江苏无锡一中最新—最新学年度高一下期中考试化学试题

江苏无锡一中2020┄2021学年度高一（下）期中考试

化学试题

满分100分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Br-

80 Ag-108 Ba-137

一、选择题（共12小题，每小题2分，共24分，每小题有一个选项符合题意）

1.在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工

程实施的是

A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用

B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展

D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

2.下列说法中正确的是

A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体

C．金刚石和石墨互为同位素 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体

3.有关化学用语正确的是

A．次氯酸的电子式：H ∶Cl∶O∶ B．二氧化硅的分子式：SiO2

C．氮气的结构式：∶N≡N∶ D．氯化镁的电子式：

4．对于下列事实的解释错误的是

A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨溶解于水显弱碱性

5．限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、（NH4）2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用：

A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液

C．Ba（OH）2溶液 D．盐酸

6．用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．给反应体系适当加热 B．向反应体系中加水稀释

C．向反应体系中加入少量氧化铜固体 D．将铁片换成铁粉

7．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cl- HCO3-、B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+ 8．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

9．对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是：

A．各物质体积分数相等 B．c（NH3）保持不变

C．各物质浓度相等 D．c（NH3）∶c（N2）∶c（H2）=2∶1∶3

10．如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A．铜电极上的反应为Cu—2e—==Cu2＋

B ．放电时溶液中的阳离子向锌片移动

C ．电池工作一段时间后溶液的pH 值减小

D ．该电池的负极材料是锌片

11. 下列除杂质方法（括号内为杂质）中，所用试剂或操作不正确的是

A ．固体Na 2CO 3（NaHCO 3）：加热

B ．NO （NO 2）：通入装水的洗气瓶

C ．NH 3（H 2O ）：通过盛有浓硫酸的洗气瓶

D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）：加入氢氧化钠溶液后再过滤

12．燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用。如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH 4+10OH - -8e - = CO 32-+7H 2O 正极：2O 2+8e -+4H 2O = 8OH -。今欲得27g 水，则电池中电子转移的物质的量为 A ．1mol B ．2mol C ．4mol D ．6mol

二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意） 13．下列物质中含有共价键的离子化合物是

A ．H 2

B ．Na 2O 2

C ．NaOH

D ．H 2S

14．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图 如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A ．该电池工作时电能转化为化学能 B ．该电池中电极a 是正极 C ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极a D ．该电池的总反应：22222H O H O += 15．在一条件下，反应N 2+3H 2

2NH 3在10L 密闭容器中进行，测得2min 内，

N 2的物质的量由20mol 减少到8mol ，则2min 内N 2的化学反应速率为 A ．1.2mol/（L·min）

B ．1.0 mol/（L·min）

C．0.6 mol/（L·min） D．0.4 mol/（L·min）

16．4P（红磷s） P4（白磷s）；△H ＝+17kJ·mol—1。根据以上方程式，下列推论正确

的是：

A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ 热量

C．正反应是一个放热反应D．白磷热稳定性比红磷小

17．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

18、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N A

B、 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N A

C、常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N A

D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A

达到相应目的的是

19、下图所示的实验操作，不能

．．

20、下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- 2AlO2- +H2↑

B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O Al（OH）3↓+3NH4+

C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe 2Fe2+

D．碳酸钙与盐酸反应： CO 2

+2H+ CO2↑+ H2O

3

21．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有SO2和NO B．可能有SO2、O2和NO

C．可能有Cl2和O2 D． Cl2和SO2至少有一种、肯有NO

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、

Cl—、CO32—、SO42—，现取三份100 mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32—

C．Cl—可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

第Ⅱ卷

23.下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为酸式盐，A是能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，C是能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的无色气体，请回答：

（1）写出A的电子式。干燥C所用药品是。

（2）X形成的化合物为化合物（填“离子”或“共价”）；检验X 中阳离子的方法是

（3）写出反应的化学方程式

C→E：____________________________

F→G：___________________________ _

（4）X与足量烧碱反应的离子方程式

24.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为

32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是（填名称） ,W在周期表中的位置。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为，X与W组成的化合物中存在

键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：

②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2 mol

YX3气体时放出92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气

体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

则B的化学式为。

25．下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：

（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式_____ _ 。

实验室用法收集NO气体。

（2）I实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是NO气体______________（填“能”或“不能”），简述理由___________ _ 。

（3）若用Ⅱ实验装置进行实验，以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是NO，在烧杯中加入一定体积的稀硝酸，打开止水夹，用注射器慢慢抽取干燥管内的空气，稀硝酸沿着干燥管慢慢上升，直到充满整个干燥管，停止抽拉注射器，关闭止水夹，观察到干燥管内的现象是__________________________________ _______________________

。

反应停止后，打开止水夹，用注射器抽取干燥管内的气体（事先已将注射器内原有的空气推出），关闭止水夹后取下注射器，并抽取一定量的空气，观察到的现象是_______________ __ 。

（4）上述实验完成后，将注射器内的气体通入到NaOH溶液中，其目的是_________________________________ 。

26.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金

完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），（不考虑N2O4的生成）并测得溶液中的c（H+）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量；

（2）合金中银的质量分数。

参考答案

选择题

123456789101112 C D D C C B C A B D C C 13141516171819202122

BC D C AD B A AD B A AC

23．（1）略（1分）碱石灰（1分）（2）离子（1分）取样，加入烧碱溶液加热，若产生一种能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的气体，证明是铵根。（2分）

（3）4NH3+5O24NO+6H2O, （2分）

3NO2+H2O=2HNO3+NO （2分）

（4）NH4+ + HCO3- + 2OH— CO32- + 2H2O + NH3↑（2分）

24（1）H（1分）第三周期第ⅥA族（1分） 2）略（1分）共价（1分）

（3）①2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O，（2分）

② N2（g）+3H2（g） = 2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol（2分）

（4）①硫酸铵（2分）

（5）（NH4）2Fe （SO4）2·6H2O （3分）

25．（1）3Cu + 2NO3 – + 8H+ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O （2分）排水（1分）（2）不能，（1分）因为圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO2，出现红棕色。（2分）

（3）铜片溶解，且表面有无色气泡产生，溶液变成蓝色，液面下降。（2分）有红棕色气体产生。（2分）

（4）吸收尾气，防止污染环境。（2分）

26.共10分（1）0.3 mol （5分）（2）36.0% （5分）（说明：方程式正确得1分）