物质构成的奥秘 导学案

物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

第1课时 物质由微观粒子构成

学习目标

1、认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。

2、了解微观粒子的基本特征，培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。 课前预习案

1、物质都是由 、 等微观粒子构成的。

2、微观粒子的基本特征：

（1）分子（原子）的质量和体积都 。 （2）微观粒子（分子、原子）总在不断 ，

且温度越高，微观粒子运动的速率 。

（3）分子、原子之间有 ，且粒子间的间隔随压强的增大而 ，随压强的减小而 ；随温度的升高而 ，随温度的降低而 。

课堂导学案 探究点一 微观粒子的基本特征

阅读P 48~P 49，了解物质的微观构成及其基本特征，仔细观察老师的演示实验3-1（可用一杯热水作对照

实验），并完成下表：

表2： 分组讨论并回答下列问题：（实验部分可分组进行）

1、仔细观察P 49上方的两幅图片（图3—

2、图3—3），

这两幅图反映了微观粒子的哪些特征？

。

2、用100mL 量筒量取50mL 酒精，再用100mL 量筒量取50mL 水倒入装有50mL 酒精的量筒中，

观察所得总体积是否为100mL ，这是为什么呢？

。

3、取一只一次性注射器（不带针头），先把活塞拉

到5mL 处，用手指堵住注射孔，并推动活塞，有

什么现象？松开手后，又有什么现象？再用注射器抽取5mL ，重复上述实验，有什么现象？这些

现象说明了什么？

。

4、

把试管和带胶塞的导管 连接在一起，按右图组装好，甲烧杯装冷水，在乙烧杯中倒入热水，观察甲烧杯中导管口有什么现象？然后，把乙烧杯的热水换成冷水（10℃以下），再观察甲烧杯内导管中有什么现

第4题图

象？这些现象说明什么？

。

探究点二探究分子的运动

阅读P49“探究分子运动现象”，仔细观察老师的演示实验（也可学生分组进行学生实验），并把观察到

通过上述实验，你一定对分子的特征有了进一步的认识。请你和同学们分析并回答下列问题:

1、取一瓶酒精，打开瓶塞，倒出少量的酒精在烧杯

中，一会我们就会闻到酒味，解释这一现象。

。

2、同学们都有这种经历，我们洗好的衣服如果晾在

阳光下比晾在阴凉处要干得快，这是为什么？

。

课后训练案

1、“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有

暗香来”（王安石《梅花》）。诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）

A.分子质量很少

B.分子体积很小

C.分子之间有间隔

D.分子在不断运动

2、瘪了的乓乒球放在热水中会重新鼓起来，是因为

乒乓球内气体（）

A.分子的体积增大

B.分子间间隔增大

C.分子的质量增大

D.分子的个数增多

3、下列现象不能说明分子在运动的是（）

A.湿衣服晾干

B.糖块在水中自动溶解

C.校园内到处可嗅到桂花香

D.今年春季华北地区出现的扬沙和沙尘暴天气

4、一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（）

A.水分子变大了

B.水分解生成了氢气和氧气

C.水由液态变为气态，体积膨胀

D.构成物质的粒子数目增多

5、下列有关分子的叙述中，错误的是（）

A.酒精的挥发是由于酒精分子不断运动扩散到空气里去的缘故

B.水受热蒸发加快是由于受热水分子运动速率加快

C.给自行车轮胎充气，是利用大气压强增大，气体分子缩小，使空气进入轮胎

D.冰、水都是由水分子构成的

6、利用分子的知识解释，选择合适的选项。（填序

号）

A.分子在不断地运动，温度越高运动越快

B.分子很小

C.分子间有间隔，压强、温度变化时分子间隔发

生变化

（1）湿衣服晾一段时间变干，是因为。（2）可以将大量的氧气压缩到蓝色钢瓶中，是因为。

（3）“墙内开花墙外香”，是因为。

（4）一滴水中的分子由10亿人数，每人每分钟数100个，昼夜不停地数，需3万年数完，是因

为。

（5）水在夏天比在冬天蒸发快，是因为。（6）水受热变成水蒸气，体积变大，说明。（7）糖水可透过滤纸，说明。

（8）食盐放入水中，整杯水都有咸味，说明。

7、（1

）向容积为250mL的

细颈玻璃仪器A中

加水至虚线处，再滴

几滴红墨水，一段时

间后，A中的现象是

，说

明。

（2）继续向A中加酒精至

凹液面最低处正好与刻线相切。塞紧玻璃

塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置

一段时间后，A中的现象为，

说明。仪器A细颈部的

作用是。

第8题

第2课时分子可以分为原子

。

2、分子能否保持物质的物理性质？举例说明。

。

3、阅读P50第3自然段，结合老师的讲解，完成下题。

（1）分子是由构成的，有些分子是由

构成的。如1个氧分子（O2）是

由2个氧原子构成的，1个臭氧分子（O3）

是由个氧原子构成的；而大多数分

子是由或原子构成的。

如1个水分子（H2O）是由个氢原子

和个氧原子构成的，1个二氧化硫分

子（SO2）是由个硫原子和个氧

原子构成的。

（2）从分子的角度如何判断纯净物和混合物？

。

探究点二原子及化这变化实质

阅读P50第4自然段，认真听老师的讲解，结合你的

过氧化氢分子分解时，过氧化氢分子会分

解成原子和原子，这些原子不能

再分，它们又重新组合，每个氧原子和

讨论并回答下列问题：

1、分子和原子的联系与区别是什么？

联系：。

区别：。

2、化学变化的实质是什么？

。

3、氢气在氯气中燃

烧生成氯化氢，

如图所示，试分

析在氢气与氯气

的反应中分子和

原子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？

。

4、试从分子、原子角度解释氧化汞受热分解成汞和

氧气。

。

课后训练案

1、下列有关分子的叙述正确的是（）

A.一切物质都是由分子一种粒子构成的

B.分子是保持物质物理性质的最小粒子

C.同种分子的化学性质相同

D.在化学变化中分子本身没有发生改变

2、下列关于原子的叙述正确的是（）

A.原子静止不动

B.一切物质都是由原子直接构成的

C.原子是不可再分的粒子

D.原子是化学变化中的最小粒子

3、下列图示中的“●”和“○”表示不同的原子，

则其中表示纯净物的是（）

4、下列说法中正确的是（）

A.一切物质都是由分子构成的

B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.同种原子可以构成分子，而不同种原子不能结

合成分子

D.过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢中

含有水分子和氧分子

5、保持二氧化碳化学性质的粒子是（）

A.二氧化碳分子

B.碳分子和氧原子

C.碳原子和氧原子

D.碳原子和氧分子

6、能证明分子在化学反应中可以再分的事实是（）

A.过氧化氢分解成水和氧气

B.水受热变成水蒸气

C.一定条件下二氧化碳制成固态二氧化碳

D.固体碘受热变成碘蒸气7.下列关于原子、分子的叙述中，正确的是（）

①分子、原子都是构成物质的粒子②分子大、原

子小③分子之间有间隔，原子不能④分子能保持物质的化学性，原子不能⑤分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分⑥分子、原子都在不停地运动

A.①②③

B.②③④

C.④⑤⑥

D.①⑤⑥

8、选择与下列“现象”相符的“解释要点”。

现象

（1）墙内开花墙外香（）

（2）温度计能指示气温的高低（）

（3）水电解后变成了氢气和氧气（）

（4）碘和碘蒸气都能使淀粉变蓝色（）

解释要点

A.分子在不断运动

B.分子间间隔发生变化

C.分子能保持物质的化学性质

D.在化学变化中分子本身发生变化

9、用相应的粒子名称填空：

（1）二氧化碳是由构成的；

（2）铁是由构成的；

（3）保持氧气化学性质的最小粒子是；

（4）氢气是由构成的，水分子是由构成的，1个水

分子是由构

成的。

10、下图表示氢气和氯气反应的示意图：

试回答：

（1）该反应的类型属于反应；

（2）在反应中氢气分子变成，氯气分子变成，它们相互结合

形成的新分子是；

（3）保持氢气化学性质的最小粒子是，氯气在化学变化中的最小粒子

是，因此在这个反应中，发生

变化的粒子是。

第11题图

课题2 原子的结构

第1课时原子的构成与核外电子排布

学习目标

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2、初步了解核外电子是分层排布的。

3、了解原子结构的表示方法及最外层电子与原子

（元素）化学性质的关系。

课前预习案

1、在原子里：质子数=数= 数。

2、原子核外电子的排布规律：

核外电子是由向排，最少

层，最多层。第一层最多排个；第二层最多排个；最外层最多排个。3、质子数为1-5的元素名称：

质子数为6-10的元素名称：

质子数为11-15的元素名称：

质子数为16-20的元素名称：

同学们，熟记这首“诗”，作用大着呢！

课堂导学案

探究点一原子的构成

阅读P53“原子的构成”部分，结合老师的讲解，完

分析与讨论：

1、能说“原子是不可再分的最小粒子”吗？为什么？

。

2、观察P53表3-1，思考下列问题。

（1）在原子中，质子数、中子数、核外电子数以及核电荷数之间是什么关系？

。

（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？

。

（3）不同类原子之间的根本区别在哪？联系物理学中所学的摩擦起电的有关知识，能否

说“不同的原子电子数是不同的”?

。探究点二核外电子的排布

阅读P54～P55第1～4自然段，了解原子核外电子的排布规律、表示方法及最外层电子数与化学性质的关系，结合教师的讲解，完成下表：

分析讨论并回答下列问题：

1、原子是实心的吗？在多电子的原子中，电子围绕原子核作高速运动在正常情况下会发生碰撞吗？为什么？

。 2、下列是氧原子的原子结构示意图，请你指出相应部分的涵义：

（1）表示： （2）表示： （3）表示：

3、（1）观察图3—12，分析钠、镁、铝三种原子的

原子结构示意图，哪种原子更容易失去电子？三种原子活泼性由强到弱的顺序是什么样的？

。 （2）分析磷、硫、氯三种原子的原子结构示意图，

哪种原子更容易得到电子？三种原子活泼性由强到弱的顺序是什么样的？

。 课后训练案

1、下列关于原子的说明正确的是 （ ） A.原子不显电性是因为原子中不存在带电的粒子 B.原子核都是由质子和中子构成的

C.原子是由质子和电子构成的，呈电中性

D.

2，下列示意图表

（

）

3、下列关于原子的说法中不正确的是 （ ）

A.原子是构成物质的一种粒子

B.原子不显电性

C.原子很小，但原子里有很大空间

D.原子很小，没有什么质量

4、在原子中，占有最大运动空间的粒子是（ ） A.质子 B.中子 C.电子 D.原子核

5、如图是钠的原子结构示意图，下列

有关钠原子的叙述不正确的是（ ）

A.质子数是11

B.最外层电子数为1

C.核外有3个电子层

D.核外电子总数为10 6、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）

7、某元素的原子结构示意图为 ，则χ的值为 ，根据元素原子结构示意图，不能直接 获得的信息是 （填序号）。 ①核电荷数 ②中子数

③电子层数 ④最外层电子数

8、 是氯原子的结构示意图，该原子的核电荷数是 ，共有 个电子层，第二层上有 个 电子，最外层的电子数是 ，在化学反应中易 （填“失去”或“得到”） 个电子。

第2题图 第5题图

第2课时离子与相对原子质量

在上述过程中，钠原子 1个电子而带

上1个单位的电荷，形成钠离子

（Na+），氯原子 1个电子而带上1个

单位电荷，形成氯离子（Cl-）。Na+

和Cl-由于带异种电荷而相互作用（相互吸

引），结合成氯化钠。

阳离子原子阴离子

分析与讨论，并回答以下几个问题：

1、分析表3—2，你会得出哪些结论？

。

2、不同原子的质量为什么不同？

。

3、在相对原子质量的定义中用“一种碳原子”质量

的作为标准，能否说成“一个碳原子”质量的作为标准？为什么？

。

课后训练案

1、下列叙述中不正确的是（）

A.钠原子失去电子后变成钠离子

B.氯离子得到电子后变成氯原子

C.氯原子和钠原子得失电子形成氯离子和钠离

子，两种离子结合氯化钠

D.

2所表示的粒子是（）

A.原子阴离子 D.阳离子

3、如图所示各种微粒结构的示意图，不正确的是

（）

4、已知某元素的相对原子质量为39，原子核中有

20个中子，该元素的阳离子带有1个单位正电

荷，则此阳离子的核外电子总数为（）

A.18

B.19

C.20

D.17

5、下列关于原子、分子和离子的叙述中正确的是

（）

A.原子是不能再分的最小微粒

B.分子是可分的，它是能保持物质化学性质的唯

一微粒

C.原子失去电子，形成的离子一定是阳离子

D.非金属原子在化学反应中一定获得电子变为

阴离子

6、我国著名科学家、中国科学院院士张春莲教授主

持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素相对原子质

量新值为152，则下列说法中，正确的是（）

A.铕无素原子的质子数为63

B.铕元素原子的中子数为63

C.铕元素原子的核外电子数为152

D.铕元素的原子质量为152

7、下列叙述中，正确的是（）

A.碳12的相对原子质量是12g

B.相对原子质量是原子质量的简称

C.物质都是由原子构成的

D.原子的质量约等于原子核内质子和中子质量

之和

8、（1）写出下列化学符号中“2”含义。

①Mg2+：

②2Na+：

③S2-：

（2）用化学符号表示：

①氟离子：

②3个氯离子：

③4个铝离子：

结论：（1）不同种类的原子其质子数不同。

（2）。

（3）。

（4

10

（1n= ，其离

子符号为。

（2）若该离子带2个单位负电荷，n= ，其离（3n= ，其原子符号为。

1

1 12

课题3 元素

第1课时 元素及元素符号

。 2、在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子、原子、元素是否发生改变？

硫 + 氧气 二氧化硫

过氧化氢 水 + 氧气 。

3、分析图3—17和表3—3，分别写出含量排在前四位的元素的名称。

。 4、阅读P 60第2自然段，物质、分子、原子、离子、元素的关系，并完成下图中的空白及相关习题。 （1）水（H 2O ）是由 和 组成

的，是由 构成的，1个水分子是由 和 构成的。 （2）铁（Fe ）是由 组成的，是由 构

成的。

（3）氯化钠（NaCl ）是由 和 组成

的，是由 和 构成的。 探究点二 元素符号

阅读P 61元素符号部分，了解元素符号的书写方法、点燃

（S ） （O 2） （SO 2） 二氧化锰

（H 2O 2） （H 2O ） （O 2）

第4题图

分析与讨论：

1、国际上为什么用统一的符号来表示元素？

。

2、元素符号表示什么意义？以“H”为例说明，如

何表示原子的个数？

。

3、阅读P62表3—4，并记住元素名称和元素符号，

请写出下列元素符号。（可分小组相互检查，开展竞赛）

氢氦碳

氮氧氟

氖钠镁

铝硅磷

硫氯氩

钾钙锰

铁铜锌

银钡铂

金汞碘

课后训练案

1、在实验室里，采用分解过氧化氢溶液或加热高锰

酸钾的方法都能产生氧气，这说明两种物质的组成中都含有（）

A.氧气

B.氧元素

C.氧原子

D.无法确定

2、地壳中各元素所占质量分数从小到大的顺序是

（）

A.O、Si、Al、Fe

B.Al、Fe、Si、O

C.Fe、Al、Si、O

D.Si、O、Fe、Al

3、下列符号中，元素符号的书写正确的是（）

A.钙：CA

B.铝aL

C.镁mg D铁Fe

4、下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个

原子，还能表示一种物质的是（）

A.O

B.Zn

C.N2

D.CO

5、下图中的符号表示2个氢原子的是（）

6、科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成

为45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指（）

A.元素

B.物质

C.原子

D.分子

7、科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动

地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元

素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（）

A.电子

B.中子

C.质子

D.该原子的原子核

8、下列说法正确的是（）

A.水（H

2

O）是由氢元素和氧元素组成的

B.二氧化碳（CO2）是由一个碳元素和两个氧元

素组成的

C.铁原子是由铁元素组成的

D.氧气是由氧原子构成的

9、（1）下面是一次练习中，王老师收集的一些错误

符号，请你将其改正过来：

钙CA 镁mg 汞Ag 铝Cl 氖Ni

（2）按要求写出下列符号：

①氯元素；②2个铜原子；③氢

气；④人体中含量最多的金属元

素；⑤空气中含量最多的元

素。

（3）指出下列符号的意义：

①O ；

②3S ；

③Fe ；

④5P ；

10、元素符号表示的意义：①；

②；有的元素符号还可以表

示某种物质，如元素符号“C”可以用来表示木炭，可以用来表示铜，可以用来表示氦气。

第2课时 元素周期表

学习目标

1、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。

2、能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。 课前预习案

1、元素周期表是根据元素的 和 ，把它

们科学有序地排列起来的。

2、元素周期表共有 个横行， 个纵行。

每一个横行叫做 ，每一个纵行叫做

（8、9、10三个纵行共同组成 ）。

3、原子序数= 数= 数= 数。

4、元素按性质分为 、 （包

括 ）。

课堂导学案

探究点一 认识元素周期表

阅读P 62～P 63,结合元素周期表和老师的讲解，完成下

分析与讨论：

1、什么是原子序数，它与质子数、核电荷数、电子

数是什么关系？

。 2、元素周期表中每一格包括哪些内容？举例说明。

3、元素周期表是如何体现其周期性的变化的？结合图3—12和元素周期表谈谈你的看法。

。

4、元素分哪几类？在元素周期表中是如何标识的？

元素中文名称造字有什么规律？

。 探究点二 元素周期表的应用

元素周期表是我们学习化学的重要工具，下面是元

素周期表的一部分，通过你对元素周期表的认识，

和同学们共同对下表进行分析，并解决相关问题。

1、元素周期表左下方一般是 元素，右上方一

般是 元素，最右边是 元

素。

2、很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重

大贡献，请写出其中一位科学家的名称

。

3、查出碳的相对原子质量 ，写出16号元素

的元素符号 。

4、（多选）原子的核电荷数等于（ ） A.质子数 B.中子数 C.相对原子质量 D.核外电子数

5、利用元素周期表，人们对元素的认识进入全新的

飞跃时期。近日俄罗斯科学家宣布他们人工合成了第118号元素，则此元素的核电荷数为 。 6、13号元素的原子结构示意图 ，在化

学反应中易 电子，形成 （填粒子符

号）；8号元素的原子结构示意图在化学反

应中易电子，形成（填粒子符号），由此说明元素的化学性质与有

关。

课后训练案

1、元素周期表按下列的哪一项给元素进行编号

（）

A.按元素原子的核电荷数递增顺序编号

B.按元素原子质量大小进行编号

C.按元素原子核内的中子数递增顺序编号

D.按元素发现先后顺序进行编号

2、铈（Ce）是一种常见的稀有元素，

根据右图所示，下列关于铈的说

法错误的是（）

A.原子序数是58

B.相对原

子质量是140.1

C.质子数为58

D.铈元素

是非金属元素

3、关于元素周期表，下列说法正确的是（）

A.随着周期的递增（横行），每周期元素逐渐递

增

B.元素周期表是按元素的发现顺序列表的，H是

第一个被人类发现的元素

C.“溴”是一种液态非金属元素

D.道尔顿首先绘制了第一张元素周期表

4、右表为元素周期表的

一部分，A～E代表五

种不同元素。下列说

法不正确的是

（）

A.原子序数：C＞B

B.核内质子数：A=E

C.B、C同周期

D.A、D同族

5、认真考查元素周期表可得出如下结论，其中不正

确的是（）

A.除第1周期外，其余周期开头的总是金属元素

B.除第7周期外，其余周期的结尾总是稀有气体

元素

C.元素周期表中共有9个周期

D.元素周期表中共有18个纵行，16个族

6、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的

内容非常丰富，你认为从元素周期表中不能直接获得的信息是（）

A.元素在自然界中的分布

B.元素性质的变化规律

C.元素符号

D.元素的原子序数

7、下列元素符号都是金属的是（）

A.C、Cu、Ca

B.S、Fe、P

C.K、Mg、Ba

D.H、Na、He

8、我国著名化学家张青莲

教授主持测定了铟、锑、

铈、铕等几种元素的相

对原子质量新值。如图

所示是元素周期表中铟

元素的内容。下列对图

中信息的理解错误的是（）

A.A为原子序数

B.B为元素符号

C.C为元素名称

D.D为电子数

9、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的

内容十分丰富，请你对元素周期表进行研究：

（）（1）原子序数为20的元素名称是，它属于（填“金属”或“非金属”）

元素。

（2）研究元素周期表你会发现如下规律：

①原子序数与元素原子的核电荷数相等；

②；

③；

10、下表是元素周期表的一部分：

（1）12号元素的元素符号为；Be元素的相对原子质量为。

（2）相对原子质量为22.99的元素属元素（填“金属”或“非金属”）；地壳中含量最多

的元素的核外电子数为。

（3）表中不同种元素最本质的区别是（填序号）。

A.质子数不同

B.相对原子质量不同

C.中子数不同

D.电子数不同

（4）分析上表可以发现，每一横行元素从左到右排列所遵循的一条规律是

。

58 Ce

铈

140.1

第2题图

第4题图

49 In

铟

114.8

A

C

B

D

第8题图

D E

2013年最新人教版九年级化学《第三单元_物质构成的奥秘》知识点汇总

第三单元知识点 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、固体非金属单质等。Fe 、He 、 S 、C 、P 、S 、Si 等 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2、、H 2O 、CO 2。 离子：NaCl 等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（Cl -）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 有机化合物 CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 （一种物质） 化合物：（多种元素） 氧化物 H 2O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3 分子是由原子构成的，同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物分子。 分子只比构成它的原子大，不能说分子一定比原子大。如：水分子比构成它的氢、氧原子大，但也有比水分子大的原子。 纯净物：①宏观：由一种物质组成。②微观：由同种分子构成。 具有固定的组成和化学性质，可用化学式表示。 混合物：①宏观：由多种物质组成。②微观：由多种分子构成。 不具有固定的组成和化学性质，不能用化学式表示。 物理变化的实质是分子(或原子)的运动速度和间隔发生变化，而构成物质的分子（或原子）并未改变； 化学变化的实质是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，从而构成新的物质。 如：水的蒸发是水分子的运动速度加快，分子间的间隔增大；水通电分解是水分子分裂成氢、氧原子，氢原子重新组合构成氢分子，氧原子重新组合构成氧分子。 ３、原子的结构 质子（每个质子带1个单位正电荷） a 、 原子 原子核（正电） 中子（不带电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） b 、原子核内质子数 = 核电荷数 = 核外电子数=原子序数 c 、不是所有的原子中都有中子（氢原子中没有中子） ； d.质子数不一定等于中子数。 e 、不同的原子质子数不同（元素或原子的种类由质子数决定）。。 f 、原子的质量主要集中在原子核上。 4、相对原子质量 a 、定义：以一种碳原子质量的: b\、公式：x 原子的相对原子质量 单位为“1”，符号：”Ar ” c 、相对原子质量≈ 质子数 +中子数

物质构成的奥秘 单元整体教学设计

《物质构成的奥秘》单元整体教学设计 【单元教材分析】 本单元的内容属于《新课程标准》内容标准“物质构成的奥秘”的（二）、（三）、中的部分内容，见表一、表二。 本单元教材是“双基”的重要组成部分。从微观角度了解物质的构成，理解物质及其变化的本质是化学的重要学习内容。只有对物质的微观结构有所了解，才能理解物质的多样性和统一性，才能理解物质变化的客观性和复杂性，才能形成化学的基本观念，发展学生探究物质及其变化的兴趣。课程标准指出，初中化学基础知识和基本技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终生学习和将来适应现代社会生活打好基础所必需的。化学基础知识和基本技能还是初中学生进行探究活动的基础和结果，也是对学生进行情感态度、价值观教育的重要载体。所以，本单元教材对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又是必不可少的工具。 【单元目标聚焦】 1．知识与技能 ①认识物质的微粒性，知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。 ②会写常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类。

③初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成，知道原子是由原子核和核外电子构成的。 ④知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 ⑤了解元素周期表、原子序数、周期和族的概念。 ⑥利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，能看懂某些商品标签上的标示物质的成分及其含量。 2．过程与方法 ①初步学会通过查阅资料的方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息，并学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 ②通过小组活动培养学生主动与他人交流和讨论，清楚表达自己的观点的能力，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3．情感态度与价值观 建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。 【重点、难点扫描】 教学重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号。 教学难点：核外电子排布观念。 【单元学情分析】 学生在前面两单元的学习中，通过观察和探究身边的一些常见物质，认识了它们所发生的不少奇妙变化，产生了对化学的好奇心和进一步探究的欲望。第三单元又以水为载体，将单质、化合物、物质的组成、原子、分子等化学基本概念的学习贯穿其中，为本单元的学习打下了基础。 本单元将进一步帮助学生用粒子的观念去学习化学，通过观察、想象、类比、模型化方法使学生进一步理解化学现象的本质；从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激发初中学生学习化学的兴趣；利用有关原子结构的科学史实，使学生了解科学家严谨求实的科学态度；通过对问题的探究和实践活动，提高学生的想象能力、创新能力，帮助学生初步认识辨证唯物主义的一些观点；利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及生活中商品标签上标示物质的含量简单计算，帮助学生从定性到定量来认识化学。 【单元课时分配】 课题1 二课时 课题2 三课时 课题3 三课时 单元复习及检测二课时

初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一)

初三化学第四单元《物质构成的奥秘》测试题(一) 一、选择题（每小题有一个正确答案。每小题2分，本题共30分） 1．某婴儿配方奶粉部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为 ( ) 营养成分钙磷铁锌 含量(mg/100g) 600 520 6～11 3～7 A．金属 B．非金属 C．元素 D．分子 2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是 ( ) 3．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是 ( ) 4．与元素化学性质关系最密切的是 ( ) A．质子数B．电子层数C．中子数 D．最外层电子数 5．石英钟、电子表使用石英晶体代替传统钟表中的摆和游丝，提高了钟表计时的精确度。已知石英的主要成分是二氧化硅(Si02)，其中硅元素的化合价为 ( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 6．某些花岗岩石材中含有放射性元素氡，一种氡原子的质子薮为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为 ( ) A．50 B．86 C．136 D．222 7．下列关于原子核的叙述中，正确的是 ( ) ①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子 A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦ 8．我国科学家发现用含硒(Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中的硒元素为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为 ( ) A．Na2SeO3 B．Na2SeO4 C．NaSeO2 D．Na2SeO2 9．过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是[相对原子质量：C-12，H-1，O-16] ( ) A．它是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸分子中含有氧气分子 C．它的相对分子质量为60 D．其中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3 10．在2S03和3S02中正确的说法是 ( ) A．分子个数相同 B．氧元素的质量分数相等 C．氧原子个数相同 D．氧原子的个数比为3:2 11．下列化学式书写不正确的是 ( ) A．硫化氢H2S B．氯化钾ClK C．高锰酸钾KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 12．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是 ( ) A．O2 B．2H C．N D．Fe 13．下列五种物质中均含有碘元素，它们按碘的化合价的顺序排列：①KI ②I2③HIO ④X ⑤NaIO4。则根据这种排列规律，X不可能是 ( )

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物质构成的奥秘中考题集锦 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列构示意表示元素周期表中位于同一横行且都不性的粒子是??( ) A．①②B．②③C．②④D．③④ 【答案】 A 【解析】 【分析】 在原子构中，子数=子数，从而不性。 【解】 从构示意可看出，①②④ 都不性，且周期数等于核外子数，① 和② 原子核外只有 2 个子，在第二周期，③④ 在第三周期，表示元素周期表中位于同一 横行且都不性的粒子是①和② ，故 A。 2．如元素周期表的一部分（X 元素信息不全）．下列法不正确的是（） A．X 用符号表示N B．等量的三种物所含原子个数最多的是碳 C．三种元素原子的核外子数不同 D．子数由小到大依次C＜ X＜ O 【答案】 C 【解析】 A、7 号元素是氮元素，其元素符号N，正确； B、原子的相原子量与其量是 成正比，由于相原子量的大小关系是氧>氮 >碳，真量也是一关系，故等量的 三物中，所含原子个数由多到少的序是：碳>氮 >氧，正确； C、三种元素原子的子 数相同，都是 2 个子，；D、子数 =原子序数，子数由小到大依次C

A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A 、①的核外只有一个电子层，有 2 个电子，具有相对稳定结构；②的核外有 3 个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似, 说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误； 故符合题意； C、在②的核外有 3 个电子层，最外层的电子数是 2，小于 4，在化学反应中容易失去电子。 说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题 意； 故选 B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以 及原子与离子的判断方法。 4．根据如图提供的信息分析，下列说法错误的是（） A．若X＞ 10，则该微粒属于阳离子 B．氟元素为金属元素 C．氟的相对原子质量是19.00 D．氟原子核外有 9 个电子 【答案】 B 【解析】 试题分析： A、核内质子数＞核外电子数为阳离子，若X＞ 10，则该微粒属于阳离子，故正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是氟，属于非金属元素，故 错误； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为19.00，故正确； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，原子序数为9，氟原子核外有9 个电子，故正确。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。

物质构成的奥秘专题复习1

物质构成的奥秘专题复习1 一、物质构成的奥秘选择题 1．关于分子、原子、离子的说法正确的是（） A．原子是最小的粒子，不可再分 B．分子、原子、离子都可以直接构成物质 C．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D．钠原子的质子数大于钠离子的质子数 【答案】B 【解析】 试题分析：构成物质的基本微粒有分子、原子、离子，根据微粒的特征分析。 A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子仍可以再分，分成原子核和核外电子，错误； B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确； C、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子在不断运动，并最终进入水分子间，错误； D、钠原子和钠离子都属于钠元素，故质子数相同，错误。故选B 考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系 点评：理解和熟记分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，以及与之相关的知识，是解题的关键。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；

D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 A．B．C．D． 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 C中质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选C。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。 5．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化

物质构成的奥秘单元教学

第三章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的基本微粒 一、物质是由 、 、 等微粒构成的，微粒的性质有： ⑴质量、体积都很小； ⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散； ⑶微粒间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 二、分子 ⑴同种物质的分子，化学性质相同，不同物质的分子，化学性质不同。 ⑵分子的构成：分子由原子构成。 分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由 构成 ②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。 例如：一个水分子由 构成 3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 例： 是保持氢气化学性质的最小微粒 4、从分子和原子角度来区别下列几组概念 ⑴物理变化与化学变化 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变．．。发生化学变化时，分子种类发生改变．．。 ⑵纯净物与混合物 由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。 ⑶单质与化合物 单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。 三、原子 1、根据水电解的反应填空：在反应中发生变化的微粒是 ，没有改变的微粒是 ，由此说明原子是 最小微粒。分子与原子的本质区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。 2、原子之间能构成分子，也能直接构成物质 如：金属、稀有气体、金刚石、石墨、碳、硅等由原子直接构成 3、原子的构成 （1）原子结构的认识 （2）原子呈电中性的原因是 （3）对于原子： 核电荷数（即原子核所带的电荷数）= = （4）原子核的体积虽然很小，但原子的质量几乎全部集中在

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案)

【化学】物质构成的奥秘单元测试题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于阳离子的是( ) A．B．C．D． 【答案】D 【解析】 A、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数6=核外电子数6，为原子，错误； B、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数8＜核外电子数10，为阴离子，错误； C、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数10=核外电子数10，为原子，错误； D、由图中粒子的结构示意图知，核内质子数11＞核外电子数10，为阳离子，正确。故选B。 2．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og A．四种元素都属于金属元素 B．“Nh”可表示鉨单质 C．Og是地壳中含量最多元素 D．镆原子的相对原子质量是115 【答案】B 【解析】 【详解】 A、由题中信息可知，117号元素带有“石字旁”，118号元素带有“气字头”，都不属于金属元素，错误； B、“Nh”可表示鉨单质，正确； C、地壳中含量最多元素是氧元素，错误； D、镆原子的质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=115，错误。 故选B。

3．硒被国内外医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”、“心脏守护神”、“天然解毒剂”等美誉。如图为硒在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，据此判断下列说法不正确的是( ) A．硒是一种非金属元素B．硒原子的核外有4个电子层 C．硒元素的原子中子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96 【答案】C 【解析】 A、由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，正确； B、由原子结构示意图可知，硒原子的核外有4个电子层，正确； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，相对原子质量=质子数+中子数，错误； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，正确。故选C。 点睛：以钠为例： 4．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】A 【解析】

物质构成的奥秘中考真题.docx

物质构成的奥秘中考真题 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正 确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】 D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序 数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于 28，则中子数＝28﹣14＝ 14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质 量为 28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选 D。 2．地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素．如图是四种元素的有关信息，关于四种元素 的说法错误的是（） A．氧元素的原子序数为8 B．铁元素属于金属元素

C．铝元素的原子在化学反应中易失去电子 D．硅元素的相对原子质量为28.09g 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，氧原子的核电荷数为8，故选项说法正确；B、铁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确；C、铝原子的最外 层电子数为3，在化学反应中易失去 3 个电子而形成阳离子，故选项说法正确；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，相对原子质量单位是“1，”不是“克”，故选项说法错误。 考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用。 3．从下图所示的两种微粒结构示意图中，所获取信息不正确的是（） A．它们属于同种元素B．它们的核外电子层数相同 C．它们的核外电子数相同D．①表示阴离子，②表示原子 【答案】 A 【解析】 【分析】 原子结构示意图表示了原子的结构，原子中，质子数=核电荷数 =核外电子数；原子得电子 则形成阴离子，失电子则形成阳离子。 【详解】 原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上 的电子数。原子中，质子数 =核电荷数 =核外电子数；原子得电子则形成阴离子，失电子则形 成阳离子。质子数决定元素种类；最外层电子数决定其化学性质。题中①的质子数是 8，②的质子数是10，它们不是同一类元素；它们的核外电子层数相同、核外电子数相同； ①粒子的最外层得了 2 个电子，是阴离子；②既没得电子，也没失电子，是原子。 4．下列微粒中，能表示 2 个氢分子的是 A．2H B． 2H +22 C．H O D． 2H 【答案】 D 【解析】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则 2 个氢分子可表示为：2H2．故选 D 【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写和理解能力．

最新物质构成的奥秘专题复习经典

最新物质构成的奥秘专题复习经典 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．如图为元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是 11 Na 22.912 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A．Al的相对原子质量是26.98 g B．Si的元素名称是硅，其核电荷数为14 C．Mg原子的核外电子排布是D．它们都属于金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】

【详解】 A、相对原子质量的单位是1，故错误； B、原子序数=质子数=核电荷数，由图可知，Si的名称是硅，其核电荷数为14，故正确； C、原子的核外电子排布中，最外层的电子数不能超过8个，故错误； D、硅是非金属元素，故错误。故选B。 3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（） A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变 C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动 【答案】D 【解析】 非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。 4．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意； C、在②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。说法正确；故不符合题意； D、由②③粒子的结构示意图可知，质子数相等，属于同种元素。说法正确；故不符合题意； 故选B 【点睛】 本题考查粒子结构示意图的有关知识，要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。

人教版《第三单元物质构成的奥秘》(word版有答案)

第三单元物质构成的奥秘 【例1】（2019青岛）下列对宏观事实的微观解释不正确的是（） A．湿衣服晾在阳光充足的地方容易干——温度升高，分子运动加快 B．液态水受热变为水蒸气时体积增大——温度升高，分子体积变大 C．固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色——同种分子性质相同 D．过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气——化学反应中分子发生改变 点拨：湿衣服晾在阳光充足的地方容易干，是因为温度升高，分子运动速度加快，A解释正确；液态水受热变为水蒸气时体积增大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子的体积不变，B解释不正确；固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为都是由碘分子构成的，同种分子性质相同，C解释正确；过氧化氢在催化剂作用下生成水和氧气，发生化学不变，分子发生改变，D解释正确。 答案：B 【例2】（2019丽水）思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“”应填入的是（） A．原子B．中子C．电子D．质子 解析：原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“”应填入的是原子。 答案：A 【例3】（2019安徽）我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如右图，有关说法正确的是 A.它们的化学性质相同 B.碳在地壳中含量最高 C.铝的原子序数为13 D.铝的相对原子质量为26.98g 点拨：碳、铝元素属于不同种类的元素，化学性质不同，故A错误。地壳中含量最高的元素是氧元素，故B错误。有图可知，铝的原子序数为13，故C正确。相对原子质量单位为1省略不写，带g是错误的，故D错误。 答案：C 【基础巩固】

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最新物质构成的奥秘中考真题（word） 一、物质构成的奥秘选择题 1．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是 A．②表示的是阴离子C．③属于金属元素【答案】 D B．①②③④表示的是四种不同元素D．①③所表示的粒子化学性质相似 【解析】 A、② 质子数 =11，核外电子数 =10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错 误； B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、 16、 11，②④属于同种元素， ①②③④表示的是三种不同元素，错误；C、由③ 粒子的结构示意图可知，核内的质子 数是 16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，错误；D、①③ 最外层电子数均为6，化学性质相似，正确。故选D。 点睛：明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。 的 2．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 ( ) A． x＝ 2 B．氧原子在化学反应中容易失去电子 C．氧属于非金属元素 D．氧的相对原子质量是16.00 【答案】 B 【解析】 A、由原子结构中质子数=电子数可知， 8=x+6， x＝2，正确； B、由氧原子结构示意图可 知，最外层电子数为6＞ 4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误；C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确；D、由元素周期表中一格 的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。故选B。 点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数=核电荷数=原子序数是解题关键。

3．如图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）．下列说法不正确的是（） A．X 用符号表示为N B．等质量的三种物质所含原子个数最多的是碳 C．三种元素原子的核外电子层数不同 D．质子数由小到大依次为C＜ X＜ O 【答案】 C 【解析】 A、7 号元素是氮元素，其元素符号为N，正确； B、原子的相对原子质量与其实际质量是 成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧>氮 >碳，真实质量也是这一关系，故等质量的 三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：碳>氮 >氧，正确； C、三种元素原子的电子层数相同，都是 2 个电子层，错误；D、质子数 =原子序数，质子数由小到大依次为C

物质构成的奥秘专题训练试卷

化学物质构成的奥秘习题一、选择题 1．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是(） A．ＣaO Ｂ. Aｌ 2Ｏ 3 Ｃ. SiO 2 Ｄ. Fe 3 O 4 3．关于原子的说法不正确的是（) Ａ. 是构成物质的一种粒子Ｂ．是化学变化中的最小粒子 C. 在化学反应中可以再分 D. 是由原子核和核外电子构成 4．下列符号中,既能表示氢元素,又能表示氢原子的是( )A.2Ｈ B.2H+Ｃ.2H2 Ｄ.H 5．《物质构成的奥秘》告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是( ) A．质子数、中子数Ｂ．质子数、最外层电子数Ｃ．中子数、最外层电子数 D. 最外层电子数、质子数6．“乐百氏”矿泉水标签上印有水质成分如下（ｍg／L): 硒：0.０13；锶：０.0596；锌：0.00１62；钠:1８.４;钙:4．６9。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（)Ａ. 元素 B. 原子 C. 单质Ｄ. 分子 7.以下对O2、CO2、SO2、MnＯ2四种物质组成的说法中,正确的是( ） Ａ. 都含有氧分子 B. 都含有2个氧原子 C. 都含有氧元素 D. 都是氧化物 9．下列说法正确的是( ） A. 原子不能再分Ｂ. 原子核是由质子和电子构成 C.相对原子质量就是实际原子质量的简称 D．原子可以构成分子，也可以构成物质 10.葡萄糖(C６H12O6）是一种重要营养物质,下列关于葡萄糖的说法，正确的是（） A. 葡萄糖由６种碳元素、12种氢元素和６种氧元素组成 B. 葡萄糖由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成 Ｃ．每个葡萄糖分子中所含原子个数为24 D. 每个葡萄糖分子中碳、氢、氧原子个数比为6:1：8 11．已知某物质的化学式为ＲNO３,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是( ） Ａ． 55 B．55ｇC．２3 D. 2３ｇ 12．按氯元素化合价由低至高的排列顺序，在HＣｌ、X、ＨClO、KＣlO３中,Ｘ代表的是( ） A.ＮaCｌ B. ＫＣlO Ｃ. Cl2 D. ClO2 13.“神舟三号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（Ｃ2Ｈ8N2）,组成偏二甲肼的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（) A． 1∶４∶1 B. 12∶1∶1４ C. 6∶2∶7 Ｄ． 12∶1∶2８1４.下列化学符号与含义相符的是（) A. 2O:2个氧元素 B．示意图?表示钠离子 C．H2 :２个氢原子Ｄ．H２O ：1个水分子 15. 夏夜，我们在公园或在校园的小道上散步时，每走到茉莉花的附近就能闻到花香,说明（) A. 分子的体积和质量都很小 B.分子间有一定的间隔 C．分子在不断地运动 D.分子可以再分１6. 下列四种粒子的结构示意图中,属于金属元素原子的是( ) 17．下列化学用语与所表述的意义不相符的是( )?A．N2——氮气中氮元素的化合价为0 B. 2H——2个氢元素? C.２H２O——2个水分子Ｄ．ＣuO——氧化铜 18. .氨水是一种化学肥料。打开贮存氨水的容器,就可以闻到一股强烈的氨味。从微观角度分析,其原因是（）?Ａ.组成氨水的元素种类发生改变 B.氨分子在不断运动 C.氨分子由静止变为运动 D.氨分子的体积变大了 １9.下列关于分子、原子的说法正确的是( ): A、分子间没有间隔Ｂ、原子在化学变化中可以再分 C、原子不能直接构成物质Ｄ、分子在不断地运动 ２0．已知某粒子的结构示意图如右图所示，则该粒子是( ） A、阳离子 B、阴离子Ｃ、原子Ｄ、原子核 2１.下列化学用语书写正确的是( ） A．１个氖原子 Na Ｂ.+2价的铁元素Ｆe+2 C.4个氢分子 4H ? D.3个硝酸根离子 3ＮO3— 22、镁原子的结构示意图如右图,下列说法错误的是（ ) A. 镁元素属于金属元素 B．镁原子在化学反应中容易 失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同 23．分子、原子、离子都是构成物质的微粒,下列物质由阴、阳离子构成的是( ） A．干冰 B．黄金 C.金刚石 D.氯化钾 ２4.．下列物质中,由阴、阳离子构成的是（） A．二氧化碳?Ｂ.氢气??C．氯化钠晶体Ｄ．水银 25.元素符号元素外，还能表示( ) A、氢气 B、一个氢分子 C、一个氢原子Ｄ、一个氢离子 26.据广州日报2０11年5月17日的报道，广东紫金县违规排污事件造成的铅（Ｐｂ)污染已导致4５人血铅超 标。符号“Pb”不能 ．．表示（） A.铅元素?B．金属铅?C．一个铅原子?D．一个铅分子 ２7.下列微粒中,质子数与电子数相等的是( ） A．Nａ＋B．Cl—Ｃ．OＨ—D．N 2８.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如61３C表示核内有６个质子和7个中子的碳原子。下列关于５313１I和53127I的说法中错误的是（)

物质构成的奥秘单元整体设计

第3章 物质构成的奥秘单元整体设计 思维导图： 本章主要知识点概述： 一．物质的构成 1．自然界的物质是由微粒构成的， 、 、 是构成物质的三种基本微粒。 2．分子、原子、离子的区别与联系 分 子 原 子 离 子 区 别 化学变 化中是 否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分， 但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。 构 成 分子由同种 或不同种 构成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般由 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。 所显电 性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷 阳离子：带 电荷 表 示 方 法 用 （分子式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示 意图表示。

联 系 在化学反应中的表现 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子 分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子 表达方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。 基本属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。 同种微粒 相同，不同种微粒 不同。 二.元素： 1.概念： 2.与原子的区别： 3.元素的分布（推断题）：地壳中各元素含量多少：氧、硅、铝、铁、（钙、钠） 空气中含量：氮、氧 生物细胞中：氧、碳、氢、氮 海水中：氧、氢、氯、钠 4.元素符号的书写：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如： Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 5.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。 三．物质的组成与结构 单 质 分子 元 素 物 质 化合物 离子 四、物质分类 五、原子的结构 ①决定 种类。 质子 ②每个质子带一个单位的 电荷。 原子核 原 中子 电荷。 ① 每个电子带一个单位的 电荷 子 ②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质 原子中：核电荷数 = 数 = 数 相对原子质量≈质子数 + 中 宏观组成 微观构成 元素 1.元素是具有相同 的一类原子的总称。 2.两种元素的本质区别是 不同。 3.纯净物与混合物是以 来区分的。 化合物和单质是以组成纯净物的 来区分的。 4.化学反应前后元素的种类 （是，否）发生改变。

物质构成的奥秘》单元测试题

第四单元测试卷 综合Ⅰ试题化学部分 (满分70分) 一、选择题：（本题有15小题，每小题只有一个选项符合题意，计30分。） 1． “水是生命之源”。下列说法错误的是（ ） A.水的天然循环能实现水的从新分配，不需兴建水利工程 B.农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 C.为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥 D.将生活用水，地表雨水分类处理，可减少污染，保护水资源 2．水是生命之源，保护水资源、节约用水是我们义不容辞的责任。下列做法不能节约用水的是（ ） 3．水是生命之源，以下生活中的“水”能看成纯净物的是 （ ） A ．矿泉水 B ．结冰的海水 C ．自来水 D ．结冰的蒸馏水 4．下列现象与空气的水蒸气无关的是（ ） A. 酥脆的饼干放置在空气中变软 B ．夏天打开冰箱时，冒白气 C ．寒冷冬季，清晨的窗玻璃上出现冰花 D ．放置在空气的石灰水表面出现一层白膜 5．水是人类赖以生存的重要物质。下列关于水的说法中正确的是（ ） A. 水是取之不尽，用之不竭的 B ．在水中加入明矾可将硬水变为软水 C ．长期饮用蒸馏水对人体健康无益 D ．雨水是天然的纯净物 6.小明同学对泥水进行过滤后发现液体仍然混浊，下列解释有误的是（ ） A. 仪器不洁净 B ．液面超过的滤纸的边缘 C ．滤纸破损 D 7．右图是活性炭净水器的示意图，有关说法正确的是（ A ．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味 B ．它能把硬水转化成软水 C ．它要求水从下进，从上出是为了操作方便 D ．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属 8．下列变化中都生成水，其中属于分解反应的是 （ ） A ．氢气＋氧化铜 铜＋水 B ．氧气＋氢气 水 C ．碳酸 水＋二氧化碳 D ．酒精＋氧气 水＋二氧化碳 9．保持的化学性质的最小粒子是 （ ） A ．氧气分子和氢气分子 B ．水分子 C ．氧元素和氢元素 D ．氢原子和氧原子 10．近来有研究报告称，除去“普通水”里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。对此的下列理解不正确的是 （ ） A ．除去氧气后的水就不再含有氧元素了 B ．“普通水”含有氧分子 C ．“普通水”含有氮分子 D ．氮气和氧气在水中有一定的溶解性 高温 点燃 点燃

物质构成的奥秘中考经典题型带答案

物质构成的奥秘中考经典题型带答案 一、物质构成的奥秘选择题 1．如图，上瓶充满空气，下瓶充满红棕色的二氧化氮气体（二氧化氮不与空气中各成分发生反应），抽出玻璃片，瓶口对紧放置一段时间后观察到两瓶内气体颜色趋于一致。下列说法错误的是（） A．该实验可说明不断运动 B．当两瓶中气体颜色不再变化时，微粒停止运动 C．实验前后，二氧化氮分子的性质和个数都不变 D．实验后，二氧化氮分子间的间隙变大 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 因为分子是不断运动的，空气中的分子和二氧化氮分子都在运动，最后两瓶中的气体颜色趋于一致，故A说法正确； B. 微粒始终在不断运动，故B说法错误； C. 该过程属于物理变化，变化前后二氧化氮分子的性质和个数都不变，故C说法正确。 D. 实验后，二氧化氮占的空间变大，二氧化氮分子间的间隙变大，故D说法正确。 故选B。 2．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是 A．镆属于金属元素 B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子 C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子 D．四种新元素的原子中质子数不同 【答案】B

【解析】 【分析】 【详解】 A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误， 符合题意； C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意； D．不同元素的本质区别是质子数不同。故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。故选B。 3．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（） A．③和④的元素在元素周期表中属于同一周期 B．②和⑥形成化合物的化学式为MgO C．①和②、⑤和⑥的最外层电子数相同，化学性质相似 D．①③④是具有稳定结构的原子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、③的元素属于第三周期，④的元素属于第二周期元素，故A选项错误； B、②的元素是镁元素，⑥的元素是氧元素，故形成的化学式为MgO，故B选项正确； C、①是稀有气体元素、②是金属元素，化学性质不相似，故C选项错误； D、③是离子结构示意图，故D选项错误。故选B。 4．2017年5月9日，中科院发布了四种新元素的中文名称(如下表)。下列说法正确的是原子序数中文名称元素符号 113鉨Nh 115镆Mc 117Ts 118Og

物质构成的奥秘专题(含答案)

物质构成的奥秘专题(含答案) 一、物质构成的奥秘选择题 1．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是（） A．硅元素的原子序数为14 B．硅原子核内中子数可能为14 C．硅的相对原子质量为28.09 D．硅是地壳中含量最高的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，该元素的原子序数为14，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数为；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为14，相对分子质量约等于28，则中子数＝28﹣14＝14，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.09，故选项说法正确。 D、硅属于非金属元素，故选项说法错误。 故选D。 2．下列有关微粒的说法正确的是 A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小 【答案】B 【解析】 【详解】 A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误； B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确； C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误； D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大小，错误。故选B。

3．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的R n- 离子，则下列关系式一定正确的是( ) A．m= x B．m = x –n C．m = n - x D．m = x + n 【答案】B 【解析】 【详解】 因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，元素R的原子中质子数为m，R n-离子是表示得到n个电子后形成的阴离子，所以m═x-n。故选B。 4．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行： ①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2 ②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是 A．NH4NO2由三种元素组成 B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应 C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种 【答案】D 【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误. 点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。 5．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（） A．①和②两种粒子的化学性质不相似B．③和④均属于离子结构示意图 C．粒子②在化学反应中容易失去电子D．②③属于同种元素的粒子 【答案】B 【解析】 【详解】 A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构；②的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确；故不符合题意； B、③属于离子结构示意图，在④中核内质子数等于核外电子数，属于原子。说法错误；故符合题意；