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上海市虹口区2012届高三4月教学质量监控测(二

上海市虹口区2012届高三4月教学质量监控测（二模）

化学

（考试时间120分钟，满分150分） 2012.4

考生注意：

1．答题前，请务必在答题纸的规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。答题时客观题用2B 铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。

2．所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65

第I 卷（共66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。） 1. 自然界中只能以化合态形式存在的非金属元素是 A. Al

B. S

C. Br

D. C

2. 氨基酸分子间相互结合成高分子化合物时，必定存在的结构片段是

A. B. C. D. 3. 异丁烷、乙醇、硫酸氢钾、液氮均可用作制冷剂，下列关于它们的相关表示正确的是 A. 异丁烷的结构简式：(CH 3)3CH

B. 乙醇的比例模型：

C. 熔融KHSO 4的电离方程式：KHSO 4 →K ++ H + + SO 42

－

氮原子核外电子的轨道表示式：

4. 下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是 A. MgCl 2(熔融)电解Mg + Cl 2↑ B. Al 2O 3 + 3C

℃

21252Al + 3CO ↑

C. Fe 2O 3 + 3CO

高温

2Fe + 3CO 2 D. HgS + O 2

焙烧

Hg + SO 2

5. 氨水、氯水中均含有多种微粒，关于它们所含微粒种类的比较正确的是 A. 氨水所含微粒种类一定少于氯水 B. 氨水所含微粒种类一定等于氯水 C. 氨水所含微粒种类一定多于氯水

D. 不同浓度，可能有不同结果

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。） 6. 下列试剂少量保存时需要加入水的是 A. 金属钾

B. 液溴

C. 硫磺

D. 甲苯

7. 有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙 …”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是 A. 碳原子数目

B. 碳链位置或某种官能团位置的编号

C. 某种基团或官能团的数目

D. 原子间共用电子对的数目

8. 下列各物质的同类别的同分异构体数目最多的是

A. C 10H 22O 的醇

B. C 10H 20O 的醛

C. C 10H 20O 2的羧酸

D. C 10H 22的烃

9. 科学家设想用结构相似的C 60与Si 60合成一种类似工艺品“套球”（如图示）的球型碳硅化合物Si 60C 60，外层球壳原子与里层球壳原子通过共价键结合。下列说法一定正确的是

A. 该物质与碳化硅（SiC ）互为同素异形体

B. 该物质结构中，外层球壳为C 60，内层球壳为Si 60

C. 该物质形成的晶体是分子晶体

D. 该物质的熔点高、硬度大

10. 常温下，一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：K +、Cu 2+、Na +、Cl —

B. 0.5 mol/L NaAlO 2 溶液中：K ＋

、Na ＋

、SO 42—

、Fe 3+

[]w

K H ＝0.1 mol/L

的溶液中：Na +、K +、HCO 3—

、NO 3

—

D. 使甲基橙呈红色的溶液中：I —

、Cl —

、NO 3—

、Na +

11. 下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）。关于这些装置的连接，下列说法正确的是

碱石灰水

A. 制备收集C 2H 4：连接a →d →f

B. 制备收集NO 2，连接a →c →f

C. 制备收集H 2S ，连接b →c →e

D. 制备收集NH 3，连接b →d →e

12. 下列现象可以用勒夏特列原理解释的是 A. 高炉炼铁时焦炭和铁矿石要预先粉碎 B. 工业上在制盐酸的合成塔内往往输入过量氢气

C. 人们食用了酸性食品或碱性食品后，血液pH 值仍稳定在7.4 ± 0.05

D. 在饱和硫酸铜溶液中放入胆矾晶体，几天后晶体外形发生改变，但质量未变 13. 已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示：

① 2C 2H 2(g) + 5O 2(g) → 4CO 2(g) + 2H 2O(l) + 2600 kJ

② 2C 6H 6(g) +15O 2(g) → 12CO 2(g) + 6H 2O(l) + 6590 kJ ，下列说法正确的是 A. 2mol C 2H 2(g) 完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJ B. 2mol C 6H 6(l) 完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJ

C. 相同条件下，等质量的C 2H 2(g)与C 6H 6(g)完全燃烧，C 6H 6(g)放热更多

D. C 2H 2(g) 三聚生成C 6H 6(g) 的过程属于放热反应

14. 某原电池反应的离子方程式为：Zn + 2H +→ Zn 2+ + H 2↑，关于此原电池下列说法正确的是

A. HNO 3可作电解质溶液

B. 在电解质溶液中电子从正极流向负极

C. 锌极质量不变

D. 该原电池的正极材料可以为铁

15. 某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

液

溶液

KSCN

溶液溶液

白色沉淀

溶液血

A. 原溶液中一定含有SO 42—

离子

B. 原溶液中一定含有NH 4+

离子 C. 原溶液中一定含有Cl —

离子

D. 原溶液中一定含有Fe 3+ 离子

16. 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 15.6 g Na 2O 2固体中含有的阴离子数目为0.4N A

B. 将1mol 的Cl 2通入足量的水中充分反应转移的电子数为N A

C. 标准状况下，11.2L 氧气与臭氧混合气体中所含分子数为0.5N A

D. 在氯化铁溶液中，若Fe 3+ 的数目为N A ，则Cl —

的数目肯定为3N A

17. 向20mL 0.5mol/L 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是 A. 醋酸的电离度、电离常数：b 点＞a 点 B. 由水电离出的c (OH —

)：b 点＞c 点

C. 从a 点到b 点，混合溶液中可能存在：c (CH 3COO —

)= c (Na +)

D. 从b 点到c 点，混合溶液中一直存在：c (Na +)＞c (CH 3COO —

)＞c (OH —

)＞c (H +)

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题纸上。）

18. 次氯酸钠（NaClO ）固体在一定条件下发生分解反应，可能形成的产物是

V(NaOH) /mL

0 10 20 40T /℃

A. NaCl和O2

B. NaClO3和O2

C. NaClO3和Cl2

D. NaClO3和NaCl

19. 氮化钠（Na3N）和氢化钙（CaH2）均属于离子化合物，微粒结构和化学性质方面均存在

某种相似性。下列与之相关的分析正确的是

A. 离子半径的大小：Na+＞N3—

B. 构成这两种化合物的化学键只有离子键，没有共价键

C. 它们与水发生的反应均属于氧化还原反应

D. 将两者组成的固体混合物溶于足量盐酸中可以获得三种不同的盐

20. 浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中不直接使用98%浓硫酸的是

A. 实验室制溴乙烷

B. 实验室制氯化氢

C. 乙酸乙酯水解

D. 实验室制二氧化硫

21. 同学们在讨论往碳酸氢铵溶液中滴加石灰水的离子反应时，提出了如下四种结论（用离

子方程式形式表达），其中一定不合理的是

A. Ca2＋+ 2OH－+ NH4＋+ HCO3－→ CaCO3↓ + NH3·H2O + H2O

B. NH4＋+ CO32－+ Ca2＋+ OH－→ CaCO3↓ + NH3·H2O

C. HCO3－+ Ca2＋+ OH－→ CaCO3↓ + H2O

D. 2 HCO3－+ Ca2＋+ 2OH－→ CaCO3↓ + 2H2O + CO32－

22. 将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，

该混合气体的平均式量可能为

A. 32

B. 48

C. 64

D. 72

第II卷（共84分）

四、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN + 2H2O →X。

23. 在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子在周期表中的位置是___________，

该原子核外电子共占据_______个轨道。

24. X所含阳离子的电子式是________；已知25℃时0.1mol/L X溶液pH =7.8，用离子方程式

表示原因：______________________。

25. 能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是_________（选填编号）。

a. 共用电子对偏向：H-N＞H-C

b. 氧化性：NO2＞CO2

c. 酸性：HNO3＞H2CO3

d. 沸点：NH3＞CH4

26. 据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，

称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。

请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

五、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

制备碘的方法之一是从碘酸盐开始，共分为两步。

27. 第一步的反应为：NaIO3 + 3NaHSO3→NaI + 3NaHSO4，此反应中氧化剂为_______，被氧

化的元素为________。

28. 第二步的反应共包含NaIO3、NaI、I2、Na2SO4、NaHSO4和H2O六种物质，请完成并配平

方程式：________________________________ →________________________________。

29. 第二步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，当有1.5mol氧化产物

生成时，转移电子的物质的量为________mol。

30. 要使碘的产率最高，全程投入的NaIO3与NaHSO3的总物质的量之比为_________。

六、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，

下：6H2(g) +2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知该反应平衡常数（K）与温度（T）的关系如图所示。

31. 一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应。下

列能判断反应达到化学平衡状态的是________（选填编号）。

a. c(H2)与c(H2O)的比值保持不变

b. 单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

c. 容器中气体密度不再改变

d. 容器中气体压强不再改变

32. 温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将__________（填“变大”、

“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将__________。

33. 一定温度和压强下，往体积为20L的容器中通入一定物质的量的H2与CO2，达到平衡时，

容器中含有0.1mol二甲醚。计算H2的平均反应速率：

____________________________________（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。

34. 工业上为提高CO2的转化率，采取方法可以是__________（选填编号）。

a. 使用高效催化剂

b. 增大体系压强

c. 及时除去生成的H2O

d. 增加原料气中CO2的比例

七、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

钯（Pd）是一种不活泼金属，性质与铂相似。在科研和工业生产中，含钯催化剂不仅用

途广泛，且用量大，因此从废催化剂中回收钯具有巨大的经济效益。已知废催化剂的主要成

分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌。工业上采用如下流程从废催化剂中提取钯。

35. 气体I 的化学式为__________，酸溶I 的目的是__________________________________。 36. 王水指是浓硝酸和浓盐酸组成的混合物，其体积比为__________。残渣与王水发生的反应有： a. Pd + HCl + HNO 3 →……

b. ____________________________________________（写出化学方程式并配平）。 37. 若用足量的烧碱吸收气体II ，请写出吸收后溶液中含有的溶质的化学式：NaOH 、_______、________、________。

38. 写出用NaHCO 3调节pH 值时发生反应的离子方程式：___________________________。使用甲醛还原钯的化合物时，溶液须保持碱性，否则会造成甲醛的额外损耗，原因是_________________________________________。

39. 操作I 的名称是_______________，溶液I 可能含有的有机离子为________________。 40. 有人提出，在进行酸溶前最好先将废催化剂在700℃下进行灼烧，同时不断通入空气，其目的是______________________________________________________。

八、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω(Zn)，设计如下实验方案。【方案甲】测定试样与6mol/L 盐酸溶液反应前后固体的质量变化，流程如下：

41. 操作II 中镀层反应完的标志是_____________________________________。

操作IV 的名称是___________。

42. 操作III 中，检验铁片已洗净的方法是___________________________________________。 43. 若要进一步计算锌镀层厚度，还需知道的物理量是：镀锌铁皮的表面积S 、__________。【方案乙】测定试样与6mol/L 的烧碱溶液反应生成的氢气体积，装置如下：

废催化剂金属钯

气体I

气体II

130120110

100

镀锌铁皮储液瓶液体量瓶

[ 已知：锌易溶于强碱溶液：Zn + 2NaOH + 2H 2O → Na 2Zn(OH)4 + H 2↑ ]

44. 配制250mL 6mol/L 的NaOH 溶液，需要量取48%的浓NaOH 溶液（密度为1.506g/cm 3）______mL ，用规格为_______mL 量筒量取。

45. 为精确测定H 2体积，在反应结束并冷却后，用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气，直至_____________________________________________________为止。若省略此步骤，测得的体积数据将_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

46. 已知镀锌铁皮的质量为m g ，加入烧碱溶液的体积为V 1mL （所有体积数据均已折算至标准状况，下同），最终液体量瓶中水的体积为V 2 mL ，针筒抽出气体的体积为V 3mL 。选择合理数据，计算ω(Zn) = ___________________________。

九、阅读下列材料，并完成相应填空（共8分）

聚溴代苯乙烯作为一种高分子型溴系阻燃添加剂，具有优异的阻燃性能，被广泛应用于各种塑料的阻燃处理。

47. 用苯合成对溴苯乙烯的路线如下：

写出①的反应类型：_________________；④的反应试剂和反应条件_________________。 48. A 的结构简式为______________________。

49. 以苯乙烯为原料制取对溴苯乙烯的合理且最简单的反应步骤应为______（选填序号）。 a. 1步

b. 2步

c. 3步

d. 4步

写出第一步化学方程式：___________________________________________________。

50. 某新型阻燃剂的主要成分中除了溴代苯乙烯外，还含有甲基丙烯酸缩水甘油酯GMA （结构如右所示），其同分异构体不可能具有的性质是_________（选填序号）。 a. 能与卤化氢发生取代反应

① ② ③

④

CH 3CH 2Cl 3

Br 2

CH=CH 2

b. 能与三氯化铁发生显色反应

c. 能与银氨溶液发生银镜反应

d. 能与醇或者酸发生酯化反应

十、阅读下列材料，并完成相应填空（共12分）

3-羟基丁酸可以用于合成一种生物降解塑料PHB 。在合成PHB 的众多途径中，有一种副产品少、污染小、原子利用率高的路线，同时，3-羟基丁酸也可以通过两步反应形成另一种高聚物E ：

已知：i. 共轭二烯烃（如异戊二烯）与含有碳碳叁键的有机物作用时能形成环状化合物：

C HC

CH 2

CH CH

△

H 3C

ii.

C C

R 3R 1

R H

KMnO 4/H +

C O

R 1R +

O C

R 3OH

iii. 步骤②只有一种产物；E 的结构中含有甲基

51. PHB______（填“有”或“无”）固定熔沸点；它与E______（填“互为”或“不互为”）同分异构体。

52. 由i 推测，下列有机物具有类似共轭二烯烃性质的是__________（填序号）； a ．

b ．

c ．

d ．

53. 写出反应类型：②_____________， ③_____________。 54. 写出结构简式：A _____________ ，C _____________。

55.（1）理论上B 也可以由1,3-丁二烯与烃F 来合成，则F 的名称（系统命名法）：_________。（2）满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式为_________________________。 i. 能发生银镜反应 ii. 分子中仅含2种化学环境不同的氢原子

56. 写出化学方程式：

反应④_____________________________；反应⑤________________________________。

(C 4H 6O 2)n

PHB

(C 4H 6O 2)n

+ CH ≡CH

十一、根据题意完成相关计算（共16分）

往硫酸与硝酸的混合溶液中投入一块未除氧化膜的铝箔，微热使之完全反应，产生2.24L （已折算为标准状况）NO与H2的混合气体，且该混合气体的平均摩尔质量为13.20g/mol。

57. 若将混合气体与一定量的氧气在一定条件下充分反应后，恰好全部转化为硝酸溶液。（1）混合气体中NO的体积分数为_________。

（2）所用氧气在标准状况下的体积为_________L。

58. 向铝箔与混酸反应后的溶液中趁热加入一定质量的(NH4)2SO4，冷却后全部溶液正好转化

为40.77 g铝铵矾晶体[化学式：NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]。

（1）原铝箔中金属铝的质量为_________，氧化膜的物质的量为_________。

（2）计算原混酸中硫酸的质量分数（精确到0.001，写出计算过程）。

59. 另取铝铵矾溶于水后按一定比例加到碳酸氢铵溶液中，既有气体又有沉淀生成。取27.8g

沉淀，平均分为两份。

第一份加强热使其完全分解，最终得到5.1g氧化铝粉末。

第二份加入足量的盐酸，固体完全溶解，生成0.1mol气体。往所得溶液中加入足量的NaOH并微热，又生成0.1mol气体。

通过计算推测沉淀的化学式并写出生成该沉淀的化学方程式。

参考答案及评分标准

一．选择题（每小题2分，共10分） 1. C

2. B

3. A

4. B

5. A

二．选择题（每小题3分，共36分）

6. B

7. B

8. A

9. C 10. A 11. D 12. C 13. D 14. D 15. B 16. C 17. D 三．选择题（每小题4分，共20分）

18. AD 19. BD 20. AC 21. BC 22. C

II 卷说明：除标明外，II 卷每空1分四、（共8分）

23. 第二周期IVA 族；4；

24.

]

[；HCO 3—

+ H 2

H 2CO 3 + OH —

； 25. ac （2分）；26. H-O-C ≡N ；H-N=C=O 五、（共8分） 27. NaIO 3；

+4（或：+4价的S ）；

28. NaIO 3 + 5NaI + 6NaHSO 4→ 6Na 2SO 4 + 3I 2 + 3H 2O （2分）； 29. 5:1；3；

30. 2:5（2分，用电子得失守恒做最简捷）六、（共8分） 31. ad （2分）； 32. 变小；变小； 33.

0.03

mol /(L s)t

，t-达到平衡所需的时间（单位：s ，可自定）

（2分）； 34. bc （2分）七、（共12分）

35. H 2；除去铁、锌等杂质；

36. 1:3；C+4HNO 3→CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ； 37. NaNO 3、NaNO 2、Na 2CO 3；

38. HCO 3- + H +→ H 2O + CO 2↑；酸性条件下，甲醛会被硝酸氧化； 39. 过滤；HCOO -（甲酸根离子）；

40. 除去废催化剂中的活性炭，减少王水的消耗（必须涉及炭的除去）八、（共12分）

41. 生成氢气的速率突然减慢（合理即可）；烘干（或放在石棉网上用酒精灯烘干）； 42. 取最后一次洗涤液（1分），加入硝酸银溶液，无白色沉淀产生，则铁片已洗净（1分）（或测定最后一次洗涤液的pH 值，接近中性亦可）； 43. 金属锌的密度；44. 83（2分），100； 45. 储液瓶中导管内外液面相平，偏小；

46. -32365V +V 1022.4m

???（）（2分）

九、（共8分）

47. 取代；氢氧化钠醇溶液、加热（2分）；48.

CH 2CH 3

49. c ；CH CH 2

+HBr

C CH 3

（2分，或另一种加成产物，HX 不能为

X 2）； 50. b

十、（共12分）

51. 无，不互为；52. bd （2分）； 53.氧化；加成（或还原）；

54. CH 2=C(CH 3)-C(CH 3)=CH 2；CH 3COCH 2COOH ； 55. 2-丁炔；OHC-CH 2-O-CH 2-CHO

56. ④ nCH 3CH(OH)CH 2COOH

定条件O CHCH 2

CH 3

H 2

OH 3

CH 2COOH

一定条件+

+ nH 2O ；

⑤ CH 3CH(OH)CH 2COOH

H 2浓SO 4

CH 3CH=CHCOOH + H 2O

十一、（共16分）

57.（1）0.4（2分）；（2）1.344L （2分）；

58. （1）2.16g （2分）；0.005 mol （2分）；

（2）0.395（4分）（算出硫酸质量得2分）

过程：m(Al 2O 3) = 0.005×102 = 0.51(g)，m[(NH 4)2SO 4] = 0.09 ÷2×132 = 5.94(g)，

w (H 2SO 4) = 3

0.0998

240.77 5.94 2.160.510.113.2

??---+?= 0.395

（方法二：考虑水守恒，最终晶体中的水来自于混酸中原有的水加上硫酸、硝酸中的氢形成的水再减去氢气带走的氢对应的水。）

59. NH 4Al(OH)2CO 3或NH 4AlO(OH)HCO 3（任写一种均可）（2分） [说明：沉淀中含Al

、NH 4+、CO 32—

各

0.1mol 。由电荷守恒与质量守恒可知，缺少的阴离

子为OH—，而非SO42—]

NH4Al(SO4)2 + 4NH4HCO3→NH4Al(OH)2CO3↓+2(NH4)2SO4 + 3CO2↑+ H2O

或NH4Al(SO4)2 + 4NH4HCO3→NH4AlO(OH)HCO3↓+2(NH4)2SO4 + 3CO2↑+ H2O（2分）