福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考

化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．2016 年诺贝尔奖授予了皮埃尔?索瓦日、弗雷泽?斯托达特、伯纳德?费林加三位科学家，以表彰他们在“分子机器设计合成”领域的贡献。他们利用原子、分子的组合，制作了分子马达、分子车等分子机器，分子机器是“世界上最小的机器”。下列有关说法不正确的是

A．分子机器对化学的发展推向了一个新的维度

B．化学家还不能在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料、分子机器等

C．分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等

D．化学是一门具有创造性的科学，其特征是从宏观和微观角度认识物质并创造新物质2．下列关于金属钠的说法不正确的是

A．金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体

B．用小刀切下一小块金属钠，剩余的金属钠不能放回原试剂瓶

C．将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀生成

D．钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

3．某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的

①金属钠的密度比水的密度小

②金属钠与水反应时放出热量

③金属钠的熔点低

④金属钠与水反应后的溶液呈碱性

A．①④B．①②③C．①②③④D．①②④

4．下列事件是近代化学发展的里程碑的是

①门捷列夫发现元素周期律②亚里士多德提出的“四元素”论③波义耳提出化学元素的概念④拉瓦锡提出氧化学说⑤道尔顿提出原子论⑥中国道教的炼丹术

A．①③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②④⑤5．中华先人在以化学为核心的诸多领域取得了辉煌成就，为人类社会的发展做出了杰出贡献。下列中国古代生产或发明与化学有关的是

①青铜冶炼②粮食酿酒③制造火药④指南针⑤树皮造纸⑥烧制陶瓷⑦活字印

刷

A．①②⑤⑥B．③④⑤⑦C．①②③⑤⑥D．④⑦

6．下列物质的保存方法不正确的是( )

A．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处

B．金属钠保存在煤油中

C．过氧化钠应密封保存

D．漂白粉可以露置于空气中

7．溴与氯是同主族元素，溴单质(Br2)的性质与氯气相似。在研究溴单质的性质时，其基本程序应是( )

A．观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B．预测溴的性质→观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观→预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

8．下列关于1 mol·L-1NaCl 溶液的叙述正确的是（）

A．该溶液中含有1 mol NaCl

B．1 L 该溶液中含有58.5 g NaCl

C．该溶液可由1 mol NaCl 溶于1 L 水配制而成

D．从100 mL 该溶液中取出10 mL 以后,取出溶液的浓度为0.1 mol·L-1

9．下列有关容量瓶及其使用方法的叙述不正确的是

A．使用前要检查容量瓶是否漏水

B．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器

C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线

D．容量瓶可以垫上石棉网进行加热

10．下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是( )

①所含的分子数目之比为1∶1；

②所含的氧原子数目之比为1∶1；

③所含的原子总数之比为2∶3；

④所含的碳原子数目之比为1∶1

A．①②B．①②③④C．①②④D．①③④11．下列叙述正确的是

A．摩尔是国际七个基本物理量之一

B．气体摩尔体积就是22.4 L·mol-1

C．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

D．以g·mol-1为单位时，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等12．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )

A．B．C．D．

13．如图：A处通入氯气，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则相关判断正确的是

A．通入的Cl2含有水蒸气B．D中不可能是浓H2SO4

C．D中可能是水D．D中可能是饱和食盐水

14．下列叙述中正确的是( )

A．标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相等

B．常温常压下，1 g H2和14 g N2的体积相同，均为11.2 L

C．两种物质的物质的量相等，则它们在标准状况下的体积也相等

D．同温、同压下，相同体积的两种气体中含有相同数目的分子数

15．下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是( ) A．Al B．Cu C．Fe D．Zn

16．用N A代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是（）

A．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，得到的电子数为0.1N A

B．0.2N A个硫酸分子与19.6磷酸（H3PO4）含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为N A

D．N A个氧气分子与N A个氢气分子的质量比为8∶1

17．为演示“氯气与金属钠的反应”，某兴趣小组同学设计了如图所示装置。将钠放入装置中，加热一会儿，然后撤去酒精灯，再通入氯气，观察现象。下列叙述中错误的是

A．加热一会儿可观察到钠先熔化成小球，然后再燃烧起来

B．管中可看到大量的白色烟雾，白色烟雾是氯化钠小颗粒

C．玻璃管尾部浸有碱液的棉花球用于吸收未反应的氯气

D．可在棉花球上滴加石蕊，判断氯气是否被碱液吸收完全

18．常温常压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（）

A．B．C．D．

19．下列叙述正确的是

①2mol铁原子②1mol Fe3＋③0.5mol氧④0.5mol氮分子⑤氨的摩尔质量是17g

A．①③④B．①②④⑤C．①②④D．①②③④⑤20．配制一定物质的量浓度溶液过程中操作正确的是

A．称量固体时药品放在托盘天平右盘上

B．将称好的固体装入容量瓶中，加水溶解

C．洗涤液转移至容量瓶后，加蒸馏水至与刻度线

D．定容时，用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线相平

21．每年10月23日上午6：02到下午6：02 被誉为“摩尔日”(Mole Day)，这个时间的美式写法为6：02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023 相似。设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A

B．1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N A

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含分子的数目为2N A

D．10 g N2和18 g CO组成的混合气体含原子数为4N A

22．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1

4

V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后

溶液中2-

4

SO的物质的量浓度是（）

A．125

9

a

V

mol/L B．

125a

18V

mol/L C．

125a

36V

mol/L D．

125a

54V

mol/L

23．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份，一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位：mol·L-1)

A．2b-4c

a

mol/L B．

2b-c

a

mol/L

C．a-b

a

mol/L D．

b-2c

a

mol/L

二、多选题

24．下列实验现象描述不正确的是

A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现

B．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水，溶液呈蓝绿色

C．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水，溶液呈浅绿色

D．钠在氯气燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成白色的烟

三、填空题

25．已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水____________。一小块金属钠投入水中的反应方程式是

_______________。

(2)切开的金属钠放置在空气中会_____________，钠在空气中加热生成的Na2O2是

__________色的粉末，Na2O2的重要用途是______________，相关反应的化学方程式有___________________。

(3)在氯气的制备实验中，多余的氯气应用_______________溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是______________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为__________________。

(5)新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________________。

四、计算题

26．(1) 5.4g H2O 的物质的量为________________ ，约含_____________ 个质子。(2)9.03×1023个NH3含__________mol 氢原子，在标准状况下的体积为_____________ L。

(3)标准状况下，6.72L O2中含电子的数目为__________ N A。

(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数与____________个H2O 分子中所含质子数相等。

(5)含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的2-

4

SO的物质的量是_________________。(6)等质量的CO 和CO2的分子个数比为________________。

27．(1)已知16 g A 和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C 和31.76 g D，则C的摩尔

质量为______。

(2)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_________，密度之比为___________。

(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则其中CO2为

____________mol。

(4)有以下四种物质：①22 g 二氧化碳；②8 g氢气；③1.204×1024个氮气分子；④4 ℃时18 mL水。其中所含分子数最多的是____________，所含原子数最多的是

________________，质量最大的是________________，所含电子数最多的是

_________________ (填序号)。

五、实验题

28．实验室需要用0.1mol·L?1NaOH溶液450mL。请回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________________ (填序号)，配制

上述溶液还需用到的玻璃仪器有(填仪器名称)___________________。

(2)配制上述NaOH溶液的操作步骤有：

A．把容量瓶活塞塞上，反复摇匀后，装贴标签以保存

B．加入蒸馏水进行定容，待液面离刻度线只有1～2厘米时，采用胶头滴管滴加蒸馏

水使凹液面正好与刻度线相切

C．将已称量的NaOH固体放入小烧杯中，加水溶解

D．计算需要称量NaOH的质量。

E．待烧杯中稀释的NaOH溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中F．把玻璃棒和烧杯分别都洗涤2～3次，洗涤液也转移至容量瓶

其正确的操作顺序是______________________(填序号)。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____________。若实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________________0.1mol·L?1 (填“大

于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____________0.1mol·L?1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH 溶液转移至容量瓶定容，则所得溶液浓度_____________0.1mol·L?1。

(4)若用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制0.5mol·L?1H2SO4

溶液500mL，需要量取浓硫酸_____________mL(结果保留一位小数)。实验室有10mL、20mL和50mL等规格的量筒，最好选用_________mL量筒。

29．实验室用MnO2与浓盐酸共热来制取氯气，并进行相关实验，实验装置如下图所示。请回答下列问题：

已知：①浓盐酸极易挥发，遇空气有大量白雾产生

②淀粉遇到碘单质(I2)变蓝

(1)C中盛装饱和NaCl溶液的作用是_____________，D中盛装的是试剂是

__________________(填化学式) 。

(2)E中为干燥的红色布条，F 中为湿润的红色布条，可观察到的现象是________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是____________。

(3)G处的现象是_______________。

(4)写出H处尾气吸收装置中的反应方程式：______________________。

参考答案

1．B

【详解】

A. 利用原子、分子的组合，制作分子马达、分子车等分子机器，对化学的发展推向了一个新的维度，故A正确；

B. 因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，故B错误；

C. 根据题干描述可知，分子机器未来很有可能将用于开发新材料、新型传感器和能量存储系统等，对化学发展有巨大贡献，故C正确；

D. 从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式，化学反应就是旧物质的变化，新物质的生成，能创造出新物质，故D正确；

答案选B。

【点睛】

化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。

2．B

【详解】

A. 金属钠在空气中燃烧，生成淡黄色固体过氧化钠，A正确；

B. 用小刀切下一小块金属钠，由于钠是活泼的金属，极易和水、氧气等反应，所以剩余的金属钠必需放回原试剂瓶，B错误；

C. 钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，有蓝色沉淀氢氧化铜生成，C正确；

D. 钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂，D正确；答案选B。

3．C

【详解】

①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠密度比水小，①正确；

②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明

反应放热，且金属钠的熔点低，②正确；

③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故③正确；

④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，④正确；综上所述可知：上述四种说法都正确；故合理选项是C。

4．A

【详解】

1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。所以属于近代化学发展的里程碑的是①③④⑤，答案选A。

5．C

【详解】

①冶炼、铸造青铜器有新物质生成，属于化学反应；

②粮食酿酒是淀粉生成乙醇，有新物质生成，属于化学反应；

③制造火药是硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合形成，点燃黑火药发生爆炸，有新物质生成，属于化学反应；

④指南针是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的结果，没有新物质生成，不属于化学反应；

⑤古代造纸是以树皮中的纤维为原料制作纸张，木素、果胶、蛋白质在碱性环境蒸煮时会分解，有新物质生成，属于化学反应；

⑥黏土为原料制备陶瓷，黏土烧制过程中发生复杂化学反应；

⑦活字印刷没有生成新物质，不是化学变化；

与化学有关的是①②③⑤⑥，选C。

6．D

【详解】

A．新制氯水中含有的次氯酸不稳定，见光易分解而导致Cl2水变质，所以新制氯水应于棕色试剂瓶避光保存，并放置于阴凉处，A正确；

B．金属钠易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，应用钠的密度比煤油大，且和煤油不

反应的性质，所以可用煤油保存，B正确；

C．过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳发生反应导致变质，因此应密封保存，C正确；D．漂白粉的有效成分与空气中的二氧化碳和水反应产生碳酸钙，导致变质，因此要密封保存，且不可以露置于空气中，D错误；

故合理选项是D。

7．C

【详解】

非金属溴与氯气的性质很相似，所以可以根据氯气的性质预测溴的性质，则探究溴的性质时其基本程序是：先从物质的颜色、状态方面观察溴的外观，然后根据氯气的性质预测溴可能具有的性质，再做实验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最后得出结论，故合理选项是C。

8．B

【详解】

A. 溶液体积未知，则不能确定溶质的物质的量，故A错误；

B. m(NaCl)=1L×1mol/L×58.5g/mol=58.5g，故B正确；

C. 1mol NaCl溶于1L水，溶液的体积不等于1L，故C错误；

D. 从100 mL 该溶液中取出10 mL 以后，剩余溶液的浓度仍为1mol?L-1，故D错误；

答案选B。

【点睛】

计算物质的量浓度时需注意用溶质的物质的量除以溶液的体积。

9．D

【详解】

A.容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前需要检漏，故A正确；

B. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故B正确；

C. 容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故C正确；

D. 容量瓶不可以加热，故D错误。

故答案选：D。

10．D

【详解】

①根据N=n·N A可知：等物质的量的CO和CO2所含的分子数目之比为1∶1，①正确；

②1个CO中含有1个O原子，1个CO2中含有1个O原子，所以等物质的量的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；

③1个CO中含有2个原子，1个CO2中含有3个原子，所以等物质的量的CO和CO2所含的原子总数之比为2∶3，③正确；

④1个CO个1个CO2中都含有1个C原子，，所以等物质的量的CO和CO2中所含有的碳原子数目之比为1∶1，④正确；

综上所述可知：说法正确的序号是①③④，故合理选项是D。

11．D

【详解】

A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际七个基本物理量之一，A错误；

B．在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，B错误；

C．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，不是阿伏加德罗常数本身，C错误；

D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以g·mol-1为单位时，在数值上等于物质相对分子质量或相对原子质量，D正确；

故合理选项是D。

12．B

【详解】

新制的氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸等成分，具有酸性和漂白性，中间部分被次氯酸漂白，而四周没有和次氯酸反应，仍有指示剂的作用，pH试纸与酸显红色。故答案为B。13．A

【分析】

干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B 阀时，C处红色布条无变化，说明D处可以干燥氯气或吸收氯气。

【详解】

A. 实验现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，故A正确；

B. D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故B错误；

C. D中是水时，会有潮湿的氯气进入试管中，氯气和水反应产生的次氯酸使有色布条褪色，故C错误；

D. D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到有色布条褪色，因为氯气含水蒸

气，反应生成次氯酸起漂白作用，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题考查了氯气的化学性质，氯气的干燥，次氯酸的漂白作用。解题关键：根据现象抓住本题的关键，“D处可以干燥氯气或吸收氯气”。

14．D

【详解】

A．在标准状况下，HCl是气体，而H2O不是气体，因此等体积的两种物质的物质的量不相等，A错误；

B．1 g H2和14 g N2的物质的量都是0.5 mol，由于在常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以0.5 mol气体的体积大于11.2 L，B错误；

C．两种物质的物质的量相等，若它们在标准状况下都是气体，则二者的体积相等，若在标准状况下不都是气体，或都不是气体，则二者的体积可能不相等，C错误；

D．在同温、同压下，气体分子之间的距离相等，若两种气体的体积相同，则其中含有的分子数也相同，D正确；

故合理选项是D。

15．C

【分析】

氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。

【详解】

A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl2?=2AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意；

B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2?=CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl2?=2FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意；

D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2?=ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意；

答案为C。

16．B

【详解】

A、Na失去电子变成钠离子，故A错误；

B、硫酸和磷酸的摩尔质量相等，而每分子中含有氧原子数相同，19.6g磷酸的物质的量=

19.6g

98g/mol=0.2mol，分子数也为

0.2N A，故B正确；

C、28g氮气的物质的量=

28g

28g/mol=

1mol，含有的原子数为2N A，故C错误；

D、N A个氧分子与N A个氢分子的物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，即32∶2=16∶1，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意钠属于活泼的金属元素，反应中容易失去电子。

17．B

【详解】

A. 钠的熔点较低，加热一会儿可观察到钠先熔化成小球，然后再燃烧起来，A正确；

B. 钠在氯气中燃烧生成氯化钠，因此管中可看到大量的白色烟，白色烟是氯化钠小颗粒，雾是小液滴，B错误；

C. 氯气有毒，需要尾气处理，因此玻璃管尾部浸有碱液的棉花球用于吸收未反应的氯气，C正确；

D. 氯气溶于水显酸性，所以可在棉花球上滴加石蕊，判断氯气是否被碱液吸收完全，D正确；答案选B。

18．D

【分析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。

【详解】

CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：

CH4>O2>CO2>SO2，故选D。

19．C

【详解】

①2mol铁原子说法正确；②1molFe3＋说法正确；③0.5mol氧，由于没有指明是氧原子还是氧分子等，说法错误；④0.5mol氮分子说法正确；⑤摩尔质量的单位是g/mol，因此氨的摩尔质量是17g/mol，说法错误，因此说法正确的是①②④；

答案选C。

20．D

【详解】

A．天平的使用原则是“左物右码”，则称量固体时药品应该放在托盘天平左盘上，A错误；B．将称好的固体装入烧杯中进行溶解，待溶液冷却至室温后，再通过玻璃棒引流转移至容量瓶中，B错误；

C．洗涤液转移至容量瓶后，加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相平，C错误；

D．最后定容时，要用胶头滴管加水直至凹液面最低处与刻度线相平，D正确；

21．A

【详解】

A．Na2S和Na2O2中都含有2个阳离子和1个阴离子，它们的摩尔质量都是78 g/mol，则7.8 g混合物的物质的量都是0.1 mol，其中含有阴离子的数目为0.1N A，A正确；

B．溶质Na2CO3和溶剂H2O中都含有O原子，因此1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.3N A，B错误；

C．在标准状况下CCl4呈液态，不能使用气体摩尔体积计算微粒数目，C错误；

D．N2和CO都是双原子分子，分子中都含有2个原子，它们的相对分子质量都是28，则

10 g N2和18 g CO组成的混合气体的物质的量n=()

1018g

28g/mol

+

=1 mol，故其中含有的原子数

目为2N A，D错误；故合理选项是A。22．C

【详解】

VmLAl 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ，即Al 3+物质的量-1ag a mol 7g m m n==2ol 27M =?，取14V mL 溶液，则取出的Al 3+物质的量a a mol mol 714208

1?=，稀释到4V mL ，则Al 3+物质的量浓度 ()3+-3a mol n 125a 108

c(Al )==mol/L V aq 4V 10L 54V

=?，根据Al 2（SO 4）3的化学式可知，Al 3+ 与SO 42?的个数比是2：3，则稀释后溶液中SO 42?的物质的量浓度是

()()2-3+433125a 125a c SO =c Al mol/L mol/L 2254V 36V

=?= ，故C 正确。 答案选C 。

23．A

【详解】

设每份中NH 4+的物质的量为x ，SO 42-的物质的量为y ，根据NH 4++OH -NH 3↑+H 2O ，可知x=b ，

原溶液中 NH 4+的物质的量为2b mol 。根据Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓，可知y=c 。由溶液整体不显电性(电荷守恒)可知：n(NH 4+)×1=n(SO 42-)×2+n(NO 3-

)×1,21221b c z ?=?+?，解得3()24n NO b c -=-，所以原溶液中NO 3-的物质的量浓度为

2b 4c a

-mol·L -1。 所以答案选择A 项。

【点睛】 因溶液具有均一性，所以只算每等份中的硝酸根离子的物质的量浓度也是可以的。 24．CD

【详解】

A. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口处有白雾出现，故A 正确；

B. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，加少量水形成的CuCl 2浓溶液为蓝绿色，故B 正确；

C. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色的烟，加少量水形成棕黄色溶液，故C 错误；

D. 钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，发出黄色的火焰，故D 错误；

故答案选：CD 。

25．小 2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑ 失去金属光泽，生成白色的氧化钠 淡黄色 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑、2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 NaOH Ca (ClO )2 Ca (ClO )2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 紫色石蕊溶液先变红后褪色

【详解】

(1)金属钠的密度比水的小。一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑。

(2)钠极易被氧气氧化，所以切开的金属钠放置在空气中会逐渐失去金属光泽，生成白色的氧化钠，钠在空气中加热生成的Na 2O 2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na 2O 2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给，相关反应的化学方程式有2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH +O 2↑、2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2。

(3)氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH 溶液吸收。

(4)漂白粉的有效成分是Ca (ClO )2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO 2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为Ca (ClO )2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO 。

(5)新制的氯水具有酸性和漂白性，所以滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是紫色石蕊溶液先变红后褪色。

26．0.3mol 1.806?1024 4.5 33.6 4.8 1.806?1023 0.6mol 11：7

【分析】

根据物质的量公式n=

m M =A N N =m V V 及推导公式，结合物质的组成分析计算。 【详解】

(1) 根据n=m M

可知5.4g H 2O 的物质的量为 5.4g 18g/mol =0.3mol ，约含质子数为23-10.3mol (12+8) 6.0210mol ????=1.806?1024个，故答案为：0.3mol ；1.806?1024；

(2)根据n=A N N 可知，9.03×1023个NH 3的物质的量为23

239.03106.0210

??=1.5mol ，含氢原子的物质的量为1.5mol ?3=4.5mol ，结合公式n=m

V V 可知，在标准状况下的体积为1.5mol 22.4L/mol=33.6L ?，故答案为：4.5；33.6；

(3) 根据公式n=m V V 可知，在标准状况下，6.72L O 2的物质的量为 6.72L 22.4L/mol

=0.3mol ，其中含电子的数目为0.3mol ?16?N A =4.8N A ，故答案为：4.8；

(4)0.3 mol NH 3 分子中所含质子数约为0.3 mol ?10?6.02×1023=1.806?1024，1个H 2O 分子

中所含质子数也为10个，则具有相同质子数的水分子的个数应为24

1.8061010

?=1.806?1023，故答案为：1.806?1023；

(5) 根据Al 2(SO 4)3中的离子构成可知，n(Al 3+)：n(SO 42-)=2:3，则含 0.4 mol Al 3＋的Al 2(SO 4)3 中所含的2-4SO 的物质的量为0.4 mol 32

?= 0.6 mol ，故答案为：0.6mol ； (6)设CO 和CO 2的质量均为m ，则两者所含的物质的量之比为

m m 2844：=11：7，又根据n=A N N 可知，分子个数比等于物质的量在之比，故等质量的 CO 和 CO 2 的分子个数比也为 11：7，故答案为：11：7。

27．106 g/mol 5：3 4：11 0.75 ② ② ③ ③

【分析】

(1)由质量守恒可计算出C 的质量，结合m =n ·M 计算C 物质的摩尔质量；

(2)同温同压下，相同体积的气体具有相同的物质的量，再根据物质分子的构成确定其中含有的原子个数；根据密度ρ=m

m M V V =计算二者的密度关系； (3)根据n =m

V V 计算混合气体物质的量总和，设CO 和CO 2的物质的量分别为x mol 、y mol ，根据二者总质量、总物质的量列方程计算CO 2的物质的量；

(4)根据n =

m M =A N N ，结合物质的结构组成计算解答。 【详解】

(1)由质量守恒可计算出C 物质的质量m (C)=16 g+20 g-31.76 g=4.24 g ，其物质的量是0.04 mol ，则该物质的摩尔质量M= 4.240.04m g n mol

==106 g/mol ； (2)在同温同压下，同体积的甲烷(CH 4)和CO 2中含有的分子数相等，二者的物质的量相等。由于在1个CH 4中含有5个原子，在1个CO 2中含有3个原子，所以等物质的量的CH 4、CO 2中含有的原子总数之比为5：3；

在相同外界条件下气体摩尔体积相同，根据密度公式ρ=m

m M V V =可知：在相同外界条件下

气体的密度与摩尔质量成正比，则ρ(CH 4)：ρ(CO 2)=16：44=4：11；

(3)混合气体物质的量总和为n =m V 39.2L V 22.4L /mol

==1.75 mol ，设CO 和CO 2的物质的量分别为x mol 、y mol ，则有x+y=1.75 mol ；28x+44y=61 g ，解得x=1 mol ，y=0.75 mol ，故混合气体中含有的CO 2的物质的量是0.75 mol ；

(4)题目已知的各物质的物质的量为①n (CO 2)=m

22g V 44g /mol

==0.5 mol ；②n (H 2)=8g 2g /mol m V ==4 mol ；③n (N 2)=24

23A N 1.20410 N 6.0210/mol

?=?=2 mol ；④4℃时18 mL 水的质量是18 g ，n (H 2O)=18g 18g /mol

m V ==1 mol 。 根据N =n ·N A 可知：物质的量越多，其中含有的分子数就越多，可见含有的分子数最多是②；

各种物质含有原子的物质的量依次为：

①0.5 mol ×3=1.5 mol ；②4 mol ×2=8 mol ；③2 mol ×2=4 mol ；④1 mol ×3=3 mol 。 根据N =n ·N A 可知，含有原子个数最多的是②；

各种物质的质量依次为：①22 g ；②8 g ；③2 mol ×28 g/mol=56 g ；④18 g 。

可见物质质量最大的是③；

各种物质中含电子的物质的量依次为：①0.5 mol ×22=11 mol ；②4 mol ×2=8 mol ；③2 mol ×14=28 mol ；④1 mol ×10=10 mol ，根据N =n ·N A 可知：含有电子数最多的是③。

【点睛】

本题考查物质的量有关计算。明确各个物理量之间的关系是解本题关键，掌握物质的量的有关计算公式及物质的微粒构成是解题依据。

28．AC 烧杯、玻璃棒 DCEFBA 2.0g 小于 小于 大于 13.6 20

【详解】

（1）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的氢氧化钠的质量，然后天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500mL 容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1～2cm 时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶，在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管，还缺少

的仪器有：烧杯、玻璃棒，不需要的是：园底烧瓶和分液漏斗，答案选AC；

（2）根据以上分析可知正确的操作顺序是DCEFBA；

（3）用NaOH固体配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，应配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大，所得溶液浓度小于0.1mol·L?1；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质质量减少，则所得溶液浓度小于0.1mol·L?1；溶解NaOH后在未降至室温时，立即将NaOH溶液转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积减少，则所得溶液浓度大于0.1mol·L?1。

（4）浓硫酸的物质的量浓度=1000 1.840.98

98

??

mol/L=18.4mol/L；设需要浓硫酸的体积

为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6；应选择20mL量筒量取。

29．除去Cl2中混有的HCl 浓H2SO4E中布条不褪色，F中布条褪色干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性棉花团变为蓝色

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【分析】

将A中的浓盐酸滴加到B中与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸极易挥发，所以制取得到的Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，先通过C中饱和NaCl溶液除去HCl，然后通过D中浓硫酸进行干燥，得到干燥纯净的Cl2，然后将干燥的氯气通入E中，看到干燥的红色布条不褪色，再通入盛有湿润的红色布条的F中，看到湿润的红布条褪色；在G中发生反应：

Cl2+2KI=2KCl+I2，由于I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此看到棉花团变为蓝色。氯气是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气处理。

【详解】

(1)C中盛装饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl；D中盛装的是试剂是浓H2SO4，作用是干燥氯气；

(2)E中为干燥的红色布条，F 中为湿润的红色布条，可观察到的现象是：E中红布条不褪色，F中红布条褪色。据此可得出的结论是：干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；

(3)在G处，氯气与淀粉KI溶液发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，反应产生的I2遇淀粉溶液变为蓝色，故看到的现象是：棉花团变为蓝色；

福建省三明市第一中学全反射单元测试题

福建省三明市第一中学全反射单元测试题 一、全反射 选择题 1．如图,有一截面是直角三角形的棱镜ABC ，∠A =30o.它对红光的折射率为1n .对紫光的折射率为2n .在距AC 边d 处有一与AC 平行的光屏．现有由以上两种色光组成的很细的光束垂直AB 边射入棱镜.1 v 、2v 分别为红光、紫光在棱镜中的传播速度,则（ ） A ．两种光一定在AC 面发生全反射，不能从AC 面射出 B ．1221::v v n n = C ．若两种光都能从AC 面射出，在光屏MN 上两光点间的距离为2 12 22122d n n ?? ?- ?--?? D ．若两种光都能从AC 面射出，在光屏MN 上两光点间的距离为2 1222144d n n ?? ?- ?--?? 2．如图所示，一光束包含两种不同频率的单色光，从空气射向两面平行的玻璃砖上表面，玻璃砖下表面有反射层，光束经两次折射和一次反射后，从玻璃砖上表面分为a 、b 两束单色光射出。下列说法正确的是（ ） A ．a 光的频率小于b 光的频率 B ．光束a 在空气中的波长较大 C ．出射光束a 、b 一定相互平行 D ．a 、b 两色光从同种玻璃射向空气时，a 光发生全反射的临界角大 3．如图所示，口径较大、充满水的薄壁圆柱形浅玻璃缸底有一发光小球，则（ ） A ．小球必须位于缸底中心才能从侧面看到小球 B ．小球所发的光能从水面任何区域射出 C ．小球所发的光从水中进入空气后频率变大

D．小球所发的光从水中进入空气后传播速度变大 4．如图所示，圆心为O、半径为R的半圆形玻璃砖置于水平桌面上，光线从P点垂直界面入射后，恰好在玻璃砖圆形表面发生全反射；当入射角60 θ=?时，光线从玻璃砖圆形表面出射后恰好与入射光平行。已知真空中的光速为c，则（） A．玻璃砖的折射率为1.5 B．OP之间的距离为 2 2 R C．光在玻璃砖内的传播速度为 3 3 c D．光从玻璃到空气的临界角为30° 5．中国古人对许多自然现象有深刻认识，唐人张志和在《玄真子．涛之灵》中写道：“雨色映日而为虹”，从物理学的角度看，虹时太阳光经过雨滴的两次折射和一次反射形成的，右图是彩虹成因的简化示意图，其中a、b时两种不同频率的单色光，则两光 A．在同种玻璃种传播，a光的传播速度一定大于b光 B．以相同角度斜射到同一玻璃板透过平行表面后，b光侧移量大 C．分别照射同一光电管，若b光能引起光电效应，a光一定也能 D．以相同的入射角从水中射入空气，在空气张只能看到一种光时，一定是a光 6．频率不同的两束单色光1和2以相同的入射角从同一点射入一厚玻璃板后，其光路如图所示，下列说法正确的是（）

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

人教版高二12月月考化学试题含解析

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福建省三明市第一中学下册圆周运动专题练习(word版

一、第六章圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，一个竖直放置半径为R的光滑圆管，圆管内径很小，有一小球在圆管内做圆周运动，下列叙述中正确的是（） A．小球在最高点时速度v gR B．小球在最高点时速度v由零逐渐增大，圆管壁对小球的弹力先逐渐减小，后逐渐增大C．当小球在水平直径上方运动时，小球对圆管内壁一定有压力 D．当小球在水平直径下方运动时，小球对圆管外壁一定有压力 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 A．小球恰好通过最高点时，小球在最高点的速度为零，选项A错误； < B．在最高点时，若v gR 2 v -= mg N m R 可知速度越大，管壁对球的作用力越小； > 若v gR 2 v N mg m += R 可知速度越大，管壁对球的弹力越大。 选项B正确； C．当小球在水平直径上方运动，恰好通过最高点时，小球对圆管内外壁均无作用力，选项C错误； D．当小球在水平直径下方运动时，小球受竖直向下的重力，要有指向圆心的向心力，则小球对圆管外壁一定有压力作用，选项D正确。 故选BD。 2．如图所示，在水平圆盘上沿半径方向放置用细线相连的质量均为m的A、B两个物块（可视为质点）。A和B距轴心O的距离分别为r A＝R，r B＝2R，且A、B与转盘之间的最大静摩擦力都是f m，两物块A和B随着圆盘转动时，始终与圆盘保持相对静止。则在圆盘转动的角速度从0缓慢增大的过程中，下列说法正确的是（）

A ． B 所受合力一直等于A 所受合力 B ．A 受到的摩擦力一直指向圆心 C ．B 受到的摩擦力先增大后不变 D ．A 、B 两物块与圆盘保持相对静止的最大角速度ωm ＝ 2m f mR 【答案】CD 【解析】 【分析】 【详解】 当圆盘角速度比较小时，由静摩擦力提供向心力。两个物块的角速度相等，由2F m r ω=可知半径大的物块B 所受的合力大，需要的向心力增加快，最先达到最大静摩擦力，之后保持不变。当B 的摩擦力达到最大静摩擦力之后，细线开始提供拉力，根据 2 m 2T f m R ω+=? 2A T f m R ω+= 可知随着角速度增大，细线的拉力T 增大，A 的摩擦力A f 将减小到零然后反向增大，当A 的摩擦力反向增大到最大，即A m =f f -时，解得 m 2f mR ω= 角速度再继续增大，整体会发生滑动。 由以上分析，可知AB 错误，CD 正确。 故选CD 。 3．如图所示，一个边长满足3:4:5的斜面体沿半径方向固定在一水平转盘上，一木块静止在斜面上，斜面和木块之间的动摩擦系数μ=0.5。若木块能保持在离转盘中心的水平距离为40cm 处相对转盘不动，g =10m/s 2，则转盘转动角速度ω的可能值为（设最大静摩擦力等于滑动摩擦力）（ ）

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

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2020福建省三明第一中学高一(上)物理月考试题

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一、选择题1. 一辆汽车正在水平公路上转弯，沿曲线由 M 向 N 行驶，速度逐渐减小。下列图中画出的汽车所受合力 F 的方向可能正确的是( ) A. B. C. D. 二、多选题 2. 如图，物块从某一高度下落到一竖直弹簧上端，然后将弹簧压缩到最短的过程中，不 计空气阻力，下列说法正确的是( ) A. 物块的机械能守恒 B. 弹簧的弹性势能一直增大 C. 物块的重力势能与弹簧的弹性势能之和先增大后减小 D. 物块的动能与弹簧的弹性势能之和一直增大 3. 一快艇从离岸边100 m 远的河中保持艇身垂直河岸向岸 边行驶．已知快艇在静水中的速度—时间图像如图甲所 示，流水的速度—时间图像如图乙所示，则( ) A. 快艇的运动轨迹一定为直线 B. 快艇的运动轨迹一定为曲线 C. 快艇到达岸边所用的时间为20 s D. 快艇到达岸边经过的位移为100 m 4. 如图所示，水平地面上一辆汽车正通过一根跨过定滑轮不可伸长的绳子提升竖 井中的重物，不计绳重及滑轮的摩擦，在汽车向右以V 0匀速前进的过程中，以 下说法中正确的是( ) A. 当绳与水平方向成θ角时，重物上升的速度为 v cos θ B. 当绳与水平方向成θ角时，重物上升的速度为v 0cosθ C. 汽车的输出功率将保持恒定 D. 被提起重物的动能不断增大 三、计算题 5. 如图所示，长度均为 L 的三根轻杆构成一个正三角形支架，固定质量为 2m 的小球 A ，质量为 m 的小球 B ， 支架悬挂在 O 点，可绕过 O 点并与支架所在平面相垂直的固定轴无摩擦转动。开始时 OB 与地面相垂直， 放手后开始运动．

湖北省武汉市九年级化学12月月考化学考试题及答案.doc

湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分

A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

福建省三明第一中学高中英语必修三：Unit1LearningNotes教案（无答案）

Festivals Around the World (Unit1, Module 3) Vocabulary Revision Tha nksgiving Day Thanksg iving Day is the most truly American of the national Holidays in the United States and is most closely connected with the earliest history of the country. In 1620, the settlers, or Pilgrims(朝圣者), sailed to America on the Mayflower, seeking a place where they could have freedom of worship(信仰自由). After a stormy two-month voyage they landed at in an icy November, what is now Plymouth, Massachusetts. During their first winter, over half of the settlers died of starvation or epidemics(流行病). Those who survived began sowing in the first spring. All summer long they waited f or the harvests with great anxiety, knowing that their lives and the future existence of the colony depended on the coming harvest. Finally the fields produced a yield（产出，产量）rich beyond expectations. And therefore it was decided that a day of thanksgiving be fixed to the Lord and the local Indians who had helpe d them. Years later, President of the United States proclaimed（宣布）the fourth Thursday of November as Thanksgiving Day every year. The pattern of the Thanksgiving celebration has never changed through the years. The big family dinner is planned months ahead. On the dinner table, people will find apples, oranges, chestnuts, walnuts and grapes. There will be plum pudding, mince pie, other varieties of food and cranberry juice and squash. The best and most attractive among them are ro ast turkey and pumpkin pie. They have been the most traditional and favorite food on Thanksgiving Day throughout the years. Thanksgiving today is, in every sense, a national annual holiday on w hich Americans of all faiths and backgrounds join in to express their thanks for the year’s bounty（恩典,恩赐）and respectfully ask for continued blessings. 1. The origins of Thanksgivi ng Day. Question: I n which paragraphs can we find the information about the origins of Thanksgiving Day? Exercises: 1) The settlers ________ in search of a place where they could have freedom of worship. A. set about B. set down C. set off D. set up

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

福建省三明市第一中学2018-2019学年新高一衔接班语文试题

福建省三明市第一中学2018-2019学年新高一衔接 班语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、选择题 1. 下面的词语，从词性上看，分类正确的一组 是：（） ①管理②治理③昨天④推测⑤汉语⑥应该⑦清楚⑧宽阔⑨减少⑩懒惰A．①②⑤/③⑥⑦⑧/④⑨/⑩ B．③⑤/①②④⑥⑨/⑦⑧⑩ C．①③⑤⑦/②④⑥⑧/⑨⑩ D．①②⑤⑥⑨/③⑦⑧/④⑩ 2. 判断下列加点词的词性（） 1) 我在北京。 2) 游击队员们战斗在华北平原。 3) 海燕在高傲地飞翔。 4) 我们在党的关怀下成长。 A．动词副词介词介词B．动词副词副词介词 C．介词动词副词介词D．动词介词副词介词 3. 对划线的词性分析不正确的一项是：（） A．云霞升起来了。（助词） B．他抑制不住工作的热情。（助词） C．这是很清楚的。（副词） D．我在房间里读书。（动词） 4. 下列短语归类有错的一项是：（） A．并列：听说读写思想感情光荣而艰巨轻松愉快 B．偏正：新的语法大操场上跟我们学非常激动 C．动宾：复习短语洗热水擦干净送我一首小诗 D．补充：热起来做下去疼得发紫读两遍 5. 选出与“愚公移山”同类结构的一项：（） A．大江两岸B．温故知新C．学习计划D．襟怀坦白

6. 下列句子中用主谓短语作谓语的是（） A．我觉得苏州园林是我国各地园林的 标本。 B．冰凉的河水呛得我好难受。 C．苏州园林布局幽雅。D．人人都过幸福生活是我们美好的心愿。 7. 结构上全是动宾短语的一组是：（） A．纯洁高尚全面衡量热烈响应热切希望 B．分析成分巩固胜利战胜敌人散发香气 C．灿烂异彩重放光明热情鼓励放射光芒 D．感觉良好完全彻底修饰限制搭配适当 8. 选出对下边句子成分分析正确的一项（） 十几年来，延安机场上送行的情景时时出现在眼前。 A．这个句子的主语中心语是“情景”，谓语中心语是“出现”，宾语是“在眼前”。 B．这个句子的主语中心语是“延安机场”，谓语中心语是“出现”，补语是“在眼前”。 C．这个句子的主语中心语是“情景”，谓语中心语是“出现”，补语是“在眼前”。 D．这个句子的主语是“十几年来”，谓语是“延安机场送行的情景常常出现在眼前”。 9. 选出对下边复句类型判断正确的一项（） 她不是“苟活到现在的我”的学生，是为了中国而死的中国的青年。 A．并列复句B．选择复句C．转折复句D．因果复句 10. 选出没有语病的一句（） A．在同学的帮助下，我改正并认识了自己的错误。 B．同学的帮助，使我认识并改正了自己的错误。 C．在同学的帮助下，使我认识并改正了自己的错误。 D．同学的帮助，使我改正并认识了自己的错误。 11. 下面加点字注音完全正确的一项是（） A．竦峙（shì）崎岖（qū）莽莽榛榛 （zhēn）浅草才能没马蹄（mò） B．磬石（pán）崔巍（wēi）千山万壑 （hè）著我旧时裳（zhù） C．山麓（lù）峰峦（luán）山崩地裂 （bēng）金樽清酒斗十千（dóu）

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：

福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第一次月考数学试题

福建省三明第一中学2020-2021学年高一上学期第 一次月考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 已知集合，，则（） A．AüB B．BüA C．D． 2. 下列说法正确的是（） A．N中最小的数是1 B．若，则 C．若，，则最小值是2 D．的实数解组成的集合中含有2个元素 3. 下列关于空集的叙述：①；②；③.正确的个数为（） A．B．C．D． 4. 已知U={2，3，4，5，6，7}，M={3，4，5，7}，N={2，4，5，6}，则 （） A．4，6 B． C．D． 5. 下列命题为真命题的是（） A．若，则B．若，则 C．若，则D．若，则 6. 设，.则“”是“”的（） A．充分而不必要条件B．必要而不充分条件 C．充要条件D．既不充分也不必要条件

7. 已知正实数满足.则的最小值为（）A．B．C． D． 8. 已知，关于的一元二次不等式的解集为 （） A．，或B． C．，或D． 9. 设恒成立，则实数的最大值为（） A．2 B．4 C．8 D．16 10. 已知，且A中至少有一个奇数，则这样的集合A共有（）A．11个B．12个C．15个D．16个 二、多选题 11. 下列命题中，真命题的是（） A．的充要条件是 B．，是的充分条件 C．命题“，使得”的否定是“都有”D．“”是“”的充分不必要条件 12. 对任意A，，记，并称为集合A，B的对称差.例如，若，，则，下列命题中，为真命题的是（） A．若A，且，则 B．若A，且，则 C．若A，且，则 D．存在A，，使得

九年级化学12月月考试题

扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2

(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)

重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2

气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O

福建省三明第一中学2021-2022高二英语上学期第一次月考试题

福建省三明第一中学2021-2022高二英语上学期第一次月考试题 （考试时长：120分钟；满分：150分） 本试卷由四个部分组成，其中第一、二部分和第三部分的第一节为选择题，第三部分的第二节和第四部分为非选择题。 考生注意：答题时，请将答案写在专用答题卡上。选择题答案请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案涂黑；非选择题答案请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内规范作答，凡是答题不规范一律无效。 第一部分听力理解（共两节，满分30分） 做题时，先将答案标在试卷上。录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。 第一节 (共 5 小题；每小题 1.5分，满分 7.5 分) 听下面 5 段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中选出最佳选项。听完每段对话后，你都有 10 秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. When will the man probably go to the doctor? A. This afternoon. B. This evening. C. Tomorrow morning. 2. What are the speakers mainly talking about? A. Jason’s future. B. Their opinions of Jason. C. The education Jason received. 3. What will the woman do today? A. Visit a doctor. B. Do an experiment. C. Attend a lecture. 4. Where is the man’s envelop e now? A. At the front desk. B. In his own room. C. At the post office. 5. What did Alice ask the man to do? A. Borrow some magazines for her. B. Give some magazines back to her. C. Return some magazines to the library. 第二节 (共 15 小题；每小题 1.5 分，满分 22.5 分) 听下面 5 段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的 A、B、C 三个选项中

十二月月考化学试卷

遵化市堡子店中学高三年级 十二月月考化学试卷 （考试内容为必修，满分为100分，考试时间为90分钟） Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题有且只有一个正确答案） 1、2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型 钨铜矿。下列有关W 182 74、W 184 74 、W 186 74 的说法正确的是( ) A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素 C.W 184 74 的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) A．H 2O、HCOOH、Cu 2 (OH) 2 CO 3 均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H 2SO 4 (浓)、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH 3COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H 2CO 3 、H 2 SO 4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 3、7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、+ 4 NH、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A．KMnO 4 溶液B．KSCN溶液 C．NaOH溶液D．NH 3·H 2 O溶液 4、高铁酸钠(Na 2FeO 4 )可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO 4 ＋6Na 2O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑，下列关于该反应的说法正确的是( ) A．反应中Na 2O 2 只作氧化剂 B．Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol Na 2FeO 4 ，有4 mol电子转移 D．Na 2FeO 4 中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、向含有FeBr 2、FeI 2 的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液， 溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( ) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl 4 溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 6、下列离子方程式错误的是( ) A．向Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋— 3 HCO 2＋4OH－===Mg(OH)2↓＋—2 3 CO 2＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3 ＋2H＋＋2NO— 3 ===3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋H 2 O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3 ) 2 ]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH+ 4 D．向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至SO42－刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH+ 4 ＋H＋＋SO—2 4 ===BaSO 4 ↓＋NH 3 ·H 2 O＋H 2 O 7、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO 3 、Al(OH) 3 B．AgCl、NaHCO 3 C．Na 2 SO 3 、BaCO 3 D．Na 2 CO 3 、CuSO 4 8、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出 西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其 气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、 氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( ) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B．“鼻冲水”中含有5种粒子 C．“鼻冲水”是弱电解质 D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解