的能量一定高于N的

B．X、Y的总能量一定低于M、N的总能量

C．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

D．断裂X、Y的化学键所吸收的能量小于形成M、N的化学键所放出的能量12．（3分）下列判断错误的是（）

A．Na2O2﹣﹣既有离子键又有共价键

B．HCl气体溶于水﹣﹣共价键被破坏

C．NaCl晶体溶于水﹣﹣离子键被破坏

D．氢氧化钠熔化﹣﹣离子键和共价键均被破坏

13．（3分）氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中不正确的是（）

A．NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键

B．NH4H溶于水所形成的溶液显碱性

C．NH4H中H的化合价均为+1

D．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂

14．（3分）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（）

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

D．W、Q两元素的气态氢化物的热稳定性H2W＞H2Q

15．（3分）根据描述判断下列反应不属于可逆反应的是（）

A．1molN2和4molH2在一定条件下充分反应，N2的转化率为13%

B．把SO3加入到一密闭容器中并在一定条件下充分反应，反应后容器中有SO3、SO2、O2

C．把装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅

D．2molH2在1molO2中燃烧生成2molH2O，2molH2O电解生成2molH2和1molO2 16．（3分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2﹣具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（）

A．同周期元素中X的金属性最强

B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

C．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2﹣

D．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

17．（3分）已知镓（Ga）和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中不正确的是（）

A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

B．镓原子比铝原子的失电子能力强

C．镓原子最外层比氮原子最外层少2个电子

D．氮化镓化学式为GaN

18．（3分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH 溶液的体积为2L），则下列判断正确的是（）

A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

B．混合溶液中A13+与Mg2+物质的量之比为2：1

C．a点时消耗NaOH溶液的体积与b点时消耗NaOH溶液的体积之比为5：1

D．在b处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]

二、非选择题（本大题包括4小题，共46分）

19．（4分）阅读下面短文．

原子核究竟是什么形状的？

你也许会说，原子核应该是球形的吧．没错，对于大多数的原子而言，它们的原子核都是球形（如图1）或者比较接近球形的椭球形，就像橄榄球一样（如图2）．但是，科学家也发现极少数的原子核中的质子和中子会聚集成罕见的梨形（如图3）．

要想验证原子核是否为梨形，最直接的方法就是寻找不同核状态间的八极形变（octupole transition），这是梨形结构原子核特有的现象．利用这一手段，研究人员先后确认了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均为梨形的，但一直没有发现质量数小于200的梨形原子核．

近日，来自美国、英国和法国的一组科研团队制备了144Ba原子束，使其与铅箔发生碰撞并进入激发态．通过分析原子核产生的伽马射线光谱，研究人员发现几次八极形变的强度是核结构模型中预测数值的两倍多．由此，确认了144Ba的原子核也是梨形的．

请回答下列问题：

（1）224Ra原子核的形状是．

（2）224Ra和226Ra可以互称为．

（3）Ba元素的原子序数是56，则144Ba原子核中的中子数是．

（4）科学家确认144Ba的原子核是梨形的，其根据是（填序号）．

a．直接观察了144Ba原子核的形状

b．由核结构模型做出的理论计算

c．发现了八极形变现象．

20．（6分）氧元素和硫元素组成的两种物质发生化学反应的微观示意图如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

请回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式是．

（2）反应过程中，O2的浓度在5min内由5mol/L变成了1mol/L，用O2表示的化学反应速率是mol/（L?min）．

（3）在等温等容条件下，该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）．a．容器中压强不再改变

b．混合气体中c（O2）不再改变

c．c（SO2）=c（O2）

21．（16分）I．如图所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）⑨的阴离子的结构示意图为；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物的水化物化合生成的正盐的化学式为。

（2）⑤和⑥形成的化合物的电子式为。

（3）③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为＞（用化学式表示）。

II．某同学欲利用图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

（4）干燥管D 的作用。

（5）证明非金属性：Cl ＞I ，在A 中加浓盐酸，B 中加KMnO 4，（KMnO 4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C 中溶液变蓝，则C 试管中反应离子方程式为。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是。

（6）证明非金属性：N ＞C ，在A 中加稀硝酸，B 中加碳酸钙，C 中加澄清石灰水；观察到C 中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用来比较元素非金属性的强弱。

22．（8分）某反应2NH 3 N 2+3H 2在三种不同条件下进行，N 2、H 2的起始浓度为0，反应物NH 3的浓度（mol/L ）随时间（min ）的变化情况如表所示。

根据上述数据，回答下列问题：

（1）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。它是。（填序号）

A ．实验1

B ．实验2

（2）在实验3，达平衡时 NH 3的转化率为。

（3）工业合成氨的反应如下：N 2+3H 2 2NH 3。

已知断裂1molN 2中的共价键吸收的能量为946kJ ，断裂1molH 2中的共价键吸收的能量为436kJ ，形成1molNH 3中的共价键放出的能量为1173kJ ，则由N 2 和H 2生成2molNH 3过程中的能量变化为 kJ ．图能正确表示该反应中能量变化

的是。

23．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下：

（1）固体A是（填化学式）。

（2）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为。

（3）沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是。

（4）流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是。

（5）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，该反应的化学方程式是。

（6）流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al2O3的质量分数是（保留一位小数，可能用到的相对原子质量：H﹣1，O﹣16，A1﹣27 ）。

2017-2018学年福建省上杭一中等六校高一（下）期中化

学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本大题包括18小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1．（3分）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料

B．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D．氢氧化铝可作胃药因为能中和胃酸

【分析】A．光导纤维属于无机非金属材料；

B．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；

C．铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用；

D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应。

【解答】解：A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，故A正确；

B．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故B错误；C．铝是活泼金属，铝与氧气生成致密的氧化膜，对内部金属起保护作用，故C 正确；

D．氢氧化铝具有弱碱性，可与盐酸发生中和反应，氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药，故D正确；

故选：B。

【点评】本题考查了元素化合物知识，涉及食品的保存、无机非金属材料、铝及其氧化物的性质及用途，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意知识的积累。

2．（3分）玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的

是（）

A．玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体

B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体

C．玻璃钢具有强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点

D．玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料

【分析】A．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂即碳纤维组成的复合材料；

B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体；

C．玻璃钢质轻而硬，不导电，机械强度高，耐腐蚀；

D．玻璃钢的抗拉能力强度可以与钢材相媲美，以此进行分析。

【解答】解：A．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂即碳纤维组成的复合材料，具有特殊的性能，故A正确；

B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体，故B正确；

C．玻璃钢质轻而硬，不导电，机械强度高，耐腐蚀，故其强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点，故C正确；

D．玻璃钢的抗拉能力强度可以与钢材相媲美，所以玻璃钢不易碎，故D错误，故选：D。

【点评】本题考查了材料的结构和性质，题目难度不大，属于对课本基础知识熟练程度的考查，注意玻璃钢的特点。

3．（3分）已知R2﹣离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）

A．R B．R C．R D．R

【分析】质量数=质子数+中子数；阳离子核外电子数=质子数﹣带电荷数，表示R原子符号应写出质子数和质量数，据此解答。

【解答】解：依据阳离子核外电子数=质子数﹣带电荷数，可知质子数=阳离子核外电子数+带电荷数，R2+离子核外有a个电子，所以其质子数为：a+2；

依据质量数=质子数+中子数，R2+离子有b个中子，所用其质量数为：a+2+b，所以R原子符号为R，

故选：C。

【点评】本题考查了原子中质子数、中子数和质量数、电子数之间的关系，以及元素原子的表示符号，难度不大，注意阴阳离子核外电子数与质子数的关系。

4．（3分）有五种微粒，它们分别是4019X、4018 Z、4019Q+、4020R2+、4420M，则它们所属元素的种类有（）

A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。

【解答】解：1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，19

40Q+是离子；

2040R2+、

41M的质子数相同，所以是同一元素，

41M是原子，

40R2+是离子；

40Z是质子数为18的元素；

所以共有3种元素。

故选：B。

【点评】本题考查了元素的定义，题目难度不大，注意元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。

5．（3分）下列物质互为同位素的一组是（）

A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3

C．O2和O3 D．H2O和D2O

【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，研究对象为核素（原子），据此解答。

【解答】解：A．35 Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B．CH3CH2OH和CH3OCH3是化合物，不是原子，故B错误；

C．O2、O3均为单质，互为同素异形体，故C错误；

D．H2O和D2O是化合物，不是原子，故D错误。

故选：A。

【点评】本题考查了同位素的概念，题目难度不大，解题时注意同位素研究对象

2017高一化学试卷(必修1)期末卷及详细答案(一)

【新教材人教版】高一化学试卷（必修1）期末卷(一) 说明：本试卷3页，共100分，考试时间60分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，广州上市酸雨严重，为改变这一状况，我市正准备推广使用的清洁能源是 A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是 A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是 A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 A 164kg B 2.5mol C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是：①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是 A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是 A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g

B 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是 A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A H＋Na＋CO32－Cl－ B Ba2＋Na＋Cl－SO42－ C K＋H＋SO42－OH－ D Ag＋Al3＋NO3－H＋10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B 用SO2漂白食品 C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头 11．如图所示的实验中，投入铝片后 A ①中产生气泡，②中不产生气泡 B ①和②中都不产生气泡稀 NaOH溶液 C ①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2 D ①和②中都产生气泡，且都是H2 ① ② 12．下列物质存放方法错误的是 A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 13．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 14．吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是

高中化学高一上期中考试化学试卷含答案

高一（上）半期考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H －1 Mn －55 N －14 O －16 Na －23 S －32 Mg －24 Ba －137 Cl －35.5 第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1、离子方程式：CO 32-+2H +＝CO 2↑+H 2O 中的CO 32-代表的物质可以是（） A 、CaCO 3 B 、NaHCO 3 C 、BaCO 3 D 、Na 2CO 3 2、下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（） A 、2Na+2H 2O ＝2NaOH+H 2↑ B 、C+H 2O ?CO+H 2 C 、Cl 2+H 2O ＝HCl+HClO D 、2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2 3、下列叙述中，正确的是（） A 、同温同压下，等体积的气体所含有的原子数相同 B 、在氧化还原反应中金属单质作反应物时定做还原剂 C 、发生离子反应，生成物要同时具备有难溶物、难电离物质和挥发性物质 D 、盐酸中逐滴加入Na 2CO 3溶液和Na 2CO 3溶液中逐滴加入盐酸现象完全一样 4、己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g ，则该气体可能为（） A 、NH 3 B 、N02 C 、CO 2 D 、CO 5、在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（） A 、加入H +有气体产生的溶液中：2233SO Ba K NO -++-、、、 B 、使酚酞显红色的溶液中：23Cl NO K Ba --++、、、 C 、加铁粉能放出氢气的溶液中：Na +、H +、CH 3COO -、Cl - D 、呈酸性的无色溶液中：K +、Fe 2+、NO 32-、SO 42- 6、关于下列实验说法正确的是（）

高一化学必修一期中考试试题(附答案)

高一化学必修一期中试题2 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。） 1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（） A ．0.3 mol/L B ．0.03 mol/L C ．0.05 mol/L D ．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（） A ．铜 B ．食盐水 C ．烧碱 D ．蔗糖 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。 B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。 C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。 D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。 4．下列化学方程式中，不．能用．．离子方程式Ba 2+ + SO 4 2— = BaSO 4↓表示的是（） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaCl C ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑ D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（） A ．能电离出H + 的化合物叫做酸 B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况 C ．摩尔是七个基本物理量之一 D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的 6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO ，则甲气体是（） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 2 7．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾 8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（） A ．H 2SO 4 B ．KOH C ．BaCl 2 D ．Na 2CO 3 9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（） A ． 28x mol —1 B ．14 x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —1 二、选择题（每题有1~2个选项符合题意，每题3分，部分得分1分，共30分。） 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH 值为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na 2CO 3溶液；⑥加入稍过量的BaCl 2溶液；⑦过滤。上述实验操作的正确顺序应是（） A ．①②⑤⑥⑦③④ B ．③④⑥⑤⑦①② C ．④③⑥⑤⑦①② D ．④③⑤⑥⑦②① 12．下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（） A ．K +、H +、SO 42—、OH — B ．Na +、Ca 2+、CO 32—、NO 3— C ．Na +、H +、Cl —、CO 32— D ．Na +、Cu 2+、SO 42—、Cl — 13．设N A 为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L 的硫酸钾溶液的说法中不正确．．．的是（） A ．1L 溶液中含有0.6N A 个钾离子 B ．1L 溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9N A C ．2L 溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D ．2L 溶液中含有硫酸根离子0.6N A 个 14．下列操作中不正确．．．的是（） A ．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触。 B ．过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁。 C ．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触。 D ．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁。 15．下列离子方程式中，正确的是（） A ．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑ B ．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H + = Mg 2++ H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag + = Cu 2+ + Ag D ．铁与稀硫酸反应 2 Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ 16．200 ml Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3+ 56g ，溶液中SO 42—的物质的量浓度是（）

初三化学期中考试试卷分析

初三化学第一次月考试卷分析一、试题特点 1．本次试卷的命题是以义务教育化学课程标准及义务教育课程标准教科书《化学》的有关内容为依据，重点考查学生化学基础知识和基本技能、基本方法和情感态度价值观，以及对化学、技术和社会之间相互关系的理解，运用化学知识解决简单实际问题的能力等。 2．试卷在重视考查基础知识的同时，加强对学生科学素养（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）的考查，引导学生改变学习方式。如选择题第8、9题，填空题最后一道和综合应用第一题，学生在解答这类开放性问题时，思维应该是发散的，富有创造性和个性的，同时也会明白许多科学道理，并受到潜移默化的教育。这类试题考查的不再是课程中单一的知识点，而是学生能否灵活运用所学的化学知识，分析解决实际问题的能力，同时也培养了学生的创造性思维能力。这些做法体现了初中化学课程新理念，对素质教育的推进具有导向作用。 3．体现学科渗透，融合科学精神和人文思想，也是本试题的一个特点。生活和生产中的问题大多数为学科间渗透的综合，打破学科界限，培养和提高学生解决实际问题的能力是社会、学科和学生自身发展的需要。这些综合性试题，注意学科间知识的相互渗透，体现了要培养学生综合运用各科知识分析解决实际问题能力的导向。二、答卷中主要问题的原因分析 1．基础知识和基本技能不扎实。表现在对化学式的意义表述不清；对化学反应的量的关系不能正确理解；对物质的分类混淆不清；计算能力非常薄弱；对化学用语的表达含义不能准确理解；不会书写化学反应的表达式等等。 2．实验基本技能差。不会组合正确的实验装置和排列合适的实验操作顺序等。 3．能力与方法问题。阅读理解、综合分析与归纳、语言表达、科学探究等能力较差，对化学学科中常用的科学方法不熟悉。表现在不会进行探究性学习；根据现象总结结论的能力较差。 4．用化学知识解决实际问题的能力较差。表现在不能根据所设计的问题情境，结合自身体验来思考问题，寻求解决问题的方法。 5．语言表述不清楚，逻辑性较差，缺乏条理性。表现在不能用精练的、准确的语言来描述具体的反应现象，或对反应现象叙述不清；回答问题不能抓住重点问题去阐述，不能答出关键点。 6．计算能力薄弱。表现在根据化学式计算元素的质量分数和元素的质量比，以及化学反应中有关量的计算。三、教学建议 1．增强质量意识

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考【篇一】第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A．石墨B．二氧化硅C．氧化镁D．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－

C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H＋） B．使红色布条褪色（HCl） C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－） 7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确的是 A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药 C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3＋C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋ 10．配制100mL0.2molL－1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A．分液漏斗B．烧杯C．玻璃棒D．容量瓶二．选择题 11．NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一上学期期中考试化学试卷及答案

2019-2010学年上学期期中考试高一化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27S 32Cu 64 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项： 1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。) 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是 A．B．C．D． 2．下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是 A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素 C．盐都含金属元素D．漂粉精、液氯、干冰均为混合物 3．下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) 和HClO分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色A．新制氯水中只含Cl 2 C．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl D．氯水放置数天后，pH值将增大 2

4．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是 A．还原剂 B．氧化剂 C．氧化产物 D．还原产物 5．下列说法正确的是 A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B．1mol H 2 所占的体积一定是22.4L C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl 2 溶液中，含有Cl－的个数为0.5N A（N A为阿伏加德罗常数） D．在标准状况下，总质量为28 g的N 2 和CO的混合气体，其体积约为22.4 L 6．0.8 g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为 A．8 B．16 C．64 D．160 7．下列说法中，不正确．．．的是 A．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．胶体中分散质微粒直径通常大于100 nm C．根据分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl 3溶液，煮沸至液体呈红褐色，制得Fe(OH) 3 胶体 8．现有NaOH、 Na 2CO 3 、 Ba(OH) 2 三种溶液，选用一种试剂把它们一次鉴别出来，可选用（） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．BaCl 2溶液 D．Na 2 SO 4 溶液 9．下列离子检验的方法不正确的是（） A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl-离子 B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能有SO 4 2-离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+离子 D．某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中可能有CO 3 2-离子 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu B．稀 H 2SO 4 与铁粉反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H 2 ↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba2+＋SO 4 2－＝BaSO 4 ↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H+＝H 2 O＋CO 2 ↑ 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)

江西省2021版高一下学期期中化学试卷(I)卷

江西省2021版高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共33分) 1. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列书写错误的是（） A . 硫酸的分子式H2SO4 B . 甲烷的结构式 C . Mg原子结构示意图 D . 溴化氢的电子式 2. （2分）从化学角度看，下列叙述正确的是（） A . 海水晒盐属于化学变化 B . 电动车充电是化学能转变为电能 C . 不锈钢属于复合材料 D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧 3. （2分） (2016高一下·长沙期中) 1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298．以下叙述不正确的是（） A . 该元素属于第七周期 B . 该元素位于ⅢA 族 C . 该元素为金属元素，性质与Pb相似 D . 该同位家原子含有114个电子，184个中子 4. （2分）下列化学用语或模型正确的是（）

A . 氯化氢的电子式： B . 硫离子结构示意图： C . 8个中子的碳原子：12C D . CH4分子的比例模型： 5. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 能说明Cl的非金属性比S强的事实有（） ①常温下S为固体，而Cl2为气体 ②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S生成FeS ④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 ⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S． A . ①③⑤ B . ②③⑤ C . ②③④ D . ②③④⑤ 6. （2分） (2018高三下·河北开学考) 将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L －1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率（） A . v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B . v(乙)＞v(丙)＞v(甲） C . v(丙)＞v(甲)＞v(乙)

(word完整版)高一化学期中考试试卷分析

武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。二、试卷分析选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第12题和第14题命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第17题命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。第20题

高一期中考试化学试卷

太原市2017-2018 学年第一学期高一年级阶段性测评化学试卷（考试时间：下午4:15-5:15 ）说明：本试卷为闭卷答卷，做题时间90 分钟，满分100 分题号一二三总分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 一、选择题（本大题共20 个小题，每小题2 分，共40 分，每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项填入答案栏中） 1.在天然气运输车上应张贴的标志是 2.下列物质中，属于电解质的是 A.Fe B.BaSO 4 C.C 2 H 5 OH D.NaOH 溶液 3.自然界和生活中的下列事例，与氧化还原反应无关的是 A.醋的酿造 B.金属生锈 C.动植物呼吸 D.石膏点豆腐 4.夜晚常能观察到车灯形成的“光柱”，此现象属于胶体的 A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.布朗运动 D.聚沉现象 5.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者次之。”文中所涉及的操作方法是 A.蒸发 B.萃取 C.升华 D.分液 6.生活中有关金属的下列用途，叙述错误的是 A.铝箔包装食品 B.铜丝作导线 C.银的粉末刷暖气片 D.铁粉作食品脱氧剂 7.能在无色溶液中大量共存的一组离子是 A.H + 、Na + 、Cl -、SO 4 2- B.H + 、Fe 3+ 、NO 3 -、Cl - C.H + 、K + 、CO 3 2-、Cl - D.K + 、Ca 2+ 、OH -、CO 3 2- 8.右图是蒸馏实验的装置图，下列有关说法正确的是 A.仪器a 是圆底烧瓶 B.冷却水从b 口通入 C.操作时先加热，后通入冷却水

高一化学学科试卷分析

宿州市十三所重点中学2020-2021学年度第一学期期中质量检测高一化学学科试卷分析灵璧一中高一化学学科组一、试卷结构 1、试卷结构本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—16题为选择题，分值48分，Ⅱ卷17、18为填空题，19题为推断题，20题为实验题，21题为计算题，分值52分，共计100分。 2、试卷评价试卷有一定的区分度，试卷总体难度稍偏难，抽样分析难度系数在0.6左右。试卷能结合教材注重基础知识的考查，偏重于化学基础知识和化学实验运用的考查，较好体现在新课标的三维能力考查的要求。整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况，但试卷中基础偏易题相对较少，试卷适合对将来选修化学学生的知识和能力的考查，不太适合将来不选修化学学生学习兴趣和学习信心的培养。二、试卷分析 1、整体分析

满分有3人，90-99有92人，80-89有187人，70-79有260人，60-69有320人，不及格有1249人，从及格以上来看符合正态分布，数据合理。从考试情况来看，第4、9、11、12、13和20题得分率较低选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。第4题

命题意图：本题考查分散系的相关知识，要求学生知道溶液、胶体和浊液的区别和联系，知道肢体与其它分散系的本质区别，还要了解胶体中胶粒概念。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是很好，主要是学生不了解胶粒的概念，误以为1molNaCl中有1mol胶粒。第9题和第11题：命题意图：考查物质的量相关概念。试卷中反映出的主要问题：学生审题不清，误把原子数看成分子数做题导致错误较多。对于气体摩尔体积与温度和压强有关，质量是物质的固有属性，不能很好掌握标准状况和气体与22.4的关系。第12题和第13题命题意图：本题考查电解质的概念与离子方程式的书写，溶液中的离子共存，要求学生能够熟练的判断离子方程式，以及运用离子共存条件判断溶液中的离子共存情况。试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。第18题命题意图：本题是一道溶液配制的填空题。以一定物质的量浓度溶液的配制为载体，涉及具体考点有实验仪器的使用、实验误差的判断、电解质和非电解质的判断、物质的量浓度的相关计算等。试卷中反映出的主要问题：1、回答言语不够严谨，如在第(2)小题中很多学生都回答出了量筒，但没有指明量筒的规格，导致失分；2、第（4）小题得分情况很不好，不理解溶液配制的具体顺序；3、误差分析中仰视与俯视导致的误差容易颠倒。相应措施：训练学生严谨的解题习惯，化学用语要规范，不丢三拉四。第19题命题意图：本题为离子推断题。重点考察通过物质之间反应时的不同现象来推断离子，特别突出常见反应的考察。试卷中反映出的主要问题：1、不会书写离子方程式，氢氧化镁不知道写沉淀符号。2、离子共存条件不熟练，不会根据现象判断何种离子在反应。3、离子检验不熟悉，检验氯离子时只知道加入硝酸银而不知道加入硝酸来检验。相应措施：离子共存和离子检验是高考的必考内容，应进行专题讲练，使学生在熟练掌握基础知识的基础上能够准确书写离子方程式。第20题命题意图：本题主要考查物质探究的过程与实验顺序。试卷中反映出的主要问题：学生对物质探究不熟悉，心生胆怯。对化学反应实验装置看不懂，不知道各种装置的作用，不会从对比实验中得出结论，还有审题不清，从而得出相反的结论。

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质，正确的是 A、乙醇中的水（钠） B.乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液） C、乙酸乙酯中的乙酸（碳酸钠溶液） D.苯中的甲苯（溴水） 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1，在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1，则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（） A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下：： 2s：据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4 B. 3：1：2 C. 2：1：3 D. 3：2：1

高一化学期中试卷及试卷分析人教版

高一化学期中试卷及试卷分析人教版【同步教育信息】一. 本周教学内容期中试卷及试卷分析【模拟试题】可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）

高二化学期中考试试卷分析

在反思中 -----高一化学期中检测质量分析矿务局中学刘花一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。二、试卷结构与特点 1.试卷结构第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。

高一化学试卷及答案解析

咼一化学检测考试 1下列不属于化学科学探究方向的是（ A .解决环境污染问题 C .在分子层面上预防和治疗疾病 2.下列不涉及氧化还原反应的是（ A .火药的使用 B .光合作用 3?下列概念中，前者属于后者的是（） B ?能源和资源的开发利用 D ?利用天眼”探寻有生命迹象的星球） C .开采可燃冰 D ?铁的冶炼 4. 我国科学家设计了一种 CO 2+H 2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO 2和H 2S 的高效去除，协同转化的催化齐总反应方程式为： CO 2 H 2S CO H 2O S 。下列说法错误的是（） A .该反应的氧化剂是 CO 2 B .硫元素发生氧化反应 C . H 2O 是氧化产物 D . CO 是还原产物 5. 实验室对含有少量泥沙的粗盐进行提纯，下列不可能涉及的操作是（） 6. 清洗玻璃仪器上的油污或其他有机物时可用碱性高锰酸钾洗液，该洗液是由高锰酸钾溶于蒸馏水，再加入氢氧化钠配制而成的。用该洗液洗后的容器有褐色物质残留，可用浓盐酸清洗干净。下列说法正确的是 A ?胶体、混合物 B .盐、无氧酸盐 C .氧化还原反应、化合反应 D .化合物、电解质 A .碱性高锰酸钾洗液是混合物 B .氢氧化钠、浓盐酸是电解质 C .高锰酸钾、氢氧化钠都是碱 D .浓盐酸、蒸馏水是非电解质

7. 下列离子方程式书写不正确的是（） A .钠与水反应：2Na+2H2O— 2Ns++2OH +H2f B .氯气与氢氧化钠溶液反应：CI2+2OH「=2 H2O +C「+CIO「 C.铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu—Fg++Cu2+ D .大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH = Ca 2++ 2CH3COO- + CO2T + HO &设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列相关说明正确的是（） 9. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（） A .金属钠在实验室通常保存在酒精中 B. Na2O2与CO2反应放出氧气，Na2O2在吸面具中作供氧剂 C .将小块的钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中应后溶液变红 D .钠在氧气或氯气中燃烧，都生成白色固体 10. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）点燃 A . Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B. 2Na+CI 2====2NaCI 高温 C. NaCI+AgNO 3=AgCI J +NaNO D . CaCO3====CO 2 T + CaO 11. 下列关于Ba （NO3）2和H2SO4的说法正确的是（） A .两者均只能水溶液中发生电离 B .两者溶于水均在通电条件下发生电离 C.等体积等物质的量浓度的两者的液混合后导电性不变 D .等体积等物质的量浓度的两的溶液混合后导电性变弱 12. 下列事实与胶体微粒是否带电无关的是（） A . Fe （OH）3胶体可以沉降悬浮在水中的泥沙，起净水作用 B .矿山开采场用静电除尘法除去粉尘 C.利用血液透析法治疗肾衰竭等疾病引起的血液中毒 D .江河入海口处易形成三角沙洲

2017-2018学年度第一学期期中高一化学试卷

即墨二中2017-2018学年度第一学期高一化学模块检测试题注意事项：2017.11 1．本试题满分100分，考试时间为90分钟．2．使用答题纸时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔书写，作图时，可用2B铅笔，要字迹工整，笔迹清晰．超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．3．答卷前将密封线内的项目填写清楚．可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14 一、选择题（1-16每题3分，共48分） 1．关于下列诗句或谚语，说法不正确的是( ) A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，而后者包含化学变化C．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”不包含化学变化 D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 2.下列物质分类的正确组合是( ) 混合物化合物单质盐化学试卷第2页共8页

A NaOH溶液盐酸石墨食盐 B 澄清石灰水KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3） C 空气石灰石铁消石灰 D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO 3 A．金属钠在氧气中燃烧生成氧化钠 B．金属钠着火可用水扑灭 C．少量的钠可保存在煤油中 D．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出Cu 4．下列化学实验操作或事故处理方法正确．．的是( ) A．配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 B．浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaOH溶液 C．电失火时，不能用水灭火，可以用泡沫灭火器灭火 D．无毒的药品也不要用手直接接触，更不要用嘴尝药品 5．下列有关氯气的说法正确的是（） A．氯气是黄绿色，有刺激性气味，不溶于水，易溶入有机溶剂。B．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色。化学试卷第3页共8页

高一下化学期中模拟试题一

高一下化学期中模拟试题一 1．根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B．元素R最高正价为+7价，表明R元素属于ⅦA族元素 C．若M+ 和R2－具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜R D．从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料 2．依据元素周期律，下列推断正确的是 A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．热稳定性：H2Se>H2S>H2O C．碱性：CsOH>Ca（OH）2D．若离子半径：R2－>M+，则原子序数：R >M 3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是 A．、互为同位素 B．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 C．与的中子数相同 D．单质铯的金属性比单质钠弱 4．下列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+ C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液> Fe(OH)3胶体> FeCl3溶液 5．碘与氢气反应的热化学方程式是（注△H小于0是放热反应，△H大于0是吸热反应） ①I2(g) + H2(g) 2HI(g)△H =－9.48 kJ?mol－1 ②I2(s) + H2(g) 2HI(g)△H = +26.48 kJ?mol－1 下列说法正确的是 A．①的产物比②的产物稳定 B．I2(s) = I2(g)△H= +17.00 kJ?mol－1 C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ 6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解 7．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 A．第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等 B．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小 C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱D．Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＜HIO4 8．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2