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08、无机化学万题库(选择题)(10-15)

（十）、氢、稀有气体

1．由英国化学家N · Bartlett 发现的第一个稀有气体化合物是*（）

A、XeF2

B、XeF4

C、XeF6

D、XePtF6

2．氙的氟化物是很好的氧化剂，其原因是*（）

A、氧化性强

B、还原到氙

C、不污染反应体系

D、A ，B ，C 都是

3．19世纪末英国科学家Rayleigh和Ramsay发现的第一个稀有气体是* （）

A、He

B、Ne

C、Ar

D、Kr

4．下列原子在基态时呈反磁性的是**（）

A、F

B、Ne

C、B

D、Si

5．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是**（）

A、LiAlH4

B、CaH2

C、SiH4

D、NH3

6．下列合金材料中可用作储氢材料的是*（）

A、LaNi5

B、Cu-Zn-Al

C、TiC

D、Fe3C

7．下列叙述中错误的是**（）

A、氢原子可获得一个电子形成含H－的离子型化合物

B、氢原子可以失去一个电子形成含H＋的离子型二元化合物

C、氢原子与电负性大的元素间都可形成氢键

D、在某些化合物中，氢原子可以形成氢桥

8．氢气与下列物质反应，氢气不作为还原剂的是**（）

A、单质硫

B、金属锂

C、四氯化钛

D、乙烯

9．下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是****（）

A、XeF2的水解

B、XeF6的不完全水解

C、XeF4的水解

D、XeF6的完全水解

10．下列各对分子（或）离子中，中心原子杂化方式相同的是***（）

A、XeO3和XeO4

B、XeF2和XeF4

C、XeOF4和XeO64－

D、XeF4和XeO4

251

11．下列物质中熔、沸点最低的是*（）

A、He

B、Ne

C、Xe

D、Ar

12．当氢原子核俘获中子时，它们形成**（）

A、α粒子

B、氘

C、β射线

D、正电子

13．稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物？*（）

A、钠

B、氦

C、溴

D、氟

14．GeH4属于哪种类型的氢化物？*（）

A、离子型

B、共价型

C、金属型

D、都不是

15．CrH2属于哪种类型的氢化物？*（）

A、离子型

B、共价型

C、金属型

D、都不是

16．第一个制得的稀有气体化合物是*（）

A、XeRuF6

B、XeRhF6

C、XePtF6

D、XeF6

17．将BrO-

3离子氧化成BrO-

应选择的试剂是**（）

A、BrF5

B、Cl2

C、XeF2

D、ClF3

18．在空气中含量最高（以体积百分数计）的稀有气体是*（）

A、He

B、Ne

C、Ar

D、Xe

19．在下述氙酸盐中，热稳定性最大的是***（）

A、RbXeF7

B、K2XeF8

C、Na2XeF8

D、Cs2XeF8

20．用锌与稀硫酸反应制备的氢气中含有较多的杂质，需要通过一系列试剂溶液清洗而净化。

下列试剂中，不属于净化氢气所需要的是**（）

A、硝酸铅溶液

B、酸性高锰酸钾溶液

C、氢氧化钾溶液

D、氯化钴溶液

E、浓硫酸

21．用于配制潜水用的人造空气的稀有气体是*（）

A、Ar

B、Xe

C、Ne

D、He

22．下列氢化物中，稳定性最大的是*（）

A、RbH

B、KH

C、NaH

D、LiH

252

23．下列反应制备的氢气纯度最高的是*（）

A、CO (g) ＋H2O (g) ＝CO2(g) ＋H2 (g)

B、Si 粉与NaOH溶液反应

C、锌粒与稀盐酸反应

D、25％NaOH溶液电解

24．下列氟化物中，挥发性最大的是**（）

A、XeF2

B、XeF4

C、XeF6

D、CsXeF7

25．在下面所列元素中，与氢能生成离子型氢化物的一类是*（）

A、绝大多数活泼金属

B、碱金属和钙、锶、钡

C、镧系金属元素

D、过渡金属元素

253

（十一）、卤素

1．下列有关卤素的论述，正确的是**（）

A、溴是由Cl－作氧化剂制得的

B、F－是最强的氧化剂

C、所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到

D、碘是最强的还原剂

2．在热碱溶液中，次氯酸根的歧化产物是**（）

A、Cl－和Cl2

B、Cl－和ClO3－

C、Cl－和ClO2－

D、Cl－和ClO4－

3．在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH 作用正确的是**（）

A、Br2生成NaBr和NaBrO

B、Cl2生成NaCl和NaClO

C、I2生成NaI 和NaIO

D、Cl2生成NaCl和NaClO3

4．往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中产生的颜色为*（）

A、红色

B、橙色

C、棕色

D、紫色

5．下述含有非金属“X”的酸中，电离常数最大的是**（）

A、HXO4

B、HXO3

C、HXO2

D、HXO

6．下列氯化物在室温下不水解的是**（）

A、PCl3

B、SnCl2

C、AlCl3

D、CCl4

7．下列AgX 中不溶于浓氨水的是**（）

A、AgF

B、AgCl

C、AgBr

D、AgI

8．下列离子的碱强度最大的是**（）

A、ClO－

B、ClO－

2C、ClO－

D、ClO－

9．加热就能生成少量氯气的一组物质是**（）

A、NaCl 和H2SO4

B、NaCl 和MnO2

C、HCl 和Br2

D、HCl 和KMnO4

10．将制备的Cl2(g) 按顺序通过装有下列物质的洗气瓶进行净化，其中物质和顺序正确的是***（）

A、NaOH 、浓H2SO4

B、浓H2SO4、NaOH

254

C、H2O 、浓H2SO4

D、浓H2SO4、H2O

11．实验室制备氯气时，二氧化锰的作用是**（）

A、被氧化

B、被还原

C、作催化剂

D、作吸水剂

12．电解食盐水，在阴、阳电极上分别产生的是**（）

A、金属钠，氯气

B、氢气，氯气

C、氢氧化钠，氯气

D、氢氧化钠，氧气

13．在氯的含氧酸中，酸性强弱次序正确的是**（）

A、HClO> HClO2>HClO3>HClO4

B、HClO3>HClO4> HClO> HClO2

C、HClO4>HClO3>HClO2> HClO

D、HClO2> HClO3> HClO4>HClO

14．下列氯化物中，不发生水解反应的是**（）

A、CCl4

B、SiCl4

C、SnCl4

D、GeCl4

15．某白色固体物质与浓H2SO4 作用，产生紫黑色固体并产生能使润湿的Pb(Ac)2 试纸变棕黑色的气体，此白色固体物是***（）

A、NaCl

B、NaBr

C、KI

D、KBr

16．为制备氢卤酸，下列方法中属于错误方法的是**（）

A、萤石与浓H2SO4 作用制HF

B、电解食盐水溶液先制取H2和Cl2 ,再合成HCl 并溶于水

C、溴化钾与浓H2SO4 作用制HBr

D、碘化钾与热的浓H3PO4反应制HI

17．下列反应不可能按所列式子进行的是**（）

A、2 NaNO3 + H2SO4(浓) →Na2SO4 + 2 HNO3

B、2 NaI + H2SO4(浓) →Na2SO4 + 2 HI

C、CaF2 + H2SO4(浓) →CaSO4 + 2 HF

D、2 NH3 + H2SO4→(NH4)2SO4

18．下列卤化物中，共价性最强的是**（）

A、LiI

B、BeI2

C、RbCl

D、CsF

19．已知电对Cl2 / Cl－、Br2 / Br－和I2 / I－的 Θ分别为1.36 v 、1.07 v 、和0.54 v ，现有一种Cl－、Br－和I－的混合溶液，标准状态时能氧化I－而不氧化Cl－、Br－的

255

物质是**（）

A、KMnO4 ( MnO4－/ Mn2＋的?Θ为1.51 v )

B、MnO2 ( MnO2 / Mn2＋的?Θ为1.23 v )

C、Fe2(SO4)3( Fe3＋/ Fe2＋的?Θ为0.77 v )

D、CuSO4 ( Cu2＋/ Cu 的?Θ为0.34 v )

20．卤化氢的热稳定性从上到下减弱，其原因在于**（）

A、分子量增加

B、键能减弱

C、键长缩短

D、范德华力增加

21．至今尚未发现能发生下列反应的卤素是**（）X2＋2 OH－＝X－＋XO－＋H2O

3 X2＋6 OH－＝5 X－＋XO3－＋3 H2O

A、氟

B、氯

C、溴

D、碘

22．向含I－的溶液中通入Cl2，其产物可能是**（）

A、I2和Cl－

B、IO3－和Cl－

C、ICl2－

D、以上产物均可能

23．可用于检验Fe3＋离子的试剂是*（）

A、NH4SCN

B、KI

C、K3[Fe(CN)6]

D、NH3

24．在水溶液中，不能用一种氧化剂氧化氟离子来制备单质氟，原因是*（）

A、F－的水合作用太强

B、F－不稳定

C、氟是很强的氧化剂

D、氟是已知最强的还原剂

25．下列说法正确的是**（）

A、氟是最活泼的非金属元素，故其电子亲和能也最大

B、H比C有较大的电负性

C、CS＋比I－有较低的电离能

D、下面电负性排序是正确的：Rb

26．对于F－离子浓度严重超标的生活用水，欲降低F－离子浓度，可采取的措施为**（）

A、在水中加酸

B、在水中加NaCl

C、在水中加CaO、再过滤

D、将水加压过滤

27．氟与水反应的产物是**（）

256

A、HF 和HOF

B、HF和O3

C、OF2和H2O2

D、HF 和O2

28．下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是**（）

A、酸性：HClO3>HBrO3>HIO3

B、热稳定性：MClO>MBrO>MIO

C、氧化性：HClO4

D、?ΘB(ClO3－/ Cl2) >?ΘB(BrO3－/ Br2) >?ΘB(IO3－/ I2)

29．下列关于含氧酸酸性的比较结果中正确的是**（）

A、HNO3 >HNO2

B、H3PO4< H4P2O7

C、H[BF4] < H3BO3

D、H2SO4> HClO4

30．下列各组离子中的所有离子都能将I－氧化的是**（）

A、Hg2＋，Ni2＋，Fe2＋

B、Ag＋，Sn2＋，FeO42－

C、Co2＋，Cr2O72－，Sb3+

D、MnO4－，Cu2＋，Fe3＋

31．当卤素的原子序数增加时，卤素将*（）

A、更不易失去外层电子

B、颜色变浅

C、更不易获得电子

D、更活泼

32．由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是**（）

A、KOH(s) + KClO3(s)

B、浓硝酸

C、H2O2

D、王水

33．下列递变规律中，错误的是**（）

A、酸性：HClO > HBrO > HIO

B、酸性：HClO4> HClO3> HClO

C、氧化性：HClO4> HClO3> HClO

D、稳定性：HClO4> HClO3> HClO

34．氢氟酸最好储放在*（）

A、无色玻璃瓶

B、棕色玻璃瓶

C、铁罐

D、聚乙烯瓶

35．目前制取氟所用的方法是**（）

A、电解氢氟酸

B、用强氧化剂把F－氧化

C、电解CaF2

D、电解KHF2

36．氟与水反应激烈，它的主要产物是***（）

257

258

A 、HF ，O 2

B 、HF ，O 2 ，O 3

C 、HF ，O 2 ，O 3 ，H 2O 2 ，OF 2

D 、HF ，O 2 ，O 3 ，H 2O 2

37．下列关于非金属元素的论述正确的是* （）

A 、最高氧化态氧化物都显酸性

B 、最高氧化态氯化物都能水解

C 、单质都不导电

D 、以上三点都正确

38．在酸性介质中，不能将 Mn 2＋

氧化为 MnO -4的是* （） A 、NaBiO 3 B 、KIO 3 C 、K 2S 2O 8 D 、PbO 2

39．(CN)2 是拟卤素，下列反应中与卤素无相似之处的是** （）

A 、(CN)2 ＋ 2 OH －＝ CN －＋ OCN －

＋ H 2O

B 、(CN)2 ＋ 2 O 2 2 CO 2 ＋ N 2

C 、与卤素反应生成 CNBr 、CNCl 等

D 、与银、汞、铅反应得难溶盐

40．在KI 溶液中通入过量氯气，I －的氧化产物是 * （）

A 、I 2

B 、HIO

C 、HIO 3

D 、HIO 4

41．在酸性介质中过量的KClO 3与KI 作用，ClO -3的还原产物是 * （） A 、Cl －

B 、Cl 2

C 、HClO

D 、HClO 2

42．下列哪种物质既不是电解食盐水的直接产物，也不是电解产物之一与水反应的产物？* （）

A 、NaH

B 、NaOH

C 、HClO

D 、H 2

E 、Cl 2

43．在含有I －离子的酸性溶液中，加入含Fe 3＋的溶液时，产生 * （） A 、FeI 2 B 、FeI 3 C 、Fe (OH)3 D 、Fe 2＋

＋I 2 44．F 2与水发生爆炸式的反应，并伴有燃烧现象，其产物为 *** （）

A 、HF ＋ O 2

B 、HF ＋ O 2 ＋ O 3 ＋ H 2O 2

C 、HF ＋ O 2 ＋ O 3 ＋ H 2O 2 ＋ OF 2

D 、HF ＋ O 2 ＋ O 3

45．漂白粉在潮湿空气中因发生如下反应而失效： ClO －

＋ H 2CO 3 ＝ HClO ＋ HCO 3－已知Ka H 2CO 3＝4.30×10－7 ，Ka HClO ＝2.95×10－8 ，则上述反应的K Θ为 ***（）

A 、1.45

B 、5.41

C 、14.5

D 、145

[31-165-6-C]

259 46．下列4种非金属元素，哪一种不能生成像POCl 3之类的氯氧分子化合物？** （）

A 、

B B 、

C C 、N

D 、S

47．从海水中提取溴时，海水的酸碱性应控制在以下的哪个范围？** （）

A 、酸性

B 、碱性

C 、中性

D 、弱碱性

48．(CN)2 、(SCN)2 、(OCN)2 等称为拟卤素，CN －、SCN －、OCN －

等称为拟卤离子。下

列关于(CN)2的反应中，哪一种不像卤素的反应？** （） A 、在碱溶液中生成CN －、OCN － B 、可在空气中燃烧

C 、与卤素反应生成CNCl 、CNBr

D 、与Ag ＋、Hg 2＋、Pb 2＋反应得難溶盐

49．已知氯的第一电离能为1255 kJ ?mol －1 ，下面热化学方程式中正确的是 ** （

） A 、21Cl 2 (g) ＝ Cl ＋＋ e － I ＝ 1255 kJ ?mol －

；

B 、Cl 2 (g) ＝ 2 Cl ＋＋ e － I ＝ 2510 kJ ?mol －

1 ；

C 、21

Cl 2 (g) ＝ Cl ＋(aq) ＋ e － I ＝ 1255 kJ ?mol －

1 ；

D 、Cl (g) ＝ Cl ＋＋ e － I ＝ 1255 kJ ?mol －1 。

50．互卤化物AX 3中ClF 3是最活泼的，但是液态BrF 3导电性较好，原因是 ** （

） A 、BrF 3的摩尔质量大 B 、BrF 3较易挥发

C 、BrF 3较易解离为BrF +2、BrF -

4 D 、导电性与浓度无关

51．将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中，可能的产物是 ** （

） A 、I －＋Fe 3＋ B 、IO -3＋Fe 3＋

C 、不反应

D 、Fe ＋IO －

52．单质碘在水中的溶解度很小，但在KI 溶液中溶解度显著增大，原因是发生了* （

） A 、离解反应 B 、盐效应 C 、配位效应 D 、氧化还原反应

53．实验室中制备HI 时，应该 ** （

） A 、在磷和碘的混合物中滴加水 B 、在水和磷的混合物中加入HIO 3

C 、在碘和水的混合物中加入PCl 5

D 、在NaI 和水的混合物中滴加浓硫酸

54．对于卤素的下列叙述中错误的是 ** （

） A 、X －X 键能碘最小 B 、水中溶解度溴最小

C、电子亲和能氯最负

D、X－(g) 水合能氟最大

55．实验室中制备HBr ，正确的操作方法是**（）

A、NaBr与浓硫酸作用

B、溴滴加到水和磷的混合物中

C、水滴加到溴和磷的混合物中

D、在水和磷的混合物中加入HBrO3

56．制备F2实际所采用的方法是**（）

A、电解HF

B、电解CaF2

C、电解KHF2

D、电解NH4F

57．实验室制备氯气的最常用方法是**（）

A、高锰酸钾与浓盐酸共热

B、二氧化锰与稀盐酸共热

C、二氧化锰与浓盐酸共热

D、高锰酸钾与稀盐酸共热

58．实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过两个洗瓶净化。下列洗气瓶中试剂选择及顺序正确的是*（）

A、NaOH ，浓H2SO4

B、CaCl2，浓H2SO4

C、H2O ，浓H2SO4

D、浓H2SO4，H2O

59．欲由KBr制备HBr气体，应选择的酸是*（）

A、H2SO4

B、HAc

C、HNO3

D、H3PO4

60．卤素单质中，与水不发生水解反应的是*（）

A、F2

B、Cl2

C、Br2

D、I2

61．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是*（）

A、Cl－和ClO－

B、Cl－和ClO2－

C、Cl－和ClO3－

D、Cl－和ClO4－

62．在室温下的碱溶液中，Cl2的歧化产物是*（）

A、Cl－和ClO－

B、Cl－和ClO2－

C、Cl－和ClO3－

D、Cl－和ClO4－

63．室温下，下列反应式中产物正确的是**（）

A、F2＋2 OH－＝F－＋FO－＋H2O

B、Cl2＋2 OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

C、Br2＋2 OH－＝Br－＋BrO－＋H2O

D、I2＋2 OH－＝I－＋IO－＋H2O

64．下列含氧酸中酸性最弱的是*（）

260

A、HClO

B、HIO

C、HIO3

D、HBrO

65．下列含氧酸中酸性最强的是*（）

A、HClO3

B、HClO

C、HIO3

D、HBrO3

66．相同浓度的盐溶液，pH值按递减次序排列正确的是**（）

A、KClO ，KClO3，KClO4

B、KClO4，KClO3，KClO

C、KClO ，KBrO ，KIO

D、KClO3，KBrO3，KIO3

67．下列有关卤素的论述中不正确的是*（）

A、溴可由氯作氧化剂制得

B、卤素单质都可由电解其熔融卤化物制得

C、I2是最强的还原剂

D、F2是最强的氧化剂

68．下列含氧酸的氧化性递变不正确的是**（）

A、HClO4>H2SO4>H3PO4

B、HBrO4> HClO4>H5IO6

C、HClO> HClO3> HClO4

D、HBrO3> HClO3>HIO3

69．下列物质中，关于热稳定性判断正确的是**（）

A、HF

B、HF>HCl>HBr>HI

C、HClO> HClO2>HClO3> HClO4

D、HCl> HClO4> HBrO4>HIO4

70．卤素的氧化物中，热稳定性最高的是** （）

A、ClO2

B、OF2

C、I2O5

D、I2O7

的是**（）71．下列物质在酸性溶液中，能将Mn2＋氧化为MnO

A、Cl2

B、HClO3

C、H5IO6

D、H2O2

72．下列各对物质在酸性溶液中能共存的是*（）

A、FeCl3和KI

B、FeCl2和Br2

C、FeCl3和KBr

D、KI和KIO3

73．下列各对物质中，能起反应的是***（）

A、FeSO4与I2

B、Ag 与HCl

C、HIO3与Br2

D、HI 与Ag

74．下列含氧酸根阴离子中，p－dπ键最强的是***（）

261

A、SiO44－

B、PO43－

C、SO42－

D、ClO4－

75．废弃的CN－溶液不能倒入***（）

A、含Fe3＋的废液中

B、含Fe2＋的废液中

C、含Cu2＋的酸性废液中

D、含Cu2＋的碱性废液中

76．下列氟化物中，估计最强的氟化剂是***（）

A、PF5

B、AsF5

C、SbF5

D、BiF5

77．下列氟化物中，稳定性最差的是***（）

A、CrF5

B、CrF6

C、MoF6

D、WF6

78．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，使氯气纯化应依次通过***（）

A、饱和氯化钠和浓硫酸

B、浓硫酸和饱和氯化钠

C、氢氧化钙固体和浓硫酸

D、饱和氯化钠和氢氧化钙固体

79．向酸性的KI溶液中滴加过量的H2O2，有灰黑色沉淀生成，下列试剂中，不能使该沉淀消失的是**（）

A、氢氧化钠溶液

B、碘化钾溶液

C、稀硝酸

D、次氯酸钠溶液

80．下列含氧酸中酸性最弱的是**（）

A、HClO3

B、HBrO3

C、H2SeO4

D、H6TeO6

81．在标准浓度时，下列含氧酸中氧化性最强的是**（）

A、HClO3

B、HBrO3

C、HIO3

D、H2SO4

82．下列酸中可用于与NaBr作用制备HBr的是*（）

A、稀硫酸

B、浓硫酸

C、磷酸

D、醋酸

83．氯的含氧酸热稳定性顺序正确的是**（）

A、HClO4> HClO3> HClO2>HClO

B、H ClO>HClO2>HClO3>HClO4

C、H ClO>HClO3>HClO2>HClO4

D、HClO3>HClO2>HClO4> HClO

84．在卤素单质中，键能最大的是*（）

262

A、I2

B、Br2

C、Cl2

D、F2

85．下列相同浓度含氧酸盐水溶液的pH值大小排列次序正确的是**（）

A、KClO > KBrO > KIO

B、KIO > KBrO > KClO

C、KBrO >KClO > KIO

D、KIO > KClO > KBrO

86．反应不能按下列式子正向进行而实现的是*（）

A、Na2SO4＋H2SO4 (浓) ＝NaHSO4＋HCl

B、NaNO3＋H2SO4＝NaHSO4＋HNO3

C、NaI ＋H2SO4 (浓) ＝NaHSO4＋HI

D、Na2CO3＋H2SO4＝NaHSO4＋CO2＋H2O

87．下列方程式中正确的是**（）

A、H2S ＋H2O ＝H3O＋＋HS－；HS－＋H2O ＝H3O＋＋S2－；

B、K2S ＋2 HNO3＝2 KNO3＋H2S↑

C、NaClO ＋HCl ＝NaCl ＋HClO

D、SO32－＋2 HAc ＝2 Ac－＋SO2↑＋H2O

88．卤素单质分子的离解能大小顺序为**（）

A、F2> Cl2> Br2> I2

B、Cl2> F2> Br2> I2

C、Cl2> Br2> F2> I2

D、Cl2> Br2> I2 > F2

89．氢卤酸酸性强弱的顺序是*（）

A、随着卤素原子序数的增大，酸性增强

B、随着卤素原子序数的增大，酸性减弱

C、除氢氯酸为强酸外，其余皆为弱酸

D、氢溴酸酸性最强，其余酸从上至下酸性递减

90．若以标准电极电势相比较，在氯的含氧酸中氧化性最强的是**（）

A、HClO

B、HClO2

C、HClO3

D、HClO4

91．下列哪一个反应式是真实、可以实现的？**（）

A、(CN)2＋3 H2O →2 NH3＋N2O3

B、(CN)2＋2 H2O →4 HCN ＋O2

C、(CN)2＋2 H2O →2 HCN ＋2 OH－

D、(CN)2＋H2O →HCN ＋HCNO

263

92．下列叙述中错误的是***（）

A、高氯酸的酸酐是Cl2O7

B、OF2和Cl2O空间构型均为V形，后者的键角较大

C、沸点最低的物质是H2

D、扩散速度最快的气体是氢气

93．卤素单质中，与水不发生歧化反应的是*（）

A、氟

B、氯

C、溴

D、碘

94．下列分子中，键角最大的是***（）

A、PF3

B、PCl3

C、PBr3

D、PI3

95．下列物质中最不稳定的是**（）

A、AsCl5

B、SbCl5

C、PCl5

D、BiCl3

96．下列制备HI的反应能够实现的是**（）

A、NaI ＋H3PO4 (浓) ＝HI ＋NaH2PO4（加热）

B、2 KI ＋H2SO4 (浓) ＝2 HI ＋K2SO4

C、3 I2＋2 P ＋6 H2O ＝6 HI ＋2 H3PO3

D、KI ＋HCl (浓) ＝HI ＋KCl

97．下列无机含氧酸根中，配位能力最弱的是*（）

A、CO32－

B、ClO4－

C、NO3－

D、SO42－

98．1968年首次将BrO3－氧化制得了BrO4－，所选用的氧化剂是***（）

A、ClF3

B、XeF4

C、XeF2

D、BrF5

99．向含I－的溶液中通入氯气，其产物可能是**（）

A、I2和Cl－

B、IO3－和Cl－

C、ICl2－

D、以上产物都有可能

100．下列卤素、卤素含氧阴离子作为氧化剂反应速率大小顺序中错误的是**（）

A、Cl2≈ClO－≈ClO2－> ClO3－> ClO4－

B、Br2≈BrO－≈BrO3－> BrO4－

C、I2> IO3－> IO4－

D、ClO4－> BrO4－> IO4－

264

（十二）、氧、硫

1．在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是*（）

A、Ag2SO4

B、Ag3PO4

C、Ag2CO3

D、Ag2S

2．已知H2O2的电势图：

酸性介质中O2 0.67 v H2O21.77 v H2O

碱性介质中O2 －0. 08 v H2O20. 87 v OH－

可确定H2O2的歧化反应**（）

A、只在酸性介质中发生

B、只在碱性介质中发生

C、在酸碱介质中均可发生

D、在酸碱介质中均不发生

3．既能溶于Na2S 又能溶于Na2S2的硫化物是**（）

A、ZnS

B、As2S3

C、HgS

D、CuS

4．使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为*（）

A、用稀H2O2 水溶液擦洗

B、用清水小心擦洗

C、用钛白粉细心涂描

D、用SO2漂白

5．气态SO3分子的几何构型是***（）

A、直线形

B、平面三角形

C、V 字形

D、三角锥形

6．O－2

可作为**（）2

A、配体

B、氧化剂

C、还原剂

D、三者皆可

7．在下列无机含氧酸中，其酸性强弱次序正确的***（）

A、H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3

B、H2SO4> HClO4>H2SiO3> H3PO4

C、HClO4> H2SO4>H3PO4>H2SiO3

D、HClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4

8．关于臭氧的下列叙述中正确的是**（）

A、O3比O2稳定性差

B、O3是非极性分子

C、O3 是顺磁性物质

D、O3是无色气体

9．关于臭氧的下列叙述中错误的是**（）

A、O3比O2稳定性差

B、O3是非极性分子

265

C、O3比O2氧化性强

D、O3比O2水溶性大

10．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是**（）

A、Sb2S3 和CdS

B、CoS 和PbS

C、Ag2S 和Bi2S3

D、As2S3和NiS

11．下列分子或离子中含有П4

键的是**（）

A、SO2

B、SO3

C、NO2

D、NO3－

12．下列分子或离子中含有П6

键的是***（）

A、O3

B、NO3－

C、SO42－

D、SO32－

13．下列分子或离子中具有抗磁性的是**（）

A、O2

B、O2＋

C、N2

D、N2＋

14．将H2O2加入H2 SO4酸化的KMnO4溶液时，H2O2起的作用是*（）

A、氧化剂

B、还原剂

C、催化剂

D、还原硫酸

15．下列四种含氧酸分子中，中心原子在锥顶的三角锥形结构的是**（）

A、HNO3

B、H2CO3

C、H2SO3

D、H3PO3

16．H2S 水溶液久置后出现浑浊，其原因是*（）

A、见光分解

B、受CO2影响

C、形成多硫化物

D、被空气氧化

17．四个学生对一无色酸性未知溶液分别进行定性分析，报告检出离子如下，其中正确的是**（）

A、PO43－，SO32－，Cl－，NO2－，Na＋

B、PO43－，SO42－，Cl－，NO3－，Na＋

C、PO43－，S2－，Cl－，NO2－，Na＋

D、PO43－，SO32－，Cl－，NO3－，Na＋

18．下列分子或离子中，显顺磁性的是**（）

A、H2

B、Cl－

C、O2

D、Zn2+

19．下列硫的含氧酸盐中氧化性最强的是**（）

A、焦硫酸盐

B、硫代硫酸盐

C、过硫酸盐

D、连多硫酸盐

20．下列含氧酸根在酸性介质中氧化性最强的是*（）

A、MnO4－

B、Cr2O72－

C、S2O82－

D、ClO4－

266

21．工业废气中的SO2对大气污染危害较大。下列措施中不能有效地消除SO2污染的是**

（）

A、用氨水吸收SO2

B、用Na2CO3溶液吸收SO2

C、用石灰乳吸收SO2

D、用NaHSO3溶液吸收SO2

22．过氧化氢（H2O2）* （）

A、是一种碱

B、是一种酸

C、是一种氧化剂

D、既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂

23．下列分子式中错误的是**（）

A、SF2

B、SF3

C、SF4

D、SOF4

24．1 mol 下列各物质溶于1 L水中，所得溶液的H＋浓度最高的是**（）A．SO3B、P4O10C、HF D、MgH2

25．将两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，得如下结果：

①加入过量的水也不全溶，留有残渣；

②加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解；

③在试管中放入粉末，慢慢地进行加热，在试管上有液滴凝结；

④加入过量的稀H2SO4产生气泡，还有沉淀。

这种混合物是下列各组中的***（）

A、NaHCO3，Al(OH)3

B、AgCl，NaCl

C、KAl(SO4)2·12 H2O，ZnSO4·7 H2O

D、Na2SO3·7 H2O，BaCO3

E、KClO3，K2SO4

26．高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是*（）

A、消毒

B、漂白

C、保温

D、吸收紫外线

27．H2S与SO2反应的主要产物是**（）

A、H2S2O3

B、S

C、H2S2O4

D、H2SO3

28．下列叙述中错误的是**（）

A、自然界中只存在单质氧而没有单质硫

B、氧既有正氧化值的化合物也有负氧化值的化合物

267

C、由H和18O组成的水叫做重水

D、O2和O3为同素异形体

29．下列叙述中正确的是**（）

A、H2O2分子构型为直线形

B、H2O2既有氧化性又有还原性

C、H2O2是弱酸

D、H2O2在酸性溶液中与K2Cr2O7反应生成稳定的CrO5 30．下列方法中不能制得H2O2的是**（）

A、电解NH4HSO4水溶液

B、用H2和O2在高温下直接合成

C、乙基蒽醌法

D、金属过氧化物与水作用

31．下列各组硫化物中，难溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的是** （）

A、Bi2S3和CdS

B、ZnS和PbS

C、CuS和Sb2S3

D、As2S3和HgS

32．下列各组硫化物中，颜色基本上相同的是***（）

A、PbS，Bi2S3，CuS

B、Ag2S，HgS，SnS

C、CdS，As2S3，SnS2

D、ZnS，MnS，Sb2S3

33．工业上制取SO2主要采用下列方法中的* （）

A、焙烧FeS2

B、单质硫在空气中燃烧

C、亚硫酸盐与酸反应

D、浓硫酸与铜反应

34．下列叙述中错误的是** （）

A、SO2分子是非极性分子

B、SO2溶于水可制取纯H2SO3

C、H2SO3可使品红褪色

D、H2SO3既有氧化性又有还原性

35．下列物质中酸性最强的是**（）

A、H2S

B、H2SO3

C、H2SO4

D、H2S2O7

36．下列分子或离子中含有 64大π键的是***（）

A、O3

B、NO3－

C、SO3

D、SO32－

37．下列物质与水反应，不产生H2O2的是*（）

A、KO2

B、Li2O

C、BaO2

D、Na2O2

268

38．某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中的*（）

A、NaCl(aq)

B、Br2(aq)

C、H2O2(aq)

D、KOH(aq)

39．比较下列各组氢化物酸性的强弱，错误的是**（）

A、H2O > NH3

B、H2S > PH3

C、H2Se > H2S

D、H2Se > H2Te

40．欲将溶液中的Cl－，CO32－，S2－分别沉淀出来，可采用AgNO3 ，Ba(NO3)2 ，Cu(NO3)2试剂，其加入试剂的正确次序为**（）

A、Ba(NO3)2 ，AgNO3 ，Cu(NO3)2

B、AgNO3 ，Ba(NO3)2 ，Cu(NO3)2

C、Ba(NO3)2 ，Cu(NO3)2，AgNO3

D、Cu(NO3)2 ，Ba(NO3)2 ，AgNO3

41．下列各元素的原子或离子的电离能顺序正确的是**（）

A、Li < Na < K

B、O < F < Ne

C、Ar < K < Xe

D、Mn2＋< Cu2＋< Fe2＋

42．下列反应中不产生S的是*（）

A、SO2＋H2S →

B、KMnO4＋H2S＋H2SO4→

C、Na2S2O3＋HCl →

D、H2S＋HNO3→

43．下列分子中，其中心原子采用sp杂化轨道成键的是***（）

A、NO2

B、HCN

C、H2S

D、SO2

44．下列分子中，其中心原子采用sp杂化轨道成键的是***（）

A、H2O

B、H2Se

C、O3

D、CS2

45．下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是***（）

A、NF3

B、BF3

C、SO2

D、CS2

46．下列分子中，其中心原子采用不等性sp3杂化轨道成键的是***（）

A、H2Se

B、BCl3

C、SO3

D、CS2

47．在S4O62－中，S的氧化数为*（）

A、＋2

B、＋2.5

C、＋3

D、＋3.5

E、＋4

48．过氧化氢分子不很稳定，其原因是*（）

A、晶格能小

B、电离能较小

269

C、电子亲合能较小

D、过氧键的键能较小

49．在照相业中，Na2S2O3常用作定影液，其作用是*（）

A、氧化剂

B、还原剂

C、配位剂

D、漂白剂

50．在常温常压下，最稳定的晶体硫的分子式为*（）

A、S2

B、S4

C、S6

D、S8

51．在臭氧分子结构中，正确的说法是*（）

A、仅有σ键

B、仅有π键

C、有σ键和П4

3键D、有σ键和П6

键

52．O2和O3是下述哪类物质属性？*（）

A、同位素

B、同晶型体

C、同素异形体

D、同分异构体

53．在H2O2水溶液中，加入少量KI固体，发生的反应是*（）

A、H2O2被氧化

B、H2O2被分解

C、H2O2被还原

D、复分解

54．大苏打与盐酸反应*（）

A、有S生成

B、有S 、SO2生成

C、有SO2生成

D、S 、SO2都不生成

55．将SO2回收成单质S，可用下列哪个试剂处理？**（）

A、H2S

B、NaOH

C、H2SO4

D、Na2S2O3

56．用(NH4)2S2O8将Mn2＋氧化为MnO4－，需用的介质为*（）

A、30％H2SO4溶液

B、AgNO3水溶液

C、H2SO4＋AgNO3混合溶液

D、H2O2水溶液

57．在含有S2－、SO32－、S x2－、S2O32－溶液中加入酸，未见浑浊却有腐臭鸡蛋气味，则此溶液必定存在*（）

A、S2－

B、S2－＋SO32－混合液

C、S x2－

D、SO32－和S2O32－混合液

58．某未知液中含有K2SO4或K2SO3，下列试剂中能鉴别它们的是**（）

270