药用基础化学题目及答案
2.下列各组量子数中错误的是?[0.5分]
A.n=3，l=2，m=0，ms=+1/2
B.n=3，l=3，m=0，ms=+1/2
C.n=4，l=1，m=0，ms=-1/2
D.n=3，l=1，m=-1，ms=-1/2
考生答案：B
3.3d1电子的合理量子数是?[0.5分]
A.n=3,l=0,m=1,ms=+1/2
B.n=3,l=3,m=1,ms=+1/2
C.n=3,l=1,m=1,ms=+1/2
D.n=3,l=2,m=1,ms=+1/2
考生答案：D
4.关于分子间作用力表述正确的是？[0.5分]
A.非极性分子和非极性分子之间存在取向力
B.极性分子和极性分子之间存在诱导力
C.色散力只存在于非极性分子和非极性分子之间
D.范德华力是指极性分子中各原子之间的作用力
考生答案：B
5.下列元素中, 电负性最大的是?[0.5分]
A.S
B.Cl
C.Ca
D.Na
考生答案：B
6.元素性质的周期性变化取决于？[0.5分]
A.原子中核电荷数的变化
B.原子中价电子数的变化
C.原子半径的周期性变化
D.原子中电子层结构的周期性变化
考生答案：D
分子的几何构型是三角锥形，这是由于N原子采用的轨道杂化方式是?[0.5 7.NCl
3
分]
A.sp
B.不等性sp3
C.sp2
D.dsp2
考生答案：B
8.下列描述核外电子运动的说法，正确的是[0.5分]
A.电子绕核作平面的圆周运动
B.现在还不能正确描述核外电子的运动状态
C.电子在核外一定的空间范围内运动
D.电子在核外一定形状的固定轨道上运动
考生答案：C
9.下面电子构型中属于
12
Mg的是[0.5分]
A.1s22s22p4
B.1s22s22p1
C.1s22s1
D.1s22s22p63s2
考生答案：D
10.某元素正二价离子的最外电子层的电子构型是3s23p6，该元素位于元素周期表中?[0.5分]
A.第3周期零族
B.第3周期ⅥA族
C.第4周期ⅡA族
D.第4周期ⅥA族
考生答案：C
11.影响凝固点降低常数K
f
的因素,除了温度?[0.5分]
A.只与溶质有关
B.只与溶剂有关
C.与溶质和溶剂均有关
D与溶质和溶剂均无关
考生答案：B
12.0.1mol2kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是?[0.5分]
A.NaCl＞ZnCl
2＞Al(NO
3
)
3
B.Al(NO
3)
3
＞NaCl＞ZnCl
2
C.ZnCl
2＞Al(NO
3
)
3
＞NaCl
D.Al(NO
3)
3
＞ZnCl
2
＞NaCl
考生答案：D
13.若某不合格的生理盐水的浓度低于药典规范，此生理盐水注入血管后将导致?[0.5分]
A.血红细胞内部分水渗出
B.血液中部分水渗入血红细胞内
C.内外均有渗透但相等
D.相互之间没有关联
考生答案：B
14.稀溶液依数性的本质是?[0.5分]
A.溶液的凝固点降低
B.溶液的沸点升高
C.溶液的蒸汽压下降
D.溶液的渗透压
考生答案：C
15.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是？[0.5分]
A.生理盐水
B.2.0%的盐水
C.5%的葡萄糖溶液
D.生理盐水和等体积的水的混合液
考生答案：B
16.将少量难挥发的非电解质溶于某溶剂中，则溶液的沸点相对于纯溶剂的沸点[0.5分]
A.降低
B.升高
C.不变
D.无法测定
考生答案：B
17.下列说法正确的是 ?[0.5分]
A.溶液比纯溶剂的蒸气压大
B.溶液比纯溶剂的沸点高
C溶液比纯溶剂的凝固点高
D渗透的方向是高浓度向低浓度渗透` 考生答案：B
18.将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是？[0.5分]
A.水－冰平衡
B.水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大
C.冰会融化而体积变小
D.无法判断[
考生答案：C
19.下列不属于溶液的是 ?[0.5分]
A.糖水
B.盐水
C.尿素的水溶液
D.牛奶
考生答案：D
20.关于沸点，下列说法错误的是 ?[0.5分]
A.液体沸腾时的温度就是该液体的沸点
B纯液体的沸点是一个定值，不因外界大气压的改变而改变
C.液体的沸点受到外界大气压的影响
D液体的沸点指的是液体自身的饱和蒸气压和外界大气压相等时所对应的温度变
考生答案：B
21.下列各措施中，可以减小偶然误差的是? [0.5分]
A.进行量器的校准
B.增加平行测定的次数
C.进行对照试验
D.进行空白试验
考生答案：B
22.空白试验能减小? [0.5分]
A.试剂误差
B.仪器误差
C.偶然误差
D.方法误差
考生答案：A
23.下面实验数据中，四位有效数字的是?[0.5分]
A.CaO%=25.30
B.pH=11.30
C.lgKa=24.70
D.1000
考生答案：A
24.在滴定分析中，由于移液管内壁附着有少量纯化水，可?[0.5分]
A.不需要采取任何措施
B.用酒精灯慢慢烘干
C.用铬酸洗液浸泡
D用少量待吸溶液润洗2至3次
考生答案：D
25.pH=2.88,这个数字中有效数字的位数有几位？[0.5分]
A.三位
B.一位
C.二位
D.无限多位
考生答案：C
26.下列属于随机误差的是?[0.5分]
A.砝码锈蚀
B.容量瓶与移液管不配套
C.分光光度法中的读数误差
D.实际中含有少量被测组分
考生答案：C
27.分析结果的准确程度取决于?[0.5分]
A.系统误差大小
B.随机误差大小
C.系统误差和随机误差大小
D过失误差大小
考生答案：C
28.引起滴定分析终点误差的主要原因是? [0.5分]
A.指示剂不在化学计量点变色
B.有副反应的发生
C滴定管的最后估读不准
D.电子天平的最后估读不准
考生答案：A
29.下列属于偶然误差的是？[0.5分]
A.滴定过程中，溶液有溅出
B.分析天平零点偶有波动
C.天平两臂不平衡
D.化学计量点与滴定终点不一致
考生答案：B
30.将数字1.451修约成两位有效数字，正确的结果为?[0.5分]
A.1.4
B.1.5
C.1.3
D.1.2
考生答案：B
31.某水溶液（25°C）其pH值为4.5, 则此水溶液中OH-的浓度(单位:mol3L-1)为[0.5分]
A.10-4.5
B.104.5
C.10-11.5_x0012_
D.10-9.5
考生答案：D
32.标定NaOH溶液浓度时，用的基准物质是[0.5分]
A.邻苯二甲酸氢钾
B.HCl
C.H
2SO
4
D.Na
2CO
3
考生答案：A
33.现有A样品，用标准溶液B滴定，这种滴定方法属于[0.5分]
A.直接滴定法
B.返滴定法
C.置换滴定法
D.间接滴定法
考生答案：A
34.配制pH=10的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对?[0.5分]
A.HCN-NaCN（K
a
=6.2310-10）
B.HAc-NaAc（K
a
=1.75310-5）
C.NH
3-NH
4
Cl（K
b
=1.75310-5）
D.KH
2PO
4
- Na
2
HPO
4
（= 6.2310-8）
考生答案：C
35.下列化合物的水溶液，pH最高的是？[0.5分]
A.NaCl
BNa
2CO
3
C.NaHCO
3
D.NH
4
Ac
考生答案：B
36.强碱滴定弱酸常用的指示剂为？[0.5分]
A.酚酞
B.石蕊
C.甲基橙
D.结晶紫
考生答案：A
37.下列溶液哪组不是缓冲溶液？[0.5分]
A.NaHCO
3-Na
2
CO
3
B.HAc-NaAc
C.NH
4Cl-NH
3
2H
2
O
D.HCl-Cl-
考生答案：D
38.下列缓冲溶液，哪个全都是抗碱成分?
HAc—NaAc 、 NH
3—NH
4
Cl、 NaHCO
3
—Na
2
CO
3
、 H
2
S—HS_ [0.5分]
A.HAc、NH
3、NaHCO
3
、H
2
S
B.HAc 、NH
4Cl 、NaHCO
3
、H
2
S
C.HAc 、NH
4Cl 、Na
2
CO
3
、H
2
S
D.NaAc 、NH
3、Na
2
CO
3
、HS_
考生答案：B
39.按酸碱质子理论，HS-的共轭碱是?[0.5分]
A.H
2
S
B.HS-
C.OH-
D.S2-
考生答案：D
40.下列说法正确的是?[0.5分]
A.待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点
B.待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点
C.滴定速度越快越好
D.滴定速度越慢越好
考生答案：B
41.将含SO
4
2-离子2.00310－3 mol/L的溶液与含Ba2+离子3.00310－5mol/L的
溶液等体积混合，已知BaSO
4的K
sp
=1.07310－10，结果？[0.5分]
A.产生沉淀
B.不沉淀
C.沉淀溶解
D.无法判断
考生答案：A
42.下列叙述中，正确的是？[0.5分]
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变考生答案：D
43.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是？[0.5分]
A.加入浓HCl
B.加入饱和的NaCl
C.加入适当过量的稀HCl
D.在冷却条件下加入NH
4Cl+NH
3
考生答案：C
44.在含有同浓度的Cl-和CrO
42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO
3
溶液，会发生的
现象是？（已知AgCl的K
sp =1.56310-10，Ag
2
CrO
4
K
sp
=1.1310-12）[0.5分]
A.Ag
2CrO
4
先沉淀
B.AgCl先沉淀
C.AgCl和Ag
2CrO
4
同时沉淀
D.不一定
考生答案：B
45.设AgCl在水中、在0.01 mol2L-1CaCl
2
中、在0.01mol2L-1NaCl中以及在0.05
mol2L-1AgNO
3中的溶解度分别为S
、S
1
、S
2
、S
3
，这些数据之间的正确关系应是？
[0.5分]
A.S
0>S
1
>S
2
>S
3
B.S
0>S
2
>S
1
>S
3
C.S
0>S
1
=S
2
>S
3
D.S
0>S
2
>S
3
>S
1
考生答案：B
46.下列试剂能使BaSO
4
沉淀的溶解度增加的是？[0.5分]
A.浓HCl
B.1mol/LNaOH
C.1mol/LNa
2SO
4
D.1mol/LNH
32H
2
O
考生答案：A
47.法扬司法所用指示剂的作用原理为？[0.5分]
A.利用指示剂的氧化态与还原态的颜色不同
B.其酸式结构与碱式结构的颜色不同
C.生成特殊颜色的沉淀
D.吸附态与游离态颜色不同
考生答案：A
48.用铁铵钒为指示剂，用NH
4
SCN标准溶液滴定Ag+时，应在哪种条件下进行? [0.5分]
A.酸性
B.弱酸性
C.中性
D.碱性
考生答案：A
49.在佛尔哈德法中，指示剂能够指示终点是因为?[0.5分]
A.生成Ag
2CrO
4
沉淀
B.指示剂吸附在沉淀上
C.Fe3+被还原
D.生成有色络合物
考生答案：D
50.用铁铵钒指示剂法测定I-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会[0.5分]
A.偏高
B.偏低
C.准确
D.不影响
考生答案：D
51.在Na
2S
4
O
6
中S的氧化数是? [0.5分]
A.2
B.-2.5
C.+2.5
D.4
考生答案：C
52.在2KMnO
4+ 16HCl = 5Cl
2
+ 2MnCl
2
+ 2KCl +8H
2
O的反应中，还原产物是下
面的哪一种[0.5分]
A.Cl
2
B.H
2
O
C.KCl
D.MnCl
2
考生答案：D
53.用高锰酸钾滴定Fe2+之前，加入几滴MnSO
4
是作为?[0.5分]
A.催化剂
B.诱导剂
C.氧化剂
D.配位剂
考生答案：A
54.关于电极反应的能斯特方程式，下列哪种说法是错误的?[0.5分]
A.表达影响电极电势大小的各种因素之间的定量关系式
B.只能用于求取标准状态下电极的电势数值
C.表明温度与电极电势数值有关
D.方程式中，除氧化数发生变化的物种外，还应包括参与反应的H+、OH-考生答案：B
55.KMnO
4滴定H
2
O
2
时，用来控制溶液酸度一定时加入的酸是?[0.5分]
A.HCl
B.HNO
3
C.H
2SO
4
D.以上都可以考生答案：C
56.为标定Na
2S
2
O
3
溶液的浓度宜选择的基准物是?[0.5分]
A.分析纯的H
2O 2
B.分析纯的KMnO
4
C.化学纯的K
2Cr
2
O
7
?
D.分析纯的K
2Cr
2
O
7
考生答案：D
57.为标定KMnO
4
溶液的浓度宜选择的基准物是?[0.5分]
A.Na
2S 2 O
3
B.Na
2SO
3
C.FeSO
427H
2
O
D.Na
2C 2 O
4
考生答案：D
58.高锰酸钾法中，测定还原性物质时，调节酸性常用的酸是? [0.5分]
A.HCl
B.HNO
3
C.HAc
D.H
2SO
4
考生答案：D
59.一个电极的电极电位与下列哪个因素无关?[0.5分]
A.标准电极电位
B.电极反应物的浓度
C.电极反应物的存在状态
D.温度
考生答案：C
60.Na
2S
2
O
3
与I
2
的反应，应在下列哪一种溶液中进行?[0.5分]
A.强酸性
B.强碱性
C.中性或弱酸性
D.12mol2l-1HCl中
考生答案：C
61.配位滴定中加入缓冲溶液的主要原因是? [0.5分]
A.EDTA配位能力与酸度有关
B.金属指示剂有其使用的酸度范围
C.EDTA与金属离子反应过程中会释放出H+
D.条件稳定常数Kˊ
MY
会随酸度改变而改变
考生答案：D
62.在用EDTA滴定Zn2+时，加入酸使溶液pH减小，从而使Zn2+与EDTA反应的能力降低，我们称此为[0.5分]
A.酸效应
B.配位效应?
C.水解效应
D.干扰效应
考生答案：A
63.在叙述EDTA溶液以Y4-形式存在的系数δ(Y4-)中，正确的是?[0.5分]
A.δ(Y4-)随酸度减小而增大
B.δ(Y4-)随pH增大而减小
C.δ(Y4-)随酸度增大而增大
D.δ(Y4-)与pH无关
考生答案：A
64.用EDTA直接滴定有色金属离子M，滴定开始前所呈现的颜色是?[0.5分]
A.游离指示剂的颜色
B.EDTA-M络合物的颜色
C.指示剂-M络合物的颜色
D.上述A+B的混合色
考生答案：C
65.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是?[0.5分]
A.直接滴定法
B.置换滴定法
C.返滴定法
D.间接滴定法
考生答案：C
66.水硬度的单位以CaO为基准物质确定时，10为1L水中含有[0.5分]
A.1gCaO
B.0.1gCaO
C.0.01gCaO
D.0.001gCaO
考生答案：C
67.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而?[0.5分]
A.增大
B.减小
C.不变
D.先增大后减小
考生答案：A
68.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是? [0.5分]
A.Mg2+量
B.Ca2+量
C.Ca2+、Mg2+总量
D.都不对
考生答案：C
69.EDTA法测定水的总硬度是酸度条件在pH=？左右的缓冲溶液中进行[0.5分]
A.4
B.5
C.9
D.10
考生答案：D
70.取水样100mL，用C（EDTA）=0.02000mol/L,标准溶液测定水的总硬度，用去4.00毫升，计算水的总硬度是？（用CaCO3 mg/L表示 M CaCO3 =100.0g/mol）
[0.5分]
A.20mg/L
B.40mg/L
C.60mg/L
D.80mg/L
考生答案：D
71.用邻菲罗林法测定微量铁时，加入抗坏血酸盐酸羟胺的目的是？[0.5分]
A.调节酸度-
B.作氧化剂-
C.作还原剂-
D.作为显色剂-
考生答案：C
72.在紫外吸收光谱曲线中，能用来定量的参数是？[0.5分]
A.最大吸收峰的吸光度
B.最大吸收峰的波长
C.最大吸收峰处的摩尔吸光系数
D.B+C-
考生答案：A
73.双波长分光光度计的输出信号是?[0.5分]
A.样品吸收与参比吸收之差
B.样品吸收与参比吸收之比
C.样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之差
D.样品在测定波长的吸收与参比波长的吸收之比
考生答案：C
74.常用作光度计中获得单色光的组件是?[0.5分]
A.光栅(或棱镜)+反射镜
B.光栅(或棱镜)+狭缝
C.光栅(或棱镜)+稳压器镜
D.光栅(或棱镜)+准直镜镜
考生答案：B
75.某分析工作者，在光度法测定前用参比溶液调节仪器时，只调至透光率为
95.0%，测得某有色溶液的透光率为35.2%，此时溶液的真正透光率为?[0.5分]
A.40.2%
B.37.1%
C.35.1%
D.30.2%
考生答案：B
76.两组分在薄层色谱中分离，首先取决于？[0.5分]
A.薄层板的长短
B.组分在两相间分配系数的差别
C.薄层展开的方向
D.薄层有效塔板数的多少
考生答案：B
77.在纸色谱中，被分离组分分子与展开剂分子的性质越接近，它们之间的作用力、组分斑点距离的距离会怎样？[0.5分]
A.弱，远
B.强，远
C.强，近
D.弱，近
考生答案：B
78.吸附平衡常数K值大，则?[0.5分]
A.组分被吸附得越牢固
B.组分被吸附得不牢固
C.组分移动速度快
D.组分不会移动
考生答案：A
79.平面色谱中衡量分离性能的因素是?[0.5分]
A.分离度
B.理论塔板数
C.实际塔板数
D.分配系数
考生答案：A
80.高效液相色谱法中，使用高压泵主要是由于?[0.5分]
A.可加快流速，缩短分析时间
B.采用了细粒度固定相所致
C.高压可使分离效率显著提高
D.采用了填充柱
82.下列各组量子数中，能量最高的是[1分]
A.n=2，l=1，m=1，ms=-1/2
B.n=3，l=2，m=-2，ms=-1/2
C.n=3，l=1，m=1，ms=1/2
D.n=2，l=1，m=0，ms=-1/2
E.n=3，l=2，m=0，ms=1/2
考生答案：BE
83.下列物质中，含有极性键的非极性分子是[1分]
https://www.wendangku.net/doc/8c17155141.html,l
4
B.BCl
3
O
C.H
2
D.NCl
3
E.OF
2
考生答案：AB
84.关于渗透，下列说法正确的是?[1分]
A.渗透必须满足两个条件：半透膜存在和膜两边的溶液必须有浓度差存在
B.渗透的方向是低浓度向高浓度渗透
C.渗透的方向是高浓度向低浓度渗透
D.只要有半透膜存在，膜两边的溶液就可以发生渗透现象
E.渗透压相等的溶液称为等渗溶液
考生答案：ABE
85.关于溶液的概念，下列说法正确的是?[1分]
A.溶液是分散系的一种
B.溶液是多相体系
C.溶液是混合体系，必须是均匀的
D.溶液是单相体系
E.溶液和胶体溶液是有本质区别的
考生答案：ABCE
86.关于溶液，下列说法正确的是?[1分]
A.有固态的溶液 _x0010_
B.有气态的溶液_x0010_
C.溶液只能是液态的_x0010_
D.溶质和溶剂是相对的概念，没有绝对的界限
E.溶液中，只能把数量少的看作溶质，数量多的看作溶剂_x0010_
考生答案：ABD
87.下列叙述错误的是？[1分]
A.偶然误差影响分析结果的准确度
B.偶然误差的数值大小具有单向性
C.偶然误差在分析中是无法避免的
D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的概率大体相等
E.偶然误差可以通过增加平行测定的次数加以消除
考生答案：AB
88.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是?[1分]
A.称量时使用的砝码锈蚀
B.移液管转移溶液之后残留量稍有不同
C.滴定管刻度未校正
D.读取滴定管数据时，最后一位估计不准
E.在沉淀重量分析中，样品中的非被测组分被共沉淀
考生答案：BD
89.t mol的标准溶液T与bmol的被测物B完全反应的点是？[1分]
A.化学计量点
B.滴定终点
C.T与B的质量相等
D.nT/nB=t/b
E.nT/nB=b/t
考生答案：AD
90.下列操作正确的是?[1分]
A.配制NaOH标准溶液用量筒取水
B.使用移液管之前，可将其烘干直接移取
C.标定HCl时，用酸式滴定管
D.配制NaOH标准溶液时，准确称取后用蒸馏水溶解再定量转移至容量瓶中保存
E.标定HCl时，用NaOH固体
考生答案：AC
91.关于滴定突跃范围，下列说法正确的是? [1分]
A.c不变，Ka越大，范围越宽
B.c不变，Ka越小，范围越窄
C.Ka不变，c越大，范围越宽
D.Ka不变，c越大，范围越窄
E.Ka越大，c越大，范围越窄
考生答案：ABC
92.下列属于滴定分析对化学反应的要求的是？[1分]
A.反应完成程度达99.9%以上
B.反应速度快
C.有适当的方法确定滴定终点
D.化学反应可以发生副反应
E.对化学反应无要求
考生答案：ABC
93..铁铵钒指示剂法可测定哪些离子？[1分]
A.F-
B.Cl-
C.Br-
D.I-
E.Ag+
考生答案：BCDE
94.莫尔法可测定哪些离子:[1分]
A.F-
B.Cl-
C.Br-
D.I-
E.Ag+
考生答案：BC
95.下列说法中，正确的是? [1分]
A.氧化剂本身被还原，发生还原反应
B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质
C.还原剂在反应时所含元素的化合价升高
D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质
E.氧化还原反应一定有单质生成
考生答案：ABCD
96.关于碘量法，下列说法中正确的是?[1分]
A.碘量法分为直接碘量法和间接碘量法
B.碘量法用淀粉做指示剂
C.碘易挥发，所以反应不能加热
D.碘量法适用于酸性溶液
E.碘量法常用的标准液有I
2和Na
2
S
2
O
3
考生答案：ABCE
97.用于氧化还原滴定的指示剂有?[1分]
A.KMnO
4
B.淀粉
C.酚酞
D.铬酸钾
E.重铬酸钾
考生答案：AE
98.下列说法正确的是？[1分]
A.配合物H
2[PtCl
6
]应命名为六氯合铂(Ⅳ)酸
B.五氯2一氨合铂(Ⅳ)酸钾的化学式为K[PtCl
5(NH
3
)]
C.配合物[PtCl
2(NH
3
)
2
]应命名为二氯2二氨合铂(Ⅳ)
D.配合物[Fe(CO)
5
]应命名为五(一氧化碳)合铁
考生答案:AB
99.在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应系数的叙述，正确的是？[1分]
A.酸效应系数越大，配合物的稳定性愈大是
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性愈大
C.pH值愈小，酸效应系数愈大
D.pH值愈小，酸效应系数愈小
考生答案：BC
100.常见配合物的中心原子或离子通常是？[1分]
A.可以是任何元素的原子
B.可以是金属元素的原子
C.只能是非金属元素的原子
D.通常是过渡金属的离子或原子
考生答案：BD
三、判断题（共60题，每题0.5分，共30分）
101.非极性分子中可以存在极性共价键。[0.5分]
考生答案：√
102.某元素的电负性越小，它的金属性就越弱，非金属性越强。[0.5分]
考生答案：X
103.共价键的极性判断就看形成共价键的两个原子是否相同，若相同，则为非极性共价键，若不同，则为极性共价键。[0.5分]
考生答案：√
104.在多电子原子中，核外电子的能量高低只与主量子数n有关，n越大，能量越高。[0.5分]
105.按原子轨道重叠程度的大小将共价键分为σ键和Л键，前者稳定性不如后者。[0.5分]
考生答案：X
106.测不准原理表明，同时准确测定电子的位置和运动速率是不可能的。[0.5分]
考生答案：√
107.氢键没有方向性和饱和性。[0.5分]
考生答案：X
108.杂化只能在同一个原子内能量相近不同类型的轨道之间进行。[0.5分]
考生答案：√
109.难挥发的非电解质和电解质稀溶液中都存在蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压等现象。[0.5分]
考生答案：√
110.任何两种溶液用半透膜隔开，都会产生渗透现象。[0.5分]
考生答案：X
111.相同温度条件下，两种浓度不同的糖水用半透膜隔开，渗透的方向是低浓度溶液向高浓度溶液渗透。[0.5分]
考生答案：√
112.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时，才能得到临床上的等渗溶液。[0.5分]
考生答案：X
113.通常指的沸点是液体的蒸汽压等于外界压力时液体的温度。[0.5分]
考生答案：√
114.质量摩尔浓度指的是溶液中溶质的物质的量除以溶液的质量。[0.5分]
考生答案：X
115.C(NaCl) =C(C
6H
12
O
6
)，在相同温度下，两种溶液的渗透压力相同。[0.5分]
考生答案：X
116.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时，水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。[0.5分]
考生答案：√
117.基准物质必须满足的条件：试剂组成与化学式完全相符；试剂的纯度要高，且稳定，不发生副反应；试剂的分子量最好小一些。[0.5分]
考生答案：X
118.用配置的溶液滴定基准物质，并通过两者之间的化学计量关系计算该溶液的准确浓度的方法称为测定。[0.5分]
考生答案：X
119.使用50ml的移液管可以吸取10ml的待测溶液。[0.5分]
考生答案：X
120.对滴定管内的被测液体的读数每次滴定的初读数和终读数都应由一个人进行读取，避免人为误差。[0.5分]
考生答案：√
121.滴定终点和化学计量点越接近越好，由于两者不一致所产生的误差叫做滴定误差。[0.5分]
考生答案：√
122.对照试验的具体方法有标准品对照法和标准方法对照法。[0.5分]
考生答案：√
123.仪器分析比化学分析灵敏度高，所以分析结果的准确度也比化学分析好，所以我们尽可能采用仪器分析更好。[0.5分]
考生答案：X
124.对试样进行分析时，操作者加错试剂，属操作误差。[0.5分]
考生答案：X
125.NaOH滴定H
3PO
4
有3个滴定突跃。[0.5分]
考生答案：X
126.常温下水的离子积常数为1.0310-14。[0.5分]
考生答案：√
127.滴定反应过程中需要借助指示剂颜色的改变来指示滴定终点，因此指示剂的用量越多越好。[0.5分]
考生答案：X
128.强酸滴定强碱的滴定曲线是以NaOH的加入量为横坐标，以pH为纵坐标绘制的曲线。[0.5分]
考生答案：X
129.一元强碱滴定一元弱酸时，当强碱的浓度相同时突跃范围的大小与弱酸的强度有关。酸愈强则滴定突跃范围也愈大。[0.5分]
考生答案：√
130.溶液中若不存在同离子效应，也就不会构成缓冲溶液。[0.5分]
考生答案：√
131.在HAc—NaAc共轭酸碱对中，HAc是弱酸，Ac-是强碱。[0.5分]
考生答案：X
132.在碱滴定酸时常用酚酞作为指示剂，酸滴定碱时常用甲基橙作为指示剂。[0.5分]
考生答案：√
133.MnS和PbS的溶度积分别为1.4310-15和3.4310-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H
2
S。[0.5分]
考生答案：√
134.向BaCO
3饱和溶液中加入Na
2
CO
3
固体，会使BaCO
3
溶解度降低，溶度积减小。
[0.5分]
考生答案：X
135.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀。[0.5分]
考生答案：√
136.溶度积常数相同的两物质，其溶解度也相同。[0.5分]
考生答案：X
137.难溶电解质的溶度积较小者，其溶解度就一定小。[0.5分]
考生答案：X
138.溶液中难溶物的离子积等于该难溶电解质的溶度积常数时，该溶液为饱和溶液。[0.5分]
考生答案：√
139.同离子效应可以使沉淀的溶解度和溶度积减小。[0.5分]
考生答案：X
140.为使沉淀损失减小，洗涤BaSO
4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H
2
SO
4
。[0.5分]
考生答案：√
141.碘量法要求在碱性溶液中进行。[0.5分]
考生答案：X
142.重铬酸钾法要求在酸性溶液中进行。[0.5分]考生答案：√
143.氢电极的电极电位被人为地规定为零。[0.5分]考生答案：X
144.在配制I
2标准溶液时，将I
2
加入浓KI溶液后，必须搅拌至I
2
完全溶解后，
才能加水稀释。若稀释过早，碘极难完全溶解。[0.5分]
考生答案：√
145.原电池中，正极上发生的电极反应是氧化反应。[0.5分]
考生答案：X
146.在某些金属的难溶盐中，加入含有可与该金属离子配位的试剂时，有可能使金属难溶盐的溶解度增大。[0.5分]
考生答案：√
147.HgS溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。[0.5分]
考生答案：√
148.配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。[0.5分]
考生答案：√
149.所有物质都会因生成某一配合物而在水中的溶解度增大。[0.5分]
考生答案：√
150.配位酸、配位碱以及配位盐的外界离子所带的电荷总数与相应配离子的电荷总数值相等，符号相反。[0.5分]
考生答案：√
151.在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。[0.5分]
考生答案：√
152.某金属离子的难溶电解质，因生成配离子而使沉淀溶解的过程可称为沉淀的配位溶解；一般配离子的K稳越大，沉淀的K
SP
较小时，越有利于配位溶解反应的发生。[0.5分]
考生答案：X
153.同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位能力相对更强。[0.5分]
考生答案：√
154.物质摩尔吸光系数的大小，与该有色物质的结构特性有关，与入射光波长和强度无关。[0.5分]
考生答案：X
155.在光度分析法中，溶液浓度越大，吸光度越大，测量结果越准确。[0.5分]考生答案：X
156.饱和碳氢化合物在紫外光区不产生光谱吸收，所以常以饱和碳氢化合物作为紫外吸收光谱分析的溶剂。[0.5分]
考生答案：√
157.摩尔吸光系数ε越大，表明该物质对某波长光吸收的能力越强。[0.5分]考生答案：√
158.有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比关系；有色溶液的吸光度随着溶液浓度的增大而增大，所以吸光度与溶液的浓度成正比关系。[0.5分]
考生答案：X
159.若待测物、显色剂、缓冲溶液等有吸收，可选用不加待测液而其他试剂都加的空白溶液为参比溶液。[0.5分]
考生答案：√
160.摩尔吸光系数是吸光物质在特定波长和溶剂中的特征常数，它的值越大，表明测定结果的灵敏度越高。[0.5分]
生物化学--蛋白质部分习题及答案
第四章蛋白质化学 一、单项选择题 1．蛋白质分子的元素组成特点是 A．含大量的碳B．含大量的糖C．含少量的硫D．含少量的铜E．含氮量约16% 2．一血清标本的含氮量为5g/L，则该标本的蛋白质浓度是 A．15g/L B．20g/L C．31/L D．45g/L E．55g/L 3．下列哪种氨基酸是碱性氨基酸？ A．亮氨酸B．赖氨酸C．甘氨酸D．谷氨酸E．脯氨酸 4．下列哪种氨基酸是酸性氨基酸？ A．天冬氨酸B．丙氨酸C．脯氨酸D．精氨酸E．甘氨酸 5．含有两个羧基的氨基酸是 A．丝氨酸B．苏氨酸C．酪氨酸D．谷氨酸E．赖氨酸 6．在pH6.0的缓冲液中电泳，哪种氨基酸基本不移动？ A．丙氨酸B．精氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸E．天冬氨酸 7．在pH7.0时，哪种氨基酸带正电荷？ A．精氨酸B．亮氨酸C．谷氨酸D．赖氨酸
E．苏氨酸 8．蛋氨酸是 A．支链氨基酸B．酸性氨基酸 C．碱性氨基酸D．芳香族氨酸 E．含硫氨基酸 9．构成蛋白质的标准氨基酸有多少种？ A．8种B．15种 C．20种D．25种 E．30种 10．构成天然蛋白质的氨基酸 A．除甘氨酸外，氨基酸的α碳原子均非手性碳原子 B．除甘氨酸外，均为L-构型C．只含α羧基和α氨基D．均为极性侧链E．有些没有遗传密码11．天然蛋白质中不存在的氨基酸是 A．瓜氨酸B．蛋氨酸 C．丝氨酸D．半胱氨酸 E．丙氨酸 12．在中性条件下大部分氨基酸以什么形式存在？ A．疏水分子B．非极性分子 C．负离子D．正离子 E．兼性离子 13．所有氨基酸共有的显色反应是 A．双缩脲反应B．茚三酮反应 C．酚试剂反应D．米伦反应 E．考马斯亮蓝反应 14．蛋白质分子中的肽键 A．氨基酸的各种氨基和各种羧基均可形成肽键 B．某一氨基酸的γ-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 C．一个氨基酸的α-羧基与另一氨基酸的α氨基脱水形成 D．肽键无双键性质
化工原理期末试题及答案
模拟试题一 1当地大气压为 745mmHg 测得一容器内的绝对压强为 350mmHg 则真空度为395 mmH?测得另一容器内的表压 强为1360 mmHg 则其绝对压强为 2105mmHg _____ 。 2、 流体在管内作湍流流动时，在管壁处速度为 _0 _______，临近管壁处存在层流底层，若 Re 值越大，则该层厚度 越薄 3、 离心泵开始工作之前要先灌满输送液体，目的是为了防止 气缚 现象发生；而且离心泵的安装高度也不能 够太高，目的是避免 汽蚀 现象发生。 4 、离心泵的气蚀余量越小，则其抗气蚀性能 越强 。 5、 在传热实验中用饱和水蒸汽加热空气，总传热系数 K 接近于 空气 侧的对流传热系数，而壁温接近于 饱和水蒸汽 侧流体的温度值。 6、 热传导的基本定律是 傅立叶定律。间壁换热器中总传热系数K 的数值接近于热阻 大 （大、小）一侧的：?值。 间壁换热器管壁温度t w 接近于：.值 大 （大、小）一侧的流体温度。由多层等厚平壁构成的导热壁面中，所用材料的 导热系数愈小，则该壁面的热阻愈 大 （大、小），其两侧的温差愈 大 （大、小）。 7、 Z= （V/K v a. Q ） .（y 1 -丫2 ）/ △ Y m 式中：△ Y m 称 气相传质平均推动力 ，单位是kmol 吸 收质/kmol 惰气;（Y i — Y 2） / △ Y m 称 气相总传质单元数。 8、 吸收总推动力用气相浓度差表示时，应等于 气相主体摩尔浓度 和同液相主体浓度相平衡的气相浓度之 差。 9、 按照溶液在加热室中运动的情况，可将蒸发器分为循环型和非循环型两大类。 10、 蒸发过程中引起温度差损失的原因有：溶液蒸汽压下降、加热管内液柱静压强、管路阻力。 11、工业上精馏装置，由精馏^_塔、冷凝器、再沸器等构成。 12、分配系数k A 是指y A /X A ，其值愈大，萃取效果 量传递相结合的过程。 1、气体在直径不变的圆形管道内作等温定态流动，则各截面上的（ 6、某一套管换热器，管间用饱和水蒸气加热管内空气（空气在管内作湍流流动） 13、萃取过程是利用溶液中各组分在某种溶剂中 溶解度的差异 而达到混合液中组分分离的操作。 14、在实际的干燥操作中，常用 干湿球温度计来测量空气的湿度。 15、对流干燥操作的必要条件是 湿物料表面的水汽分压大于干燥介质中的水分分压 ;干燥过程是热量传递和质 越好。 A. 速度不等 B.体积流量相等 C. 速度逐渐减小 D.质量流速相等 2、装在某设备进口处的真空表读数为 -50kPa ，出口压力表的读数为 100kPa , 此设备进出口之间的绝对压强差为 A. 50 B . 150 C . 75 D .无法确定 3、离心泵的阀门开大时，则（ B ）。A ?吸入管路的阻力损失减小 .泵出口的压力减小 C .泵入口处真空度减小 .泵工作点的扬程升高 4、下列（A ）不能实现对往复泵流量的调节。 A .调节泵出口阀的开度 ?旁路调节装置 C .改变活塞冲程 ?改变活塞往复频率 5、已知当温度为 T 时，耐火砖的辐射能力大于铝板的辐射能力，则铝的黑度（ ）耐火砖的黑度。 A.大于 .等于 C .不能确定 D .小于 ，使空气温度由20 C 升至80 C,
普通化学试卷及答案讲解学习
课程名称：普通化学（A）卷 一、填空题（每空2分，共30分） 1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________， 总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6 B. 1mol.Kg-1C6H12O6 C. 0.1mol.Kg-1NaCl D. 1mol.Kg-1NaCl E. 0.1mol.Kg-1CaCl2 F. 0.1mol.Kg-1HAc 5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________， 仅属于酸的有__________________________。 7. 40cm30.1mol.dm-3氨水与40cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm30.1mol.dm-3氨水与20cm30.1mol.dm-3盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5.65×10-10 8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm-3的CaCl2中，在0.01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0.05 mol.dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序 是_______________________。 9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298.15K)= -394 kJ· mol－1和反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298.15K) = -396 kJ·mol－1，则金刚石的Δf H m?(298.15K) = _____ kJ· mol－1。 10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。
基础生物化学习题有答案
由于就是一个人加班整理,可能会有点错,请大家原谅,谢谢！ 基础生物化学习题 第二章核酸 (一)名词解释 核酸得变性与复性: 核酸得变性:在某些理化因素作用下,如加热,DNA 分子互补碱基对之间得氢键断裂,使DNA 双螺旋结构松散,变成单链得过程。 核酸得复性:变性DNA在适当条件下,两条互补链可重新恢复天然得双螺旋构象,这一现象称为复性,产生减色效应 增色效应:核酸变性后,由于双螺旋解体,碱基暴露,在260nm得吸光值比变性前明显升高得现象 减色效应:在DNA复性(恢复双链)得过程中则伴随着光吸收得减少 分子杂交:在一定条件下,具有互补序列得不同来源得单链核酸分子,按照碱基配对原则结合在一起成为杂交 (二)填空题 1.核酸得基本结构单位就是核苷酸____。 2.__m__RNA分子指导蛋白质合成,___t__RNA分子用作蛋白质合成中活化氨基酸得载体。 3.DNA变性后,紫外吸收_增加_ _,粘度_降低__、浮力密度_上升__,生物活性将_丧失_ _。 4.因为核酸分子具有_嘌呤碱基__、__嘧啶碱基_,所以在_260__nm处有吸收峰,可用紫外分光光度计测定。 5.mRNA就是以__DNA___为模板合成得,又就是_蛋白质______合成得模板。 6.维持DNA双螺旋结构稳定得主要因素就是_碱基堆积____,其次,大量存在于DNA分子中得弱作用力如_氢键____,_范德华力与_离 子键____也起一定作用。 7.tRNA得二级结构呈_三叶草__形,三级结构呈_倒L__形,其3＇末端有一共同碱基序列_CAA__其功能就是_携带活化得氨基酸__。 8.DNA在水溶解中热变性之后,如果将溶液迅速冷却,则DNA保持__单链__状态;若使溶液缓慢冷却,则DNA重新形成_双链 9、核酸完全水解后可得到__碱基____、_戊糖_____、_磷酸________三种组分。 (三)选择题 1.决定tRNA携带氨基酸特异性得关键部位就是:(D) A.–XCCA3`末端 B.TψC环; C.DHU环 D.反密码子环 2.构成多核苷酸链骨架得关键就是:(D) A.2′3′-磷酸二酯键 B. 2′4′-磷酸二酯键 C.2′5′-磷酸二酯键 D. 3′5′-磷酸二酯键 3.与片段TAGAp互补得片段为:(C) A.AGATp B.A TCTp C.TCTAp D.UAUAp 4.DNA变性后理化性质有下述改变:(B) A.对260nm紫外吸收减少 B.溶液粘度下降 C.磷酸二酯键断裂 D.核苷酸断裂 5.反密码子GU A,所识别得密码子就是:(D) A.CAU B.UGC C.CGU D.UAC (四)就是非判断题 (X )1.DNA就是生物遗传物质,RNA则不就是。 (X )2.脱氧核糖核苷中得糖环3’位没有羟基。 (√)3.核酸中得修饰成分(也叫稀有成分)大部分就是在tRNA中发现得。 ( X)4.DNA得T m值与AT含量有关,A T含量高则T m高。 (X )5.真核生物mRNA得5`端有一个多聚A得结构。 (√)6.B-DNA代表细胞内DNA得基本构象,在某些情况下,还会呈现A型、Z型与三股螺旋得局部构象。 (X )7.基因表达得最终产物都就是蛋白质。 第3章蛋白质 (一)名词解释 必需氨基酸:指得就是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要,必须从食物中摄取得氨基酸 蛋白质得一级结构:指蛋白质多肽连中AA得排列顺序,包括二硫键得位置 蛋白质得变性:天然蛋白质因受物理、化学因素得影响,使蛋白质分子得构象发生了异常变化,从而导致生物活性得丧失以及物理、化学性质得异常变化。但一级结构未遭破坏,这种现象称为蛋白质得变性。 蛋白质得复性:;如果引起变性得因素比较温与,蛋白质构象仅仅就是有些松散时,当除去变性因素后,可根据热力学原理缓慢地重新自发折叠恢复原来得构象,这种现象称作复性 蛋白质得沉淀作用:蛋白质在溶液中靠水膜与电荷保持其稳定性,水膜与电荷一旦除去,蛋白质溶液得稳定性就被破坏,蛋白质就会从溶液中沉淀下来,此现象即为蛋白质得沉淀作用 (二) 填空题
化工原理试题及答案
化工原理试题及答案(绝密请勿到处宣扬) 12月25日 一、填空题（共15空，每空2分，共30分） 1. 一容器真空表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强和表压强（以kpa计）分别为：（90kpa）和（ -10kpa）。 2. 热传导只发生在固体和（静止）的或（滞）流动的流体中。 3. 物体的吸收率越（大），其辐射能力越（大）。（填大或小） 4. 蒸发中以（二次蒸汽）是否再利用而分为单效或多效蒸发。 5. 蒸发中的温度差损失主要由溶液中的（不挥发溶质）、液柱的（静压头）和管路（阻力）所引起的沸点升高三部分组成。 6. 一容器压力表读数为10 kpa，当地大气压强为100 kpa，则此容器的绝对压强（以kpa计）为：（90kpa）。 7. 对于同种流体，自然对流时的对流传热系数比时的（小）。（填大或小） 8. 物体的吸收率越大，其辐射能力越（大），所以黑体的辐射能力比灰体的（大）。（填大或小） 9. 蒸发操作所用的设备称为（蒸发器）。 10. 按二次蒸汽是否被利用，蒸发分为（单效蒸发）和（多效蒸发）。 二、选择题（共5题，每题2分，共10分） 1. 对吸收操作有利的条件是：（D） A. 操作温度高、压强高； B. 操作温度高、压强低； C. 操作温度低、压强低； D. 操作温度低、压强高 2. 精馏塔内上层塔板液相轻组分浓度较下层塔板（A ），液相温度较下层塔板（） A. 高，低； B. 低，高； C. 高，高； D. 低，低 3. （D ）是塔内气液两相总体上呈逆流流动，而在每块塔板上呈均匀的错流流动。 A. 板式塔的传质意图； B. 板式塔的设计过程； C. 板式塔的恒摩尔流要求； D. 板式塔的设计意图 4. 恒定干燥条件是指湿空气在干燥器内的（C）及与物料的接触方式都不变。 A. 温度、焓值、湿度； B. 流速、压强、湿度； C. 流速、温度、湿度； D. 温度、湿度、压强 5. 对于湿物料的湿含量，下面哪种说法是正确的？（B） A. 平衡水一定是自由水； B. 平衡水一定是结合水； C. 自由水一定是结合水； D. 自由水一定是非结合水 6. 当二组分液体混合物的相对挥发度为（ C）时，不能用普通精馏方法分离。当相对挥发度为（ A ）时，可以采用精馏方法
5生物化学习题(答案)
4脂类化学和生物膜 一、名词解释 1、外周蛋白：在细胞膜的细胞外侧或细胞质侧与细胞膜表面松散连接的膜蛋白，易于用不使膜破坏的温和方法提取。 2、内在蛋白：整合进入到细胞膜结构中的一类蛋白，它们可部分地或完全地穿过膜的磷脂双层，通常只有用剧烈的条件将膜破坏才能将这些蛋白质从膜上除去。 3、同向协同：物质运输方向与离子转移方向相同 4、反向协同：物质运输方向与离子转移方向相反 5、内吞作用：细胞从外界摄入的大分子或颗粒，逐渐被质膜的小部分包围，内陷，其后从质膜上脱落下来而形成含有摄入物质的细胞内囊泡的过程。 6、外排作用：细胞内物质先被囊泡裹入形成分泌泡，然后与细胞质膜接触、融合并向外释放被裹入的物质的过程。 7、细胞识别：细胞通过其表面的受体与胞外信号物质分子选择性地相互作用，从而导致胞内一系列生理生化变化，最终表现为细胞整体地生物学效应的过程。 二、填空 1、膜蛋白按其与脂双层相互作用的不同可分为内在蛋白与外周蛋白两类。 2、根据磷脂分子中所含的醇类，磷脂可分为甘油磷脂和鞘磷脂两种。 3、磷脂分子结构的特点是含一个极性的头部和两个非极性尾部。 4、神经酰胺是构成鞘磷脂的基本结构，它是由鞘氨醇以酰胺键与脂肪酸相连而成。 5、磷脂酰胆碱(卵磷脂)分子中磷酰胆碱为亲水端，脂肪酸的碳氢链为疏水端。 6、磷脂酰胆碱(卵磷脂)是由甘油、脂肪酸、磷酸和胆碱组成。 7、脑苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸和单糖（葡萄糖/半乳糖）组成。 8、神经节苷脂是由鞘氨醇、脂肪酸、糖和唾液酸组成。 9、生物膜内的蛋白质疏水氨基酸朝向分子外侧，而亲水氨基酸朝向分子内侧。 10、生物膜主要由膜脂和膜蛋白组成。 11、膜脂一般包括磷脂、糖脂和固醇，其中以磷脂为主。 三、单项选择题鞘 1、神经节苷脂是（）A、糖脂 B、糖蛋白 C、脂蛋白 D、脂多糖 2、下列关于生物膜的叙述正确的是（） A、磷脂和蛋白质分子按夹心饼干的方式排列。 B、磷脂包裹着蛋白质，所以可限制水和极性分子跨膜转运。 C、磷脂双层结构中蛋白质镶嵌其中或与磷脂外层结合。 D、磷脂和蛋白质均匀混合形成膜结构。 3、跨膜蛋白与膜脂在膜内结合部分的氨基酸残基（） A、大部分是酸性 B、大部分是碱性 C、大部分是疏水性 D、大部分是糖基化 4、下列关于哺乳动物生物膜的叙述除哪个外都是正确的（） A、蛋白质和膜脂跨膜不对称排列 B、某些蛋白质可以沿膜脂平行移动 C、蛋白质含量大于糖含量 D、低温下生长的细胞，膜脂中饱和脂肪酸含量高 5、下列有关甘油三酯的叙述，哪一个不正确？（） A、甘油三酯是由一分子甘油与三分子脂酸所组成的酯 B、任何一个甘油三酯分子总是包含三个相同的脂酰基 C、在室温下，甘油三酯可以是固体，也可以是液体 D、甘油三酯可以制造肥皂 E、甘油三酯在氯仿中是可溶的 6、脂肪的碱水解称为（） A、酯化 B、还原C、皂化 D、氧化 E、水解 7、下列哪种叙述是正确的? （） A、所有的磷脂分子中都含有甘油基 B、脂肪和胆固醇分子中都含有脂酰基 C、中性脂肪水解后变成脂酸和甘油 D、胆固醇酯水解后变成胆固醇和氨基糖 E、碳链越长，脂酸越易溶解于水 8、一些抗菌素可作为离子载体，这意味着它们（） A、直接干扰细菌细胞壁的合成 B、对细胞膜有一个类似于去垢剂的作用 C、增加了细胞膜对特殊离子的通透性 D、抑制转录和翻译 E、仅仅抑制翻译 9、钠钾泵的作用是什么? （） A、Na＋输入细胞和将K＋由细胞内输出 B、将Na＋输出细胞 C、将K＋输出细胞 D、将K＋输入细胞和将Na+由细胞内输出 E、以上说法都不对 10、生物膜主要成分是脂与蛋白质，它们主要通过什么键相连？（）A、共价键 B、二硫键 C、氢键 D、离子键E、疏水作用 11、细胞膜的主动转运（） A、不消耗能量 B、需要ATP C、消耗能量(不单指ATP) D、需要GTP 四、是非题 1、自然界中常见的不饱和脂酸多具有反式结构。 （顺式） 2、天然脂肪酸的碳链骨架碳原子数目几乎都是偶数。? 3、质膜上糖蛋白的糖基都位于膜的外侧。? 4、细胞膜的内在蛋白通常比外周蛋白疏水性强。? ①胆固醇：胆固醇的含量增加会降低膜的流动性。 ②脂肪酸链的饱和度：脂肪酸链所含双键越多越不饱和，使膜流动性增加。 ③脂肪酸链的链长：长链脂肪酸相变温度高，膜流动性降低。 ④卵磷脂/鞘磷脂：该比例高则膜流动性增加，是因为鞘磷脂粘度高于卵磷脂。 ⑤其他因素：膜蛋白和膜脂的结合方式、温度、酸碱度、离子强度等。 5、缩短磷脂分子中脂酸的碳氢链可增加细胞膜的流动性。? 6、某细菌生长的最适温度是25℃，若把此细菌从25℃移到37℃的环境中，细菌细胞膜的流动性将增加。? 7、细胞膜的两个表面(外表面、内表面)有不同的蛋白质和不同的酶。?
初中化学基础知识汇总(一)
初中化学基础知识汇总（一） 第一单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 3、组成物质的基本成分———元素。门捷列夫发现了元素周期律和元素周期 表，使化学学习和研究变得有规律可循。 4、物理变化与化学变化的本质区别是是否有新物质生成，物质发生化学变化时常表现出来的现象有颜色改变、生成沉淀、放出气体等，而且还伴随能量的变化，因而还表现出吸热、放热、发光等。这些现象可以帮助我们判断有没有发生化学变化，但不能做唯一的标准。 5、物理性质主要有颜色、气味、状态、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、吸附性等，化学性质主要有活泼性、可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。 6、在化学变化中一定伴随物理变化，在物理变化中不一定伴随化学变化。 7、蜡烛燃烧时火焰分为三层，温度由高到低的顺序是外焰、内焰、焰心、 蜡烛燃烧的文字表达式是：石蜡+氧气--->二氧化碳+水，蜡烛熄灭时有白烟生成，白烟是蜡烛的固体小颗粒或蜡烛蒸汽。 8、人呼出来的气体比吸入的气体中二氧化碳和水蒸气多，氧气少。 9、药品的取用规则 (1)药品取用“三不”原则：不能用手直接触摸药品、不能直接闻药品.不能品尝任何药品。（2）节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取最少量，液体取1—2 mL，固体只要盖满试管底部即可。 (3) 处理原则：实验时剩余的药品不能放回原瓶、也不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器。 10、药品取用方法 （1）固体药品：放在广口瓶中 ①块状：用镊子夹取；操作要领是：“一横、二放、三慢竖”。 ②粉末状：用药匙或纸槽取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立” （2）液体药品：放在细口瓶中 ①倾倒法：取下瓶塞倒放，标签向着手心缓慢倒，用完盖紧原处放。 ②量取法：量液时，量筒必须放平，并使视线与液面凹面最低处保持水平，再读出液体的体积，读数可读到0.1ml。 ③滴加法：滴入试剂时，滴管要保持垂直悬空滴加，不能伸进容器内。使用过程中，橡胶乳头不能平放和倒放，以免被试剂腐蚀 11、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，用酒精灯的外焰加热物，酒精灯内酒精不能少于其容积1/4，也不能多余其容积的2/3；熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能吹灭。 12、用托盘天平称量时：称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相等的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），应放在玻璃器皿中称量，托盘天平精确到0.1g. 13、物质的加热 （1）加热固体时试管口略向下倾斜，试管受热时先均匀预热再集中加热。
普通化学试卷及答案15套
普通化学试卷 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分25小题, 每小题1分, 共25分) 1、拉乌尔定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液。答（） 2、原子中核外电子的运动具有波粒二象性，没有经典式的轨道，并需用统计规律来描述。答（） 3、BCl3分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。答 （） 4、对于任意化学反应A(g) + 2B(g) = 2D(g)。可根据反应式写出 K= [p(D)/p]2/{[p(A)/p]?[p(B)/p]2} 及v = k c(A)?{c(B)}2。答：（） 5、对于任一化学反应m A + n B = p C + q D，由反应式可写出其速率方程为v = k {c(A)}m?{c(B)}n。答：( ) 6、聚集状态相同的物质组成的系统定为单相系统。答：（） 7、难溶电解质溶液中的离子浓度乘积就是该物质的标准溶度积。答（） 8、多电子原子的核外电子的能量是由主量子数n和角量子数l 来决定。 答（） 9、K3[Co(NO2)3Cl3] 名称为三氯?三硝基合钴(III) 酸钾，其中心离子的电荷为+3，配位数为6。答（） 10、在N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡系统中，若温度、体积保持不变，而引入稀有气体，则由于总压力增大而使平衡将向右移动。 答：（） 11、利用弹式量热计可以较精确地测得定容反应热。 答：（） 12、温度升高能引起反应速率增大，而且反应活化能E a越大的反应，速率增加得越显著。答：（） 13、任何自发进行的反应，其熵变总是大于零。答：（） 14、钢铁在大气的中性或弱酸性水膜中，主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 答（） 15、同一主量子数的原子轨道并不一定属于同一能级组。答 （） 16、O=O 双键的键能应为O?O 单键的2 倍。答（）
王镜岩生物化学习题+答案
生物化学习题(答案不太全） 第一章绪论 一、问答 1．什么是生物化学？它主要研究哪些内容？ 2．生物化学经历了哪几个发展阶段？各个时期研究的主要内容是什么？试举各时期一二例重大成就. 第二章蛋白质化学 一、问题 1．蛋白质在生命活动中有何重要意义？ 2．蛋白质是由哪些元素组成的？其基本结构单元是什么?写出其结构通式。3．蛋白质中有哪些常见的氨基酸?写出其中文名称和三字缩写符号，它们的侧链基团各有何特点?写出这些氨基酸的结构式。 4．什么是氨基酸的等电点，如何进行计算？ 5．何谓谷胱甘肽?简述其结构特点和生物学作用？ 6．什么是构型和构象？它们有何区别？ 7．蛋白质有哪些结构层次？分别解释它们的含义。 8．简述蛋白质的a—螺旋和b-折迭. 9．维系蛋白质结构的化学键有哪些?它们分别在哪一级结构中起作用？ 10．为什么说蛋白质的水溶液是一种稳定的亲水胶体？ 11．碳氢链R基在蛋白质构象中如何取向？ 12．多肽的骨架是什么原子的重复顺序，写出一个三肽的通式，并指明肽单位和氨基酸残基. 13．一个三肽有多少NH2和COOH端？牛胰岛素呢？ 14．利用哪些化学反应可以鉴定蛋白质的N—端和C—端？ 15．简述蛋白质变性与复性的机理，并概要说明变性蛋白质的特点。 16．简述蛋白质功能的多样性？ 17．试述蛋白质结构与功能的关系。 18．蛋白质如何分类，试评述之。 二、解释下列名称 1。蛋白质系数 2.变构效应 3。无规则卷曲 4。a—螺旋 5。〈 生物化学习题 一、最佳选择题：下列各题有A、B、C、D、E五个备选答案，请选择一个最佳答案。 1、蛋白质一级结构的主要化学键是（) A、氢键 B、疏水键 C、盐键 D、二硫键 E、肽键 2、蛋白质变性后可出现下列哪种变化（) A、一级结构发生改变 B、构型发生改变 C、分子量变小 D、构象发生改变 E、溶解度变大 3、下列没有高能键的化合物是（) A、磷酸肌酸 B、谷氨酰胺
初中化学基础知识点3篇
初中化学基础知识点3篇 初中化学刚开始学是要记忆的，书上涉及的理论性概念比较多，要求计算的内容比较少。你知道哪些知识点是要求加强记忆的吗?下面是整理的初中化学知识点，欢迎大家阅读分享借鉴，希望对大家有帮助。初中化学知识点1化学物质的检验(一) 、气体的检验1. 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2. 氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊则是氢气3. 二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4. 氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝,则是氨气5. 水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气(二)、离子的检验6. 氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7. 氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8. 碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9. 氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10. 硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11. 铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12. 铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13. 铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14. 如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15. 检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16. 检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则含有NaCl17. 检验三瓶试液分别是稀HNO3、稀HCl、稀H2SO4：向三只试管
中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀的，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318. 淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉初中化学知识点2金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应点燃2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2注：MgO：白色固体点燃4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O22O3 注：Al2O3：白色固体点燃3Fe +2 O2 Fe3O4 2Cu + O2 △ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。2、金属+ 酸→ 盐+ H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属H )H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO42(SO4)3 + 3H2↑3+ 3H2↑H2SO44 + H2↑2 + H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO44 + H2↑2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：一价金属相对原子质量法：M(H2) =3、金属+ 盐→ 另一金属+ 另一盐置换反应(条件：参加反应的金属化合物中金属元素)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al + 3CuSOAl2(SO4)3 + 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu + 2AgNO33)2 + 2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出
基础生物化学习题及答案
《基础生物化学》习题 练习（一）蛋白质 一、填空 1．蛋白质具有的生物学功能是 、 、 、 、 、 、 和 等。 2．蛋白质的平均含氮量为 ，这是蛋白质元素组成的重要特点。 3．某一食品的含氮量为1.97%，该食品的蛋白质含量为 %。 4．组成蛋白质的氨基酸有 种，它们的结构通式为 ，结构上彼 此不同的部分是 。 5．当氨基酸处于等电点时，它以 离子形式存在，这时它的溶解 度 ，当pH>pI 时，氨基酸以 离子形式存在。 6．丙氨酸的等电点为6.02，它在pH8的溶液中带 电荷，在电场中向 极移动。 7．赖氨酸的pk 1(-COOH)为2.18，pk 2(3H N +-)为8.95，pk R (εH N + -)为10.53，其 等电点应是 。 8．天冬氨酸的pk 1(-COOH)为2.09，pk 2(3H N +-)为9.82，pk R (β-COOH)为3.86， 其等电点应是 。 9．桑格反应（Sanger ）所用的试剂是 ，艾德曼（Edman ）反应 所用的试剂是 。 10．谷胱甘肽是由 个氨基酸组成的 肽，它含有 个肽键。 它的活性基团是 。 11．脯氨酸是 氨基酸，与茚三酮反应生成 色产物。 12．具有紫外吸收能力的氨基酸有 、 和 。 一般最大光吸收在 nm 波长处。 13．组成蛋白质的20种氨基酸中，含硫的氨基酸有 和 两种。 能形成二硫键的氨基酸是 ，由于它含有 基团。 14．凯氏定氮法测定蛋白质含量时，蛋白质的含量应等于测得的氨素含量乘 以 。 二、是非 1．天氨氨基酸都具有一个不对称性的α-碳原子。（ ） 2．蛋白质分子中因含有酪氨酸，色氨酸和苯丙氨酸，所以在260nm 处有最大吸 收峰。（ ） 3．自然界中的氨基酸都能组成蛋白质。（ ） 4．蛋白质在280nm 处有紫外吸收是因为其中含有—SH —的氨基酸所致。（ ）
初中化学必背基础知识点100题
初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数(即质子数) 的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区另寸是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。 6、相对原子质量=质子数+中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H g、C、CO。其中属于单质的是C> H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 21、2H 2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H +表示两个氢离子。 22、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
《化工原理》试题库答案
《化工原理》试题库答案 一、选择题 1．当流体在密闭管路中稳定流动时，通过管路任意两截面不变的物理量是（A）。 A.质量流量 B.体积流量 C.流速 D.静压能 2. 孔板流量计是( C )。 A. 变压差流量计，垂直安装。 B. 变截面流量计，垂直安装。 C. 变压差流量计，水平安装。 D. 变截面流量计，水平安装。 3. 下列几种流体输送机械中，宜采用改变出口阀门的开度调节流量的是（C）。 A．齿轮泵 B. 旋涡泵 C. 离心泵 D. 往复泵 4．下列操作中，容易使离心泵产生气蚀现象的是（B）。 A．增加离心泵的排液高度。 B. 增加离心泵的吸液高度。 C. 启动前，泵内没有充满被输送的液体。 D. 启动前，没有关闭出口阀门。 5．水在规格为Ф38×的圆管中以s的流速流动，已知水的粘度为1mPa·s则其流动的型态为（C）。 A.层流 B. 湍流 C. 可能是层流也可能是湍流 D. 既不是层流也不是湍流 6．下列流体所具有的能量中，不属于流体流动的机械能的是（D）。 A. 位能 B. 动能 C. 静压能 D. 热能 7．在相同进、出口温度条件下，换热器采用（A）操作，其对数平均温度差最大。 A. 逆流 B. 并流 C. 错流 D. 折流 8．当离心泵输送液体密度增加时，离心泵的（C）也增大。 A．流量 B.扬程 C.轴功率 D.效率 9．下列换热器中，需要热补偿装置的是（A）。 A．固定板式换热器 B.浮头式换热器型管换热器 D.填料函式换热器 10. 流体将热量传递给固体壁面或者由壁面将热量传递给流体的过程称为（D）。 A. 热传导 B. 对流 C. 热辐射 D.对流传热 11. 流体在管内呈湍流流动时B。 ≥2000 B. Re>4000 C. 2000 课程名称:普通化学(A)卷 一、填空题(每空2分,共30分) 1、反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2、已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应,其速率方程式为______________, 总反应就是_____________级反应。 3、有下列原电池: (-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0、01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4、对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序就是___________________。 A. 0.1mol、Kg-1C6H12O6B、1mol、Kg-1C6H12O6 C、0、1mol、Kg-1NaCl D、1mol、Kg-1NaCl E、0、1mol、Kg-1CaCl2 F、0、1mol、Kg-1HAc 5、熵减小的反应在低温下可自动进行,此反应的?r H m_______(>或<或=0)。 6、根据酸碱质子理论,在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、 Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中,仅属于碱的有_____________________, 仅属于酸的有__________________________。 7、40cm30、1mol、dm-3氨水与40cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____; 40cm30、1mol、dm-3氨水与20cm30、1mol、dm-3盐酸混合,溶液的pH值为____。 已知K a(NH4+)=5、65×10-10 8、设AgCl在水中,在0、01 mol·dm-3的CaCl2中,在0、01 mol·dm-3的NaCl中以及在 0、05 mol、dm-3的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2与S3,这些量之间的大小排列顺序 就是_______________________。 9、已知反应:C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m? (298、15K)= -394 kJ· mol－1与反应 C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H m?(298、15K) = -396 kJ·mol－1,则金刚石的Δf H m?(298、15K) = _____ kJ· mol－1。 10.某基态原子的电子构型满足量子数n=4,l=0的电子有2个,n=3,l=2的电子有6个,其元 素名称为,在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。 南昌大学2006～2007学年第二学期期末考试试卷答案 试卷编号：9036 ( C )卷课程编号：H58010301 课程名称：化工原理（双语教学）考试形式：闭卷 适用班级：化工05 姓名：学号：班级： 学院：环工专业：化学工程与工艺考试日期：2007.7.6. 题号一二三四五六七八九十总分累分人 签名题分30 15 15 25 15 100 得分 考生注意事项：1、本试卷共页，请查看试卷中是否有缺页或破损。如有立即举手报告以便更换。 2、考试结束后，考生不得将试卷、答题纸和草稿纸带出考场。 一、选择题(每空2 分，共30 分) 得分评阅人 1. 传热的基本形式有( A, B, C ) A.传导 B.辐射 C.对流给热 D. 急冷 2. 在稳定流动过程中，流体流经各截面处的质量流速(C ) A 减小 B 增大C变化D不变化 3.流体流动的类型包括( A, C ) A. 湍流 B. 过渡流 C. 层流 D.急流 4. 泊谡叶方程用来计算流体层流流动时的摩擦系数，其值为( A ) A. λ= 64 / Re B. λ= 24 / Re C. λ= 32 / Re D. λ= 16 / Re 5. 气体沉降设备的生产能力与设备的（ A ）成正比。 A. 底面积 B. 高度 C. 宽度 D. 长度 6. 某长方形截面的通风管道, 其截面尺寸为30×20mm,其当量直径de为( A ) A 32mm B 28mm C 24mm D 40mm 7.河水越靠近河岸，流速 （ B ）。 A. 越大 B.越小 C. 不变 8. 下列哪些例子属于自然对流传热 ( A, C ) A. 空调 B.冰箱 C. 取暖器 9． 管路系统中的总阻力包括( A, B, C, D ) A 直管阻力 B 管件阻力 C 突然扩大阻力 D 突然缩小阻力 10. 流体在管内作层流流动时，管内平均流速是管中心流速的（ D ）。 A. 2倍 B. 3倍 C. 1倍 D. 0.5倍 11. 流体在管内作湍流流动时，管内平均流速约是管中心流速的（ A ）。 A. 0.8倍 B. 0.5倍 C. 1倍 D .2.倍 12. 流体输送过程中，机械能包括 ( B, C,D ). A. 内能 B. 动能 C. 压强能 D. 位能 13. 理想流体的特征是 ( B ) A 密度=0 B 粘度=0 C 热容=0 D 理想气体 14．黑度越大的物质，其辐射能力（ B ） A 越小 B 越大 C 中等 D 不变 15．间壁传热过程包括 （ A ，C ） A 对流传热 B 辐射 C 传导 D 对流传质 二、 分析题 （15分） 容器中的水静止不动。为了测量A 、B 两水平面的压差，安装一U 形管压差计。图示这种测量方法是否可行？ 得分 评阅人 A B 1 1’ 汞 h H R 水 图1 附图 同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A） 一、名词解释（20分） 1.简单反应、复杂反应 2.同离子效应、盐效应 3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物 4.加聚反应、缩聚反应 5.举例说明：三电子π键、离域π键 二、选择题：（20分） 1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（） A 0 B 2 C 4 D 6 2.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（） A 0.032mol/L B 8.0mol/L C 0.25mol/L D 2.7mol/L 3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（） A CCl4 B Al2Cl6 C Fe2Cl6 D PCl5 4.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（） A 二苯胺溶于磷酸中 B 铬酸钾 C 酚酞 D 甲基橙 5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（) A KSCN B 氨水 C NaOH D H2S 6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（） A 活化能越小 B 活化能越大 C ΔG越负 D ΔH越负 7.下列酸中酸性最强的是（） A HClO4 B HF C HCN D HCl 8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（） A LnK对T B LnK对1/T C LnK/T对1/T D T/LnK对1/T 9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（） A 六氰合铁酸钾 B 氰合铁（Ⅱ）酸钾 C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾 10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（） A SiF4 B Ag C CsF D SiC 三、填空（20分） 1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。 2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。 3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。 4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。 ５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。 ６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。 习题： 一、名词解释 1.临床检验生物化学(Clinical Biochemistry) 2.组合试验(profile tests) 二、问答题 1.试述临床检验生物化学的研究领域。 2.试述临床检验生物化学在医学中的地位及应用。 3.简述临床检验生物化学的进展及发展趋势。 第一章绪论答案 一、名词解释 1. 临床检验生物化学(Clinical Biochemistry): 临床检验生物化学是在人 体正常生物化学基础上，研究病理状态下生物化学改变，寻找这些改变的 特征性标志并建立可靠实用检测方法，通过对这些特征性标志物的检测， 为健康评估、疾病预防、诊断、治疗、病情和预后判断等提供生物化学信 息和决策依据的一门学科。 2. 组合试验(profile tests): 在循证检验医学基础上，将某些疾病或器官 系统功能的有关检验项目，进行科学合理的组合，以便获取更全面完整的 病理生物化学信息的方法。如了解肝脏功能的组合试验。 二、问答题 1. 试述临床检验生物化学的研究领域。 临床检验生物化学的学科领域主要包括以下三方面： 1. 揭示有关疾病的病理生物化学改变，从本质上阐明疾病发生、发展、转归的生物化学机制，为疾病的预防、诊断、疗效及预后评估，提供理论基础。 2. 在上述研究基础上，寻找具有疾病特异性的生物化学标志物，并建立特异度、灵敏度高，简便而高性价比的检测方法，从而在临床开展有关项目的检测，提供反映这些标志物改变的客观数据。 3. 将检测项目的数据，转化为预防、诊断和疗效及预后评价信息。 2. 试述临床检验生物化学在医学中的地位及应用。 在医学中，临床生物化学是阐明疾病发生、发展及转归的分子机制，从本质上认识病变准确部位及具体环节，为寻找有效的预防和治疗靶点，疾病的诊断及病情和预后判断，提供理论基础的一门重要病理学学科。 其在医学中的应用主要包括：1. 揭示疾病发生的分子机制。2.通过对有关疾病生物化学改变的特征性生物标志检测方法的建立和实施，为判断有无及何种疾病提供客观依据。而动态观察这些标志物的改变，可对病情发展、转归、预后及治疗方案的制定和效果判断，提供依据。3. 临床检验生物化学技术，涵盖了当前医学研究中常用的主要方法技术。因此，也是医学特别是临床医学各个领域研究的一门共同性工具学科。 3. 简述临床检验生物化学的进展及发展趋势。 ①分子诊断学迅速发展，代表了的发展方向；②深入寻找高诊断特异性和灵敏性的新生物化学标志，提高诊断性能；③检测技术和方法的更新完善，更加及时、准确地提供检验结果；④全程质量管理；⑤以循证检验医学为基础，科学评价有关检测项目的诊断性能，合理有效地开展临床生物化学检验。 一、单项选择题(A型题) 1．转氨酶的辅酶是 A．磷酸吡哆醛 B．NADPH C．NADH D．FAD E．FMN 2．SI制中酶活性单位为 A．U/L B．Katal C．g/L D．ml/L E．pmol 3．酶的活性国际单位(U)是指 A．在25℃及其他最适条件下，每分钟催化lmol底物反应所需的酶量 B．在特定的条件下，每分钟催化1μmol底物发生反应所需的酶量 C．在37℃条件下，每分钟催化lmmol底物发生反应所需的酶量 D．在规定条件下，每秒钟催化lmol底物反应所需的酶量 E．在最适条件下，每小时催化lmol底物发生反应所需的酶量 4．目前我国临床实验室测定酶活性浓度推荐温度为 A．(25±0.1)℃大一普通化学试卷及答案1
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