化学平衡及等效平衡专项练习

化学平衡移动专项

出题人:程红莲 2015-12-28

一、平衡移动原理（勒夏特列原理）：

改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。

1.移动的原因：外界条件发生变化。

改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。

改变压强，最总归结到是否改变了气体浓度的改变

2.移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。

①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。

②若V正＜V逆，平衡向逆反应方向移动。

【基础图像***必须会】

①2HI(g)H

2(g)＋I

2

(g) △H<0，②N

2

(g)＋3H

2

(g) 2NH

3

(g) ；△H＝－92.4kJ/mol

针对以上①和②方程式反应平衡后改变下列条件后，画出对应的v-t图像：

A.恒压条件下充入惰性气体：

B.升温

C.缩小体积

D.减小生成物浓度

其中①的现象为

二、简单图像题型

【针对训练】

1.如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

2.．在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：xC(g)符合下图(a)所

示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是

A ．P 3>P 4，y 轴表示A 的转化率

B ．P 3

C ．P 3

D ．P 3>P 4，y 轴表示混合气体的密度 3．反应2X （g ）＋Y （g

）

2Z （g ）；△H<0，在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的

量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）

A. T1＜T2，P1＜P2

B. T1＜T2，P1＞P2

C. T1＞T2，P1＞P2

D. T1＞T2，P1＜P2 4．在某密闭容器中充入HI 气体发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g) △H<0，在t 1时达到平衡，t 2时加热升温并保温，到t 3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

5．合成氨反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH<0。在反应过程中，逆反应速率的变化如下

图所示，下列说法正确的是

(B)

A ．t 1时一定是增加了生成物

B ．t 2时使用了催化剂

C ．t 3时增大了压强

D ．t 4时一定是降低了温度 6．下列有关化学平衡移动叙述，正确的是

A ．可逆反应：Cr 2O742-+H 2O

2CrO 42-+2H ＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶

HI%

液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 B ．可逆反应Co(H 2O) 62++ (粉红色)+4Cl －CoCl 42-+ (蓝色)+6H 2O 达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 C ．可逆反应：2NO 2N 2O 4达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO 2物质的量随时间变化曲线如上图三 D ．可逆反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0达平衡状态，升高温度，NH 3体积分数随时间变化曲线如上图四 7（双选）．在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO 2（g ）

+O 2(g) 2SO 3(g) ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A ．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响

B ．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C ．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D ．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 8.下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH ＝－1025 kJ/mol ，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是

三、综合图像表格题型；

考查外界条件的改变对新旧平衡各成分、转化率、平衡常数、反应热的改变。 1．某密闭容器中存在2NO+O 2

2NO 2反应，平衡时NO 的转化率与温度变化关系如图所示(曲

线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是

A ．该反应的正反应是吸热反应

B ．若温度为T 1、T 3时的平衡常数分别为K 1、K 3，则K 1＜K 3

C ．T 1时，当反应处于

D 点，则该反应的逆反应速率大于正反应速率

D ．如果缩小容器体积，则平衡时表示NO 转化率与温度变化关系的曲线在原曲线上方

2．I 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2(aq) + I －(aq)

I 3－(aq)，某I 2、KI 混合溶液中，

c (I 3－)与温度T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确．．．

的是

A ．状态a 与状态b 相比，状态b 时I 2的转化率更高

B ．反应I 2（aq ）+I －(aq)

I 3－(aq)△H<0

C ．若T 1时，反应进行到状态d 时，一定有υ正＞υ逆

D ．温度为T 1时，向该平衡体系中加入KI 固体，平衡正向移动 3．对于反应：N 2O 4（g ）2NO 2（g ）在温度一定时，平衡体系中NO 2的体积分数φ（NO 2）随压强的变化情况如图所示（实线上的对应压强下的平衡点），下列说法正确的是

A.A 、C 两点的正反应速率的关系为v （A ）＞v （C ）

B.A 、B 、C 、D 、E 各状态中，v （正）＜v （逆）的是状态E

C.维持P 1不变，E→A 所需时间为x ；维持P 2不变，D→C 所需时间为y ，则：x ＜y

D.使E 状态从水平方向到达C 状态后，再沿平衡曲线到达A 状态，从理论上讲可选用的条件是从P 1突然加压到P 2，再由 P 2无限缓慢降压到P 1

4.一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X ，发生反应：2X （g ）?Y （g ）+Z （g ），△H ＜0，反应到8min 时达到平衡；在14min 时改变的温度，16min 时建立新平衡．X 的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是

A ．0～8min 用Y 表示的该反应的速度为0.1mol/(L ﹒min)

B ．8min 时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5

C ．14min 时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D ．16min 时的正反应速率，比8min 时的正反应速率大

5．向某4L 密闭容器中加入一定量的A 、B 、C 三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示。乙图为达到平衡后在t 2、t 3、t 4、t 5时改变某一种反应条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t 3-t 4阶段为使用催化剂。则下列说法不正确．．．

的是： c(I 3－

－

1

T 1T 2T 3T/℃

A ．若t 1=15s ，则t 0—t 1阶段以A 浓度变化表示的反应速率v(A)为0.006mol/(L·s)

B ．B 的起始物质的量为0.08mol

C ．若t 2—t 3阶段改变的条件是增大A 的浓度，则平衡时C 的体积分数变大

D ．该反应为放热反应

6．对可逆反应A （气）+2B （气）2C （气）△H<0的平衡体系，下列说法错误的是 A ．使用催化剂，v 正、v 逆都改变，变化的倍数相同

B ．升高温度，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数小于v 逆增大的倍数

C ．增大压强，v 正、v 逆反应的速率都增大，v 正增大的倍数大于v 逆增大的倍数

D ．降低温度，v 正、v 逆都减小，v 正减小的倍数大于v 逆减小的倍数 7．在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g),达到平衡后测得A 的浓度为

0.20mol/L 。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A 的浓度为0.35mol/L 。下列说法不正确的是（ ）

A 、x+y ﹥z

B 、平衡向右移动

C 、B 的转化率提高

D 、C 的体积分数降低

8．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB (g)

pC(g)已经达到平衡状

态。已知n+m ＞p ，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ）

①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B 的物质的量，A 的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A 或B 的浓度则变大；⑥若A 的反应速率为v(A)，则v(B)= n /m [v(A)] A ．①② B ．②③④ C ．③④⑤ D ．③④⑥ 9．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．溴水中有平衡：Br 2+ H 2O HBr+ HBrO 加入 AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度

D ．合成 NH 3反应，为提高 NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

10．A 是由导热材料制成的密闭容器，B 是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K 2，将等量且少量的NO 2通过K 1、K 3分别充入A 、B 中，反应起始时，A 、B 的体积相同。（已知：2NO 2N 2O 4 △H＜0）下列叙述正确的是

A ．到达平衡时A 和

B 中NO 2气体体积分数相同

B ．若在A 、B 中再充入与初始量相等的NO 2，则达到平衡时A 、B 中NO 2转化率都增大

C ．若气球的体积不再改变，表明B 中反应已达到平衡

D ．室温下，若设法使A 、B 都保持体积不变，将A 套上一个绝热层，B 与外界可以进行热

传递，则达到平衡时B 中气体的颜色较深 11．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．

的是 ①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A ．①④ B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 12．（双选）氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应： 4NO 2(g)＋2NaCl(s)2NaNO 3(s)+2NO(g)+ Cl 2(g)，ΔH

在恒温条件下，向2 L 恒容密闭容器中加入0.4mol NO 2和0.2 mol NaCl ，10 min 反应达到平衡时n(NaNO 3)＝0.1mol ，NO 2的转化率为α。下列叙述中正确的是 A ．10min 内NO 浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L －1·min －1

B ．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO 2的转化率大于α

C ．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH ＞0

D ．若起始时向容器中充入NO 2(g) 0.1 mol 、NO(g)0.2 mol 和Cl 2(g)0.1 mol （固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

能力提升

1．（双选）T ℃时在2L 密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X 、Y 、Z 的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2，Y 的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A ．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

B ．0～3 min 内，v(X)＝0.2 mol ?L -1?min -1

C ．其他条件不变升高温度，v 正、v 逆都增大，且重新平衡前v 正>v 逆

D ．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

2（双选）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g ）+H 2(g) CO(g)+H 2O(g) △

-1

A ．该反应的正反应为吸热反应，即a>0

B ．当υ正(H 2)=υ正(H 2O )时，该反应达到化学平衡状态

C．当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动

D．当平衡浓度符合c(CO

2)·c(H

2

)=c(CO)·c(H

2

O)时的温度为830℃、、

4．（双选）一定条件下进行反应：COCl

2(g)Cl

2

(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密闭容器中充

入1.0 mol COCl

2

A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl

2

)＝0.22 mol·L－1，则反应的ΔH＜0 B．若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl

2、0.60 molCl

2

和0.60 molCO，反

应达到平衡前的速率：v(正)＜v(逆)

D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl

2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl

2

的转

化率小于60%

3.（双选）．向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示

下列说法正确的是

A．x不可能等于2

B．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K(甲) ＜K(乙)

C．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78 mol/L＜c(A)＜1.56 mol/L

5.．在三个容积相同的容器中进行反应：3M(g)+N(g)2P(g)；△H<0。若起始温度相同分别向三个容器中通入3molM和1mol N，则达到平衡时各容器中P物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②① B．②①③ C．①②③ D．③①②

6．用CO合成甲醇（CH

3OH）的化学方程式为CO(g)+2H

2

(g)CH

3

OH(g) ΔH<0，按照相同

的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（）

二、填空题

1．在密闭容器中，使2 mol N

2和6 mol H

2

混合发生下列反应：N

2

(g)＋3H

2

(g) 2NH

3

(g) ΔH<0

（1）当反应达到平衡时，N

2和H

2

的浓度比是________；N

2

和H

2

的转化率比是________。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量__________，密度__________。(此题两个空填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

2．高炉炼铁过程中发生的主要反应为1

3

Fe

2

O

3

(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO

2

(g)

（1）该反应的平衡常数表达式K＝____________，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)；

（2）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe

2O

3

、CO、CO

2

各1.0 mol，反

应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO

2

)＝__________________、CO的平衡转化率＝__________；

（3）欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。

A．减少Fe的量

B．增加Fe

2O

3

的量 C．移出部分CO

2

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

高中化学等效平衡原理(习题练习)

等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算

高中化学选修4：化学平衡移动-专项练习

高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习 化学平衡巩固练习 一、选择题 1 .确认能发生化学平衡移动的是( )O A .化学反应速率发生了改变 B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2. 在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △ H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是( )O A .降温、减压 B .降温、加压 C .升温、加压 D .升温、减压 3 .对于可逆反应 mA (g)+nB ? ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体) )。 A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q ) B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明 B 必是气体物质 D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大 4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示 意图不相符合的是( )O A .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态n C .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态n D .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等 5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ( )。 A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体 B .移走一部分 NH 4HS 固体 C .容器体积不变，充入氮气 D .保持压强不变，充入氮气 6. 在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ ? mo 「1在密闭容器中达到平衡。下列说法正 确的是( )。 A .温度不变，缩小体积， ClF 的转化率增大 B .温度不变，增大体积， CIF 3的产率提高 C .升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D .降低温度，体积不变， F 2的转化率降低 7 .将H 2 (g)和Br 2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应 H 2 (g)+Br 2 (g) 2HBr (g) △ H v 0,平衡时Br 2 (g) 的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时 Br 2 (g)的转化率为b 。a 与b 的关系是( )。 A . a > b B . a=b C . a v b D .无法确定 ，当达到平衡时，下列叙述正确的是 8.在25C 时，密闭容器中 20 s ,则 物质 X Y Z X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为 F 列说法不正确的是( )o

化学平衡图像专项练习题

化学平衡图像 一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。每小题有一个或两个选项符合题意。） 1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s） B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始时10s，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g) 2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（） A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1 D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 4．右图表示反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（） A．t0～t1 B． t2～t3 C． t3～t4 D． t5～t6

解决化学平衡中等效平衡问题

化学平衡中的等效平衡问题 知识整理 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表： 一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡 1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。 2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡 在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。 例1．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，A．4 molA+2 molB B．2 molA+1 molB+2 molC C．2 molC+1 molB D．2 molC E．1 molA+0.5 molB+1 molC ①达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（DE ） ②A项平衡时，c(C)与2K mol/L的关系？ 分析：→ 扩大一倍若平衡不动，则[C]＝2K mol/L，现右移∴>2K mol/L ③平衡时各选项中C的平衡浓度c(C)的大小顺序。 分析：C项，相当于D、E项达平衡基础上，再加1molB，右移，c(C)增大，A＝B>C>D＝E ④若令a、b、c分别代表初始加入的A、B、C的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写： Ⅰ若a＝0，b＝0，则c＝__2___。

高中化学选修4：化学平衡移动专项练习

化学平衡巩固练习 一、选择题 1．确认能发生化学平衡移动的是（）。 A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡H2(g)+I2(g)2HI (g) ΔH＞0，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是（）。 A．降温、减压B．降温、加压C．升温、加压D．升温、减压 【 3．对于可逆反应mA (g)+nB pC (g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是（）。 A．增大压强，平衡不移动，说明（rn+n）一定等于（p+q） B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质 D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大 4．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示 意图不相符合的是（）。 A．反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ ~ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 5．反应NH4HS (s)NH3 (g)+H2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）。 A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气 6．在某温度下，反应：ClF (g)+F2 (g)ClF3 (g) ΔH=－268 kJ·mol－1在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）。 A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高 《 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 7．将H2 (g)和Br2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2 (g)+Br2 (g)2HBr (g) ΔH＜0，平衡时Br2 (g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2 (g)的转化率为b。a与b的关系是（）。 A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定 8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是（）。 物质X Y~ Z

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练(含解析)

2018年全国卷高考化学总复习《等效平衡》专题训练 选择题（每题有1-2个选项符合题意） 1．在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g) 3C(g) ＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是() A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD 2．在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2 (g)+I2 (g) 2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为() A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定 3．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应： 2NO 2(g)N2O4(g)，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数() A．不变B．增大C．减小D．无法判断4．恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为() A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．无法确定 5．在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g) 现分别从两条途径建立平衡：I. A、B的起始量均为2mol；II. C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是() A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同 B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同 C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2 6．一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是() A．2P1＝P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．P1＝2P2 7．在温度、容积相同的3个密闭容器，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反 ―1

化学平衡移动练习的的题目(含问题解释)

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（）A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率 D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O2 2NO2B．Br2(g)＋H2 2HBr C．N2O4 2NO2D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（） ①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了

C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（）A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂 8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（）A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H ＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应 2SO2＋O2 2SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3B．4 mol SO2＋ 1 mol O 2

等效平衡练习题(含解析答案)

等效平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应：达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C)1.5 mol A+0.5mol B+1 mol C +0.5 mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应， 则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w(B)＜w(C)= w(D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平 衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w的关系是( ) (A) V＞w(B) V＜w(C) V=w(D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+0.5 m01 D ．(B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴（A）⑵(D)．⑶(B)．⑷(B)．⑸(C)． 【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H3 达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是： ①若x=0，y=0，则z= ； ②若x=0.75 mol，则y= ，z= ； ③x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一 个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则 a．若x=0，y=0，则z= ； b．若x=0.75 mol，则y= ，z= ；

化学平衡专题练习

化学平衡专题练习 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】

化学平衡专题练习（1） 1、已知合成氨反应N 2(g)＋3H 2 NH 3(g) ΔH<0，当反应器中按n(N 2)∶n(H 2) ＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH 3的物质的量分数随压强的变化曲线a 、b 、c 如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A ．曲线a 对应的反应温度最高 B ．上图中M 、N 、Q 点平衡常数K 的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N) C ．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a D ．N 点时c(NH 3)＝ mol/L ，则N 点的c(N 2)：c(NH 3) ＝1:1 2、(15分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有 重要的应用。 ⑴请写出工业上由NH 3制取NO 的化学方程式 。 ⑵一定条件下，铁可以和CO 2发生反应：Fe(s)+ CO 2(g) FeO(s)+ CO(g)，已知该反应的平衡常数K 与温度T 的关系如图所示。 ①该反应的逆反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。 ②T ℃、P pa 压强下，在体积为VL 的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A 、混合气体的平均相对分子质量不再变化； B 、容器内压强不再变化； 0 t t t t/min 乙 n/mol CO CO 2 0 T T 甲 K 2

C、v正(CO2)= v逆(FeO) ③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为。 ⑶在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中(甲为恒容容器、乙为恒压容器)，均进行反应：N2+3H22NH3，有关数据及平衡状态特定见下表。 容器起始投入达平衡时 甲 2 mol N2 3 mol H20mol NH3 NH3同种物质的 体积分数相 同 乙a mol N2b mol H20mol NH3 NH3 起始时乙容器中的压强是甲容器的倍。 ⑷一定条件下，(折算为标准状况)N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应 后气体的密度是反应前气体密度的6 7倍。请写出该反应的热化学方程式。 3、（15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2 和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g） CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=a kJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为mol和1411kJ/mol ②H2O（g）= H2O（l）△H=- 44 kJ/mol 则a＝ kJ/mol。

高二化学选择性必修一 等效平衡

等效平衡 一、等效平衡的含义 1．含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对于同一可逆反应，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量 ．．．．．．．．．．．．．．．(体积分数、 物质的量分数或质量分数)相等 ．．，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”) 二、等效平衡的类型和特征 1．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n≠0反应的等效平衡(量等等效) 恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N 2+3H22NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的 对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同 2．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n=0反应的等效平衡(量比等效) 对于T、V一定时，△n=0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例 【例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成a molC。 (1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达到平衡后，C的物质的量为mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数(填增大，减小或不变)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入molC。 3．恒温恒压(T、p一定)条件下的等效平衡(量比等效) 恒温、恒压条件下，对于任何可逆反应(不管是△n≠0还是△n=0)，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、体积(V)不同但成比例 【例2】在一定温度下，把2体积的N2和6体积的H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的 一端与大气相通如图所示。容器中发生的反应为N2(g)+3H2(g)催化剂 高温高压 2NH3(g) (正反应放热)，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题： (1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表起始加入的N2、H2、NH3的体 积，如果反应达到平衡后混合气体的体积及各物质的百分含量仍与上述平衡完 全相同，那么： ①若a=1，c=2，b= ，在此情况下，反应起始时化学平衡将向反应方向进行(填 “正”或“逆”)； ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为； (2)在上述装置中，若使平衡后气体体积变为6.5体积，应采取的措施是，理由是 三、解题窍门：解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等 价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题

化学平衡状态的判断方法及练习

化学平衡状态的判断方法 直接判断法 1. 等： （1）用同一种物质来表示反应速率时，V 正=V 逆 ，即单位时间内生成与消耗某反应物（或生成物）的量相等，或单位时间内化学键断裂量等于化学键的形成量。 （2）用不同种物质来表示反应速率时要注意 （i ）表示两个不同的方向。 （ii ）速率之比==化学方程式中相应的化学计量数之比。 2.定：若反应混合物中各组成成分的物质的量、质量，物质的量浓度或各成分的百分含量（体积分数、质量分数），转化率，等不随时间变化而变化。 间接判断法 3.从反应混合气体的平均相对分子质量M 考虑 （I ）若各物质均为气体 对于非等化学计量数的反应，M 一定时可做为达到平衡标志。如： 2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g) 对于等化学计量数反应， M 一定时不能做为平衡标志。 如 ：H 2(g)+I 2(g) 2HI(g) （II ）若有非气体参与，无论等计量数或非等计量数反应，M 一定时可做为达到平衡标志。 如：C(s)+O 2(g) CO 2(g) 、 CO 2(g)+C(s) 2CO(g) 4.从气体密度考虑 （I ）当反应前后各成分均为气体时 恒容：ρ不变时，不能做为达到平衡的标志。 恒压： 等计量数的反应，ρ不变时，不能作为达到平衡的标志。 非等计量数的反应，ρ不变时，可做为达到平衡的标志。 （II ）当有非气体物质参与时 恒容：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 恒压：ρ不变时，可作为达到平衡的标志。 5. 从体系压强考虑： 恒温恒容条，气体的压强与物质的量成正比，所以只需考虑气体物质的量的变化Δn(g) 当Δn(g)=0，即等计量数的反应则p 为恒值，不能作平衡标志。 当Δn(g)≠0，即非等计量数的反应则当p 一定时，可做平衡标志。 6.反应体系中有颜色变化，若体系颜色不变，则达到平衡。 7.隔热反应体系温度不变，则达到平衡。 （注意：对于反应前后气体体积不变的反应（即反应前后化学计量数相等的反应），通常不能用物质的量、 容器的压强、气体的密度、平均相对分子质量等是否变化作为判断平衡状态的标志。） 总 n 总m M =v m =ρ

高中化学等效平衡原理(习题练习)含答案

等效平衡原理 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO 2 + O 2 2SO 2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算成同一则物质的物质的量只要物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。此时的情形与（2）相似。 例题、【2003年江苏高考试题】恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+B（g） C（g） （1）若开始时放入1 mol A和1 mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3 mol A和3mol B ，到达平衡后，生成C的物质的量 为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x= mol，y= mol。 平衡时，B的物质的量（选填一个编号） （A）大于2 mol （B）等于2 mol

2020-2021备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类含详细答案

2020-2021备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类含 详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。 （1）合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。 步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50℃。 步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。 步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。 步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3·nH2O n=1～5）。 ①步骤2控制温度在50℃，较好的加热方法是_________。 ②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。 ③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。 （2）测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。 称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5h，反应后期将温度升到30℃，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。 ①图中气球的作用是_________。 ②上述反应后期要升温到30℃，主要目的是______。 ③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为_______。 （3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。 实验编号1234 消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

等效平衡教案

等效平衡教案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

TTE 五星级专题系列 化学等效平衡 等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。 例如，在同一相同条件下： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 配比1（单位mol）： 1 3 0 配比2（单位mol）： 0 0 2 配比3（单位mol）： 1 以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。在达到化学平衡状态时，任何相同 组分的百分含量 ．．．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同. 一、等效平衡概念 在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。 注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。 （2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。 （3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。 二、等效平衡的分类和判断方法 （一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）： 判断方法：极值等量即等效 恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。 特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.

化学平衡状态的判定专项练习

化学平衡状态的判定专项训练 化学平衡状态判断题在历年高考中再现率很高，但是学生在判定中往往抓不住“要害”从而导致判断失误。其实若用某个量“不再发生变化”来判定化学反应是否到达平衡状态的关键在于该量是否存在从“变→不变”的过程;若用速率表示平衡状态时的关键在于两个量,必须表示相向而行,且划为同一物质时值相等。下面将常考查到的一些情况予以归纳： 一. 若混合物质中各成分的含量保持不变.则反应处于平衡状态 该方法可外延至 1. 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定. 2. 各物质的质量或各物质的质量分数一定. 3. 各气体的体积或体积分数一定 4. 各物质的物质的量浓度一定 二. 运用速率判定 1. 若用同一物质，V 正=V 逆 则平衡 2. 若用同一反应中的不同物质判定时,必须具备： ○ 1一个表示V 正,另一个表示V 逆 ○2且两者速率之比=化学计量数之比 例：能说明反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)， 已经达到平衡状态的是（ ） A.3V(N 2)正=V(H 2）正 B.V(N 2)正=V(NH 3)逆 C.2V(H 2）正=3V(NH 3)逆 D.V(N 2)正=3V(H 2)逆 三．混合物气体的密度不再发生变化 因为密度ρ= v m ,观察v m 的值，若存在“变→不变”的过程即可判定，反之则不行。 例：在一固定容器中进行的反应 A （g)+ B （g) C （g ）由于气体反应前后质量守恒，且体积固定，ρ的值是不变。因此当混合气体的密度不再发生变化时，不能判定反应到达平衡状态。 A （g ）+ B （s ） C （g ）由于反应前后气体质量不等。而且体积固定，ρ的值是变化。因此，当混合

高二化学选修4等效平衡的问题及解答

等效平衡的问题及解答 一．基本概念：相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的化学平衡互称等效平衡。等效平衡是运用平衡思想处理特殊化学平衡问题的一种思维分析方式和解题方法。正确、深入地理解等效平衡，有助于我们对化学平衡的深入认识，更有效地解决有关化学平衡问题。 二．判断方法与方法指导：使用极限转化（归零）的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。（解等效平衡的题，有一种基本的解题方法——极限转换法。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。有了等效平衡类型和条件的判断，就可以采用这种“一边倒”的极限转换法列关系式了。） 1.对于一般可逆反应，在恒温、恒容条件下建立平衡，改变起始时加入物质的物质的量，如果能够按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 例1.一可逆反应：2A(g)+3B(g)=x C(g)+4D(g)，若按下列两种配比，在同温、同体积的密闭容器中进行反应。有 （1）0.8mol A，1.2mol B，1.2mol C，2.4mol D （2）1.4mol A，2.1mol B，0.6mol C，1.2mol D 达到平衡后，C的质量分数相同，则x的值为（B ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2.在恒温、恒压下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。 如合成氨反应：按下列三条途径建立的平衡为等效平衡： (H2) (N2) (NH3) Ⅰ. 3mol 1mol 0mol Ⅱ. 0mol 0mol 2mol Ⅲ. 3nmol nmol xmol (x≥0) 例2.在恒温、恒压下，有下列气体反应分别从两条途径进行2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) Ⅰ. 2mol 2mol 0 0 Ⅱ. 0 0 2mol 6mol 下列叙述正确的是（A D ） A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C.达到平衡时，Ⅰ途径所用的时间与Ⅱ途径所用的时间相同 D.达到平衡时，Ⅰ途径混合气体密度等于Ⅱ途径混合气体的密度 [小结] 若恒温、恒容，则3n+3x/2=3, n+x/2=1 ； 若恒温、恒压，则(3n+3x/2) ︰(n+x/2)=3︰1 。 3.在恒温、恒容下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，两平衡就是等效平衡。（相当于恒温、恒压下的等效平衡，原因是平衡不受压强影响）。 例3.在两个密闭容器内，保持温度为423K，同时向A、B两容器中分别加入a mol、b mol HI，待反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法正确的是（ D ）

2020高考化学练习： 热点专题突破4 化学反应速率与化学平衡图像解题方法练习

化学反应速率与化学平衡图像解题方法 专题训练 1.对于可逆反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH <0，下列图像表示正确的是( ) 答案 C 解析 使用催化剂不会影响平衡，只能缩短达到平衡的时间，A 项错误；温度升高，平衡逆向移动，A 的转化率会降低，B 项错误；温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用时间最短升高温度，平衡逆向移动，C 的体积分数降低，C 项正确；平衡常数只与温度有关，D 项错误。 2.在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量 B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆 D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小 答案 C 解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行

到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2且M 点的Y 的浓度大于N 点的，故M 点v 逆大于N 点v 逆，而M 点v 正＝v 逆，所以M 点v 正大于N 点v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大， D 项错误。 3．[2017·安徽合肥教学质量检测]在密闭容器中进行反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g) ΔH >0。下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是( ) 答案 C 解析 正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，A 错误；正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，Z 的含量升高，B 错误；升高温度或增大压强，平衡均向正反应方向进行，X 的转化率升高，C 正确；平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数为定值，D 错误。 4．[2017·惠州调研]在 2 L 密闭容器中进行反应C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g) ΔH >0，测得c (H 2O)随反应时间(t )的变化如图所示。下列判断正确的是( ) A ．0～5 min 内，v (H 2)＝0.05 mol·L －1·min －1 B ．5 min 时该反应的K 值一定小于12 min 时的K 值 C ．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强 D ．5 min 时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)