基础化学实验(二)习题及答案二
分析化学实验习题（二）
一、选择(5小题,共10.0分)
(2 分)1. 用HCl + HF分解试样宜选的坩埚是
----------------------------------------------------------()
(A) 银坩埚(B) 瓷坩埚(C) 铂坩埚(D) 石英坩埚
(2 分)2. 用移液管吸取溶液时(已用溶液涮洗三次)，调节液面至标线的正确方法是-----------()
(A) 保持移液管的管尖在液面下调节至标线
(B) 将移液管提高离开液面并使管尖紧贴放置溶液器皿的内壁并调至标线
(C) 将移液管移出液面，悬空调至标线
(D) 移液管移至水槽上调至标线
(2 分)3. 在调整天平零点时，如拨动投影屏调节杆已到尽头，仍调不到零点，则应调节----()
(A) 平衡螺丝(B) 螺旋脚(C) 投影屏(D) 重心螺
丝
(2 分)4. 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用
----------------------------------------------------()
(A) 快速定量滤纸(B) 中速定量滤纸
(C) 慢速定量滤纸(D) 玻璃砂芯坩埚
(2 分)5. 做重量分析实验时,灼烧沉淀过程中出现了火焰
------------------------------------------()
(A) 这是正常现象，待滤纸烧尽，火焰即自动熄灭
(B) 应将火焰吹灭，同时撤去火源
(C) 应盖上坩锅盖，同时撤去火源
(D) 撤去火源，使其自然冷却
二、填空(13小题,共35.0分)
(2 分)1. 洗涤沉淀应遵循__________原则，既能洗得干净，又减少溶解损失；应在前一次洗涤液___________之后再进行下一次洗涤。洗涤需连续进行，是因为______________________。
(2 分)2. 下列试样用什么试剂溶解或分解：
(1) 银合金____________________________________________ ；
(2) 钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。
(5 分)3. 具塞滴定管用来盛装_______及________溶液；碱式滴定管用来盛装
_______及________溶液，不宜装_______________溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗_____次，其目的是_________________。
(2 分)4. BaSO4重量法测定Ba2+时，以滤液中无_____作为洗净的标志，因为
__________。
(2 分)5.不等臂单盘天平的称量原理是
__________________________________________________。
(2 分)6. 用双盘半机械加码分析天平称量，在校正天平零点时，天平应处于
______状态；在加减砝码时，天平应处于_____状态；在读取称量数据时，天平应处于______状态；在取放称量物时，天平应处于_______状态。
(2 分)7. 电渗析法制备纯水的原理是
__________________________________________，此法可除去________型杂质，而不能除去_____型杂质。
(2 分)8. 为下列滴定选择一种指示剂。
(1) 用0.1000mol/LNaOH滴定含有0.1mol/LH3BO3的0.1mol/LHCl的溶液
______
(2) EDTA滴定Fe3+_____________
(3) 以K2Cr2O7为基准物标定Na2S2O3________
(4) 用NH4SCN滴定Ag+________
(2 分)9. 单盘分析天平设有半开机构，在校正天平零点时，天平应处于______
状态；在调整砝码时，天平应处于_____状态；在读取称量数据时，天平应处于______状态；在取放称量物时，天平应处于______状态。
(2 分)10. 今欲用差减法称约0.02g某试样，如要求称量的相对误差≤ 0.1%，则称量的绝对误差为_____________，宜选用分度值为________________的分析天平。
(2 分)11.吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用_______________。
(5 分)12.为下列实验选择所用试剂的规格(填A，B，C)
(1) 配H2C2O4·2H2O溶液用以标定KMnO4______
(2) 配50g/L 铬酸洗液,以洗涤超纯实验所用仪器______
(3) 配50g/L K2CrO4指示剂______
(4) 配制Na2S2O3标准溶液______
（A）分析纯试剂（B）基准试剂（C）工业纯试剂
(5 分)13. 填写下述沉淀过程的适宜条件：
沉淀物沉淀剂浓度沉淀剂加入速度溶液温度陈化时间BaSO4
Fe2O3·x H2O
三、问答题(6小题,共55.0分)
(5 分)1. 以下是EDTA连续滴定Bi3+，Pb2+的简要步骤，阅后请回答问题：
移取一定量V0(mL)试液，在pH=1的HNO3介质中，用EDTA标准溶液滴定至二甲酚橙由红变黄，耗去V1。再加入六次甲基四胺，调至pH=5,继续以EDTA滴定至终点(总耗去V2)。
(1) 滴定Bi3+的酸度过高与过低对结果有何影响，能否以HCl代替HNO3?
(2) 滴定Pb2+时加入六次甲基四胺调节pH的机理何在?调节pH是否可以用NaOH或氨水?
(3) 加入六次甲基四胺后溶液为何色?终点为何色?
(4) 写出计算Bi3+和Pb2+质量浓度(以g/mL表示)的公式。
(10 分)2. 以下是焊锡(主体是Pb，Sn并有微量Zn，Cu)中Pb，Sn测定的简要步骤，阅后请回答问题。
称取适量(m g)试样，加入浓HCl和H2O2溶解，加入邻二氮菲，再加入过量EDTA标液并煮沸，冷后定容至100mL。移取25.00mL，加入六次甲基四胺，用Pb2+标准溶液滴定至黄变红[耗去V1(mL)]，加入NH4F溶液变黄，稍后再以Pb2+溶液滴定，耗去V2(mL)
(1) 为何用HCl+H2O2溶解试样，若以HNO3代替HCl行不行?
(2) 加邻二氮菲的作用是什么?
(3) 加入NH4F的目的，为何颜色从红变黄?
(4) 写出w(Pb)和w(Sn)的计算公式。
(10 分)3.举出两种测定CuSO4·5H2O试剂纯度的方法(简要说明所用方法、滴定剂、酸度、必要条件、指示剂及终点颜色变化、被测物与滴定剂的计量关系) 。
(10 分)4. 用CaCO3标定EDTA若选用铬黑T为指示剂，其简要实验步骤如下，阅后请回答问题。
移取适量Ca2+标准溶液，加入3mLMg-EDTA液，从滴定管中加入滴定所需大部分EDTA 标准溶液后再加氨性缓冲液及铬黑T指示剂，立即用EDTA滴定至紫红变为纯蓝。
(1) Mg-EDTA作用何在?
(2) Mg-EDTA间是否要控制准确的1:1关系,为什么?其用量是否必须准确?
(3) 为何先加大部分EDTA标准溶液后再加氨水?为何加氨水后必须立即滴定?
(10 分)5. KIO3与过量KI在酸性溶液中发生如下反应：
IO3- + 5I-+ 6H+= 3I2+ 3H2O
析出的I2用Na2S2O3滴定，藉此可用KIO3标定Na2S2O3。然而在中性溶液中IO3-并不能氧化I-。试设计用间接碘量法测定H+浓度的分析方案[指出所用试剂、滴定剂、指示剂、终点颜色变化以及n(H+):n(滴定剂)之比是多少]。这种方法测酸度与酸碱滴定相比优点是什么?
(10 分)6. 举出三种方法以测定BaCl2·2H2O试剂的纯度。[ 指出滴定剂、主要测定条件、指示剂、计算式]
一、选择(5小题,共10.0分)
(2 分)1.答案(C) (2 分)2.答案(B) (2 分)3.答案(A)
(2 分)4.答案(A) (2 分)5.答案(C)
二、填空(13小题,共35.0分)
(2 分)1.答案
少量多次；完全滤出；间隔时间长，沉淀干涸，无法洗净
(2 分)2.答案
(1) 用HNO3溶解;
(2) 用Na2CO3(或Na2CO3-NaOH)加热熔融分解。
(5 分)3.答案
酸性，氧化性；碱性，无氧化性，对橡皮有腐蚀性的；2(2 分)4.答案5356
Cl-;AgCl沉淀生成快而且灵敏
(2 分)5.答案
替代称量法。即减去与被称物质等质量的砝码以保持天平的平衡位置
(2 分)6.答案
开启；关闭；开启；关闭
(2 分)7.答案
在直流电场作用下，利用阴阳离子交换膜对水中的阴阳离子选择性地渗透；
离子；非离子
(2 分)8.答案
1.甲基红;
2.磺基水杨酸;
3.淀粉;
4.铁铵矾
(2 分)9.答案
全开；半开；全开；关闭
(2 分)10.答案
0.00002 g,十万分之一(或0.01 mg)
(2 分)11.答案
低；移液管
(5 分)12.答案
B ,
C , A , A
(5 分)13.答案
沉淀物沉淀剂浓度沉淀剂加入速度溶
BaSO4稀滴加、搅拌热1h
Fe2O3·x H2O浓倾入、快热无
三、问答题(6小题,共55.0分)
(5 分)1.答案7
1. 酸度过高BiY-不稳，Bi也与指示剂显色不够敏锐，无法测定;酸度过低Bi3+则水解，无法测定。也不能以HCl代替HNO3，因易生成BiOCl沉淀，不能滴定；
2. 加入六次甲基四胺中和后形成缓冲液，NaOH只中和酸不形成缓冲体系，而氨水的缓冲区在pH为9～10，均不能保证滴定过程的pH为5左右；
3. 为紫红色(PbIn络合物色)，终点由紫红变亮黄；
4. ρ(Bi3+) = cV1M(Bi)/V0,
ρ(Pb2+) = c(V2-V1)M(Pb)/V0
1. HCl是提供H+以氧化Sn和Pb使之溶解，另是提供Cl-络合Sn(Ⅱ)；因Sn
Ⅳ。HNO3
Ⅱ成Sn()
和Pb电位离氢近，还需加H2O2作氧化剂助溶，同时氧化Sn()
会与Sn 作用生成不溶的偏锡酸，故不行；
2. 邻二氮菲是络合掩蔽Zn2+和Cu2+；
3. F-使SnY中的Y游离出来，故二甲酚橙显黄色；
4. w(Sn) = [4·c(Pb)·V2(Pb)·M(Sn)/m]×100%
(10 分)3.答案
试剂溶于水
1. 碘量法
n(Cu2+):n(Na2S2O3)=1:1
2. EDTA滴定
n(Cu2+):n(EDTA)=1:1
(10 分)4.答案
1. 铬黑T对Ca2+不灵敏而对Mg2+灵敏，因此Mg2+系用来指示终点。而Mg2+将消耗EDTA，故以Mg- EDTA形式加入；
2. Mg2+与EDTA必须准确是1:1关系，否则将使结果偏高或偏低，但其用量不必准确；
3. 为了防止Ca2+ 标准溶液中可能有未除尽的CO2，氨水中亦有CO32-会生成CaCO3，因而与EDTA反应很慢，故采取先加大部分EDTA后加氨水以及立即滴定均为防止生
CaCO3。
移取定量未知酸试液，加入过量KIO3-KI试剂，此反应进行至酸耗尽，析出的I2 用Na2S2O3标准溶液滴定至淀粉蓝色褪去，n(H+):n(Na2S2O3)=1:1。
此法优点在于淀粉-I2灵敏度高，Na2S2O3溶液可以较稀(0.01mol/L)，即可测浓度较稀的酸。
(10 分)6.答案
1. 重量法
2. 沉淀滴定法
3. 氧化还原间接法
(完整版)大学化学基础实验复习题
第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：（A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 （答：D） 2、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 3、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 4、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 5、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 6、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：（A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 7、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+ （答：B） 8、KMnO4能稳定存在于何处？
（A）空气中（B）HCl中（C）碱液中（D）稀H2SO4溶液中 （答：D） 9、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？ A密度（B）挥发度（C）溶解度（D）化学性质 （答：B） 10、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小（<4％）的光度范围是： （A）0.1～0.2 （B）0.2～0.7 （C）0.8～1.0 （D）1.1～1.2 （答：B） 11、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O （A）Al(OH)3（B）Zn(OH)2（C）Cd(OH)2（D）Ni(OH)2 （答：B） 12、1:1HCl的物质的量浓度为多少？ （A）2mol / L （B）4mol / L （C）6mol / L （D）8mol / L （答：C） 13、用紫外分光光度计可测定什么光谱： （A）原子吸收光谱（B）分子吸收光谱（C）电子吸收光谱（D）原子发射光谱（答：B） 14、以下说法不正确的有： （A）提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作； （B）减压蒸馏能用来分离固体混合物； （C）液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断； （D）在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。 （答：B）
锅炉原理习题参考答案
《锅炉原理》习题库参考答案 第一章 基本概念 1. 锅炉容量：指锅炉的最大长期连续蒸发量，常以每小时所能供应蒸汽的吨数示。 2. 层燃炉：指具有炉箅（或称炉排），煤块或其它固体燃料主要在炉箅上的燃料层内燃烧。 3. 室燃炉：指燃料在炉膛空间悬浮燃烧的锅炉。 4. 旋风炉：指在一个以圆柱形旋风筒作为主要燃烧室的炉子，气流在筒内高速旋转，煤粉气流沿圆筒切向送入或由筒的一端旋转送入。较细的煤粉在旋风筒内悬浮燃烧，而较粗的煤粒则贴在筒壁上燃烧。筒内的高温和高速旋转气流使燃烧加速，并使灰渣熔化形成液态排渣。 5. 火炬―层燃炉：指用空气或机械播撒把煤块和煤粒抛入炉膛空间，然后落到炉箅上的燃烧方式的炉子。 6. 自然循环炉：指依靠工质自身密度差造成的重位压差作为循环推动力的锅炉。 7. 多次强制循环炉：指在循环回路中加装循环水泵作为主要的循环推动力的锅炉。 8. 直流锅炉：指工质一次通过蒸发受热面，即循环倍率等于一的锅炉。 9. 复合制循环炉：指在一台锅炉上既有自然循环或强制循环锅炉循环方式，又有直流锅炉循环方式的锅炉。 10. 连续运行小时数：指两次检修之间运行的小时数。 11. 事故率＝%100?+事故停用小时数 总运行小时数事故停用小时数； 12. 可用率＝ %100?+统计期间总时数备用总时数运行总时数； 13. 钢材使用率: 指锅炉每小时产生一吨蒸汽所用钢材的吨数。
一、基本概念 1. 元素分析：指全面测定煤中所含全部化学成分的分析。 2. 工业分析：指在一定的实验条件下的煤样，通过分析得出水分、挥发分、固定碳和 灰分这四种成分的质量百分数的过程。 3. 发热量：指单位质量的煤在完全燃烧时放出的全部热量。 4. 结渣：指燃料在炉内燃烧时，在高温的火焰中心，灰分一般处于熔化或软化状态， 具有粘性，这种粘性的熔化灰粒，如果接触到受热面管子或炉墙，就会粘结于其上，这就称为结渣。 5. 变形温度：指灰锥顶变圆或开始倾斜； 6. 软化温度：指灰锥弯至锥底或萎缩成球形； 7. 熔化温度：指锥体呈液体状态能沿平面流动。 二、问答题 1. 煤的元素分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分。 2. 煤的工业分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：水分、挥发分、固定碳和灰分。 3. 挥发性物质包括一些什麽物质？ 答：挥发性物质主包括：各种碳氢化合物、氢、一氧化碳、硫化氢等可燃气体组成，此外，还有少量的氧、二氧化碳、氮等不可燃气体。
浙江工业大学基础化学实验统一考试题教程文件
浙江工业大学基础化学实验统一考试题
班级姓名成绩 第一部分笔试题 第一题选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A） Na2S (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3 （答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线（B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上 （答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用： （A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC （答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪 （答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
基础化学实验(Ⅲ)练习题(1)
基础化学实验（Ⅲ）练习题 一、判断题（正确打“√”，错误打“×”，每题0.5分，共2分） 1.只有纯净金属在热分析实验中才可能出现过冷现象。（） 2.从理论上来说，胶体的ζ电势的绝对值越大，胶体的稳定性越差。（） 3.静态法不能用来测定挥发性溶质组成溶液的蒸汽压，但可测非挥发性溶质组成溶液的蒸汽压。（） 4.制备银电极时，被镀电极接负极，对极为银板，电解液为Ag(CN)2+的溶液。（） 二、选择题（共3分） 1．用康-铜热电偶测温时，热电偶的冷端要求放置在：（1分） (A)0℃的冰浴中 (B)一般室温范围 (C)只要温度恒定的任一方便的温度即可 (D)任意温度都可 () 2．用对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝一侧移动，而调不到指零位置，与此现象无关的因素是：(1分) (A)工作电源电压不足 (B)工作电源电极接反 (C)测量线路接触不良 (D)检流计灵敏度较低 () 3．具有永久磁矩μm的物质是：(1分) (A)反磁性物质(B)顺磁性物质 (C)铁磁性物质(D)共价络合物 ()
三、填空题（共3分） 1.表面张力实验中，仪器常数K=或。 2.“化学平衡常数及分配系数的测定”影响K的主要因素是、。 3.在摩尔电导与弱电解质电离常数测定实验中，用电导电极测定溶液的电导，该电导电极的电极常数K=或。 四、简答题（共20分） 1.在铅锡相图实验中，铅是一种有毒的重金属，根据你所学的知识判断，可否用锌锡相图代替铅锡相图来作实验？（2分） 2.说明蔗糖水解实验中，旋光仪的使用方法，如何读数？如何理解三分视野？β0如何测定？（2分） 3.用苯甲酸测定热容量时，何谓体系，何谓环境？如何求仪器的热容量？（2分） 4.在测定饱和蒸汽压时，为何温度越高测出的蒸汽压误差越大？为什么？。（2分） 5.在进化学实验室时，要求必须穿实验服，但不允许穿凉鞋、裙子、短裤、七分裤、九分裤等服装，你认为是否有合理，结合化学实验特点给出合理解释。（2分） 6.在偶极矩测定实验中，仪器的电容C d是如何测定的？写出实验步骤及计算过程。（假设物质的介电常数可用ε标=C标/C空气来近似处理）（3分）
锅炉专业考试题库答案
锅炉专业考试题库 理论部分： —、填空题： 安全部分： 1.消防工作的方针是（预防为主），（防消结合）。 4.生产现场禁火区内进行动火作业，应同时执行(动火工作票制度)。 5.工作延期手续只能办理一次。如需再延期，应重新签发(工作票)，并注明(原因)。 8.安全电压额定值的等级为：（42）伏、（36）伏、（24）伏、（12）伏、（6）伏 10.工作票不准任意涂改。涂改后上面应由（签发人或工作许可人）签名或盖章，否则此工作票应无效。 11.许可进行工作前，应将一张工作票发给（工作负责人），另一张保存在（工作许可人处）。 12.全部工作结束后，工作人员退出工作地点，工作负责人和运 行班长或值长应在工作票上（签字注销）。注销的工作票应送交 所属单位的领导。工作票注销后应保存（三个月）。 13.工作如不能按计划期限完成，必须由工作负责人办理工作（延期手续）。 14.在没有脚手架或在没有栏杆的脚手架上工作，高度超过（1.5）
米时，必须使用安全带，或采取其他可靠的安全措施。 。较大的工具应用绳栓在牢固的构件高处作业应一律使用（工具袋）15. 上，不准随便乱放，以防止从高空坠落发生事故。 16.在进行高处工作时，除有关人员外，不准他人在工作地点的下面(通行或逗留)，工作地点下面应有(围栏或装设其他保护装置)，防止落物伤人。 钳工部分： 1、内径千分尺测量范围很有限，为扩大范围可采用（加接长杆）的方法。 2、水平仪的读数方法有（相对）读数法和（绝对）读数法。 3、工艺基准按其作用可分为（装配）基准、（测量）基准、（定位）基准、（工序）基准。 4、测量方法的总误差包括（系统）误差和（随机）误差。 5、划线作业可分两种即（平面划线）；（立体划线）。 6、锉刀的齿纹有（单齿纹）和（双齿纹）两种。 7、锉刀分（普通锉）；（特种锉）；（什锦锉) 三类。 8、通过锉削，使一个零件能放入另一个零件的孔或槽内，且松紧合乎要求，这项操作叫（锉配）。 9、钻孔时，工件固定不动，钻头要同时完成两个运动、。 11、麻花钻头主要由几部分构成（柄部）；（颈部）；（工作部分）。 12、用丝锥加工内螺纹称为（攻丝）用板牙套制外螺纹称为（套
2020中考化学复习《实验基础》专项测试题(含答案)
《实验基础》专项测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列物质在空气中燃烧，生成大量白烟的是 A．硫B．木炭C．酒精D．红磷 2．如图所示实验操作正确的是（） A．检查装置气密性B．倾倒液体C．过滤D．O2验满 3．某同学用托盘天平称量时，将样品与砝码的位置放颠倒了，待平衡时称样品的质量为10.5g，则样品的实际质量为（） A．10.5 g B．10.0 g C．9.5 g D．11.0g 4．下列实验方法不正确的是（） A．用肥皂水区分硬水和软水 B．用过氧化氢溶液制氧气时为加快速率需加MnO2作催化剂 C．用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对比，测出该溶液的pH D．将3克NaCl固体倒入50毫升量筒中溶解，配得50克6%的NaCl溶液 5．下列说法正确的是 A．为了节约药品，用剩的试剂应当放回原瓶 B．为了能看到标签，倾倒液体时，标签不能向着手心 C．为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 D．为了获得感性认识，可用手触摸药品或品尝药品的味道 6．化学实验应高度关注安全问题，下列说法正确的是( ) A．鼻子凑近集气瓶口，吸闻气体气味 B．加热后的试管冷却后，才用清水冲洗
C．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，立即用稀盐酸中和 D．向正在燃着的酒精灯里添加酒精 7．下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳 C．碳在空气中燃烧发出白光 D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体 8．在化学实验过程中,要关注物质的性质,如颜色、状态、气味等。请通过观察金属铜,得出以下不属于金属铜的性质的是( ) A．呈光亮的红色B．有特殊气味 C．常温下是固体D．在空气中表面会生成一层绿色物质9．我校某化学实验小组欲取用12.5 g氯化钠和37.5 mL水配制25%的氯化钠溶液。操作过程中，负责称量的同学在使用托盘天平称量时将砝码与游码放反了（ 1g以下用游码） , 负责量取水的同学使用量筒时仰视了，结果 ,该小组配制的氯化钠溶液的实际浓度（） A．大于25% B．小于25% C．等于25% D．不能确定10．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体B．连接仪器 C．稀释浓硫酸D．取用石灰石 11．下列实验操作，能达到预期目的的是 A．用100 mL量筒量取8．2 mL水 B．用托盘天平称取5．6 g氧化铜粉末 C．用内壁有水的烧杯配制一定溶质质量分数的溶液 D．用过滤的方法可以除去水中所有的杂质 12．实验室中，药品的存放必须符合一定的规则。下列存放药品时所选择的仪器及存放方式正确的是
《大学化学基础实验(G)》理论课程试卷及准确答案
浙江大学2006–2007学年第一学期期末考试 《大学化学基础实验（G）》理论课程试卷 开课学院：理学院化学系任课教师： 姓名：专业：学号：考试时间： 60 分钟 一、选择题（共50分）（1-20题为单选题，每题2分） 1．若要使吸光度降低为原来的一半，最方便的做法是（C） A. 将待测液稀释一倍 B. 选用新的测定波长 C. 选用原厚度1/2的比色皿 D. 更换显色剂 2．用基准物质Na2C2O4标定KMnO4时，下列哪种操作时错误的？（ A ） A.锥形瓶用Na2C2O4 溶液润洗； B. 滴定管用KMnO4标液润洗 C. KMnO4标液盛放在棕色瓶中； D. KMnO4标准溶液放置一周后标定3．实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？（C ） A. 蓝色 B. 黄色 C. 红色 D. 绿色 4．可用哪种方法减少分析测试中的偶然误差？（C ） A. 对照试验 B. 空白试验 C. 增加平行测试次数 D. 仪器矫正5．用基准硼砂标定HCl时，操作步骤要求加水50mL，但实际上多加了20mL，这将对HCl浓度的标定产生什么影响？（ C ） A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 无法确定 6．（1+ 1）HCl溶液的物质的量浓度为多少？（ C ） A. 2mol/L B. 4mol/L C. 6mol/L D. 8mol/L 7．常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积一般控制在：（ B ） A. 10～20mL B. 20～30mL C. 30～40mL D. 40～50mL
8．定量分析中，基准物质是（ D ） A. 纯物质 B. 标准参考物质 C. 组成恒定的物质 D. 组成一定、纯度高、性质稳定且摩尔质量较大的物质 9．测定复方氢氧化铝药片中Al3+、Mg2+混合液时，EDTA滴定Al3+含量时，为了消除Mg2+干扰，最简便的方法是：（ B ） A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 C. 配位掩蔽法 D. 溶剂萃取法10．滴定操作中，对实验结果无影响的是：（ C ） A. 滴定管用纯净水洗净后装入标准液滴定； B. 滴定中活塞漏水； C. 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； D. 滴定管下端气泡未赶尽；11．下列器皿不能直接用酒精灯加热的是：（ A ） A. 试剂瓶 B. 蒸发皿 C. 烧杯 D. 烧瓶12．下列仪器在量取或配制标准溶液前不需要润洗的是：（D ） A. 吸量管 B. 移液管 C. 滴定管 D. 容量瓶 13．鉴定Ni2+的试剂通常是下列中的哪一种？（ A ） A.丁二酮肟 B. 硝基苯偶氮间苯二酚 C. 二苯基联苯胺 D. 硫脲14．实验室安全知识：因电器失火，应用下列哪种灭火器？（ C ） A. 泡沫灭火器 B. CO2灭火器 C. 干粉灭火器 D. CCl4灭火器15．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时，会造成系统误差的是( A ) A. 用甲基橙作指示剂 B. NaOH溶液吸收了空气中CO2 C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同 16．有效数字位数是四位的数值是：( B ) A. 0.0002 B. 0.1000 C. 0.700×102 D. pH = 12.80 17．某同学用硼砂标定标准溶液实验中，溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会：( A ) A. 偏高 B. 偏低 C. 不一定 D. 无影响18．分析过程中出现下面情况，哪些将造成系统误差：( D ) A. 天平零点突然有变动 B. 分光光度计的最后有波动 C. 滴定管读数最后一位估不准 D. 以含量为98%的硼砂标定HCl浓度19．阴离子分离鉴定实验中，Br2在CCl4层显示什么颜色？( A ) A. 橙色 B. 紫红色 C. 蓝色 D. 黄色
化学是一门以实验为基础的学科练习题
第一单位课题二化学是一门以实验为基础的科学 令狐采学 随堂练习题： .7.8 1.下列关于石蜡性质的描述中，毛病的是（） A.石蜡是无色、无味且硬度较年夜的固体 B.石蜡难溶于水且密度比水小 C.石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油 D.石蜡可燃，燃烧时放热，并有二氧化碳和水生成 2.下列气体中，能使廓清石灰水变浑浊的是（） A.氧气 B.二氧化碳 C.氮气 D. 空气 3.燃着的小木条辨别拔出下列气体中，能使燃着的木条熄灭的一组 气体是（） ①空气②氧气③人呼出的气体④二氧化碳 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 4.下列实验中（如图），观察不到明显变更的是（） 5.将少量的廓清的石灰水辨别加入如图所示的两个集气瓶中。（集 气瓶Ⅰ盛有空气，集气瓶Ⅱ盛有人体呼出的气体），振荡后，集气 ⅠⅡ 瓶Ⅰ中无变更，集气瓶Ⅱ中产生白色沉淀现象，其原因是（） A．呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量高 B．呼出的气体中水蒸气的含量比空气中水蒸气的含量高 C．呼出的气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低
D．呼出的气体中二氧化碳的含量比空气中二氧化碳的含量低 6.化学是一门自然科学，研究和成长化学科学的基础是（） A.数学计算 B.化学实验 C.逻辑推理 D.物理丈量 7.蜡烛燃烧时，观察到的现象是（） A.蜡烛燃烧时火焰分为三层，焰心主要是石蜡蒸气，温度最低，内焰火焰最明亮 B.火柴梗接触外焰的部分首先碳化变黑 C.燃烧后只生成使廓清石灰水变浑浊的气体 D.燃烧后生成水和二氧化碳 7.有关蜡烛性质和实验现象的叙述毛病的是（） A.蜡烛燃烧后生成的气体可以使廓清的石灰水变浑浊 B.蜡烛燃烧的同时伴随熔化过程 C.用火柴扑灭蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛能重新燃烧 D.蜡烛在空气中燃烧收回白色火焰，放热并产生白烟 8.下面记录的是探究普通蜡烛及其燃烧的实验现象，与事实不相合适的是（） A.普通蜡烛是手感滑腻的固体 B.普通蜡烛放入水中会下沉 C.蜡烛燃烧的火焰可以分为三层 D.熄灭蜡烛时产生的白烟可以被扑灭 9.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不合”探究中，下列说法不正确的是（） A.证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使廓清石灰水
2019锅炉考试题及答案
锅炉专业考试题 一、填空题 1.过热蒸汽温度超出该压力下的（饱和）温度的（度数）称为过热度。 2.水冷壁的传热过程是：烟气对管外壁（辐射换热），管外壁向管内壁（导热），管内壁 与汽水之间进行（对流放热）。 3.锅炉受热面外表面积灰或结渣，会使管内介质与烟气热交换时的热量（减弱），因为灰渣的 （导热系数）小。 4.锅炉吹灰前应适当提高燃烧室（负压），并保持（燃烧）稳定。 5.冲洗水位计时应站在水位计的（侧面），打开阀门时应（缓慢小心）。 6.“虚假水位”现象是由于（负荷突变）造成（压力变化）引起锅水状态发生改变而引起 的。 7.强化锅炉燃烧时，应先增加（风）量，然后增加（燃料）量。 8.锅炉汽包水位三冲量自动调节系统，把（蒸汽流量）作为前馈信号，（给水流量）作为 反馈信号进行粗调，然后把（汽包水位）作为主信号进行校正。 9.循环倍率是指进入到水冷壁管的（循环水量）和在水冷壁中产生的（蒸气量）之比值。 10.锅炉排污分为（定期）排污和（连续）排污两种。 二、选择题 1.锅炉吹灰前，应将燃烧室负压（）并保持燃烧稳定。 （A）降低；（B）适当提高；（C）维持；（D）必须减小。答案:B 2.（）开启省煤器再循环门。 （A）停炉前；（B）熄火后；（C）锅炉停止上水后；（D）锅炉正常运行时。答案:C 3.锅炉正常停炉一般是指（）。 （A）计划检修停炉；（B）非计划检修停炉；（C）因事故停炉；（D）节日检修。答 案:A 4.当机组突然甩负荷时，汽包水位变化趋势是（）。 （A）下降；（B）先下降后上升；（C）上升；（D）先上升后下降。答案:B 5.在锅炉三冲量给水自动调节系统中，（）是主信号。 （A）汽包水位；（B）给水流量；（C）蒸汽流量；（D）给水压力。答案:A
基础化学实验试题12页
1．将固体和溶液分离的常用实验操作方法有__________、__________和____________。 2．使用离心机离心应注意的关键之点是。 3．化学实验室常用的干燥剂变色硅胶无水时呈色，随着吸水程度的增大，逐渐变为色，最终呈色失效，需重新烘干才能使用。4．第一过渡系列金属中，其金属氢氧化物呈两性的有。5．实验室常用的鉴定Mn2+的试剂有，其相应的反应方程式为。 6．鉴定Fe3+离子可用，鉴定Fe2+可用，它们均生成蓝色沉淀。 7．在本学期，实验室中有一黑色钢瓶，很可能装有气体，钢瓶内气体的状态。 8．酒精喷灯在使用时灯管应先，否则会出现现象。9．在制备[Cu(NH3)4]SO4时，[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇的目的是。10．10mL0.2mol?L-1的HAc溶液与10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液混合，得到的溶液具有作用，其pH为。 (p K HAc=4.76) 11．如被酸灼伤时可用1%的水溶液处理；如被碱灼伤可用1%的水溶液处理。 12．在进行玻璃管切断时，先_____________，再______________。 13．汞能使人慢性中毒，若不慎将汞洒在地面上，应首先____________，然后____________处理。
14．化学试剂中，G.R.表示，A.R.表示，C.P.表示。15玻璃仪器洗净的标志是。1．能准确量取10.00 mL液体的量器是： (A) 10mL 移液管(B) 25mL移液管 (C) 10mL量筒(D) 20mL量筒 2．下列器皿能直接用酒精灯加热的是： (A) 表面皿(B) 蒸发皿(C) 烧杯(D) 烧瓶 3．下列仪器在量取溶液前不需要润洗的是： (A) 吸量管(B) 移液管(C) 滴定管(D) 量筒 4．滴定操作中，对实验结果无影响的是： (A) 滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液滴定；(B) 滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水； (C) 滴定管下端气泡未赶尽；(D) 滴定中活塞漏水； 5．减压抽滤时下列操作错误的是： (A) 先抽气再转移待滤溶液；(B) 布氏漏斗最低点应远离抽气口； (C) 过滤结束应先关抽气泵电源；(D) 滤液从吸滤瓶上口倾出； 6．在CrCl3溶液中滴加Na2S溶液，其产物为： (A) Cr2S3；(B) Cr(OH)Cl2；(C) Cr(OH) 2Cl；(D) Cr(OH) 3；7．CuSO4溶液中滴加KI得到的产物为： (A ) CuI2；(B) Cu(OH)2；(C) CuI+I2；(D) Cu2(OH)2SO4；8．下列氢氧化物不具有两性的是： (A) Sn(OH)2；(B) Pb(OH)2；(C) Al(OH)3；(D) Co(OH)2；9．KMnO4是实验中常用的氧化剂，一般在酸性溶液中进行反应，酸性溶液应加的酸是： (A) HCl；(B) H2SO4；(C) HNO3；(D) HAc； 10．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是 (A) 将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
大学基础化学实验[1][1]
教材编写体现：基础性、系统性、实用性、趣味性、创新性。 大学基础化学实验 第一章绪论 基础化学实验的目的和学习要求 实验预习、实验记录和实验报告 第二章化学实验基本知识 实验室守则 实验室安全、事故防护与处理（实验室安全守则、实验室事故防护与处理、实验室消防器材和急救药箱） 环境保护与实验室三废处理 实验室用水（GB/T6682-92纯水的制备、质量检验和使用的注意事项） 化学试剂（常用试剂的规格、试剂的保管和取用注意事项） 常用试纸（试纸的种类、试纸的使用、试纸的制备） 常用玻璃仪器、器皿和用具（李娴） 高压钢瓶的识别和使用 实验结果的处理（误差、有效数字、实验数据的表达与处理） 第三章化学实验基本操作及技术 一、玻璃仪器的洗涤及干燥 二、加热（直接加热-煤气灯、酒精灯、酒精喷灯和电加热炉，水浴加热，油浴加热等）和冷却方法（冷凝、水浴、冰盐浴、制冷剂） 三、简单玻璃工技术（玻璃棒、滴管、毛细管等物品的自制、塞子钻孔） 实验1 玻璃仪器的洗涤和简单玻璃工操作 四、不同精度天平（含台秤）的校正方法和使用 实验2 天平称量操作 五、量筒、滴定管、移液管以及容量瓶的校正方法和使用
六、搅拌（人工搅拌、机械搅拌、电磁搅拌） 七、溶液浓度和溶液的配制 实验3 溶液配制和pH值测定（pH试纸、pH计） 实验滴定分析基本操作 八、干燥(烘干、真空干燥和干燥剂的使用) 九、结晶和重结晶 实验溶解度的测定 十、滤纸和滤器的使用 十一、固液分离（倾析、常压过滤、减压过滤、离心分离等） 十二、沉淀的转移、洗涤、干燥、灼烧 实验重量分析基本操作 实验食盐的提纯 十三、蒸馏（简单蒸馏、分馏、减压蒸馏、水蒸汽蒸馏）和回流 实验简单蒸馏 实验分馏 实验减压蒸馏 实验水蒸汽蒸馏 实验回流 十四、升华 实验 十五、萃取（液-液萃取、固-液萃取） 实验 十六、离子交换 十七、层析分离 十八、气体的制备、净化和吸收 十九、压力的测量与控制（包括压力计的校正和使用、真空的获得和检漏）二十、温度的测量与控制（热电偶、温度计的选择、使用和校正） 实验熔点和沸点测定
初中化学实验仪器基本操作大全及对应经典习题
化学实验基本操作 化学实验操作及注意事项： 1. 药品的取用： （1）取用原则 ①“三不”原则：不摸——不用手接触药品。 不闻——不要把鼻孔凑到容器口直接闻药品气味。 不尝——不尝任何药品的味道。 ②节约原则：若没有说明用量时，液体一般取1~2ml，固体以盖满试管底部为宜。 ③处理原则：实验剩余药品既不能放回原瓶，也不能随便丢弃，要放在指定的容器内。 （2）取用方法 ①固体药品一般放在广口瓶中，固体药品的取用：用药匙取， 块状——用镊子夹取,一横二放三慢立 固体粉末——用纸槽送入,一斜二送三直立 ②液体药品的取用： a. 液体药品一般放在细口瓶（试剂瓶）中，取用时注意：瓶塞倒放，手握标签，瓶口紧挨试管口，回收一滴。 b. 少量液体药品可用滴管取用。一般做到“垂直悬空四不要”，即应在仪器的正上方垂直滴入，胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；不要平放或倒置，保持橡胶乳头在上；不要把滴管放在实验台或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能冲洗）。 c. 定量取用——量筒读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，读数时俯视——数值偏高（大） 仰视——数值偏低（小） 先将液体倾倒入量筒至接近刻度时，用滴管逐滴滴入至刻度值。 （3）浓酸、浓碱的使用 使用时注意保护眼睛，若不慎溅到皮肤、衣服或实验台上要采取相应的措施。 2. 托盘天平的使用： （1）构造：托盘、指针、标尺、平衡螺母、游码、分度盘。 （2）称量范围：砝码5~50g，精确称至0.1g（只用于粗略称量）。 （3）操作： ①称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
锅炉第二章题库答案
第二章燃料与燃烧计算 一、名词解释 1、发热量：单位质量的燃料在完全燃烧时所放出的热量。 2、高位发热量：1kg燃料完全燃烧后所产生的热量，包括燃料燃烧时所生成的水蒸气的汽化潜热。 3、低位发热量：高位发热量中扣除全部水蒸气的汽化潜热后的发热量。 4、标准煤：规定收到基低位发热量Qnet，ar =29308kJ/kg的煤。 6、煤的挥发分：失去水分的干燥煤样置于隔绝空气的环境下加热至一定温度时，煤中的有机物分 解而析出的气态物质的百分数含量。 7、油的闪点：油气与空气的混合物与明火接触发生短暂的闪光时对应的油温。 、不完全燃烧：指燃料的燃烧产物中还含有某些可燃物质的燃烧。 10、理论空气量：1kg收到基燃料完全燃烧，而又无过剩氧存在时所需的空气量。 11、过量空气系数：实际供给的空气量与理论空气量的比值。 12、理论烟气量：供给燃料以理论空气量，燃料达到完全燃烧，烟气中只含有二氧化碳、二氧化 硫、水蒸气及氮气四中气体时烟气所具有的体积 13、烟气焓：1kg固体、液体燃料或标准状态下1m3气体燃料燃烧生成的烟气在等压下从0℃加热 到某一温度所需的热量。 二、填空 1、煤的元素分析法测定煤的组成成分有碳、氢、氧、氮、硫、灰分、水分，其中碳、氢、硫是可燃成分，硫是有害成分。 2、煤的工业分析成分有水分、挥发分、固定碳和灰分。 3、表征灰的熔融特性的四个特征温度为变形温度、软化温度、半球温度和流动温度。 4、煤的炭化程度越深，其挥发分含量越少，着火温度越高，点火与燃烧就越困难。
5、煤的成分分析基准常用的有收到基、空气干燥基、干燥基和干燥无灰基。 6、理论水蒸气体积，包括燃料中氢完全燃烧生成的水蒸气、燃料中水分受热蒸发形成的 水蒸气、理论空气量带入的水蒸气三部分。 7、随同理论空气量V k 0带进烟气中的水蒸气体积为V k0 m3/kg。 8、烟气成分一般用烟气中某种气体的所占干烟气总体积的体积百分数含量来表示。 9、完全燃烧方程式为(1+β)RO2+O2=21 ，它表明当燃料完全燃烧时，烟气中含氧量与三原子气体量之间的关系，当α=1时，其式变为(1+β)RO2max=21 。 14、算α的两个近似公式分别为、。两式的使用条件是CO=0 、干烟气含有的氮气接近79%(N2=79%/N ar可忽略) 、β很小。 三、选择 1、在下列煤的成分中，能用干燥无灰基表示的成分有。(1)(2)(3)(5) （1）碳（2）氧（3）挥发分（4）灰分（5）固定碳 2、煤的收到基低位发热量大小与煤中下列成分有关。(1)(2)(4)(5)(6) （1）C ar （2）O ar （3）N ar （4）H ar （5）S ar （6）M ar 3、煤被一场大雨淋湿后，煤的高位发热量。(2) （1）升高（2）降低（3）不变 4、煤被一场大雨淋湿后，煤的干燥基碳的百分含量。(3) （1）升高（2）降低（3）不变 5、下列各煤种中，对锅炉的安全工作危害最大的是。 (3) A、Q net，ar =31320kJ/kg，S ar=% B、Q net，ar =29310kJ/kg，S ar=% C、Q net，ar =25435kJ/kg，S ar=% 6、煤的元素分析成分中收到基碳是。(4) （1）固定碳（2）焦碳（3）碳化物中的碳 （4）由固定碳和碳化物中的碳组成 7、理论空气量的大小是由元素所决定的。(1)(5)(4)(6)（1）C（2）M（3）A（4）O（5）H（6）S（7）N
化学实验室常识基础练习题及答案
化学实验室常识知识点复习 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
化学实验基本操作练习题
考题训练(十七) 化学实验的基本操作 夯实基础 考点1常用仪器的用途 1．科学实验中，药品和仪器的存放应当符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是() 图K17－1 2．能用酒精灯直接加热的仪器是() A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 3．图K17－2所示是初中化学实验室常用的四种仪器，按要求填空。 图K17－2 (1)用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是________(填仪器名称)。 (2)量筒的用途是用来量度____________。 (3)用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有________。 (4)取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免__________________________________。 考点2化学实验的基本操作 4．下列做法不符合实验室安全守则的是() A．打翻燃着的酒精灯，用湿抹布盖灭 B．为避免中毒，不得品尝化学药品 C．为避免触电事故，不能用湿手接触电源 D．实验结束后，将有毒溶剂直接倒入水槽 5．实验结束后，图K17－3所示仪器的处理方式中正确的是() 图K17－3 6．下列实验操作正确的是() 图K17－4 7．下列实验操作正确的是()
图K17－5 8．下列实验操作符合安全要求的是() 图K17－6 9．下列有关实验操作及分析均合理的是() A．排水法收集O2：导管口刚有气泡冒出立即收集，收集到的O2更纯净 B．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中立即过滤，导致产率偏低 C．测定空气里O2含量：点燃红磷慢慢伸入集气瓶并塞紧瓶塞，导致测定结果偏低 D．探究CO2性质：将CO2快速倒入盛有燃着蜡烛的烧杯中，便于观察低处蜡烛先熄灭 10．量筒中盛有一定量的液体，如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体的实际体积相比() A．偏小B．偏大 C．没有影响D．与人的身高有关 11．玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是() A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗 B．内壁有碘的试管用酒精清洗 C．内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗 D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗 12．下列的“错误实验操作”与其对应的“可能产生的后果”不一致的是() 图K17－7 能力提升 1．用推拉注射器活塞的方法可以检查如图K17－8装置的气密性，当缓慢推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到()
锅炉原理试题库
《锅炉原理》习题库参考答案 第一章 基本概念 1. 锅炉容量：指锅炉的最大长期连续蒸发量，常以每小时所能供应蒸汽的吨数示。 2. 层燃炉：指具有炉箅（或称炉排），煤块或其它固体燃料主要在炉箅上的燃料层内燃烧。 3. 室燃炉：指燃料在炉膛空间悬浮燃烧的锅炉。 4. 旋风炉：指在一个以圆柱形旋风筒作为主要燃烧室的炉子，气流在筒内高速旋转，煤粉气流沿圆筒切向送入或由筒的一端旋转送入。较细的煤粉在旋风筒内悬浮燃烧，而较粗的煤粒则贴在筒壁上燃烧。筒内的高温和高速旋转气流使燃烧加速，并使灰渣熔化形成液态排渣。 5. 火炬―层燃炉：指用空气或机械播撒把煤块和煤粒抛入炉膛空间，然后落到炉箅上的燃烧方式的炉子。 6. 自然循环炉：指依靠工质自身密度差造成的重位压差作为循环推动力的锅炉。 7. 多次强制循环炉：指在循环回路中加装循环水泵作为主要的循环推动力的锅炉。 8. 直流锅炉：指工质一次通过蒸发受热面，即循环倍率等于一的锅炉。 9. 复合制循环炉：指在一台锅炉上既有自然循环或强制循环锅炉循环方式，又有直流锅炉循环方式的锅炉。 10. 连续运行小时数：指两次检修之间运行的小时数。 11. 事故率＝ %100?+事故停用小时数总运行小时数事故停用小时数； 12. 可用率＝%100?+统计期间总时数 备用总时数运行总时数； 13. 钢材使用率: 指锅炉每小时产生一吨蒸汽所用钢材的吨数。 第二章 一、基本概念 1. 元素分析：指全面测定煤中所含全部化学成分的分析。 2. 工业分析：指在一定的实验条件下的煤样，通过分析得出水分、挥发分、固定碳和灰分这四种成分的质量百分数的过程。
3. 发热量：指单位质量的煤在完全燃烧时放出的全部热量。 4. 结渣：指燃料在炉内燃烧时，在高温的火焰中心，灰分一般处于熔化或软化状 态，具有粘性，这种粘性的熔化灰粒，如果接触到受热面管子或炉墙，就会粘结于其上，这就称为结渣。 5. 变形温度：指灰锥顶变圆或开始倾斜； 6. 软化温度：指灰锥弯至锥底或萎缩成球形； 7. 流动温度：指锥体呈液体状态能沿平面流动。 二、问答题 1. 煤的元素分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：碳、氢、氧、氮、硫、灰分和水分。 2. 煤的工业分析成分有哪些？ 答：煤的元素分析成分包括：水分、挥发分、固定碳和灰分。 3. 挥发性物质包括一些什麽物质？ 答：挥发性物质主包括：各种碳氢化合物、氢、一氧化碳、硫化氢等可燃气体组成，此外，还有少量的氧、二氧化碳、氮等不可燃气体。 第三章 一、基本概念 1. 理论空气量:1kg燃料完全燃烧时所需要的最低限度的空气量称为理论空气量。 2. 过量空气系数:实际空气量和理论空气量之比。 3. 理论烟气量：当实际参加燃烧的湿空气中的干空气量等于理论空气量，且1kg 的燃料完全燃烧时产生的烟气量称为理论烟气量。 4. 实际烟气量：供给的空气量大于理论空气量，且使1kg燃料完全燃烧时产生的 烟气量。 5. 理论空气、烟气焓：在定压条件下，将1kg 燃料所需的空气量或所产生的烟气 量从0加热到t℃时所需要的热量。 6. 锅炉有效利用热：指水和蒸汽流经各受热面时吸收的热量。 7. 正平衡法：直接确定输入锅炉的热量和锅炉的有效利用热，然后利用锅炉热效 率定义式计算锅炉热效率的方法。 8. 反平衡法：通过确定锅炉的各项热损失，计算锅炉热效率的方法。
化学实验的基础知识试题
化学实验基本知识试题 一、单选题 1．碱式滴定管内不宜装下列物质： a. 氧化剂 b. 还原剂 c. 水 d. 碱液（a） 2．酸式滴定管的下端具有： a. 玻璃珠 b. 橡皮管 c. 玻璃活塞 d. 其它（c） 3．1升水的质量为1000g时的温度为： a. 0 o C b. 10 o C c. 25 o C d. o C （d） 4．砂心漏斗不能用过滤下列液体： a. 水 b. 碱液 c. 酸液 d. 盐溶液（b） 5．配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应： a. 尽快地加 b. 缓慢的加 c. 无所谓 d. 静止时加入（b） 6．洗液用到什么颜色时，就不能使用了 a. 红色 b. 兰色 c. 无色 d. 绿褐色（d） 7．通常所说的浓硫酸的浓度为： a. 50% b. 75% c. 98% d. 100% （c） 8．1ng为： a. 1X10-3g b. 1X10-6g c. 1X10-9g d. 1X10-12g （c） 9．摄氏100o C为： a. b. c. 125K d. （a） 10．有效数字、和相加，结果为： a. b. c. d. （b） 11．若需配置1M的NaOH溶液,则需NaOH固体： a. 10 g b. 20 g c. 30 g d. 40 g （b） 12．若需配置1N的KOH溶液,则需KOH固体：
a. 10 g b. 28 g c. 56 g d. 33 g （b） 13. 浓度为98%，密度为cm-3的硫酸的摩尔浓度为： a. M b. M c. M d. 49 M （a） 14. 实验试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（a） 15. 化学纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（b） 16. 分析纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（c） 17. 优级纯纯试剂瓶的标签颜色为： a. 棕色 b. 蓝色 c. 红色 d. 绿色（d）18．采用称量法对滴定管进行校准时，需选用下列哪种天平 a. 电光分析天平 b. 摇摆天平 c. 阻尼天平 d. 千分之一天平（d）19．递减称量法，最适合于称量下列哪种样品 a. 腐蚀天平盘的药品 b. 溶液和液体样品 c. 粉末状样品 d. 易吸水、易被氧化、易与CO 2 作用的样品（d）20．下列哪些操作产生正误差 a. 滴定管位于眼睛上方读取起始读数 b. 滴定管位于眼睛下方读取起始读数 c. 移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液。 d. 采用固定重量称量法称取无水碳酸钠。（a）21．使用碱式滴定管滴定的正确操作方法应是下列哪种 a. 左手捏于稍高于玻璃球的近旁 b. 右手捏于稍高于玻璃球的近旁 c. 左手捏于稍低于玻璃球的近旁 d. 右手捏于稍高于玻璃球的近旁品 （a） 22．现需配制 Na 2CO 3 溶液，请选用一最合适的仪器： a. 酸式滴定管 b. 容量瓶 c. 刻度烧杯 d. 量筒（b）